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山东省日照市2017年中考化学试题(word版 含解析)

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初中化学审核员

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                        2017  年山东省日照市中考化学试卷
 

一、选择题(共       10 小题,每小题      2 分,满分    20 分)
1.从化学角度分析,下列诗句只涉及物理变化的是(  )
A.炉火照天地,红星乱紫烟
B.夜来风雨声,花落知多少
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠
2.下列实验操作错误的是(  )


A.


滴管的使用     B.
检查装置的气密性


C.
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


蒸发食盐水     D.
称量固体食盐

3.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是(  )
        选项                               事实                              解释

          A                     一畦春韭绿,十里稻花香                          分子不断运动
          B                        水结冰后体积变大                         水分子体积变大
          C                1 滴水中大约有      1.67×1021个水分子                 分子很小
          D            6000L 氧气加压后可装入容积为           40L 的钢瓶中          分子间有间隔
A.A    B.B    C.C    D.D
4.在实验室中,下列区分物质的方法不合理的是(  )
A.用水区分食盐固体与蔗糖固体

B.用澄清石灰水区分         CO2 气体与   CO 气体

C.用  AgNO3 溶液区分    NaNO3 溶液与    NaCl 溶液

D.用加碱研磨的方法区分           NH4Cl 固体与   K2SO4 固体
5.用如图装置测定空气中氧气的含量,下列说法正确的是(  )


A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
B.用细铁丝代替白磷进行实验,不会影响实验结果
C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,实验效果更好
D.若实验过程中,没有将弹簧夹夹紧,不会影响实验结果
6.某同学对所学部分化学知识归纳如下,完全正确的一组是(  )
             A.化学与资源                                     B.化学与材料
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
     ①铁护栏表面刷上油漆,防止生锈                      ①用钛合金制作航天飞机的外壳,利用其密度大,耐
    ②爱护水资源只能通过节约用水实现                                        腐蚀等性质
                                                ②装食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性

              C.化学与环境                                     D.化学与生活
 ①减少空气污染的措施:风力发电、多用高                      ①青少年食欲不振,生长迟缓,发育不良应多食海产
             寒硫煤做燃料等                                   品、瘦肉等含锌的食物

 ②防治“白色污染”的措施:回收废弃塑料、                      ②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用
           使用新型降解塑料等

 A.A    B.B    C.C    D.D
 7.在实验室中,配制质量分数为              10%的  NaOH 溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是(  
)

 A.将  NaOH 固体直接放在托盘上称量
 B.NaOH  有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜
 C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大                NaOH  的溶解度
 D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于                             10%
 8.物质   X 在一定条件下可转化为          Y 和 Z,其反应的微观示意图如下,下列说法错误的是(  )


 A.X、Y、Z   全部都是有机物
 B.X 中氢元素的质量分数最小
 C.Y 中碳原子与氢原子个数比为             1:2
 D.化学反应前后原子种类和数目没有改变
 9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含
 物质不可能的情况是(  )

 A..可能有银和铜,没有锌
 B..可能只有银,没有铜和锌
 C.一定有银,可能有铜和锌
 D..一定有银、没有锌,可能有铜
 10.依据如图进行实验(夹持仪器略去).实验过程:
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①通入   N2,点燃酒精灯,一段时间后,a,b              中均无明显现象;

②改通   O2 片刻,熄灭酒精灯后,b          中红磷燃烧.
下列说法错误的是(  )

A.红磷燃烧,产生大量白雾
B.实验过程②的       a 中无明显现象

C.实验过程①要先通入          N2 一段时间,再点燃酒精灯
D.对比①②两个实验过程           b 中的实验现象,可知可燃物燃烧需要氧气
 

二、解答题(共       7 小题,满分     30 分)
11.锂电池广泛应用于通信、电动车行业,图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原
子的结构示意图,请回答下列问题:


(1)Li 属于        元素(填“金属”或“非金属”);
(2)A、B、C    三种粒子中表示阴离子的是                  (填“A”、“B”、“C”).
(3)B  元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是                             ;
(4)A、B、C    三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是                             (填“A”、“B”或“C”).
12.自来水厂净化河水的主要步骤如图所示,请回答下列问题:


(1)下列物质属于纯净物的是                   .
A、河水      B、蒸馏水        C、生理盐水        D、自来水
(2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的                     .
(3)图中Ⅱ加入的物质          X 是       (填名称).
(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理:2Ca(OH)
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 2+2Cl2═Ca(ClO)2+M+2H2O,则    M  的化学式是           .

 13.20℃时,取     18gKNO3 和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中,各加入             50ml 水(水的密度为       1g/ml),

充分溶解,现象如图甲所示;升温到                 50℃时,现象如图乙所示,KNO3           和  NaCl 的溶解度曲线如图丙,
请回答下列问题:


 (1)a  烧杯中加入的物质是               (填化学式)
 (2)甲图中,a      烧杯溶液中溶质的质量分数                  (“>”、“<”或“=”)b       烧杯溶液中溶质的质量分
 数.

 (3)要使乙图中的        NaCl 溶液恰好变成饱和溶液,需要加入                    gNaCl  固体.

 (4)除去    NaCl 固体中混有的少量        KNO3,实验步骤,先加上溶解,再                     ,然后过滤,洗涤、
 干燥.

 14.A﹣H 是初中化学常见的物质,C           是黑色固体,H       是金属单质,煅烧石灰石得到              E;可用   F 于 D 配
 制波尔多液作农药,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略,请回
 答下列问题:


 (1)E  的俗称         ;
 (2)物质    A 属于        (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).


 (3)写出由     F→G  的化学方程式            .[来源:学+科+网]
 (4)上述转化中没有涉及到的基本反应类型是                          .
 15.根据如图装置,结合所学化学知识,请回答下列问题:
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 (1)在实验室中用        A 装置制取氧气的化学方程式                  ;
 (2)某同学用      F 在验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后,紫色石蕊溶液变红,停止通入二氧化碳
 并微热一段时间后,F         中的红色石蕊溶液又变成紫色,用化学方程式表示                      F 中的红色石蕊溶液又变
成紫色的原因            .
 (3)在通常情况下,氨气是一种有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,在加热条
 件下,用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气,选用的发生装置是                                    (填字母标号,下同),
 收集装置是           .
 16.镁被誉为“国防金属”,工业上通常用海水制取金属镁,有以下两个方案:
 方案一:


 方案二:


 请回答下列问题:

 (1)每吨试剂价格表:

         试剂                      NaOH                 Ca(OH)2
      价格(元/t)                    3200                    1200
 工业生产为了获得更高的利润,根据上表分析,最好选择方案                                 (填“一”或“二”).
 (2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是                         ;
 (3)步骤③发生反应的化学方程式                     ;


 (4)在   MgCl2       Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有                    种.

 17.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取                 25g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体
 质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:
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(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是                      .
(2)25g  贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.


 
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                     2017   年山东省日照市中考化学试卷

                                     参考答案与试题解析

 

一、选择题(共       10 小题,每小题      2 分,满分    20 分)
1.从化学角度分析,下列诗句只涉及物理变化的是(  )
A.炉火照天地,红星乱紫烟
B.夜来风雨声,花落知多少
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠
【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化
的唯一标准是有新物质生成.

【解答】解:A、炉火照天地中,燃料燃烧生成新物质,属于化学变化;
B、风雨、花落过程中没有生成新物质,属于物理变化;
C、粉身碎骨过程中,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,属于化学变化;
D、江枫渔火过程中,燃料燃烧生成新物质,属于化学变化.
故选:B.
 

2.下列实验操作错误的是(  )


A.


滴管的使用     B.
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
检查装置的气密性


C.


蒸发食盐水     D.
称量固体食盐

【考点】4I:蒸发与蒸馏操作;43:称量器﹣托盘天平;49:液体药品的取用;4K:检查装置的气密
性.

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作正确.

B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,
装置不漏气;图中所示操作正确.

C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确.
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作
错误.

故选:D.
 

3.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是(  )
        选项                               事实                              解释
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           A                     一畦春韭绿,十里稻花香                          分子不断运动
           B                        水结冰后体积变大                         水分子体积变大
           C                1 滴水中大约有      1.67×1021 个水分子                分子很小
           D            6000L 氧气加压后可装入容积为           40L 的钢瓶中          分子间有间隔
 A.A    B.B    C.C    D.D
 【考点】B9:利用分子与原子的性质分析和解决问题.
 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;

 同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进
 行分析判断即可.

 【解答】解:A、一畦春韭绿,十里稻花香,是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的,向四周
 扩散,使人们闻到稻花香,故选项解释正确.

 B、水结冰后体积变大,是因为水分子间的间隔发生了改变,故选项解释错误.
 C、1 滴水中大约有       1.67×1021 个水分子,说明分子很小,故选项解释正确.
 D、6000L 氧气加压后可装入容积为            40L 的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变
 小,故选项解释正确.

 故选:B.
  

 4.在实验室中,下列区分物质的方法不合理的是(  )
 A.用水区分食盐固体与蔗糖固体

 B.用澄清石灰水区分         CO2 气体与   CO 气体

 C.用  AgNO3 溶液区分    NaNO3 溶液与    NaCl 溶液

 D.用加碱研磨的方法区分           NH4Cl 固体与   K2SO4 固体
 【考点】AE:物质的鉴别、推断;4Q:常见气体的检验与除杂方法;9L:铵态氮肥的检验;9U:酸、
碱、盐的鉴别.
 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的
 现象相同,则无法鉴别它们.

 【解答】解:A、食盐固体与蔗糖固体均易溶于水,且溶于水温度均无明显变化,用水不能鉴别,故
 选项正确.

 B、CO2 气体能使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳不能,可以鉴别,故选项错误.

 C、NaCl 溶液能与    AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,NaNO3                   溶液不与    AgNO3 溶液反应,
 可以鉴别,故选项错误.
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D、NH4Cl 固体加碱研磨会产生有刺激性气味的气体,K2SO4                   固体不能,可以鉴别,故选项错误.
故选:A.
 

5.用如图装置测定空气中氧气的含量,下列说法正确的是(  )


A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞[来源:Z。xx。k.Com]
B.用细铁丝代替白磷进行实验,不会影响实验结果
C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,实验效果更好
D.若实验过程中,没有将弹簧夹夹紧,不会影响实验结果
【考点】62:空气组成的测定.
【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气,测量容器内气体体积的减
少量确定氧气的含量.因此在选择消耗氧气的药品时,应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中
的其他成分反应,生成物不能为气体;还应注意装置不漏气,药品的量要足,读数时温度要回到原
来的温度等.

【解答】解:A.点燃白磷后快速将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞,以防止空气受热膨胀逸出造成较大
误差,故错误;

B.铁丝在空气中不能燃烧,所以不能用铁丝来测定空气中的氧气含量,故错误;
C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,整个装置是密封的,实验效果会更好,故正确;
D.磷燃烧时放热,如果没有夹紧止水夹,实验中会逸出了一部分气体,最终进入瓶内的水增多使
进入瓶内的液体体积的大,使测量结果偏大,故错误.

故选  C.
 

6.某同学对所学部分化学知识归纳如下,完全正确的一组是(  )
             A.化学与资源                                     B.化学与材料
    ①铁护栏表面刷上油漆,防止生锈                      ①用钛合金制作航天飞机的外壳,利用其密度大,耐
   ②爱护水资源只能通过节约用水实现                                        腐蚀等性质
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
                                                ②装食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性


            C.化学与环境[来源:学#科#网]                             D.化学与生活
 ①减少空气污染的措施:风力发电、多用高                      ①青少年食欲不振,生长迟缓,发育不良应多食海产
             寒硫煤做燃料等                                   品、瘦肉等含锌的食物

 ②防治“白色污染”的措施:回收废弃塑料、                      ②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用
           使用新型降解塑料等

 A.A    B.B    C.C    D.D
 【考点】JE:微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法;65:防治空气污染的措施;83:合金与
 合金的性质;8G:金属锈蚀的条件及其防护;H4:灭火的原理和方法;HB:保护水资源和节约用水;
 I1:塑料及其应用;I6:白色污染与防治.
 【分析】A.根据金属防锈方法、保护水资源的措施来分析;
 B.根据材料的性质与用途来分析;
 C.根据减少空气污染与白色污染的措施来分析;
 D.根据化学元素的食物来源以及灭火器的原理来分析.
 【解答】解:A.爱护水资源可以通过节约用水和防止水体污染两方面去实现,故错误;
 B.钛合金制作航天飞机的外壳是利用了其耐高温、耐腐蚀和强度高的性质,故错误;
 C.燃烧含硫高的煤炭会产生大量的二氧化硫气体造成酸雨,不利于环境保护,故错误;
 D.青少年食欲不振,生长迟缓,发育不良是缺少锌元素组成的,所以应多食海产品、瘦肉等含锌
 的食物;二氧化碳的密度比空气大,不燃烧、也不支持燃烧,所以二氧化碳灭火器灭火时有降温和
 隔绝空气的作用,故正确.

 故选  D.
  

 7.在实验室中,配制质量分数为              10%的  NaOH 溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是(  
)

 A.将  NaOH 固体直接放在托盘上称量
 B.NaOH  有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜
 C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大                NaOH 的溶解度
 D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于                             10%
 【考点】4E:一定溶质质量分数的溶液的配制.
 【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应该放在小烧杯中
 快速称量解答;
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 B、根据实验时的注意事项解答;
 C、根据溶解时玻璃棒的作用解答;
 D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少,导致溶质的质量分数偏大解答.
 【解答】解:

 A、由于氢氧化钠具有腐蚀性,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量,不能
 直接放在托盘天平的托盘上称量,故错误;

 B、NaOH  有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜,以免发生事故,故正确;
 C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大                NaOH 的溶解速率,溶解度不变,故错误;
 D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少,其他操作正确,则会导致溶质的质量分数
偏大,大于      10%,故错误;
 答案:B
  

 8.物质   X 在一定条件下可转化为          Y 和 Z,其反应的微观示意图如下,下列说法错误的是(  )


 A.X、Y、Z   全部都是有机物
 B.X 中氢元素的质量分数最小
 C.Y 中碳原子与氢原子个数比为             1:2
 D.化学反应前后原子种类和数目没有改变
 【考点】B3:微粒观点及模型图的应用;AC:有机物与无机物的区别;DA:元素的质量分数计算.
 【分析】根据微观示意图可知,反应物                 X 的分子为    2 个 C 原子、6   个  H 原子和   1 个 O 原子构成的

C2H5OH 分子,Y    物质的分子为由       2 个 C 原子和   4 个 H 原子构成的      C2H4 分子,物质    Z 的分子为由

 2 个 H 原子和   1 个 O 原子构成的     H2O 分子;则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水,该反


应的化学方程式为         C2H5OH           C2H4+H2O.据此分析即可.

 【解答】解:根据微观示意图可知,反应物                   X 的分子为    2 个 C 原子、6   个  H 原子和   1 个 O 原子构成

的  C2H5OH 分子,Y   物质的分子为由        2 个 C 原子和   4 个 H 原子构成的     C2H4 分子,物质     Z 的分子为由

 2 个 H 原子和   1 个 O 原子构成的     H2O 分子;则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水,该反


应的化学方程式为         C2H5OH           C2H4+H2O.由此可知:
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A、X 和  Y 是有机物,而      Z 是水,为氧化物,故说法错误;

B、X 的化学式为      C2H5OH,其中碳、氢、氧元素的质量比为:24:6:16=12:1:8,氢元素的质量
最小,则质量分数最小,故说法正确;

C、Y 的化学式为      C2H4;其中碳、氢原子个数比是            2:4=1:2,故说法正确;
D、由上述分析可知,化学反应前后原子种类和数目没有改变,故说法正确.
故答案为:A.
 

9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含
物质不可能的情况是(  )

A..可能有银和铜,没有锌
B..可能只有银,没有铜和锌
C.一定有银,可能有铜和锌
D..一定有银、没有锌,可能有铜
【考点】85:金属的化学性质.
【分析】锌比铜活泼,铜比银活泼,在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌先和硝酸
银反应生成硝酸锌和银,如果锌足量,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜.

【解答】解:A、充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤渣中一定不含有锌,这是因为如果含有锌
时,则锌过量,如果锌过量,则硝酸铜完全反应,滤液仍为蓝色,说明硝酸铜没有完全反应或没有
反应,因此滤渣中一定有银,可能含有铜,一定没有锌,该选项组成有可能;

B、如果锌恰好和硝酸银完全反应,则滤渣中只含有银,没有铜和锌,该选项组成有可能;
C、滤渣中一定含有银,可能含有铜,一定不含有锌,该选项组成没有可能;
D、滤渣中一定有银、没有锌,可能有铜,该选项组成有可能.
故选:C.
 

10.依据如图进行实验(夹持仪器略去).实验过程:


①通入   N2,点燃酒精灯,一段时间后,a,b              中均无明显现象;

②改通   O2 片刻,熄灭酒精灯后,b          中红磷燃烧.
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下列说法错误的是(  )

A.红磷燃烧,产生大量白雾
B.实验过程②的       a 中无明显现象

C.实验过程①要先通入          N2 一段时间,再点燃酒精灯
D.对比①②两个实验过程           b 中的实验现象,可知可燃物燃烧需要氧气
【考点】H1:燃烧与燃烧的条件.
【分析】A.根据磷燃烧的现象来分析;
B.根据可燃物燃烧的条件来分析;
C.根据实验①中要排净氧气来分析;
D.根据实验的对比以及实验现象来分析.
【解答】解:A.红磷燃烧产生大量的白烟,而不是白雾,故错误;
B.实验过程②的       a 中的红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到其着火点,所以不会发生燃烧,故
正确;

C.实验过程①要先通入          N2 一段时间,将空气排净,再点燃酒精灯,才能验证氮气不支持燃烧,故
正确;

D.步骤①中     b 通 N2,不燃烧;步骤②中          b 通 O2,燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气,故正确.
故选  A.
 

二、解答题(共       7 小题,满分     30 分)
11.锂电池广泛应用于通信、电动车行业,图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原
子的结构示意图,请回答下列问题:


(1)Li 属于 金属 元素(填“金属”或“非金属”);
(2)A、B、C    三种粒子中表示阴离子的是 C (填“A”、“B”、“C”).

(3)B  元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 Na2O ;
(4)A、B、C    三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 B (填“A”、“B”或“C”).
【考点】C5:元素周期表的特点及其应用;B8:原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】(1)根据元素的分类来分析;
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 (2)根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电
 子数,为阴离子;据此进行分析解答;

 (3)根据化合物的化学式的写法来分析;
 (4)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析.
 【解答】解:(1)Li       是锂元素的元素符号,锂元素属于金属元素;故填:金属;
 (2)A.质子数>电子数,属于阳离子;
 B.质子数=电子数,属于原子;
 C.质子数<电子数,属于阴离子.
 故填:C;

 (3)B  是钠元素,地壳中含量最高的元素是氧元素,在化合物中,钠元素显+1                               价,氧元素显﹣2      价;

故填:Na2O;
 (4)最外层电子数决定元素的化学性质,锂原子的最外层有                          1 个电子,与     B 原子的最外层电子数相
 同,化学性质相似,在化学反应中易失去个电子变成阳离子;故填:B.
  

 12.自来水厂净化河水的主要步骤如图所示,请回答下列问题:


 (1)下列物质属于纯净物的是 B .
 A、河水      B、蒸馏水        C、生理盐水        D、自来水
 (2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 不溶性杂质 .
 (3)图中Ⅱ加入的物质          X 是 活性炭 (填名称).
 (4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理:2Ca(OH)

 2+2Cl2═Ca(ClO)2+M+2H2O,则    M  的化学式是 CaCl2 .

 【考点】76:自来水的生产过程与净化方法;A5:纯净物和混合物的判别;G1:质量守恒定律及其
 应用.

 【分析】(1)根据混合物和纯净物的定义解答;
 (2)根据已有的知识进行分析,过滤能除去不溶性固体杂质解答;
 (3)根据活性炭具有吸附性解答;
 (4)根据化学变化前后原子种类、数目不变解答.
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 【解答】解:

 (1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,A、河水                            C、生理盐水        D、自来水中除水以外,
 都含有其它乌镇,都属于混合物

 纯净物是由一种物质组成,B、蒸馏水中只有水分子,属于纯净物;
 (2)过滤能除去不溶性固体杂质,故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质;
 (3)活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,图中Ⅱ加入的物质                               X 是活性炭;

 (4)反应的化学方程式为           2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+M+2H2O,反应前两物质的粒子中共含

 Ca、Cl、O、H   四种原子的个数分别为           2、4、4、4,反应后       Ca(ClO)2、2H2O   中所含    Ca、Cl、O、
 H 四种原子的个数分别为          1、2、4、4,根据变化前后原子种类、数目不变,可判断物质                         M  的分子由

 1 个 Ca 原子、2   个 Cl 原子构成,物质       M 的化学式可表示为        CaCl2.

 答案:(1)B;       (2)不溶性杂质;          (3)活性炭;(4)CaCl2
  

 13.20℃时,取     18gKNO3 和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中,各加入             50ml 水(水的密度为       1g/ml),

充分溶解,现象如图甲所示;升温到                 50℃时,现象如图乙所示,KNO3           和  NaCl 的溶解度曲线如图丙,
请回答下列问题:


 (1)a  烧杯中加入的物质是 KNO3 (填化学式)
 (2)甲图中,a      烧杯溶液中溶质的质量分数 < (“>”、“<”或“=”)b                     烧杯溶液中溶质的质量分
 数.

 (3)要使乙图中的        NaCl 溶液恰好变成饱和溶液,需要加入 0.5 gNaCl                固体.

 (4)除去    NaCl 固体中混有的少量        KNO3,实验步骤,先加上溶解,再 蒸发浓缩 ,然后过滤,洗
 涤、干燥.

 【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;4H:结晶的原理、方法及其应用;7J:饱和溶液和不饱和
 溶液相互转变的方法;7R:溶质的质量分数.
 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解
 性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,
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 ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
 物质的目的.

 【解答】解:(1)20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以取                               18gKNO3 和 18gNaCl 分别
 放入两只烧杯中,各加入           50ml 水(水的密度为       1g/ml),充分溶解,a       烧杯底部有固体剩余,所以

 a 烧杯中加入的物质是:KNO3;
 (2)甲图中,溶剂质量相等,a             烧杯中的溶质质量小于          b 烧杯中的溶质质量,所以            a 烧杯溶液中溶
质的质量分数<b        烧杯溶液中溶质的质量分数;
 (3)50℃时,氯化钠的溶解度是             37g,所以要使乙图中的         NaCl 溶液恰好变成饱和溶液,需要加入
0.5gNaCl 固体;

 (4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以除去                       NaCl 固体中混有的少量        KNO3,实验步骤,先
加上溶解,再蒸发浓缩,然后过滤,洗涤、干燥.

 故答案为:(1)KNO3;
 (2)<;
 (3)0.5;
 (4)蒸发浓缩.
  

 14.A﹣H 是初中化学常见的物质,C           是黑色固体,H       是金属单质,煅烧石灰石得到              E;可用   F 于 D 配
 制波尔多液作农药,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略,请回
 答下列问题:


 (1)E  的俗称 生石灰 ;
 (2)物质    A 属于 氧化物 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).

 (3)写出由     F→G  的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH .
 (4)上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 .
 【考点】AE:物质的鉴别、推断;A9:常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;FA:反应类型的判定;
 G5:书写化学方程式、.

 【分析】根据      A﹣H 是初中化学常见的物质,C           是黑色固体,H       是金属单质,煅烧石灰石得到             E,可用

 F 于 D 配制波尔多液作农药,所以            F、D 是铜盐、氢氧化钙中的一种,A              通电会生成     B,所以    A 是水,
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 水和  E 反应会生成     F,所以   E 是氧化钙,F     是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠,所以       G 是氢氧化钠,D      是硝酸铜,黑色固体          C 和硝酸反应生成硝酸铜,所以             C 是氧化铜,
B 和  H 反应生成氧化铜,所以          B 是氧气,H    是铜,然后将推出的物质进行验证即可.

 【解答】解:(1)A﹣H        是初中化学常见的物质,C           是黑色固体,H       是金属单质,煅烧石灰石得到              E,

可用   F 于 D 配制波尔多液作农药,所以            F、D  是铜盐、氢氧化钙中的一种,A             通电会生成      B,所以
A 是水,水和      E 反应会生成     F,所以   E 是氧化钙,F     是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠,所以           G 是氢氧化钠,D      是硝酸铜,黑色固体          C 和硝酸反应生成硝酸铜,所以             C 是
氧化铜,B     和  H 反应生成氧化铜,所以          B 是氧气,H    是铜,经过验证,推导正确,所以                E 是氧化钙,
俗称生石灰;

 (2)通过推导可知,A         是水,属于氧化物;
 (3)F→G   的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)

 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

 (4)氧化钙和水的反应属于化合反应,水通电的反应属于分解反应,碳酸钠和氢氧化钙的反应属于
 复分解反应,所以上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应.

 故答案为:(1)生石灰;
 (2)氧化物;

 (3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
 (4)置换反应.
  

 15.根据如图装置,结合所学化学知识,请回答下列问题:


 (1)在实验室中用        A 装置制取氧气的化学方程式 2H2O2                    2H2O+O2↑ ;

 (2)某同学用      F 在验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后,紫色石蕊溶液变红,停止通入二氧化碳
 并微热一段时间后,F         中的红色石蕊溶液又变成紫色,用化学方程式表示                      F 中的红色石蕊溶液又变


成紫色的原因 H2CO3              CO2↑+H2O .
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 (3)在通常情况下,氨气是一种有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,在加热条
 件下,用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气,选用的发生装置是 B (填字母标号,下同),
 收集装置是 D .
 【考点】4O:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;6Q:二氧化碳的化学性质;G5:书写化
 学方程式、.
 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果
 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上

 排空气法和排水法收集.实验室制取                CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸
钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比
空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸使紫色变红色,
当加热时,碳酸又分解为二氧化碳和水,红色又变为紫色;在加热条件下,用熟石灰和氯化铵两种
固体反应制取氨气,因此需要加热;在通常情况下,氨气是一种有刺激性气味的无色气体,密度比
空气小,极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集.

 【解答】解:(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的


 条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O2                            2H2O+O2↑;

 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸使紫色变红色,当加热时,碳酸又分解为二氧化碳和水,红


 色又变为紫色;故答案为:H2CO3                  CO2↑+H2O;
 (3)在加热条件下,用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气,因此需要加热;在通常情况下,
 氨气是一种有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;

 故答案为:B;D;
  


 16.镁被誉为“国防金属”,工业上通常用海水制取金属镁,有以下两个方案:[来源:学科网]
 方案一:


 方案二:


 请回答下列问题:
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 (1)每吨试剂价格表:

         试剂                      NaOH                 Ca(OH)2
      价格(元/t)                    3200                    1200
 工业生产为了获得更高的利润,根据上表分析,最好选择方案 二 (填“一”或“二”).
 (2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 过滤 ;

 (3)步骤③发生反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ;


 (4)在   MgCl2      Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 2 种.

 【考点】HD:对海洋资源的合理开发与利用;9H:盐的化学性质;G5:书写化学方程式、.
 【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和
 氯化钙;
 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水.

 【解答】解:(1)由表中信息可知,氢氧化钙价格低于氢氧化钠,因此工业生产为了获得更高的利
 润,最好选择方案二.
 故填:二.

 (2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤,通过过滤把液体和固体分离.
 故填:过滤.

 (3)步骤③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,发生反应的化学方程式为:Mg(OH)

 2+2HCl=MgCl2+2H2O.

 故填:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.


 (4)在   MgCl2      Mg+Cl2↑反应中,反应前镁元素化合价是+2,反应后是                     0,反应前氯元素化合

价是﹣1,反应后是       0,因此化合价发生变化的元素有               2 种.

 故填:2.
  

 17.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取                 25g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体
 质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:

 (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80% .
 (2)25g  贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
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【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】由图可以看固体减少了              20g 即碳酸钙的质量为        20g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程
式求算氯化钙和二氧化碳的质量,进而求算对应的质量分数.

【解答】解:由图可以看出固体减少了                 20g,即碳酸钙的质量为         20g,所以贝壳中碳酸钙的质量分数

为    ×100%=80%
设恰好反应时,生成氯化钙的质量为                x,同时产生二氧化碳的质量为             y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100                111      44
20g                 x         y


   =    =  [来源:学。科。网 Z。X。X。K]
x=22.2g
y=8.8g

所得溶液中溶质的质量分数=                          ×100%=20%
答:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是                   80%.
(2)25g  贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为                           20%
 
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2017   年  8 月   6 日
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