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人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)

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初中化学审核员

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【情景激活】
  原子还可以再分吗?
  原子究竟是什么样子呢?
  今天,咱们就来畅游原子的世界!
第三单元   物质构成的奥秘


              主讲人:石香琼
原子的体积大小怎样?
 原子是实心球体吗?
科学史话——原子结构的探索历程


     英国化学家道尔顿       实心球模型
 1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子
 是原子,原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程


    英国物理学家          枣糕模型
       汤姆生
  1897年,汤姆生在原子内部发现了电子,
 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程


    英国科学家           有核模型
      卢瑟福
 1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程


              +
             + +
          一 原子是怎样构成的?
                                       +
                                       +
【智慧阅读】阅读书P53并讨论:                       +

  1. 原子是由哪几个部分构成的?

  2. 原子核由哪几种粒子构成?

  3. 原子中各种粒子带电情况如何?

  4. 什么叫核电荷数?它与质子数有什么关系?
【分组讨论】         观察表3-1中不同原子中各微粒的数目,
               你能找出哪些规律?
        原子种类      质子数      中子数      核外电子数
          氢         1        0         1
          碳         6        6         6
          氧         8        8         8
          钠        11        12        11
          氯        17        18        17
        原子中:核电荷数==质子数==核外电子数
                质子数不一定等于中子数。
                不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)
                不同原子,质子数不同。
        原子中某些粒子是带电的,以氧原子为例,说明为什么
                整个原子不显电性。
        原子不显电性?
  一. 原子的结构

                    质子    每个质子带一个单位的正电荷
                   (   )
           原子核        +
           (+)
   原子               中子    不带电

(不显电性)
          核外电子      每个电子带一个单位的负电荷
           (-)
       核电荷数=质子数=核外电子数
1.填写下表中的空格。

原子种类     核电荷数     质子数    中子数    核外电子数

   氧        8       8      8        8

   硫        16     16      16      16

   镁        12     12      12      12

【情景激活】
                                 +
                                ++

   我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中
心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我
和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核
这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,
里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正
电,正好把我身上的负电深深地吸引…
   哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎
样运动的呢? 
        二  核外电子是怎样运动的?

观看原子的核外电子运动的模拟动画。


    氢原子的结构          行星绕太阳运动
    (1个电子)
                  第一层

                     第二层

                    第三层


钠原子的结构
(11个电子)
二.原子核外电子的排布

  1. 核外电子的分层排布

  核外电子分层排布示意图                   核外电子分层排布规律

                             电子层:    1  2  3  4  5  6  7

                             离  核:   近        远

                             能  量:   低        高

                                 能量低的在离核近的区域运动,
                                 能量高的在离核远的区域运动。
                  第一层(2个)


                  第二层(8个)


                  第三层(1个)
                  (最外层)
钠原子的结构
(11个电子)
2. 原子结构示意图:

  第一层  第二层  第三层(最外层)
                  弧线表示     电子层

 +11  2  8  1   弧线上的数字表示各电子层上的电子数

                数字1也可以表示       最外层电子数
       圆圈表示    原子核
       圈内数字表示      质子数
       “+”表示   原子核带正电
2. 某原子的原子结构示意图为              ,该原子的
核电荷数为    13 ,核外有   3 个电子层,第二层上
有 8 个电子,最外电子层上有         3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

                       第一层(2个)

                       第二层(6个)
                         (最外层)


                       +8    2  6
三  原子核外电子的排布有什么规律?
 3. 核外电子的排布规律:


⑴第一层最多容纳___2     个电子,第二层最多容纳___8       个电子。
(2)最外层不超过     8 个电子,只有1层的不超过___2      个电子。
⑶电子先排满第___1    层,再排第___2   层,排满第___2   层,再
排第___3 层。(按照能量由低到高的顺序分层排布)
4. 下列原子结构示意图书写正确的是(             C  )

 +3  3     6  2 4   +10 2  8   +14 2 7 5

   A                    B                    C                        D
【感悟与收获】
  这节课我们畅游了原子的世界,谈谈你的感悟和
  收获。
 1.认识物质是可分的,分子、原子是可以再分的。

 2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材,了解科
 学研究物质微观结构的方法。

 3.借助科学史话,感受科学家敢于质疑、严谨求实
 的科学态度。
 ……..
【课后作业】

 • 根据图3-12,思考不同种类原子的最外层
   电子数有何特点?它们的结构是否稳定?

 • 导学案上的练习
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