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四川省遂宁市2017年中考化学试题(word版含解析)

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初中化学审核员

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 试卷分为第     1 卷(选择题)和第       II 卷(非选择题)晒部分。满分            70 分。

                              第  I 卷(选择题,满分       21 分)

    注意事项:

    1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名用                  0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并

    检查条形码粘贴是否正确。

    2.准考证号、选择题使用          2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择                     题用  0.5 毫米

    黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上

    答题无效。

    3.保持卡面清洁,不折叠、不破损。考试结束后,将答题卡收回。

    可能用到的相对原子质量:H-l  C-12  N-140-16  Cu-64 2n-65  Ag-          10 8

一、选择题(本大题共          7 个小题,每小题      3 分,共   21 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化属于化学变化的是

    A.试管破裂    B.酒精挥发    C.红磷燃烧    D.溶液稀释
【答案】C

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学

变化; 反之,则是物理变化。试管破裂、酒精挥发、溶液稀释都没有新的物质生成,是物理变化;

红磷燃烧 有新的物质生成,是化学变化。选                  C

2.下列实验操作正确的是


    A.测定末知溶液的       pH    B.检查装置气密性      C.检验          CO2            D.称量食盐
【答案】B

【解析】A、测定溶液         pH 的方法:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定

的颜色,然后和标准比色卡比较,读取                pH;B 、检  查  A 装置的气密性的方法:将气体发生装置的导

气管  口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后

液面差保持不变,说明装置气密性良好;C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口;D                                   用托盘天

平称量固体物质的质量时,应用左物右码的原则;选                      B
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3.香烟的烟雾中含有         4000 多种化学物质,其中大多数是有害物质,而危窨较大的物质是一氧化碳、

    尼古丁(化学式为       C10H14N2)、焦油和重金属盐。下列关于尼古丁的说法正确的是

    A.尼古丁是由三种元素组成的混合物

    B.尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为                    10:14:2

    C.尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成


    D.尼古丁中氢元素的质量分数最小[来源:学科网         ZXXK]
【答案】C

【解析】A.由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;尼古

丁是由三种元素组成的纯净物;B.化学式中元素符号右下角的数字的数字为一个分子中原子的个

数,  尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的原子个数比为                     10:14:2;C.尼古丁分子由碳原子、氢

                                        化学式中某原子的个数其相对原子质量
                    化合物中元素的质量分数=                                     100%
原子、氮原子构成;D.                                   化合物的相对分子质量                  ,尼古丁
中氢元素的质量分数最小。

4.下列说法正确的是

    A.水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为                  2:l

    B.饱和溶液升温都能变为不饱和溶液

    C.二氧化碳有毒,过多会导致温室效应

    D.空气中含盈最多的气体是氮气,它可用作食品包装的保护气
【答案】D

【解析】A.电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的                                 2 倍;B.大多数

物质的溶解度随温度升高而增大,其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液;但少数物质的溶解度随温

度的升高而减小。升温时其饱和溶液;C.二氧化碳没有毒,但是为温室气体,过多会导致温室效

应;D.空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占                      78%,氧气占    21%,稀有气体占      0.94%,二氧

化碳占   0.03%,空气中含盈最多的气体是氮气,氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。

5.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域,下列有关说法全部正确的一组是

     A.衣    1.鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法

            2.衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用

     B.食    1.蔬菜含维生素,种植时使用尿素[CO(NH2)2]属于有机氮肥

            2.生火煮饭离不开氧气,是因为氧气具有可燃性

     C.住    1.修建房屋使用的铝合金属于金属材料
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            2.能闻到新装修房屋里的异味,是因为分子在不断运动

     D.行    1.汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观

            2.活性炭包可用于吸附车内的异味
【答案】C
【解析】A、点燃时有烧焦羽毛气味的是羊毛,反之是化纤;汽油对油污的作用是溶解作用;B、除
一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。只含有氮磷钾中的一种元素时,
含氮元素是氮肥;含有磷元素是磷肥;含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元
素时为复合肥。氧气有助燃性,没有可燃性;C、金属和合金都属于金属材料;宏观物质是由微观
粒子构成的,通过运动挥          发,散发气味;D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了
防止金属生锈。活性炭有吸附作用,常用于吸附色素异味;选                          C

6.要出去物质中所含的少量杂质,下列实验设计不合理的是

     选项    物质        杂质      所选试剂或方法


     A     CaO       CaCO3   稀盐酸[来源:Z.xx.k.Com]

           NaCl 溶液             适量  NaOH 溶液
     B               MgCl2[来源:


                     Z_xx_k.Com]


     C     O2        水蒸气   浓硫酸 

     D     Cu 粉      Fe 粉    磁铁吸引    
【答案】A
【解析】除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,
同时不能引入新的杂质。A          氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢
氧化镁沉淀和氯化钠;C          浓硫酸有吸水性,可做氧气的干燥剂;D、铁能磁铁吸引,铜不能。选                            A

7.向装有过量锌粉的        烧杯中加入一定质量         AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液,烧杯中固体的质量随反

    应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是


    A.t1 时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生

    B.t3 和 t5 时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
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    C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间                         t 的取值范围是:t2”、‘‘<”或“=’’)。


    (2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是_______结                          晶。[来源:学科网]

    (3)t1℃时,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_____(填

    “甲”或“乙”)。
【答案】(1)=(2)蒸发。(3)甲。
【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g                                    溶剂
里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 

。(1)t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质质量                            分数的大小关系为:甲=乙。
(2)乙的溶解度受温度影响很小,要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是蒸发

结晶。(3)t1℃时,甲的溶解度比乙的小,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水
质量较多的是甲。

11.遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”,是北纬                      30 度上又一神奇的景观。

    (1)“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主,并富含钾、钙、碘、溴等                                 40 多种矿物

    质和微量元素,对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。碘元素在元素周期表中的信息和

    原子结构示意图如下,下列说法正确的是________。
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                                                           [来源:学科网 ZXXK]
    A.碘的相对原子质量为         126.9 g             B.人体缺碘易导致骨质疏松

    C.碘在化学反应中形成的阴离子符号为                I—     D.一个碘原子核内有       53 个中子

    (2)“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们

    的生活品质,但也容易对郪江造成污染。请提出一条保护水资源的建议__________。

    (3)小西同学从郪江中取少量水样,观察到水样浑浊,有固体小颗粒。为除去这些不                                   溶性杂

    质,她应该采取实验操作的名称是___________。

    (4)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,是巨大的天然宝库。从海水中提取溴,其中一种方案

    涉及到的化学反应为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间

    的反应规律,由此可判断          Cl2、Br2 的活动性顺序是:Cl2_______Br2(填“>”、“<”或

    “=”)。
【答案】

【解析】(1)在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边

的是相对原子质量。A.碘的相对原子质量为                  126.9 ;     B.人体缺钙易导致骨质疏松,缺碘易导

致甲状腺肿大;

    C.碘原子的最外层电子数为           7,所以在化学反应中易得电子形成的阴离子符号为                      I—     D.一

    个碘原子核内有       53 个质子;(2)。不向海水中仍蜡烛等;(3)过滤常用于将难溶性固体与

    液体分离。(4)活动性强的能将活动性弱的从溶液中置换出来,所以                            Cl2、Br2 的活动性顺序


    是:Cl2>Br2[来源:Z+xx+k.Com]

12.下图  A~F 是初中化学学习中常见的物质,其中                B、C 常温下是气体,且        组成元素相同,C       是绿

    色植物进行光合作用必不可少的气体,X                和 Y 能发生中和反应.F        是厨房常见的调昧品之一。

    (图中反应条件和部分反应物、生成物已省略)
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    请回答下列问题:

    (1)物质    C 的化学式是___________。

    (2)若反应(参是化合反应,则反应的化学方程式为__________。

    (3)写出    X 与 Y 反应的化学方程式__________。

【答案】(1)CO2。(2)2CO+O2       点燃   2CO2。(3)NaOH+ HCl ==  NaCl + H2O

【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;酸和碱生成盐和水的反应叫中和
反应。   C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,说明                   C 是二氧化碳;B、C       常温下是气体,且组

成元素相同,B      是一氧化碳;一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳,方程式为                            2CO+O2 点燃 2CO2 
;X 和 Y 能发生中和反应,F        是厨房常见的调昧品之一,所以              X 是氢氧化钠,和二氧化碳反应生成
碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水;氯化钠是厨房常见的调味品;氢氧化钠和

盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,反应方程式为:NaOH+ HCl ==  NaCl + H2O

三、实验探究题(本大题共           1 小题,每空     2 分,共   14 分)

13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体,请和他们一起完成以下实

验探究。


    (1)写出标号①的仪器名称__________。[来源:学科网       ZXXK]

    (2)实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的收集装置为__________(填序号),反应的化

    学方程式为__________。

    (3)化学兴趣小组的同学对反应后废               液中溶质的成分进行进一步探究。

    【提出问题】 废液中的溶质           含有哪些物质?
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    【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。[来源:学.科.网]

    【猜想与假设】  猜想①:废液中的溶质只有氯化钙;

     猜想②:废液中的溶质是氯化钙和__________(填化学式)。

    【设计并进    行实验】 I.为验证上面两种猜想哪种正确,甲小组的同学从下面                           A~E  五种药品

    中选择合适的一种进        行实验,证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。

    A.紫色石蕊试液  B.无色酚酞试液               C.锌粒  D.氧化铁粉末  E.氢氧化钠溶液


    Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验,也证明了猜想②是正确的,请完成下面的实验报告。[来源:学&科&网]

     实验操作                         实 验现象                        实验结论

     取少量反应后的废液于试管中,               ____________                 猜想②正确

     加入足量__    _____(填化学式)

     溶液,振荡。

    【探究反思】:实验产生的污染深受人们重视,我们要利用恰当的方法对废液进行处理,实行


    无害化排放,从源头上消除对环境的污染。[来源:学科网]

【答案】(1)铁架台。(2)B, CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2            + H2O + CO2↑。(3)HCl BE,Zn 或

Fe2O3,

       产生气体或溶液变成黄色;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;或              Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

【解析】(1)铁架台。(2)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体

制取气体,发生装置为          A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为                       B;实验室常用石

灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用固液常温型收集装置                          B,反应的化学方程式为          CaCO3    + 

2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2↑。(3)由反应方程式可知,但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质

是氯化钙;但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢;验证反应后溶液中的溶质时,由于生成物一定存

在,所以不需要验证,需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分,需

要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色;和锌反应有气体生成,反应

方程式为;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;和氧化铁反应得到黄色溶液;反应方程式为:Fe2O3+                        +  6HCl == 

2FeCl3 +  3H2O 和氢氧化钠反应无明显现象,所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存

在。

四、计算题(本大题共          l 小题,共   7 分)

14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取                                  l00g 该溶液

    与 1g 二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。
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    (1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为_______(不计操作过程中的损耗,1                                 分)


    (2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。(1                  分)

    A.二氧化锰越来越少

    B.过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小

    D.温度越来越高

    (3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(规范写出计算过程,5                            分)

【答案】(1)1g(2)B (3)6.8%

【解析】(1)催化剂在反应前后质量不变,所以反应后固体质量仍为                            1g。

    (2)反应物浓度降低,导致反应物接触不太充分,反应速率会减慢;温度升高,通常是加快

    反应速率;
(3)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为                x,

2H2 O2 MnO2  2H2O+O2↑

68             32

x              3.2g

68/x=32/3.2g     x=6.8g

所用过氧    化氢溶液的溶质质量分数为           6.8g÷l00g×100%=6.8%

答:略
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