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人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气

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初中化学审核员

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第二单元   我们周围的空气

   课题3  制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。
2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点:
 1.实验室制氧气的三种反应原理。
 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
 3.能分辨分解反应。
                                 O2 ?


         供给呼吸
   氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟
很多物质发生化学反应,有很多重要的用途。那么,
在工业上怎样制得氧气呢?在实验室中我们又如何制
得氧气呢?
实验室制取气体要从以下几个方面考虑:
  一、反应原理
  二、仪器装置(发生装置、收集装置)
  三、收集方法
  四、实验操作步骤和注意事项
  五、检验方法
一、实验室制氧气的反应原理:

 (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液:
 1.实验:
[实验2-5]
⑴试管中加入5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木
条是否复燃?
⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
是否复燃?
实验编号         现象                原因

  ⑴                   常温下,过氧化氢分
        木条不能复燃        解放出的氧气很少

        有大量气泡冒        常温下,二氧化锰能加快
  ⑵     出,木条复燃        过氧化氢的分解速率,放
                      出大量的氧气

 反应式:
         过氧化氢     二氧化锰   水   +  氧气
        (俗称:双氧水)


               MnO2
          2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入
过氧化氢溶液,观察现象。

         步骤                现象         结论
 [实验2-6] 
    待实验2-5的试管中        有气      木条     有氧气
 没有气泡时,重新加入           泡产      复燃     产生
 过氧化氢溶液,但不加           生
 入二氧化锰,也不加热,
 观察现象

  【思考】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这
  个反应中到底扮演了一个什么角色呢?
2.催化剂  和催化作用
 ⑴催化剂
    在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物
质叫催化剂(又叫触媒)。
                     (特点:一变二不变)
  催     一  变:改变其它物质的化学反应速率
  化
              本身的质量
  剂    二不变:             在化学反应的前后
               化学性质
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
    ②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反
应速率不同。
     ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
 ⑵催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】在双氧水的分解反应中还有别的
催化剂吗?

答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
练习:
1.下列有关催化剂的说法正确的是(   C     )
  A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
  B. 二氧化锰是催化剂
  C.没有二氧化锰的催化,过氧化氢也能
分解放出氧气
  D.催化剂在化学反应前后的性质不变

2.关于催化剂的说法正确的是(         D )
  A.使用催化剂可以增加生成物的量
  B.加入催化剂化学反应速度一定加快
  C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
  D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
 (二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物:

 [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混
 合物,用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验
 氧气的性质。

 实验编号          现象               原因
          加热试管,导管口      氯酸钾在二氧化锰的催化
    ⑴     产生大量的气泡       作用下,受热分解放出氧气
    ⑵        木条复燃           氧气支持燃烧
                二氧化锰
反应式:
         氯酸钾      加热     氯化钾+氧气
                 MnO
           2KClO ====2 2KCl + 3O ↑
                3 △          2
        (白色,稳定,要高温才
        能分解,需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂,加快这个反应的速率。
(三).加热高锰酸钾(KMnO4):
高锰酸钾     加热  锰酸钾   + 二氧化锰   + 氧气
         △
 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色,
较不稳定,稍加热
就分解,不需加入
催化剂)
   比较:以上三种方法中,从安全、环保、节能、简
便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是催化分解

过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热,操作简便,
安全、环保、节能。
 小结:实验室制氧气的反应原理
  ⑴过氧化氢      二氧化锰   水   + 氧气
  (俗称:双氧水)
                                      都是由一
            MnO2
       2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑          种物质生
          二氧化锰                        成两种或
  ⑵氯酸钾           氯化钾+氧气
           加热                         两种以上
                                      其他物质。
             MnO
      2KClO  ====2 2KCl + 3O ↑
            3 △          2
 ⑶高锰酸钾     加热   锰酸钾   + 二氧化锰   + 氧气
            △
    2KMnO4  === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
    上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征?与化
合反应有什么不同?
 (四).分解反应
   由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。     AB……       A  + B +……“一变多”。
    由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A    +  B +……        AB……   “多变一”。

注意:                 1.化合反应:
 四种基本反应类型:          2.分解反应:
                    3.置换反应:第八单元学
                    4.复分解反应:第十一单元学

      氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】

1.下列化学反应中,属于氧化反应的是(              AC  ),
  属于化合反应的是(         C  ),属于分解反应的是
  (      )
     BD      点燃
  A.甲烷+氧气         水+二氧化碳

       通电
  B.水        氢气+氧气
  C.氧气+二氧化碳+铜+水            碱式碳酸铜

           二氧化锰
  D.氯酸钾           氯化钾+氧气
           加热
 2.下列变化属于分解反应的是(  C     )
   A.蒸发食盐水得到水和食盐
   B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
   C.加热高锰酸钾
   D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是(         D  )
 A.加MnO2       B.加KMnO4 
 C.隔绝空气        D.加热
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧
气。下列各图中,与该反应事实最吻合的是(    A     )


0          0          0           0
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取
氧气的最佳方法是(   B    )。
A.通电使水分解:
       通电
 2H2O  ==== 2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解:

      MnO2
 2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
C.加热高锰酸钾分解:
         △
 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:
       MnO
       ====2
 2KClO3 △   2KCl + 3O2↑
6.【05眉山】下列各物质反应后,都能生成氧气,其中
  最适合潜水艇里供给氧气的反应物是(    C      )
          MnO
  ①        ====2
    2KClO3 △   2KCl + 3O2↑

         MnO2
  ②2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑

  ③2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2
         通电
  ④ 2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑

 A.KClO3   B.H2O2   C.Na2O2   D.H2O
  因为C:
  ①将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气;
  ②不需加热,不需用电,节约能源、操作简便等。
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
 1.气体发生装置(由反应物的状态及反应条件决定)
 加热法制取氧气的发生装置:


                          试管口略向下倾
                          斜(10~150角)

                 加热
        固体+固体          气体
讨论:用固体和液体不需加热反应制取氧气,所用的发生
装置如何?
常温下制取氧气的发生装置:

                                 长颈漏斗


              MnO2


           固体+液体         气体

                 MnO2
            2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
               向上排         氧气的密度
                           比空气略大
2. 收集装置和       空气法
收集方法
               排水法        氧气不易溶于水,不
(由氧气的密度        (较纯)       与水发生反应
和溶解性决定)
             玻璃片
                                      集气瓶
    导管
                    导管
                                       水槽
集气瓶
                            排水法
       向上排空气法               (较纯)
         (较干燥)
用加热法制取氧气的整套装置:

          试管       铁架台
                    棉花
                       导管
                              集气瓶
 酒精灯
                              水槽

                注意:加热高锰酸钾时,试管口要塞
                一团棉花,防止高锰酸钾进入导管;
                加热氯酸钾时,试管口不能塞棉花。
                    实验装置的连接原则:

                     从左到右,由下而上。
常温下制取氧气的整套装置:


          固体+液体         气体

                MnO2
           2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
三、操作步骤:
  1.连接仪器,检查装置的气密性;
              A.先把导管浸入水面,用手紧握试管
          外壁,水中的导管口有气泡冒出,在导管
          移出水面之前松开手,导管口形成一段水
          柱,说明装置不漏气。

              B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗
          中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以
          下,继续向长颈漏斗中加水,如发现长颈
          漏斗中液面不下降,说明装置不漏气。
2.装药;
3.固定仪器;
4.加热 (先预热,后加热);

5.收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集);
6.把导管移出水面;

7.熄灭酒精灯(停止加热)。
四、实验室制取氧气的注意事项:
   1.试管口要略向下倾斜。
 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流,使试管炸裂。
   2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。
    重心平衡,便于加热,防止加热时把铁夹的棉垫烧
坏。
    3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收
集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见P112图)收
集时,导管要伸到接近瓶底。
    发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气
导出。因为导管伸入试管内太长,试管内的氧气不易导出。

   用排水法收集时,导管要伸进瓶口的目的是让水洗去
杂质,使氧气较纯。
    用向上排空气法(见P112图)收集时,导管要伸
到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净,
使氧气较纯。
    4.用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉花。

    防止高锰酸钾粉末进入导管,使集气瓶里的水变紫红
 色。(注意:用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。
 否则,会发生爆炸。)
    5.加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然
后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。
   防止试管受热不均匀而炸裂。
    6.用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡
不宜立即收集,待到连续不断地冒出气泡时才
收集。结束时,要先撤导管,后停止加热。
    因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气,此时若
立即收集,使收集到的氧气不纯。
    结束时,要先撤导管,后停止加热的目的是:防止水
槽里的水倒流到试管内,引起试管炸裂。(因为若先停止
加热,试管里的气体因温度降低而体积减小,压强减小,
外界空气的压强大于试管里气体的压强,将水槽里的水
压入试管内,使试管炸裂。)
 7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。
  因为氧气的密度比空气大,所以集气瓶要正放。
五、验满和检验方法:
   1.验满方法:
    将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则
证明集气瓶已充满氧气。
    2.检验方法:
   将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则
证明集气瓶里的气体是氧气。
六、工业制氧气的方法:       分离液态空气
                       液态氮(沸点为
                       -196OC)变蒸气被
空 降温加压   液态  在-196OC的  蒸发出来。
气
         空气  条件下蒸发     液态氧(沸点为
                       -183OC)仍为液体
                       留下来。

      (无新物质生成,属物理变化)

(注:而实验室制取氧气,有新物质生成,属化学变化)
       学完本课题你应该知道:

   1.掌握实验室制取氧气的三种方法,记住以下反应的
文字表达式和符号表达式:
  过氧化氢       二氧化锰      水+氧气

         MnO2
    2H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
  氯酸钾    二氧化锰    氯化钾+氧气
           加热
         MnO
         ====2
   2KClO3 △   2KCl + 3O2↑
 高锰酸钾      加热  锰酸钾+二氧化锰+氧气
            △
    2KMnO4  === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
    2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率,
而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物
质叫催化剂(又叫触媒),催化剂在生产中有重要的作用。
    3.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。

     4.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项:
⑴步骤:
    ①连接仪器,检查装置的气密性;②装药,并塞紧
带导管的橡皮塞;③将大试管固定在铁架台上,并调整
斜度和高度;      ④给试管加热(先预热);        ⑤用排水收集
气体;   ⑥把导管移出水面;⑦停止加热。
⑵注意事项:
    ①试管口要略向下倾斜。
    ②铁夹要夹在离试管口约1/3处。
    ③发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收
集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见P112图)收
集时,导管要伸到接近瓶底。
    ④用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉
花。
    ⑤加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然
后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。
    ⑥用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡不宜立即收
集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时,要先撤
导管,后停止加热。
    5.收集氧气的方法:
    排水法和向上排空气法。
    6.用向上排空气法收集氧气时,检验集气瓶是否已充
满氧气的方法:

    将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则
证明集气瓶已充满氧气。
    7.检验氧气的方法:
    将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则
证明瓶里的气体是氧气。
复习练习题:
    1.下图是实验室制取氧气的装置图:请回答下列
 问题:
 ⑴指出装置中有标号的仪器名称:
 ①  酒精灯     ;②   试管     ;③   铁架台     ;
 ④  导管      ;⑤   集气瓶    ; ⑥   水槽   。
    ⑵实验时应注意:
    ①实验前要检查装置的         气密    性。
    ②试管口要    略向下倾斜     。
    ③给试管加热时,首先要          来回移动酒精灯       ,
使试管均匀受热       ,
然后  用酒精灯的外焰加热药品的部位              。
    ④导管口开始有气泡时,不宜立即收集,原因是
开始时冒出的气体是空气,若立即收集,则氧气不纯                   。

    ⑤收集O2完毕时,要首先        将导管从水槽中撤出        ,
然后   停止加热      。目的是
防止水槽里的水进入试管,使试管炸裂                。
    ⑥充满氧气的集气瓶应瓶口向           正 放在桌面上。
    ⑶用氯酸钾制取氧气,不用二氧化锰作催化剂,改用
其他物质仍能顺利制得氧气,这种物质是               高锰酸钾    。
    ⑷在实验室里制取氧气的时,有如下各实验操作步骤:
    a.向大试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物,并塞
紧带导管的橡皮塞;        b.检查装置的气密性;       c.给试管加热;
d.将大试管固定在铁架台上,并调整斜度和高度;                 e.用排
水收集气体,至收集完毕;          f.撤掉酒精灯,并将它熄灭;
g.将导管从水槽中撤出。
    正确的操作顺序是(填序号)
 b  a   d  c   e   g  f   。
    其中最后两步不能颠倒的原因是
防止水槽里的水进入试管,使试管炸裂              。
    ⑸为保证收得一瓶较纯的氧气,必须要注意:
    ①集气瓶盛水时不能留有         空气泡    ;
    ②当导管口均匀地、连续不断地            冒出气泡时才开始
收集。
    ⑹用高锰酸钾制取一瓶氧气,并做细铁丝在氧气中
燃烧的实验,
    ①实验过程发现B瓶中的水变成紫红色,原因是:
试管口没有塞上一团棉花,有少量高锰酸钾进入了水中。
    ②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶
底炸裂了,发生失误的操作原因可能是:
瓶里预先没有装少量水,或在瓶底铺上一薄层细砂                   。
    ⑺证明瓶里盛的是氧气的方法是
用带火星的木条伸入瓶内,若木条
复燃,说明瓶内盛的是氧气               ,
   用向上排气法收集氧气,证明已收满一瓶氧气的方
 法是  将带火星的木条放在瓶口,
若木条复燃,表明集满氧气              。
 2.P42      1

           MnO
   ⑴  2H2O2 ====2 2H2O+ O2 ↑
             △
   ⑵  2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
           点燃
  ⑶   C + O2 ==== CO2
    ⑴和⑵都是由一种物质生成两种或两种以上其他物
质,是分解反应。
    ⑶是由二种物质生成一种物质,是化合反应。
    3.   P43 3. 结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验,
回答下列问题:
    ⑴检查装置的气密性时,如果装置的气密性很好,
在导管移出水面之前松开手,会有什么现象发生?
   答:导管口形成一段水柱。
    ⑵固定装有高锰酸钾的试管时,为什么试管口要略向
下倾斜?
    答: 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流到热的试管
底部,使试管底部炸裂。
     ⑶加热时应注意什么?
    答: 先来回移动酒精灯,使试管均匀受热,然后用酒
 精灯的外焰对着药品所在的部位加热             ,防止试管受热不
 均匀而炸裂    。
   ⑷停止加热时为什么要先把导管移出水面?
   答: 防止水槽里的水倒流到试管内,引起试管炸裂。
    ⑸如果某同学制得的氧气不纯,你认为可能的原因
有哪些?
    答:①集气瓶没有充满水而留有空气泡;
 ②开始时,导管口冒出的气泡就立即收集。
  4. P43 5. 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进
行实验并探究。
    ⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”
与“把过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中”的实
验现象是否相同?哪种方法可以得到平稳的氧气流?
    答:不相同。前者较剧烈,产生大量的气泡。后者
 可以得到平稳的氧气流。
    ⑵设计制取氧气和试验其性质的实验方案(下表可供
参考,你也可以利用一些其它代用品自行设计其它方案),
征得老师同意后实施你的方案,实验后进行小结。

           ③

 ①  ②            ④    ⑤    ⑥   ⑦   ⑧   ⑨
目标     1.寻找新的催化剂        2.制取氧气    3.试验氧气的性质
仪器、
药品

方案


步骤


结论
   目标                1.寻找新的催化剂
仪器、药品              ③⑥⑦⑧
              比较二氧化锰、红砖粉末催化分解
   方案
          过氧化氢溶液的效果
              分别取少量的二氧化锰和红砖粉末于
   步骤     点滴板的凹槽上,分别滴入过氧化氢溶液,
          观察,放有二氧化锰的凹槽上产生的气泡
          较多。
   结论         二氧化锰的催化作用较好,选用二氧
          化锰作该反应的催化剂。

           ③

 ①  ②            ④    ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨
  目标                      2.制取氧气
仪器、药品                 ①②⑥⑦⑨
  方案
          用二氧化锰催化分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气
              向②中加入少量的二氧化锰,用①抽取一定量
  步骤      的过氧化氢溶液,把①跟②的导管连接起来,把②
          的橡皮管伸入⑨中,慢慢推①的活塞,向②中注入
          过氧化氢溶液,用⑨收集氧气。
  结论         用过氧化氢和二氧化锰混合可制得氧气

            ③

①   ②              ④     ⑤     ⑥    ⑦   ⑧    ⑨

    目标                   3.试验氧气的性质
 仪器、药品                 ①②④⑤⑥⑦
 方案     观察氧气的色、态,闻其气味,试验其溶解性和助燃性。
                向②中加入少量的二氧化锰,用①抽取一定量
 步骤         的过氧化氢溶液,把①跟②的导管连接起来,把②
            的橡皮管伸入④中,慢慢推①的活塞,向②中注入
            过氧化氢溶液,用④收集2试管的氧气。观察色、
            态,闻气味,然后将一支试管倒立在⑤的水中,观
            察。将带火星的木条伸入另一支试管里,观察。
 结论             氧气是无色无气味的气体,不易溶解于水,
            能支持燃烧。

            ③

①   ②               ④     ⑤    ⑥     ⑦   ⑧    ⑨
    5.【05南通】实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧
气。
    ⑴写出该反应的文字表达式
   氯酸钾   二氧化锰    氯化钾+氧气
_____________________________________加热 。
    ⑵为组装制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气
的装置,请你从下图中选择所需的仪器(填序号,下同)
 a d  g  h  c   i ,装药品前应首先要
 检查装置气密性       。
    (3)实验室里还可采用右下图装置,通过分解过氧化氢

(H2O2)的方法制取氧气。
  写出该反应的文字表达式:
        二氧化锰
 过氧化氢____________________水+氧气
    此装置中的锥形瓶可用上图中
的哪些仪器替代      _________c d  f ,
    收集氧气的方法还可以用
_______________向上排空气法 。
    6.过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的
条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节
活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题:
    ⑴分液漏斗中应放入的物质
是  过氧化氢溶液(或双氧水或H2O2溶液);                ,
锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰(或MnO2)               。
    ⑵要收集一瓶较纯净的O2,应选择的装置
是  D  (填字母)。

            分液漏斗
    ⑶某同学在观察到锥形内有大量气泡时,开始用B

装置收集O2,经一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、
瓶中、瓶底,都未见木条复燃。其原因是
 实验装置气密性不好(或实验装置漏气)                。

    ⑷若实验时用此法代替加热KMnO4制取O2。优点
是  ②   (填编号)。
    ①生成物只有氧气
    ②不需加热
    ③需加热
    ⑸装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事
 项  ①  (填编号)。
    ①控制液体的滴加速度
    ②用体积较小的锥形瓶
    ③加热反应物
7.根据下列实验图示回答问题:
              C(白色
白色固体A
        △     固体)
和 黑 色 粉               +银白色金属丝H     J(黑色
        ①     D(无色无气
末B混合                               固体)
              味的气体)       点燃④
                                   I(无色有
   紫黑   △              +淡黄色固体G
E(                                 刺激性气
色固体)    ②
                B(黑色      点燃③      味的气体)
                固体)

⑴试填写有关          F(绿色
物质的名称:          固体)
A 氯酸钾     ;  B________二氧化锰 ; C 氯化钾;D 氧气 ;
E 高锰酸钾    ;  F _________锰酸钾  ;G 硫 ;
H _________铁  ;I 二氧化硫 ;J 四氧化三铁      。
                 C(白色
白色固体A     △      固体)
和  黑 色 粉                   +银白色金属丝H       J(黑色
          ①      D(无色无气
末B混合                                      固体)
                 味的气体)         点燃④
                                          I(无色有
    紫黑    △                 +淡黄色固体G
 E(                                       刺激性气
 色固体)     ②
                   B(黑色         点燃③       味的气体)
                   固体)

                   F(绿色
                   固体)
     ⑵写出有关反应的文字表达式               ,并注明所属反应
类型:        二氧化锰
   氯酸钾             氯化钾+氧气           分解
①            加热               (属          反应);

②  高锰酸钾      加热   锰酸钾    + 二氧化锰     + 氧气  ,
(属     分解      反应);
                  C(白色
 白色固体A     △      固体)
 和  黑 色 粉                   +银白色金属丝H       J(黑色
           ①      D(无色无气
 末B混合                                      固体)
                  味的气体)         点燃④
                                           I(无色有
     紫黑    △                 +淡黄色固体G
  E(                                       刺激性气
  色固体)     ②
                    B(黑色         点燃③       味的气体)
                    固体)

                    F(绿色
                    固体)

           点燃
③  硫+氧气       二氧化硫            (属   化合   反应);

           点燃
④  铁+氧气        四氧化三铁          (属   化合   反应)。
    8.在实验室做实验时,发生了下列情况,在空白处简
要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
    ⑴加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时,水槽中
的水变成变成紫红色:        试管口没有堵一团棉花          。
    ⑵实验室制取氧气并用排水法收集氧气时,水槽中的
水沿着导管进入热的试管中,使试管炸裂:
 没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯             。
    ⑶加热氯酸钾,当氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气
(假设装置气密性良好),原因是:
 药品中没放催化剂           。
     9.阅读下文:
  甲烷(沼气的主要成份)的实验室制法:用无水醋酸钠
 和碱石灰两     种固态药品,经研磨均匀混          和后  装入反应
 装置中,加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性是没有颜
 色、没有气味的气体,比空气           轻,极难溶于水。
    回答:
    (1)甲烷的物理性是: 

没有颜色、没有气味的气体,比空气              轻,极难溶于水      。
     (2)本气体的发生装置可选用制_____氧气       的气体发生装
 置。
      (3)这种反应混合物(粉末)装入试管时,应用
 _____药匙   (或纸槽)加入试管。
      (4)甲烷气体可用_____________________向下排气法或排水集气 法收集。
   10.如图所示是从空气中分离氧气的示意图:
         氧气:     氮气:
          加压      升温
          降温
      空气      液态空气   氮气、氧气分离
   ⑴请你写出从图中所获得的有关空气的主要组成、
氧气和氮气的性质、从空气中分离氧气的过程属于什么
变化等信息各一条。
组成:空气主要由氮气和氧气组成              ;
性质:液态氮的沸点比液态氧的沸点低              ;
变化:从空气中分离氧气的过程属于物理变化                。
   ⑵工业上使用的大量氧气,主要是用
分离液态空气       的方法制取的,液态空气蒸发时           氮气  先
变为气体蒸发出来,剩下的主要就是             液态氧    。
              本单元小结       P44

一、  空气的组成                   (体积分数)

       氮气           (   N2   )  78%
       氧气
                    (   O2   )   21%
       二氧化碳         ( CO )       0.03%
  空                     2  
                氦   、氖    、氩    、
  气    稀有气体:      He    Ne    Ar 0.94%
                氪Kr、氙Xe等
       水蒸气   及其他气体杂质              0.03%

        (H2 O )
二、氧气
   物理性质          在通常情况下,氧气是无色无气味的气
                 体,密度比空气略大,不易溶解于水。
                          点燃
              1     C + O2 ==== CO2
                          点燃
              2     S + O2 ==== SO2
   化学性质                     点燃
              3     4P + 5 O2 ====2P2O5
                    3Fe + 2O 点燃  Fe O
              4            2 ====  3 4
                           MnO
   实验               2H2O2  ====2 2H2O+ O2 ↑
   室制     反应                MnO
                    2KClO3  ====2 2KCl + 3O2↑
   法      原理                 △
                          △
                 2KMnO4  === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
二、氧气


 实验
      实验装置
 室制
              KClO3
 法                                  棉花


 实验              排水法
 室制   收集方法
 法              向上排空气法
二、氧气
              ①试管口要略向下倾斜。
              ②铁夹要夹在离试管口约1/3处。
          ③发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水
       法收集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见
       P112图)收集时,导管要伸到接近瓶底。
  实 注
  验 意      ④用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口
  室 事  塞上一团棉花。
  制 项     ⑤加热时要先来回移动酒精灯,使试管
  法    受热均匀,然后再用酒精灯的外焰对着药品
       所在的部位加热。
          ⑥用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡不宜立
       即收集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时,
       要先把导管移出水面,后停止加热。
二、氧气

   用途    供给呼吸;支持燃烧。

三、物质的分类
      混合物:     由两种或多种物质组成。
      举例:  空气、矿泉水、自来水、可口可乐等。

 物    纯净物:    由一种物质组成。
 质
       举例:氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、
      五氧化二磷(P2O5)、蒸馏水(H2O)等。
四、化学反应           化合反应:    A + B     AB
                            点燃
                 举例:   C + O2 ==== CO2
                              点燃
                       4P + 5 O2 2P2O5
1.化学反应的类型:                    点燃
                       3Fe + 2O2  Fe3O4
                 分解反应:    AB     A + B
                           MnO
                 举例:   2H2O2 ====2 2H2O+ O2 ↑
                      MnO
                2KClO ====2 2KCl + 3O ↑
                     3 △          2
                      △
                2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
                     点燃
 2.氧化反应,举例:     S + O2 ==== SO2
                        点燃
               CH4 + 2 O2 ==== CO2 + 2H2O
五、谈谈你学完本单元的收获。可以从“空气是一种宝
贵的自然资源”、“化学的重要性”或“化学学习方法”
等主题中任选一个进行小结,也可以自选主题谈收获。
作业:

课本P43     3     5

暑假作业:
完成《教材完全学案》        P1~26
完成《教材完全学案单元测试卷》P1~8
2积分下载