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黑龙江省大庆市2017年中考化学试题(精校word版含答案)

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初中化学审核员

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一、选择题(本题包括          10 小题,每小题      4 分,共   40 分。每小题只有一个选项符合要求)

1.1869  年,(      )发现了元素周期律并编排了元素周期表。

    A.波义耳           B.拉瓦锡            C.道尔顿          D.门捷列夫

2.下列实验操作符合规范的是(                )


3.下列著名诗词中不涉及化学变化的是(                   )

    A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间                       B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

    C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏                       D.千里冰封,万里雪飘

4.化学与人类生产生活息息相关,下列性质与应用不存在因果关系的是(                                 )

    A.氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污

    B.活性炭具有吸附性,可用于吸附装修产生的有害气体

    C.石墨有金属光泽,可用于干电池的电极

    D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤

5.下列化学方程式与事实不相符的是(                  )

    A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜                   4Al+3O2=2Al2O3

    B.铜在稀硝酸中逐渐溶解,放出气体,溶液变为蓝色                       Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

    C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解                      Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水


    C6H12O6+6O2    6CO2+6H2O
6.对下列物质的俗称,理解错误的是(                   )

    A.干冰不是冰                B.纯碱不是碱              C.水银不是银              D.醋酸不是酸

7.关于物质的组成,理解正确的一组是(                   )
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    A.盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物

    B.乙醇、氮气、氨气、C60          均由分子构成

    C.乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有              C、H、O    三种元素的有机物

    D.构成    NaCl、MgO   的微粒,核外电子排布均相同

8.许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是(                             )

    A.通过加热蒸发的方法提高             75%酒精的浓度

    B.将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液

    C.5gCuSO4·5H2O    溶于  95g 水中配制    CuSO4 溶液,此溶液溶质的质量分数小于              5%

    D.将   50℃下的饱和     KNO3 溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体

9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是(                        )


                                                    

    A.加热    KClO3 和 MnO2 固体混合物                 B.向  Ca(OH)2 溶液中通入     CO2 至过量          


                                                          

    C.向一定浓度的        NaOH 溶液中加水稀释                D.将等质量的      Mg 和  Al 分别与过量等浓度的盐酸

    反应,则     a 为 Mg,b  为 Al

10.如图所示,是某同学鉴别            NH4HCO3、NH4Cl、KCl     三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是(   

)
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    A.甲:熟石灰,乙:稀盐酸                                       B.甲:水,乙:氢氧化钠溶液

    C.甲:氢氧化钠溶液            乙:水                           D.甲:稀盐酸,乙:氯化钠溶液

二、填空题(本大题包括           5 小题,共    29 分。)

11.(6   分)我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉,它因石油而起,因石油

    而兴,在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。

    (1)原油是一种黏稠状液体,属于_________资源(选填“可再生”、“不可再生”),它主要含有

    ______两种元素(填元素符号)。

    (2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件:可燃物、

    ________、温度达到着火点。

    (3)以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料,人

    类从此摆脱了依赖天然材料的历史。

    (4)我市淡水资源丰富,保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水,另一方面

    要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水,可以用自来水通过_______制取。

12.(5   分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有                             A、B、C   三种金属,A、

    B 可溶于盐酸,C       不溶于盐酸,将       A 投入  BCl2 溶液中可发生反应:A+BCl2=ACl2+B。

    (1)A、B、C      三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同,非金属

    单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:

    ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl         ②Br2+2NaI=I2+2NaBr

    (2)Cl2、Br2   和 I2 单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。

    (3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_____________。

    a.Cl2+2KI=2KCl+I2                 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

    (4)经查阅资料,硫单质的活泼性比             Cl2、Br2 和 I2 都弱,请任写一个化学方程式证明该结论

    _________。
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13.(6   分)钛和钛合金被认为是           21 世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用于

    制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图

    如下:


    请回答:(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。

    (2)钛酸亚铁      FeTiO4 中钛的化合价为______价。

    (3)以    CO 和 H2 在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,其化学方程式为________________。

    (4)经高温冶炼得到金属钛,则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。

    (5)氯化过程中主要发生的反应为               2FeTiO3+6C+7Cl2       2TiCl4+2X+6CO,则   X 的化学式为

    ______。

14.A~J   均为初中常见化学物质:它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。已知                                 A 是人体胃酸

    的主要成分,B       是由四种元素组成的盐类,C            是一切生命生存所必须的物质,E              是厨房重要的调味品。

    请回答下列问题:


    (1)物质     F____________,H_________(用化学式表示)。

    (2)A   和  B 反应的化学方程式为_____________。

    (3)①~⑤属于分解反应的是________________。

    (4)A   和  J 反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则                             A 何 J 反应的化

    学方程式为_______________。

15.(5   分)已知    A、B、C   三种物质的溶解度曲线如图所示。
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    (1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是__________(选填“A、B、C”)。

    (2)若饱和      A 溶液中含有少量的       C,提纯    A 的方法为______结晶,过滤。

    (3)P   点表示的含义为_________。

    (4)在    t1℃下,B、C    的饱和溶液升温至        t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

    (5)向试管中滴入        2mL  水后,若    X 中有固体析出,则        X 为______(选填“A、B、C”)。


三、实验题(本大题包括           2 小题,共    23 分)

16.(10   分)大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问

题:


    (1)化学实验室现有质量分数为              98%的浓硫酸,需配制         245g 质量分数   10%的稀硫酸,配制步骤如下:


    ①计算:所需质量分数          98%的浓硫酸______g;②量取;③稀释

    量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法______________。

    (2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。

    (3)装置     B 的作用__________________。

    (4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是(                      )

    A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃                   C 处酒精灯

    B.点燃    C 处酒精灯后,D      处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

    C.E  处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

    D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭                    C 处酒精灯

    (5)实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为                              a 克,反应结束后混合固体
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    质量为    b 克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。

17.(13   分)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私,以过

    氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集                                  10mL 氧气的时间。

    实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的                    H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

    A 组:探究催化剂对花儿反应速率的影响

    取  5mL10%H2O2 溶液,三次实验分别加入           0.5gMnO2、红砖粉末、CuO       进行实验,记录数据如下:

                              试剂      MnO2    红砖粉末       CuO

                               t/s     10        60       20

    由此得出结论:MnO2、CuO          对  H2O2 分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出

    疑问。

    补充对比实验,操作为________________。

    结果:长时间(大于         100s),收集到很少量气体。

    更正结论:红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。

    B 组:探究浓度对化学反应速率的影响

    甲同学:取      10mL5%H2O2 溶液,加入     0.5gMnO2 为催化剂,进行实验,记录时间              t1。

    乙同学:取      10mL2.5%H2O2 溶液,加入     0.5gCuO 为催化剂,进行实验,记录时间             t2。

    实验结果:__________________。

    结论:浓度越大,反应速率越快。

    丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验_______________。

    记录时间     t3,且 t1t5。

    结论:当反应物浓度和催化剂相同时,________________。

    综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______________。

    ②探究发现影响化学反应速率的因素有:_________________。

四、计算题(共        8 分)

18.铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由                        Al、Fe、Cu  三种金属构成,为了测定各种金属

    含量,取     12.5g 合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数                  36.5%)100g。另取    12.5g 合金样品与氢
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氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠               12g 的溶液   40mL。

已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu         均不与氢氧化钠溶液反应。

请问:(1)12.5g     样品中含铝多少克?

(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?
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1-5:DCDCB        6-10:DBCDA

11.(1)不可再生         C,  H  (2)和氧气(空气)接触             (3)塑料      污染   蒸馏

12.(1)A>B>C      (2)Cl2>Br2>I2   (3)a  (4)I2+Na2S=S+2NaI

13.(1)混合物       (2)+4    (3)CO+2H2=CH3OH     (4)1:1  (5)FeCl3

14.(1)CO H2    (2)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑       (3)④    (4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

15.(1)B    (2)降温     (3)t1℃时    B,C  物质溶解度相同       (4)B>C    (5)C

16.(1)①      25 量筒,烧杯,玻璃棒          将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅动。

    (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      (3)吸收气体中的水蒸气            (4)D     (5)5(a-b)

17.A  组  取  50mL10%H2O2 溶液不放入任何催化剂记录产生              10mL 氧气时间

    B 组  t1
	
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