网校教育资源平台

人教版九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

人教版 九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版 九年级下 课题3 金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级下册第八单元课题三金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级下册 第八单元课题3金属资源的利用和保护(第一课时)
免费
人教版九年级下册 第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级下册 第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护
免费
人教版 九年级上册 第三单元课题3 元素
免费
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的保护(双语)
免费
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的保护
免费
人教版 九年级下册 第八单元课题3金属资源的利用
免费
人教版 九年级下册 第八单元 课题3金属资源的保护
免费
人教版 九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护2
免费
人教版 九年级下册 第八单元课题3 金属资源的利用和保护1
免费
2016年秋九年级化学下册 第8单元 课题3(新版)新人教版
免费
2016年秋九年级化学下册 第8单元 课题3金属资源的(新版)新人教版
免费
人教版 九年级下册 第八单元课题3 金属资源的利用和保护
免费

初中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
2积分 下载
第八单元    金属和金属材料

课题3   金属资源的利用和保护

         第一课时
           P15
  学习目标:

   1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
  2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解
从铁矿石中将铁还原出来的方法。
  3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生
成物进行有关的计算。
   4.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧
金属等金属资源保护的重要性。
  重点:
    1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
  2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生
成物进行有关的计算。
                  单质( 少数,如金和银
金属的存在形式:          )
                  化合物( 大多数,如各种铁矿石)
           除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存
 在外,其余都以化合物形式存在。


 图8-16 自然界以单质形式存在的金     图8-17 自然界以单质形式存在的银
                           磁铁矿(主要成分是Fe        O )
  赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )                           3 4


菱铁矿(主要成分是FeCO3 )           硫铁矿(主要成分是FeS2 )
                    图8-18 常见的矿石
              图8-18 常见的矿石


                         辉铜矿(主要成分是Cu2S) 
黄铜矿(主要成分是CuFeS2) 


 铝土矿主要成分是Al2O3               孔雀石 Cu2(OH)2CO3
                罕见的铜矿石


赤铜矿 Cu2O


                          毛赤铜矿(Cu2O )
金属元素在地壳中含量:地壳中含量最多的金属是Al!

   元素名称     质量分数%      元素名称    质量分数%
      铝        7.73       镁        2.00
      铁        4.75       锌       0.008
      钙        3.45       铜       0.007
      钠        2. 74      银      0.00001
      钾        2.47       金     0.0000005
一、铁的冶炼:


   生熟炼铁炉一                    生熟炼铁炉二 

               图8-19 我国古代炼铁图
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
 1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
【实验8-3】                      证明产物中有铁粉的方法是: 
                             用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )


 现象       红色的Fe2O3变成灰黑色,同时产生的气体使澄清的
          石灰水变浑浊
 分析       一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
 反应式                    高温
             Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
 尾气处理     ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤:

                                一氧化碳还原氧化铁
                                必须在封闭的硬质玻
                                管中进行,防止一氧
                                化碳污染空气。


     ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
   ③把硬质玻璃管接入装置系统中,先通入一氧化碳气体
 排除空气,防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口
 处的酒精灯(或用气球收集),防止一氧化碳污染空气。待排尽
 后,点燃酒精喷灯,并观察装置中所发生的变化。
   ④当红棕色粉末已转变成黑色后,停止加热,再通入一
 会儿一氧化碳,直至玻璃管冷却,防止Fe被氧化。


      ①.按下图组装仪器,并检查其气密性。
2.工业炼铁:
  ((11)、原料)、原料                   含铁量含铁量
                     赤铁矿
  ::                         Fe2O3 70%70%
                     菱铁矿  FeCO
   石灰石、铁矿石                      3 48.27%48.27%
                    磁铁矿  Fe  O
   焦炭、空气                     3 4  72.41%72.41%
                    黄铁矿   FeS2    46.67%46.67%
 ((22)、原理)、原理
 ::在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁
  从铁矿石中还原出来

                       高温
 化学方程式:      Fe2O3+3CO          2Fe+3CO2

  ((33)、设备:高炉)、设备:高炉
炼铁高炉                        铁矿石、焦炭、石灰石

                   高温
       Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
                        高温
                CO2+C         2CO  

                      点燃
                C + O2            CO2  
炼铁时各物质的作用:炼铁时各物质的作用:
石灰石:把杂质转化为炉渣石灰石:把杂质转化为炉渣

焦炭:焦炭:燃烧放热提高炉温,并将生成的燃烧放热提高炉温,并将生成的

 COCO22还原为具有还原性的还原为具有还原性的COCO,因此在,因此在
 炼铁高炉中起主要作用的还原剂是炼铁高炉中起主要作用的还原剂是COCO
 ,优点是气体还原剂具有流动性,能,优点是气体还原剂具有流动性,能
 与矿石充分接触,使反应更彻底。与矿石充分接触,使反应更彻底。
                炼钢和炼铁的比较
                   生铁冶炼                             炼钢

原料       铁矿   石、焦炭、空气、石灰石                   生铁、废钢

原理       在高温下,用一氧化碳从铁的                      用氧气或铁的氧
         氧化物中将铁还           原出来。      化物除去生                铁中
         FeFe OO +3CO+3CO      高温          2Fe+3CO2Fe+3CO
           22 33               22           多余的碳元素
主要       高炉                                 转炉、平炉、电
设备                                          炉
产品       生铁                                 钢
3.含杂质的物质的化学方程式的计算:
       在实际生产时,所用的原料或产物一般都含
 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质
 问题。
  列比例时,一定要用纯量。
  不纯物质、纯物质、纯度之间的关系:

    m(纯) = m(不纯 )×纯度

   m(不纯) = m(纯) ÷  纯度
      例题:用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石,理论
 上可炼含铁96%的生铁多少吨?
 解:1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%=800t。
 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
                  高温
         Fe2O3+3CO===2Fe     +     3CO2
         160                      112 160 112
                                  =       X=560t
         800t                      X 800t X
   折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%=583t  (纯化杂)
 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。
                 高温
         Fe2O3+3CO===2Fe     +     3CO2
         160                     112
         800t                  X×96% (杂化纯)
       160 :112=800t :X×96%            X=583t  

答: 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石,理论上可炼出含
铁96%的生铁为583t。
练习:
    1.【06自贡】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t,试计
 算:
   ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨?

   ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多
 少吨?(计算结果保留整数)
    解:⑴生铁中含纯铁:3000t×(1-5%)=2850t.

       ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
                       高温
          Fe2O3   +  3CO===  2Fe  +  3CO2
          160                                112
           X· 85%                         2850t
            160          112
                   =               X≈4790t
           X· 85%        2850t
 答:⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。
 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
      


       ①
                                            ②


  (1)写出图中标有序号的仪器名称①                   铁架台,②                  试管。    
    (2)实验过程中,先要进行的是______________ Ⅱ     。(填Ⅰ或Ⅱ)
  Ⅰ.加热    Ⅱ.通一氧化碳                     高温
   (3)A中反应的化学方程式是                                                                  Fe2O3+3CO  ===  2Fe+3CO2 。
   B中反应的化学方程式是         Ca(OH) +CO ===CaCO  ↓+H O
                                                                                          2 2 ,3 2
   B中观察到的现象是_______________澄清的石灰水变浑浊                     。
   (4)该装置的不足之处是
     没有尾气处理装置(或没有用燃着的酒精灯处理尾气等)
                                                                                                                       。
         3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素
被人类大规模开发、利用的大致年限。

       约200年前  约600年前         约6000年前

         K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

             约2500年前
  ⑴选择编号填空:铝的利用比铜和铁晚得多,原因是        
;目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁,其②              主要原因是        
。   ①④
①铝的密度小            ②铝很活泼    
③地壳中铝的含量高   ④铝的表面易生成致密的保护膜
  ⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图,写出冶炼生铁的化学
                 高温
方程式                                3CO+ Fe2O3        2Fe + 3CO====        2   ;能证明产物
中有铁粉的方法是:
            用磁铁吸          (或加稀盐酸有气泡) 。 

  ⑶在组装仪器时,把玻璃管插入
橡胶管的操作方法 是
                                             导管一端用水润湿后旋转插入   。

  此装置有不完善的地方,请说出其中一种改进方法:                                                  
。   用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
第八单元    金属和金属材料

课题3   金属资源的利用和保护
        第二课时
          P18~21
  二、金属资源保护        P18
   为什么要保护金属资源?

                   ⑴每年大量开采(数以亿吨计
                   )
保护金属资源的原因:
                  ⑵每年大量的金属被腐蚀(相
                  当于年产量的20%~40%)
1.金属的腐蚀和防护
             人们采取了许多措施,但每年
             全世界因生锈而损失的钢铁约 
             占世界年产量的四分之一!


     如何防锈?
               实验:探究铁生锈的条件实验:探究铁生锈的条件

              食盐水中         一半在水中        全浸在水中        干燥空气中
稀H2SO4中
                     一周后
  稀H  SO 中             一半在水中
     2  4    食盐水中                 全浸在水中      干燥空气中


   1           2         3           4        5
铁钉沾了酸液:  铁钉严重锈蚀
铁钉浸没一半的在食盐水中:浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈
铁钉浸没一半在水中: 铁在空气、水的界面处生锈
铁钉完全浸没在水中(上面还加植物油): 铁未生锈
铁钉放在干燥的空气中(加干燥剂等): 铁未生锈
 结论:
1.铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作
用。(缓慢氧化,放热)
2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率
3.铁锈(混合物)的主要成分是氧化

铁Fe2O3,红棕色. 
         与空气(氧气)接触
            与水接触

 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较

                   铁锈      氧化铝

                (Fe2O3)     (Al2O3)
结构特点
              疏松多孔       致密结实
若不除去结果                   使铝“自我保
              完全锈蚀
                         护”
加快铁生锈速率的情况

  离子化合物的存在
      (氯化钠)
  酸性污染物的存在
       (酸雨)
       高溫                    加快生锈
  (加快化学反应速度                     速度
         )
  经刮擦或凹凸扭曲
  表面(增加接触面)

  较不活泼金属接触
    (置换反应)
          怎样防止铁生锈

          氧气
                   护层护层   生锈
           水加上保加上保

(1)(1)加上油漆、塑加上油漆、塑胶层胶层或油脂或油脂
((22))  镀镀上其他金上其他金属属,,  如如镀锡镀锡或或铬铬等等


   「罐头」是由镀锡铁制成。


                          镀铬的浴室水笼头。
 ((33))牺牺牲性保牲性保护护

把铁与一较活泼的金属相
连接,因而防止铁生成 
Fe2+(aq) 离子,从而防锈
。                        由镀锌铁制造的水桶。
破损部位                               锌表层

                                 氧与锌反应,      
                                 铁不会腐蚀


                               铁


                                          锌块
(4)(4)使用使用铁铁合金合金


        用不锈钢制造的器具
 金属防腐蚀的方法:
 (1)隔绝空气或氧气   (2)隔绝水
•• 改变金属的内部结构改变金属的内部结构
  –– 制成合金,如不锈钢制成合金,如不锈钢
•• 形成保护层形成保护层
  –– 刷油漆、涂油、烧制搪瓷(物理方法)刷油漆、涂油、烧制搪瓷(物理方法)
  –– 电镀上一层耐腐蚀的金属(镀铬、锌、锡)、通电镀上一层耐腐蚀的金属(镀铬、锌、锡)、通
   过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 
•• 改善腐蚀环境等等改善腐蚀环境等等
  –– 保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净
    防止铁锈蚀的主要措施:

①保持钢铁表面的清洁干燥。
②镀金属保护层:如镀锡、镀锌、镀铬等;白铁皮镀锌,马
口铁镀锡,钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层:如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子
表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
④形成氧化膜保护层:枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤
蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金:如不锈钢(
加Cr、Ni)
讨论:      自行车防锈措施有哪些?


                   ⑴三角架:     刷漆

                   ⑵钢线(辐条):
                   ⑶钢圈:
                 镀一层耐腐蚀的金属
                   ⑷链条:     涂油等

  平时要保持自行车的洁净与干燥(或涂油)!
 
 2.金属资源保护
  ⑴为什么要保护金属资源?
    矿物的储量是有限的,而且不能再生。


       图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
 2、怎样保护金属资源呢?P19
     ⑴防止金属的腐蚀。
    ⑵金属的回收与利用。
        ⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不
顾国家利益的乱采矿。
   ⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
           图8-26 金属的回收利用

  回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉
罐要便宜20%,而且还可以节约金属资源和95%能源。
目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利
用。
反馈练习
         1.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的
是                                               (  )C
        A.在潮湿、致密的土壤中  
        B.在干燥、致密的土壤中
        C.在潮湿、疏松的土壤中  
        D.在干燥、疏松的土壤中
 2.某运输用铁船,在水中行驶,最易生锈的部位是( B)
   A.水面上的船头部分  
   B.水面附近的船体部分     
   C.水面下的船底部分  
   D.各部分都一样速度生锈
 3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是( B      )
 ①在铁制品表面镀锌           
 ②在铁制品表面涂油脂 
 ③保留铁件表面的铁锈作保护层
 ④在铁器表面刷油漆 
 ⑤自行车脏了用清水冲洗   
 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
 ⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干
 A.②⑤                       B.③⑤⑥ 
 C.①③⑦                      D.②⑥⑦ 
 4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢
铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件
,他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三
支试管中进行研究。⑴请你帮助该学生完成
下列实验设计的内容:
编号         操作方法                 实验目的
      加热烘干试管,小心放          探究铁在干燥空气中的
 A
      入铁钉,塞上塞子            生锈情况
     放入铁钉,注入蒸馏水
  B  浸没铁钉,并用植物油           探究铁在有水而无空气
     液封                   (氧气)时的生锈情况
                          探究铁在有空气和水时
 C    小心放入铁钉,注入蒸馏
      水,使铁钉部分浸入水中         的生锈情况
          用橡皮塞
          塞紧管口
                           用植物
                           油液封

   A                                      B                                    C
铁在干燥空气中        铁在有水而无空        铁在有空气和水时
               气(氧气)时
 ⑵一周后,编号为________C           的试管中的铁钉
最易生锈。⑶用相同材料制作,经过相同时
间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在
北方更易生锈,其原因是
 ___________________________________南方比北方天气潮湿,铁更易生锈 。
         1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,其主要反应原理是
在高温条件下CO作还原剂,夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来。
                     高温
           3CO+ Fe2O3        ==== 2Fe + 3CO2 ;
          2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用
 料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时,一定要用纯量。                m(纯) = m(不纯 )×纯度
  3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触
,如果隔绝了空气和水,就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁
表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金,
如不锈钢等,就能防止钢铁生锈。

          4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O
  4. 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废
旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。
本单元小结:
 一、金属和金属材料
   金属与非金属物理性质的比较:
 物理性质            金属             非金属
                  在常温下,除汞       在常温下,有
 状态        (Hg)是液体外,其余      固、液、气三态
           都是固体
 密度              一般较大          一般较小
 光泽                有           一般无
 导电性                           一般不导电、不
              能导电、导热
 导热性                        导热
 延展性              有              没有
  2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合
在一起,或者把金属和非金属熔合在一起,就可以得到具有金属特
性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好,因
此,在实际中大量使用的金属材料是合金。
 二、金属的化学性质
    1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应,但反应
  的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例,写出它与氧气
  、稀硫酸反应的化学方程式。
          点燃
  3Fe + 2O            Fe O      点燃
                      2 3 4 4Al + 3O2           2Al2O3 ,
            △
                        2Cu + O2        2CuO Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    
 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2↑ Cu + H2SO4→不反应
                      。
                                           
      
   2.由一种单质 和一种 化合物反应,生成另一种单质 
 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如

                      Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ,
                        
   Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  如果用                      A+B → C来表示化合反应的话,请用相似。
的方法来表示分解反应和置换反应。                                           
      
 分解反应:AB→A + B 
 置换反应:A +BC → B + AC
 3.常见金属活动性顺序如下:

   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
         金属活动性,由强逐渐减弱
 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据:
   ⑴只有排在H前面的才能置换酸中的氢。
                    。                        
  ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们
的化合物的溶液中置换出来。(K  Ca  Na 特殊、反应复杂)
                      。
                                           
      
三、金属资源保护
   1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是:
                 高温
      3CO+ Fe2O3        ==== 2Fe + 3CO2 ;
   在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。
 列比例时,一定要用纯量。                 m(纯) = m(不纯 )×纯度

    2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是:
  铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学
反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨
和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金,如不锈钢等,就能防止钢铁
生锈。
     4. 保护金属资源的有效途径是:
   防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采
 矿物,以及寻找金属代用品等。
4.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水
,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别
进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好
完全反应。实验数据如下表: 
改正:(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到0.1%)
                              甲      乙     丙
烧杯+稀硫酸                       200g   150g   150g
加入的铁样品                        9g     9g    14g
 充分反应后,烧杯+剩余物               208.7g 158.7g 163.7g

        请你认真分析数据,回答下列问题:
       ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
       ⑵计算样品中铁的质量分数;
         ⑶若生产1000 t这种纯度的铁,至少需要含氧化铁

(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨? 
                                甲      乙     丙
  解:烧杯+稀硫酸⑴分析表中数据可知,甲、乙、丙三人的实验生成气的质200g 150g 150g
量都是加入的铁样品0.3g(如甲为200g+9g-208.7g=0.3g9g),即各人的实验中都有一种9g 14g
反应物完全反应。由甲、乙数据可知,9g铁样品中的铁完全反应,
甲中的酸过量充分反应后,烧杯+剩余物。由乙、丙数据可知,(150g208.7g- 25.4g)158.7g=124.6g163.7g的稀硫

酸中的H2SO4完全反应,丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所
取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
 ⑵计算样品中铁的质量分数;
 解:⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g=0.3g。
   设Fe的质量为X。

  Fe +  H2SO4  = FeSO4  + H2↑
 56          2 
 X                                      0.3g

  56      2
       =        X=8.4g
  X      0.3g

           8.4g
  则Fe%=       × 100%=93.3%
            9g

答:样品中铁的质量分数为93.3%。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁,至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤
铁矿多少吨?
解:⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。
1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%=930t。
               高温
    3CO+ Fe2O3        2Fe + 3CO==== 2 
          160             112
          Y×80%     930t
     160:112=Y×80%: 930t           Y=1666.1t
 答:生产1000 t这种纯度的铁,至少需要含氧化铁
 (Fe2O3)80%的赤铁矿为1666.1t。
2积分下载