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人教版九年级下册第一次月考化学试卷

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初中化学审核员

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                  第一次月考化学试卷

一、选择题(本题包括          14 个小题,每小题      1 分,共   14 分)下
列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填

入上表内.)

1.能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能的是(  
)

A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电

2.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项
目的是(  )

A.二氧化硫浓度        B.氮气浓度C.二氧化氮浓度

   D.PM2.5 浓度

3.下列物品不是由合成材料制成的是(  )

A.聚乙烯食品包装袋         B.电木插座

C.石墨电极D.有机玻璃

4.下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是(  )

A.维生素      B.油脂    C.淀粉    D.蛋白质

5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是(  )


A.      B.         C.         D.
6.分类法是化学学习的重要方法.下列说法正确的是(  )

A.醋酸和干冰都属于有机物

B.不锈钢和金刚石都属于合金
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C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料

D.锌和碘都属于人体必需的微量元素

7.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表

面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现
象.推测该气体可能是(  )

A.氢气    B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

8.化学服务与生活,掌握化学知识能够提升生活质量.如可以
自制冰袋给发烧病人降温,把一种化学试剂放入一定量的水中,

就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的(  

)

A.固体氢氧化钠        B.生石灰      C.硝酸铵      D.食盐

9.有化合价升降的反应是氧化还原反应.下列一定不是氧化还
原反应的是(  )

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

10.下列物质能在       pH=11 的溶液中大量共存的是(  )

A.KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2   B.K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl

C.NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D.KOH、CuSO4、NaCl、KNO3

11.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是(  )


A.
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氧气约占空气总体积的


B.
二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧


C.
天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律


D.
燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

12.下列推理正确的是(           )

A.水电解生成了氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的

B.蜡烛燃烧产生黑烟说明石蜡中含有碳单质

C.碱呈碱性,呈碱性的都是碱

D.同种食品在夏天比冬天更容易变质,说明温度越高,化学反
应速率越快

13.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,
在一定条件下反应,测得反应前后各物质质量如表所示,则下

列说法错误的是(  )
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                 甲       乙       丙     丁

反应前的质量/g        6.4     3.2     4.0    2.5

反应后的质量/g        3.8   待测数据      7.2    2.5

A.上表中的“待测数据”的数值为            0.6

B.甲和乙是反应物,丁可能是催化剂

C.该反应一定属于化合反应

D.该反应过程中丙和甲质量比为              16:13

14.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(  
)


A.
向一定量稀硫酸中滴入水


B.
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸


C.
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
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D.
向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

二、填空题(本题包括          6 个小题,每空     1 分,共   16 分)

15.天然气的主要成分是  ;地壳中含量最多的金属元素是  
.

16.如图是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是  
(填名称);化学方程式为  .


17.硬水中含较多的        Ca2+、Mg2+,常用  区分硬水和软水;

“84”消毒液的有效成分       NaClO 中氯元素的化合价为  ;Cl2          常

作自来水消毒剂,其实验室制法为                       MnO2+4HCl(浓)


     X+Cl2↑+2H2O,X 的化学式为  .

18.如图是    A、B  的溶解度曲线.t2℃时分别将          100gA、B  的饱

和溶液降温至      t1℃,析出固体质量       A  B(填“>”、“<”或

“=”);把   t2℃时 150gA 的饱和溶液稀释为        20%,需加水  g.
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19.化学与生产、生活密切相关.

(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是  (填化学
符号)

(2)酒精燃烧的化学方程式为  .

(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻

的气体,另一种的相对分子质量为              71.该反应的化学方程式  
.

20.(4  分)某化学小组用一定量           AgNO3 和 Mg(NO3)2  的混合
溶液进行了如图实验,已知往固体乙上加稀盐酸有气泡产生.

(1)固体乙中一定含有  .

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)  .

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式(写两个)  
、  .


 

三、简答题(本题包括          4 个小题,共    10 分)

21.物质的性质和用途是化学的重要研究内容.

(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做  剂.

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解
释该现象.

(3)如图,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片
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刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写

出一组即可)


22.实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,
并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生

反应的化学方程式.该实验有不足之处,应如何改进?


四、综合应用题(共         10 分)

23.(10  分)酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发
生复分解反应.

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或
有  生成.

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一
定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液

加热、蒸干、得到白色固体.

以下是探究白色固体成分的实验,已知                CaCl2 溶液呈中性.请填
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写下表:

             实验操作                   测定结果      白色固体

                                               成分

用  pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度,操                pH>7          

             作方法是                              CaCl2
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应

终点.

(3)“粗盐提纯”指除去        NaCl 中的泥沙和     MgCl2、CaCl2、

Na2SO4 等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,

然后向其中依次加入过量的            BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液,充分
反应后过滤,蒸发结晶.请回答:

                              部分物质的溶解性表(室温)


              ﹣       ﹣        2﹣       2﹣
           OH       Cl      SO4      CO3

   H+             溶、挥        溶      溶、挥

  Ba2+      溶       溶       不溶       不溶

  Ca2+     微溶       溶       微溶       不溶

  Mg2+     不溶       溶        溶       微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸

发操作中的作用是什么?

②加入   Na2CO3 溶液的目的是什么?
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③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.

(4)LiOH  和 NaOH  的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有

LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低                CO2 含量.请计

算:用   LiOH 完全吸收    176g CO2 生成 Li2CO3 和 H2O,理论上至少

需要  LiOH 的质量是多少?
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2016-2017 学年河南省洛阳市地矿双语学校九年级(下)第一次
                     月考化学试卷

                  参考答案与试题解析

 

一、选择题(本题包括          14 个小题,每小题      1 分,共   14 分)下
列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填

入上表内.)

1.能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能的是(  
)

A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电
【考点】物质发生化学变化时的能量变化.

【分析】首先判断该反应是否属于化学变化,分析风力发电、

水力发电、火力发电、太阳能发电的原理,再结合要求选择即

可.

【解答】解:A、风力发电的过程中没有新物质生成,属于物理
变化,不是利用化学反应获得电能.

B、水力发电的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不是利
用化学反应获得电能.

C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量,属于化学变化,是将
化学能转化成电能,是利用化学反应所产生的能量.

D、太阳能发电的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不是
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利用化学反应获得电能.

故选  C.
【点评】本题难度不大,掌握物质发生化学变化时的能量变化、

化学变化与物理变化的区别即可正确解答本题.

 

2.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项
目的是(  )

A.二氧化硫浓度        B.氮气浓度C.二氧化氮浓度

   D.PM2.5 浓度
【考点】空气的污染及其危害.

【分析】本题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主

要有两个:有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧

化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒.

【解答】解:A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化
氮等气体,因此二氧化硫的浓度属于监控项目,故选项错误;

B、氮气是空气的主要成分,不属于基本监控项,故选项正确;

C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,因
此二氧化氮的浓度属于监控项目,故选项错误;

D、PM2.5  是固体颗粒,属于污染物,因此属于监控项目,故选
项错误;

故选  B
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害,环保问题已经引
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起了全球的重视,是中考的热点问题,本考点主要出现在选择

题和填空题中.

 

3.下列物品不是由合成材料制成的是(  )

A.聚乙烯食品包装袋         B.电木插座

C.石墨电极D.有机玻璃
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.

【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材

料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常

见材料的分类进行分析判断.

【解答】解:A、聚乙烯食品包装袋是由塑料制成的,塑料属于
三大合成材料之一,故选项错误.

B、电木插座是用热固性塑料制成的,塑料属于三大合成材料之
一,故选项错误.

C、石墨电极是用石墨制成的,石墨是碳元素形成的一种单质,
不属于合成材料,故选项正确.

D、有机玻璃是化学合成的一种塑料,外观颇似玻璃,属于合成
材料,故选项错误.

故选:C.
【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、

合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在.

 
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4.下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是(  )

A.维生素      B.油脂    C.淀粉    D.蛋白质
【考点】生命活动与六大营养素.

【分析】人体的六大营养物质是:水、无机盐、蛋白质、脂肪、

糖类和维生素,蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物

质.蔬菜和水果中含有大量的维生素;维生素在人体内需要量

虽然很少,但可以起到调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健

康的重要作用.

【解答】解:A、蔬菜和水果中含有大量的维生素,维生素在人
体内需要量虽然很少,但可以起到调节新陈代谢,预防疾病、

维持身体健康的重要作用,故选项正确;

B、油脂主要存在于植物油和动物的脂肪中,故选项错误;

C、面粉、土豆等的主要成分是淀粉,故选项错误;

D、蛋白质主要存在于奶类、蛋类、瘦肉、鱼类中,故选项错误;


故选  A
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系,基础性比较

强.食品在现实生活中应用很广泛,应该好好把握.要合理膳

食,均衡营养,保证身体健康.

 

5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是(  )
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A.      B.         C.         D.
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外
电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此

进行分析解答.

【解答】解:A、质子数=核外电子数=1,为原子,故选项错
误.

B、质子数=核外电子数=6,为原子,故选项错误.

C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离
子,故选项正确.

D、质子数=核外电子数=12,为原子,故选项错误.

故选  C.
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明

确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.

 

6.分类法是化学学习的重要方法.下列说法正确的是(  )

A.醋酸和干冰都属于有机物

B.不锈钢和金刚石都属于合金

C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料

D.锌和碘都属于人体必需的微量元素
【考点】有机物与无机物的区别;合金与合金的性质;常见化
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肥的种类和作用;矿物质与微量元素.

【分析】A、有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含
有碳元素的化合物;

B、金刚石是由碳元素组成的纯净物,属于单质;

C、根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类;

D、人体必需的元素包括常量元素和微量元素.

【解答】解:A、醋酸是含有碳元素的化合物,属于有机物;干
冰是二氧化碳的固体,虽然含有碳元素,但是它的性质和无机

物相似,属于无机物.该选项不正确.

B、不锈钢的主要成分是铁,其中含有碳等物质,属于合金;金
刚石属于单质,不属于合金.该选项不正确.

C、尿素中含有氮元素,属于氮肥;硝酸钾中含有氮元素、钾元
素,属于复合肥.该选项不正确.

D、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低,属于微量元素.该选
项正确.

故选:D.

【点评】含量在       0.01%以上的元素称为常量元素,在            0.01%以下

的元素称为微量元素,0.01%是区分微量元素和常量元素的依
据.

 

7.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表

面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现
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象.推测该气体可能是(  )

A.氢气    B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
【考点】金属的化学性质.

【分析】根据质量守恒定律:化学前后元素的种类不变,进行

分析判断即可.

【解答】解:根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不

变可知,反应物是        Zn、CuSO4,还可能有溶剂       H2O,不含碳元素,
不可能产生二氧化碳、一氧化碳;该气体可能是氢气.

A、由质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变可知,反应

物是  Zn、CuSO4,还可能有溶剂        H2O,则该气体可能是氢气,故
选项正确.

B、反应物中含有硫元素,但二氧化硫具有刺激性气味,不可能
是二氧化硫,故选项错误.

C、反应物中不含有碳元素,生成物中不可能有二氧化碳,故选
项错误.

D、反应物中不含有碳元素,生成物中不可能有一氧化碳,故选
项错误.

故选  A.
【点评】本题难度不大,掌握质量守恒定律并能灵活运用是正

确解答本题的关键.

 

8.化学服务与生活,掌握化学知识能够提升生活质量.如可以
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自制冰袋给发烧病人降温,把一种化学试剂放入一定量的水中,

就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的(  

)

A.固体氢氧化钠        B.生石灰      C.硝酸铵      D.食盐
【考点】溶解时的吸热或放热现象;生石灰的性质与用途.

【分析】根据把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成

一种低温小环境,说明该物质溶于水吸收热量.再根据物质溶

于水吸热、放热情况考虑.

【解答】解:物质溶于水分为两个过程:构成物质的微粒向水

中扩散的过程,这一过程需吸热,构成物质的微粒与水分子形

成水和分子的过程,这一过程需放热,如果吸热大于放热则溶

于水表现为吸热,如果吸热小于放热则溶于水表现为放热,如

果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变.常见的溶于水放热

的有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见吸热的有:硝酸

铵.

故选:C.
【点评】要了解物质溶于水的过程,知道为什么放热和吸热,

记住溶于水吸热和放热的常见物质.

 

9.有化合价升降的反应是氧化还原反应.下列一定不是氧化还
原反应的是(  )

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
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【考点】氧化反应;还原反应.

【分析】根据题意:有化合价升降的反应是氧化还原反应;由

化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征,分析元

素的化合价的变化,判断是否是氧化还原反应.

【解答】解:A、化合反应可能发生化合价的改变,如有单质参
加的化合反应,一定有化合价的变化,这类化合反应属于氧化

还原反应,故选项错误.

B、分解反应中可能发生化合价的改变,如有单质的生成的分解
反应,一定有化合价的变化,这类分解反应属于氧化还原反应,

故选项错误.

C、置换反应中有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,
一定属于氧化还原反应,故选项错误.

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
的反应,复分解反应的特征之一是化合价不变,一定不是氧化

还原反应,故选项正确.

故选:D.
【点评】本题难度不大,熟练掌握化学反应的四种基本类型的

特征、元素化合价在反应前后的变化是正确解答本题的关键.

 

10.下列物质能在       pH=11 的溶液中大量共存的是(  )

A.KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2   B.K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl

C.NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D.KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
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【考点】离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与                     pH 值的关
系.

【分析】根据      pH=11 的溶液中存在大量的氢氧根离子,若物质
间两两结合会生成气体、水、沉淀的在溶液中不能共存进行分

析.

【解答】解:pH=11      的溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢
氧根离子反应的物质在溶液中不能共存.

A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,和氢氧根离子反应产生

水而不能共存,故        A 错误;

B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存,故                        B 错
误;

C、四种物质之间不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所

以在溶液中可以共存,故           C 正确;

D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存,故

D 错误;

故选  C.
【点评】本题考查了常见离子的共存问题,完成此题,可以依

据复分解反应的实质进行,在溶液中会生成沉淀、气体、水的

离子是不能共存的,也要注意溶液的               PH 值.因此要求同学们熟
记常见的酸碱盐在水中的溶解性,以便灵活应用.

 

11.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是(  )
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A.

氧气约占空气总体积的


B.
二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧


C.
天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律


D.
燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

【考点】化学实验方案设计与评价;空气组成的测定;二氧化

碳的物理性质;二氧化碳的化学性质;质量守恒定律及其应用;

燃烧与燃烧的条件.

【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,
使得内外产生气压差,从而得到氧气约占空气体积的五分之一;
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B、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳既
不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大;

C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中,因此
使得天平不平衡,但遵守质量守恒定律;

D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物,都与氧气接触,而乒乓球片
先燃烧,滤纸片后燃烧,因此燃烧条件之一是温度需达到可燃

物的着火点.

【解答】解:A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占
空间,使得内外产生气压差,从而得到氧气约占空气体积的五

分之一,故结论正确;

B、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳既
不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大,故结论正确;

C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中,因此
使得天平不平衡,但遵守质量守恒定律,故结论不正确;

D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物,都与氧气接触,而乒乓球片
先燃烧,滤纸片后燃烧,因此燃烧条件之一是温度需达到可燃

物的着火点,故结论正确.

故选  C.
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力,不但要会

做实验,更要学会观察,分析现象,得出正确的结论.

 

12.下列推理正确的是(  )
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A.水电解生成了氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的

B.蜡烛燃烧产生黑烟说明石蜡中含有碳单质

C.碱呈碱性,呈碱性的都是碱

D.同种食品在夏天比冬天更容易变质,说明温度越高,化学反
应速率越快

【考点】碱的化学性质;蜡烛燃烧实验;电解水实验.

【分析】A、根据电解水的实验结论,进行分析判断.

B、根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,进行分析判
断.

C、根据显碱性的不一定是碱,进行分析判断.

D、根据温度越高,粒子的运动速率越快,反应速率越快,进行
分析判断.

【解答】解:A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由
氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,

故选项说法错误.

B、蜡烛燃烧产生黑烟,是石蜡燃烧不充分生成的,由质量守恒
定律,反应前后元素种类不变,说明石蜡中含有碳元素,故选

项说法错误.

C、碱呈碱性,呈碱性的不一定都是碱,也可能是碳酸钠等盐,
故选项说法错误.

D、同种食品在夏天比冬天更容易变质,是因为夏天温度高,说
明温度越高,化学反应速率越快,故选项说法正确.
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故选:D.
【点评】本题难度不大,掌握显碱性的不一定是碱、电解水的

实验结论、质量守恒定律等是正确解答本题的关键.

 

13.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,
在一定条件下反应,测得反应前后各物质质量如表所示,则下

列说法错误的是(  )

                 甲       乙       丙     丁

反应前的质量/g        6.4     3.2     4.0    2.5

反应后的质量/g        3.8   待测数据      7.2    2.5

A.上表中的“待测数据”的数值为            0.6

B.甲和乙是反应物,丁可能是催化剂

C.该反应一定属于化合反应

D.该反应过程中丙和甲质量比为              16:13
【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;

反应类型的判定.

【分析】根据质量守恒定律,可知:反应前后物质的质量总和

相等,故可求“待测数据”,根据质量增加的为生成物,质量减
少的为反应物,则可判定反应类型,然后结合数据进行分析即

可.

【解答】解:根据质量守恒定律可知,反应前后物质的质量总

和相等,则     6.4+3.2+4.0+2.5=3.8+待测数据+7.2+2.5,故“待测数
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据”为  2.6g,则质量减少的是甲、乙,是反应物,质量增加的是
丙,是生成物,质量不变的是丁,可能是催化剂,也可能不反

应.

A、据上分析,可知“待测数据”为            2.6g,故说法错误;

B、据上分析,甲和乙是反应物,丁可能是催化剂,故说法正确;


C、据上分析,甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应属于化合
反应,故说法正确;

D、该反应过程中丙和甲质量比为(7.2g﹣4.0g):(6.4g﹣3.8g)
=16:13,故说法正确.

故选  A.
【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表,

很具有新颖性,同时也考查了学生的分析和应变能力.

 

14.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(  
)


A.
向一定量稀硫酸中滴入水
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B.
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸


C.
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙


D.
向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

【考点】酸碱溶液的稀释;催化剂的特点与催化作用;生石灰

的性质与用途;酸的化学性质.

【分析】A、溶液呈酸性时,溶液的              pH 小于  7;

B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,先发生酸碱中
和反应;

C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析;

D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析.

【解答】解:A、向一定量稀硫酸中滴入水,溶液的溶质质量分
数变小,即溶液变稀了,但是溶液仍然呈酸性,所以溶液的

pH 仍然小于    7,故  A 错误;
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B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,先发生盐酸与
烧碱的中和反应,所以开始时没有气体生成,烧碱反应完后,

滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体,由于纯碱的量是一

定的,所以生成二氧化碳气体的量也是一定的,故                     B 正确;

C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙,氧化钙反应消耗
了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,

饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,

故 C 错误;

D、在该反应中,二氧化锰是催化剂,只能改变过氧化氢溶液的
分解速率,但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的,故

D 错误;

故答案为:B
【点评】解答此类问题时,一定要注意到纵横坐标轴的说明文

字,这是对曲线所反应规律判断的依据,不可仅凭经验去解

答.

 

二、填空题(本题包括          6 个小题,每空     1 分,共   16 分)

15.天然气的主要成分是 甲烷 ;地壳中含量最多的金属元
素是 铝元素 .

【考点】化石燃料及其综合利用;地壳中元素的分布与含量.

【分析】天然气是一种比较清洁的能源,主要成分是甲烷;

地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、
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铁元素、钙元素等.

【解答】解:天然气的主要成分是甲烷,地壳中含量最多的金

属元素是铝元素.

故填:甲烷;铝元素.

【点评】本题主要考查基础知识,比较简单,只要熟记教材内

容即可顺利解答.

 

16.如图是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是 氮气 


(填名称);化学方程式为 2CO+2NO                   N2+2CO2 .


【考点】微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;书

写化学方程式.

【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示

意图的分析可得知:反应中反应物是               NO 分子和    CO 分子,生成

物是  N2 分子和   CO2 分子,根据质量守恒定律完成化学方程式,
据此分析解答即可.

【解答】解:由图中信息可知,汽车尾气主要为                    NO 和 CO,反

应的微观示意图表示两个           NO 分子与两个     CO 分子反应,通过

C、N、O   原子的重新结合,形成了一个            N2 分子和两个     CO2 分子;


故反应的化学方程式为:2NO+2CO                  N2+2CO2.单质是由
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同种元素组成的纯净物,所以氮气是该反应中的单质.


故答案为:氮气;2NO+2CO               N2+2CO2.
【点评】在化学变化中,分子分成原子,原子再重新组合成新

的分子或物质,要学会识别微观粒子的模型,能用化学式表示

出模型代表的物质.

 

17.硬水中含较多的        Ca2+、Mg2+,常用 肥皂水 区分硬水和

软水;“84”消毒液的有效成分          NaClO 中氯元素的化合价为 +1 

;Cl2 常作自来水消毒剂,其实验室制法为                 MnO2+4HCl(浓)


     X+Cl2↑+2H2O,X 的化学式为 MnCl2 .
【考点】硬水与软水;有关元素化合价的计算;质量守恒定律

及其应用.

【分析】根据硬水和软水的区别即可作答;在化合物中,元素

化合价的代数和为零;根据化学变化前后原子种类、个数不变,

由反应的化学方程式,推断反应物              X 的化学式.
【解答】解:硬水含有较多的钙、镁离子的化合物,给生活和

生产带来很多麻烦,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,硬

水遇肥皂水产生的泡沫少,遇软水产生的泡沫多;

NaClO 中,钠元素的化合价是+1         价,氧元素的化合价是﹣2         价,
可以求出    Cl 元素的化合价是+1      价;


反应  MnO2+4HCl(浓)        X+Cl2↑+2H2O 中,根据化学变化前
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后原子种类、个数不变,可判断在物质                X 的分子中含有      1 个

Mn 原子和   2 个 Cl 原子,则物质     X 的化学式为     MnCl2;

故答案为:肥皂水;+1;MnCl2.
【点评】题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强,基础

知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助.

 

18.如图是    A、B  的溶解度曲线.t2℃时分别将          100gA、B  的饱

和溶液降温至      t1℃,析出固体质量       A > B(填“>”、“<”或

“=”);把   t2℃时 150gA 的饱和溶液稀释为        20%,需加水 100 

g.


【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;

用水稀释改变浓度的方法.

【分析】根据      A、B  的溶解度随温度变化的情况分析,将相同温
度,相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少;根据溶液稀

释时溶质的质量不变,分析计算加入水的质量.

【解答】解:由       A、B  的溶解度曲线可知,A        的溶解度随温度的

升高变化的幅度比        B 大,所以,在     t2℃时分别将     100gA、B 的饱

和溶液降温至      t1℃,析出固体质量是        A>B;由   A 的溶解度可知,

在 t2℃,A  的溶解度是     50g,设需要加水的质量为          x,150g×
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           =(150g+x)×20%

解得:x=100g.

故答为:>;100.
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温

度间的关系,并能利用所学知识来解决实际问题.

 

19.化学与生产、生活密切相关.

                                             2+    2﹣
(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 Cu                      、SO4  
(填化学符号)


(2)酒精燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2                  2CO2+3H2O 
.

(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻

的气体,另一种的相对分子质量为              71.该反应的化学方程式 


2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑+Cl2↑ .
【考点】物质的构成和含量分析;书写化学方程式.

【分析】(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,写出其
离子符号即可.

(2)酒精燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式即
可.

(3)电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体(氢

气),另一种的相对分子质量为             71(氯气),写出反应的化学
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方程式即可.

【解答】解:(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,其

              2+    2﹣
离子符号为:Cu       、SO4 .
(2)酒精燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:


C2H5OH+3O2     2CO2+3H2O.

(3)电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体(氢

气),另一种的相对分子质量为             71(氯气),反应的化学方程


式为:2NaCl+2H2O        2NaOH+H2↑+Cl2↑.

                 2+   2﹣
故答案为:(1)Cu        、SO4 ;(2)


C2H5OH+3O2     2CO2+3H2O;(3)


2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑+Cl2↑.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质的粒子构成、离子符号

与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键.

 

20.某化学小组用一定量          AgNO3 和 Mg(NO3)2  的混合溶液进
行了如图实验,已知往固体乙上加稀盐酸有气泡产生.

(1)固体乙中一定含有 锌、铜和银 .

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式) Mg(NO3)

2、Zn(NO3)2 .

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式(写两个) 
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Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 
.


【考点】金属的化学性质;书写化学方程式.

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断有关的问题,氢

前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后

的金属从其盐溶液中置换出来:镁比锌活泼,锌比铜活泼,铜

比银活泼,向溶液中加入铜和锌时,锌先和硝酸银反应生成硝

酸锌和银,锌完全反应后,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银,

据此分析.

【解答】解:镁比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,向溶液

中加入铜和锌时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌完全

反应后,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银,往固体乙上加稀

盐酸有气泡产生,说明乙中含有排在氢前的锌存在,即锌把银、

铜置换出来后有剩余,因此固体乙中含有锌、铜和银;溶液甲

中一定含有没参加反应的硝酸镁和反应产生的硝酸锌,一定没

有硝酸银和硝酸铜;该实验过程中所发生反应为:锌与硝酸银

反应生成硝酸锌和银,锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,故

其反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu.

故答案为:(1)锌、铜和银;(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)
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2;(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2+2Ag.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以

依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的

成分.

 

三、简答题(本题包括          4 个小题,共    10 分)

21.氧气性质比较活泼,能支持燃烧.如何验证一瓶无色气体
是氧气?

【考点】氧气的检验和验满.

【分析】根据氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,考虑

氧气的验证方法.

【解答】解:由于氧气具有助燃性,能支持可燃物的燃烧,能

使带火星的木条复燃,所以将带火星的木条伸入瓶内,如果带

火星的木条复燃,说明该气体是氧气.

故答案为:将带火星的木条伸入瓶内,如果带火星的木条复燃,

说明该气体是氧气.

【点评】此题所考是基础的知识点,掌握氧气的化学性质是解

题的关键.

 

22.物质的性质和用途是化学的重要研究内容.

(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做 干燥 剂.
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(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解
释该现象.

(3)如图,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片
刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写

出一组即可)


【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;酸碱指示剂及其性质;

碱的化学性质.

【分析】(1)根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答.

(2)根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙,能与空气中的二氧化
碳反应生成碳酸钙,进行分析解答.

(3)滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成
红色;根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,无色酚酞溶液遇

碱性溶液变红色,结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解

答.

【解答】解:(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干
燥剂.

(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳
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反应生成碳酸钙和水;碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的

物质,干燥后墙面变得既白又硬.

(3)滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成
红色;

若喷洒的是石蕊溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液,

浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使

紫色石蕊溶液变红色;

若喷洒的是酚酞溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液,

浓氨水有挥发性,挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水,

氨水呈碱性,无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色.

故答案为:(1)干燥;(2)石灰浆中含有                 Ca(OH)2,能与
空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙,干燥

后墙面变硬;(3)石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水)
.

【点评】本题难度不是很大,掌握浓硫酸的性质与用途、氢氧

化钙的化学性质、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确

解答本题的关键.

 

23.在实验室中可选择下图装置制取气体.
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(1)若选择     A、F  组合一套装置制取了某气体,请写出有关反


应的化学方程式 2KClO3           2KCl+3O2↑ .

(2)制取    CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

;其发生装置可选择         B 或 C,与  B 相比较,C    的主要优点是 可
以控制反应的速度 .

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室

制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程

式.

【分析】(1)根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加
热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上

排空气法和排水法收集.

(2)实验室制取       CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐
酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧

化碳,因此不需要加热.根据装置特点分析解答.

【解答】解:

(1)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催
化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;故答案为:
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2KClO3   2KCl+3O2↑;

(2)实验室制取       CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐
酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧

化碳,因此不需要加热;C           的主要优点是:可以控制反应的速

度;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的
速度;

答案:


(1)2KClO3     2KCl+3O2↑

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的速度
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,

同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制

取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集

装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要

考点之一,主要出现在实验题中.

 

24.实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,
并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生

反应的化学方程式.该实验有不足之处,应如何改进?
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【考点】一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式.

【分析】根据炼铁的原理、二氧化碳的化学性质以及一氧化碳

的毒性来分析.

【解答】解:用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用                       CO 的
还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化


学方程式为     Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2;二氧化碳和氢氧化钙反

应生成碳酸钙沉淀和水,所以证明反应产物有                   CO2 生成的实验

现象是澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:Ca(OH)

2+CO2=CaCO3↓+H2O;一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染
环境,本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置,可将玻璃管改

成尖嘴点燃或用气球收集.


故答案为:Fe2O3+3CO         2Fe+3CO2;Ca(OH)

2+CO2=CaCO3↓+H2O;可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集.
【点评】解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写

方法和炼铁的原理等方面的知识,只有这样才能对问题做出正

确的判断.

 

四、综合应用题(共         10 分)

25.(10  分)(2013•河南)酸、碱、盐是几类重要的化合物,
他们之间能发生复分解反应.

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或
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有 水(或难电离物) 生成.

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一
定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液

加热、蒸干、得到白色固体.

以下是探究白色固体成分的实验,已知                CaCl2 溶液呈中性.请填
写下表:

              实验操作                    测定    白色固体成

                                      结果        分

用  pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作                pH>     CaCl2、

方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到             pH 试纸上,      7   Ca(OH)2 

  把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.                           CaCl2

                                      pH≤
                                        7 
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应

终点.

(3)“粗盐提纯”指除去        NaCl 中的泥沙和     MgCl2、CaCl2、

Na2SO4 等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,

然后向其中依次加入过量的            BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液,充分
反应后过滤,蒸发结晶.请回答:

                              部分物质的溶解性表(室温)
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              ﹣       ﹣        2﹣       2﹣
           OH       Cl      SO4      CO3

   H+             溶、挥        溶      溶、挥

  Ba2+      溶       溶       不溶       不溶

  Ca2+     微溶       溶       微溶       不溶

  Mg2+     不溶       溶        溶       微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸

发操作中的作用是什么?

②加入   Na2CO3 溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.

(4)LiOH  和 NaOH  的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有

LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低                CO2 含量.请计

算:用   LiOH 完全吸收    176g CO2 生成 Li2CO3 和 H2O,理论上至少

需要  LiOH 的质量是多少?
【考点】复分解反应及其发生的条件;溶液的酸碱度测定;中

和反应及其应用;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;根据化

学反应方程式的计算.

【分析】(1)根据复分解反应的条件分析;

(2)根据溶液      pH 的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的

pH 及成分;

(3)①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻
璃棒的作用;

②根据实验的目的分析碳酸钠的作用;
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③根据除杂的原则分析操作的缺陷,并加以改进;

(4)根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算.

【解答】解:(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有
气体放出,或有水(或难电离物)生成;故答案为:水(或难

电离物);

(2)①用    pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度是             pH>7,说明是
氢氧化钙剩余,因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢

氧化钙;

②因为白色固体是氯化钙,因此可能是酸碱完全反应,pH=7;
也可能是盐酸剩余,在蒸发过程中挥发走了,只剩下氯化钙,

所以  pH<7;故答案为:用玻璃棒蘸取溶液滴到                 pH 试纸上,把

试纸显示的颜色与标准比色卡比较;CaCl2、Ca(OH)2;

pH≤7;

(3))①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃
棒;玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热,防止液滴

飞溅;

②加入过量的      BaCl2 可以除去硫酸钠杂质,NaOH         可以除去氯化

镁杂质,加入      Na2CO3 溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡
试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀;

③由于在操作过程中加入的试剂是过量,因此过滤后的滤液中

除了含有氯化钠外,还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠;应该在

滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作;
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故答案为:①玻璃棒;使液体均匀受热,防止液滴飞溅;②除

去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质;③由于在操作过程中加

入的试剂是过量,因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外,还

含有过量的碳酸钠和氢氧化钠;应该在滤液中加入适量的盐酸

再进行蒸发操作;

(4)解:设需要氢氧化锂的质量为              x

    CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
    44   48

    176g   x

    =     x=192g
答:需要氢氧化锂的质量为            192g.
【点评】本题是一道综合性的问题的考查,利用复分解反应的

条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学

方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析.

 
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