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云南省2017年中考化学试题(word版

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初中化学审核员

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                            2017 年云南省中考化学试卷
 

一、选择题(1-15      题,每题    2 分,16-20  题,每题    3 分,共   45 分)
1.下列变化中,属于物理变化的是(  )
A.木炭燃烧        B.食物腐败        C.瓷碗破碎        D.粮食酿酒
2.空气中体积分数约为          21%的气体是(  )
A.氮气      B.氧气       C.二氧化碳        D.稀有气体
3.下列物品所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是(  )


A.


塑料花盆      B.


铁锅     C.


玻璃杯    D.
木碗

4.下列食物中富含蛋白质的是(  )
A.胡萝卜     B.米饭       C.西红柿     D.鸡蛋
5.下列化肥属于磷肥的是(  )

A.CO(NH2)2    B.(NH4)2SO4C.K2CO3      D.Ca3(PO4)2
6.地壳中含量最多的金属元素是(  )
A.硅    B.氧    C.铝    D.硫
7.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是(  )
A.食盐      B.泥土       C.植物油     D.面粉
8.下列实验操作正确的是(  )
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A.


取下蒸发皿     B.
滴加液体


C.


添加酒精      D.
检查装置气密性

9.用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是(  )
A.分子之间有间隔        B.分子在不断运动
C.分子的质量很小        D.分子的体积很小
10.下列做法不合理的是(  )
A.垃圾分类回收处理
B.大量使用化肥提高农作物产量
C.开发风能替代化石燃料
D.工业废水经处理达标后排放
11.下列数据为常见水果的近似             pH,其中酸性最强的是(  )


A.


柠檬  pH=2.1B.
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苹果  pH=3.0C.


菠萝  pH=5.1D.
柿子  pH=8.5
12.锗通常用于制作半导体材料,它在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法错误的是(  


)
A.锗属于金属元素
B.锗的元素符号是        Ge
C.锗原子的原子序数为          32
D.锗元素的相对原子质量是            72.63g
13.用防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法正确的是(  )
A.发生火灾逃生时,用湿毛巾捂住口鼻
B.炒菜时油锅着火,立即浇水灭火
C.在加油站可以接打电话
D.开灯检查燃气是否泄漏

14.三氧化硫常用于工业制硫酸,三氧化硫(SO3)中硫元素的化合价为(  )

A.﹣2   B.0    C.+4   D.+6

15.如图是某元素的原子结构示意图,下列有关该原子的说法错误的是(  )


A.质子数为     11 B.易得电子形成阴离子
C.最外层有     1 个电子    D.该原子有三个电子层
16.下列说法正确的是(  )
A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
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 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
 C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种红色固体
 D.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量
 17.如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,下列结论错误的是(  )


 A.该反应属于置换反应
 B.参加反应的甲和乙的质量比为              22:3
 C.图中的甲和丁属于氧化物
 D.生成的丙和丁的分子个数比为              1:1

 18.云南勐海是普洱茶的产地之一,也出产多种名优绿茶,绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有清热
解毒的功效,下列说法错误的是(  )

 A.单宁酸属于有机化合物
 B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
 C.单宁酸中氢元素的质量分数最大
 D.一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为                      76、52、46


 19.为达到实验目的,下列实验方案正确的是(  )[来源:Zxxk.Com]
       选项                   实验目的                               实验方案

        A            除去  NaCl 溶液中的    MgCl2                加入过量的     NaOH
         B            除去   NaOH 溶液中的                     加入适量的稀硫酸溶液

                             Na2CO3
         C          区别固体氢氧化钠、硝酸铵              取等质量固体,分别溶于同温、同体积的水中,
                             氯化钠                             测定温度变化

        D                  稀释浓硫酸                将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
 A.A    B.B    C.C    D.D
 20.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是(  )
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A.30℃时,把     10g 丙溶解在    50g 水中,得到丙的饱和溶液
B.50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至                 10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲>丙>乙
C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为                   23.1%
 

二、填空与简答(化学方程式             2 分,其余每空      1 分,共   33 分)
21.化学用语是国际通用语言,请用化学用语填空:
(1)铝元素           ;(2)1    个硅原子          ;
(3)2  个二氧化氮分子             ;(4)镁离子             ;

(5)硝酸银离子             ;(6)标出      KClO3 中氯元素的化合价             .
22.(1)现有下列五种物质:
A、可燃冰        B、稀盐酸       C、活性炭       D、不锈钢      E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空:

①可用于吸附冰箱内异味的是                   ;
②可用于制作刀具的是                ;
③可用于金属除锈的是                ;
④驾驶员驾车前不能饮用含有                   的饮料;

⑤2017 年  5 月,我国成功从海底开采的新能源是                     .

(2)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、                               、天然气等,氢气被认为是理想的
清洁能源,因其燃烧产物为水不污染空气,且热值高,但由于氢气的                                    成本高和运输、储存困
难,暂时还未广泛应用.

23.生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水.
(1)下列关于水的说法中,错误的是                      (填序号).
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
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②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水

(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的                                 Na2SO4 以增强        
,接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为                                 
(3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是                           (选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”),实验室
制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现                                       .
(4)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐.
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中                                       .
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、                            、蒸发;
③在食盐中加入适量的                元素可预防人体甲状腺肿大.
24.金属在生产、生活中应用广泛.
(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,以下是                             3 种常见的金属矿石,其中主要
成分属于氧化物的是               (填字母).


(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁,工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁
的化学方程式为             .
(3)钢窗表面喷漆不仅美观,还可有效防止钢窗与空气中的                                  (填物质名称)和水接触而生
锈.

(4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸,可观察到的主要实验现象为                                          ,发生反
应的化学方程式为              .
(5)学校的实验室中,某黑色固体粉末可能是                    Fe、FeO、CuO、C    中的一种或几种,为了探究其成
分,化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验.

(已知:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)
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关于该实验有以下说法:

①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中可能有                      Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多有五种物质

③若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定没有                       CuO
④若固体乙呈红色,则原固体中一定含有                  Fe 和 CuO
以上说法中正确的是               .
25.A、B、C、D、E      为初中常见到物质,B         和  E 组成元素相同,它们之间存在如图所示的转化关系,
请根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去).


(1)B  的化学式          ,D   的化学式          .
(2)写出    A 转化为   E 的化学方程式            .
 

三、实验与探究(化学方程式             2 分,其余每空      1 分,共   16 分)
26.化学式一门以实验为基础的科学,请结合下列装置图回答问题:


(1)写出标注仪器的名称:a                 ;b         ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是                               (填字母),反应的化学方程式是                      
,该反应属于基本反应类型中的                    反应,若用      C 装置收集氧气,验满的方法是                   .
(3)选用    E 装置收集气体时,下列实验操作正确的是                       (填序号).
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
①反应前,将集气瓶住满水,用玻璃瓶盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时,立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

(4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气,制取氢气应选择的发生装置是                                            (填
字母).

(5)适合用     D 装置收集气体必须具备的性质是                    .
27.小明同学在课外阅读中得知:钠是一种活泼金属,常温下能与氧气,水发生反应,其中钠与水

反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,在实验室,该同学选取                        50ml 一定溶质质量分数的
硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤
渣,并对滤液的成分进行探究.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【查阅资料】已知        Na2SO4 的水溶液呈中性.
【猜想与假设】

猜想一:Na2SO4;
猜想二:          ;

猜想三:Na2SO4、CuSO4;

猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH;
其中不合理的是             ;
【实验方案与验证】


     实验                      实验操作[来源:学+科+网 Z+X+X+K]       实验现象             实验结论

    实验一              取少量滤液于试管中,观察现象                      溶液为无色           猜想        成
                                                                              立

    实验二          另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞                      无明显现象           猜想        成
                                 试剂                                           立

    实验三           常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度                         pH=7         猜想        成
                                                                              立

【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意                          .
 

四、分析与计算(共         6 分)
28.用  47.8g 氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到                   50.0g 碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:
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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).

(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是                       g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到                           0.1%)
 
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                           2017  年云南省中考化学试卷

                                      参考答案与试题解析

  

 一、选择题(1-15      题,每题    2 分,16-20  题,每题    3 分,共   45 分)
 1.下列变化中,属于物理变化的是(  )
 A.木炭燃烧        B.食物腐败        C.瓷碗破碎        D.粮食酿酒
 【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物
 理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

 【解答】解:A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化.
 B、食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化.
 C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
 D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
 故选  C.
  

 2.空气中体积分数约为          21%的气体是(  )
 A.氮气      B.氧气       C.二氧化碳        D.稀有气体
 【考点】61:空气的成分及各成分的体积分数.
 【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为:氮气                          78%,氧气    21%,稀有气体      0.96%,二
氧化碳    0.03%,其他其他和杂质        0.03%解答.
 【解答】解:空气的成分及其在空气中的体积分数为:氮气                          78%,氧气    21%,稀有气体      0.96%,二
氧化碳    0.03%,其他其他和杂质        0.03%,故答案选      B.
  

 3.下列物品所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是(  )


 A.
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塑料花盆      B.


铁锅     C.


玻璃杯    D.
木碗

【考点】I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、
高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.

【解答】解:A、塑料花盆是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确.
B、铁锅是用生铁或不锈钢制成的,生铁或不锈钢属于铁的合金,属于金属材料,故选项错误.
C、玻璃杯是用玻璃制成的,主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,故选项错误.
D、木碗是用木材制成的,属于天然材料,故选项错误.
故选:A.
 

4.下列食物中富含蛋白质的是(  )
A.胡萝卜     B. 米饭      C.西红柿     D.鸡蛋
【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】根据蛋白质的主要食物来源和常见食物含有的主要营养素判断.

【解答】解:A.胡萝卜主要含有维生素,不合题意;
B.米饭主要含有糖类,不合题意;
C.西红柿主要含有维生素,不合题意;
D.鸡蛋主要含有蛋白质,符合题意.
故选  D.
 

5.下列化肥属于磷肥的是(  )
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A.CO(NH2)2    B.(NH4)2SO4C.K2CO3      D.Ca3(PO4)2
【考点】9J:常见化肥的种类和作用.
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥;含有磷元素的肥料称为磷肥;含有钾元素的肥料称为钾肥;
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,据此分析.

【解答】解:A、CO(NH2)2         中含有氮元素,属于氮肥.

B、(NH4)2SO4   中有氮元素,属于氮肥;


C、K2CO3 中含有钾元素,属于钾肥;[来源:学.科.网]

D、Ca3(PO4)2  中有磷元素,属于磷肥;
故选:D.
 

6.地壳中含量最多的金属元素是(  )
A.硅    B.氧    C.铝    D.硫
【考点】C2:地壳中元素的分布与含量;C4:元素的简单分类.
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断.
【解答】解:地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁、钙,在金属元素中
含量最多的是铝.

故选:C.
 

7.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是(  )
A.食盐      B.泥土       C.植物油     D.面粉
【考点】7C:溶液的概念、组成及其特点.
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.

【解答】解:A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故正确;
B、泥土不溶于水,与水混合形成的不是溶液,故错;
C、植物油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,不是溶液,故错;
D、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,故错.
故选:A
 

8.下列实验操作正确的是(  )
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A.


取下蒸发皿     B.
滴加液体


C.


添加酒精      D.
检查装置气密性

【考点】4I:蒸发与蒸馏操作;44:加热器皿﹣酒精灯;49:液体药品的取用;4K:检查装置的气密
性.

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
【解答】解:A、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩
埚钳夹取,图中所示操作错误.

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬
空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,图中所示操作错
误.

D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,
装置不漏气;图中所示操作正确.

故选:D.
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9.用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是(  )
A.分子之间有间隔        B.分子在不断运动
C.分子的质量很小        D.分子的体积很小
【考点】B9:利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;

同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进
行分析判断即可.
【解答】解:酒香不怕巷子深,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻
到酒香.

A、由分子的性质可知,酒香不怕巷子深的主要原因与分子间是有间隔的无关,故选项错误.
B、由于分子是在不断的运动的,这是造成酒香不怕巷子深的主要原因,故选项正确.
C、由分子的性质可知,酒香不怕巷子深的主要原因与分子的质量大小无关,故选项错误.
D、由分子的性质可知,酒香不怕巷子深的主要原因与分子的体积大小无关,故选项错误.
故选:B.
 

10.下列做法不合理的是(  )
A.垃圾分类回收处理
B.大量使用化肥提高农作物产量
C.开发风能替代化石燃料
D.工业废水经处理达标后排放
【考点】K6:合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;65:防治空气污染的措施;79:水资源
的污染与防治.

【分析】A.分类回收垃圾可以减少对环境的污染,节省资源;
B.根据过量使用化肥会污染水和土壤进行解答;
C.根据新能源的利用来分析;
D.根据防治水体污染的措施来分析.
【解答】解:A.分类回收垃圾可以减少对环境的污染,节省资源,故正确;
B.过量使用化肥会污染水和土壤,不利用环境保护,故错误;
C.大力开发利用风能,替代化石燃料,可以减少环境污染,利于社会可持续发展,故正确;
D.工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染,故正确.
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故选  B.
 

11.下列数据为常见水果的近似             pH,其中酸性最强的是(  )


A.


柠檬  pH=2.1B.


苹果  pH=3.0C.


菠萝  pH=5.1D.
柿子  pH=8.5
【考点】99:溶液的酸碱性与            pH 值的关系.
【分析】当溶液的        pH 等于  7 时,呈中性.当溶液的          pH 大于   7 时,呈碱性.当溶液的          pH 小于  7 时,
呈酸性.当溶液的        pH<7  时,随着    pH 的减小酸性增强.
【解答】解:A、柠檬         pH=2.1,小于   7,呈酸性;
B、苹果   pH=3.0,小于   7,呈酸性;
C、菠萝   pH=5.1,小于   7,呈酸性;
C、柿子   pH=8.5,大于   7,呈碱性;呈酸性的物质中,柠檬的                 pH 最小,故酸性最强,
故选  A.
 

12.锗通常用于制作半导体材料,它在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法错误的是(  


)
A.锗属于金属元素
B.锗的元素符号是        Ge
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 C.锗原子的原子序数为          32
 D.锗元素的相对原子质量是            72.63g
 【考点】C5:元素周期表的特点及其应用.
 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元
 素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.

 【解答】解:A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是锗,属
 于金属元素,故选项说法正确.

 B.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,锗元素的符号为                                  Ge,故选项说法正
 确.

 C.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为                      32,该元素的原子序数为           32,故选项说法正
确.

 D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为
 72.63,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
 故选  D.
  

 13.用防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法正确的是(  )
 A.发生火灾逃生时,用湿毛巾捂住口鼻
 B.炒菜时油锅着火,立即浇水灭火
 C.在加油站可以接打电话
 D.开灯检查燃气是否泄漏
 【考点】H4:灭火的原理和方法;H5:防范爆炸的措施.
 【分析】A、根据用湿毛巾捂住口鼻既可以阻止烟尘进入呼吸道,又可以降低空气的温度分析;
 B、根据常见的灭火措施进行分析判断;
 C、根据电磁波容易产生火花判断;
 D、根据燃气的可燃性分析.
 【解答】解:A、火灾烟很大时,可以用湿毛巾捂住口鼻,从而严防烟尘中毒,故做法正确;
 B、锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,这是因为盖上锅盖可以隔绝空气,从而达到灭火的目的,
 立即浇水灭火,油会附在水的上面,继续燃烧,故做法错误;

 C、在加油站用手机打电话产生的电磁波,容易发生火灾,故做法错误;
 D、燃气是可燃性气体,与空气混合遇明火有爆炸的危险,故做法错误.
 故选  A.
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 14.三氧化硫常用于工业制硫酸,三氧化硫(SO3)中硫元素的化合价为(  )

 A.﹣2   B.0    C.+4   D.+6

 【考点】D6:有关元素化合价的计算.
 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合三氧化硫的化学式进行解答本题.

 【解答】解:氧元素显﹣2         价,设硫元素的化合价是            x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可

得:x+(﹣2)×3=0,则       x=+6 价.

 故选:D.
  

 15.如图是某元素的原子结构示意图,下列有关该原子的说法错误的是(  )


 A.质子数为     11 B.易得电子形成阴离子
 C.最外层有     1 个电子    D.该原子有三个电子层
 【考点】B8:原子结构示意图与离子结构示意图.
 【分析】原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该

 层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最
 外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.
 【解答】解:A、由某元素的原子结构示意图,圆圈内的数字是                           11,该元素原子核内有          11 个质子,
故选项说法正确.

 B、由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是                     2,在化学反应中易失去           1 个电子而形成阳离子,
 故选项说法错误.

 C、由某元素的原子结构示意图,该原子的最外层有                      1 个电子,故选项说法正确.
 D、由某元素的原子结构示意图,该原子核外有                    3 个电子层,故选项说法正确.
 故选:B.
  

 16.下列说法正确的是(  )
 A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
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B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种红色固体
D.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量
【考点】68:氧气的化学性质;62:空气组成的测定.
【分析】A、根据氧气能支持燃烧,进行分析判断.
B、根据氧气能支持燃烧,不具有可燃性,进行分析判断.
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象,进行分析判断.
D、根据测定空气中氧气含量的注意事项,进行分析判断.
【解答】解:A、氧气能支持燃烧,但带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃,如带火星
的木条在含有氧气的空气中不能复燃,故选项说法错误.

B、氧气可以支持燃烧,但氧气不能燃烧,不具有可燃性,故选项说法错误.
C、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法错误.
D、用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量,以全部消耗装置内的氧气,故选项说法正
确.

故选:D.
 

17.如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,下列结论错误的是(  )


A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲和乙的质量比为              22:3
C.图中的甲和丁属于氧化物
D.生成的丙和丁的分子个数比为              1:1
【考点】B3:微粒观点及模型图的应用;A3:从组成上识别氧化物;FA:反应类型的判定.
【分析】观察微观示意图,分析反应物、生成物的化学式,根据反应写出反应的化学方程式.根据
化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题.
【解答】解:由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和


水,反应的方程式是:CO2+3H2                      CH3OH+H2O.

A、由方程式可知该反应没有单质的生成,不属于置换反应,故                           A 错误;
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 B、由反应的方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为                        44:(3×1×2)=22:3.故         B 正确;
 C、由上述方程式可知,甲物质是二氧化碳,丁物质是水,都属于氧化物.故                                 C 正确;
 D、由上述方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为                       1:1,故    D 正确;
 故选:A.
  

 18.云南勐海是普洱茶的产地之一,也出产多种名优绿茶,绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有清热
 解毒的功效,下列说法错误的是(  )

 A.单宁酸属于有机化合物
 B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
 C.单宁酸中氢元素的质量分数最大
 D.一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为                      76、52、46
 【考点】D1:化学式的书写及意义;AC:有机物与无机物的区别;DA:元素的质量分数计算.
 【分析】A.根据有机化合物的概念来分析;
 B.根据化学式的意义来分析;
 C.根据化合物中各元素的质量比来分析;
 D.根据分子结构来分析.
 【解答】解:A.单宁酸是含有碳元素的化合物,属于有机化合物,故选项说法正确.
 B.单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
 C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184,可
 见其中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误.

 D.个单宁酸分子是由         76 个碳原子、52     个氢原子和      46 个氧原子构成的,可见一个单宁酸分子中碳、
氢、氧原子个数分别为           76、52、46,故选项说法正确;
 故选  C.
  

 19.为达到实验目的,下列实验方案正确的是(  )
       选项                   实验目的                               实验方案

        A            除去  NaCl 溶液中的    MgCl2                加入过量的     NaOH
         B            除去   NaOH 溶液中的                     加入适量的稀硫酸溶液

                             Na2CO3
         C          区别固体氢氧化钠、硝酸铵              取等质量固体,分别溶于同温、同体积的水中,
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                            氯化钠                             测定温度变化

       D                  稀释浓硫酸                将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
A.A    B.B    C.C    D.D
【考点】34:化学实验方案设计与评价;4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;9H:盐的化学性质;
9U:酸、碱、盐的鉴别.
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.

B、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不
能引入新的杂质.

C、根据氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶于水的温度变化,进行分析判断.
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.

【解答】解:A、MgCl2       能与过量的     NaOH  反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新
的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项实验方案错误.

B、Na2CO3、NaOH   溶液均能与稀硫酸溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除
杂原则,故选项实验方案错误.

C、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热,使溶液的温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几
乎无变化,可以鉴别,故选项实验方案正确.

D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地
扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项实验方案错误.

故选:C.


 [来源:Zxxk.Com]

20.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是(  )


A.30℃时,把     10g 丙溶解在    50g 水中,得到丙的饱和溶液
B.50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至                 10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲>丙>乙
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
 D.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为                   23.1%
 【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7J:饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;7T:溶质的
 质量分数、溶解性和溶解度的关系.
 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解
 性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,
 ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
 物质的目的.

 【解答】解:A、30℃时,丙物质的溶解度是                  10g,所以把    10g 丙溶解在    50g 水中,得到丙的饱和溶
液,故    A 正确;
 B、10℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙物质析出晶体,丙
 物质不会析出晶体,应该按照             50℃时的溶解度进行计算,所以             50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温
 至 10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:乙>甲>丙,故                         B 错误;
 C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的
 方法,故    C 正确;
 D、30℃时,甲物质的溶解度是            30g,所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为:

     ×100%=23.1%,故    D 正确.
 故选:B.
  

 二、填空与简答(化学方程式             2 分,其余每空      1 分,共   33 分)
 21.化学用语是国际通用语言,请用化学用语填空:
 (1)铝元素 Al ;(2)1          个硅原子 Si ;

                                               2+
 (3)2  个二氧化氮分子 2NO2 ;(4)镁离子 Mg                   ;

                     ﹣
 (5)硝酸银离子 NO3         ;(6)标出       KClO3 中氯元素的化合价 K          O3 .
 【考点】DF:化学符号及其周围数字的意义.
 【分析】(1)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的
 元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.

 (2)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应
 的数字.

 (3)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 字.

 (4)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,
 正负符号在后,带        1 个电荷时,1     要省略.
 (5)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,
 正负符号在后,带        1 个电荷时,1     要省略.
 (6)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
 【解答】解:(1)铝元素的元素符号为:Al.
 (2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相
 应的数字,故      1 个硅原子表示为:Si.
 (3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数

 字,则   2 个二氧化氮分子可表示为:2NO2.
 (4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在
 前,正负符号在后,带          1 个电荷时,1     要省略.镁离子可表示为:Mg2+.
 (5)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在

                                                                 ﹣
 前,正负符号在后,带          1 个电荷时,1     要省略.硝酸银离子可表示为:NO3               .

 (6)氯酸钾中钾元素显+1          价,氧元素显﹣2      价,氯元素显+5      价;由化合价的表示方法,在其化学式

该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氯酸钾中氯元素的化合价为+5                                         价可


表示为:K       O3.

                                               2+         ﹣
 故答案为:(1)Al;(2)Si;(3)2NO2;(4)Mg                 ;(5)NO3   ;(6)K      O3.
  

 22.(1)现有下列五种物质:
 A、可燃冰        B、稀盐酸       C、活性炭       D、不锈钢      E、乙醇
 请用合适的物质字母代号填空:

 ①可用于吸附冰箱内异味的是 C ;
 ②可用于制作刀具的是 D ;
 ③可用于金属除锈的是 B ;
 ④驾驶员驾车前不能饮用含有 E 的饮料;

 ⑤2017 年  5 月,我国成功从海底开采的新能源是 A .

 (2)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、 石油 、天然气等,氢气被认为是理想的
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清洁能源,因其燃烧产物为水不污染空气,且热值高,但由于氢气的 生产 成本高和运输、储存
困难,暂时还未广泛应用.

【考点】H7:化石燃料及其综合利用;8E:生铁和钢;92:酸的物理性质及用途;AB:甲烷、乙醇
等常见有机物的性质和用途;C6:碳单质的物理性质及用途;HE:资源综合利用和新能源开发;
HN:氢气的用途和氢能的优缺点.
【分析】(1)物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质与用途来分析解答;
(2)根据三大化石燃料的分类以及氢能使用存在的实际问题进行分析.
【解答】解:(1)①活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱内异味;故填:C;
②不锈钢硬度大、韧性好,可用来制刀具;故填:D;
③铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸能与氧化铁反应,所以可用稀盐酸来除铁锈;故填:B;
④乙醇俗称酒精,能麻醉人体神经系统,所以驾驶员驾车前不能饮用含有乙醇的饮料;故填:E;

⑤2017 年  5 月,我国成功从海底开采的新能源是可燃性;故填:A;

(2)煤、石油、天然气是化石燃料;氢能目前的生产成本太高,储存运输困难;故填:石油;生
产.
 

23.生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水.
(1)下列关于水的说法中,错误的是 ② (填序号).
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水

(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的                                 Na2SO4 以增强 增强
水的导电性 ,接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1 
(3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 蒸馏 (选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”),实验
室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现 防止暴沸 .

(4)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐.
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中 水蒸发 .
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、 过滤 、蒸发;
③在食盐中加入适量的 碘 元素可预防人体甲状腺肿大.

【考点】72:水的组成;71:电解水实验;76:自来水的生产过程与净化方法;77:硬水与软水;
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9E:氯化钠与粗盐提纯;9O:海水晒盐的原理和过程;A5:纯净物和混合物的判别;J1:人体的元
素组成与元素对人体健康的重要作用.

【分析】(1)①根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物解答;
②根据清澈、透明的泉水中含有可溶性物质解答;
③根据节约用水的方法解答;
④根据区分硬水和软水的方法解答;

(2)电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为                                    1:2;为了增
强水的导电性,通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠.

(3)根据蒸馏的原理及注意的事项分析;
(4)①根据风力越大、温度越高,水蒸发的越快进行解答;
②根据粗盐提纯的步骤进行解答;
③元素与人体的作用解答.
【解答】解:

(1)①水是由      氢元素和氧元素组成的化合物,故正确;
②清澈、透明的泉水中含有可溶性物质,是混合物,故错误;
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所,可以节约用水,故正确;
④肥皂水可以区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故正确.

(2)电解水时,常在水中加入少量硫酸钠,作用是增强水的导电性.与电源负极相连的一边产生较
多的气体,该气体燃烧火焰呈淡蓝色,罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水出现,可说明为氢气;

与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃,可说明为氧气;两边气体体积比为                                         2:
1.
(3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏.实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加
入几粒沸石或碎瓷片,作用是防止暴沸.

(4)①风吹日晒的主要作用是促进海水中水蒸发.
②实验室进行粗盐的初步提纯时,一般要经过溶解、过滤和蒸发结晶三个步骤.
③在食盐中加入适量的碘元素可预防人体甲状腺肿大.
答案:

(1)②;
(2)增强水的导电性;2:1;
(3)蒸馏;防止暴沸;
(4)①水蒸发;②过滤;③碘.
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 24.金属在生产、生活中应用广泛.
 (1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,以下是                             3 种常见的金属矿石,其中主
要成分属于氧化物的是 A (填字母).


 (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁,工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁


 的化学方程式为 3CO+Fe2O3              2Fe+3CO2 .

 (3)钢窗表面喷漆不仅美观,还可有效防止钢窗与空气中的 氧气                                 (填物质名称)和水接触而
 生锈.

 (4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸,可观察到的主要实验现象为 无色溶液变成了

 浅绿色,有气泡冒出 ,发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ .
 (5)学校的实验室中,某黑色固体粉末可能是                    Fe、FeO、CuO、C    中的一种或几种,为了探究其成
 分,化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验.

 (已知:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)


 关于该实验有以下说法:

 ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中可能有                      Fe
 ②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多有五种物质

 ③若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定没有                       CuO
 ④若固体乙呈红色,则原固体中一定含有                  Fe 和 CuO
 以上说法中正确的是 ①③④ .

 【考点】8B:铁的冶炼;85:金属的化学性质;8G:金属锈蚀的条件及其防护;93:酸的化学性质;
 A3:从组成上识别氧化物;G5:书写化学方程式、.
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 【分析】(1)根据氧化物的概念来分析;
 (2)根据物质的性质以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可;
 (3)根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触
 而生锈进行解答;

 (4)根据铁的化学性质来分析;
 (5)根据    C 不与稀硫酸反应;氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的                       Cu2+在水溶液中显蓝色;Fe         可以
与稀硫酸反应生成气体;Fe、FeO             与硫酸反应生成的         Fe2+在水溶液中显浅绿色;铁的活动性大于铜,
能将铜从其盐溶液中置换出来,据此分析判断有关的说法.

 【解答】解:(1)氧化物是由两种元素组成,并且含有氧元素的化合物,故填:A;


 (2)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3                                 2Fe+3CO2;

 (3)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生
 锈;故填:氧气;

 (4)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到无色溶液变成了浅绿色,有气泡冒出;故填:无

 色溶液变成了浅绿色,有气泡冒出;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
 (5)由于    C 不与稀硫酸反应;氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的                       Cu2+在水溶液中显蓝色;Fe         可以
与稀硫酸反应生成气体;Fe、FeO             与硫酸反应生成的         Fe2+在水溶液中显浅绿色;铁的活动性大于铜,
能将铜从其盐溶液中置换出来.

 ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有                        Fe,FeO  也可以与稀硫酸反应生成的            Fe2+在
 水溶液中显浅绿色;故正确;
 ②若步骤Ⅱ中无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则固体

 乙中最多可以有       Fe、FeO、CuO、C、Cu     五种物质,故正确;
 ③若步骤Ⅱ中有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有                                    CuO,不能判断
 固体乙中是否有       CuO,故错误;
 ④固体乙呈红色,说明有铁置换出的铜,则原固体中一定含有                           Fe 和 CuO.故正确.


 故填:①③④.[来源:Z+xx+k.Com]
  

 25.A、B、C、D、E      为初中常见到物质,B         和  E 组成元素相同,它们之间存在如图所示的转化关系,
 请根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去).
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(1)B  的化学式 CO ,D        的化学式 CaCO3 .


(2)写出    A 转化为   E 的化学方程式 C+O2             CO2 .

【考点】AE:物质的鉴别、推断;G5:书写化学方程式、.
【分析】根据      A、B、C、D、E     为初中常见到物质,B          和 E 组成元素相同,A、B        都会与氧气反应,所
以 A 是碳,B   是一氧化碳,E       是二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,所以                     C 是碳酸,二氧化碳
和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以                   D 是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可.
【解答】解:(1)A、B、C、D、E             为初中常见到物质,B         和  E 组成元素相同,A、B        都会与氧气反
应,所以    A 是碳,B   是一氧化碳,E       是二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,所以                     C 是碳酸,二
氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以                      D 是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以                 B 是

CO,D  是 CaCO3;
(2)A  转化为    E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:


C+O2      CO2.

故答案为:(1)CO,CaCO3;


(2)C+O2        CO2.
 

三、实验与探究(化学方程式             2 分,其余每空      1 分,共   16 分)
26.化学式一门以实验为基础的科学,请结合下列装置图回答问题:


(1)写出标注仪器的名称:a 酒精灯 ;b 试管 ;
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 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 A (填字母),反应的化学方程式是 


 2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑ ,该反应属于基本反应类型中的 分解 反应,若用                          C 装置收
 集氧气,验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃 .

 (3)选用    E 装置收集气体时,下列实验操作正确的是 ①③ (填序号).
 ①反应前,将集气瓶住满水,用玻璃瓶盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
 ②导管口开始有气泡放出时,立即将导管口移入集气瓶
 ③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

 (4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气,制取氢气应选择的发生装置是 B (填字
 母).

 (5)适合用     D 装置收集气体必须具备的性质是 密度比空气小 .
 【考点】6D:氧气的制取装置;6E:氧气的收集方法;6F:氧气的检验和验满;6G:制取氧气的操
 作步骤和注意点;G5:书写化学方程式、.
 【分析】(1)熟记仪器的名称;
 (2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固体加热型,根据反应的特点判
 断反应的基本类型,以及氧气的验满方法来分析;

 (3)根据排水法收集氧气的注意事项来分析;
 (4)根据反应物的状态与反应条件来分析;
 (5)根据气体的密度来分析.
 【解答】解:(1)仪器          a 是酒精灯,b     是试管;故填:酒精灯;试管;


 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMnO4                             K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应符
 合”一变多“的特征,属于分解反应;反应需要加热,应该用                         A 装置作为发生装置,选用此发生装置
 的理由是反应物是固体,需要加热;检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,观


 察木条是否复燃;故填:A;2KMnO4                   K2MnO4+MnO2+O2↑;分解;将带火星的木条放在集气
瓶口,观察木条是否复燃;

 (3)排水法收集氧气,加热前,应将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中;加
 热后,观察到水中导管口有气泡均匀连续冒出时,开始收集气体;待集气瓶里的水排完后,在水面
 下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上,因氧气的密度比空气大;故填:①③;

 (4)实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气,该反应属于固液常温下的反应,所以选择装
 置 B 来制取;故填:B;
 (5)密度比空气小的气体能用向下排空气法来收集;故填:密度比空气小.
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27.小明同学在课外阅读中得知:钠是一种活泼金属,常温下能与氧气,水发生反应,其中钠与水

反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,在实验室,该同学选取                        50ml 一定溶质质量分数的
硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤
渣,并对滤液的成分进行探究.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【查阅资料】已知        Na2SO4 的水溶液呈中性.
【猜想与假设】

猜想一:Na2SO4;

猜想二: Na2SO4、NaOH ;

猜想三:Na2SO4、CuSO4;

猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH;
其中不合理的是 硫酸铜与氢氧化钠不能在溶液中共存 ;
【实验方案与验证】
     实验                       实验操作                       实验现象              实验结论
    实验一             取少量滤液于试管中,观察现象                      溶液为无色          猜想 一或二 成
                                                                              立
    实验二         另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞                      无明显现象           猜想 一 成立
                                试剂

    实验三          常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度                         pH=7         猜想 一 成立
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意 防潮 .

【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;95:碱的化学性质;9H:盐的化学性质;G5:书
写化学方程式、.
【分析】【猜想与假设】根据反应物有可能剩余来分析;
【实验方案与验证】实验一:根据硫酸铜溶液是蓝色的来分析;
实验二:根据氢氧化钠溶液显碱性来分析;
实验三:根据溶液的酸碱性来分析;
【拓展延伸】根据题干信息来分析.
【解答】解:【猜想与假设】将金属钠投入硫酸铜溶液中后,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,氢
氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.
若氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应,二者都没有剩余则反应后的溶液中溶质只有硫酸钠.
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 若氢氧化钠有剩余,则反应后的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠;
 所以硫酸铜有剩余,反应后的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸铜.
 因为硫酸铜与氢氧化钠能发生复分解反应,所以二者不能共存.

 故填:Na2SO4、NaOH;硫酸铜与氢氧化钠不能在溶液中共存(答案合理即可);
 【实验方案与验证】
 实验一:因为硫酸铜溶液是蓝色,所以若滤液为无色,则一定不含硫酸铜,即猜想一或猜想二成立;
 故填:一或二;
 实验二:氢氧化钠溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,而该滤液不能使之变色,所以滤液中
 一定不含氢氧化钠,所以猜想一成立;故填:一;

 实验三:氢氧化钠溶液显碱性,pH>7;Na2SO4                的水溶液呈中性,pH=7,所以若滤液的                pH=7,则猜
 想一成立;故填:一;
 【拓展延伸】因为金属钠的化学性质活泼,且能与水反应,所以要防潮.故填:防潮.
  

 四、分析与计算(共         6 分)
 28.用  47.8g 氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到                   50.0g 碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).

 (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是 2.2 g;
 (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到                           0.1%)
 【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进
 行相关方面的计算.

 【解答】解:(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是:50.0g﹣47.8g=2.2g,

 故填:2.2.
 (2)设反应生成碳酸钠质量为             x,

 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

 44                   106
 2.2g                  x

     =    ,
 x=5.3g,
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反应后溶液中溶质的质量分数是:                    ×100%=10.6%,
答:反应后溶液中溶质的质量分数是                10.6%.
 
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2017   年  8 月   6 日
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