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人教版 九年级下册 第九单元 课题1 溶液的形成

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第九单元          溶液

    课题1  溶液的形成
   活动与探究一: 蔗糖溶于水


溶             溶  剂           溶 液
 质
氯化钠溶于水:


     溶剂


     溶质


             a. 溶解前         b. 溶解中          c. 溶解后

蔗糖溶液中的分子运动            食盐溶液中的离子运动
溶液是:
一种或几种物质分散到另一种物
质里,形成    均一的、稳定的
混合物。
  溶液的特征及组成:

   (1)特征:均一、稳定。
        均一:是指溶液中任意一部分的组成和性
           质完全相同。
        稳定:是指外界条件不变时(温度、溶剂量、
           气体、压强等),溶质也不会从溶
           剂中分离出来。
(2)组成:由溶质和溶剂两部分组成。
     溶质:被溶解的物质。
     溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的
          溶剂。
         溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?

      体系         溶质      溶剂

      气+液        气体      液体

      固+液        固体      液体
  液+液    无水      量少      量多

         有水     非水物       水
                                                        能
固        被                                              溶            水
体        溶
                                                        解            是
         解
     溶                        分散到                       其      溶     最  其
         的  一种或几种物质                    另一种物质            它               次
液    质                                                         剂     常
体        物                                              物               是
         质                                              质            用  酒
                                                        的            的  精
气                                                       物            溶
体                                形成                     质            剂

                        均一稳定的混合物

                              溶       液
活动与探究二      :碘能溶于水吗?高锰酸钾能溶于汽油吗?
实验现象纪录

  溶剂         溶质               现象

    水         碘          几乎不溶于水
  汽油          碘           溶解,溶液棕色

    水     高锰酸钾             溶解,溶液紫色

  汽油      高锰酸钾              不溶于汽油
 溶质与溶剂的辨证关系:


  相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。

 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。


影响物质溶解能力的因素有:溶质、溶剂的性质
探究实验三:水和乙醇能够互溶吗?


 溶剂   溶质    振荡前     震荡后现     静置后        结论
             现象        象      现象
 水    酒精     分层     均匀混合     不分层     乙醇和水互
                                        溶
溶液的用途

                           医药用品


   无土栽培的植
   物     在营养
   液中
活动与探究四:洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么?





             水和油   (没有加洗涤剂)


           水和油   ( 加了洗涤剂)-   乳化
 [实验9-4]

试管内            现象           把液体倒掉
加入的                         后的试管是
 物质     振荡前    振荡后    静置后    否干净
水和植   上层是油,乳状浑浊      分成上    试管内壁
 物油   下层是水    的液体    下两层    有油汁
水和植   上层是油,乳状浑       液体不    试管内壁
物油及   中层是水    浊的液    分层     没有油汁
洗涤剂   下层是洗    体,有
      涤剂      泡沫
去污原理分析:

 用洗涤剂去油污

 洗涤剂是乳化剂,能
 使油分散成无数细小
 的液滴而不聚成大的
 油珠。这些小液滴能
 随水流走。达到洗净
 衣物的目的。
二、浊液:
  1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物
  2、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
  3、特征:不均一、不稳定

  4、用途:医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙
          的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成
          乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,
          波尔多药是悬浊液).
三、洗涤剂的乳化功能
      洗涤剂去污原理:洗涤剂具有乳化功能,能
  将油滴分散成无数细小的液滴,随水流走。
 区别:  汽油(或酒精)去污原理:汽油
 (或酒精)能溶解油污。
实验探究五:物质溶解时的吸热和放热现象

 物质在溶解时常会使溶液的温度发生变化:
 如:氢氧化钠溶于水
物质溶于水后的温度变化

 有的温度升高(放热反应),有的温度降低(吸
 热反应)。这取决于物质的性质。如:
  溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧
  气的混合是一样的吗?

    [活动与探究]溶解时的吸热或放热现象

水中加入的溶质            NaCl    NH4NO3   NaOH

加入溶质前水的温度/℃        24         24      24
溶解现象              固体溶解     固体溶解     固体溶解

加入溶质后水的温度/℃         24        14       56

   结论             温度不变     吸收热量    放出热量
 有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热,有
 的物质溶解时温度不变。
 反馈矫正:

(1)溶液的特征是什么?能举例说明吗?
(2)溶液一定是无色透明的吗?
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗?(举例)
(4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么?
(5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?  
  溶质是什么?
                                  能
固
      被                           溶        水
体     溶
                                  解        是
      解
   溶              分散到             其    溶   最
      的 一种或几种物质         另一种物质     它
液  质                                   剂   常
体     物                           物
      质                           质        用
                                  的        的
气                                 物        溶
体                   形成            质        剂

               均一稳定的混合物

                  溶    液

                乳化剂
          乳浊液————       乳化现象
                —

一、溶液

           被 溶  解                   分  散 到                 能溶解其他
溶质                     一种或几种                  另一种   物 质
           的 物  质        物质                               物质的物质          溶剂


                                 均一、稳    定
                                 的  混 合  物


                                     溶液

                                   乳化剂
                   乳浊液                            乳化现象
 二:溶解时的吸热和放热现象
       物质在溶解过程中有的吸收热量,有的放出热量。
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。

(两种互不相溶的液体混合)

如:油加水等

悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

(不溶性的固体和液体混合)

如:泥土加水等。
 二、溶解时的吸热或放热现象:

 实验方案:    将NaCl、NH4NO3、NaOH分别放
入烧杯中,然后加入水,搅拌,观察现象。
 实验简图:
[记录]

水中加入的溶质        NaCl  NH4NO3   NaOH
加入溶质前水的
  温度/°C
  溶解现象        溶解     溶解       溶解
溶质溶解后的温
   度/ °C
    结论       温度不变    温度降低    温度升高

[阅读资料]p31
溶解过程中发生的两种变化:

1、溶质的分子(或离子)向水中扩散              吸热

2、溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成
水合分子(或水合离子)             放热

        吸热   > 放热     溶液温度降低

溶解时     吸热   < 放热     溶液温度升高

        吸热   = 放热     溶液温度不变
            小结:

1、知道溶液、溶质、溶剂的概念
  知道乳浊液、乳化现象。

2、物质在溶解的过程中有的吸收热
  量,有的放出热量。
         课后思考题

1、家庭小实验:在生活中人们常常可以运
 用化学知识解决一些问题。例如:我们
 常常用汽油擦拭衣物上的油渍,而用洗
 洁精清洗餐具上的油渍,请试着通过实
 验对比,分析二者的原理是否相同?
2、根据生活经验和对实验的观察分析:物
 质的溶解能力的大小受哪些因素的影响?
          课外研究:


1、家庭小实验      , 清洗餐具    。

2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸
   热、放热现象
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