网校教育资源平台

2018年秋九年级上册化学 第三单元分子和原子(共5课时) 教案

评价文档:
文档评论: 0

初中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
10积分 下载
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                             第三单元 分子和原子

                              课题  1 分子和原子

                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

    2.会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。

【过程与方法】

    通过探究实验等手段,学习分子、原子的有关性质以及分子和原子的本质区别。

【情感·态度·价值观】

    1.建立“世界是物质的,物质是可分的”辩证唯物主义认识观。

    2.培养学生的合作意识,以及抽象的思维想象力和分析推理能力。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的现象。

【教学难点】

    从微观角度认识物质;理解化学反应的实质。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    你能解释生活中的这些现象吗?走过花圃会闻到花香;湿的衣服经过晾晒会变干;糖块放
到水里会逐渐“消失”,而水却有了甜味。

二、推进新课

    1.物质由微观粒子构成

    [演示]实验    3-1。

    [归纳总结]宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的,构成物质的粒子能够运
动。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [提出问题]阅读教材图        3-2(用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像)和图                 3-3(通过移走硅
原子构成的文字),这两张图片说明了什么?

    [归纳总结]分子和原子是真实存在的。

    [提出问题]1    个水分子的质量约是         3×10-26 kg,1 滴水(以 20 滴水为 1 mL 计)中大约有
1.67×1021 个水分子,如果    10 亿人来数    1 滴水里的水分子,每人每分钟数           100 个,日夜不停,需
要  3 万多年才能数完。根据对“水分子自述”的分析,你认为分子有哪些基本特征呢?

    [归纳总结]分子的质量和体积都很小。

    [演示实验]教材第      49 页分子运动现象的探究。

    [归纳总结]


    实验
            实验现象及分析                                           实验结论
    步骤

    1        现象:得到无色酚酞溶液

             现象:溶液由无色变成红色
    2
                                                              分子总是在
             分析:氨水能使无色酚酞溶液变成红色

                                                              不断运动着
             现象:小烧杯     A 中溶液由无色变成红色

    3        分析:小烧杯     B 中的浓氨水挥发出氨分子,进入小烧杯
             A 中,使酚酞溶液变成红色


[演示实验]向盛有冷水和热水的烧杯中,分别加入品红溶液,观察实验现象,并思考能够说明分
子具有什么性质。

    [归纳总结]温度越高,分子的运动速率越快。

    [演示实验]将     50 mL 酒精与  50 mL 水混合,观察混合后液体的体积如何变化?根据实验
结果,分析分子具有什么基本特征?

    [归纳总结]分子之间有间隔。

    [讨论交流]用分子、原子的知识解释下列现象:

    ①切开成熟的芒果可闻到特殊的香味;
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;

    ③一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰(固态二氧化碳)。

    2.分子可以分为原子

    [提出问题]从微观粒子的角度看,水的蒸发和过氧化氢分解有什么不同?肉眼看不到的物
质内部到底隐藏着哪些奥秘?

    [归纳总结]水蒸发过程中无新物质生成,是物理变化;过氧化氢分解时,过氧化氢分子发生
了改变,生成了新的分子,是化学变化。一旦发生变化之后,分子将不再保持原来物质的化学
性质。可见,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

    [特别提醒]分子只保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。

    [提出问题]由分子构成的物质,这些分子是否具有相同的化学性质呢?水由水分子构成,
酒精由酒精分子构成,水和酒精的化学性质相同吗?氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成
的,它们的化学性质相同吗?

    [归纳总结]同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

    [拓展延伸]用分子的观点分析混合物与纯净物:


                         物质    混合物        纯净物

                         微观    由不同种分      由同种分
                         解释    子构成        子构成

      [投影展示]氧化汞分子分解示意图。思考:该变化过程中分子和原子是如何变化的?


    [归纳总结]①在化学变化前后,分子分成原子,原子又重新组合成新的分子。

    ②在化学变化中,分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化。

    ③原子是化学变化中的最小粒子。

                                 ◇板书设计◇
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                             第三单元 分子和原子

                              课题  1 分子和原子

    一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子和原子是真实存在的。

    二、分子的基本特征

    1.分子的质量和体积都很小。

    2.分子总是在不断运动着。温度越高,分子运动速率越快。

    3.分子之间有间隔。

    三、分子可以分为原子

    1.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

    2.原子是化学变化中的最小粒子。

    3.在化学变化中,分子可分,原子不可分。

                                 ◇教学反思◇

    本节课的内容较为抽象,教学时通过演示实验,作为连接学生对宏观、微观世界认识的桥
梁,培养了学生的抽象思维想象力和分析、推理能力,加深了学生对课堂内容的理解。通过教
学中不断提出问题的方式,使学生参与到知识的学习中,激发了学生的学习兴趣。
中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                              课题  2 原子的结构

                   第  1 课时 原子的构成 原子核外电子的排布


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。

    2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

    3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。

【过程与方法】

    1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。

    2.运用形象恰当的比喻来学习微观的概念。

【情感·态度·价值观】

    通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴
趣。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    原子的构成及核外电子分层排布规律。

【教学难点】

    原子结构示意图的书写。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    1964 年 10 月 16 日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,
放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。前面我们学习了化学变化中分子能再分子而原
子不能再分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。

二、推进新课
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    1.原子的构成

    [讲解]19  世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的                            α 粒
子散射实验:用      α 粒子轰击金箔,结果发现:①大多数            α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动
方向;②少部分      α 粒子改变了原来的运动方向;③极少数               α 粒子被反弹回来。

    [提出问题]卢瑟福      α 粒子散射实验中:①为什么大多数             α 粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?
②有的   α 粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数                     α 粒子被弹回来的原因又是
什么?

    [归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的                        α 粒子能够顺畅通过
而不改变原来的运动方向。②α             粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有
少数   α 粒子会改变原来的运动方向。③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极
少数   α 粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。

    [讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构
成的。

    [过渡]阅读教材第      53 页第二段内容,并进行归纳。

    [归纳总结]原子的构成:

     原子
                质子  每个质子带1个单位
         原子核       (
                       正电荷)
        (带正电)
               {    中子(不带电)         
          核外电子(每个电子带1个单位
       {           负电荷              
(不带电)                   )

    [提出问题]阅读教材第        53 页的表格,从中你能得到哪些信息?

    [归纳总结]①不同种类的原子中,质子数、核外电子数不同。

    ②同一原子中:质子数=核外电子数=核电荷数。

    ③不是所有原子中都含有中子。

    2.原子核外电子的排布

    [提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动?

    [归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。

    [阅读思考]组织学生阅读教材第            54 页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域?

    [归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能
量较低,离核越远,电子的能量越高。目前原子核外电子最少的只有一层,最多的有七层。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、
能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。

    [拓展延伸]电子层:一、二、三、四、五、六、七。

能量:低             高

离核:近             远

    [阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第
54 页图  3-12 部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。

    [归纳总结]核外电子的分层排布规律:

    ①第一层最多容纳        2 个电子,第二层最多容纳         8 个电子。

    ②最外层最多容纳        8 个电子(当第一层为最外层时,最多容纳              2 个电子)。

    ③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子
层里(能量最低原理)。

    [拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。


    [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们
来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构
有什么特点。

    [提出问题]投影展示上述稀有气体原子的结构示意图。引导学生归纳稀有气体原子的
结构有哪些特点。

    [归纳总结]稀有气体原子的最外层都有               8 个电子(第一层为最外层时为           2 个电子),这样
的结构被认为是一种相对稳定的结构。

    [拓展延伸]①金属原子最外层电子数一般小于                  4,在化学反应中容易失去最外层电子,变
为相对稳定结构。

      ②非金属原子最外层电子数一般大于                  4,在化学反应中容易获得电子变成相对稳定
结构。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的原子结构特点,阅读教材第
55 页第一段内容并完成下列表格。


  原子的分类        最外层电子数            得失电子趋势                化学性质

               (一般               易失
  金属原子
               小于  4)            去电子                   (易)发生

  非金属          (一般大于             易得                    化学反应

  原子           或等于   4)          到电子

  稀有气          等于  8             稳定                    (难)发生

  体原子          (氦为  2)           结构                    化学反应


                                 ◇板书设计◇

                              课题  2 原子的结构

                   第  1 课时 原子的构成 原子核外电子的排布

    一、原子的构成

    原

   原子核   质子(1个质子带1个单位正电荷)
   (中心) {        中子(不带电)           
子{  核外电子(1个电子带1个单位负电荷)             

    二、原子结构的特点

    1.不同种类的原子,质子数、电子数不同。

    2.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。

    3.不是所有原子都含有中子。

    三、原子核外电子的排布

    1.电子在原子核外作高速运动。

    2.核外电子具有不同的运动状态。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                 ◇教学反思◇

    本节课中“原子的构成”这一概念比较抽象,难度较大。在解决“原子构成”问题中,采用了
设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式,使学生体验到探究发现的
乐趣。教学过程中,通过引导学生观察、讨论、交流,培养学生的合作、探究意识。


                              课题  2 原子的结构

                      第  2 课时 离子的形成 相对原子质量


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。

    2.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量表。

【过程与方法】

    1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强
学习效果。

    2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。

【情感·态度·价值观】
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    离子的概念;相对原子质量概念的形成。

【教学难点】

    知道氯化钠的形成过程。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    前面我们学习了原子的结构,知道原子不显电性,当原子得失电子后,还显电中性吗?

二、推进新课

    1.离子的形成

    [投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。


    [提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗?

    [归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失
去电子变为阳离子(带正电)。

    [过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?


    [提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?

    [归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [拓展延伸]离子和原子的区别与联系:


                                  离子
 粒子种类              原子
                                  阳离子                    阴离子

                   核电荷数=
         粒子
                                   核电荷数=质子数>核外            核电荷数=质子数
                   质子数=
         结构                        电子数                    <核外电子数
                   核外电子数
 区
         粒子
 别                 不显电性            显正电性                   显负电性
         电性

                   用元素符号          用阳离子符                  用阴离子符号
         符号
                   表示,如  O        号表示,如    Na+           表示,如   O2-

                   阳离子得电子                失电子原子得电子                  失电子阴
 联系
                   离子

      2.相对原子质量

    [过渡]原子虽小,但也有质量和体积,如一个碳原子的质量:

    0.0000000000000000000000000193 kg 即 1.993×10-26 kg;

    一个氧原子的质量:0.00000000000000000000000002657 kg      即 2.657×10-26 kg;

    一个铁原子的质量:0.00000000000000000000000009288 kg      即 9.288×10-26 kg。

    [提出问题]原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,想一想,该如何解决这一问题?

    [归纳总结]就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样,国际上,一般不直接用原子的
实际质量,而采用原子的相对质量。以碳                12 原子质量的     1/12 为标准,其他原子的质量跟它相
                                                          原子的实际质量
                                                                          1
                                                       𝐶12原子的实际质量     ×
比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,即相对原子质量=                                           12

    [特别强调]相对原子质量不是原子的真实质量,单位是“1”,通常省略不写。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [投影展示]通过下表,能总结出什么规律?


         原子名称          质子数          中子数          电子数       相对原子质量

            氢            1            0            1            1

            氧            8            8            8            16

            钠            11           12           11           23

            硫            16           16           16           32

            铁            26           30           26           56


[归纳总结]相对原子质量≈质子数+中子数。


                                 ◇板书设计◇

                      第  2 课时 离子的形成 相对原子质量

    一、离子

    1.定义:带电的原子。

    2.分类:阳离子、阴离子。

    3.离子符号及其意义


    4.离子与原子的关系

    阳离子得电子                  失电子原子得电子                    失电子阴离子

    二、相对原子质量

                原子的实际质量
                               1
            𝐶12原子的实际质量     ×
    1.定义式:                    12。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    2.近似式:相对原子质量≈质子数+中子数。

                                 ◇教学反思◇

    本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过
形象的描绘、动画创设情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。本节课
讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过习题来巩固。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                课题  3 元 素

                               第 1 课时 元 素


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

    2.了解元素在地壳中和人体细胞中的含量。

【过程与方法】

    通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变
化。

【情感·态度·价值观】

    1.发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

    2.进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    元素的概念。

【教学难点】

    分子、原子、元素、物质之间的关系。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    碘盐、高钙奶、加铁酱油等是我们日常生活中常听到的名词,你知道这里的“碘”“钙”“铁”
指的是什么吗?

二、推进新课

    1.元素的概念

    [过渡]

           质子数6,中子数6
    碳原子{质子数6,中子数7

           质子数8,中子数8
           质子数8,中子数9
    氧原子{质子数8,中子数10

    上述每组原子在结构上有什么共同点?

    [归纳总结]质子数相同,中子数不同。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总
称。如上述的碳原子都属于碳元素,氧原子都属于氧元素。

    [提出问题]组织学生阅读教材第            59 页内容,并思考“元素”的定义中“一类原子”是什么意
思?前面我们学习过原子,那元素与原子有什么区别呢?

    [归纳总结]“一类原子”指的是质子数相同的一些原子,质子数决定元素的种类。

    [讨论交流]下述化学反应中:

    硫+氧气       二氧化硫


(S) (O2)   (SO2)   过氧化氢                 水 + 氧气

(H2O2)    (H2O)  (O2)

    反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变
化?
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [归纳总结]在发生化学变化时,分子发生了变化,而原子和元素都不发生变化。

    [拓展延伸]原子可构成物质(微观),元素可组成物质(宏观),元素和原子的区别如下:


         元素                  原子

     区    宏观概念,只讲种类,
                              微观概念,既讲种类,又讲个数
     别    不讲个数

     适
     应
          描述物质由元素组成           描述分子由原子构成或某些物质由原子构成
     范
     围

     应
     用
          水是由氢元素和氧元           一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;

     举    素组成的                铁是由铁原子构成的
     例

     联
          元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系
     系


    2.元素的分类及分布

    [提出问题]组织学生阅读教材第            60 页内容,并思考自然界的物质都是由元素组成的,那
么元素是如何分类的呢?(提示学生可从元素名称的偏旁特点去考虑)元素在自然界又是如何
分布的呢?(引导学生阅读教材相关知识)

    [归纳总结]元素可分为三大类,分别为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中
含量居前五位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。生物细胞中含量居前五位的元素分别为
氧、碳、氢、氮、钙。

    3.物质及其组成

    [提出问题]自然界中有几千万种物质,这些物质是如何形成的呢?(引导学生阅读教材第
60 页相关内容并进行归纳)
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [归纳总结]


                                 ◇板书设计◇

                                课题  3 元 素

                               第 1 课时 元 素

    一、元素

    1.定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

    2.决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。

    3.元素只讲种类,不讲个数。

    4.地壳中含量居前四位的元素:氧、硅、铝、铁。

    二、物质的组成与构成


                                 ◇教学反思◇

本节课的主要任务是让学生了解元素的概念。教学中通过学生对同种元素的不同原子在结
构上的共同点进行归纳,总结出元素的概念,培养了学生的思维能力。
中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                  课题    3 元 素
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                        第 2 课时 元素符号和元素周期表


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。


    2.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具。

【过程与方法】

    1.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号。

    2.能根据原子序数,在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

【情感·态度·价值观】

    进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识,发挥善于合作、勤
于思考、勇于实践的科学精神。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    元素符号的意义及元素周期表的认识。

【教学难点】

    元素符号的意义。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    [提出问题]组织学生阅读教材第            61 页图  3-19,标签中的元素是用中文名称来表示的,外
国人不认识,有其他方式代替这些名称吗?

二、推进新课

    1.元素符号
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [过渡]伟大的英国科学家道尔顿用图形加字母的方式代替这些元素。国际上统一采用
元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相
同,就附加一个小写字母来区别。

    [提出问题]我们该怎样正确书写一个元素符号呢?

    [归纳总结]书写元素符号时的注意事项:

    ①由一个字母表示的元素符号要大写;

    ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,即“一大二小”。

    [讨论交流]元素符号表示什么含义呢?阅读教材第                   61 页相关内容,并思考元素符号          H、
N 表示的意义。

    [归纳总结]元素符号在宏观上表示一种元素,在微观上表示这种元素的一个原子。

    [拓展延伸]有些元素符号表示的含义有三层,如“Fe”表示铁元素、1                       个铁原子、铁单质。
如果要表示多个原子,则在元素符号的前面加上对应的数字,如                        2O 表示  2 个氧原子。

    [特别提醒]元素符号前加上具体数字时,则只能表示微观意义。

    [课堂游戏]准备十张卡片,分别标上数字              1~10,每个卡片背面写上元素符号,让学生抽签,
然后讲解元素符号的含义。

    2.元素周期表

    [提出问题]超市里的商品成百上千,为了便于顾客选购,必须将商品分门别类,有序地摆放。
同样,物质世界是由        100 多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要将它们按
其内在规律排列。那么,100          多种元素按怎样的规律排列呢?

    [讨论交流]阅读教材后的元素周期表,并归纳元素周期表的特点。

    [归纳总结]元素周期表的特点:

    ①7 个横行(每一个横行叫做一个周期),18             个纵行(每一个纵行叫做一个族,8、9、10              三
个纵行共同组成一个族),即有           7 个周期,16  个族。

    ②元素是按照原子序数(与该元素原子的核电荷数值相同)递增的顺序排列的。

    ③对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分。

    ④标明了元素的相对原子质量。
                  中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    [讨论交流]观察元素周期表,思考:每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类
型的元素,结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系?其与“元素周
期表”这个名称有没有关系?

    [归纳总结]每周期开头的元素是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的元素是非金属元
素,最后为稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化,这
种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的由来,它反映了元素之间内在的联系。

    [拓展延伸]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它为寻找新元素提供了理论依据。
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域
寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

                                 ◇板书设计◇

                        第 2 课时 元素符号和元素周期表

    一、元素符号

    1.书写:一大二小。

                   ①表示一种元素
          宏  ②有时还表示一种物质——稀有
          观    气体、金属和固态非金属,如
            {  𝐻𝑒 氮气 𝐹𝑒 铁 𝐶  碳    
                 —        —     —
         {  微观  表示这种元素的一个原子            
    2.意义        :

    二、元素周期表

    1.每一格:包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

    2.周期:每一横行叫做一个周期。

    3.族:每一纵行叫做一个族(8、9、10          三个纵行共同组成一个族)。

    4.元素周期表共有       7 个周期,16  个族。

                                 ◇教学反思◇

    本节课的主要任务是让学生了解元素符号的意义和元素周期表。教学时通过课堂游戏
的方式,让学生参与到课堂的学习中,提高了学生的学习兴趣及学习效果。但对于彼此间无明
显关联的元素名称和元素符号,学生记忆可能比较吃力,教师可将任务进行分解、分散。
10积分下载