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人教版九年级化学第三单元课题2原子的构成(第二课时)学案

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初中化学审核员

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                靖边二中_九_年级_化学_科导学案

                           执教人_____

 主备人       赵春霞       校稿人             议课组长签字                 教学领导签字            
                  第二课时  离子  原子的相对原子质量

【学习目标】

  1.了解离子的形成过程,初步认识离子也是构成物质的一种粒子。

  2.掌握离子符号的书写及意义。

  3.初步了解相对原子质量的概念,会查相对原子质量表,及进行一些简单的计算。

【学习重难点】

  1.离子的形成过程及与原子的区别和联系。   2.对相对原子质量概念的理解。

【课堂预习案】阅读教材和教辅后填空。

    一、教材自读
   1、                    叫做离子,带正电的原子叫做     如:   ;

带负电的原子叫做       ,如:       。

   2、构成物质的粒子有       、       和       。

   3、原子的质量主要集中在        上。相对原子质量≈     +      。

【课堂探究案】【探究一】离子

 问题1、离子的形成

 
【复习引入】画出氯原子和钠原子的原子结构示意图,并思考如何使它们达到8电子的稳
定结构。

 

(1)离子:因得失电子而带电荷的原子(或原子团)。如: Na+、Cl—、Mg2+、S2—、OH—
     +    2—     2—    —
、NH4 、SO4   、CO3   、NO3  等。(常见原子团形成的离子)

(2)离子的分类   阳离子:带正电的离子  阳离子中:质子数      电子数

                  阴离子:带负电的离子   阴离子中:质子数         电子数

  问题2、离子符号的书写及意义

 (1) 写法:先写出元素符号,再在元素符号右上角标上所带电荷数及电性,数字在前,
符号在后(电荷数为1的省略不写)。如:Na+、Mg2+;Cl—、S2—、……

 (2) 提示:1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值。
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      2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差。

(2)离子符号及周围数字的意义      

例1:H+     ① 表示(1个)氢离子。② 表示带1个单位正电荷的氢离子            


例2:下列符号中数字“2”的意义

【针对性训练】

1、写出下列四种粒子的化学符号


    ①         ;②          ;③         ;④          。

2、写出下列离子符号

  氧离子:          ;钙离子:        ;氟离子:        ;铝离子:         

 3、写出下列符号及符号周围数字的意义
⑴Fe3+:     ;“3”:                 ⑵ Fe2+:     ; “2”:             

  ⑶2O2—:          ;前面的“2”:                 ;后面的“2”:                

问题3、离子和原子的区别和联系

                                                             离子
          粒子种类                 原子
                                                 阳离子                  阴离子

                         质子数               质子数       
              粒子结构                                              质子数       电子数
                         电子数               电子数

              粒子电性                 电性           显                    显       
     区别
                         用                 用                    用      
              符    号     符号表示,如Na、         离子符号表示,如Na           离子符号表示,如Cl
                         Cl                +、Mg2+               —、O2—

     联系                       阴离子            原子            阳离子

【探究二】相对原子质量

1、定义:以一种碳原子质量的        
为标准,其他原子的质量跟它相比较索所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号
为“Ar”, 国际单位为“1”,省略不写)。

2、计算公式:
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                        该原子一个原子的实际质量(kg)
   某原子相对原子质量=
                        一种碳原子的实际质量的1/1(2             kg)

【针对性训练】

已知:1个碳原子的质量约为1.977×10-26kg,1个氢原子的质量约为1.67×10-
27kg,1个氧原子的质量约为2.657×10-
26kg。计算这三种原子的相对原子质量(保留整数)。


【过渡】查阅表3-1各种原子的相对原子质量,观察相对原子质量与构成原子的三种粒子
的关系(相对原子质量可从附录Ⅱ中查到,一般计算中取其近似值,如表3-4)。

3、相对原子质量≈            +            

【课堂检测案】

1、据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对
原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是(   )

  A.质子数是53   B.核外电子数是53   C.中子数是53   D.质子数与中子数之和是125

2、铁的相对原子质量是(   ) A.9.288×10-26 kg   B.9.288×10-26  C.56 kg     
D.56

3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。

(1)能保持物质化学性质的粒子是(     )(2)化学变化中最小的粒(       )

(3)带正电荷的粒子(           )      (4)不显电性的粒子(             ) 

(5)质量最小的粒子(       ) (6)决定原子质量的粒子(              )

(7)同一原子中数目相等的粒子(        )

【课后训练案】

1、一种元素的原子变成离子时(     )

  A.一定失去电子    B.一定得到电子    C.电子层一定变化    D.得失电子都可能

2、核电荷数少于核外电子数的一定是(    )

  A.分子     B.原子    C.阳离子     D.阴离子

3、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g,若另一种原子质量为b 
g,则另一种原子的相对原子质量为 (    )

     b                 a                  12b             12a
  A.                B.                 C .             D.
     a                 b                    a              b
           +1   2  8         +1
4、比较X:             ,Y:      2  8  1     
           1                 1
两种粒子的结构示意图。以下说法中,正确的是(    )                                         
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  A.X、Y属于同一种元素                 B.X、Y两种粒子的化学性质相同

  C.X、Y的核外电子数相等               D.X、Y两种粒子都具有稳定结构

5、下列说法正确的是 (   )

 A.质子数相同的微粒,一定是同种元素 B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子

 
C.具有相对稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子D.同种元素的原子,质子数一定
相同

6、有关分子、原子、离子的叙述中错误的是 (   )

  A.它们都是构成物质的微粒   B.离子是构成物质的一种粒子 
C.原子是不能再分的最小粒子   
D.分子可以构成物质,原子可以构成分子,也可以直接构成物质

7、下列离子符号书写正确的是(    )

  A.钠离子:Na+1     B.氯离子:Cl1—   C.镁离子:Mg2+    D.两个亚铁离子:2Fe3+

8、现有下列粒子结构示意图。

                                       +10    2  8
       A +    2  6       B +    2  8       C                   
         8              9


       D  +1     2   8    E   +    2  8     F +13 2 8
         1                8

(1)表示原子的是        (填字母序号,下同),表示同种元素的是         
,表示阳离子的是        ,表示阴离子的是         。A和E比较,化学性质稳定的是         
。

(2)在下列空格中填写“<”“>”“=”。

在原子中,质子数    核电荷数    电子数;在阴离子中,质子数    核电荷数    
电子数;在阳离子中,质子数      核电荷数      电子数。

(3)写出以上粒子的化学符号。 A    ,B   ,C   ,D    ,E    ,F    。

9、用数字和符号表示:

亚铁离子         ;硫离子          ;两个镁离子       ;5个氧离子          ;

4个氯离子       ;3个钾离子       ;m个钠离子      ;n个硫酸根离子        。

【收获与疑惑】

【我的反思】
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