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2018年秋九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案

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初中化学审核员

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                             第五单元 化学方程式

                            第 1 课时 质量守恒定律


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。

    2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量
守恒的本质原因。

    3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

【过程与方法】

    1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。

    2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻
辑推理能力。

【情感·态度·价值观】

    1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。

    2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    对质量守恒定律含义的理解和应用。

【教学难点】

    从微观角度解释质量守恒定律。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课
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    一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那
么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈
的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!

二、推进新课

    1.质量守恒定律的探究

    [提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?

    [作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和    
生成物的质量总和。 

    猜想一:“>”;

    猜想二:“<”;

    猜想三:“=”;

    猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。

    [演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学
生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。

    [实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

    ②玻璃管上的气球先变大后变小。


    ③反应后物质的总质量          m2 与反应前物质的总质量         m1 相等,天平保持平衡。

    [实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。


    [讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?

    ②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?

    [归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷
燃烧而使锥形瓶炸裂。

    ②系小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。


    [演示实验二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

    [实验现象]①铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
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    ②反应后物质的总质量          m2 与反应前物质的总质量         m1 相等,天平保持平衡。

    [实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的
质量总和。

    2.质量守恒定律

    [讨论交流]分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论?(引出质量守恒定律)

    [归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。

    [特别提醒]①质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解
释。

    ②强调“参加化学反应”的各物质,没有参加反应的物质不能计算在内。

    ③强调“各物质的质量总和”,注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量。

    ④强调“反应后生成的”,不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。


    ⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。

    [过渡]任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑,下
面这个反应会违反质量守恒定律吗?

    [实验]实验    5-1,引导观察,学生讨论,得出结论。

    [实验现象]盐酸倒入烧杯后,剧烈反应,有大量气泡产生,白色粉末逐渐消失,天平向右倾
斜。

    [讨论交流]盐酸与碳酸钠粉末反应后,剩余物质的质量比原来反应物的质量减少,这个反
应违反质量守恒定律吗?为什么?


    [投影展示]推测      m1、m2、m3  的大小并分析原因。


    [过渡]根据以上探究引导学生分析镁条燃烧前后质量的变化。

    [归纳总结]探究化学反应前后质量是否守恒时应注意:若反应中有气体生成或参与,则应
在密闭装置中进行实验。
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    [提出问题]为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?(引导学生阅读
教材第   95 页的相关内容,归纳出化学反应的实质)

    [归纳总结]化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其
他物质(生成物)的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有
增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

    [拓展延伸]化学反应前后的“变”和“不变”:


   六个      宏观          元素的种类不变;元素的质量不变;物质的总质量不变

   不变      微观          原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变

   两个一     宏观          物质的种类一定改变

   定变      微观          分子的种类一定改变

   两个可
            分子的总数可能改变;元素的化合价可能改变
   能改变


                                 ◇板书设计◇

                             第五单元 化学方程式

                             课题   1 质量守恒定律

                            第 1 课时 质量守恒定律

质量守

       内容:参加化学反应的各物质的质量总和,
        等于反应后生成的各物质的质量总和
                     原子种类不变
             微观本质    原子数目不变
                     {原子质量不变
           宏  本      元素种类不变
      {     观   质{反应前后总质量不变           
恒定律                  应用

                                 ◇教学反思◇

营造探究氛围是上好这一节课的前提,教学时,通过课堂实验营造了师生互动、生生互动的探
究氛围,学生的学习兴趣高涨,对于质量守恒定律的理解较全面、深入。
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                             第五单元 化学方程式

                             第 2 课时 化学方程式


                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    知道化学方程式的定义,了解化学方程式表示的意义。
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【过程与方法】

    通过课堂教学,让学生掌握化学方程式的读法和表示的意义。

【情感·态度·价值观】

    通过教学化学方程式,培养学生严谨求实的科学态度。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    化学方程式所表示的含义。

【教学难点】

    化学方程式的读法。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    任何学科都有专用的语言、符号,化学学科也有特定的化学符号。如元素可用元素符号
表示,物质可用化学式表示。那么化学反应能否用特定的化学符号来表达呢?我们今天就来
学习一种表达化学反应的符号——化学方程式。

二、推进新课

    [提出问题]之前我们学习了用文字表达式表达化学反应,文字表达式能给我们提供一些
什么信息?(以碳在氧气中的燃烧为例讲解文字表达式可提供的信息)


    [归纳总结]通过化学反应的文字表达式,我们可以知道该反应的反应物和生成物以及反
应条件。

    [过渡]用文字表示化学反应很直观,但书写起来较麻烦,且不能表示出各物质之间量的关
系。为了解决这一问题,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组
成,以及各物质间的量的关系。

    [讲解]以碳在氧气中的燃烧为例讲解化学方程式的概念及所表示的意义。

    [归纳总结]化学方程式的意义:
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 意义
                           实例:C+O2     CO2

 质

 的   表示出了反应物、生成
                            反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃
 方   物以及反应条件
 面


                            C+O2    CO2
    表示出了反应物与
 量                          12∶32 ∶ 44
    生成物间的质量比
 的
                            即在点燃的条件下,每        12 份质量的碳与      32 份质量的氧气
                            完全反应    生成     份质量的二氧化碳
 方                                  ,    44
 面
    表示反应物、生成物
                            C+O2    CO2

    之间的粒子个数比
                            1∶ 1 ∶ 1


[拓展延伸]化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)×化学计量数之比。
各物质的粒子个数比,就是化学式前面的化学计量数之比。由分子构成的物质,其粒子指的是
分子;由原子构成的物质,其粒子指的是原子。

    [讨论交流]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给
你哪些信息?(引导学生阅读教材第             97 页的“讨论”内容并进行总结)

    ①铁与硫酸铜溶液的反应:


    Fe+CuSO4    Cu+FeSO4

    ②粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应:


    CuO+H2     Cu+H2O

    [过渡]了解了化学方程式表示的含义,我们又怎样用语言正确地表达它呢?(以


S+O2    SO2 为例讲解化学方程式的读法)
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    [特别提醒]化学方程式中“+”不能读作“加”,应读作“和”“与”“跟”;“                     ”不能读作“等于”
,应读作“生成”;化学式应读物质的名称,反应条件也应读出。

                                 ◇板书设计◇

                             第 2 课时 化学方程式

                          定义:用化学式表示化学反应的式子
                          质的方面:表示反应物、生成物、反应条件
                      意义   量的   表示反应物与生成物间的质量比
                                表示反应物、生成物之间的粒子
                     {   { 方面{            个数比             
                                      读法

                                 ◇教学反思◇

化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是继元素符号、化学式之后的另
一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式所表示的意义,
内容较简单,课堂学习氛围浓。


                        课题   2 如何正确书写化学方程式

                                 ◇教学目标◇


【知识与技能】

    了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。

【过程与方法】
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    1.采用讲练结合的方法,调动学生学习的积极性。

    2.采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。

【情感·态度·价值观】

    通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,培养学生尊重客观事实,遵从客观规律的
辩证唯物主义观点。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    化学方程式的书写。

【教学难点】

    化学方程式的配平。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    我国是农业大国,每年消耗的化肥有成千上万吨,其中常用的一种化肥是碳铵

(NH4HCO3)。碳铵是一种白色固体粉末,受热后会逐渐变少,同时散发出刺激性气味。产生这
一现象的原因是碳铵在温度较高时会分解生成氨气、水和二氧化碳,你能用化学方程式表示
这一变化吗?如何才能正确地书写化学方程式呢?

二、推进新课

    [提出问题]化学方程式是用来表示化学反应的,既然化学反应的发生不是凭空想象,必须
遵守客观事实,那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守
哪些原则呢?(引导学生阅读教材第             99 页的相关内容并进行总结)

    [归纳总结]在书写化学方程式时必须遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,即不能凭
空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的
种类与数目必须相等。


    [讨论交流]判断化学反应方程式            C+O2    CO2、Mg+O2      MgO2、H2+O2      H2O 是
否正确?

    [过渡]第三个化学方程式中,右边的氧原子数少于左边的,为使式子两边每一种元素原子
的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数。

    [讲解]配平化学方程式的方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。
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    [特别强调]①配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下
角的数字。

    ②要将化学计量数化为最简整数比。

    [提出问题]共同回忆刚才书写化学方程式的整个过程,经过了几个步骤?

    [归纳总结]化学方程式的书写步骤可概括为“一写、二配、三注、四等、五查”。

    ①写:根据实验事实,在短线(——)的左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式。


                    依据:质量守恒定律
    ②配平{方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等

    ③注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。

    ④等:将短线改为等号。

    ⑤查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。

    [特别提醒]“↑”和“↓”是生成物的状态符号,只能标注在生成物的右边。①若反应物中无
气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式的右边要标注“↑”;若反应物和生成物中均有气体,
则不需要标注“↑”。②在溶液中的反应,若反应物中无固体,生成物中有固体,在固体物质的化
学式右边要标注“↓”;若反应物和生成物中均有固体,则不需要标注“↓”。

    [讨论交流]根据刚才所学的化学方程式的书写步骤,写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三
铁的化学方程式。

                                 ◇板书设计◇

                        课题   2 如何正确书写化学方程式

如何正确书写

             写原     以客观事实为基础
           书     则{遵守质量守恒定律
           书写步骤:写→配→注→等→查
                     最小公倍数法
          {  配平方法       观察法        
化学方程式                { 奇数配偶法     

                                 ◇教学反思◇

本节课的内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升,不断深化理解才能掌握的。在现阶段,要
把握好教学的深广度。切忌一开始就做难度很大的练习,又讲多种配平方法,这样会增大学习
难度,影响学生学习的积极性。
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                              课题   3 利用化学方程式的简单计算

                                          ◇教学目标◇


【知识与技能】
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    1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。

    2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

【过程与方法】

    通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,学习解题技巧,培养思维能力,加深对
化学知识的认识和理解。

【情感·态度·价值观】

    1.通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学习习惯。

    2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。

                                ◇教学重难点◇

    【教学重点】

    利用化学方程式计算的步骤。

【教学难点】

    在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。

                                 ◇教学过程◇

    一、导入新课

    火箭升天需要携带多少燃料?工厂生产如何根据产品求算原料的多少?实验室里,老师依
据什么准备药品才能保证药品充足且不造成浪费?这些问题,都要利用化学方程式进行计算。
那么,今天我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。

二、推进新课

    化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比,电解水的化学方程式为


2H2O    2H2↑+O2↑,完成下表:


                   反应物      生成物


                   H2O      H2           O2

          质量比      9        1            8
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          A        18 g     2 g          16 g

          B        72 g     8 g          64 g


[提出问题]根据化学方程式计算的依据是什么?

    [归纳总结]在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此,利用正比关
系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求出生成物(或某一反应物)的
质量。

    [拓展延伸]化学方程式中,各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)
与其化学式前的化学计量数的乘积之比。

    [提出问题]利用化学方程式计算,应正确掌握步骤和书写格式。那么,计算时有哪些步骤
和方法呢?(以教材       102 页的例题   1 为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)

    [归纳总结]利用化学方程式计算的解题步骤:

    (1)设:设未知量;

    (2)写:正确书写反应的化学方程式并配平;

    (3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;

    (4)列:列出比例式,求解;

    (5)答:简明地写出答案。

    [特别提醒]①所设未知量“x”后面不带单位。

    ②计算过程中,各物理量单位要统一,物质的质量的单位要带入。

    [过渡]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些(以教材                        102 页例题  2 为例进行
讲解)。

    [归纳总结]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求出生成物的质量,已知生成物的
质量也可求出反应物的质量。

    [讨论交流]已知一种反应物的质量可不可以求出另一种反应物的质量,或者已知一种生
成物的质量可不可以求出另一种生成物的质量呢?

    [投影展示]课堂练习(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)。
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    氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧                100 g 氢气需要消耗氯气多少克?可生成氯化氢
气体多少克?

    [板演]解:设燃烧     100 g 氢气需要消耗氯气的质量为           x,生成氯化氢气体的质量为          y。


    H2+ Cl2     2HCl

    2   71    73

    100 g x    y

      2    71
         =
    100 𝑔 𝑥 ,x=3550 g

      2    73
         =
    100 𝑔 𝑦 ,y=3650 g

    答:燃烧   100 g 氢气需要消耗氯气       3550 g,可生成氯化氢气体       3650 g。

    [归纳总结]根据化学方程式计算共有以下几种类型:

    ①已知反应物的质量求生成物的质量;

    ②已知生成物的质量求反应物的质量;

    ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;

    ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

    [拓展延伸]利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键:

    三个要领:①步骤要完整;

    ②格式要规范;

    ③得数要准确。

    三个关键:①准确书写化学式;

    ②化学方程式要配平;

    ③准确计算相对分子质量。

                                 ◇板书设计◇

                       课题   3 利用化学方程式的简单计算
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利用化学
方程式的

                       理论依据:质量守恒定律
             计算依据     基本依据:反应物、生成物
                     {       的质量比            
               计算步骤:设→写→找→列→答
                         常见题型
          注    ①化学方程式书写正确且必须配平
          意     ②物质的质量带单位,单位要统一
          问   ③计算时应把纯净物的量代入方程式
         {题{                                    
简单计算         ④若给定气体的体积应换算成质量计算

                                     ◇教学反思◇

本节课主要通过讲解例题和做练习的形式,引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。
课堂教学时应以学生的主动探究为主,教师的引导点拨为辅。
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