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山东省潍坊市2017年中考化学试题(word版 含解析)

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初中化学审核员

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                        2017  年山东省潍坊市中考化学试卷
 

一、选择题

1.如图是空气成分体积分数柱状示意图,其中“a”代表的是(  )


A.氮气      B.氧气       C.二氧化碳        D.稀有气体
2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(  )
A.羊毛衫     B.汽车轮胎        C.陶瓷碗      D.钢材
3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学变化的是(  )
A.造纸      B.湿法炼铜
C.用青铜制作“马踏飞燕”           D.铁矿石炼铁
4.下列物质属于纯净物的是(  )
A.液氮      B.碘酒       C.石油      D.石灰浆

5.NaClO2 广泛用于造纸工业,NaClO2         中氯元素的化合价为(  )

A.﹣1   B.0    C.+3   D.+5

6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是(  )
A.1 滴水中大约有       1.67×1021 个水分子
B.空气被压缩后体积缩小
C.2L 氢气和氧气的混合气体点然后体积小于                 2L
D.满架蔷薇一院香
7.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是(  )
A.用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害
B.施用大量农药减少病虫害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪
D.医疗上用乙醇体积分数为            75%的酒精杀菌消毒
8.下列实验操作正确的是(  )
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A.


点燃酒精灯     B.
氧气验满


C.


实验室制氧气        D.
检查装置的气密性

9.对于下列生产、生活中的反应,人们希望加快其反应过程的是(  )
A.食物腐败        B.铁生锈     C.工业制纯碱       D.酸雨形成
10.人体内几种液体的正常           pH 范围如下:下列说法错误的是(  )
 体液       血浆         胃液       胆汁        胰液

  pH    7.35~7.45  0.9~1.5   7.1~7.3  7.5~8.0
A.血浆呈碱性
B.胃液和胆汁呈酸性
C.胰液比血浆的碱性强
D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
 

二、选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的

C.核电荷数:S2﹣>S

D.在原子中质子数一定等于中子数
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 12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于                    2017 年 4 月 20 日发射成功,这标志着我国航天

事业又跨入了一个崭新的时代,肼(N2H4)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料.下列有关肼的说
法正确的是(  )

 A.肼是一种混合物

 B.一个   N2H4 分子由一个     N2 分子和   2 个 H2 分子组成

 C.肼的化学式可简写为          NH2

 D.N2H4 的相对分子质量为        32
 13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是(  )
 选项    物质         用途            性质

  A    石墨       电池电极          石墨很软
  B     CO      冶炼金属        CO 有可燃性
  C   熟石灰     改良酸性土壤        熟石灰显碱性
  D   小苏打     治疗胃酸过多        小苏打易分解
 A.A    B.B    C.C    D.D
 14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义.下列类比推理正确的是(  )
 A.NaOH  和 KOH  都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

 B.N2 和 O2 都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
 C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发

 D.CaO  和 Fe2O3 都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
 15.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的                       80%以上.下列有关氯化钠的说法正确的是
 (  )

 A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
 B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
 C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
 D.将  100g 质量分数为     20%的氯化钠溶液稀释为          10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头
 滴管

 16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子.下列
 叙述正确的是(  )
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 A.反应后产生了新的分子和原子
 B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
 C.参加反应的两种气体的分子数之比为                 2:1

 D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为
 17.下列叙述正确的是(  )
 A.含碳元素的化合物一定是有机物
 B.合金都是由两种或多种金属熔合而成
 C.门捷列夫发现了元素周期律
 D.汽油着火,立即喷水灭火

 18.下列验证“CO2     与 NaOH  溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(  
 )


 A.               B.            C.            D.
 19.国土资源部      2017 年 5 月 18 日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功.如图转化关系中:化合物
m  的水合物是可燃冰的主要成分,p              是通常状况下密度最小的气体,下列说法错误的是(  )


 A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源

 B.q 一定是    CO2
 C.通常状况下,r       是一种液体
 D.m  与 n、p  与 n 两个反应过程中都放出热量
 20.25℃时,向     20.0mL 质量分数为     30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的                 pH 与所加氢氧化钠溶
 液的体积如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
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A.b、d  点对应溶液的       pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为                 30%
C.向  b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d 点对应的溶液中溶质是           NaCl 和 NaOH
 

三、填空题

21.“民以食为天”.合理膳食,均衡营养对维持人体的生长反应和身体健康非常重要.
(1)如图是调查小组进行调查活动时准备的午餐.
从均衡营养的角度看,你认为他们的午餐中缺乏的营养素是                                    .高钙饼干中的“钙”指的是                  
.
淀粉在人体内的消化过程为:

                                              .X 的化学式为           .

(2)本次调查活动的任务是:取样并请专业机构协助检测某水库的水质.调查报告如表:(表中
“↑”表示高于正常值)
      序号                   项目                 检测结果                评价 
                                              (mg/L) 
       1                  悬浮物                    80                ↑
       2                    pH                    6.8              正常
       3              总氮(以    N 计)                40               ↑
       4              总磷(以     P 计)               8                ↑

                                                   3
       5           粪大肠菌群数/(个•L﹣1)                10               ↑[来源:学|科|网]

①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是                          .
②根据检测结果,小组同学设计如下净水方案:
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该方案中氯气的作用是                .除上述方案采用的净水措施外,还可以采用                           方法净化水.


22.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关.
(1)白居易有诗句:“野火烧不尽,春风吹又生.”下列能源可以“春风吹又生”的是                                         (填序
号).

a、氢能     b、石油         c、风能     d、煤炭
(2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料,晶体硅制得的太阳能电池,是
将太阳能转化为             能.硅原子的结构示意图为                    .硅元素的最高正化合价等于其原子的
最外层电子数,硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为                                .在高温条件下金属镁可以上述
氧化物反应制得单质硅,写出该反应的化学方程式                            .
(3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应.滴加几滴
水后,发生剧烈反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华),该反应过程中                                         热量)填“吸
收”或“放出”),该反应的反应类型是                    ,水的作用是             .
23.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用.
(1)多种金属可以压成薄片,抽成细丝,说明金属具有                              性.
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液.兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序,
进行如下操作:

①取少量硫酸铜溶液于试管            A 中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观
察到的实验现象是              .
②       (请补充实验具体操作).
③取少量硫酸铜溶液于试管            B 中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应,写出该反应的化学方程式                                    
.

结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是                        .
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要.下列对金属的防护措施不合理的是                                                
(填序号).

a、齿轮表面涂油                   b、将钢材深埋保存
c、将钢刀浸泡在盐水中             d、车圈镀铬.
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24.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义.

(1)NaCl、KNO3、NH4Cl    三种固体在水中的溶解度曲线如图所示,请仔细观察曲线,回答下列问题:

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是                          .

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                                   .

③图中   A、B  点的坐标为:A(10,21)、B(40,64).若将                 100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到

10℃,析出    KNO3 固体的质量为           g(保留一位小数).

(2)实验桌上有       NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签.某同
学按下列步骤鉴别四种溶液.


①写出反应Ⅲ的化学方程式                  .
②如图是水和      NaOH 水溶液中微粒的存在情况示意图,由此分析                    C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是                   
(填序号).


             +           2﹣
a.C 溶液中    Na 数目大于    CO3 数目

                         ﹣
b.C 溶液中    H2O 数目大于    OH 数目

                        +
c.C 溶液中   H2O 数目大于     H 数目

d.C 溶液中    OH﹣数目大于    H+数目.
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四、实验题

25.实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品.兴趣小组同学设计了如下实验方案,分离提纯氯化
钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量,请回答下列问题:


(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是                              .

(2)向溶液①中加入足量           Na2CO3 溶液的目的是            .该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ,
请指出操作中存在的两处错误:                    、        .


(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是                      (填序号).
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
d.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在试验台上.
(4)样品中氯化钠质量百分含量为                     .

26.某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质.根据工业制取铁红分析,该
杂质可能是     FeO 或 CuO,兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验.
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 (1)甲组同学分别取质量相等的样品和                 Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如
图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质,你认为该结论                                (填“合理”或“不合理”.)
 (2)乙组同学按下列步骤进行实验:
 收集资料
 ①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水.

 ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为                             .
 ③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜.
 设计方案进行实验
 乙组同学用如下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物).


 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为                      A→F→        →         →        →B,检查装
 置气密性后,向各装置中加入药品,装置                  F 中试剂   X 是      溶液,装置       C 的作用是          .
 ②下列实验操作步骤的合理顺序是                     (填写操作编号).

 a.加热装置     D 中反应管                   b.检验   H2 的纯度
 c.打开装置     A 中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
 ③该实验处理尾气的方法是                  .
 实验分析与结论
 乙组同学的两次实验数据如表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)

        实验编号             加入装置    D 中工业铁红          实验后装置      E 的增重
                              的质量(g)                    (g)
           1                      8.0                     2.6
           2                      16.0                    5.2
 ①分析数据,你的实验结论是                   .
 ②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分                               .
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(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
 

五、计算题

27.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品,未知浓度盐酸和                             40%的氢氧化钠溶液,兴趣小
组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数,进行如下探究:

(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量,实验数据如表所示:
    实验序号            所取样品质量           所加盐酸质量            生成氢气质量
                       (g)               (g)              (g)
      Ⅰ                 16.0              60.0              0.5
      Ⅱ                 16.0             130.0              1.0
      Ⅲ                 16.0             150.0              1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为                      .
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入             40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变
化关系如图所示.计算盐酸的质量分数.(写出计算过程)


 
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                     2017   年山东省潍坊市中考化学试卷

                                     参考答案与试题解析

 

一、选择题

1.如图是空气成分体积分数柱状示意图,其中“a”代表的是(  )


A.氮气      B.氧气       C.二氧化碳        D.稀有气体
【考点】61:空气的成分及各成分的体积分数.
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题.
【解答】解:空气中各成分及体积分数为:

氮气﹣﹣﹣78%、氧气﹣﹣﹣21%、稀有气体﹣﹣﹣0.94%、二氧化碳﹣﹣﹣0.03%、水蒸气和杂质﹣﹣﹣0.03%.由图可知,

a 的体积分数最大
故选  A.
 

2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(  )
A.羊毛衫     B.汽车轮胎        C.陶瓷碗      D.钢材
【考点】I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、
高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.

【解答】解:A、羊毛衫是用羊毛制成的,属于天然材料,故选项错误.
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项正确.
C、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.
D、钢材是铁的合金,属于金属材料,故选项错误.
故选:B.
 
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3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学变化的是(  )
A.造纸      B.湿法炼铜
C.用青铜制作“马踏飞燕”           D.铁矿石炼铁
【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物
理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.


【解答】解:A、造纸过程中有新物质生成,属于化学变化.[来源:Z§xx§k.Com]
B、湿法炼铜过程中有新物质生成,属于化学变化.
C、用青铜制作“马踏飞燕”过程中没有新物质生成,属于物理变化.
D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成,属于化学变化.
故选  C.
 

4.下列物质属于纯净物的是(  )
A.液氮      B.碘酒       C.石油      D.石灰浆
【考点】A5:纯净物和混合物的判别.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,碘酒、石油、石灰浆
都属于混合物;纯净物是由一种物质组成,液氮是氮气的液态,是一种物质,属于纯净物.纯净物
又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫
化合物.

【解答】解:A、液氮是氮气的液态,是一种物质,属于纯净物,故选项正确;
B、碘酒是碘和酒精的混合物,故选项错误;
C、石油中有汽油、煤油、柴油等,属于混合物,故选项错误;
D、石灰浆是氢氧化钙和杂质的混合物,故选项错误;
故选  A
 

5.NaClO2 广泛用于造纸工业,NaClO2         中氯元素的化合价为(  )

A.﹣1   B.0    C.+3   D.+5

【考点】D6:有关元素化合价的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答.

【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为
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﹣2,设亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为                x,则:(+1)+x+(﹣2)×2=0,解答           x=+3.

故选  C.
 

6.能够说明“分子间存在间隔”的事实是(  )
A.1 滴水中大约有       1.67×1021 个水分子
B.空气被压缩后体积缩小
C.2L 氢气和氧气的混合气体点然后体积小于                 2L
D.满架蔷薇一院香
【考点】BA:分子的定义与分子的特性.
【分析】分子与原子的基本特征:分子与原子的体积和质量都很小;分子与原子间有一定的间隔;
分子与原子在不停的运动;同种分子性质相同,不同种分子性质不同;在化学变化中分子可以再分
成原子,原子不能再分;根据这些性质特征进行分析解答本题.

【解答】解:A、1       滴水中大约有       1.67×1021 个水分子说明了分子的体积很小;故               A 错;
B、空气中各种气体的分子之间有间隔,受到压缩后,分子间间隔减小,气体的体积缩小;故                                        B 正确;

C、氢气和氧气的混合气体点然属于化学变化,能说明分子可以再分,不能说明分子之间有间隔,故
C 错;
D、闻到花香主要是香气的分子不断地运动,不能说分子之间有间隔,故                               D 错.
故选  B.
 

7.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是(  )
A.用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害
B.施用大量农药减少病虫害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪
D.医疗上用乙醇体积分数为            75%的酒精杀菌消毒
【考点】J3:亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;9E:氯化钠与粗盐提纯;AB:甲烷、乙
醇等常见有机物的性质和用途;K6:合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.
【分析】A.根据活性炭的吸附性来分析;
B.根据农药使用的要求来分析;
C.根据盐溶液的特点来分析;
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 D.根据酒精能使蛋白质发生变性进行分析.
 【解答】解:A.活性炭具有吸附性,可以吸附甲醛,降低甲醛对人体的危害,故正确;
 B.要合理使用农药,过量使用会对环境造成污染,故错误;
 C.氯化钠溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低,可用于消除公路上的积雪,故正确;
 D.乙醇体积分数为        75%的酒精称为医用酒精,医用酒精能使蛋白质发生变性,医疗上用酒精杀菌消
毒,故正确.

 故选  B.
  

 8.下列实验操作正确的是(  )


 A.


 点燃酒精灯     B.
 氧气验满


 C.


 实验室制氧气        D.
 检查装置的气密性

 【考点】44:加热器皿﹣酒精灯;4K:检查装置的气密性;6D:氧气的制取装置;6F:氧气的检验和
验满.
 【分析】根据实验的操作方法和注意事项进行分析解答即可.

 【解答】解:A、不能用点燃的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,错误;
 B、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸进瓶内,错误;
 C、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气要将试管口略向下倾斜,错误;
 D、图示检查装置的气密性的方法是正确的;
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 故选  D.
  

 9.对于下列生产、生活中的反应,人们希望加快其反应过程的是(  )
 A.食物腐败        B.铁生锈     C.工业制纯碱       D.酸雨形成
 【考点】59:化学常识;9C:酸雨的产生、危害及防治;H6:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.
 【分析】根据化学反应与人类生产、生活的关系来分析解答.

 【解答】解:A.食物与空气中氧气发生缓慢氧化而腐败变质,对生活是有害的,人们希望减慢其反
 应过程;

 B.铁与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而锈蚀,对生活、生产是有害的,人们希望减慢其反应过
 程;

 C.工业制纯碱,纯碱是一种重要的化工原料,对人类生产是有益的,人们希望加快其反应过程;
 D.酸雨对植物、土壤、水体、建筑物等的危害很大,危害到人们的生活和生产,人们希望减慢其
 反应过程.

 故选  C.
  

 10.人体内几种液体的正常           pH 范围如下:下列说法错误的是(  )
  体液       血浆         胃液       胆汁        胰液

   pH    7.35~7.45  0.9~1.5   7.1~7.3  7.5~8.0
 A.血浆呈碱性
 B.胃液和胆汁呈酸性
 C.胰液比血浆的碱性强
 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
 【考点】99:溶液的酸碱性与            pH 值的关系.
 【分析】当溶液的        pH 等于  7 时,呈中性.当溶液的          pH 大于   7 时,呈碱性,随着        pH 的增大碱性增
强.当溶液的       pH 小于  7 时,呈酸性.当溶液的          pH<7  时,随着     pH 的减小酸性增强.
 【解答】解:

 A、血浆的    pH 为 7.35~7.45,pH  大于   7,呈碱性,故正确;
 B、胃液的    pH 为 0.9~1.5,pH  小于   7,呈强酸性,胆汁的         pH 为  7.1~7.3,pH 大于   7,呈碱性,故
 错误;

 C、血浆的    pH 比胰液的稍低,随着         pH 的增大碱性增强,因此胰液比血浆的碱性强,故正确;
 D、胃液的    pH 为0.9~1.5,呈强酸性,应食用碱性食物,少饮碳酸饮料,故正确.
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 故选  B.
  

 二、选择题

 11.下列说法正确的是(  )
 A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
 B.物质都是由分子或原子构成的

 C.核电荷数:S2﹣>S

 D.在原子中质子数一定等于中子数
 【考点】CD:同素异形体和同素异形现象;B2:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;B4:
 原子的定义与构成;B6:原子和离子的相互转化.
 【分析】A.同种元素可能组成不同的单质;
 B.根据构成物质的基本粒子来分析;
 C.根据离子的形成过程来分析;
 D.根据原子中,质子数与中子数的关系来分析.
 【解答】解:A.同种元素可能组成不同性质的单质,如氧气和臭氧、金刚石与石墨等,故正确;
 B.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子,故错误;
 C.硫离子是由硫原子得到           2 个电子形成的,此过程中质子数(即核电荷数)没有改变,故错误;
 D.在原子中,质子数与中子数不一定相等,故错误.
 故选  A.
  

 12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于                    2017 年 4 月 20 日发射成功,这标志着我国航天

事业又跨入了一个崭新的时代,肼(N2H4)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料.下列有关肼的说
法正确的是(  )

 A.肼是一种混合物

 B.一个   N2H4 分子由一个     N2 分子和   2 个 H2 分子组成

 C.肼的化学式可简写为          NH2


 D.N2H4 的相对分子质量为        32[来源:学,科,网]
 【考点】D1:化学式的书写及意义;A5:纯净物和混合物的判别;D8:相对分子质量的概念及其计
 算.

 【分析】A.根据物质的组成来分析;
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B.根据分子结构来分析;
C.根据化学式的写法来分析;
D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析判断.

【解答】解:A.肼(N2H4)是由一种物质组成的,属于纯净物,故错误;

B.分子是由原子构成的,由肼(N2H4)的化学式可知,每个                        N2H4 分子由   2 个氮原子和     4 个氢原子
构成的,故错误;

C.因为每个肼分子由         2 个氮原子和     4 个氢原子构成的,所以其化学式为               N2H4,故错误;

D.N2H4 的相对分子质量为        14×2+1×4=32,故正确.
故选  D.
 

13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是(  )


选项    物质[来源:     用途            性质


        Zxxk.Com]

 A    石墨       电池电极          石墨很软
 B     CO      冶炼金属         CO 有可燃性
 C   熟石灰     改良酸性土壤        熟石灰显碱性
 D   小苏打     治疗胃酸过多        小苏打易分解
A.A    B.B    C.C    D.D
【考点】9G:常用盐的用途;6U:一氧化碳的化学性质;94:常见碱的特性和用途;C6:碳单质的
物理性质及用途.
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可.

【解答】解:A、石墨作电池电极,是利用了石墨具有优良的导电性,故选项说法错误.
B、一氧化碳冶炼金属,是利用一氧化碳的还原性,故选项说法错误.
C、熟石灰改良酸性土壤,是利用熟石灰显碱性的性质,故选项说法正确.
D、小苏打治疗胃酸过多,是利用小苏打与盐酸反应的性质,故选项说法错误.
故选:C.
 

14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义.下列类比推理正确的是(  )
A.NaOH  和 KOH  都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B.N2 和 O2 都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
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 D.CaO  和 Fe2O3 都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
 【考点】95:碱的化学性质;8L:生石灰的性质与用途;92:酸的物理性质及用途.
 【分析】A、根据碱的化学性质,进行分析判断.

 B、根据   N2 和 O2 的化学性质,进行分析判断.
 C、根据盐酸和硫酸的物理性质,进行分析判断.
 D、根据氧化钙和氧化铁的化学性质,进行分析判断.
 【解答】解:A、NaOH        和 KOH  都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故选
项推理正确.

 B、N2 和 O2 都是非金属单质,氧气的化学性质比较活泼,氮气的化学性质不活泼,故选项推理错
 误.

 C、盐酸和硫酸都是强酸,浓盐酸易挥发,浓硫酸具有吸水性,故选项推理错误.

 D、CaO  和 Fe2O3 都是金属氧化物,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氧化铁不与水反应,故选项推
 理错误.

 故选:A.
  

 15.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的                       80%以上.下列有关氯化钠的说法正确的是
 (  )

 A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
 B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
 C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
 D.将  100g 质量分数为     20%的氯化钠溶液稀释为          10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头
 滴管

 【考点】4E:一定溶质质量分数的溶液的配制;7I:饱和溶液和不饱和溶液;7J:饱和溶液和不饱和
 溶液相互转变的方法;9U:酸、碱、盐的鉴别.
 【分析】A、根据一定温度下,一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质,进行分析判断.
 B、根据溶液具有均一性,进行分析判断.
 C、根据氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,进行分析判断.
 D、利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,进行分析判断.
 【解答】解:A、一定温度下,一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质,室温下的氯化钠饱和溶
 液还能再溶解氯化钾,故选项说法错误.

 B、溶液具有均一性,取出部分上层溶液,接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液,故选项说法错
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
误.

C、氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠和氯
化镁溶液,故选项说法错误.

D、利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、溶解,所用的仪
器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故选项说法正确.

故选:D.
 

16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子.下列
叙述正确的是(  )


A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的两种气体的分子数之比为                 2:1

D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为
【考点】B3:微粒观点及模型图的应用.
【分析】A、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等;
B、根据微粒的构成分析物质的种类及原子的种类;
C、根据微粒的变化分析参加反应的两种气体的分子数之比;
D、根据质量守恒定律分析反应的过程.
【解答】解:A、由微粒的变化可知,反应后产生了新的分子,但原子的中种类不变,故                                      A 错误;
B、由微粒的构成及变化可知,反应后生成了一种新物质,新物质中共存在三种原子,故                                      B 错误;
C、由微粒的变化可知,参加反应的两种气体的分子数之比为                          2:1,故    C 正确;

D、若用微观示意图表示物质分子,该反应过程可表示为:                                             ,故   D 错误.

故选  C.
 

17.下列叙述正确的是(  )
A.含碳元素的化合物一定是有机物
B.合金都是由两种或多种金属熔合而成
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 C.门捷列夫发现了元素周期律
 D.汽油着火,立即喷水灭火
 【考点】AA:有机物的特征、分类及聚合物的特性;51:化学的历史发展过程;83:合金与合金的
 性质;H4:灭火的原理和方法.
 【分析】根据物质的类别、科学家的贡献以及灭火的方法进行分析解答即可.

 【解答】解:A、含碳元素的化合物不一定是有机物,比如二氧化碳属于无机物,错误;
 B、合金不一定是由两种或多种金属熔合而成,也可能是金属与非金属熔合而成的,错误;
 C、门捷列夫发现了元素周期律,正确;
 D、因为汽油的密度小于水,会浮在水面上造成火势蔓延,故汽油着火,不能喷水灭火,错误;
 故选  C.
  

 18.下列验证“CO2     与 NaOH  溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(  
 )


 A.               B.            C.            D.
 【考点】95:碱的化学性质.
 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,根据装置连接的具体情况可以判断实验现象.

 【解答】解:A、通入二氧化碳时,虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水,但是无明
 显现象;

 B、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,从而导致
 液体在试管中上升;

 C、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致气球膨胀;
 D、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶
 中 .

 故选:A.
  

 19.国土资源部      2017 年 5 月 18 日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功.如图转化关系中:化合物
m  的水合物是可燃冰的主要成分,p              是通常状况下密度最小的气体,下列说法错误的是(  )
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源

B.q 一定是    CO2
C.通常状况下,r       是一种液体
D.m  与 n、p  与 n 两个反应过程中都放出热量
【考点】AE:物质的鉴别、推断;E5:物质发生化学变化时的能量变化.
【分析】根据化合物         m 的水合物是可燃冰的主要成分,所以                 m 是甲烷,p    是通常状况下密度最小的
气体,所以     p 是氢气,氢气、甲烷都会与            n 点燃反应生成      q、r,所以     n 是氧气,r   是水,q    是二氧
化碳或一氧化碳,然后将推出的物质进行验证即可.

【解答】解:化合物         m 的水合物是可燃冰的主要成分,所以                 m 是甲烷,p    是通常状况下密度最小的
气体,所以     p 是氢气,氢气、甲烷都会与            n 点燃反应生成      q、r,所以,是氧气,r         是水,q    是二氧化
碳或一氧化碳,经过验证,推导正确,所以

A、可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源,故                      A 正确;
B、氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳,氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,所以                                   q 是一氧化碳或二
氧化碳,故     B 错误;
C、通常状况下,水是一种液体,故               C 正确;
D、甲烷和氧气、氢气和氧气的反应都是放热反应,故                       D 正确.
故选:B.
 

20.25℃时,向     20.0mL 质量分数为     30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的                 pH 与所加氢氧化钠溶
液的体积如图所示,下列有关叙述正确的是(  )


A.b、d  点对应溶液的       pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为                 30%
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 C.向  b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
 D.d 点对应的溶液中溶质是           NaCl 和 NaOH
 【考点】97:中和反应及其应用;91:酸碱指示剂及其性质;99:溶液的酸碱性与                                 pH 值的关系.
 【分析】A.根据溶液的          pH 来比较;
 B.根据化学方程式进行分析;
 C.根据所示溶液中的酸碱性来分析;
 D.根据所示溶液       pH 来分析.
 【解答】解:A.由图可知,b            点所示溶液的       pH<7;d   点所示溶液的      pH>7,所以     b、d 点对应溶液
 的 pH:b<d,故错误;

 B.由化学方程式可知:NaOH+HCl=NaCl+H2O
                                    40    36.5
 由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故错误;

 C.由图可知,b      点所示溶液的       pH<7,溶液显酸性,滴加紫色的石蕊试液变红色,故错误;
 D.d 点所示溶液的       pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠,还有过量的氢氧化钠,故
正确.

 故选  D.
  

 三、填空题

 21.“民以食为天”.合理膳食,均衡营养对维持人体的生长反应和身体健康非常重要.
 (1)如图是调查小组进行调查活动时准备的午餐.
 从均衡营养的角度看,你认为他们的午餐中缺乏的营养素是 维生素 .高钙饼干中的“钙”指的是 
 钙元素 .
 淀粉在人体内的消化过程为:


                                               .X 的化学式为 H2O .
 (2)本次调查活动的任务是:取样并请专业机构协助检测某水库的水质.调查报告如表:(表中
 “↑”表示高于正常值)
       序号                   项目                 检测结果                评价 
                                               (mg/L) 
        1                  悬浮物                    80                ↑
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        2                    pH                    6.8              正常
        3              总氮(以    N 计)                40               ↑
        4              总磷(以     P 计)               8                ↑

                                                    3
        5           粪大肠菌群数/(个•L﹣1)                10                ↑

 ①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是 水库中氮元素与磷元素含量较高 .
 ②根据检测结果,小组同学设计如下净水方案:


 该方案中氯气的作用是 消毒 .除上述方案采用的净水措施外,还可以采用 蒸馏 方法净化
 水.


 【考点】J5:均衡营养与健康;75:水的净化;G1:质量守恒定律及其应用;K4:富营养化污染与
 含磷洗衣粉的禁用.

 【分析】(1)根据食品中富含的营养素、物质的组成以及质量守恒定律来分析解答;
 (2)根据植物生长所需元素、净化水的方法来分析.
 【解答】解:(1)炸鸡腿中富含蛋白质、油脂与无机盐;高钙饼干中富含无机盐和糖类;矿泉水中
 含有无机盐和水,还缺少维生素;高钙饼干中的“钙”指的是钙元素;由质量守恒定律可知,反应前
 后原子的种类与数目不变,分析淀粉生成麦芽糖的方程式可知,反应前:12n                                个碳原子、20n      个氢原
 子和  10n 个氧原子,反应后:12n         个碳原子、22n      个氢原子和     11n 个氧原子,所以       nX 分子中含有

2n 个氢原子和      n 个氧原子,即每个        X 分子中含有     2 个氢原子和     1 个氧原子,X     的化学式为     H2O;故

填:维生素;钙元素;H2O;
 (2)①氮和磷是植物生长需求量较大的元素,该水库中氮元素与磷元素含量较高,这是水草疯长的
 主要原因;故填:水库中氮元素与磷元素含量较高;
 ②氯气起到了消毒的作用,可以杀灭水中的细菌;除了图示中的沉降、吸附、过滤、消毒外,还可
 以采取蒸馏的方法净化水;故填:消毒;蒸馏.
  

 22.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关.
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 (1)白居易有诗句:“野火烧不尽,春风吹又生.”下列能源可以“春风吹又生”的是 ac (填序号)
 .

 a、氢能     b、石油         c、风能     d、煤炭
 (2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料,晶体硅制得的太阳能电池,是


 将太阳能转化为 电 能.硅原子的结构示意图为                                 .硅元素的最高正化合价等于其原

 子的最外层电子数,硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 SiO2 .在高温条件下金属镁可


 以上述氧化物反应制得单质硅,写出该反应的化学方程式 2Mg+SiO2                                Si+2MgO .

 (3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应.滴加几滴
 水后,发生剧烈反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华),该反应过程中 放出 热量)填“吸
 收”或“放出”),该反应的反应类型是 化合反应 ,水的作用是 催化作用 .
 【考点】HO:常见能源的种类、能源的分类;B8:原子结构示意图与离子结构示意图;D1:化学式
 的书写及意义;E5:物质发生化学变化时的能量变化;FA:反应类型的判定;G5:书写化学方程式、
 ;HE:资源综合利用和新能源开发.
 【分析】(1)根据能源的分类来分析解答;
 (2)根据能量的转化形式、原子结构示意图的画法、化学式的书写方法以及化学方程式的写法来分
 析;

 (3)根据反应现象与反应过程来分析解答.
 【解答】解:(1)氢能与风能属于可再生能源;石油与煤炭属于不可再生能源;故填:ac;
 (2)太阳能电池,是将太阳能转化为电能;硅原子核内有                         14 个质子,核外电子排布情况为             2、8、


4,原子结构示意图为                  ;硅原子最外层有         4 个电子,因为硅元素的最高正化合价等于其原

 子的最外层电子数,所以硅元素最高正化合价为+4                     价,而氧元素显﹣2       价,所以其化学式为         SiO2;在


 高温条件下金属镁可以与氧化硅反应制得单质硅,同时生成氧化镁;故填:电;                                           ;SiO2;
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 2Mg+SiO2      Si+2MgO;

 (3)由实验现象可知,该反应是个放热反应,放出的热量使碘由固态变为气态;在水的催化作用下,
 镁与碘反应生成碘化镁,符合“多变一”的特征,属于化合反应;故填:放出;化合反应;催化作
 用.
  

 23.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用.
 (1)多种金属可以压成薄片,抽成细丝,说明金属具有 延展 性.
 (2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液.兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序,
 进行如下操作:

 ①取少量硫酸铜溶液于试管            A 中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观
 察到的实验现象是 有红色固体析出 .

 ② 将铝片插入       A 试管的剩余溶液中 (请补充实验具体操作).
 ③取少量硫酸铜溶液于试管            B 中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应,写出该反应的化学方程式 

 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu .

 结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是 铝>铁>铜 .

 (3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要.下列对金属的防护措施不合理的是 
 bc (填序号).
 a、齿轮表面涂油                   b、将钢材深埋保存
 c、将钢刀浸泡在盐水中             d、车圈镀铬.
 【考点】8G:金属锈蚀的条件及其防护;82:金属的物理性质及用途;86:金属活动性顺序及其应
用;G5:书写化学方程式、.
 【分析】根据金属的性质以及金属活动性顺序的实验探究方法、防止金属锈蚀的措施进行分析解答
 即可.

 【解答】解:(1)金属可以压成薄片,抽成细丝,说明金属具有延展性,固体:延展.
 (2)要验证铝、铁和铜的金属活动性,可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从
 其盐溶液中置换出来解答,

 ①取少量硫酸铜溶液于试管            A 中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,可
 以观察到有红色固体析出,故填:红色固体析出.

 ②试管   A 中生成的是硫酸亚铁,故可以将铝片插入                  A 试管的剩余溶液中来验证铝和铁的金属活动性,
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故填:将铝片插入        A 试管的剩余溶液.
③取少量硫酸铜溶液于试管            B 中,将铝片插入硫酸铜溶液中,铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,

故填:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝>铁>铜,故填:铝>铁>铜.

(3)a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀;
b、将钢材深埋保存不是防锈的措施;
c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀;
d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀.
故填:bc.
 

24.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义.

(1)NaCl、KNO3、NH4Cl    三种固体在水中的溶解度曲线如图所示,请仔细观察曲线,回答下列问题:

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 氯化钠 .

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 硝酸钾、氯化铵、氯化钠 

.

③图中   A、B  点的坐标为:A(10,21)、B(40,64).若将                 100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到

10℃,析出    KNO3 固体的质量为 26.2 g(保留一位小数).

(2)实验桌上有       NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签.某同
学按下列步骤鉴别四种溶液.


①写出反应Ⅲ的化学方程式 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O .
②如图是水和      NaOH 水溶液中微粒的存在情况示意图,由此分析                    C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是 
d (填序号).
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             +           2﹣
a.C 溶液中    Na 数目大于    CO3 数目

                         ﹣
b.C 溶液中    H2O 数目大于    OH 数目

                        +
c.C 溶液中   H2O 数目大于     H 数目

d.C 溶液中    OH﹣数目大于    H+数目.


【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7T:溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;95:碱的
化学性质;9U:酸、碱、盐的鉴别;G5:书写化学方程式、.
【分析】(1)根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的
溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
物质的目的;

(2)根据氢氧化钠、氢氧化钾属于碱,碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞变红色,碳酸盐会与钡离子反
应生成碳酸钡沉淀,会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析.

【解答】解:(1)①通过分析溶解度曲线可知,三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠;


②30℃时,硝酸钾的溶解度最大,氯化铵次之,氯化钠的溶解度最小,所以三种固体物质饱和水溶

液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:硝                   酸钾、氯化铵、氯化钠;

③图中   A、B  点的坐标为:A(10,21)、B(40,64),
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 设 40℃100g 硝酸钾饱和溶液中溶质质量为              x
 100:x=:64g
    x=39g

 所以溶剂质量为:100g﹣39g=61g,

 设 61g 水在  10℃时最多溶解硝酸钾的质量为             y
 100:21=61:y
    y=12.81g

 所以析出    KNO3 固体的质量为:39g﹣12.8g=26.2g;

 (2)A、B、C、D      四种溶液中滴入酚酞,A          溶液显无色,所以         A 是稀硫酸,B、C、D       是氢氧化钡、
氢氧化钠、碳酸钠中的一种,滴加稀硫酸,C                    溶液变为无色,有气泡产生,所以                C 是碳酸钠,D     溶
 液变为无色,并产生白色沉淀,所以                D 是氢氧化钡,B      溶液变为无色,所以          B 是氢氧化钠,所以
 ①反应Ⅲ是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)

 2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;

 ②通过分析题中的微观图示,水中含有氢离子和氢氧根离子,水显中性;氢氧化钠溶液中含有钠离

 子、氢氧根离子、氢离子,所以              C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的
 数目,故选:d.
 故答案为:(1)①氯化钠;
 ②硝酸钾、氯化铵、氯化钠;

 ③26.2;

 (2)①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;

 ②d.

  

 四、实验题

 25.实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品.兴趣小组同学设计了如下实验方案,分离提纯氯化
 钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量,请回答下列问题:


 (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 调节零点 .
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(2)向溶液①中加入足量           Na2CO3 溶液的目的是 使氯化钡完全反应 .该小组同学用如图所示装
置进行操作Ⅱ,请指出操作中存在的两处错误: 没有利用玻璃棒引流 、 漏斗下端没有紧贴烧
杯壁 .


(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 bc (填序号).


a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿[来源:学*科*网                 Z*X*X*K]
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
d.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在试验台上.
(4)样品中氯化钠质量百分含量为 58.4% .

【考点】9H:盐的化学性质;43:称量器﹣托盘天平;4G:过滤的原理、方法及其应用;4I:蒸发与

蒸馏操作;G5:书写化学方程式、.
【分析】(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点;

(2)向溶液①中加入足量           Na2CO3 溶液的目的是使氯化钡完全反应;
过滤时要注意操作注意事项;

(3)蒸发皿不属于玻璃仪器;
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等;

(4)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计
算样品中氯化钠质量百分含量.

【解答】解:(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点.
故填:调节零点.

(2)向溶液①中加入足量           Na2CO3 溶液的目的是使氯化钡完全反应;
操作中存在的两处错误是:没有利用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧贴烧杯壁.
故填:使氯化钡完全反应;没有利用玻璃棒引流;漏斗下端没有紧贴烧杯壁.

(3)a.过滤中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等,其中蒸发皿不属于玻璃仪器,该选项说
法不正确;

b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅,该选项说法正确;
c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,该选项说法正确;
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 d.停止加热后,不能立即将蒸发皿直接放在试验台上,以免烫坏试验台,该选项说法不正确.
 故选:bc.
 (4)设样品中氯化钡质量为            x,

 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,

 208                     197
 x                        19.7g

    =      ,
 x=20.8g,

 样品中氯化钠质量百分含量为:                         ×100%=58.4%,
 故填:58.4%.
  

 26.某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质.根据工业制取铁红分析,该
 杂质可能是     FeO 或 CuO,兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验.


 (1)甲组同学分别取质量相等的样品和                 Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如
图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质,你认为该结论 不合理 (填“合理”或“不合理”.)
 (2)乙组同学按下列步骤进行实验:
 收集资料
 ①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水.
 ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 氧化铁、氧化亚铁、氧化铜 .
 ③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜.
 设计方案进行实验
 乙组同学用如下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物).
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①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为                      A→F→ C → D → E →B,检查装置气密
性后,向各装置中加入药品,装置               F 中试剂   X 是 氢氧化钠 溶液,装置            C 的作用是 吸收水蒸气,
干燥氢气 .

②下列实验操作步骤的合理顺序是 cba (填写操作编号).

a.加热装置     D 中反应管                   b.检验   H2 的纯度
c.打开装置     A 中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是 将氢气点燃或用气球收集 .
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)

       实验编号             加入装置    D 中工业铁红          实验后装置      E 的增重
                             的质量(g)                    (g)
          1                      8.0                     2.6
          2                      16.0                    5.2
①分析数据,你的实验结论是 该工业铁红样品中含有                        FeO 或 CuO .
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 取少量装置                               D 中的固体于试管中,加入
足量稀硫酸,震荡,若固体全部溶解,则含                   FeO,若固体不完全溶解,则含             CuO .
(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)

【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;4Q:常见气体的检验与除杂方法.
【分析】(1)根据氧化铁与硫酸反应,生成硫酸铁,铁离子为黄色解答;

(2)根据化合物中元素的质量分数=                                           ×100%解答;

设计方案进行实验
①根据反应原理分析各步的顺序,根据盐酸具有挥发性,可以用氢氧化钠溶液吸收,浓硫酸具有吸
水性解答;
②根据氢气点燃时易发生爆炸,根据实验注意事项进行分析解答;
③根据氢气的性质确定尾气处理方法;
实验分析与结论
①根据表中数据进行有关计算分析解答;
②根据氧化铜与硫酸反应,生成硫酸铜,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答.
【解答】解:

(1)氧化铁与硫酸反应,生成硫酸铁,铁离子为黄色,固体中一定有氧化铁,和硫酸反应一定生成
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 硫酸铁,溶液一定显黄色,故不合理;

 (2)把三种氧化物        Fe2O3、FeO、CuO   中氧原子个数变为        3,则为    Fe2O3、Fe3O3、Cu3O3,相对分子

 质量的大小为:Cu3O3,>Fe3O3>Fe2O3         相对分子质量越大,氧元素的质量分数越小,故三种氧化物
 中氧元素的质量分数由大到小的顺序为:氧化铁、氧化亚铁、氧化铜;
 设计方案进行实验

 ①锌与盐酸反应生成氢气和水,盐酸具有挥发性,氢气从                         A 中逸出时,常混有氯化氢和水蒸气,为
 得到干燥的氢气,氯化氢可以用氢氧化钠溶液吸收,

 浓硫酸具有吸水性,可以干燥氢气;然后通入                    C 中与工业铁红反应,生成的水被碱石灰吸收,故乙
组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为                     A→F→C
 →D→E→B.
 ②实验操作步骤的合理顺序是:打开装置                  A 中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸,收集一定

 量的氢气,检验       H2 的纯度,将纯净的氢气通入装置              D 中通一会,再加热装置          D 中反应管;否则易发
 生爆炸;
 ③该实验处理尾气的方法是将氢气点燃或用气球收集;
 实验分析与结论

 ①假设   8g 工业铁红全部是氧化铁,氢气与              8g 氧化铁反应生成水的质量=8g×               ÷    =2.7g

 假设  8g 工业铁红全部是氧化亚铁,氢气与               8g 氧化亚铁反应生成水的质量=8g×               ÷    =2g

 假设  8g 工业铁红全部是氧化铜,氢气与              8g 氧化铜反应生成水的质量=8g×              ÷    =1.8g,
 而表中数据为      2.6g,三种氧化物生成的水都少于             2.6g,说明样品中有杂质,若杂质为              FeO,则产物
 为 Fe,若杂质为     CuO,则产物为      Cu.该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有                         FeO 或
 CuO;
 ②取少量装置      D 中的固体于试管中,加入足量稀硫酸,震荡,若固体全部溶解,则含                              FeO,若固体
 不完全溶解,则含        CuO,因为氧化铜与硫酸反应,生成硫酸铜,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
 铁.
 答案:

 (1)不合理;
 (2)氧化铁、氧化亚铁、氧化铜;吸收水蒸气,干燥氢气;
 设计方案进行实验

 ①CDE;氢氧化钠;
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②cba;

③将氢气点燃或用气球收集;
实验分析与结论

①该工业铁红样品中含有           FeO 或 CuO;
②取少量装置      D 中的固体于试管中,加入足量稀硫酸,震荡,若固体全部溶解,则含                              FeO,若固体
不完全溶解,则含        CuO
 

五、计算题

27.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品,未知浓度盐酸和                             40%的氢氧化钠溶液,兴趣小
组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数,进行如下探究:

(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量,实验数据如表所示:
    实验序号            所取样品质量           所加盐酸质量            生成氢气质量
                       (g)               (g)              (g)
      Ⅰ                 16.0              60.0              0.5
      Ⅱ                 16.0             130.0              1.0
      Ⅲ                 16.0             150.0              1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 75.0% .
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入             40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变
化关系如图所示.计算盐酸的质量分数.(写出计算过程)


【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)根据氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,根据生成
的氢气的质量结合化学方程式计算镁的质量,样品中金属镁的质量百分含量;

(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠,根据氢
氧化钠的质量计算氯化氢的质量,进一步计算盐酸的质量分数.

【解答】解:(1)对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现,对比第Ⅲ组中所加盐酸质量有                                130g 增加到   150g 时,氢
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气的质量没有增加,说明第Ⅲ组中镁完全反应,

设样品中金属镁的质量为           x,

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24                         2
x                          1.0g


x=12.0g

样品中金属镁的质量百分含量为:                           =75.0%.

(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,

HCl+NaOH=NaCl+H2O,可得关系式:HCl~NaOH,设           150.0g 稀盐酸中氯化氢的质量为           y

HCl~NaOH
36.5     40

y        150g×40%


y=54.75g

盐酸的质量分数为                    =36.5%.
答:(1)样品中金属镁的质量百分含量为                  75.0%.
(2)盐酸的质量分数为          36.5%.
 
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2017   年  8 月   6 日
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