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广西贺州市2017年中考化学试题(word版

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初中化学审核员

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                         2017  年广西贺州市中考化学试卷
 

一、选择题(本题共         20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题                    2 分,共   40 分)
1.下列变化属于化学变化的是(  )
A.冰雪融化        B.大米酿酒        C.汽油挥发        D.玻璃破碎
2.下列粒子不能直接构成物质的是(  )
A.原子      B.分子       C.电子      D.离子
3.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(  )
A.塑料桶     B.陶瓷碗      C.蚕丝被     D.羊毛衫
4.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是(  )


A.二氧化碳        B.氮气      C.氧气       D.稀有气体
5.下列实验操作规范的是(  )


A.


加热高锰酸钾制氧气            B.
铁丝在氧气中燃烧


C.


收集  CO2 气体    D.
检验装置气密性

6.下列化学肥料属于钾肥的是(  )

A.K2SO4   B.CO(NH2)2    C.NH4H2PO4    D.Ca3(PO4)2
7.下列粒子结构示意图表示阴离子的是(  )

A.        B.         C.        D.
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8.a 克木炭在    b 克氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量(  )
A.大于(a+b)克       B.小于(a+b)克
C.等于(a+b)克       D.小于或等于(a+b)克
9.下列关于人体营养与健康的说法,不正确的是(  )
A.鱼类、豆类食物富含蛋白质
B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源
C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
D.人体需要的维生素可在人体内合成
10.下列有关溶液的说法,正确的是(  )
A.溶液一定是无色透明的            B.碘酒的溶剂是乙醇
C.溶质一定是固体        D.浓溶液一定是饱和溶液
11.下列有关物质的用途与性质,对应关系不正确的是(  )
选项               用途                      性质

  A      金刚石用于钻探机钻头                     硬度大
  B       石墨用于制作铅笔芯                  质软,深灰色

  C          N2 用作保护气              不与任何物质反应

  D         CO2 用作气体肥料               参与光合作用
A.A    B.B    C.C    D.D
12.俗话说”人要实心,火要空心”.下列对“火要空心”的目的理解正确的是(  )


A.增大可燃物与氧气的接触面积[来源:Z*xx*k.Com]
B.隔绝空气
C.降低可燃物的着火点
D.移除木柴使火熄灭
13.下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是(  )
A.氮气、氧化镁、氢气             B.镁、氧化铜、海水
C.银、酒精、稀盐酸           D.水、红磷、食盐水

14.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式                    C9H8O4),是治疗心血管疾病的重要药物之一.下
列关于乙酰水杨酸的说法错误的是(  )

A.一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为                 21
B.乙酰水杨酸的相对分子质量为              180
C.乙酰水杨酸属于有机物
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D.乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为                   2:1
15.以下是某化学反应的微观示意图.有关该反应的说法正确的是(  )


A.该反应中丙与丁的分子个数比为               4:1
B.该反应属于化合反应
C.该反应前后原子的数目发生改变
D.该反应没有单质生成
16.25℃时,下列物质在         pH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是(  )

A.CuCl2      NaCl       Ba(NO3)2

B.CaCl2     KNO3     HC1

C.K2SO4      BaCl2     NaNO3

D.NaCl       KOH       KNO3
17.下列各组物质除杂方法正确的是(  )
 选项       物质(括号内为杂质)                       操作方法

  A        NaCl 溶液(Na2SO4)        加入适量的      BaCl2 溶液,过滤

  B        CaO  固体(CaCO3)             加入过量的水,过滤

  C             O2 (H2)              把气体通过灼热的铜网

  D        CaCl2 溶液(稀   HCl)         加入适量的     Na2CO3 溶液
A.A    B.B    C.C    D.D
18.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是(  )
  选项                     物质                      鉴别试剂

   A       (NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4    三种溶      Ba(OH)2    溶液
                          液

   B        NaOH、NaNO3、Na2SO4    三种溶液            MgCl2 溶液

   C          K2CO3、KOH、BaCl2  三种溶液             稀 H2SO4 溶液
   D           CuO、C、Fe   三种固体粉末                稀  HC1 溶液
A.、A   B.、B   C.、C   D.、D
19.下列图象不能正确反映其对应关系的是(  )
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A.往一定量的      NaOH 和  Na2CO3 混合液中加入过量的盐酸

B.往一定量的      HC1 和 CuCl2 混合液中加入适量的氢氧化钠溶液

C.往一定量的      CuSO4 和 Na2SO4 混合液中加入过量的铁粉
D.往一定量     pH=l 的稀硫酸溶液中不断加水稀释


20.已知    NaHCO3  受热分解生成        Na2CO3,2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O.把     12 克 NaHCO3 

和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为                      8.9 克.下列说法正确的是(  )

A.反应生成的      CO2 质量为   4.4 克

B.样品中    Na2CO3 的质量分数为      30%

C.样品中    NaHCO3 的质量为    8.6 克
D.样品中钠元素的质量分数为             43.3%
 

二、填空题(本题共         9 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   26 分)
21.用化学用语填空.
(1)三个氧原子             ;
(2)两个二氧化硫分子                ;
(3)五个氢氧根离子               ;
(4)氧化铝中铝元素的化合价为+3              价       .
22.2017 年  6 月 2 日,国土资源部宣布:我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的
国家.甲烷水合物俗称可燃冰.可燃冰能效高,非常环保.和煤相比,没有粉尘污染;和石油相比,

没有毒气污染;        和传统天然气相比,没有其他杂质污染.可燃冰是一种清洁高效的能源.根据材料
回答下列问题:

①某种可燃冰的化学式为:CH4•8H2O,该可燃冰中碳元素的质暈分数为                                 .
②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点:                          .
③甲烷完全燃烧的化学方程式为                    .
23.课本后面的元素周期表被墨水沾污,某元素的信息被部分覆盖,如图,你认为该元素是                                             
(填元素名称).
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24.下列做法中,符合“低碳”理念的是(  )
A.开发使用新能源汽车             B.“焚烧法”处理垃圾
C.大力发展火力发电           D.使用太阳能热水器
E.大力发展风力发电
25.幼儿和青少年缺              会患佝偻病和发育不良.
26.如图   1 是 A、B、C   三种物质的溶解度曲线图.请回答:

①t1℃时,溶解度相等的两种物质是                    .

②B 的饱和溶液中混有少量的物质              A,要除去    A 得到较纯的     B 物质,可采用的结晶方法是                  .

③如图   2 所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是                                     ,乙试管内
的溶液为          溶液(填“饱和”或“不饱和”).


27.国人为之骄傲的第一艘国产航母于                2017 年 4 月 26 日在大连下水.
①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的                        性.
②合金是航母的主体材料,如铝合金,在航母制造中备受青睐.常温下,单质铝在空气中不容易被
锈蚀的

原因是         .
28.在做金属化学性质探究实验时:

①已知金属     A 和 B 能够发生如下反应:Zn+AC12=ZnCl2+A               B+ZnCl2=BC12+Zn 判断 Zn、A、B   三种 
金属的活动性由强到弱依次是                   .
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中,发现有气泡产生,用化学方程

式解释产生气泡的原因                .
29.请回答下列有关问题:
(1)小江同学取       5mL 氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为                                  .
(2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变
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质.若溶液

部分变质,溶质是              (填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是                             .
(3)要配制     50g 溶质质量分数为       5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体                    克;量取水时俯视读数,
导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数                       (填“偏大”或“偏小”).
 

三、简答题(本题共         2 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   12 分)
30.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其                     .
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入                            可检验自来水是否为硬水.日常生活中通
过       的方法可降低水的硬度.
(3)实验室通常用如图装置来电解水,该装置中,A                      试管的电极与电源的                 极相连;当      A 试
管中产生的气体体积为          l0mL 时,B  试管中产生的气体体积为                 .
(4)下列做法有利于节水的是                   (填字母序号).
A.农业上改漫灌为滴灌               B.用大量水冲洗汽车              C.用淘米水浇花           D.用洗衣服水冲厕
所.


31.A、B、C、D、E      分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物

质.“﹣”表示相邻物质可以发生化学反应,“→”表示                   A 物质可以一步反应转化为           E.


(1)物质    A 的化学式为           ,物质    D 的一种用途           .
(2)B  与  C 反应的现象为           ,该反应的化学方程式为                  .
(3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是                          .
 

四、科学探究题(本题共           2 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   16 分)
32.图  1 是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:
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(1)写出仪器      C 的名称         .
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是                               (填字母序号),反应的化学方程
为       ;若用稀盐酸制取二氧化碳气体,还需要的药品为                              ,检验二氧化碳气体已集满的
方法是         .
(3)小明为了用图        2 装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为                                  ,量筒的作用             
.

33.某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图.实验时,a                                   中的固体由黑
色变红色,b     中的试管内产生气泡和白色沉淀.

【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.【提出问题】已知实验后            a 中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧

化亚铜(Cu2O)呢?
【实验验证】取       a 中的红色固体少量于试管中,加入                     溶液,试管中出现                ,证明固体

中确实含有     Cu2O.
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么?

【提出猜想】猜想一:CO2           猜想二:CO     猜想三:          
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确,他的理由是                             .
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中,黑色固体变红,证明

猜想        是正确的,该反应的化学方程式为                      .
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把上图装置中的

b 部分装置换成下列             装置(填字母序号).
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 五、计算题

 34.在实验室加热       32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如
图所示.请计算:

 (1)完全反应时,生成氧气的质量为                      克.
 (2)完全反应后,剩余固体物质是                     (填化学式).
 (3)完全反应后,把剩余固体倒入               l00g 蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数(最
后结果保留      0.1%).


  
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                       2017  年广西贺州市中考化学试卷

                                     参考答案与试题解析

 

一、选择题(本题共         20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题                    2 分,共   40 分)
1.下列变化属于化学变化的是(  )
A.冰雪融化        B.大米酿酒        C.汽油挥发        D.玻璃破碎
【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物
理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

【解答】解:A、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选  B.
 

2.下列粒子不能直接构成物质的是(  )
A.原子      B.分子       C.电子      D.离子
【考点】B2:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.


【分析】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子分析解答.[来源:学。科。网]
【解答】解:构成物质的微观粒子有分子、原子和离子,电子不是构成物质的粒子;

故选  C.
 

3.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(  )
A.塑料桶     B.陶瓷碗      C.蚕丝被     D.羊毛衫
【考点】I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、
高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.

【解答】解:A、塑料桶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确.
B、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.
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C、蚕丝被是用蚕丝制成的,属于天然材料,故选项错误.
D、羊毛衫是用羊毛制成的,属于天然材料,故选项错误.
故选:A.
 

4.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是(  )


A.二氧化碳        B.氮气      C.氧气       D.稀有气体
【考点】61:空气的成分及各成分的体积分数.
【分析】空气中,氮气的体积分数是                78%,氧气的体积分数是          21%,稀有气体的体积分数是
0.94%,二氧化碳的体积分数是           0.03%,其它物质的体积分数是           0.03%.
【解答】解:由图中空气成分的示意图可知,“c”的体积分数约为                           21%,因此“c”代表的是氧气.
故选:C.
 

5.下列实验操作规范的是(  )


A.


加热高锰酸钾制氧气            B.
铁丝在氧气中燃烧


C.


收集  CO2 气体    D.
检验装置气密性

【考点】6G:制取氧气的操作步骤和注意点;4K:检查装置的气密性;4P:常用气体的收集方法;
68:氧气的化学性质.
【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析判断.
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项,进行分析判断.
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 C、根据二氧化碳能溶于水,进行分析判断.
 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
 【解答】解:A、为防止冷凝水回流到的热的试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,且为防止
 加热时高锰酸钾粉末进入导管,试管口应放一团棉花;图中所示装置错误.

 B、铁丝在    O2 中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺
 一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,所示装置错误.

 C、二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,图中所示装置错误.
 D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,
 装置不漏气;图中所示操作正确.

 故选:D.
  

 6.下列化学肥料属于钾肥的是(  )

 A.K2SO4   B.CO(NH2)2    C.NH4H2PO4    D.Ca3(PO4)2
 【考点】9J:常见化肥的种类和作用.
 【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有钾元素的化肥称为钾肥.

 【解答】解:A、K2SO4       中含有钾元素,属于钾肥,故             A 正确;

 B、CO(NH2)2   中含有氮元素,属于氮肥,故              B 错;

 C、NH4H2PO4 中含有氮元素、磷元素,属于复合肥,故                   C 错;

 D、Ca3(PO4)2  中含有磷元素,属于磷肥,故              D错.
 故选  A.
  

 7.下列粒子结构示意图表示阴离子的是(  )

 A.        B.         C.        D.
 【考点】B8:原子结构示意图与离子结构示意图.
 【分析】对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道:质子数=核外电子数,为原子;质子数>
 核外电子数,为阳离子;质子数<核外电子数,为阴离子;所以可以据此进行解答.
 【解答】解:

 A、由图示可知:质子数为           11 而核外电子数为       10,即核内质子数大于核外电子数,所以该粒子为阳
离子,故不符合题意;

 B、根据粒子结构示意图,可知质子数为                 12,核外电子数也为         12,所以该粒子为原子,故不符合题
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 意.

 C、由图示可知:质子数为           8,核外电子数为        10,所以该粒子为阴离子,故符合题意;
 D、由图示可知:质子数为           10,核外电子数为        10,所以该粒子为原子,故不符合题意.
 故选  C.
  

 8.a 克木炭在    b 克氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量(  )
 A.大于(a+b)克       B.小于(a+b)克
 C.等于(a+b)克       D.小于或等于(a+b)克
 【考点】G1:质量守恒定律及其应用.
 【分析】根据质量守恒定律分析解答.
 【解答】解:根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质

 量之和,当     a 克木炭和    b 克氧气恰好反应时,则生成二氧化碳的质量为(a+b)克;当                         a 克木炭或
 b 克氧气有剩余时,则生成二氧化碳的质量小于(a+b)克.
 故选  D.
  

 9.下列关于人体营养与健康的说法,不正确的是(  )
 A.鱼类、豆类食物富含蛋白质
 B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源
 C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
 D.人体需要的维生素可在人体内合成
 【考点】J2:生命活动与六大营养素;J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素.
 【分析】A、根据富含有蛋白质的物质考虑;B、根据人类的主要供能物质考虑;C、根据脂肪的作
用考虑;D、人体需要的维生素不能在人体内合成,主要从外界摄入.
 【解答】解:A、鱼类、豆类食物富都富含蛋白质,故                       A 说法正确;
 B、糖类是人体生命活动最主要的能量来源,故                    B 说法正确;
 C、人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源,故                     C 说法正确;
 D、人体需要的维生素不能在人体内合成,主要从外界摄入,故                           D 说法错误.
 故选  D.


  [来源:学*科*网 Z*X*X*K]

 10.下列有关溶液的说法,正确的是(  )
 A.溶液一定是无色透明的            B.碘酒的溶剂是乙醇
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
C.溶质一定是固体        D.浓溶液一定是饱和溶液
【考点】7K:浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;7C:溶液的概念、组成及其特点;
7D:溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.
【分析】A、根据溶液不一定都是无色的,进行分析判断.
B、根据碘酒是碘的酒精溶液,进行分析判断.
C、根据溶质的状态,进行分析判断.
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系.
【解答】解:A、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;故选项
说法错误.

B、据碘酒是碘的酒精溶液,碘酒的溶剂是乙醇(俗称酒精),故选项说法正确.
C、溶质不一定是固体,也可能是液体或气体,故选项说法错误.
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,浓溶
液不一定是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误.

故选:B.
 

11.下列有关物质的用途与性质,对应关系不正确的是(  )
选项               用途                      性质

  A      金刚石用于钻探机钻头                     硬度大
  B       石墨用于制作铅笔芯                  质软,深灰色

  C          N2 用作保护气              不与任何物质反应


 D[来源:Zxxk.Com] CO2 用作气体肥料           参与光合作用
A.A    B.B    C.C    D.D
【考点】6K:常见气体的用途;C6:碳单质的物理性质及用途.
【分析】物质的性质决定用途,根据常见物质的性质和用途进行分析解答.

【解答】解:A、金刚石硬度大,可作钻头,正确;
B、石墨质软,可作铅笔芯,正确;
C、氮气的化学性质不活泼,用作保护气,错误;
D、二氧化碳是光合作用的原料,用作气体肥料,正确;
故选  C.
 

12.俗话说”人要实心,火要空心”.下列对“火要空心”的目的理解正确的是(  )
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A.增大可燃物与氧气的接触面积
B.隔绝空气
C.降低可燃物的着火点
D.移除木柴使火熄灭
【考点】H1:燃烧与燃烧的条件.
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法来分析解答.

【解答】解:从燃烧的条件可知,可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越激烈,所以“火要空心”
增大可燃物与空气的接触面积,使火烧的更旺.

故选  A.
 

13.下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是(  )
A.氮气、氧化镁、氢气             B.镁、氧化铜、海水
C.银、酒精、稀盐酸           D.水、红磷、食盐水
【考点】A3:从组成上识别氧化物;A5:纯净物和混合物的判别;A7:单质和化合物的判别.
【分析】氧气由一种元素组成,属于单质、氧化钙由两种元素组成,一种元素是氧元素,属于氧化
物、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物.

【解答】解:A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质,故                               A 错;
B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物,故                         B 正确;
C、银属于单质、酒精属于化合物、稀盐酸属于混合物,故                         C 错;
D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物,故                         D 错.
故选  B.
 

14.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式                    C9H8O4),是治疗心血管疾病的重要药物之一.下
列关于乙酰水杨酸的说法错误的是(  )

A.一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为                 21
B.乙酰水杨酸的相对分子质量为              180
C.乙酰水杨酸属于有机物
D.乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为                   2:1
【考点】D1:化学式的书写及意义;AC:有机物与无机物的区别;D8:相对分子质量的概念及其计
算;D9:元素质量比的计算.
【分析】A.根据分子结构来分析;
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
B.根据相对分子质量的计算方法来分析;
C.根据有机物的概念来分析;
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断.
【解答】解:A.该物质的一个分子中含原子个数是:9+8+4=21,故正确;
B.乙酰水杨酸的相对分子质量为              12×9+1×8+16×4=180,故正确;
C.由化学式可知,乙酰水杨酸是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;
D.乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×8):(16×4)=1:8,故错误.


故选  D.[来源:学|科|网 Z|X|X|K]
 

15.以下是某化学反应的微观示意图.有关该反应的说法正确的是(  )


A.该反应中丙与丁的分子个数比为               4:1
B.该反应属于化合反应
C.该反应前后原子的数目发生改变
D.该反应没有单质生成
【考点】B3:微粒观点及模型图的应用;A7:单质和化合物的判别;FA:反应类型的判定.
【分析】观察化学反应的微观示意图,分子反应物、生成物,写出反应的化学方程式,据其意义分
析判断有关的说法.
【解答】解:由化学反应的微观示意图可知,该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气,反应的

化学方程式是:2F2+2H2O=4HF+O2;
A、由上述方程式可知,该反应中丙与丁的分子个数比为                        4:1,故    A 正确;
B、该反应的生成物是两种化合物,不属于化合反应,故                        B 错误;
C、由微粒的变化可知,该反应前后原子的数目没有发生改变,故                            C 错误;
D、由上述方程式可知,该反应有单质氧气生成,故                      D 错误.
故选  A.
 

16.25℃时,下列物质在         pH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是(  )

A.CuCl2      NaCl       Ba(NO3)2

B.CaCl2     KNO3     HC1

C.K2SO4      BaCl2     NaNO3
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D.NaCl       KOH       KNO3
【考点】9R:离子或物质的共存问题;99:溶液的酸碱性与                        pH 值的关系.

【分析】pH    为  12 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的                 OH﹣;根据复分解反应发生的条件可知,

若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得
到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

【解答】解:pH      为  12 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的                 OH﹣;

                        ﹣
A、CuCl2 中的铜离子和和       OH 在溶液中能结合生成氢氧化铜,不能大量共存,故选项错误.

B、HC1 中的氢离子和和        OH﹣在溶液中能结合生成水,不能大量共存,故选项错误.

C、K2SO4 与 BaCl2 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,故选项错误.
D、三者之间不反应,能在碱性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确.
故选:D.
 

17.下列各组物质除杂方法正确的是(  )
 选项       物质(括号内为杂质)                       操作方法

  A        NaCl 溶液(Na2SO4)        加入适量的      BaCl2 溶液,过滤

  B        CaO  固体(CaCO3)             加入过量的水,过滤

  C             O2 (H2)              把气体通过灼热的铜网

  D        CaCl2 溶液(稀   HCl)         加入适量的     Na2CO3 溶液
A.A    B.B    C.C    D.D
【考点】2H:物质除杂或净化的探究;4Q:常见气体的检验与除杂方法;93:酸的化学性质;9H:
盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂
质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不
能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

【解答】解:A、Na2SO4       能与适量的     BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质
且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.

B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选
项所采取的方法错误

C、氢气与氧气的混合气体,在通过灼热的铜网时易发生爆炸,不符合除杂原则,故选项所采取的方
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
法错误.

D、稀  HCl、CaCl2 溶液均能与     Na2CO3 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除
杂原则,故选项所采取的方法错误.

故选:A.
 

18.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是(  )
  选项                     物质                      鉴别试剂

   A       (NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4    三种溶      Ba(OH)2    溶液
                          液

   B        NaOH、NaNO3、Na2SO4    三种溶液            MgCl2 溶液

   C          K2CO3、KOH、BaCl2  三种溶液             稀 H2SO4 溶液
   D           CuO、C、Fe   三种固体粉末                稀  HC1 溶液
A.、A   B.、B   C.、C   D.、D
【考点】9U:酸、碱、盐的鉴别.
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的
现象相同,则无法鉴别它们.

【解答】解:A、Ba(OH)2          溶液与(NH4)2CO3      反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体,

与 NH4Cl 反应生成有刺激性气味的气体,与               Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,可以鉴别,故选
项错误.

B、MgCl2 溶液与   NaOH  反应生成氢氧化镁白色沉淀,与              NaNO3、Na2SO4   溶液均不反应,不能鉴别,
故选项正确.

C、稀  H2SO4 溶液与   K2CO3 反应生成二氧化碳气体,与           BaCl2 反应生成硫酸钡白色沉淀,与            KOH  反应
生成硫酸钾和水,但无明显变化,可以鉴别,故选项错误.

D、稀  HC1 溶液与   Fe 反应生成氢气,与        CuO 反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解、溶液变
蓝,与碳不反应,可以鉴别,故选项错误.

故选:B.
 

19.下列图象不能正确反映其对应关系的是(  )
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A.往一定量的      NaOH 和  Na2CO3 混合液中加入过量的盐酸

B.往一定量的      HC1 和 CuCl2 混合液中加入适量的氢氧化钠溶液

C.往一定量的      CuSO4 和 Na2SO4 混合液中加入过量的铁粉
D.往一定量     pH=l 的稀硫酸溶液中不断加水稀释
【考点】9H:盐的化学性质;85:金属的化学性质;95:碱的化学性质;98:酸碱溶液的稀释.
【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量,盐酸会先与氢氧化钠
反应,再与碳酸钠反应进行分析;

B、根据往一定量的        HC1 和 CuCl2 混合液中加入适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与盐酸反应,然
后再与氯化铜反应进行分析;

C、根据每    56 份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和                  64 份质量的铜进行分析;
D、根据往一定量       pH=l 的稀硫酸溶液中不断加水稀释,溶液的酸性逐渐减弱,pH                        值只会无限的接近
7,但是永远不会等于         7 进行分析.
【解答】解:A、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸,盐酸会先与氢氧化钠反应,
再与碳酸钠反应,所以加入一定量的盐酸后,才会生成气体,故                            A 正确;

B、往一定量的      HC1 和 CuCl2 混合液中加入适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与盐酸反应,溶液质
量先增大,每      80 份质量的氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和                    98 份质量的氢氧化铜沉淀,所以溶
液质量减小,故       B 正确;
C、每  56 份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和                  64 份质量的铜,所以溶液质量先减小,然后不变,
故 C 错误;
D、往一定量     pH=l 的稀硫酸溶液中不断加水稀释,溶液的酸性逐渐减弱,pH                        值只会无限的接近         7,
但是永远不会等于,故          D 正确.
故选:C.
 


20.已知    NaHCO3  受热分解生成        Na2CO3,2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O.把     12 克 NaHCO3 

和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为                      8.9 克.下列说法正确的是(  )

A.反应生成的      CO2 质量为   4.4 克

B.样品中    Na2CO3 的质量分数为      30%
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台

C.样品中    NaHCO3 的质量为    8.6 克
D.样品中钠元素的质量分数为             43.3%
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算.
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成水和二氧
化碳的质量,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.

【解答】解:设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是                              x、y、z,


2NaHCO3       Na2CO3+CO2↑+H2O,固体质量差

168                  106      44              168﹣106=62

x                       y        z                 12g﹣8.9g=3.1g

   =    =  =     ,
x=8.4g,y=5.3g,z=2.2g,

A、反应生成的      CO2 质量是   2.2g,该选项说法不正确;


B、样品中    Na2CO3 的质量分数为:               ×100%=30%,该选项说法正确;

C、样品中    NaHCO3 的质量为    8.4g,该选项说法不正确;

D、样品中钠元素的质量为:8.4g×               ×100%+(12g﹣8.4g)×       ×100%=3.9g,

样品中钠元素的质量分数为:                 ×100%=32.2%,该选项说法不正确.
故选:B.
 

二、填空题(本题共         9 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   26 分)
21.用化学用语填空.
(1)三个氧原子 3O ;

(2)两个二氧化硫分子 2SO2 ;

(3)五个氢氧根离子 5OH﹣ ;


(4)氧化铝中铝元素的化合价为+3              价     2O3 .
【考点】DF:化学符号及其周围数字的意义.
【分析】(1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前
加上相应的数字.
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(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数
字.

(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,
正负符号在后,带        1 个电荷时,1     要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数
字.

(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
【解答】解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素
符号前加上相应的数字,故三个氧原子可表示为                     3O.
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数

字,则两个二氧化硫分子可表示为:2SO2.
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在
前,正负符号在后,带          1 个电荷时,1     要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的

数字,故    5 个氢氧根离子可表示为:5OH﹣.

(4)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化


铝中铝元素的化合价为+3          价可表示为:         2O3.

                                      ﹣
故答案为:(1)3O;(2)2SO2;(3)5OH              ;(4)     2O3.
 

22.2017 年  6 月 2 日,国土资源部宣布:我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的
国家.甲烷水合物俗称可燃冰.可燃冰能效高,非常环保.和煤相比,没有粉尘污染;和石油相比,

没有毒气污染;        和传统天然气相比,没有其他杂质污染.可燃冰是一种清洁高效的能源.根据材料
回答下列问题:

①某种可燃冰的化学式为:CH4•8H2O,该可燃冰中碳元素的质暈分数为 7.5% .
②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点: 能效高,无污染 .


③甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2                     CO2+2H2O .

【考点】HE:资源综合利用和新能              源开发;DA:元素的质量分数计算;G5:书写化学方程式、.
【分析】①根据元素质量分数的计算公式考虑;
②根据可燃冰燃烧后生成物考虑;
③甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学化学方程式即可;
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 【解答】解:①可燃冰中碳元素的质暈分数为:                                                  =7.5%;    故填:
 7.5%;
 ②可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水,没有污染物,且能效高,属于清洁能源,故填:能效高,无污
 染;

 ③天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式


 为:CH4+2O2        CO2+2H2O.故填:CH4+2O2           CO2+2H2O;
  

 23.课本后面的元素周期表被墨水沾污,某元素的信息被部分覆盖,如图,你认为该元素是 硫 
 (填元素名称).


 【考点】C5:元素周期表的特点及其应用.
 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元
 素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.

 【解答】解:据元素周期表中的一格可知,左上角的残留的数字为                             1,该元素的名称带“石”字旁,汉
 字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量残留的数字为                               3
 ,根据所学知识,硫元素的原子序数为                 16,带“石”字旁,相对原子质量为             32,符合要求,则该元素
 是硫元素.
 故答案为:硫.
  

 24.下列做法中,符合“低碳”理念的是(  )
 A.开发使用新能源汽车             B.“焚烧法”处理垃圾
 C.大力发展火力发电           D.使用太阳能热水器
 E.大力发展风力发电
 【考点】6I:自然界中的碳循环.
 【分析】“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而降低二氧化碳的排放
量,指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;
可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可.

 【解答】解:A、开发使用新能源汽车,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故选项符合“低碳生
                        中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
活”理念.
B、“焚烧法”处理垃圾,易污染空气,故选项不符合“低碳生活”理念.
C、大力发展火力发电,会产生大量的二氧化碳,故选项不符合“低碳生活”理念.
D、使用太阳能热水器,能节约电能,从而可减少二氧化碳的排放,故选项符合“低碳生活”理念.
E、大力发展风力发电,能节约电能,从而可减少二氧化碳的排放,故选项符合“低碳生活”理念.
故选:ADE.
 

25.幼儿和青少年缺 钙 会患佝偻病和发育不良.
【考点】J1:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答.
【解答】解:钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良.
故填:钙.
 

26.如图   1 是 A、B、C   三种物质的溶解度曲线图.请回答:

①t1℃时,溶解度相等的两种物质是 A、C .

②B 的饱和溶液中混有少量的物质              A,要除去    A 得到较纯的     B 物质,可采用的结晶方法是 蒸发结

晶 .

③如图   2 所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是 有晶体析出 ,
乙试管内的溶液为 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”).


【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;4H:结晶的原理、方法及其应用;7F:溶解时的吸热或放
热现象.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解
性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
物质的目的.

【解答】解:①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,溶解度相等的两种物质是                                A、C;
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②B 物质的溶解度受温度变化影响不大,所以                   B 的饱和溶液中混有少量的物质             A,要除去    A 得到较

纯的  B 物质,可采用的结晶方法是蒸发结晶;
③在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,溶液温度降低,所以甲试管内出现的现象是有晶体析出,
乙试管内的溶液为不饱和溶液.

故答案为:①是       A、C;
②蒸发结晶;
③有晶体析出,不饱和.
 

27.国人为之骄傲的第一艘国产航母于                2017 年 4 月 26 日在大连下水.
①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的 导电 性.
②合金是航母的主体材料,如铝合金,在航母制造中备受青睐.常温下,单质铝在空气中不容易被
锈蚀的
原因是 通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 .

【考点】85:金属的化学性质;82:金属的物理性质及用途.
【分析】金属具有导电性、导热性和延展性;
铝的化学性质比较活泼,通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜.
【解答】解:①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性.
故填:导电.
②常温下,单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是:通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧
化铝保护膜.
故填:通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜.
 

28.在做金属化学性质探究实验时:

①已知金属     A 和 B 能够发生如下反应:Zn+AC12=ZnCl2+A               B+ZnCl2=BC12+Zn 判断 Zn、A、B   三种 
金属的活动性由强到弱依次是 B>锌>A .
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中,发现有气泡产生,用化学方程

式解释产生气泡的原因 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ .
【考点】86:金属活动性顺序及其应用;G5:书写化学方程式、.
【分析】根据金属的活泼性顺序进行分析,在金属活泼性顺序表中,位于氢前面的金属能与酸反应
生成了氢气,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.
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【解答】解:①由        Zn+AC12=ZnCl2+ A 可知,锌的金属活动性大于            A;由  B+ZnCl2=BC12+Zn 可知,B   的
金属活动性大于锌,所以           Zn、A、B   三种   金属的活动性由强到弱依次是:B>锌>A;
②由于铁位于氢的前边,能与稀硫酸反应反应生成了氢气,所以某同学不小心把实验后的铁钉和铜

丝倒入含有稀硫酸的废液缸中,发现有气泡产生,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

故答为:(1)B>锌>A;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
 

29.请回答下列有关问题:
(1)小江同学取       5mL 氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为 无色溶液
变红色 .

(2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变
质.若溶液

部分变质,溶质是 NaOH、Na2CO3 (填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .

(3)要配制     50g 溶质质量分数为       5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 2.5 克;量取水时俯视读数,
导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 偏大 (填“偏大”或“偏小”).
【考点】95:碱的化学性质;4E:一定溶质质量分数的溶液的配制;G5:书写化学方程式、.
【分析】(1)根据酚酞遇碱变红色进行分析;
(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,量取水时俯视读数,量取水的实际体积偏小进行分
析.

【解答】解:(1)酚酞遇碱变红色,所以取                   5mL 氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可
观察到的现象为:无色溶液变红色;

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以溶液部分变质,溶质是                                 NaOH、Na2CO3,氢氧

化钠溶液变质的化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)需要氯化钠固体的质量为:50g×5%=2.5g,量取水时俯视读数,量取水的实际体积偏小,导致
配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大.

故答案为:(1)无色溶液变红色;

(2)NaOH、Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)50g×5%=2.5g,偏大.
 
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三、简答题(本题共         2 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   12 分)
30.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其 吸附性 .
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入 肥皂水 可检验自来水是否为硬水.日常生活中
通过 加热煮沸 的方法可降低水的硬度.

(3)实验室通常用如图装置来电解水,该装置中,A                      试管的电极与电源的 负 极相连;当                  A 试管
中产生的气体体积为         l0mL 时,B  试管中产生的气体体积为 5mL .
(4)下列做法有利于节水的是 ACD (填字母序号).
A.农业上改漫灌为滴灌               B.用大量水冲洗汽车              C.用淘米水浇花           D.用洗衣服水冲厕
所.


【考点】77:硬水与软水;71:电解水实验;C6:碳单质的物理性质及用途;HB:保护水资源和节
约用水.

【分析】(1)活性炭具有吸附性;
(2)从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析;
(3)由电解水生成气体是“负氢正氧”,且氧气与氢气的体积比是                           1:2,结合图示所示的气体体积进
行分析有关的问题;

(4)依据节约用水的主要措施来解答此题.
【解答】解:(1)活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味,可用于净水,故填:吸附性;
(2)通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出,形成含较少可溶
性钙镁化合物的软水;硬水中含有较多的钙镁化合物,易生水垢,与肥皂不易起泡沫,易起渣,而
软水则与肥皂易起泡沫,所以可用肥皂水区分硬水和软水;故填:肥皂水;煮沸.

(3)由电解水的简易装置示意图可知,A                 试管中收集的气体较多是氢气,应是电源的负极产生的气
体,所以,A     电极为电源的负极.由电解水的简易装置示意图可知,A、B                          两试管内气体的分别是氢
气和氧气,体积比为         2:1.所以当      A 试管中产生的气体体积为           l0mL 时,B  试管中产生的气体体积为
5mL.
故填:负;2:1.
(4)节约用水有很多方式:工业生产中对污水进行处理,使工业用水重复使用、循环使用;生活中
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 一水多用,使用节水器具,尽量少使用清洁剂、洗衣剂;农业生产方面,种植耐旱需水少的作物,
 推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式,不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式.用大量的水冲洗
 汽车可以造成水的浪费.

 故填:ACD.
  

 31.A、B、C、D、E      分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物

 质.“﹣”表示相邻物质可以发生化学反应,“→”表示                   A 物质可以一步反应转化为           E.


 (1)物质    A 的化学式为 C ,物质          D 的一种用途 改良酸性土壤 .
 (2)B  与  C 反应的现象为 固体溶解,溶液变成黄色 ,该反应的化学方程式为 

 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O .

 (3)上述化学反应没有涉及的基本反应类型是 分解反应 .
 【考点】AE:物质的鉴别、推断;FA:反应类型的判定;G5:书写化学方程式、.
 【分析】根据      A、B、C、D、E     分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种
 物质,A   物质可以一步反应转化为            E,所以   A 是木炭,E    是二氧化碳,木炭会与氧化铁反应,所以
 B 是氧化铁,氧化铁会与盐酸反应,所以                 C 是盐酸,二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应,所以                      D 是
 氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可.

 【解答】解:(1)A、B、C、D、E             分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某
 一种物质,A     物质可以一步反应转化为            E,所以   A 是木炭,E    是二氧化碳,木炭会与氧化铁反应,所
 以 B 是氧化铁,氧化铁会与盐酸反应,所以                 C 是盐酸,二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应,所以
 D 是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以                  A 是 C,D  是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤;
 (2)B  与  C 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,实验现象为:固体溶解,溶液变成黄色,

化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
 (3)木炭转化成二氧化碳的反应属于化合反应,木炭和氧化铁的反应属于置换反应,盐酸和氢氧化
 钙的反应属于复分解反应,所以上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应.

 故答案为:(1)C,改良酸性土壤;

 (2)固体溶解,溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
 (3)分解反应.
  
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 四、科学探究题(本题共           2 小题,每个化学方程式          2 分,其余每空      1 分,共   16 分)
 32.图  1 是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:


 (1)写出仪器      C 的名称 酒精灯 .
 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是 ABDE (填字母序号),反应的化学方


 程为 2H2O2          2H2O+O2↑ ;若用稀盐酸制取二氧化碳气体,还需要的药品为 大理石或石灰
 石 ,检验二氧化碳气体已集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满
 了 .

 (3)小明为了用图        2 装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为 cdb ,量筒的作用 测量
 液体的体积 .

 【考点】4O:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;47:量气装置;6M:二氧化碳的检验
 和验满;G5:书写化学方程式、.
 【分析】酒精灯是常用的反应容器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰
 制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,

 不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取                            CO2,是在常温下,用大理石或石
 灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加
 热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳的验满方
 法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.

 【解答】解:(1)酒精灯是常用的反应容器,故答案为:酒精灯;
 (2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水

 和氧气,要注意配平;实验室制取               CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙
和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳的验满方法是:将一

根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;故答案为:ABDE;


2H2O2        2H2O+O2↑;大理石或石灰石;将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满
 了;
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(3)用图    2 装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为                     cdb,量筒的作用:测量液体的体积;
故答案为:cdb;测量液体的体积;
 

33.某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图.实验时,a                                   中的固体由黑
色变红色,b     中的试管内产生气泡和白色沉淀.

【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.【提出问题】已知实验后            a 中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧

化亚铜(Cu2O)呢?
【实验验证】取       a 中的红色固体少量于试管中,加入 稀硫酸 溶液,试管中出现 溶液变蓝色 

,证明固体中确实含有          Cu2O.
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么?

【提出猜想】猜想一:CO2           猜想二:CO     猜想三: CO      和 CO2 
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确,他的理由是 实验时,装置                              b 中的试管产生白色沉淀,说
明气体中含有二氧化碳 .
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中,黑色固体变红,证明


猜想 三 是正确的,该反应的化学方程式为 CuO+CO                            Cu+CO2 .
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把上图装置中的

b 部分装置换成下列 ABD 装置(填字母序号).


【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;4Q:常见气体的检验与除杂方法;C7:碳的化学
性质;G5:书写化学方程式、.
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程,通过实验分析可知:取                                  a 中的红色固体少量

于试管中,加入稀硫酸,试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有                               Cu2O;木炭还原氧化铜产生

的气体是什么?猜想一:CO2            猜想二:CO      猜想三:CO     和  CO2;甲同学认为猜想二不正确,他的理
                         中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 由是:实验时,装置         b 中的试管产生白色沉淀,说明气体中含有二氧化碳;乙同学将木炭还原氧化
 铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中,黑色固体变红,证明猜想三是正确的,因为一氧化碳有还

 原性;兴趣小组认为上图装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把上图装置中的                                        b 部分
 装置换成下列      ABD.
 【解答】解:(1)实验验证:通过实验分析可知:取                       a 中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸,

 试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有                    Cu2O;故答案为:稀硫酸;溶液变蓝色;

 (2)提出猜想:木炭还原氧化铜产生的气体是什么?猜想一:CO2                             猜想二:CO       猜想三:CO     和

 CO2,因为碳充分生成二氧化碳,不充分生成一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳;故答案为:CO                                      和

 CO2;
 (3)提出质疑:甲同学认为猜想二不正确,他的理由是:实验时,装置                               b 中的试管产生白色沉淀,
 说明气体中含有二氧化碳;故答案为:实验时,装置                       b 中的试管产生白色沉淀,说明气体中含有二
 氧化碳(合理即可);

 (4)验证猜想:乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中,黑色固体变红,证
 明猜想三是正确的,因为一氧化碳有还原性,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳;


 故答案为:三;CuO+CO              Cu+CO2;
 (5)交流反思:兴趣小组认为上图装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把上图装置中
 的 b 部分装置换成下列        ABD;故答案为:ABD;
  

 五、计算题

 34.在实验室加热       32.5g 二氧化锰和氯     酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如
 图所示.请计算:

 (1)完全反应时,生成氧气的质量为 9.6 克.

 (2)完全反应后,剩余固体物质是 KCl                和 MnO2 (填化学式).
 (3)完全反应后,把剩余固体倒入               l00g 蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数(最
后结果保留      0.1%).


 【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计算.
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 【分析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量,

 根据氧气的质量和对应的化学方程式求算                  KCl 的质量,进而求算对应的质量分数.

 【解答】解:由质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为                         32.5g﹣22.9g=9.6g

 由于是完全反应,所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰,对应的化学式为:KCl                                        和

 MnO2(填化学式).
 设生成   9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为               x


 2KClO3    2KCl+3O2↑

                   149     96
                     x        9.6g

    =
 x=14.9g

 充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数为                             ×100%≈13.0%
 答:(1)完全反应时,生成氧气的质量为                   9.6 克.

 (2)完全反应后,剩余固体物质是                KCl 和 MnO2.
 (3)完全反应后,把剩余固体倒入               l00g 蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数约为
13.0%.
  
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2017   年  8 月   6 日
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