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山东省济宁市2017年中考化学试题(word版含解析)

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初中化学审核员

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               2017  年山东省济宁市中考化学试卷
 

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共                     16 分)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列应用不涉及化学变化的是(  )
A.小苏打用作糕点膨松剂            B.生石灰用作袋装食品干燥剂
C.肥皂水用来区别硬水、软水              D.活性炭用来去除冰箱内异味
2.对下面几种物质的分类,正确的是(  )

①CH4②P2O5③MgO     ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3.

A.②③⑤属于氧化物           B.⑤⑥属于酸
C.④⑥属于盐       D.①⑥属于有机物
3.某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验.其中,能
达到目的是(  )


A.甲、乙、丙       B.甲、乙、丁       C.甲、丙、丁       D.乙、丙、丁
4.分析下列反应所得结论中,正确的是(  )


①CO+CuO        Cu+CO2②2Al+Fe2O3       Al2O3+2Fe

③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S.

A.①②属于置换反应           B.③④属于复分解反应
C.③中氧元素化合价不变            D.都有单质生成
5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解
性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是(  )

常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)

                  ﹣           ﹣          ﹣           2﹣          2﹣
               OH          NO3         Cl         SO4         CO3


                微           溶           溶          微         不[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
   Ca2+                                                      
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 A.绘制表格的依据是物质的溶解度
 B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶

 C.Ca(OH)2、CaSO4    和  CaCO3 的溶解度都大于       1g

      2+    ﹣   ﹣
 D.Ca  、NO3  、Cl 三种离子在溶液中能大量共存

 6.下面对有关实验的设计与解释,不合理的是(  ) 
                      实验内容             试剂与方法             结论与解释

       A          分离   CaCO3 和 CaO   加水溶解、过滤            CaO 溶于水 

       B           除去  BaSO4 中的      加稀盐酸、过滤          BaCO3 溶于稀盐酸 

                       BaCO3

       C          鉴别  NaOH、Na2SO4     滴加酚酞试液          NaOH 溶液显碱性 

                                 2+
       D          检验溶液中的      Mg       滴加  NaOH 溶    Mg(OH)2   不溶于
                                           液                水 
 A.A、   B.B、   C.C、   D.D、
 7.一同学设计了两种由          CuO→Cu的实验方案:

 方案一:Zn          H2   Cu        方案二:CuO           CuSO4  Cu

 大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源                         ②Cu 产率高     ③产品纯净  
 ④操作安全
 其中,评价正确的是(  )

 A.①②③     B.①②④      C.①③④     D.②③④
 8.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的                          Mg、Fe、Zn   三种
金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是
(  )

 ①反应速率:Mg>Fe>Zn
 ②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn
 ③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn
 ④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn.
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A.①②      B.③④       C.①③      D.②④

9.有四瓶无色溶液,他们分别是              AgNO3、BaCl2、K2CO3  和 Mg(NO3)2   溶液,
仅利用下面试剂就能将他们区别开的是(  )

A.HCl、Na2SO4  B.NaCl、HNO3   C.HNO3、Ba(NO3)2      D.NaCl、NaOH

10.一澄清透明溶液,可能含有             H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和    SO   离子的
一种或几种.为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:

①经测定,溶液的        pH=1;
②取部分样品溶液滴加          NaOH 溶液,有沉淀生成.继续滴加              NaOH 溶液至不再
产生沉淀为止,过滤;

③向实验②得到的滤液中滴加             Na2CO3 溶液,又观察到沉淀生成.
分析实验得出的以下结论中,正确的是(  )

A.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Cl﹣,一定不含有       Na+、Fe3+、OH﹣、SO

B.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有       Na+、OH﹣和  SO

C.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有       OH﹣、SO    ,可能含有

Na+

D.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有        OH﹣、SO    ,可能含有

Cl﹣

 

二、填空与简答(共         17 分)
11.读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化
学式:
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(1)只含有一种元素               ;(2)含有二种元素                ;
(3)含有三种元素              ;(4)含有四种元素                .
12.请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象:
例如:金属具有光泽                 黄金饰品
(1)缓慢氧化            
(2)氦气性质稳定              
(3)中和反应            
(4)温度高,反应速率大                 .

13.20℃时,分别将       50g 水倒入盛有     20gNaCl 和 KNO3 固体的烧杯中,充分搅拌,
随温度变化,实验现象如图            1 所示.


请参考   NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线(如图         2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是                                ,判断依据是             
;

(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:甲                             乙(填“>“、”
<“或“=”)
14.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、

SiO2 等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
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参考资料:SiO2    既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为                                     
;

(2)残渣中除金属锌外,还有                   ;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是                           ;
(4)操作四发生反应的化学方程式为                      .
15.蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂,
其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养.请回答:

(1)蛋白粉补充的营养成分是                   ;
(2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉,从颜色和味道都难以分辨.用
少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是                          .


 

三、实验与探究(共         11 分)
16.(1)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:


请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:

①探究二氧化碳与碱反应时,将装置                A 生成的二氧化碳气体通入装置             D 未出现
浑浊,原因是            ;可将二氧化碳先通过装置                    ,再通入装置       D,理
由是        (用化学方程式表示);
②探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:首先将二氧化碳通过石蕊溶液
浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的
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 是       ;结合上面实验,装置正确的连接顺序是                         (填序号)
 (2)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要
 成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠.小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,
 请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠.

               实验步骤                       实验现象           结论与解释
  1.取一定量的食用碱样品放入试管,加                      样品溶解          食用碱溶于水
            入蒸馏水、振荡

                                                               
                                                                    
                                                               
                                                                    
  

 四、分析与计算(共         6 分)
 17.观看足球比赛时,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤,医生向受

 伤部位喷射氯乙烷(CH3CH2Cl),并用药棉不断揉搓,运动员疼痛很快消除,
 重新投入比赛.
 请阅读信息后,回答:

 (1)氯乙烷中      C、H、Cl  三种元素的原子个数比为                 ;
 (2)氯乙烷中      C、H、Cl  三种元素的质量比为               .


 18.(1)探究小组欲从含有           FeCl3、CuCl2 的废液中回收金属铜,取一定量的废
液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积.

 出现这种现象的可能原因是                  ;
 经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:

 ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

 (2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变
 为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.
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①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是                           ;[来源:学科网 ZXXK]
②经测定,反应后得到铜的质量为               1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是                    
,反应②消耗铁粉的质量是                  (计算结果精确到         0.1).
 
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            2017   年山东省济宁市中考化学试卷

                            参考答案与试题解析

 

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共                     16 分)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列应用不涉及化学变化的是(  )
A.小苏打用作糕点膨松剂            B.生石灰用作袋装食品干燥剂
C.肥皂水用来区别硬水、软水              D.活性炭用来去除冰箱内异味
【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的
变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

【解答】解:A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、
水和二氧化碳,利用了化学变化,故                A 错;
B、生石灰用作袋装食品干燥剂,是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙,利用了
化学变化,故      B 错;
C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后,泡沫多的是软水,泡沫少
的是硬水,其中        包含着化学变化,故         C 错;
D、活性炭用来去除冰箱内异味,是利用活性炭的吸附性,没有新物质生成,
不涉及化学变化,故         D 正确.
故选  D.
 

2.对下面几种物质的分类,正确的是(  )

①CH4②P2O5③MgO     ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3.

A.②③⑤属于氧化物           B.⑤⑥属于酸
C.④⑥属于盐       D.①⑥属于有机物
【考点】A9:常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;AC:有机物与无机物的区
别.
【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物;酸是指在
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)
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和酸根离子组成的化合物;有机物是含有碳元素的化合物,据此结合物质的组
成进行分析判断.

【解答】解:A、⑤HNO3         含有三种元素,不属于氧化物,故选项错误.

B、⑥NH4HCO3  属于盐,不属于酸,故选项错误.

C、④BaCl2   是由钡离子和氯离子构成的化合物,属于盐;⑥NH4HCO3                      属于铵盐,
故选项正确.

D、⑥NH4HCO3   不属于有机物,故选项错误.
故选:C.
 

3.某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验.其中,能
达到目的是(  )


A.甲、乙、丙       B.甲、乙、丁       C.甲、丙、丁       D.乙、丙、丁
【考点】34:化学实验方案设计与评价;BA:分子的定义与分子的特性.
【分析】本题可通过一段时间后,两个小烧杯中的液体没有直接接触,而其中

一个烧杯中的指示剂变色,来验证“分子是运动的”,进行分析判断.
【解答】解:甲中氨水具有挥发性,一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,
说明氨分子运动到了酚酞溶液中.
乙中浓硫酸不具有挥发性,一段时间后,无明显变化,不能说明分子是运动
的.
丙中浓盐酸具有挥发性,一段时间后,烧杯中的石蕊溶液变红色,说明氯化氢
分子运动到了石蕊溶液中.
丁中浓硝酸具有挥发性,一段时间后,烧杯中的石蕊溶液变红色,说明硝酸分
子运动到了石蕊溶液中.
故甲、丙、丁能达到目的.

故选:C.
 
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 4.分析下列反应所得结论中,正确的是(  )


 ①CO+CuO        Cu+CO2②2Al+Fe2O3       Al2O3+2Fe

 ③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S.

 A.①②属于置换反应           B.③④属于复分解反应
 C.③中氧元素化合价不变            D.都有单质生成
 【考点】FA:反应类型的判定;A7:单质和化合物的判别;D6:有关元素化合
 价的计算.

 【分析】A、置换反应是单换单的反应;B、复分解反应是两种化合物相互交换
成分生成两种新的化合物的反应;C、单质化合价是零;D、单质是由一种元素
组成的纯净物.

 【解答】解:A、置换反应是单换单的反应,①中反应物中没有单质,不属于置
 换反应,故     A 错;
 B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,③④中
 的生成物中都含有单质,复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物,故

 B 错;

 C、反应物中的氧元素化合价是﹣2            价,生成物氧气中氧元素化合价是零,故                   C 错;

 D、单质是由一种元素组成的纯净物,由化学方程式可知都有单质生成,故
 D 正确.
 故选  D.
  

 5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解
 性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是(  )

 常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)

                   ﹣           ﹣          ﹣           2﹣          2﹣
                OH          NO3         Cl         SO4         CO3

                 微           溶           溶          微           不
    Ca2+                                                        

 A.绘制表格的依据是物质的溶解度
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 B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶

 C.Ca(OH)2、CaSO4    和  CaCO3 的溶解度都大于       1g

      2+    ﹣   ﹣
 D.Ca  、NO3  、Cl 三种离子在溶液中能大量共存

 【考点】9Q:酸碱盐的溶解性;9R:离子或物质的共存问题.
 【分析】A、根据表格是溶解性表的一部分,结合溶解性的确定方法,进行分析
 判断.

 B、根据常见物质的溶解性,进行分析判断.
 C、物质的溶解性是根据在           20℃(室温)时的溶解度来划分的,溶解度大于
 10g,属于易溶物质;溶解度大于             1g,属于可溶物质;溶解度在            0.01g~1g 之间
 的,属于微溶物质;小于           0.01g 的,属于难溶物质(习惯上叫不溶).
 D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存.
 【解答】解:A、表格是溶解性表的一部分,依据的是                       20℃酸、碱、盐的溶解
 度,故选项说法正确.

 B、常见物质的溶解性一般可分为:溶、微溶和不溶等,故选项说法正确.

 C、Ca(OH)2、CaSO4    的溶解性是微溶,溶解度在             0.01g~1g 之间;CaCO3   的溶
解性是不溶,溶解度小于            0.01g,故选项说法错误.

      2+    ﹣   ﹣
 D、Ca  、NO3  、Cl 三种离子不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液大量

 共存,故选项说法正确.

 故选:C.
  

 6.下面对有关实验的设计与解释,不合理的是(  ) 


                      实验内容            试剂与方法[来源:学科网]      结论与解释

       A          分离   CaCO3 和 CaO   加水溶解、过滤            CaO 溶于水 

       B           除去  BaSO4 中的      加稀盐酸、过滤          BaCO3 溶于稀盐酸 

                       BaCO3

       C          鉴别  NaOH、Na2SO4     滴加酚酞试液          NaOH 溶液显碱性 

                                 2+
       D          检验溶液中的      Mg       滴加  NaOH 溶    Mg(OH)2   不溶于
                                           液                水 
 A.A、   B.B、   C.C、   D.D、
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【考点】34:化学实验方案设计与评价;8L:生石灰的性质与用途;9H:盐的
化学性质;9U:酸、碱、盐的鉴别;9V:常见离子的检验方法及现象.
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,进行分析
判断.

B、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物
质反应;②反应后不能引入新的杂质.

C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同
种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.

D、根据镁离子的检验方法,进行分析判断.
【解答】解:A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水溶解、
过滤,能分离出碳酸钙,但不能得到氧化钙,故选项实验的设计不合理.

B、BaCO3 能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡难溶于酸,再过
滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验的设计合
理.

C、NaOH、Na2SO4   分别显碱性、中性,滴加酚酞试液,分别显红色、无色,可
以鉴别,故选项实验的设计合理.

D、检验溶液中的       Mg2+,滴加    NaOH 溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,若观察
到生成白色沉淀,说明含有镁离子,故选项实验的设计合理.

故选:A.
 

7.一同学设计了两种由          CuO→Cu  的实验方案:

方案一:Zn          H2   Cu        方案二:CuO           CuSO4  Cu

大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源                         ②Cu 产率高     ③产品纯净  
④操作安全
其中,评价正确的是(  )

A.①②③     B.①②④      C.①③④     D.②③④
【考点】34:化学实验方案设计与评价;85:金属的化学性质;93:酸的化学
性质.
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反应
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 生成铜和水;
 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜.
 【解答】解:方案二优于方案一,理由是:①节约能源,这是因为方案一中氢
 气还原氧化铜时消耗能源;

 ②Cu 产率高,这是因为氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导

 致氧化铜不能完全反应;
 ③氧化铜被氢气还原时,部分氧化铜不能反应,得到的是混合物,而锌和硫酸
 铜反应时也被是锌过量,得到的也是混合物,因此两种方法得到的都是混合物;

 ④操作安全,这是因为反应过程不需要加热,操作更安全.

 故选:B.
  

 8.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的                          Mg、Fe、Zn   三种
金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是
(  )

 ①反应速率:Mg>Fe>Zn
 ②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn
 ③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn
 ④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn.


 A.①②      B.③④       C.①③      D.②④
 【考点】85:金属的化学性质.
 【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和
 氢气,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,依据图象中的数据进行分析.
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 【解答】解:镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:

 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

 24     98                   2
 4.8g                        0.4g

 反应后溶质为:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

 溶质质量分数为:                          ×100%

 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 65      98                 2
 13g                      0.4g

 反应后溶质为:19.6+13g﹣0.4g=32.2g

 溶质质量分数为:                            ×100%

 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  56                        2
 11.2g                    0.4g

 反应后溶质为:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

 溶质质量分数为:                            ×100%

 ①三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe,故错
误;

 ②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn,故正确;
 ③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn,故
 错误;

 ④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn,故正确.
 故选:D.
  
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 9.有四瓶无色溶液,他们分别是              AgNO3、BaCl2、K2CO3  和 Mg(NO3)2   溶液,
 仅利用下面试剂就能将他们区别开的是(  )

 A.HCl、Na2SO4  B.NaCl、HNO3   C.HNO3、Ba(NO3)2      D.NaCl、NaOH
 【考点】9U:酸、碱、盐的鉴别.
 【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物
 质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.

 【解答】解:A、分别滴加稀盐酸,产生白色沉淀的原溶液是                          AgNO3 溶液,产

 生气泡的原溶液是        K2CO3 溶液,无明显变化的是          BaCl2、硝酸镁溶液,再向无明

 显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液,产生白色沉淀的是                           BaCl2,无明显变

 化的是   Mg(NO3)2,仅利用所提供的试剂就能将他们区别开,故选项正确.

 B、HNO3 与  K2CO3 反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与                BaCl2、AgNO3、

 Mg(NO3)2  溶液反应生成白色沉淀,NaCl            与 AgNO3 反应生成氯化银沉淀,与

 BaCl2、Mg(NO3)2   溶液均不反应,不能鉴别           BaCl2、Mg(NO3)2   溶液,故选项
 错误.

 C、HNO3 与  K2CO3 反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与                BaCl2、AgNO3、

 Mg(NO3)2  溶液反应生成白色沉淀,Ba(NO3)2              与 BaCl2、AgNO3、

 Mg(NO3)2  溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误.

 D、分别滴加氯化钠溶液,能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是                          AgNO3 溶液,再

 将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中,能产生白色沉淀是                           BaCl2、K2CO3,

 无明显变化的是       Mg(NO3)2   溶液;BaCl2、K2CO3   与  NaOH 溶液均不反应,无法

鉴别   BaCl2、K2CO3;故选项错误.
 故选:A.
  

 10.一澄清透明溶液,可能含有             H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和    SO   离子的
 一种或几种.为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:

 ①经测定,溶液的        pH=1;
 ②取部分样品溶液滴加          NaOH 溶液,有沉淀生成.继续滴加              NaOH 溶液至不再
 产生沉淀为止,过滤;

 ③向实验②得到的滤液中滴加             Na2CO3 溶液,又观察到沉淀生成.
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分析实验得出的以下结论中,正确的是(  )

A.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Cl﹣,一定不含有       Na+、Fe3+、OH﹣、SO

B.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有       Na+、OH﹣和  SO

C.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有       OH﹣、SO    ,可能含有

Na+

D.溶液中一定含有        H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有        OH﹣、SO    ,可能含有

Cl﹣

【考点】9V:常见离子的检验方法及现象.

【分析】①溶液的        pH=1,该溶液显酸性,不含有            OH﹣;

②取部分样品溶液滴加          NaOH 溶液,有沉淀生成,一定含             Fe3+;

③向实验②得到的滤液中滴加             Na2CO3 溶液,又产生白色沉淀,证明滤液中含有

Ba2+.

【解答】解:①经测定,溶液的              pH=1,该溶液显酸性,一定含有             H+、一定不

含有  OH﹣;

②取部分样品溶液滴加          NaOH 溶液,有沉淀生成.一定含             Fe3+;

③向实验②得到的滤液中滴加             Na2CO3 溶液,又观察到沉淀生成,证明滤液中含

有 Ba2+,则一定不含有       SO   ,

溶液中阴阳离子平衡,所以一定含有                Cl﹣、

综上所述,溶液中一定含有            H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有       OH﹣、SO    ,可

能含有   Na+
故选:C.
 

二、填空与简答(共         17 分)
11.读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化
学式:
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 (1)只含有一种元素 H2 ;(2)含有二种元素 H2O ;

 (3)含有三种元素 H2SO4 ;(4)含有四种元素 NaHSO4 .
 【考点】D1:化学式的书写及意义;B8:原子结构示意图与离子结构示意图.
 【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称,然后根据题干要求写出对应的
 化学式.
 【解答】解:图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫.提供的元素分别为
 氢元素、氧元素、钠元素和硫元素.

 (1)只含一种元素的纯净物是单质,如氢气、氧气、钠和硫;故填:H2(符合
题意即可);

 (2)含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、

 三氧化硫等;故填:H2O(符合题意即可);

 (3)含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等;故填:H2SO4(符
 合题意即可);

 (4)含有四种元素的化合物有硫酸氢钠,故填:NaHSO4.
  

 12.请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象:
 例如:金属具有光泽                 黄金饰品
 (1)缓慢氧化 铁的锈蚀 
 (2)氦气性质稳定 作保护气 


 (3)中和反应 用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多 [来源:Z*xx*k.Com]
 (4)温度高,反应速率大 加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快 .
 【考点】H6:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃;6K:常见气体的用途;97:中和
反应及其应用.
 【分析】根据常见的缓慢氧化反应、稀有气体的性质与应用、中和反应的概念


 以及温度对反应速率的影响来分析.[来源:Zxxk.Com]

 【解答】解:(1)铁的锈蚀、食物的腐败、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等
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均属于缓慢氧化;故填:铁的锈蚀(答案合理即可);

(2)氦气是一种稀有气体,化学性质稳定,可以做保护气;故填:作保护气;
(3)中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应,如可用熟石灰来改良酸性土壤,
可用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多;故填:用含氢氧化铝的药物来治疗胃
酸过多(答案合理即可);

(4)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,加热会使该反应的速率加快;故填:
加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快(答案合理即可).
 

13.20℃时,分别将       50g 水倒入盛有     20gNaCl 和 KNO3 固体的烧杯中,充分搅拌,
随温度变化,实验现象如图            1 所示.


请参考   NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线(如图         2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 氯化钠、硝酸钾 ,判
断依据是 甲物质的溶解度受温度变化影响较小 ;

(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:甲 < 乙(填“>“、”
<“或“=”)
【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7R:溶质的质量分数.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,
从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判
断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化
情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

【解答】解:(1)20℃时,分别将              50g 水倒入盛有     20gNaCl 和 KNO3 固体的烧
杯中,充分搅拌,随温度升高,乙烧杯中的固体明显减少,甲烧杯中的固体变
化不明显,所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是:氯化钠、硝酸钾;
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(2)20℃时,分别将        50g 水倒入盛有     20gNaCl 和 KNO3 固体的烧杯中,充分搅
拌,温度升高到       30℃,乙烧杯中的       固体完全溶解,所以甲、乙两溶液溶质质量
分数的关系是:甲<乙.

故答案为:(1)氯化钠、硝酸钾,甲物质的溶解度受温度变化影响较小;
(2)<.
 

14.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、

SiO2 等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:


参考资料:SiO2    既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为 

ZnSO4、CuSO4、FeSO4 ;

(2)残渣中除金属锌外,还有 SiO2             等 ;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 过滤 ;


(4)操作四发生反应的化学方程式为 ZnCO3                       ZnO+CO2↑ .

【考点】AF:物质的相互转化和制备;85:金属的化学性质;93:酸的化学性
质;G5:书写化学方程式、.
【分析】(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和
水,和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水;

(2)残渣中除金属锌外,还有             SiO2 等;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤,通过过滤能够把固体和
液体分离;

(4)操作四中,高温条件下,碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳.
【解答】解:(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成的硫酸盐

有 ZnSO4、CuSO4、FeSO4.

故填:ZnSO4、CuSO4、FeSO4.
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(2)残渣中除金属锌外,还有             SiO2 等.

故填:SiO2  等.
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤,通过过滤能够把固体和
液体分离.
故填:过滤.

(4)操作四中,高温条件下,碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳,反应的化学


方程式为:ZnCO3           ZnO+CO2↑.


故填:ZnCO3         ZnO+CO2↑.
 

15.蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂,
其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养.请回答:

(1)蛋白粉补充的营养成分是 蛋白质 ;
(2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉,从颜色和味道都难以分辨.用
少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 滴加碘液(碘酒) .


【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素;JD:鉴别淀粉、葡萄糖
的方法与蛋白质的性质.

【分析】(1)根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行
分析;

(2)根据淀粉遇碘液变蓝色的特进行分析.
【解答】解:(1)蛋白粉补充的营养成分是蛋白质;
(2)淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色,因此可以用碘液来检验食物中是否含有
淀粉.若碘液变蓝色,表明食物中有淀粉,若不变蓝色表明该食物中淀粉含量
极少或没有.因此,在检测食物中是否含有淀粉时,所用的方法是滴加碘液.
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故答案为:(1)蛋白质;(2)滴加碘液(碘酒).
 

三、实验与探究(共         11 分)
16.(1)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:


请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:

①探究二氧化碳与碱反应时,将装置                A 生成的二氧化碳气体通入装置             D 未出现
浑浊,原因是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ;可将二氧化碳先通过装置 

C ,再通入装置       D,理由是 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (用化学方程式
表示);
②探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:首先将二氧化碳通过石蕊溶液
浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的
是 通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色变红色 

;结合上面实验,装置正确的连接顺序是 ACBE (填序号)
(2)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要
成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠.小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,
请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠.

             实验步骤                    实验现象             结论与解释
 1.取一定量的食用碱样品放入试管,                   样品溶解            食用碱溶于水
        加入蒸馏水、振荡

                                                            

 2.向食用碱溶液的试管中,滴加几                   有白色沉淀         还需要证明白色沉淀
       滴硝酸银溶液,振荡                       生成            不溶于稀硝酸 

                                                            

    3.向白色沉淀中滴加稀硝酸                   沉淀不溶解  证明食用碱样品中含
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                                                       有氯化钠 

【考点】6X:探究二氧化碳的性质;G5:书写化学方程式、.
【分析】二氧化碳的化学性质有:既不能燃烧也不能支持燃烧,也不供给呼吸;

能与水反应生成碳酸;能与碱反应.将装置                   A 生成的二氧化碳气体通入装置
D 未出现浑浊,原因是:二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可将二氧化碳先通
过饱和碳酸氢钠溶液,因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧
化碳;首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊
溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是:通过对比实验,证明二氧化碳和水反
应生成碳酸,碳酸能使紫色变红色;结合上面实验,装置正确的连接顺序是:

ACBE.食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠的实验步骤是:
2.向食用碱溶液的试管中,滴加几滴硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,还
需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸;3.向白色沉淀中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,
证明食用碱样品中含有氯化钠.

【解答】解:(1)将装置           A 生成的二氧化碳气体通入装置             D 未出现浑浊,原
因是:二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶
液,因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳;首先将二氧
化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸
花,这样做的目的是:通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸

能使紫色变红色;结合上面实验,装置正确的连接顺序是:ACBE;故答案为:

①二氧化碳气体中混有氯化氢气体;C;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;②通过
对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色变红色;ACBE;
(2)食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠的实验步骤是:2.向
食用碱溶液的试管中,滴加几滴硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,还需要

证明白色沉淀不溶于稀硝酸;3.向白色沉淀中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明
食用碱样品中含有氯化钠;故答案为:2.向食用碱溶液的试管中,滴加几滴硝
酸银溶液,振荡;有白色沉淀生成;还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸;3.向
白色沉淀中滴加稀硝酸;沉淀不溶解;证明食用碱样品中含有氯化钠;
 

四、分析与计算(共         6 分)
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 17.观看足球比赛时,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤,医生向受

 伤部位喷射氯乙烷(CH3CH2Cl),并用药棉不断揉搓,运动员疼痛很快消除,
 重新投入比赛.
 请阅读信息后,回答:

 (1)氯乙烷中      C、H、Cl  三种元素的原子个数比为 2:5:1 ;
 (2)氯乙烷中      C、H、Cl  三种元素的质量比为 48:10:71 .


 【考点】D9:元素质量比的计算.
 【分析】(1)根据氯乙烷的化学式来分析;
 (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进
 行分析判断.

 【解答】解:(1)由化学式可知,1               个氯乙烷分子是由         2 个碳原子、5     个氢原
子和   1 个氯原子构成的,则氯乙烷中             C、H、Cl  三种元素的原子个数比为            2:
5:1;故填:2:5:1;
 (2)氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2):(1×5):
 (35.5×1)=48:10:71,故填:48:10:71.
  

 18.(1)探究小组欲从含有           FeCl3、CuCl2 的废液中回收金属铜,取一定量的废
液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积.
 出现这种现象的可能原因是 加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没
 有来得及和氯化铜反应 ;
 经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:

 ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

 (2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变
 为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.
 ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 铁和氯化铁反应固体质量是
 减少的,而铁和氯化铜反应固体质量是增大的,当两者变化量相同时则固体沉
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积物质量和加入的铁质量相等 ;

②经测定,反应后得到铜的质量为               1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是 
0.2g ,反应②消耗铁粉的质量是 1.4g (计算结果精确到                      0.1).
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)根据提示的反应以及对应的现象结合加入的少量铁粉等要素分析;

(2)①根据固体变化情况分析;
②根据给出的数据结合对应的化学方程式计算.
【解答】解:

(1)根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu     以及对应的现象可知,铁参
加了反应,但是却没有得到铜,说明先发生的是第一个反应,结果铁的质量很
少,导致没机会和氯化铜反应,从而没有得到铜;

(2)①2FeCl3+Fe═3FeCl2                     这个方程式时固体减少的反应; 

②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 这个反应加入      56g 铁就生成    64g 的铜,是固体增加的反

应.当第一个的减少量和第二个的增加量相等时,固体沉积物质量与加入铁粉
质量相等.

②设反应②消耗的铁的质量为             y.反应②导致的固体增加量为             a

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu   固体增加量

             56           64     64﹣56=8

             y             1.6g          a

  =     =
y=1.4g
a=0.2g
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等,也就是铜的质量等于加入的全部的

铁的质量,所以       1.6g﹣1.4g=0.2g.
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量,等于第二个反应的固体增

减量  0.2g,所以第一个反应消耗的铁的质量为                0.2g.
故答案为:
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(1)加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没有来得及和氯化铜反应;
 (2)①铁和氯化铁反应固体质量是减少的,而铁和氯化铜反应固体质量是增
大的,当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等;

②0.2g;  1.4g.

 
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2017  年   7 月   6 日
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