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人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(第一课时)学案

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初中化学审核员

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                靖边二中_九_年级_化学_科导学案

                           执教人_____

 主备人       赵春霞       校稿人             议课组长签字                 教学领导签字            
                            课题2  原子的结构

              第一课时  原子的构成  核外电子的分层排布

【学习目标】

    1.认识原子是由质子、中子和电子构成的并理解原子不显电性的原因。 

    3.知道原子核外电子是分层排布的。 

    4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。

    5.对学生进行世界是物质的,物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。

【学习重难点】

     1.构成原子的粒子之间的关系以及对原子不显电性原因的理解。

     2.核外电子的排布及原子最外层电子数与元素性质的关系。

【课堂预习案】阅读教材和教辅后填空。

    一、教材自读
  1、在化学变化中,          可分,         不可分。      
是化学变化中的最小粒子。

  2、原子是由居于原子中心的       与         构成的。         
带正电荷,它一般由带正电的       和不带电的          构成;电子带      电荷。

  3、在原子中,核电荷数=          =          。

  4、核外电子经常出现的区域叫做电子层。在含有多个电子的原子中,核外电子是分层
排布的,离核越近的电子的能量     ,离核越远电子的能量      
。离核最近的电子层为        ,次之为        
,依次类推为三、四、五、六、七层。离核最远的也叫做       
。已知元素的原子核外电子最少的只有     ,最多的有     。

  5、每个电子层最多可容纳的电子数为2n2个(n表示电子层数)。第一层最多排    
个电子,最外层电子数不超过      (只有一层的,电子不超过      )。

 6、稀有气体的化学性质都比较稳定,它们的原子最外层都有     个电子(氦为     个

  电子),这样的结构是                      
;钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都                ,在化学反应中易        
电子,使次外层变成最外层,通常达到8个电子的稳定结构;氯、氧、硫、磷等非金属原
子的最外层电子一般都               ,在化学反应中易        
电子,使最外层达到8个电子的稳定结构
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【课堂探究案】【探究一】原子的构成

  问题1、原子的结构

                                 (1个质子带        单位正电荷)

     原子                           (不带电)

                      (1个电子带       单位负电荷)

问题2、阅读并完善下表,你能从中获得哪些信息:

        原子种类        质子数          核电荷数            中子数         核外电子数

           氢           1                            0             1

           碳           6                            6             6

           氧           8                            8             8

           钠          11                           12            11

           氯          17                           18            17

   (1)、所有原子都有质子、中子、电子吗?

   (2)、原子中,质子数、电子数、中子数有何关系?

  【思考与理解】原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么?

  (3)、不同种类的原子,质子数是否相同?电子数是否相同?

【总结】在原子中,核电荷数=          =          
。质子数(或核电荷数)决定原子(或元素)的种类:同类原子,质子数(或核电荷数)
相同;不同类原子,质子数(或核电荷数)不同。

【过渡】能否依据电子数来区分原子的种类?


【探究二】核外电子的分层排布

  问题1、核外电子的分层排布规律

    与原子相比,原子核的体积很小,因此,原子核外有相对很大的空间,电子就在这个
空间里作高速运动。

(1)核外电子的分层排布:元素的原子核外电子最少的只有        ,最多的有       
;第一层不超过       电子,第二层不超过         电子,最外层不超过        
电子(只有一个电子层的,最外层不超过2个电子)。
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(2)相对稳定结构:最外层具有        
电子(只有一个电子层的,具有2个电子,即氦)的结构就被称为相对稳定结构。

  问题2、原子结构示意图

    用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。

    原子结构示意图的含义:

    以氧原子的结构示意图为例


                                          表示电子层以及电
                 表示原子核以及
                                          子层上的电子数
                 核内的质子数

                                        原子结构示意图中小圈表示     
                                +8  26


                                       圈内的数字表示           ,弧线表示           
,弧线上的数字表示                      。

                  圈内的数字=弧线上各数字的           。

【针对性训练】画出氖原子、镁原子和硫原子的原子结构示意图。

【探究三】元素(组成物质的基本成分)的化学性质与原子结构的关系

 【讨论与交流】仔细观察课本P54图3-12,完成下表:

        元素的原子最外层电子数目特点                       结构          元素性质          得失电子

      稀有气体元素:一般为      (氦为                  相对稳定          比较稳定          不易得失
                     )

        金属元素:一般          4个                                           易     
                                                                      电子

        非金属元素:一般         4个                                           易     
                                                                      电子

结论:原子的           
决定元素的化学性质。一般情况下,原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质相似。

【课堂训练案】

1、下列粒子中带电的是(   )
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  A.原子      B.分子       C.质子     D.中子

2、下列关于原子构成的各种说法,正确的是(    )

  A.不同种类的原子,核内质子数不同     B.原子核中一定含有质子和中子

  C.原子核中质子数和中子数必相等       D.原子中质子数跟核外电子数不一定相同

3、下列叙述正确的是(  )    

  A.原子都是由质子、中子、电子构成的       

  B.原子只能构成分子,不能构成物质

  C.原子和分子都是构成物质的一种粒子,他们都是在不停地运动的

  D.物质在发生物理变化时,分子发生了变化,在发生化学变化时,原子发生了变化

4、下列关于原子核的叙述中,正确的是 (    )。

①通常由中子和电子构成  ②通常由质子和中子构成  ③带负电荷  ④不显电性  
⑤不能再分  ⑥体积大约相当于原子  ⑦质量大约相当于原子

  A.①⑤       B.②⑦       C.③④         D.②⑥⑦

5、已知氧元素原子结构示意图为+    2  6     
,下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素化学性质相似的是(8                                )

                                                    
    +   2 4                                                  2 7
                    +1   2 8 7         +1   2 8 6        +
    6               7                  6                 9

      A                 B                  C                  D

6、将分子、原子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列有关空格内。

(1)构成物质的微粒有多种,有的物质由        构成,如氦气、汞;有的物质由       
构成的,如氮气、水等。

(2)氧原子中心有一个带8个单位正电荷的         ,其外有8个       
作高速运动,由于每一个        带一个单位负电荷,每一个         
带一个单位正电荷,        不带电,所以整个          不显电性。

【收获与疑惑】

[我的反思]
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