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2017年中考化学专题练习 自然界的水(解析版)

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初中化学审核员

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                                     自然界的水

 

一.选择题:

1.下列关于分子和原子的叙述中,正确的是(  )

A.原子是最小的微粒

B.在化学反应中原子不能再分

C.分子的质量一定比原子质量大

D.原子不能直接构成物质

2.经测定,某物质中只含有一种元素,该物质不可能是(  )

A.单质   B.化合物       C.纯净物       D.混合物

3.一种具有空心且类似于足球结构的分子                 N60 构成的物质,可能成为一种高效的火箭燃料.下列关

于 N60 的说法错误的是(  )

A.N60 是一种单质

B.N60 的相对分子质量是       840

C.一个   N60 分子含有   60 个氮原子

D.该物质由氮原子直接构成

4.下列说法中正确的是(  )

A.二氧化碳由二氧化碳分子构成

B.氧气由许许多多氧原子聚集而成

C.食盐由食盐分子构成

D.过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成

5.下列微粒中,能保持氧气化学性质的是(  )

           2﹣
A.O    B.O     C.2O    D.O2

6.关于钙原子(Ca)和钙离子(Ca2+)的判断中,不正确的是(  )

A.核电荷数相等       B.核内质子数相等

C.核外电子数相等          D.质量几乎相等

7.化学符号“Na”表示的意义是(  )

①表示   1 个钠原子 ②表示钠元素 ③表示            1 个钠离子 ④表示钠单质.

A.①②③      B.①②④       C.①③④       D.②③④

8.装修材料能释放出有害的甲醛(化学式                 CH2O)气体,关于甲醛的说法正确的是(  )
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

A.甲醛由碳原子和水分子构成

B.甲醛中    C、H、O  三种元素的质量比为         1:2:1

C.甲醛的相对分子质量是          30g

D.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

9.乒乓球被踩瘪后,放到热水中又会重新鼓起来.其原因是(  )

A.球内气体中粒子体积增大

B.球内气体中粒子间空隙增大

C.球内气体中粒子质量增大

D.球内气体中粒子分解成更多粒子

10.用分子的观点解释下列现象,错误的是(  )

A.热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度变化而变化

B.花香四溢﹣﹣分子不停地运动

C.冰融化成水﹣﹣分子间的间隔发生变化

D.食物腐败﹣﹣分子发生变化

11.下列元素符号不能直接表示物质的是(  )

A.Fe   B.P     C.He    D.O

12.100mL 酒精与   100mL 水充分混合后的总体积小于           200mL,这一事实说明(  )

A.分子之间有一定的间隔

B.分子是可以再分的

C.分子在不断地运动

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

13.在下列变化中,能证明分子可分的事实是(  )

A.水蒸发变成水蒸气

B.水在直流电作用下变成氢气和氧气

C.把块状固体碾成粉末

D.用过滤的方法除去海水中的杂质

14.已知氦的原子序数为         2,下列说法错误的是(  )

A.氦的核电荷数为        2 B.氦的质子数为       2

C.氦的核外电子数为         2   D.氦的相对原子质量为          2

15.下列现象或操作与分子的特性对应不一致的选项是(  )
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 选项                    现象或操作                          分子的特性

  A                     篮球充气                         分子间有间隔

  B              在花园中可闻到花的香味                         分子是运动的

  C     100ml 酒精和   100ml 水混合,总体积小于        200ml    分子是有质量的

  D           加热氧化汞可得到金属汞和氧气                       分子是可以再分的

A.A    B.B     C.C     D.D

16.H2O 和 H2O2 两种物质中相同的是(  )

A.氢元素的质量分数         B.相对分子质量

C.元素种类     D.氢原子的数目

 

二.填空题:

17.一些发达国家现已基本采用新一代饮用水消毒剂                     ClO2.ClO2 读作  ,ClO2    中氯元素的化合价

为  .

18.请用符号表示:

2 个氢原子  ;2      个氢分子  ;2       个氢离子  ;

2 个钙离子  ;2      个一氧化碳分子  ;2          个氢氧根离子  .

空气中含量最多的元素  ;元素质量比为                  1:1 的硫的氧化物  ;

原子个数比为      1:1 的碳的氧化物  ;由          Fe2+和 Cl﹣构成的化合物  ;

地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物  .

19.请说明下列符号中数字“2”的含义.

(1)2N  中数字“2”表示  ;

(2)2CO  中数字“2”表示  ;

(3)2Na+中数字“2”表示  ;

(4)Mg     数字“2”表示  ;

       2﹣
(5)SO4   数字“2”表示  ;

(6)CO2 数字“2”表示  .

20.植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳                        淀粉+氧气,由此可推断淀粉中一定含有  
元素.将淀粉隔绝空气加强热,得到水和碳,由此可推断淀粉中一定含有  元素.

21.用序号按要求填入相应的空格中.
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①蒸馏水 ②氧化镁 ③氧气 ④空气 ⑤稀有气体 ⑥高锰酸钾.

含有氧分子的物质是  ;含有氧元素的纯净物是  ;

属于单质的是  ;属于氧化物的是  ;

属于化合物的是  ;属于纯净物的是  ;属于混合物的是  .

22.用序号按要求填入相应的空格中.

①铁 ②金刚石 ③水 ④双氧水 ⑤氧化铜 ⑥氯化钠.

由分子构成的物质是  ;由原子构成的物质是  ;由离子构成的物质是  .

23.下列化学式中有的正确,有的错误,正确的在横线上写出它的名称,不正确的在横线上写出正

确的化学式.

(1)AlO  ;(2)CaCl  ;(3)FeSO4  ;(4)MgO2  ;

(5)CaOH  ;(6)NaCO3  ;(7)H2O2  ;

(8)Fe2O3  ;(9)Na(OH)2  ;(10)NaCl2  .

24.下列事实分别说明微粒具有什么性质?

(1)打气筒能将空气压入足球内:  ;

(2)食醋在空气中放置一段时间后,醋的酸味会变淡:  .

25.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中,找出符合下列条件的微粒,填在

相应的横线上:

(1)能直接构成物质的微粒是  ;

(2)能保持物质化学性质的微粒是  ;

(3)化学变化中的最小微粒是  ;

(4)带正电荷的微粒是  ;

(5)带负电荷的微粒是  ;

(6)不显电性的微粒是  ;

(7)在同一原子中数目相同的是  .

26.请写出下列物质的化学式

(1)氧化钙  ;(2)氧化铜  ;(3)氧化铁  ;

(4)氯化锌  ;(5)氯化镁  ;(6)氯化亚铁  ;

(7)氢氧化钠  ;(8)氢氧化钙  ;(9)氢氧化铝  ;

(10)碳酸钙  ;(11)碳酸钠  ;(12)碳酸  ;

(13)盐酸  ;(14)硝酸  ;(15)硫酸  ;
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(16)硫酸铵  ;(17)硫酸铁  ;(18)过氧化氢  ;

(19)高锰酸钾  ;(20)锰酸钾  .

 

三.计算题:

27.葡萄糖的化学式为         C6H12O6,它是生活中最常用的甜味品,请根据它的化学式进行计算:

(1)葡萄糖由  种元素组成;

(2)葡萄糖的相对分子质量为  ;

(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为  ;

(4)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为  ;

(5)葡萄糖中碳元素的质量分数为  ;

(6)200g  克蔗糖中含有多少克氧元素?

 
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                                     自然界的水


                                 参考答案与试题解析

 

一.选择题:

1.下列关于分子和原子的叙述中,正确的是(  )

A.原子是最小的微粒

B.在化学反应中原子不能再分

C.分子的质量一定比原子质量大

D.原子不能直接构成物质

【考点】分子和原子的区别和联系.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】可以根据原子的定义、内部结构和特征等进行分析、判断,从而得出正确的结论.

【解答】解:A、原子是化学变化中的最小的微粒,错误;

B、原子是化学变化最小的微粒,不能再分,正确

C、分子的质量比一定比原子的质量大,错误;

D、原子能直接构成物质,错误;

故选  B.

【点评】解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识,原子和分子一样都很小,都在不断

运动,构成物质的原子间有一定的间隔.

 

2.经测定,某物质中只含有一种元素,该物质不可能是(  )

A.单质   B.化合物       C.纯净物       D.混合物

【考点】单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别.

【专题】物质的分类.

【分析】单质中含有一种元素,混合物中可能含有一种元素,也可能含有多种元素;氧化物中含有

两种元素,化合物中至少含有两种元素.

【解答】解:某物质中只含有一种元素,则该物质一定不是化合物和氧化物;

该物质可能是单质,例如单质氧气中含有一种元素﹣﹣氧元素,单质氮气中含有一种元素﹣﹣氮元

素,一种物质组成的是纯净物;
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该物质可能是混合物,例如红磷和白磷组成的混合物中,只含有一种元素﹣﹣磷元素,氧气和臭氧

组成的混合物中,只含有一种元素﹣﹣氧元素.

由分析可知,只含有一种元素的物质不可能是化合物.

故选:B.

【点评】掌握常见的物质的概念以及物质的组成是正确解答本题的关键.

 

3.一种具有空心且类似于足球结构的分子                 N60 构成的物质,可能成为一种高效的火箭燃料.下列关

于 N60 的说法错误的是(  )

A.N60 是一种单质

B.N60 的相对分子质量是       840

C.一个   N60 分子含有   60 个氮原子

D.该物质由氮原子直接构成

【考点】化学式的书写及意义;单质和化合物的判别;相对分子质量的概念及其计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】由一种元素组成的纯净物是单质;

根据物质的化学式可以计算相对分子质量;

根据物质的化学式可以判断物质的原子构成.

【解答】解:A、N60      是由氮元素组成的纯净物,属于单质,该选项说法正确;

B、N60 的相对分子质量是:14×60=840,该选项说法正确;

C、一个   N60 分子含有   60 个氮原子,该选项说法正确;

D、该物质由分子直接构成,该选项说法不正确.

故选:D.

【点评】N60   是由分子构成的物质,因此构成该物质的基本微粒是分子,不是原子.

 

4.下列说法中正确的是(  )

A.二氧化碳由二氧化碳分子构成

B.氧气由许许多多氧原子聚集而成

C.食盐由食盐分子构成

D.过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
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【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成的进行解答;

B、根据氧气是由氧分子构成的进行解答;

C、根据氯化钠是由离子构成进行解答;

D、根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成进行解答.

【解答】解:A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故                       A 正确;

B、氧气是由氧分子构成的,所以氧气由许许多多氧分子聚集而成,故                            B 错误;

C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成,故                C 错误;

D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成,故                D 错误.

故选  A.

【点评】通过回答本题知道了分子的特点,决定元素种类的微粒,构成物质的基本微粒等内容.

 

5.(2013  秋•深圳校级期中)下列微粒中,能保持氧气化学性质的是(  )

           2﹣
A.O    B.O     C.2O    D.O2

【考点】分子的定义与分子的特性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒,氧气是由氧分子构成的进

行解答.

【解答】解:A、O       表示氧元素或      1 个氧原子,故     A 不符合题意;

B、O2﹣表示氧离子,故        B 不符合题意;

C、2O 表示  2 个氧原子,故      C 不符合题意;

D、O2 表示氧分子,是保持氧气化学性质的最小粒子,故                     D 符合题意;

故选  D.

【点评】本题考查学生对分子是保持物质化学性质的最小粒子的理解与对化学式含义的理解.

 

6.关于钙原子(Ca)和钙离子(Ca2+)的判断中,不正确的是(  )

A.核电荷数相等       B.核内质子数相等

C.核外电子数相等          D.质量几乎相等

【考点】原子和离子的相互转化.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

【分析】根据已有的原子和离子的相互转化关系进行分析解答即可.

【解答】解:钙原子失去最外层的两个电子变成钙离子,故电子数不同,原子核不变,故核电荷数、

核内质子数相同,原子的质量主要集中在原子核上,故质量几乎相等,故选                               C.

【点评】掌握原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键.

 

7.化学符号“Na”表示的意义是(  )

①表示   1 个钠原子 ②表示钠元素 ③表示            1 个钠离子 ④表示钠单质.

A.①②③      B.①②④       C.①③④       D.②③④

【考点】元素的符号及其意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】元素符号可表示一种元素、一个原子.由原子直接构成物质,还能表示一种物质.

【解答】解:Na      属于金属是由原子直接构成,表示钠元素、一个钠原子,钠.

故选  B.

【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、原子符号等)的书写方法是正确解答此类

题的关键.

 

8.装修材料能释放出有害的甲醛(化学式                 CH2O)气体,关于甲醛的说法正确的是(  )

A.甲醛由碳原子和水分子构成

B.甲醛中    C、H、O  三种元素的质量比为         1:2:1

C.甲醛的相对分子质量是          30g

D.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律;有关化学式的计算.

【分析】A、根据甲醛的微观构成,进行分析判断.

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.

C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写.

D、根据甲醛化学式的含义进行分析判断.

【解答】解:A、甲醛是由甲醛分子构成的,故选项说法错误.

B、甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是(12×1):(1×2):(16×1)=6:1:8,故选项说法错

误.
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C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误.

D、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.

故选:D.

【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、

解决问题的能力.

 

9.(2006•徐州)乒乓球被踩瘪后,放到热水中又会重新鼓起来.其原因是(  )

A.球内气体中粒子体积增大

B.球内气体中粒子间空隙增大

C.球内气体中粒子质量增大

D.球内气体中粒子分解成更多粒子

【考点】物质的微粒性;化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】微观粒子的特征:质量和体积都很小;微粒与微粒之间有间隙;都是不断运动的.微观粒

子之间的间隔随温度的变化而变化.由题意可知,压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内

的气体受热膨胀,即分子间隔增大.

【解答】解:瘪了的乒乓球放到热水中时,温度升高,粒子之间的间隔变大,乒乓球会重新鼓起

来.

故选  B.

【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的知识.了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的

方法;掌握分子的性质.

 

10.(2007•莆田)用分子的观点解释下列现象,错误的是(  )

A.热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度变化而变化

B.花香四溢﹣﹣分子不停地运动

C.冰融化成水﹣﹣分子间的间隔发生变化

D.食物腐败﹣﹣分子发生变化

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.

【解答】解:A、热胀冷缩,说明分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而变化,故选项解释错

误.

B、花香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项

解释正确.

C、冰融化成水,属于物理变化,是水分子本身没有改变,只是水分子间的间隔发生了变化,故选

项解释正确.

D、食物腐败,发生了化学变化,在化学变化中,分子可以再分,分子发生变化生成了其它物质的

分子,故选项解释正确.

故选  A.

【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答

此类题的关键.

 

11.下列元素符号不能直接表示物质的是(  )

A.Fe   B.P     C.He    D.O

【考点】元素的符号及其意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】能直接用元素符号表示物质的有:金属、非金属固体单质、稀有气体.

【解答】解:能直接用元素符号表示物质的有:金属、非金属固体单质、稀有气体

A、铁属于金属能直接用元素符号表示物质,故                   A 错;

B、P 属于非金属固体单质能直接用元素符号表示物质,故                      B 错;

C、He 属于稀有气体能直接用元素符号表示物质,故                   C 错;

D、O 不能表示物质,表示氧元素,故              D 正确.

故选  D.

【点评】解答本题关键是熟悉直接用元素符号表示物质的物质有哪些.

 

12.(2006•无锡)100mL    酒精与    100mL 水充分混合后的总体积小于           200mL,这一事实说明(  )

A.分子之间有一定的间隔

B.分子是可以再分的

C.分子在不断地运动
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D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【专题】课本知识同类信息.

【分析】应用构成物质的粒子的基本特征:粒子之间存在间隔来解答此题.

【解答】解:酒精和水都是由分子构成的物质,它们的分子之间都存在一定的间隔.当把酒精和水

混合以后,两种物质的分子相互穿插渗透,进入彼此的空隙,所以总体积会小于二者的体积之和.

故选  A.

【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象,常用到粒子的性质有不断运

动和粒子间有间隔.

 

13.在下列变化中,能证明分子可分的事实是(  )

A.水蒸发变成水蒸气

B.水在直流电作用下变成氢气和氧气

C.把块状固体碾成粉末

D.用过滤的方法除去海水中的杂质

【考点】分子和原子的区别和联系.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】利用物理变化与化学变化的本质区别来解答此题.物理变化中分子不可分,而化学变化中

分子可分.

【解答】解:A、水蒸发变成水蒸气是水的状态发生的变化属于物理变化,分子没有发生变化;

B、水通电分解氢气和氧气,有新物质生成属于化学变化,其微观实质是水分子在通电的条件下分

解成氢、氧原子,氢、氧原子重新组合成新的氢分子和氧分子.能证明分子可分;

C、把块状固体碾成粉末属于物理变化,分子没有发生变化;

D、用过滤的方法除去海水中的难溶性杂质,属于物理变化,分子没有发生变化;

故选  B.

【点评】本题主要考查了构成物质的微粒基本特征及物理变化与化学变化的本质区别方面的知识.

 

14.已知氦的原子序数为         2,下列说法错误的是(  )

A.氦的核电荷数为        2 B.氦的质子数为       2

C.氦的核外电子数为         2   D.氦的相对原子质量为          2
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【考点】原子的有关数量计算.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据原子中:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子

数,结合题意进行分析解答.

【解答】解:因为原子中:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意氦的原子序数为

2,故其核内核电荷数、质子数和核外电子数均为                    2;根据相对原子质量=质子数+中子数,由于无

法确定其中子数,无法计算其相对原子质量,故                    D 选项说法错误.

故选:D.

【点评】本题难度不大,解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核

外电子数、相对原子质量=质子数+中子数.

 

15.(2013  秋•梁平县校级月考)下列现象或操作与分子的特性对应不一致的选项是(  )

 选项                    现象或操作                          分子的特性

  A                     篮球充气                         分子间有间隔

  B              在花园中可闻到花的香味                         分子是运动的

  C     100ml 酒精和   100ml 水混合,总体积小于        200ml    分子是有质量的

  D           加热氧化汞可得到金属汞和氧气                       分子是可以再分的

A.A    B.B     C.C     D.D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;

同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.

【解答】解:A、篮球充气,是因为是分子间有间隙,压强增大,分子间间隔变小,故选项解释正

确.

B、在花园中可闻到花的香味,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻

到花香,故选项解释正确.

C、100ml   酒精和    100ml 水混合,总体积小于        200ml,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒

精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误.

D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气,是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子,然后氧原子重

新组合形成氧分子,大量的氧分子聚集成氧气,汞原子直接聚集成金属汞,该事实说明分子是可以
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再分的,故选项解释正确.

故选:C.

【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答

此类题的关键.

 

16.H2O 和 H2O2 两种物质中相同的是(  )

A.氢元素的质量分数         B.相对分子质量

C.元素种类     D.氢原子的数目

【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.


【分析】A、根据化合物中元素的质量分数=                                          ×100%,进行分析判断

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断.

C、根据过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质化学式的含义进行分析判断.

D、根据过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质的微观构成进行分析判断

【解答】解:A、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质中的                     1 个分子中均含有      2 个原子,但     1 个

过氧化氢分子比       1 个水分子多一个氧原子,它们的相对分子质量不同,则氢元素的质量分数不同,

故选项说法错误.

B、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质中的               1 个分子中均含有       2 个原子,但    1 个过氧化氢分子

比 1 个水分子多一个氧原子,则它们的相对分子质量不同,故选项说法错误.

C、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质均是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法正确.

D、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)两种物质中的               1 个分子中均含有       2 个原子,但由于分子数不一定

相同,所含氢原子数无法比较,故选项说法错误

故选:C

【点评】本题难度不大,灵活运用化学式的含义与有关计算、物质的微观构成是正确解答本题的关

键.

 

二.填空题:

17.一些发达国家现已基本采用新一代饮用水消毒剂                     ClO2.ClO2 读作 二氧化氯 ,ClO2        中氯元素

的化合价为 +4 .
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【考点】化学式的书写及意义;有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算;化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据物质的化学式可以判断物质的名称;

化合物中元素化合价代数和为零.

【解答】解:ClO2     读作二氧化氯;

设 ClO2 中氯元素的化合价为        x,

二氧化氯中氧元素化合价是﹣2,根据题意有:x+(﹣2)×2=0,

x=+4,

故填:二氧化氯;+4.

【点评】化合物中元素化合价代数和为零,单质中元素化合价规定为零,要注意理解.

 

18.请用符号表示:

                                               +
2 个氢原子 2H ;2      个氢分子 2H2 ;2       个氢离子 2H      ;

2 个钙离子 2Ca2+ ;2     个一氧化碳分子 2CO ;2          个氢氧根离子 2OH﹣ .

空气中含量最多的元素 N ;元素质量比为                  1:1 的硫的氧化物 SO2 ;

                                        2+    ﹣
原子个数比为      1:1 的碳的氧化物 CO ;由          Fe 和  Cl 构成的化合物 FeCl2 ;

地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物 Al2O3 .

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据

物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解:原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号

前加上相应的数字.所以          2 个氢原子,就可表示为:2H;

表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角,1                                个氢分子含有      2 个

氢原子,因此氢分子表示为           H2;表示分子的个数的数字标在化学式的前面,故                    2 个氢分子可表示为:

2H2;

由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,

正负符号在后,带        1 个电荷时,1    要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,

故 2 个氢离子可表示为:2H+,2         个钙离子可表示为:2Ca2+;
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表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角,表示分子的个数的数

字标在化学式的前面,故          2 个一氧化碳分子可表示为:2CO;

由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,

正负符号在后,带        1 个电荷时,1    要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,

故 2 个氢氧根离子可表示为:2OH﹣;

空气中含量最多的元素是氮元素,其符号为:N;

元素质量比为      1:1 的硫的氧化物是二氧化硫,其化学式为:SO2;

原子个数比为      1:1 的碳的氧化物是一氧化碳,其化学式为:CO;

    2+    ﹣
由 Fe 和  Cl 构成的化合物是氯化亚铁,其化学式为:FeCl2;

地壳中含量最多的金属元素是            Al,含量最多的非金属元素是            O,化合价分别是+3、﹣2,所以它们

组成的化合物是       Al2O3;

                    +    2+         ﹣
故答案为:2H;2H2;2H      ;2Ca   ;2CO;2OH   ;N;SO2;CO;FeCl2;Al2O3;

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,

又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

 

19.请说明下列符号中数字“2”的含义.

(1)2N  中数字“2”表示 氮原子的个数为               2 个 ;

(2)2CO  中数字“2”表示 一氧化碳分子的个数为                 2 个 ;

(3)2Na+中数字“2”表示 钠离子的个数为                2 个 ;

(4)Mg     数字“2”表示 在氧化镁中氧元素显﹣2                价 ;

       2﹣
(5)SO4   数字“2”表示 一个硫酸根离子带               2 个单位的负电荷 ;

(6)CO2 数字“2”表示 一个二氧化碳分子中含有                  2 个氢原子 .

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数,化学式前面的数字表示分子的个数,离子符号

前面的数字表示离子的个数,元素符号正上方的数字表示元素的化合价,元素符号右上角的数字表

示离子所带的电荷数,元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答.

【解答】解:(1)元素符号前面的数字表示原子的个数,故                         2N 中的 2 表示氮原子的个数为         2 个;

(2)化学式前面的数字表示分子的个数,故                  2CO 中的  2 表示一氧化碳分子的个数为           2 个;
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(3)离子符号前面的数字表示离子的个数,故                   2Na+中数字“2”表示钠离子的个数为             2 个;

(4)元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故                     Mg  中的  2 表示在氧化镁中氧元素显﹣2           价;

                                                  2﹣
(5)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,故                       SO4 数字“2”表示一个硫酸根离子带

2 个单位的负电荷;

(6)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数,故                         CO2 数字“2”表示一个二氧化碳分子

中含有   2 个氢原子;

故答案为:(1)氮原子的个数为             2 个;(2)一氧化碳分子的个数为             2 个;(3)钠离子的个数为

2 个;(4)在氧化镁中氧元素显﹣2             价;(5)一个硫酸根离子带            2 个单位的负电荷;(6)一个二

氧化碳分子中含有        2 个氢原子;

【点评】本题考查了元素符号周围不同位置数字含义,题目较易,考查全面.

 

20.植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳                        淀粉+氧气,由此可推断淀粉中一定含有 
H 和 C 元素.将淀粉隔绝空气加强热,得到水和碳,由此可推断淀粉中一定含有 C、H、O 元

素.

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】生产、生活、环保类简答题;化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组

合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的

质量也没有改变.据此答题.

【解答】解:根据植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳                               淀粉+氧气,假设淀粉用         R 表示,


植物的光合作用可表示为:H2O+CO2                 R+O2,根据质量守恒定律,在方程式没有配平的情况下,
R 中一定含有    H 和 C 元素,也可能含有氧元素.将淀粉隔绝空气加强热,得到水和碳,由此可推断

淀粉中一定含有       C、H、O  元素.

故答案为:H     和 C;C、H、O.

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力.

 

21.用序号按要求填入相应的空格中.

①蒸馏水 ②氧化镁 ③氧气 ④空气 ⑤稀有气体 ⑥高锰酸钾.
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含有氧分子的物质是 ③④ ;含有氧元素的纯净物是 ①②③⑥ ;

属于单质的是 ③ ;属于氧化物的是 ①② ;

属于化合物的是 ①②⑥ ;属于纯净物的是 ①②③⑥ ;属于混合物的是 ④⑤ .

【考点】单质和化合物的判别;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别;分子、原子、离子、

元素与物质之间的关系.

【专题】物质的分类.

【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,④空气⑤稀有气体都

属于混合物;纯净物是由一种物质组成,①蒸馏水②氧化镁③氧气⑥高锰酸钾属于纯净物.纯净物

又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,③氧气属于单质;由两种或两种以上的元

素组成的纯净物叫化合物,①蒸馏水②氧化镁⑥高锰酸钾属于化合物.氧化物是指由两种元素组成

的化合物中,其中一种元素是氧元素,①蒸馏水                        ②氧化镁属于氧化物.含有氧分子的物质是:

③氧气 ④空气;含有氧元素的纯净物是:①蒸馏水 ②氧化镁 ③氧气⑥高锰酸钾.

【解答】解:混合物是由两种或两种以上的物质组成,④空气⑤稀有气体都属于混合物;纯净物是

由一种物质组成,①蒸馏水②氧化镁③氧气⑥高锰酸钾属于纯净物.纯净物又分为单质和化合

物.由同种元素组成的纯净物叫单质,③氧气属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫

化合物,①蒸馏水②氧化镁⑥高锰酸钾属于化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中

一种元素是氧元素,①蒸馏水             ②氧化镁属于氧化物.含有氧分子的物质是:③氧气                       ④空气;含有

氧元素的纯净物是:①蒸馏水              ②氧化镁      ③氧气⑥高锰酸钾;故答案为:③④;①②③⑥;③;

①②;①②⑥;①②③⑥;④⑤;

【点评】本考点考查了物质的分类,物质的分类是历届中考的重点,学生在进行辨别时,往往误以

元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断,或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前

提.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

 

22.用序号按要求填入相应的空格中.

①铁 ②金刚石 ③水 ④双氧水 ⑤氧化铜 ⑥氯化钠.

由分子构成的物质是 ③④ ;由原子构成的物质是 ①② ;由离子构成的物质是 ⑤⑥ .

【考点】物质的构成和含量分析.

【专题】化学物质的分类思想;物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,

气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般
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是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答即可.

【解答】解:①铁铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的.

②金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的.

③水是由水分子构成的.

④双氧水是由双氧水分子构成的.

⑤氧化铜是由铜离子和氧离子构成的.

⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

故答案为:③④;①②;⑤⑥.

【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、

掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

 

23.下列化学式中有的正确,有的错误,正确的在横线上写出它的名称,不正确的在横线上写出正

确的化学式.

(1)AlO Al2O3 ;(2)CaCl CaCl2 ;(3)FeSO4 硫酸亚铁 ;(4)MgO2 MgO ;

(5)CaOH Ca(OH)2 ;(6)NaCO3 Na2CO3 ;(7)H2O2 过氧化氢 ;

(8)Fe2O3 氧化铁 ;(9)Na(OH)2 NaOH ;(10)NaCl2 NaCl .

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据元素的化合价可以判断组成物质的化学式,根据物质的化学式可以判断具体的物质名

称.

【解答】解:(1)氧化铝中铝元素化合价是+3,氧元素化合价是﹣2,可以表示为                                Al2O3;

(2)氯化钙中,钙元素化合价是+2,氯元素化合价是﹣1,可以表示为                           CaCl2;

(3)FeSO4 表示硫酸亚铁;

(4)氧化镁中,镁元素化合价是+2,氧元素化合价是﹣2,可以表示为                           MgO;

(5)氢氧化钙中,钙元素化合价是+2,氢氧根化合价是﹣1,可以表示为                            Ca(OH)2;

(6)碳酸钠中,钠元素化合价是+1,碳酸根化合价是﹣2,可以表示为                           Na2CO3;

(7)H2O2 表示过氧化氢;

(8)Fe2O3 表示氧化铁;

(9)氢氧化钠中,钠元素化合价是+1,氢氧根化合价是﹣1,可以表示为                            NaOH;

(10)氯化钠中,钠元素化合价是+1,氯元素化合价是﹣1,可以表示为                           NaCl.
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故填:Al2O3;CaCl2;硫酸亚铁;MgO;Ca(OH)2;Na2CO3;过氧化氢;氧化铁;NaOH;NaCl.

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,

又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小.

 

24.下列事实分别说明微粒具有什么性质?

(1)打气筒能将空气压入足球内: 构成物质的微粒之间是有间隙的 ;

(2)食醋在空气中放置一段时间后,醋的酸味会变淡: 构成物质的微粒是不断运动的 .

【考点】物质的微粒性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据构成物质的微粒具有不断运动、微粒之间有间隙等性质来分析物理变化中的扩散和挥

发.

【解答】解:(1)因空气中各成分分子之间有间隙,当打气筒内气体的压强大于足球内气体的压

强时,空气被压缩进入足球,故答案为:构成物质的微粒之间是有间隙的;

(2)因醋酸中醋酸分子在不断运动,则食醋在空气中放置一段时间后,醋酸分子运动到其它位置,

则气味会变淡,故答案为:构成物质的微粒是不断运动的.

【点评】本题主要考查了微观粒子的性质,学生应具有微观概念,并能从微观角度来分析生活中常

见的三态变化、挥发性、扩散性等问题.

 

25.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中,找出符合下列条件的微粒,填在

相应的横线上:

(1)能直接构成物质的微粒是 分子、原子、离子 ;

(2)能保持物质化学性质的微粒是 分子、原子、离子 ;

(3)化学变化中的最小微粒是 原子 ;

(4)带正电荷的微粒是 原子核、质子 ;

(5)带负电荷的微粒是 电子 ;

(6)不显电性的微粒是 分子、原子、中子 ;

(7)在同一原子中数目相同的是 质子、电子 .

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成;分子的定义与分子的特

性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
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【分析】根据构成物质的微粒,分子、原子的定义,微粒的质量、电性及电量等分析回答.

【解答】解:(1)能直接构成物质的微粒是分子、原子、离子;故填:分子、原子、离子;

(2)能保持物质化学性质的微粒是分子、原子、离子;故填:分子、原子、离子;

(3)化学变化中的最小微粒是原子;故填:原子;

(4)带正电荷的微粒是原子核、质子;故填:原子核、质子;

(5)带负电荷的微粒是电子;故填:电子;

(6)不显电性的微粒是分子、原子、中子;故填:分子、原子、中子;

(7)在同一原子中数目相同的是质子和电子.故填:质子、电子.

【点评】本题难度不是很大,主要考查了分子、原子、离子等几种微观粒子,从而加深学生对这些

微粒的理解和应用,培养学生的微粒观.

 

26.请写出下列物质的化学式

(1)氧化钙 CaO ;(2)氧化铜 CuO ;(3)氧化铁 Fe2O3 ;

(4)氯化锌 ZnCl2 ;(5)氯化镁 MgCl2 ;(6)氯化亚铁 FeCl2 ;

(7)氢氧化钠 NaOH ;(8)氢氧化钙 Ca(OH)2 ;(9)氢氧化铝 Al(OH)3 ;

(10)碳酸钙 CaCO3 ;(11)碳酸钠 Na2CO3 ;(12)碳酸 H2CO3 ;

(13)盐酸 HCl ;(14)硝酸 HNO3 ;(15)硫酸 H2SO4 ;

(16)硫酸铵 (NH4)2SO4 ;(17)硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;(18)过氧化氢 H2O2 ;

(19)高锰酸钾 KMnO4 ;(20)锰酸钾 K2MnO4 .

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化合物化学式的书写一般规律:先读后写,后读先写;金属在前,非金属在后;氧化物中

氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.

【解答】解:(1)氧化钙中,钙元素显+2                价,氧元素显﹣2       价,故填:CaO;

(2)氧化铜中,铜元素显+2          价,氧元素显﹣2       价,故填:CuO;

(3)氧化铁中,铁元素显+3          价,氧元素显﹣2       价,故填:Fe2O3;

(4)氯化锌中,锌元素显+2          价,氯元素显﹣1       价,故填:ZnCl2;

(5)氯化镁中,镁元素显+2          价,氯元素显﹣1       价,故填:MgCl2;

(6)氯化亚铁中,铁元素显+2           价,氯元素显﹣1       价,故填:FeCl2;

(7)氢氧化钠中,钠元素显+1           价,氢氧根显﹣1       价,故填:NaOH;
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(8)氢氧化钙中,钙元素显+2           价,氢氧根显﹣1       价,故填:Ca(OH)2;

(9)氢氧化铝中,铝元素显+3           价,氢氧根显﹣1       价,故填:Al(OH)3;

(10)碳酸钙中,钙元素显+2          价,碳酸根显﹣2       价,故填:CaCO3;

(11)碳酸钠中,钠元素显+2          价,碳酸根显﹣2       价,故填:Na2CO3;

(12)碳酸中,氢元素显+2         价,碳酸根显﹣2        价,故填:H2CO3;

(13)盐酸的化学式为         HCl;故填:HCl;

(14)硝酸中,氢元素显+1         价,硝酸根显﹣1        价,故填:HNO3;

(15)硫酸中,氢元素显+1         价,硫酸根显﹣2        价,故填:H2SO4;

(16)硫酸铵中,铵根显+1         价,硫酸根显﹣2        价,故填:(NH4)2SO4;

(17)硫酸铁中,铁元素显+3          价,硫酸根显﹣2       价,故填:Fe2(SO4)3;

(18)过氧化氢的化学式为          H2O2;故填:H2O2;

(19)高锰酸钾的化学式为          KMnO4;故填:KMnO4;

(20)锰酸钾的化学式为         K2MnO4;故填:K2MnO4.

【点评】本题难度不大,掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键.

 

三.计算题:

27.葡萄糖的化学式为         C6H12O6,它是生活中最常用的甜味品,请根据它的化学式进行计算:

(1)葡萄糖由 3 种元素组成;

(2)葡萄糖的相对分子质量为 180 ;

(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 1:2:1 ;

(4)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:1:8 ;

(5)葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% ;

(6)200g  克蔗糖中含有多少克氧元素?

【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算;化合物中某元

素的质量计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】(1)根据化学式的微观和宏观意义来分析.

(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.

(3)根据    1 个葡萄糖分子的构成进行分析解答.

(4)本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能
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力.


(5)根据化合物中元素的质量分数=                                       ×100%,进行分析解答.

(6)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.

【解答】解:(1)由葡萄糖的化学式               C6H12O6 可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,故填:

3;

(2)葡萄糖的相对分子质量为            12×6+1×12+16×6=180.故填:180.

(3)1  个葡萄糖分子是由        6 个碳原子、12     个氢原子和     6 个氧原子构成的,则葡萄糖分子中碳,氢,

氧原子的个数比是        6:12:6=1:2:1.故填:1:2:1.

(4)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8.故填:

6:1:8.

(5)葡萄糖中碳元素的质量分数为                    ×100%=40%.故填:40%.

(6)200g  克蔗糖中含有氧元素质量为            200g×       ×100%=106.7g.故填    106.7g.
【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的

能力.

 
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