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人教版初中化学九年级课题2 原子的结构

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初中化学审核员

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                            课题  2  原子的结构 
 第一课时:原子的构成、相对原子质量 
 教学目标: 
 知识与技能:1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 
            2、能够根据相对原子质量求算相对分子质量 
 过程与方法:初步学会根据实验现象,来推导原子的组成 
 情感与价值观:逐步建立物质无限可分的观点 
 教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质; 
           2、相对质量的计算          
           3、原子的构成 
 关键:通过课件使抽象的知识具体化 
 讲述:构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的,
      那么原子又是有什么构成的?原子学说的提出者——道尔顿认为,原子是一
      种极其微小,不可分割的微粒。对于原子是否可以再分,原子的结构到底如
      何的问题,科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 
 展示:汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程,并介绍枣糕型原子模型 
 展示:卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子,即氦原子的原子核) 
 现象:绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向,没有发生偏转;少部分α粒子的
      运动方向有所改变;甚至有极少数的α粒子有很大的偏转,甚至是                              180 度。 
 提问:请大家来解释一下这种现象的原因? 
 讨论:对于这种现象,利用汤姆生的原子理论是无法解释的,因此作为汤姆生的
       学生,卢瑟福提出了自己的原子模型的设想:他认为原子中,原子核居于
       中央,它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量,而电子带负电,
       在核外很大的空间内作无规则的高速运动。 
 解释:因为原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够很
      顺畅的通过;因为α粒子粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互
      排斥,由于斥力的原因,所以有少数的α粒子会有偏转;而因为金原子中原
      子核存在,而且体积小,质量大,所以只有很少的机会与α粒子相碰撞,并
      且能反弹。 
提问:原子带电吗?为什么? 
回答:原子本身不带电,由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等,电性相反,
     所以原子呈电中性。 
设问:物质可以分为原子、分子、离子,分子能分为原子,原子又能分为原子核与
     电子,那么原子核能不能再分了呢?卢瑟福同样通过α粒子散射实验,将金
     原子改为氮原子,发现了原子中含有质子,经过其他的科学家的不懈努力,
     终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷,而
     中子不带电。 
 
 
 
  
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小结:1、原子的构成情况: 
                            核外电子      (在核外作高速的无规则的运动) 
  
                 原子                     质子 
                             原子核 
  
                         (居于原子中央) 
                                        中子 
       2、电性关系 
   不带电的微粒:中子、原子(分子); 
   带负电荷的微粒:电子; 
   带正电荷的微粒:原子核、质子 
 3、电量关系: 
    核电荷数=质子数(原因是中子不带电); 
     质子数=电子数(原因是原子不带电) 
    所以在原子中:核电荷数=质子数=电子数 
 4、质量关系:       m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核) 
                [原因是一个电子的质量很小,可以忽略] 
    由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念 
    相对原子质量:一种碳原子(质子数为                 6,中子数为     6 的碳原子)的质量的        1/12
 作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。 


    公式表达式:Ar(原子)=                 m(某原子) 
                            m(某碳原子)1/12
 引申:相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 
      Mr(分子)=∑Ar(构成微粒的原子) 
 例题:求出水的相对分子质量 
       Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18 
 阅读  P71  了解张青莲 
 练习:P72 1、2、3、4 
 作业:P72   5 
 课后记: 
  
  
  
  
  
  
  
      

  
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    第二课时:原子核外电子的排布 
    教学目标 
    知识与能力目标: 
    1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点) 
    2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点) 
    3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 
    过程与方法目标: 
    1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。 
    2.观察   l~18 号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 
    3.探究分析     NaCl 的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。 
    情感态度与价值观目标: 
    1.培养学生对微观世界学习的兴趣。 
    2.唤起学生对科学的好奇与向往。 
    教学过程 
    一、情境导入 
    1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知
识。 
    附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但
我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁
点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 
    2.设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢? 
    二、引导探究核外电子的排布 
     
     
     
     
     
     
    1 学生猜想:核外电子是如何运动的? 
    2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 
    3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图                  4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂
图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布) 
    4.归纳结论:核外电子是分层排布的。 
    5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通
过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在
第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程
后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同
学可自己查阅有关资料) 
     
     
 
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    6.学习原子结构示意图表示的意义: 
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
                                                                   
    8.展示挂图:1~18       号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层
电子数目与元素性质的关系: 
           元素                  最外层电子数              元素化学性质 
           稀有气体元素              8 个(He 为 2)         比较稳定 
           金属元素                少于 4 个              不稳定 
           非金属元素               多于 4 个                  不稳定 
    9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为                     8(He 为  2),达到稳定结构,故化学
性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能
达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究) 
    三、探究离子的形成 
    1、提供信息:①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 
    2、学生表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演销原子和氯原子(头上贴元
素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙
地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活跃起来) 
    3.学生讨论;要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢?设计一个方
案。(生动的情境、求知欲的驱使,学生积极设计多种方案:①氯原子的最外层电子中三个电
子转移到钠原子的最外电子层上,使双方最外层电子数平均,分别为                             4。②氯原子的最外层七
个电子转移到钠原子的最外电子层上,使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移
到氯原子的最外电子层上,使双方达到稳定结构。这样,较好地暴露了学生的原有思维,有利
于教师更有针对性地进行点拨引导,对于方案①,教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的
稳定的区别;对于方案②、③,教师可以从学生的生活经验出发,分析发生这两种情况的难易
程度) 
    4.学生表演;两个学生和同学们一起研究各方案,选择最佳方案:把“钠原子”身上最
外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成                                 Na+,“氯原
子” 因得一个电子而变成           Cl-,由于静电作用而结合成化合物             NaCl。(直观活泼的表演把枯

 
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燥、繁难的学习内容变得生动有趣,学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分,也为原子
得失电子的规律埋下伏笔) 
    5.师生分析:(一边分析,一边
板书) 
     
    6.引导提问:离子是怎样形成的?
什么叫离子?如何区别阳离子和阴离
子?离子符号的书写应与原子有什么不
同? 
     
     
     
     
    四、小结练习,诱发思考 
    1.小结:在本课题,我们学了什么? 
    2.练习:课本习题。 
作业:课程练习 
 
课后记: 
 
 


 
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