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山东省潍坊市2017年中考化学试题(wordl版含解析)

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初中化学审核员

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                 2017   年潍坊市初中学业水平考试
                                 化学试题
 可能用到的相对原子质量:H 1                  C 12  N 14   O16   Na 23   Mg 24   S 32  Cl 
35.5  Fe 56  Ca 40   Cu  64
                       第  I 卷(选择题          共  40 分)

一、选择题(本题包括          10 小题,每小题      2 分,共  20 分。每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.用活性炭吸附室内甲醛、降低甲醛对人体的危害
B.施用大量农药减少病虫害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪

D.医疗上用乙醇体积分数为           75%的酒精杀菌消毒[来源:学&科&网]
【考点】化学与生活.

【分析】要解答此题需掌握,活性炭的作用;氯化钠做融雪剂的作用;生活常识用                                   75%的
酒精杀菌消毒;化肥、农药需要适度不可过多或者过少。难度系数                            1

8.下列实验操作正确的是


【考点】化学仪器的相关操作.
【分析】要解答此题需掌握,点燃酒精灯时候                   不能用燃着的酒精灯去引燃另外一个酒精灯;
氧气验满的方法;实验室用高锰酸钾制取氧气的方法;装置气密性的检验的方法。难度系
数  1.5

9.对于下列生产、生活中的反应,人们希望加快其反应过程的是
A.食物腐败      B.铁生锈       C.工业制碱       D.酸雨形成
【考点】化学在生产生活中的运用.
【分析】要解答此题需掌握,题目所要考查的方向,食物腐败、铁生锈、酸雨都是人们希
望通过一定的方法减慢其过程的,只有工业制碱是人们想要加快速度得到的。难度系数                                     1.5

10.人体内几种液体的正常          PH 范围如下:
体液              血浆              胃液              胆汁             胰液
PH              7.35~7.45       0.9~1.5         7.1~7.3        7.5~8.0
下列说法错误的是
A.血浆显碱性               B.胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强           D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【考点】PH     的考查.
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【分析】要解答此题需掌握,如何根据                 PH 值看出溶液的酸碱性以及如何比较溶液酸碱性
的强弱,由表知,血浆、胆汁、胰液呈现碱性,胃液呈现酸性。
难度系数    1.0


2、选择题(本题包括         10 小题,每小题      2 分,共   20 分。每小题只有一个选项符合题意)[来源:学科


网 ZXXK]
11.下列说法正确的是
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质

B.物质都是由分子或原子构成的[来源:学.科.网     Z.X.X.K]
C.核电荷数:S2->S
D.在原子中质子数一定等于中子数
【考点】微观粒子及元素的考查.
【分析】要解答此题需掌握,同种元素可以组成多种单质,均为不同的物质;物质除了由
分子或原子构成还可以由离子构成;核电荷数跟质子数有关与核外电子数无必然的关系;
质子数与中子数也没必然的联系。难度系数                   2.0

12.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于                    2017 年 4 月 20 号发射成功,这标志着

我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼(N2H4)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料。
下列有关肼的说法正确的是
A.肼是一种混合物

B.一个  N2H4 由 1 个 N2 分子和两个    H2 分子组成

C.肼的化学式可简写为         NH2

D.N2H4 的相对分子质量为       32
【考点】化学式书写及其意义和相对分子质量的考查.
【分析】要解答此题需掌握,肼是一种纯净物;分子是不能再由分子构成;肼的化学式已
经定下来了,不可随意简写;经计算,肼的相对分子质量为                         32。难度系数     2.0

13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是
选项                  物质                  用途                 性质

A                   石墨                  电池电极               石墨很软
B                   CO                  冶炼金属               CO 有可燃性
C                   熟石灰                 改良酸性土壤             熟石灰显碱性
D                   小苏打                 治疗胃酸过多             小苏打易分解
【考点】物质的用途及其性质的考查.
【分析】要解答此题需掌握,石墨可以做电极是因为石墨是可以导电的而不是因为石墨很
软;CO   可以冶炼金属是因为         CO 具有还原性;小苏打可以治疗胃酸过多是因为小苏打可以
与  HCl 反应而治疗胃酸过多;熟石灰改良酸性土壤是因为利用了熟石灰显碱性。难度系数
2.0

14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A.NaOH 和 KOH 都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B.N2 和 O2 都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
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D.CaO 和 Fe2O3 都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
【考点】类比推理的考查.
【分析】要解答此题需掌握,氢氧化钠和氢氧化钾在水中都可以电离出                              OH-可以与硫酸铜
发生反应生成蓝色沉淀;氮气化学性质稳定,氧气化学性质活泼;盐酸和硫酸都是强酸,
盐酸挥发,但是硫酸不挥发;氧化铁不能与水发生化学反应。难度系数                              2.5

15.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的                     80%以上。下列有关氯化钠说法正确
的是
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将 100g 质量分数为     20%的氯化钠溶液稀释为         10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒
和胶头滴管
【考点】溶液中饱和溶液、鉴别溶液、稀释溶液的考查.
【分析】要解答此题需掌握,饱和溶液的概念,室温下,氯化钠的饱和溶液只是不能再继
续溶解氯化钠的溶液,但是还可以溶解其它溶质;未饱和的溶液在不改变外界条件的情况
下仍未不饱和;将硝酸银溶液分别滴入氯化钠和氯化镁溶液中,均看到有白色沉淀,无法
鉴别;稀释溶液所用的仪器。难度系数                 3.0

16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不
同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是
A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的两种气体的分子数之比为               2:1
D.若用微观示意图表示物质分子,该反应过程科表                    示为:
【考点】微观示意图、质量守恒定律
【分析】化学反应前后,分子的种类发生了变化,原子的种类没有发生改变;学会看微观
示意图。难度系数        2

17.下列叙述正确的是
A.含碳元素的化合物一定是有机物
B.合金都是由两种或多种金属熔合而成
C.门捷列夫发现了元素周期律
D.汽油着火,立即喷水灭火
【考点】有机物、合金、灭火的原理
【分析】有机化合物都含有碳元素,少量含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙
等具有无机化合物的特点,因此把它们看做无机化合物;合金是金属和金属或金属和非金
属加热熔融而成的具有金属特性的物质;门捷列夫                     发现了元素周期表;汽油着火,应用泡
沫灭火器。难度系数         2


18.下列验证“CO2     与 NaOH 溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均
良好)
                     中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


CO2


               NaOH 溶液                                                           [来


    源:Z*xx*k.Com]
            A                   B                 C                  D
    【考点】碱的性质及应用
    【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应,气体减少,装置中的压强减小,在外界大气压的
    作用下,发生明显的现象。难度系数                3

    19.国土资源部     2017 年 5 月 18 日宣布,中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中:
    化合物   m  的水合物是可燃冰的主要成分,p             是通常状况下密度最小
    的气体。下列说法错误的是
    A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源

    B.q 一定是   C02                                              
    C.通常状况下,r      是一种液体
    D.m 与 n、p  与 n 两个反应过程中都放出热量
    【考点】物质的转化和推断
    【分析】可燃冰的主要成分是甲烷,在不充分燃烧的情况下,会产生一氧化碳。因此                                    B 选
    项是错误的。难度系数          3.5。

    20.250C 时,向  20.0ml 质量分数为    30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液
    的  PH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是
    A.b、d 点对应溶液的      PH:b>d
    B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为               30%
    C.向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
    D.d 点对应的溶液中溶质        是  NaCl 和 NaOH
    【考点】酸碱中和时,溶液            pH 的变化。
    【分析】b    点是呈酸性,d       点呈碱性,因此       bNH4Cl  >NaCl
               根据溶解度定义列比例式计算即可。
解:设   100g 饱和溶液中溶质质量为          X,对应降温到      10℃时溶解溶质为       Y

 64   X
    =          X=39.0     
164  100

  Y     21
      =       Y =12.8
 60.98 100

X-y=26.2G  
          
(2)常见酸碱盐的性质及其反应现象

  反应   III 生成白色沉淀,是        Ba(OH)2   +    H2SO4 =   BaSO4 ↓ +   2 H2O
  推断类题目,根据信息可知选择               d
难度系数    4.5
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四、本题包括      2 小题(共    20 分)
25.(8 分)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案,
分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题:


(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是                         调零       。

    (2)向溶液①中加入足量           Na2CO3 溶液的目的是       除尽样品中的      BaCl2                             
    该小组同学用右图所示装置进行操作                II,请指出操作中存在的两处错误:                  未用
玻璃棒引流      、  漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
    (3)下列关于操作        III 的说法正确的是           abc     (填序号)。
    a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
    b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅
    c. 当蒸发皿中出现      较多固体时,停止加热
    d. 停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上
    (4)样品中氯化钠质量百分含量为                58.4%       。
【考点】天平使用方法,化学沉淀法除杂,蒸发结晶注意事项,产率计算
【分析】(1)托盘天平使用前必须调零
        (2)化学沉淀法除杂:除尽杂质氯化钡,该题的关键是常见物质的溶解性。
        过滤注意事项考查:未用玻璃棒引流                  漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁
        (3)蒸发结晶的注意事项:a、b、c
        (4)产品含量计算:根据沉淀质量算出氯化钡质量从而求得氯化钠质量最终根据

公式   NaCl%=MNaCl/50  *100%  =     58.4%
    难度系数:4.3


26.(12 分)某工厂铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制
取铁红的流程分析,该杂质可能是               FeO 或 CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有及杂
质的成分,进行如下实验。

(1)甲组同学分别取质量相等的样品和                 Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加
入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质。你认为
该结论      不合理       (填“合理”或“不合理”)。
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
 收集资料
上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。


三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为    Fe2O3>FeO>CuO       。
铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物)。
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乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为                     A→F→    C   →   D  →   E   →B。检
验装置气密性后,向各装置中加入药品。装置                    F 中试剂   X 是   NaOH     溶液,装置     C 的
作用是     除去气体中的水         。
下列实验操作步骤的合理顺序是                 c b a     (填写操作编号)。

a.加热装置    D 中反应管                b.检验  H2 的纯度
C.打开装置    A 中分液漏斗活塞,向原地烧瓶中加入稀盐酸
该实验处理尾气的方法              在  B 装置的导气管处将尾气点燃               。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如下表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
 实验编号      加入装置     D 中工业铁红的质量(g)                 实验后装置     E 的增重(g)
    1                    8.0                                2.6
    2                    16.0                               5.2
分析数据,你的实验结论是                  样品中有杂质               。
请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分                             用磁铁吸引反应后        D 装置中
固体,若固体能够全部被吸引说明杂质为                  FeO;若有红色固体未被吸引,说明杂质               CuO          
。(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
【考点】实验探究物质的组成成分;金属的化学性质;
【分析】不能通过溶液颜色判断是否含有杂质,不准确;
        根据化学式计算氧元素质量分数;
        盐酸挥发出     HCl 气体并带出水分,会对实验产生干扰,应先用                   NaOH 溶液除去
HCl,在用浓硫酸除去水分,推断出实验步骤、装置作用及顺序。

        氢气与   8.0g Fe2O3 产生 2.7g 水,而  8.0g FeO 产生 2g 水或者   CuO 产生  1.8g 水,少
于  2.6g,所以样品中有杂质。若杂质为             FeO,则产物为     Fe;若杂质    CuO,则产物为      Cu。利
用铜与铁的性质不同检验即可。难度系数                  5.0

5、本题包括     1 小题(共    8 分)
27.(8 分)实验室有一份部分氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和                            40%的氢氧化钠
溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数,进行如
下探究:
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:
 实验序号         所取样品质量(g)                所加盐酸质量(g)            生成氢气质量(g)
    Ⅰ                16.0                    60.0                  0.5
    Ⅱ                16.0                   130.0                  1.0
    Ⅲ                16.0                   150.0                  1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为                   75%         。

(2)向实验Ⅲ后溶液中加入            40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢
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氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。(写出计算过程)
(1)16.0g  样品最多产生       1.0g 气体,即求出镁的质量为          12g,镁粉样品中金属镁的质量
百分含量为     12g/16g×100%=75%。
(2)解:设镁消耗盐酸溶质质量为               x

Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑
24   73

12g  x
24/73=12g/x
x=7.3g
设氧化镁消耗盐酸溶质质量为             y

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40     73

4g      y

40/73=4g/y

y=7.3g
设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为              z

  NaOH +    HCl == H2O + NaCl
   40      36.5
30g×40%    z
40/36.5=30g×40%/z
z=10.95g
盐酸的质量分数=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%
答: 盐酸的质量分数为          36.5%。

【考点】金属的化学性质;酸碱盐的化学性质;图像与表格数据分析。

【分析】通过数据对比分析可得出               16.0g 样品最多产生     1.0g 气体,即求出镁的质量再求出
质量分数。

      分析出盐酸共发生三个反应,分别是盐酸与镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化钠,
列方程式分别计算出盐酸溶质质量,用总的盐酸溶质质量除盐酸质量即可求出盐酸的质量

分数。难度系数       4.2
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