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湖南省益阳市2017年中考化学试题(word版含解析)

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初中化学审核员

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                2017  年湖南省益阳市中考化学试卷
  

 一、选择题(本题包括          15 个小题,每小题只有         1 个选项正确,每小题         3 分,共
45 分)
 1.下列具有“益阳特色”的农副产品在加工过程中,主要发生化学变化的是(  
 )

 A.鲜鸭蛋制成松花皮蛋             B.楠竹加工成凉席
 C.茶叶压制成茶饼        D.油菜籽压榨出菜油
 2.下列实验操作中正确的是(  )


 A.


 量取  10mL 水    B.
 处理废弃固体药品


 C.


 保存二氧化碳气体         D.
 取少量液体药品


 3.下列反应属于置换反应的是(  )[来源:学科网           ZXXK]


 A.丙烷燃烧:C3H8+5O2            3CO2+4H2O


 B.铝的冶炼:2Al2O3           4Al+3O2↑
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 C.湿法炼铜:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

     ﹣
 D.Cl 的检验:AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓

 4.由  N2、CO、CO2   组成的混和气体,依次通过足量灼热的                 CuO 和  NaOH 溶液
后(假设每次反应都能进行完全),气体的组成变为(  )

 A.N2、CO2  B.N2   C.CO2、CO      D.N2、CO
 5.某课外活动小组的同学在课外实践活动中,检测到我市安化县境内某溶洞中

 的流水中溶有较多量的          Ca(HCO3)2.下列对该溶洞中的流水的说法不正确的
是(  )

 A.溶洞中的流水是硬水


 B.取适量溶洞中的流水,加肥皂水时会出现较多浮渣[来源:Z.xx.k.Com]
 C.溶洞中的流水可作为优质饮用水


 D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服[来源:学,科,网       Z,X,X,K]
 6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,其中不正确的是(  )

 A.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动

 B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类

 C.“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼

 D.“釜底抽薪”(釜:烹煮食物的容器.薪:柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件

 7.“化学﹣﹣人类进步的关键”,前题是必须根据化学物质的特性合理使用.下列
 关于化学物质使用的说法正确的是(  )

 A.施用草木灰(有效成分为            K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
 B.农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
 C.随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)不会产生“白色污染”
 D.由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗,故废旧钢铁制品不需回收利用
 8.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的是(  )
                  待鉴别物质                   所选试剂或用品

  A       NaOH 溶液、稀     HCl、稀  H2SO4       紫色石蕊试液
  B       NaOH  溶液、NaCl   溶液、食醋              酚酞试液
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 C    NaOH 固体、NaCl   固体、NH4NO3    固体           水

 D      蒸馏水、NaCl    溶液、Na2CO3   溶液           pH 试纸
A.A    B.B    C.C    D.D
9.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(  )

A.NaOH    烧碱     盐   B.CO2 固体     干冰     氧化物

C.NaHCO3    小苏打      酸  D.Hg    水银     非金属
10.如图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是(  )


A.反应物与生成物均为单质
B.该反应中     A、B、C   的化学计量数之比为         1:2:3
C.反应后,反应物        A 有剩余
D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变
11.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法
错误的是(  )

A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为                 Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D.我国历史上最早使用的金属是铜
12.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是
(  )

             A          B         C         D

 锥形瓶        MnO2       Zn        H2O     HCl 气体

胶头滴管        H2O2     稀 H2SO4   浓 H2SO4    石灰水


A.A    B.B    C.C    D.D
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 13.在物质状态的变化中,伴随分子之间的间隔的变化,同时发生变化的是(  
 )

 A.分子数量        B.分子大小        C.分子种类        D.分子能量
 14.如图为    a、b、c  三种物质的溶解度曲线,等质量的                a、b、c  三种物质的饱
和溶液温度由       50℃降为   30℃,析出晶体最多的是(  )


 A.a    B.b    C.c    D.a 和  b
 15.下列说法正确的是(  )
 A.金刚石和石墨的组成元素相同,原子排列方式相同

 B.CO 与  CO2 的组成元素相同,分子结构也相同

 C.H2O2 与 H2O 的组成元素相同,化学性质相同
 D.同种元素的原子可能具有不同的中子数
  

 二、填空与简答题(本题包括             6 个小题,共     33 分)
 16.我市所产某矿泉水的标签如图所示.回答下列问题:
 (1)写出镁离子的离子符号                  .
 (2)该矿泉水显             (填“中性”、“酸性”或“碱性”)
 (3)人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生,这种元素是
 (填元素符号)             .


 17.“鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食(如大米)品种多样,特种水产品(如
 小龙虾、甲鱼等)也名扬全国.
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 (1)大米中含有的主要营养物质是(填名称)                           ;小龙虾、甲鱼中含有
 的主要营养物质是(填名称)                   .

 (2)谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖(C6H12O6)而被人体

 吸收.在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下生成                     CO2 和 H2O,同时放出能量供
 机体活动和维持体温.写出后一个反应的化学方程式                             .
 18.课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验,回答下列问
 题:

 (1)实验现象是             .
 (2)水的作用是             .
 (3)仪器    a 的名称是         .


 19.益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是                       FeS2),是生产

H2SO4 的重要原料.利用黄铁矿生产             H2SO4 的第一步反应为:

4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得产物      Fe2O3 是冶炼铁的重要原料.回答下列问题:


 (1)已知    FeS2 中 Fe 的化合价为+2,则      S 的化合价为           .
 (2)X  的化学式是           .

 (3)写出高炉中       Fe2O3 转化成铁的化学方程式               .
 20.仔细阅读下列材料,回答问题:
 2017 年 5 月 18 日,国土资源部宣布,在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功,
其开采技术处于世界前列.可燃冰除主要含有甲烷的水合物外,还含有少量二
氧化碳气体.

 (1)可燃冰在物质分类上属于                   .
 (2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧)                            .


 (3)可燃冰与传统化石燃料相比,有哪些优点(写出一条即可)                                  .[来源:学§科§网


 Z§X§X§K]

 21.仔细阅读下列材料,回答问题:
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材料一:
第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以
砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,
广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.
材料二:


(1)镓原子最外层电子数是                  .
(2)硅的相对原子质量是                 .

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与                   CO2 相差很大(如不溶于水),化

学性质与    CO2 类似(如均可与       NaOH 溶液反应).写出二氧化硅与              NaOH 溶液
反应的化学方程式              .
 

三、实验与探究题(本题包括             2 个小题,共     16 分)

22.实验室利用下列装置制取并收集               O2(试管中的棉花反应的需要选择是否添
加).

(1)若要顺利制得        O2,除选择     KClO3 与 MnO2 混合物作为药品外,还可以选择
的药品是          (填化学式)

(2)如果选择      KClO3 与 MnO2 混合物作为制备       O2 的药品,则反应后        MnO2 的质
量将        (填“增加”、“减小”或“不变”等)
(3)简述检查该装置气密性的方法                     .


23.某实验小组的甲、乙两同学围绕               Na2CO3 进行了如图一所示的实验.实验结
束后,丙同学把       A、B  两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),
充分混合后发现白色沉淀明显增加.
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(1)甲同学的实验完成后,A            试管一定有剩余的物质是                 .
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是                       .
小组同学将     C 中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:

猜想一:滤液中的溶质是           NaCl、Na2CO3

猜想二:滤液中的溶质是           NaCl、CaCl2

猜想三:滤液中的溶质是           NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:滤液中的溶质是           NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想.

(3)你认为不合理的猜想是                  ,理由是           .
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有
无色气泡生成.

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是                        .
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论.
 

四、计算题(本题只有          1 个小题,共     6 分)

24.如图所示,往水电解器中加入              96g 蒸馏水和    2g Na2SO4(Na2SO4 不参与反应,
仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到                                2g 气

体时,停止实验(所需相对原子质量:H﹣1、O﹣16).计算:

(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?

(2)停止实验后,剩余溶液中             Na2SO4 的质量分数是多少?
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             2017   年湖南省益阳市中考化学试卷

                             参考答案与试题解析

  

 一、选择题(本题包括          15 个小题,每小题只有         1 个选项正确,每小题         3 分,共
45 分)
 1.下列具有“益阳特色”的农副产品在加工过程中,主要发生化学变化的是(  
 )

 A.鲜鸭蛋制成松花皮蛋             B.楠竹加工成凉席
 C.茶叶压制成茶饼        D.油菜籽压榨出菜油
 【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
 【分析】有新的物质生成的变化为化学变化,酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,
 物质发生了变化,则属于化学变化.

 【解答】解:A、鲜鸭蛋制成松花皮蛋过程中包含着多个化学反应,例如氧化
 钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾等,

 故 A 正确;
 B、楠竹加工成凉席只是编织成凉席,没有新物质生成,属于物理变化,故                                B 错;

 C、茶叶压制成茶饼只是压制成茶饼,没有新物质生成,属于物理变化,故                                C 错;

 D、油菜籽压榨出菜油只是将其中的油提取出来,属于物理变化,故                             D 错.
 故选  A.
  

 2.下列实验操作中正确的是(  )


 A.
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 量取  10mL 水    B.
 处理废弃固体药品


 C.


 保存二氧化碳气体         D.
 取少量液体药品

 【考点】42:测量容器﹣量筒;49:液体药品的取用.

 【分析】A、根据量取液体时量筒的使用原则进行分析判断;
 B、根据实验室中用剩的药品的处理方法进行分析判断;
 C、根据保存二氧化碳气体的方法进行分析判断;
 D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.
 【解答】解:A、量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的
 量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确,选取的

 量程太小,多次称量会有误差,量取                10mL 水应用   10mL 的量筒,图中所示操作
错误;

 B、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,
 要放入指定的容器内,图中所示操作错误;

 C、二氧化碳气体的密度比空气大,保存二氧化碳气体时集气瓶口应向上,图中
 所示操作错误;

 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接
 触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所
 示操作正确.

 故选:D.
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 3.下列反应属于置换反应的是(  )


 A.丙烷燃烧:C3H8+5O2            3CO2+4H2O


 B.铝的冶炼:2Al2O3           4Al+3O2↑

 C.湿法炼铜:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

     ﹣
 D.Cl 的检验:AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓

 【考点】F3:置换反应及其应用.
 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
 物的反应,据此进行分析判断.


 【解答】解:A、C3H8+5O2             3CO2+4H2O,该反应的生成物均为化合物,不
 属于置换反应,故选项错误.


 B、2Al2O3      4Al+3O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选
 项错误.

 C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确.

 D、AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种
 新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误.

 故选:C.
  

 4.由  N2、CO、CO2   组成的混和气体,依次通过足量灼热的                 CuO 和  NaOH 溶液
后(假设每次反应都能进行完全),气体的组成变为(  )

 A.N2、CO2  B.N2   C.CO2、CO      D.N2、CO
 【考点】4R:气体的净化(除杂).
 【分析】根据二氧化碳能与            NaOH 溶液反应,一氧化碳能与灼热的氧化铜反应,
 据此进行分析判断即可.
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 【解答】解:由       N2、CO、CO2   组成的混和气体,通过足量灼热的               CuO,一氧化
 碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,一氧化碳吸收,生成了二氧化碳;

 再通过   NaOH 溶液,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳被吸收;故最

 后剩余的气体为       N2.
 故选:B.
  

 5.某课外活动小组的同学在课外实践活动中,检测到我市安化县境内某溶洞中

 的流水中溶有较多量的          Ca(HCO3)2.下列对该溶洞中的流水的说法不正确的
是(  )

 A.溶洞中的流水是硬水
 B.取适量溶洞中的流水,加肥皂水时会出现较多浮渣
 C.溶洞中的流水可作为优质饮用水
 D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服
 【考点】77:硬水与软水.
 【分析】根据信息:检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的

 Ca(HCO3)2.可知溶洞中的流水是硬水.据此分析解答.
 【解答】解:A、溶洞中的流水是硬水,A                 正确;
 B、溶洞中的流水是硬水,所以取适量溶洞中的流水,加肥皂水时会出现较多浮
 渣,B  正确;
 C、溶洞中的流水是硬水,不能作为饮用水,故错误;
 D、溶洞中的流水是硬水,不易直接洗衣服,故正确.
 故选  C.
  

 6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,其中不正确的是(  )

 A.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动

 B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类

 C.“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼

 D.“釜底抽薪”(釜:烹煮食物的容器.薪:柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件
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 【考点】85:金属的化学性质;BA:分子的定义与分子的特性;G1:质量守恒
 定律及其应用;H1:燃烧与燃烧的条件.
 【分析】通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题,应用化学相关知识解答
 此题.

 【解答】解:A、“遥知不是雪,为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的
鼻子中,说明了分子是在不断运动的,故                   A 解释正确;
 B、由于元素守恒,化学反应不能改变了元素种类,所以“点石不能成金”,故
 B 解释错误;
 C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故                               C 解
释正确;

 D、“釜底抽薪”,移走可燃物,破坏了燃烧的条件,达到了灭火的目的.故                               D 解
释正确

 故选  B.
  

 7.“化学﹣﹣人类进步的关键”,前题是必须根据化学物质的特性合理使用.下列
 关于化学物质使用的说法正确的是(  )

 A.施用草木灰(有效成分为            K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
 B.农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
 C.随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)不会产生“白色污染”
 D.由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗,故废旧钢铁制品不需回收利用
 【考点】9J:常见化肥的种类和作用;8K:金属的回收利用及其重要性;I6:
 白色污染与防治;K6:合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.
 【分析】A、根据钾肥的作用考虑;B、根据农药可以通过生物转移;C、塑料
 垃圾可以造成白色污染;D、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径.

 【解答】解:A、钾肥的作用:可促进植物的生长、增强抗倒伏能力,K2CO3                              属
于钾肥,可促进植物的生长、增强抗倒伏能力,故                       A 正确;
 B、农药可以通过生物转移,故             B 错;
 C、塑料垃圾可以造成白色污染,随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)会产生
 “白色污染”,故      B 错;
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 D、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径,故                       D 错.
 故选  A.
  

 8.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的是(  )
                  待鉴别物质                   所选试剂或用品

  A       NaOH 溶液、稀     HCl、稀  H2SO4       紫色石蕊试液
  B       NaOH  溶液、NaCl   溶液、食醋              酚酞试液

  C    NaOH 固体、NaCl   固体、NH4NO3    固体           水

  D      蒸馏水、NaCl    溶液、Na2CO3   溶液           pH 试纸
 A.A    B.B    C.C    D.D
 【考点】9U:酸、碱、盐的鉴别.
 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物
 质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.

 【解答】解:A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,NaOH                              溶液、

 稀 HCl、稀  H2SO4 分别显碱性、酸性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、
 红色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误.

 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH                          溶液、NaCl   溶
液、食醋分别显碱性、中性、酸性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,
再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中,能使红色消失的是食醋,无明
显变化的是氯化钠溶液,可以鉴别,故选项正确.

 C、NaOH  固体、NH4NO3    固体溶于水分别放热、吸热,使溶液的温度分别升高、
 降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项正确.

 D、用  pH 试纸分别测定       pH,等于   7  的是蒸馏水、NaCl       溶液,大于     7 的是碳酸
钠溶液,不能鉴别,故选项错误.

 故选:BC.
  

 9.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(  )

 A.NaOH    烧碱     盐   B.CO2 固体     干冰     氧化物

 C.NaHCO3    小苏打      酸  D.Hg    水银     非金属
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 【考点】D1:化学式的书写及意义;84:常见的金属和非金属的区分;A9:常
 见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.

 【解答】解:A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为:NaOH,是由
 金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱,故错误;

 B.固态的二氧化碳俗称干冰,是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素为
 氧元素,属于氧化物,故正确;

 C.碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为               NaHCO3,是由金属离子与酸根离子构成的
 化合物,属于盐,故错误;

 D.汞俗称水银,是一种金属单质,故错误.
 故选  B.
  

 10.如图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是(  )


 A.反应物与生成物均为单质
 B.该反应中     A、B、C   的化学计量数之比为         1:2:3
 C.反应后,反应物        A 有剩余
 D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变
 【考点】B3:微粒观点及模型图的应用;A7:单质和化合物的判别.
 【分析】根据反应的微观示意图,该反应为                   2 个 A 分子与   3 个 B 分子发生反应,
生成   2 个 C 分子,其中有一个        A 分子没有参加反应,据此分析.
 【解答】解:由图示可知,该反应为                2 个 A 分子与   3 个 B 分子发生反应,生成
2 个  C 分子,其中有一个        A 分子没有参加反应,反应的式子表示为:A+3B=2C;
 A.由图示可知,反应物是两种单质,生成物是化合物;错误;
 B.由分析可知,该反应中           A、B、C   的化学计量数之比为         1:3:2;错误;
 C.由图示可知,反应后,反应物              A 有剩余,正确;
 D.由图示可知,反应前后,原子的种类和数量没发生改变,错误;
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答案:C.
 

11.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法
错误的是(  )

A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为                 Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D.我国历史上最早使用的金属是铜
【考点】85:金属的化学性质.
【分析】A、根据铝的化合价、方程式的书写方法考虑;
B、判断铝、铁、铜三种金属的活动性常用“三取中”的方法考虑;
C、根据铝与氧气反应生成的氧化铝的特性分析;
D、根据我国金属的使用顺序分析.
【解答】解:A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:

2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu,故    A 错误;

B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应.能与氯化铜溶液反应,可探究出三种金属
活动性顺序是铝>铁>铜,故             B 正确;
C、铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜,故
C 正确;
D、我国历史上最早使用的金属是铜,故                 D 正确.
故选  A.
 

12.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是
(  )

             A          B         C         D

 锥形瓶        MnO2       Zn        H2O     HCl 气体

胶头滴管        H2O2     稀 H2SO4   浓 H2SO4    石灰水
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A.A    B.B    C.C    D.D
【考点】95:碱的化学性质;4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;6J:催化剂
的特点与催化作用;93:酸的化学性质.
【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀,则液体与
锥形瓶内的物质反应后或溶解后,造成气体体积减少或瓶内温度降低,瓶内压
强减小,进行分析判断.

【解答】解:A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,锥形瓶内气
体体积增加,瓶内压强增大,气球缩小,故选项错误.

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锥形瓶内气体体积增加,瓶内压强增大,
气球缩小,故选项错误.

C、浓硫酸溶于水放出大量的热,锥形瓶内气体受热膨胀,气球缩小,故选项错
误.

D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水,造成锥形瓶内气体体积减少,
瓶内压强减小,气球膨胀,故选项正确.

故选:D.
 

13.在物质状态的变化中,伴随分子之间的间隔的变化,同时发生变化的是(  
)

A.分子数量        B.分子大小        C.分子种类        D.分子能量
【考点】BA:分子的定义与分子的特性.
【分析】根据在发生物理变化时分子本身不变,变化的是分子之间的间隔和能
量,发生化学变化时,分子本身发生了变化,分子的大小、质量、种类发生改
变.
【解答】解:物质状态发生变化属于物理变化,分子本身不变,分子数目不变,
分子种类不变,分子大小不变,变化的是分子之间的间隔,同时会伴随着能量
的变化,有的释放能量,有的吸收能量.
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 故选  D.
  

 14.如图为    a、b、c  三种物质的溶解度曲线,等质量的                a、b、c  三种物质的饱
和溶液温度由       50℃降为   30℃,析出晶体最多的是(  )


 A.a    B.b    C.c    D.a 和  b
 【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7P:晶体和结晶的概念与现象.
 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,
 从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判
 断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化
 情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

 【解答】解:c      物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降低温度,不会析出
 晶体,50℃时,a、b       物质的溶解度相等,30℃时,b            物质的溶解度大于         a 物质
的溶解度,所以等质量的            a、b、c  三种物质的饱和溶液温度由             50℃降为   30℃,
析出晶体最多的是         a,故选:A.
  

 15.下列说法正确的是(  )
 A.金刚石和石墨的组成元素相同,原子排列方式相同

 B.CO 与  CO2 的组成元素相同,分子结构也相同

 C.H2O2 与 H2O 的组成元素相同,化学性质相同
 D.同种元素的原子可能具有不同的中子数
 【考点】CA:碳元素组成的单质;BA:分子的定义与分子的特性;C1:元素的
 概念.

 【分析】A、根据金刚石和石墨的组成元素相同,原子排列方式不相同解答;
 B、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成及一氧化碳和二氧化碳分子的构成进行
 分析判断;
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C、根据构成物质的分子不同,性质不同解答;
D、根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称解答.
【解答】解:

A、金刚石和石墨的组成元素相同,但碳原子排列方式不相同,故错误;
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的,组成元素相同,1                               个一
氧化碳分子比      1 个二氧化碳分子少一个氧原子,它们分子的结构不同,故错误;


C、H2O2 与 H2O 的组成元素相同,化学性质不相同,分子构成不同,故错误;
D、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,同种元素
的原子都具有相同的质子数(或核电荷数),可能具有不同的中子数,故正
确.

答案:D
 

二、填空与简答题(本题包括             6 个小题,共     33 分)
16.我市所产某矿泉水的标签如图所示.回答下列问题:
(1)写出镁离子的离子符号 Mg2+ .
(2)该矿泉水显 碱性 (填“中性”、“酸性”或“碱性”)
(3)人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生,这种元素是
(填元素符号) Ca .


【考点】DE:标签上标示的物质成分及其含量;DF:化学符号及其周围数字的
意义;J1:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【分析】(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离
子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带                       1 个电荷时,1     要省
略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;

(2)溶液的     pH<7  为酸性,pH>7      为碱性,pH=7     为中性;
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 (3)根据钙的生理功能和缺乏症进行分析.
 【解答】解:(1)镁原子的最外层失去                 2 个电子,形成了带        2 个正电荷的离子,
镁离子表示为:Mg2+;
 (2)由标签可知,该矿泉水的             pH 值为  7.4,故该矿泉水为碱性;
 (3)人体缺乏某些必需元素会得病,如青少年缺钙可能会的佝偻病.
 故答案为:(1)Mg2+;(2)碱性;(3)Ca.
  

 17.“鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食(如大米)品种多样,特种水产品(如
 小龙虾、甲鱼等)也名扬全国.

 (1)大米中含有的主要营养物质是(填名称) 糖类 ;小龙虾、甲鱼中含有
 的主要营养物质是(填名称) 蛋白质 .

 (2)谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖(C6H12O6)而被人体

 吸收.在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下生成                     CO2 和 H2O,同时放出能量供
 机体活动和维持体温.写出后一个反应的化学方程式 


 C6H12O6+6O2   6H2O+6CO2 .

 【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素;G5:书写化学方程式、
 .

 【分析】(1)根据食物中富含的营养素来分析;
 (2)根据葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水进行解答.
 【解答】解:(1)大米中富含淀粉,属于糖类;小龙虾、甲鱼中富含蛋白质;
 故填:糖类;蛋白质;

 (2)葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水,该反应的化学方程式为


 C6H12O6+6O2   6H2O+6CO2;故填:C6H12O6+6O2         6H2O+6CO2.
  

 18.课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验,回答下列问
 题:

 (1)实验现象是 发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 .
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 (2)水的作用是 吸收二氧化硫气体,防止二氧化硫气体逸出污染空气 .
 (3)仪器    a 的名称是 集气瓶 .


 【考点】68:氧气的化学性质.
 【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象分析;根据二氧化硫的毒性和二氧化硫溶
 解于水及与水反应生成亚硫酸,根据仪器的特点分析.

 【解答】解:(1)硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性
 气味的气体;

 (2)由于二氧化硫有毒性,必须吸收以防止空气污染,根据二氧化硫溶解于水
 及与水反应生成亚硫酸的性质,可用水来吸收.

 (3)仪器    a 是集气瓶.
 故答案为:(1)发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体;(2)吸
 收二氧化硫气体,防止二氧化硫气体逸出污染空气;(3)集气瓶.
  

 19.益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是                       FeS2),是生产

H2SO4 的重要原料.利用黄铁矿生产             H2SO4 的第一步反应为:

4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得产物      Fe2O3 是冶炼铁的重要原料.回答下列问题:


 (1)已知    FeS2 中 Fe 的化合价为+2,则      S 的化合价为 ﹣1 .

 (2)X  的化学式是 SO2 .


 (3)写出高炉中       Fe2O3 转化成铁的化学方程式 3CO+Fe2O3                 2Fe+3CO2 
 .

 【考点】G1:质量守恒定律及其应用;D6:有关元素化合价的计算;G5:书写
 化学方程式、.

 【分析】(1)根据化合物中化合价的代数和为                    0 解答;
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 (2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化
 学方程式推断生成物         X 的化学式.
 (3)根据氧化铁可以用一氧化碳还原来炼铁考虑.

 【解答】解:(1)FeS2       名称为二硫化亚铁中铁元素是+2              价,设硫元素的化合

价为   x,(+2)+2x=0,x=﹣1,硫元素为﹣1        价,故答案为:﹣1;

 (2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程


 式 4FeS2+11O2      2Fe2O3+8X,反应前铁、硫、氧原子个数分别为                4、8、

 22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为                     4、0、6,根据反应前后原
 子种类、数目不变,则          8X 分子中含有     8个硫原子和      16 个氧原子,则每个        X 分

 子由  1 个硫原子和     2 个氧原子构成,则物质          X 的化学式为     SO2.故填:SO2;
 (3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以可以用做冶铁原料;反应
 物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,反应条件是高温,所以方程


 式是:3CO+Fe2O3         2Fe+3CO2.故填:3CO+Fe2O3           2Fe+3CO2.
  

 20.仔细阅读下列材料,回答问题:
 2017 年 5 月 18 日,国土资源部宣布,在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功,
其开采技术处于世界前列.可燃冰除主要含有甲烷的水合物外,还含有少量二
氧化碳气体.

 (1)可燃冰在物质分类上属于 混合物 .


 (2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧) CH4+2O2                             CO2+2H2O 
 .

 (3)可燃冰与传统化石燃料相比,有哪些优点(写出一条即可) 有极强的燃
 烧力,可直接点燃,燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、石油、天然气都
 要小得多 .

 【考点】H3:常用燃料的使用与其对环境的影响;G5:书写化学方程式、.
 【分析】(1)根据纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组
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成解答;

(2)根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答;
(3)根据可燃冰的优点解答.
【解答】解:

(1)可燃冰的主要成分是甲烷,还含有一些其它物质,属于混合物;

(2)甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为                              CH4+2O2


      CO2+2H2O.

(3)“可燃冰”是未来洁净的新能源,优点:有极强的燃烧力,可直接点燃,燃


烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、石油、天然气都要小得多.[来源:学*科*网]
答案:

(1)混合物;


(2)CH4+2O2        CO2+2H2O.

(3)有极强的燃烧力,可直接点燃,燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、
石油、天然气都要小得多
 

21.仔细阅读下列材料,回答问题:
材料一:
第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以
砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,
广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.
材料二:


(1)镓原子最外层电子数是 3 .
(2)硅的相对原子质量是 28.09 .

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与                   CO2 相差很大(如不溶于水),化

学性质与    CO2 类似(如均可与       NaOH 溶液反应).写出二氧化硅与              NaOH 溶液
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反应的化学方程式 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O .
【考点】B8:原子结构示意图与离子结构示意图;C5:元素周期表的特点及其
应用;G5:书写化学方程式、.
【分析】(1)根据原子结构示意图的表示的意义分析判断,圈内的数字为核内
质子数即核电荷数,弧线为电子层,弧线上的数字为该电子层上的电子数解答;


(2)根据元素周期表中的信息解答;
(3)根据二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水,写出反应的化学方程式即可.
【解答】解:

(1)由镓(Ga)的原子结构示意图可知,镓原子最外层电子数为                           3;
(2)从图中可以得知硅的相对原子质量是                  28.09;
(3)二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为:

2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.

答案:

(1)3;(2)28.09;(3)2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.
 

三、实验与探究题(本题包括             2 个小题,共     16 分)

22.实验室利用下列装置制取并收集               O2(试管中的棉花反应的需要选择是否添
加).

(1)若要顺利制得        O2,除选择     KClO3 与 MnO2 混合物作为药品外,还可以选择

的药品是 KMnO4 (填化学式)

(2)如果选择      KClO3 与 MnO2 混合物作为制备       O2 的药品,则反应后        MnO2 的质
量将 不变 (填“增加”、“减小”或“不变”等)
(3)简述检查该装置气密性的方法 先把导管的一端放入水中,然后两手紧握
试管的外壁,观察导管口是否有气泡冒出 .
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【考点】6D:氧气的制取装置;4K:检查装置的气密性;6E:氧气的收集方
法.
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气
就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空
气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.检验装置的
气密性的方法是:先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试管的外壁,观察
导管口是否有气泡冒出.

【解答】解:(1)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,故答案为:

KMnO4;

(2)如果选择      KClO3 与 MnO2 混合物作为制备       O2 的药品,则反应后        MnO2 的质
量不变,因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;故答案为:不变;


(3)检验装置的气密性的方法是:先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试
管的外壁,观察导管口是否有气泡冒出;故答案为:先把导管的一端放入水中,
然后两手紧握试管的外壁,观察导管口是否有气泡冒出;
 

23.某实验小组的甲、乙两同学围绕               Na2CO3 进行了如图一所示的实验.实验结
束后,丙同学把       A、B  两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),
充分混合后发现白色沉淀明显增加.


(1)甲同学的实验完成后,A            试管一定有剩余的物质是 碳酸钠 .

(2)乙同学的实验发生的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl .
小组同学将     C 中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:
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猜想一:滤液中的溶质是           NaCl、Na2CO3

猜想二:滤液中的溶质是           NaCl、CaCl2

猜想三:滤液中的溶质是           NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:滤液中的溶质是           NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想.

(3)你认为不合理的猜想是 猜想三 ,理由是 甲同学的实验完成后,A                                试
管中的盐酸完全反应 .
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有
无色气泡生成.

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 稀盐酸或稀硫酸 .
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论.

【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;93:酸的化学性质;9H:盐
的化学性质;G5:书写化学方程式、.
【分析】甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,乙中碳酸钠和

氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,丙同学把                     A、B  两支试管中的物质倒入
同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加,说明甲中
碳酸钠过量,乙中氯化钙过量;
碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.

【解答】解:(1)把         A、B  两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)
,充分混合后发现白色沉淀明显增加,说明甲中碳酸钠过量,因此甲同学的实

验完成后,A     试管一定有剩余的物质是碳酸钠.
故填:碳酸钠.

(2)乙同学的实验发生的化学方程式是:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.

故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
小组同学将     C 中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
(3)不合理的猜想是猜想三,理由是甲同学的实验完成后,A                          试管中的盐酸完
全反应.

故填:猜想三;甲同学的实验完成后,A                 试管中的盐酸完全反应.
(4)取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质时,发现有无色气泡生成,
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生成的无色气体是二氧化碳,滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸,这是因为碳酸钠
能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.
故填:稀盐酸或稀硫酸.
 

四、计算题(本题只有          1 个小题,共     6 分)

24.如图所示,往水电解器中加入              96g 蒸馏水和    2g Na2SO4(Na2SO4 不参与反应,
仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到                                2g 气

体时,停止实验(所需相对原子质量:H﹣1、O﹣16).计算:

(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?

(2)停止实验后,剩余溶液中             Na2SO4 的质量分数是多少?


【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计
算.
【分析】由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用,相当于是本反应的催
化剂,其质量保持不变.根据电解水正氧负氢,氢二氧一可知,负极为氢气也

就是得到    2g 氢气,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算消耗的水的质量,
进而求算所得溶液中硫酸钠的质量分数.

【解答】解:负极得到的是氢气,也就是氢气的质量为                        2g
设生成   2g 氢气消耗的水的质量为          x


2H2O      2H2↑+O2↑

36               4
x                  2g

  =
x=18g
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由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用,相当于是本反应的催化剂,其
质量保持不变.


剩余溶液中     Na2SO4 的质量分数为                ×100%=2.5%
答:(1)停止实验时,电解消耗水的质量是                   18g.

(2)停止实验后,剩余溶液中             Na2SO4 的质量分数是      2.5%.
 
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2017  年   7 月   12 日
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