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2017年中考化学专题训练化学方程式的书写与应用无答案

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初中化学审核员

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                           化学方程式的书写与应用

1.实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在),质量是                                   9.3g,与一

定质量分数的稀盐酸         92.9g 恰好完全反应,产生气体的质量为              2.2g.试计算完全反应后所得溶液

中溶质的质量分数.(写出具体计算过程)

2.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品                             15g,现将    75mL 的稀盐酸

分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:

             实验                    第一次            第二次           第三次

      加入稀盐酸的量/mL                     25             25            25

       生成气体的质量/g                    2.2             m             1.1

试求:

(1)m  的值是  g.

(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).

3.实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管,小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化

钠的混合废液      10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为                19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与

滴入稀硫酸质量的关系如图所示.当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为                              20g.溶于水的气体忽略

不计,则:

(1)废液恰好处理完毕时.溶液的              pH 为  .

(2)图中    m=  g.

(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?


4.欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金样品                            10 克放入烧杯中,将        60 克

稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:

     实验次数                第一次                 第二次                 第三次

 加入稀硫酸质量/g                 20                  20                  20

  生成气体质量/g                0.08                  m                 0.04

请回答下列问题并计算:
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(1)第二次实验时生成气体质量             m=  克;

(2)计算该合金样品中铜的质量分数.

5.向  20g 赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减

少为止,共消耗稀盐酸          184g,测得剩余固体的质量为          4g.请计算:

(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数.

6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应).化学兴趣小组为了测定鸡蛋

壳中碳酸钙的含量,做如下实验:


反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应.请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为  ;

(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式  ;

(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为  ;

(4)所加氢氧化钙的质量为  ;

(5)溶液    b 中溶质的质量分数为  ;

(6)用   36.5%的浓盐酸配制      80g 上述稀盐酸需加水的质量为  .

7.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取                        10 克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分

数为  10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气.(样品中其它不

与稀硫酸反应)


(1)实验前,先往        A 装置通入一会氮气的目的是  .

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C              装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸
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钠的质量分数是多少?(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中               C 装置增加的质量会偏大,请说明理由  .

8.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算


(1)生成氢气  g;

(2)合金中铜的质量分数是  ;

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果保留到                               0.1%)

9.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数

据如表.

                            反应前                               反应后

实验数据        烧杯和稀盐酸的质量             纯碱样品的质量/g          烧杯和其中混合物的质量/g

                   120                   12                   127.6

请计算:

(1)该反应生成二氧化碳的质量为  g.

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少.(请写出计算过程)

10.向  10g 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如

图所示,完成以下问题:

(1)生成沉淀的质量是  g;

(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?


11.实验室制取二氧化碳后,将废液过滤,得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液,20℃时,取混合液

141.2g 于烧杯中,向其中逐滴滴加溶质质量分数为                 10.6%的碳酸钠溶液,所产生的沉淀与所滴入碳
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酸钠溶液的质量关系如图所示.当滴入碳酸钠溶液至图中                        A 点时,通过计算确定所得溶液是否为饱

和溶液.(提示:20℃时,氯化钠溶解度为                 36 克.)


12.某厂烟气中      SO2 的平均含量为     0.032g/L,用  780g 硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收           2000L 该厂

烟气中的    SO2,反应的化学方程式为:2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓.

求理论上得到      NaHSO3 溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收).

13.小卫同学生活在农村,家里使用的是井水,烧开水的炊壶有一层很厚的水垢.查阅资料后得知:

水垢的主要成分是        CaCO3 和 Mg(OH)2,他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数,取经干燥后的水垢

样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析.

(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为               38%的浓盐酸配制的,配制          1000g 质量分数为     10%的稀盐酸需

要该浓盐酸的质量为  g(保留一位小数).

(2)小卫取     10g 水垢样品,与足量稀盐酸充分反应后,得到                  3.3g 二氧化碳.该水垢中碳酸钙的质

量分数为多少?

14.Na2CO3 与盐酸反应分两步进行:

第一步反应为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;

第二步反应为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

取 Na2CO3 溶液 100g,逐滴加入稀盐酸直到过量.反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的

关系如图所示:

(1)反应中最多可以产生          CO2  g.

(2)求   Na2CO3 溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程).

(相对原子质量:C﹣12  Na﹣23  H﹣1  O﹣16)
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15.某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片,其表面有银粉漆(铝粉)涂

层.该组同学取一小块生铁暖气片,用砂纸打磨除净涂层,制成生铁样品,为测定此样品中铁质量

分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.

各步称量数据见下表:(稀盐酸的挥发可忽略不计)

             除净涂层后的生铁样品质量/g                               11.5

                    烧杯的质量/g                               32.5

                 所加稀盐酸的质量/g                              200.0

           反应后烧杯及所盛物质的总质量/g                              243.6

请回答下列问题:

(1)反应中产生气体的质量是  g.

(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到                             0.1%).

(3)以下操作中,对该样品中铁的质量分数的测定结果,没有影响的是  (填写序号).

A、加入的稀盐酸不足量

B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝,且样品表面涂层未打磨干净.

16.某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利

用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.请回答下列有关问题:

(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是  .

(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入                               206g 水,再加入本品

200g,当铝粉全部反应后,求:(计算结果保留                  1 位小数)

①生成氢气的体积.(ρ          氢气=0.09g/L)

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.


17.根据如图所示信息进行计算:

(1)加入稀硝酸的质量为  g.

(2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
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18.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足

量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重                             5.4 克,装有氢氧化钠溶液

的洗气瓶增重      8.8 克.试计算:

(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)

(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为  ,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比

为  .

19.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取

10 片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入                      50g 某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙

片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩

余物质的质量为       64.5g.

(1)反应中生成  g         二氧化碳,此反应的基本反应类型为  ;

(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;

(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.


20.硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量

或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,

稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的.

硫酸的用途极广,常用于生产化肥,冶炼金属、农药、制药等.

工业制硫酸的流程为:FeS2              SO2           SO3   H2SO4
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(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:

①工业制    H2SO4 可能会引起的环境问题是:  .

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是  .

A、立即用大量水冲洗,然后再涂上              3%﹣5%的碳酸氢钠溶液.

B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.

(2)某工厂化验室用         9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留               Ba(OH)2.当消耗稀硫酸         100g 时,

沉淀不再产生,问此时液体的            pH=  (不考虑其它物质的影响),求化工产品                      中残留   Ba(OH)

2 质量.

21.向  50g  Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的              CaCl2 溶液.实验过程中,生成沉淀质量与

加入  CaCl2 溶液的质量关系如右图所示,试计算:

(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为  g.

(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.


22.小宇用配制的       10%的 CuSO4 溶液测定一瓶     NaOH 溶液中溶质的质量分数.

(1)下图是配制       CuSO4 溶液的操作过程,正确的顺序是  (填序号).


(2)取   NaOH 溶液  25g,向其中加入      10%的 CuSO4 溶液 40g 时恰好完全反应.计算          NaOH 溶液中溶质

的质量分数.

23.某同学为了测定一种补钙保健食品中                CaCO3 的质量分数,(其包装说明如图所示)进行了如下

实验:将    100 片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消

耗稀盐酸    200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为

232.4g.请你根据以上数据计算:
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(1)所用盐酸的溶质质量分数

(2)该保健食品中        CaCO3 的质量分数为多少?


24.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质.现取                     21.3g 样品于烧杯中,加入        173.4g 水使其完

全溶解,再向其中逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示,请

计算:

(1)样品中氢氧化钠的质量.

(2)B  点时,烧杯内溶液的溶质质量分数.


25.将  60g    K2CO3 溶液与  108.7g    BaCl2 溶液混合,恰好完全反应.过滤后所得滤液的质量为

149g.请计算:

(已知:K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓)

(1)反应生成沉淀的质量.

(2)所得滤液中溶质的质量分数.

(3)若将    50g 20%的 K2CO3 溶液稀释成    5%的 K2CO3 溶液,需要水的质量是多少?

26.某碳酸镁样品含有少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应),取                           15g 碳酸镁样品与一定量的稀

盐酸,恰好完全反应,得到           6.6g 气体和   115.5g 不饱和溶液.请计算:

(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少?

(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

27.某兴趣小组需要配制         100g 质量分数为     9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的               pH 值为 0.在装

有 100g 该稀硫酸的烧杯中加入         104.4gNa2CO3 溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.

(1)实验室只有       98%的浓硫酸,密度为        1.84g/cm3.需要量取  mL(保留一位小数)浓硫酸进行

稀释;稀释浓硫酸的方法是  .

(2)在如图中,画出烧杯内溶液的              pH 值变化图象.(标出         Na2CO3 溶液的质量)
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(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)


28.造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质

量分数,小华取       80g 废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入               10%的稀硫酸,如图所示.

(1)恰好完全反应时,所加稀硫酸的质量为  g.

(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数.


29.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为

了研究草酸亚铁晶体的组成,称取              54.0g 草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质

量随温度变化曲线如图所示.已知:温度                 t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁

(FeC2O4)固体;温度      t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应:

3FeC2O4      Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.


(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成                         FeC2O4 的质量.

(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.

(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到                      0.1%).
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30.电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸.

(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是  .

(2)某次实验中,将         10 克 10.8%的稀硫酸倒入盛有       98 克水的烧杯中混合均匀得           A 溶液,则   A 溶

液中溶质的质量分数为  .

(3)将   A 溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为                          98%时,可制得多少克

氢气?

 
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