网校教育资源平台

2017年中考化学专题训练化学方程式的书写与应用无答案

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2018年中考化学总复习课件
免费
昆明市2017-2018学年上学期期末模拟检测九年级化学试卷(含答案,图片版)
免费
2017-2018学年度初中化学期末考试试题
免费
重庆市铜梁2018届九年级上学期学生学业质量监测化学试题(图片版含答案)
免费
人教版九年级第九单元课题3溶液的浓度 第二课时
免费
人教版九年级第九单元课题1溶液的形成 第一课时
免费
人教版九年级第九单元课题1溶液的形成 第二课时
免费
人教版九年级第九单元课题2溶解度 第一课时
免费
人教版九年级第九单元课题3溶液的浓度 第一课时
免费
人教版九年级第九单元课题2溶解度 第二课时
免费
人教版九年级第八单元课题3金属资源的利用和保护 第一课时
免费
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 第一课时
免费
人教版九年级第八单元课题3金属资源的利用和保护 第二课时
免费
人教版九年级第八单元课题3金属的保护和综合利用 第一课时
免费
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 第二课时
免费
人教版九年级化学第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
免费
人教版九年级化学第六单元课题3二氧化碳与一氧化碳 第二课时
免费
人教版九年级化学第六单元课题1金刚石、石墨与C60 第一课时
免费
人教版九年级化学第二单元课题2氧气
免费
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气 第一课时
免费

初中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
2积分 下载
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                           化学方程式的书写与应用

1.实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在),质量是                                   9.3g,与一

定质量分数的稀盐酸         92.9g 恰好完全反应,产生气体的质量为              2.2g.试计算完全反应后所得溶液

中溶质的质量分数.(写出具体计算过程)

2.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品                             15g,现将    75mL 的稀盐酸

分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:

             实验                    第一次            第二次           第三次

      加入稀盐酸的量/mL                     25             25            25

       生成气体的质量/g                    2.2             m             1.1

试求:

(1)m  的值是  g.

(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).

3.实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管,小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化

钠的混合废液      10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为                19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与

滴入稀硫酸质量的关系如图所示.当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为                              20g.溶于水的气体忽略

不计,则:

(1)废液恰好处理完毕时.溶液的              pH 为  .

(2)图中    m=  g.

(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?


4.欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金样品                            10 克放入烧杯中,将        60 克

稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:

     实验次数                第一次                 第二次                 第三次

 加入稀硫酸质量/g                 20                  20                  20

  生成气体质量/g                0.08                  m                 0.04

请回答下列问题并计算:
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(1)第二次实验时生成气体质量             m=  克;

(2)计算该合金样品中铜的质量分数.

5.向  20g 赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减

少为止,共消耗稀盐酸          184g,测得剩余固体的质量为          4g.请计算:

(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数.

6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应).化学兴趣小组为了测定鸡蛋

壳中碳酸钙的含量,做如下实验:


反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应.请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为  ;

(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式  ;

(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为  ;

(4)所加氢氧化钙的质量为  ;

(5)溶液    b 中溶质的质量分数为  ;

(6)用   36.5%的浓盐酸配制      80g 上述稀盐酸需加水的质量为  .

7.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取                        10 克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分

数为  10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气.(样品中其它不

与稀硫酸反应)


(1)实验前,先往        A 装置通入一会氮气的目的是  .

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C              装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


钠的质量分数是多少?(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中               C 装置增加的质量会偏大,请说明理由  .

8.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算


(1)生成氢气  g;

(2)合金中铜的质量分数是  ;

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果保留到                               0.1%)

9.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数

据如表.

                            反应前                               反应后

实验数据        烧杯和稀盐酸的质量             纯碱样品的质量/g          烧杯和其中混合物的质量/g

                   120                   12                   127.6

请计算:

(1)该反应生成二氧化碳的质量为  g.

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少.(请写出计算过程)

10.向  10g 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如

图所示,完成以下问题:

(1)生成沉淀的质量是  g;

(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?


11.实验室制取二氧化碳后,将废液过滤,得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液,20℃时,取混合液

141.2g 于烧杯中,向其中逐滴滴加溶质质量分数为                 10.6%的碳酸钠溶液,所产生的沉淀与所滴入碳
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

酸钠溶液的质量关系如图所示.当滴入碳酸钠溶液至图中                        A 点时,通过计算确定所得溶液是否为饱

和溶液.(提示:20℃时,氯化钠溶解度为                 36 克.)


12.某厂烟气中      SO2 的平均含量为     0.032g/L,用  780g 硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收           2000L 该厂

烟气中的    SO2,反应的化学方程式为:2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓.

求理论上得到      NaHSO3 溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收).

13.小卫同学生活在农村,家里使用的是井水,烧开水的炊壶有一层很厚的水垢.查阅资料后得知:

水垢的主要成分是        CaCO3 和 Mg(OH)2,他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数,取经干燥后的水垢

样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析.

(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为               38%的浓盐酸配制的,配制          1000g 质量分数为     10%的稀盐酸需

要该浓盐酸的质量为  g(保留一位小数).

(2)小卫取     10g 水垢样品,与足量稀盐酸充分反应后,得到                  3.3g 二氧化碳.该水垢中碳酸钙的质

量分数为多少?

14.Na2CO3 与盐酸反应分两步进行:

第一步反应为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;

第二步反应为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

取 Na2CO3 溶液 100g,逐滴加入稀盐酸直到过量.反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的

关系如图所示:

(1)反应中最多可以产生          CO2  g.

(2)求   Na2CO3 溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程).

(相对原子质量:C﹣12  Na﹣23  H﹣1  O﹣16)
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

15.某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片,其表面有银粉漆(铝粉)涂

层.该组同学取一小块生铁暖气片,用砂纸打磨除净涂层,制成生铁样品,为测定此样品中铁质量

分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.

各步称量数据见下表:(稀盐酸的挥发可忽略不计)

             除净涂层后的生铁样品质量/g                               11.5

                    烧杯的质量/g                               32.5

                 所加稀盐酸的质量/g                              200.0

           反应后烧杯及所盛物质的总质量/g                              243.6

请回答下列问题:

(1)反应中产生气体的质量是  g.

(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到                             0.1%).

(3)以下操作中,对该样品中铁的质量分数的测定结果,没有影响的是  (填写序号).

A、加入的稀盐酸不足量

B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝,且样品表面涂层未打磨干净.

16.某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利

用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.请回答下列有关问题:

(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是  .

(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入                               206g 水,再加入本品

200g,当铝粉全部反应后,求:(计算结果保留                  1 位小数)

①生成氢气的体积.(ρ          氢气=0.09g/L)

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.


17.根据如图所示信息进行计算:

(1)加入稀硝酸的质量为  g.

(2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


18.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足

量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重                             5.4 克,装有氢氧化钠溶液

的洗气瓶增重      8.8 克.试计算:

(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)

(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为  ,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比

为  .

19.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取

10 片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入                      50g 某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙

片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩

余物质的质量为       64.5g.

(1)反应中生成  g         二氧化碳,此反应的基本反应类型为  ;

(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;

(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.


20.硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量

或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,

稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的.

硫酸的用途极广,常用于生产化肥,冶炼金属、农药、制药等.

工业制硫酸的流程为:FeS2              SO2           SO3   H2SO4
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:

①工业制    H2SO4 可能会引起的环境问题是:  .

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是  .

A、立即用大量水冲洗,然后再涂上              3%﹣5%的碳酸氢钠溶液.

B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.

(2)某工厂化验室用         9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留               Ba(OH)2.当消耗稀硫酸         100g 时,

沉淀不再产生,问此时液体的            pH=  (不考虑其它物质的影响),求化工产品                      中残留   Ba(OH)

2 质量.

21.向  50g  Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的              CaCl2 溶液.实验过程中,生成沉淀质量与

加入  CaCl2 溶液的质量关系如右图所示,试计算:

(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为  g.

(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.


22.小宇用配制的       10%的 CuSO4 溶液测定一瓶     NaOH 溶液中溶质的质量分数.

(1)下图是配制       CuSO4 溶液的操作过程,正确的顺序是  (填序号).


(2)取   NaOH 溶液  25g,向其中加入      10%的 CuSO4 溶液 40g 时恰好完全反应.计算          NaOH 溶液中溶质

的质量分数.

23.某同学为了测定一种补钙保健食品中                CaCO3 的质量分数,(其包装说明如图所示)进行了如下

实验:将    100 片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消

耗稀盐酸    200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为

232.4g.请你根据以上数据计算:
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(1)所用盐酸的溶质质量分数

(2)该保健食品中        CaCO3 的质量分数为多少?


24.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质.现取                     21.3g 样品于烧杯中,加入        173.4g 水使其完

全溶解,再向其中逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示,请

计算:

(1)样品中氢氧化钠的质量.

(2)B  点时,烧杯内溶液的溶质质量分数.


25.将  60g    K2CO3 溶液与  108.7g    BaCl2 溶液混合,恰好完全反应.过滤后所得滤液的质量为

149g.请计算:

(已知:K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓)

(1)反应生成沉淀的质量.

(2)所得滤液中溶质的质量分数.

(3)若将    50g 20%的 K2CO3 溶液稀释成    5%的 K2CO3 溶液,需要水的质量是多少?

26.某碳酸镁样品含有少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应),取                           15g 碳酸镁样品与一定量的稀

盐酸,恰好完全反应,得到           6.6g 气体和   115.5g 不饱和溶液.请计算:

(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少?

(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

27.某兴趣小组需要配制         100g 质量分数为     9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的               pH 值为 0.在装

有 100g 该稀硫酸的烧杯中加入         104.4gNa2CO3 溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.

(1)实验室只有       98%的浓硫酸,密度为        1.84g/cm3.需要量取  mL(保留一位小数)浓硫酸进行

稀释;稀释浓硫酸的方法是  .

(2)在如图中,画出烧杯内溶液的              pH 值变化图象.(标出         Na2CO3 溶液的质量)
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)


28.造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质

量分数,小华取       80g 废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入               10%的稀硫酸,如图所示.

(1)恰好完全反应时,所加稀硫酸的质量为  g.

(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数.


29.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为

了研究草酸亚铁晶体的组成,称取              54.0g 草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质

量随温度变化曲线如图所示.已知:温度                 t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁

(FeC2O4)固体;温度      t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应:

3FeC2O4      Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.


(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成                         FeC2O4 的质量.

(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.

(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到                      0.1%).
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


30.电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸.

(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是  .

(2)某次实验中,将         10 克 10.8%的稀硫酸倒入盛有       98 克水的烧杯中混合均匀得           A 溶液,则   A 溶

液中溶质的质量分数为  .

(3)将   A 溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为                          98%时,可制得多少克

氢气?

 
2积分下载