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人教版九年级上册第五单元课题1.质量守恒定律

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初中化学审核员

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  第五单元
    课题一
质量守恒定律
 想一想:

     水通电分解是什么变化?

     分成      重新组合        聚集成
分子-→原子--→新分子--→新物质

一、提出问题:

  化学变化中各物质的质量是否发生改变呢?
请注意观察以下实验的现象,讨论实验结果:

 1、红磷在锥形瓶中燃烧
 3     红磷燃烧前后的质量测定
 进
 行
 实                           密闭体系
 验


                    点燃
文字表达式:     磷+氧气             五氧化二磷

 现象:大量白烟,放出大量热,气球鼓起后瘪
 掉,天平仍保持平衡
1、锥形瓶底部为何
要铺细砂?              气球
2、玻璃管有何作用?                玻璃管
3、气球有何变化?为
何有此现象?
                 细砂
4、能否将玻璃管换
成玻璃棒,一端不系
气球?                        红磷
 1、锥形瓶底部为何要铺细纱?
(防止锥形瓶底炸裂)
 2、玻璃管有何作用?
(引燃红磷)
 3、气球有何变化?为何有此现象?
(气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩)
 4、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不
 系气球?
(不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出)
     实验1小结:

冷却后称量锥形瓶内物质的总质量:
     磷 + 氧气  点燃  五氧化二磷

      M1   =      M2
请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:

2、铁与硫酸铜溶液反应
        实验2小结:
将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到的现象:
 铁钉表面变成红色,溶液颜色变浅
称量烧杯中物质的总质量:

    铁+硫酸铜→铜      +硫酸亚铁


        M1   =      M2
通过实验我们能得到什么结论?

       无数实验证明:反应物
    参加化学反应的各物质的质量
总和,等于反应后生成的各物质的
质量总和。这个规律叫做质量守恒
           定律。生成物
        实验5-1


①反应迅速进行,产生大量气泡
②天平不平衡,指针偏右。
实验5-1:
 在开放容器中:
 盐酸  + 碳酸钠   → 氯化钠    + 水 +二氧化碳

      M1      >         M2
 实验5-1小结:
 在密闭容器中
 盐酸  + 碳酸钠  → 氯化钠   + 水 +二氧化碳

    M1       =                 M2
• 由于反应生成二氧化碳气体,气体逸出,
 左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
 若将二氧化碳气体收集,则天平平衡。
    实验5-2:


①镁条燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,冒白烟,
生成白色粉末状固体。
②反应完成后,天平不能平衡。
• 镁条燃烧是与空气中的氧气反应,生成氧
 化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应
 的氧气的质量之和。通常生成物的质量增
 加,天平指针偏左。但由于反应时,生成
 少量氧化镁白烟冒出,减少了生成物的质
 量,所以无法计量。
 质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和,等
于反应后生成的各物质的质量总和。

1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算
在内。
3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是
体积。
化学反应前后


     分子
     数目
     变了
     吗?
   可能改变
  宏观             微观

 元素种类      不   原子种类
               原子数目
 元素质量
           变    原子质量

物质的种类     改变   分子的种类

           可能
  化合价      改变   分子数目
          质量守恒定律的适用范围
      是什么?学了该定律,对我们
      有什么用?
   质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律    1. 进行有关的计算

         2. 推测一些物质的组成

          3. 解释一些实验事实
小结:小结
                参加化学反应的各物质
         定义内容   的质量总和等于反应后
质质              生成的各物质的质量总和
量量               原子种类没有改变
守守       原因原因    原子数目没有增减
恒恒               原子质量没有变化
定定
律律               进行有关的计算
         应用应用    推测一些物质的组成
                 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用.
 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧
化碳22 g  ,则有____16 g 的氧气参加反应。


2、  将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加
热至完全分解,得到残余固体质量为14 g,
则产生氧气____12  g。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在

空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,
判断石蜡中一定含有_______C、H    元素,可
能含有___O 元素。


4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化
学式为(    B )

    A、X2Y3         B、XY3

    C、X2Y6         D、 X2Y4
  第 二 课 时
化 学 方 程 式
谁能回答?

    1.镁条在空气中燃烧后质量增加了
    2.水电解后质量减轻了
    3.二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水
     变浑浊了

     上述几个反应都遵守质量守恒定律吗?
你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗?

  质量守恒定律的微观解释:

     原子种类不变
     原子数目不变       微观
                           所以质量守恒
     原子质量不变

     元素的种类不变       宏观
1.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

                  点 燃
      2.木炭+氧气          二氧化碳

                   点燃
        C +   O2          CO2
用化学式来表示化学反应的式子
                      化学方程式
  化学方程式的意义:
           ① 表示反应物、生成物
  质的意义
           ② 表示反应条件
           ③ 表示反应物和生成物间的质量比
  量的意义
           ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

      “和”       “反应条件”        “生成”

   碳  +   氧气      点燃       二氧化碳

      反应物                     生成物

                  点燃
   C  +    O2               CO2
质的含义:碳和氧气在点燃条件下
            反应生成二氧化碳

             点燃
  C +   O2          CO2
 12  : 16×2   :   12+16×2

 12  :  32    :     44
     量的含义:每12份质量的碳
     跟32份质量的氧气完全反应
      生成44份质量的二氧化碳

反馈练习:
   写出下列化学反应的方程式:
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