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人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构

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初中化学审核员

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课题2  原子的结构
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,并知道整个原子
呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.了解离子的概念及离子的形成过程,认识离子是构成物质
的一种微粒,会写常见的离子符号。
4. 初步掌握相对原子质量的概念,并学会查
找元素相对原子质量。
1911年,卢瑟福用一束带正电
的、质量比电子大得多的高速
运动的α粒子轰击金箔,发现
:①大多数α粒子能穿透金箔
而不改变原来的运动方向;②
一小部分α粒子改变了原来的
运动方向;③有极少数α粒子
被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因
吗? 
《漫游原子世界》

                我是一个小小的电子,我在
            原子里围绕着原子核不停地转动
            ,虽然空间很大,但我和我的同
            伴总想挣脱原子核的吸引。可是
            原子核这小老头很有能耐,虽然
            只占原子的一丁点空间,里面却
            由质子和中子构成,中子不带电
            ,质子带正电,正好把我身上的
            负电深深吸引。
思考:物质是由哪些微粒构成的?

都是由分子或原子构成的吗?有没有其他的微粒呢?
      体结构 氯化钠晶
一、原子的构成
                            观察思考

                      观察图片,你想到了什么?

                      1.原子不是一个实心球体;

                      2.原子是由居于原子中心的
                      原子核和核外电子构成的;

                      3.原子核带正电荷,电子带
                      负电荷;

                      …………
                                  你有什么发现?
构成原子的粒子的电性和质量  

  粒子
              电性                质量
  种类
  质子      1个单位正电荷          1.6726×10-27kg
  中子         不带电           1.6749×10-27kg
  电子      1个单位负电     荷    质子质量的1/1836

 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反。
 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。
 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成                   你的结论是什么?

 原子种
          质子数       中子数      核外电子数
  类
  氢         1         0          1
  碳         6         6          6
  氧         8         8          8
  钠         11       12         11
  质子数氯 =核外电子数17      18         17

  质子数不一定等于中子数。
  不是所有的原子都含有中子。
                  思  考


原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子
所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
                           慧眼识图
                     通过图片,你获得了哪些信
                     息?请与同学们交流。

                             原子的体积很小

                                原子核更小


              原子核
原子
二、原子核外电子的排布

   探索电子的运动,让我们从原子说起...
             原子结构示意图的意义

                     电子层                              

                                   该电子层上
                                   的电子数
原子核
                +14   2   8   4


      核电荷数
            通过讨论,你来归纳一下

         原子的最外层       结构是      推测原子
 原子                                       得失电子
         层电  子数特点     否稳定        性质
稀有气                                       既不得电
        8个(He为2个)     稳定       比较稳定       子,也不
体原子                                       失电子
金属原
  子      一般少于4个       不稳定       不稳定      易失电子

非金属
原子       一般多于4个       不稳定       不稳定      易得电子

       原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
 1.分层排布(高速运动) 

  电子层   一 二  三  四  五  六  七
           近                                                          远
离核远近
                              
能量高低    低                                       高

 思考:如何直观、形象地表示电子的分层排
 布呢?
2.离子的形成

 (1)定义:带电荷的原子叫做离子。
 (2)离子的形成:
            失电子           得电子
阳离子(+)              原子            阴离子(-)
           阳离子:带正电荷的原子。
(3)分类
           阴离子:带负电荷的原子。
 (4)离子的表示方法:

                             2 8 8
      +11 2 8 离子结构示意图    +17

         Na+   离子符号      Cl-
(5)离子符号的意义

                                          2+
                   一个镁离子               Mg


                  一个镁离子带2个单
                  位的正电荷
  原子与离子的区别与联系

   (1)概念上:原子是化学变化中的最小微粒而离子是
              带电的原子
区别
    (2)电性上:原子不带电而离子带电

    (3)结构上:大多数原子是不稳定结构,而离子是稳
               定结构
联系:
            失电子           得电子
    阳离子             原子             阴离子
            得电子            失电子
三、相对原子质量
                        你获得的信息是什么?
1.原子的实际质量

  几种原子的质量 
                              1.不同原子的质量不
 原子种类           原子质量
                              同;
    氢         1.67×10-27 kg
                              2.原子的质量很小;
    氧        2.657×10-26 kg
                              3.如此小的数据书写、
    碳        1.993×10-26 kg
                              使用均不方便;
    铁        9.288×10-26 kg
                              …………
 2.相对原子质量

(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子
的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原
子质量(符号Ar)
(2)计算公式:某原子的相对原子质量
      某原子的实际质量
  = ——————————
    碳原子质量×1/12
      比一比,看谁算得又快又准:

已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子
的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解:标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
                     2.657×10-26kg
氧原子的相对原子质量=                          =16
                     1.66×10-27kg
答:氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系

(1)相对原子质量________不等于 原子的实际质量,________是个比值
(2)原子实际质量越大,它的相对原子质量数值______越大
(3)相对原子质量的单位:_______________________“1”(书写时一般不写出)
原子实际质量的单位是:____________千克
4.相对原子质量与质子数和中子数的关系:

  原子种类     质子数    中子数     核外电子      相对原子质
                             数          量
     氢       1      0        1          1
     碳       6      6        6          12
     氧       8      8        8          16
     钠       11     12       11         23
     铁       26     30       26         56

        相对原子质量=质子数+中子数
知识点一、原子的构成
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实
验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金
箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是(  D  )
A.原子核体积很小            
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间      
D.原子是实心的球体
 知识点二、核外电子的排布
【典例2】右图为氯原子
的结构示意图,下列有关说法错误的是(  D )
A.氯原子的核电荷数为17
B.氯原子最外层有7个电子
C.氯原子的质子数为17
D.在化学反应中氯原子容易失去电子
 知识点三、离子的形成
【典例3】下列说法中正确的是(   D   )
A.结构示意图为       的粒子一定是氖原子               
B.M2+的核电荷数是12,则其核外电子数为14
C.Na和Na+的化学性质相同              
D.原子变成离子时,得失电子都有可能
 知识点四、相对原子质量
【典例4】下列说法中,错误的是(  C  )
A.所有碳原子的质量都相等        
B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念      
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数
和中子数之和
1.原子(普通的氢除外)的原子核是(   B )

A.由电子和质子构成     B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成     D.不能再分
2.已知原子的核电荷数,可以确定它的(  BD  )

A.相对原子质量        B.质子数 
C.中子数              D.电子数
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(  D  )

A.质子数和电子数       B.核电荷数
C.中子数和电子数       D.质子数和中子数

4.下列五种微粒中易失去电子的是  A 、  D  ,最易得到电子
的是  E     , 具有相对稳定结构是   B 、  C   。

                               +10 2 8
    A    +11        2    8    1         B   +11        2    8           C


       D     +12        2    8    2             E +17 2 8 7
5.将①分子  ②原子  ③质子  ④中子  ⑤电子等粒子
用序号分别填入下列适当空格中:         
(1)构成物质的基本粒子是____________①②
(2)构成原子的基本粒子是____________③④⑤
(3)显示电中性的粒子是______________①②④
(4)带正电的粒子是______________③
(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是_________①
(6)原子中数目一定相等的粒子是_______________③⑤ 
6.科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种
氢原子,你认为它们在结构上有什么异同点?
相同点:因为它们都属于氢原子,因而其核电荷数相
同,即质子数相同,都含有1个质子。
不同点:因为相对原子质量=质子数+中子数,因而其
中子数不同,质量数为1的氢原子中没有中子,质量
数为2的氢原子中有1个中子,质量数为3的氢原子中
有2个中子。
一、原子的构成
               质子  (每个质子带1个单位正电荷)
       原子核
  原子
               中子    (不带电)
       核外电子     (每个电子带1个单位负电荷)

   核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子核外电子排布

             原子核外电子是分层排布的。

          原子的结构可以用原子结构示意图表示。


      原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟
     原子的化学性质有密切关系。


      原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
三、相对原子质量

  相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其
  他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相
  对原子质量。
  相对原子质量=质子数+中子数
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