人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构

课题2  原子的结构
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子
呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质
的一种微粒，会写常见的离子符号。
4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查
找元素相对原子质量。
1911年，卢瑟福用一束带正电
的、质量比电子大得多的高速
运动的α粒子轰击金箔，发现
：①大多数α粒子能穿透金箔
而不改变原来的运动方向；②
一小部分α粒子改变了原来的
运动方向；③有极少数α粒子
被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因
吗？ 
《漫游原子世界》

                我是一个小小的电子，我在
            原子里围绕着原子核不停地转动
            ，虽然空间很大，但我和我的同
            伴总想挣脱原子核的吸引。可是
            原子核这小老头很有能耐，虽然
            只占原子的一丁点空间，里面却
            由质子和中子构成，中子不带电
            ，质子带正电，正好把我身上的
            负电深深吸引。
思考：物质是由哪些微粒构成的？

都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？
      体结构 氯化钠晶
一、原子的构成
                            观察思考

                      观察图片，你想到了什么？

                      1.原子不是一个实心球体；

                      2.原子是由居于原子中心的
                      原子核和核外电子构成的；

                      3.原子核带正电荷，电子带
                      负电荷；

                      …………
                                  你有什么发现？
构成原子的粒子的电性和质量  

  粒子
              电性                质量
  种类
  质子      1个单位正电荷          1.6726×10-27kg
  中子         不带电           1.6749×10-27kg
  电子      1个单位负电     荷    质子质量的1/1836

 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。
 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成                   你的结论是什么？

 原子种
          质子数       中子数      核外电子数
  类
  氢         1         0          1
  碳         6         6          6
  氧         8         8          8
  钠         11       12         11
  质子数氯 =核外电子数17      18         17

  质子数不一定等于中子数。
  不是所有的原子都含有中子。
                  思  考


原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子
所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
                           慧眼识图
                     通过图片，你获得了哪些信
                     息？请与同学们交流。

                             原子的体积很小

                                原子核更小


              原子核
原子
二、原子核外电子的排布

   探索电子的运动，让我们从原子说起...
             原子结构示意图的意义

                     电子层                              

                                   该电子层上
                                   的电子数
原子核
                +14   2   8   4


      核电荷数
            通过讨论,你来归纳一下

         原子的最外层       结构是      推测原子
 原子                                       得失电子
         层电  子数特点     否稳定        性质
稀有气                                       既不得电
        8个（He为2个）     稳定       比较稳定       子，也不
体原子                                       失电子
金属原
  子      一般少于4个       不稳定       不稳定      易失电子

非金属
原子       一般多于4个       不稳定       不稳定      易得电子

       原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
 1.分层排布（高速运动） 

  电子层   一 二  三  四  五  六  七
           近                                                          远
离核远近
                              
能量高低    低                                       高

 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排
 布呢？
2.离子的形成

 （1）定义：带电荷的原子叫做离子。
 （2）离子的形成：
            失电子           得电子
阳离子(+)              原子            阴离子(-)
           阳离子：带正电荷的原子。
（3）分类
           阴离子：带负电荷的原子。
 （4）离子的表示方法：

                             2 8 8
      +11 2 8 离子结构示意图    +17

         Na+   离子符号      Cl-
（5）离子符号的意义

                                          2+
                   一个镁离子               Mg


                  一个镁离子带2个单
                  位的正电荷
  原子与离子的区别与联系

   （1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是
              带电的原子
区别
    （2）电性上：原子不带电而离子带电

    （3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳
               定结构
联系：
            失电子           得电子
    阳离子             原子             阴离子
            得电子            失电子
三、相对原子质量
                        你获得的信息是什么？
1.原子的实际质量

  几种原子的质量 
                              1.不同原子的质量不
 原子种类           原子质量
                              同；
    氢         1.67×10-27 kg
                              2.原子的质量很小；
    氧        2.657×10-26 kg
                              3.如此小的数据书写、
    碳        1.993×10-26 kg
                              使用均不方便；
    铁        9.288×10-26 kg
                              …………
 2.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原
子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量
      某原子的实际质量
  = ——————————
    碳原子质量×1/12
      比一比，看谁算得又快又准：

已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子
的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
                     2.657×10-26kg
氧原子的相对原子质量=                          =16
                     1.66×10-27kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系

(1)相对原子质量________不等于 原子的实际质量，________是个比值
(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______越大
(3)相对原子质量的单位:_______________________“1”(书写时一般不写出)
原子实际质量的单位是:____________千克
4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：

  原子种类     质子数    中子数     核外电子      相对原子质
                             数          量
     氢       1      0        1          1
     碳       6      6        6          12
     氧       8      8        8          16
     钠       11     12       11         23
     铁       26     30       26         56

        相对原子质量=质子数+中子数
知识点一、原子的构成
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实
验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金
箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（  D  ）
A.原子核体积很小            
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间      
D.原子是实心的球体
 知识点二、核外电子的排布
【典例2】右图为氯原子
的结构示意图，下列有关说法错误的是（  D ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
 知识点三、离子的形成
【典例3】下列说法中正确的是（   D   ）
A．结构示意图为       的粒子一定是氖原子               
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同              
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
 知识点四、相对原子质量
【典例4】下列说法中，错误的是（  C  ）
A．所有碳原子的质量都相等        
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念      
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数
和中子数之和
1.原子（普通的氢除外）的原子核是(   B )

A.由电子和质子构成     B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成     D.不能再分
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的(  BD  )

A.相对原子质量        B.质子数 
C.中子数              D.电子数
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(  D  )

A.质子数和电子数       B.核电荷数
C.中子数和电子数       D.质子数和中子数

4.下列五种微粒中易失去电子的是  A 、  D  ,最易得到电子
的是  E     , 具有相对稳定结构是   B 、  C   。

                               +10 2 8
    A    +11        2    8    1         B   +11        2    8           C


       D     +12        2    8    2             E +17 2 8 7
5.将①分子  ②原子  ③质子  ④中子  ⑤电子等粒子
用序号分别填入下列适当空格中：         
（1）构成物质的基本粒子是____________①②
（2）构成原子的基本粒子是____________③④⑤
（3）显示电中性的粒子是______________①②④
（4）带正电的粒子是______________③
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________①
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________③⑤ 
6.科学家发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种
氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？
相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相
同，即质子数相同，都含有1个质子。
不同点：因为相对原子质量=质子数+中子数，因而其
中子数不同，质量数为1的氢原子中没有中子，质量
数为2的氢原子中有1个中子，质量数为3的氢原子中
有2个中子。
一、原子的构成
               质子  （每个质子带1个单位正电荷）
       原子核
  原子
               中子    （不带电）
       核外电子     （每个电子带1个单位负电荷）

   核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子核外电子排布

             原子核外电子是分层排布的。

          原子的结构可以用原子结构示意图表示。


      原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟
     原子的化学性质有密切关系。


      原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
三、相对原子质量

  相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其
  他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相
  对原子质量。
  相对原子质量=质子数+中子数