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贵州省遵义市2017年中考理综(化学部分)试题(精校word版含答案)

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      选择题(本大题包括         10 个小题,每小题      2 分,共   20 分。每小题只有一个正确答案,请在答题卡选

      择题栏内用     2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1.下列变化属于化学变化的是

    A.海水晒盐        B.红磷燃烧           C.葡萄榨汁           D.玻璃破碎

2.下列材料属于有机合成材料的是

    A.陶瓷          B.黄铜             C.羊毛             D.塑料

3.为了防止缺铁性贫血,人体必须摄入的元素是

    A.铁           B.钙              C.碘              D.锌

4.如图所示的实验操作正确的是


5.下列肥料属于复合肥料的是

    A.KNO3             B.NH4HCO3        C.(NH4)2SO4      D.Ca3(PO4)2


6.某转化过程可表示为:6CO2+6H2O                       C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是
    A.葡萄糖属于糖类

    B.适当提高      CO2 的浓度有利于植物的光合作用

    C.转化过程中涉及三种氧化物

    D.无机物和有机物可以相互转化

7.下列方程式能正确表示所述内容的是

    A.酸雨形成原因:CO2+H2O=H2CO3

                           点燃 
    B.天然气燃烧:CH         +O       H O+CO
                      4  2       2     2

    C.工业冶炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

                                    △    
    D.碱式碳酸铜受热:Cu          (OH) CO      2CuO+CO  ↑+H  O 
                          2   2   3            2    2
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8.关于    H2O 和 H2O2 的比较,不正确的是

    A.都含有氢、氧元素                      B. 都由氢、氧原子构成,结构相同

    C  一定条件下都能分解产生氧气                D. H2O 是常见的溶剂,H2O2      溶液可用于医疗消毒

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法,叙述正确的是

    A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜

    B.水(植物油)——加洗洁精,搅拌振荡

    C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变

    D. NaCl 溶液(CaCl2)——滴加适量         K2CO3 溶液、过滤

10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是


    A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

    B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为               10%

    C.80℃时    7gNaCl 和 20g 水能形成饱和溶液

    D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题(本大题包括            7 个小题,每空      1 分,共   40 分。请将下列各题应答内容,填写到答题卡相应

    题号的空格内。)

11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

                            生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

                        项目                               限值

                        色度                 不超过    15 度,并不得呈现其他异色

                       浑浊度                 不超过   1 度,特殊情况下不超过          5 度

                         pH                             6.5-8.5

                总硬度(以     CaCO3 计)                     450mg/L

                         铝                             0.2mg/L

                         铁                             0.3mg/L

                       硫酸盐                             250mg/L
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    (1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);

    (2)生活中硬水软化的方法是___________;

    (3)实验室用上述水样通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为_______;

    (4)消毒剂漂白粉的有效成分是              Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是________;

    (5)1L   合格的生活饮用水中,均以            CaCO3 计算硬度,则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12.根据下列要求回答问题。

    (1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是________;

    (2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。

    ①宏观现象:可观察到_______,固体逐渐减少并消失;

    ②符号表征:该反应的化学方程式为__________;

    ③微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断,增加和减少

    的离子是     Ca2+和_________(填离子符号);


    ④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是(                             )

    A.银丝        B.Al  片    C.CuO  粉末     D.BaCO3 固体      E.Ba(OH)2 溶液

13.金属有广泛的研究和应用价值。


    (1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和____________;

    (2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_________;

    (3)A   中最易生锈的部位是___________;

    (4)B   中发生反应的化学方程式___________;

    (5)向一定质量       AgNO3  和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量          Zn 粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤

    液。

    ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,该气体是_______;
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    ②若滤液呈蓝色,则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

14.Na2CO3  是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。

    (1)Na2CO3   俗称_________;

    (2)从类别看,Na2CO3        可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式:

    _____________;

    (3)从用途看,Na2CO3        可制备某些物质,如         Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:

    ______________;

    (4)从组成看,Na2CO3、NaCl         均属钠盐,NaCl     溶于水显中性,但        Na2CO3 溶于水显碱性。请完善实

    验方案,探析上述性质差异的初步原因:

               实验步骤                         实现现象                         实验结论

      取适量   NaCl 溶液于试管中,滴
                                            ①_______             Na+和 Cl-与溶液的酸碱性无关
           加石蕊试液,振荡

         取适量滴有酚酞试液的

      Na2CO3 溶液少许于试管中,滴                    ③_________                  ④___________

              加②_______

15.汽车尾气催化转化器的投入使用,可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。


    (1)图中表示单质微粒的化学式___________;

    (2)对此转化过程的认识,不正确的是__________;

    A.催化剂是实现转化的条件                             B.能减少碳元素排放量

    C.催化剂能增加生成气体的产量                           D.氮元素的化合价降低

    (3)若某车辆汽车经燃烧产生如图               I 中气体的质量各为       12g,实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气

    体总质量为      20.4g。某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是_____,计算图                       I 中某一种气体实际

    转化的质量是_______g。

16.实验室用氯酸钾制取氧气。
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    (1)写出标号为       a 的仪器名称__________;

    (2)反应的发生装置是__________;

    (3)反应的化学方程式是_______________;

    (4)用分析天平称取         3.50g 氯酸钾和   1.00g 二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为

    3.54g。

    ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

    ②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

    ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g                。


17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为                              Ni            

    (1)镍原子最外层电子数是________;

    (2)氢氧化镍的化学式为_________,从组成上看,它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、

    “碱”、“盐”)        ,预测该物质能与稀硫酸发生反应。

    (3)按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据。

    查阅资料:①氢氧化镍:蓝绿色微溶于水的固体

    ②硫酸镍溶液呈绿色

    ③碳酸镍:浅绿色难溶于水的固体

             路径                    步骤                    现象                    结论

                           取少量氢氧化镍(新制)

                           悬浊液于试管中,向其                                  氢氧化镍和稀硫酸反应
          反应物角度                                       ①________
                           中滴加过量稀硫酸,振                                      的化学方程式

                                    荡                                    ④_____________

          生成物角度                 ②________           ③___________
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一、选择题(每小题         2 分,共   20 分)

1-5:BDABA        6-10:CDBCD

二、非选择题(每空         1 分,共   40 分)

11.(1)元素      (2)煮沸     (3)2:1  (4)+1   (5)180

12.(1)干冰(CO2)        (2)①有气泡生成(有气体生成)               ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    ③H+   ④C D

13.(1)导电性       (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜                  (3)b   (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    (5)①H2(氢气)        ②AgNO3

14.(1)纯碱      (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

    (4)①无明显现象(溶液显紫色)               ②过量    CaCl2(BaCl2 等)溶液    ③产生白色沉淀,溶液红色消失

                              2-
    ④Na2CO3  溶于水呈碱性与       CO3 有关

15.(1)N2    (2)B C   (3)质量守恒定律         9.2(或 11.2)

                                                             149     x   149     96
16.(1)酒精灯       (2)A   (3)2KClO3=2KCl+3O2↑     (4)①增大     ②            (           ) 
                                                             96    0.96g   x   0.96g

    ③1.05

17.(1)2    (2)Ni(OH)2,碱 

    (3)①悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色)

    ②取上述澄清液少许于试管中,滴加过量                  NaOH 溶液    ③产生蓝绿色沉淀

    [②取上述澄清液少许于试管中,滴加过量                 Na2CO3 溶液    ③产生浅绿色沉淀]

    ④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
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