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贵州省黔东南州2017年中考理综(化学部分)试题(word版含解析)

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              2017 年贵州省黔东南州中考化学试卷
 

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题                       2 分,共   16 分)
1.下列过程中发生物理变化的是(  )
A.可燃冰燃烧       B.铁钉生锈        C.矿石粉碎        D.光合作用
2.下列试验操作中,不正确的是(  )


A.


熄灭酒精灯     B.


取用固体粉末        C.


读液体体积     D.   [来源:学科网]
滴加液体

3.分类是学习和研究化学的常用方法,下列物质分类正确的是(  )
A.有机物:甲烷、二氧化碳               B.盐类:烧碱、纯碱
C.混合物:自来水、冰水共存物                D.氧化物:水、二氧化锰
4.如图为某反应的微观示意图,其中代表不同元素的原子.下列说法正确的是
(  )
               中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A.有五种分子参加反应
B.有两种分子参加反应且个数比为               3:1
C.各元素的化合价在反应前后未改变
D.此化学反应属于置换反应

5.硝酸铵(NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥,但近年来不法分子
用它来生产炸药,给社会的安全和稳定带来了很大的压力.为此,国家相关部
门加强了对硝酸铵生产和使用的监管,减少了它在农业生产中的使用.科学研
究发现,硝酸铵爆炸时,氮元素的化合价会发生变化.下列关于硝酸铵中氮元
素化合价的判断,正确的是(  )

A.﹣4+6 B.+1+1    C.﹣3+5 D.无法确定

6.某密闭容器中有        X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反
应前后各物质质量的数据记录如下:

     物质              X            O2            CO2          H2O
 反应前的质量              46           128            1             0
      /g
 反应后的质量              0            待测            89            54
      /g
在下列判断中,正确的是(  )

A.物质   X 由碳、氢元素组成
B.物质   X 由碳、氢、氧元素组成
C.充分反应后剩余氧气质量为             16 克

D.生成   CO2 与 H2O 的质量比是     89:54
7.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化
传感器测得烧杯中溶液          pH 的变化图象如图所示.下列说法正确的是(  )
               中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A.图中   c 点所示溶液呈碱性

B.图中   a 点所示溶液中,含有的溶质是             K2SO4 和 H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由  b 点到  c 点的变化过程中没有发生化学反应
8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的
是(  )

  选项        物质(括号内的物质为                    选用的试剂及操作方法
                   杂质)

    A           NaCl(NaOH)             加入过量的稀盐酸,蒸发结晶

    B          NaCl(Na2CO3)          加入过量的     CaCl2 溶液,过滤,将滤
                                               液蒸发结晶

    C         HCl 溶液(H2SO4)             加入过量的     BaCl2 溶液,过滤

    D            CO2(CO)                     通入氧气,点燃
A.A、   B.B、   C.C、   D.D、
 

二、填空简答(共        23 分)
9.化学与生活密切相关,化学就在我们身边.
(1)下列食物中富含糖类的是                                          (填序号).


(2)某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究.取回水样,在实验室静置
后过滤,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和                            .
(3)若要测定清水江江水的酸碱度,最适宜的是                           (填序号)
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 A.紫色石蕊溶液           B.pH  试纸    C.无色酚酞溶液
 (4)当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树
 木和杂草,形成一道“防火墙”,其原理是                      .
 (5)烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会发生变质,请
 你用化学方程式解释烧碱变质的原因                      .
 10.请用   H、O、Cl、Na、Fe     五种元素中的一种或几种,按要求完成下列各题:

 (1)写出符合下列要求的化学符号;
 ①两个氢原子            ;②五个铁离子              .


 (2)写出符合下列要求物质的化学式:[来源:学科网           ZXXK]
 ①能使带火星木条复燃的气体                   ;②可用于除去铁锈的酸                  .
 (3)请用上述元素中一种或几种组成的物质,写出符合下列要求的一根化学方
 程式:

 ①只有单质生成的分解反应                  ;
 ②有沉淀生成的复分解反应                  .
 11.A、B、C   三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题:
 (1)温度为           ℃时,A    与 C 物质的溶解度相等.

 (2)t2℃时,把     A、B  物质各   30g 分别加到    50g 水中,不能形成饱和溶液的是                   
 (填字母代号)

 (3)t2℃时,将等质量        A、B、C   三种物质的饱和溶液降温至            t1℃,所得的三种
溶液中,溶剂质量的大小关系是                     (用字母代号和“>“、”<“或“=”填写)


 12.A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如图所示(部分生

成物未标出).其中          C 为常见建筑材料的主要成分,F             为蓝色沉淀,H       为不溶
于稀硝酸的白色沉淀,I           和 X 为常见的金属单质,E         为蓝色溶液,J      为浅绿色溶
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液,B、D、E、G、J      的溶液中只含一种溶质.


据此,请回答下列问题:

(1)写出    C 的化学式为           
(2)写出    A 的一种主要用途             
(3)写出下列化学方程式:

①B+Na2CO3→C+D        

②X+E→I+J      .

 

三、实验题(共       15 分)
13.某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性,根据实验室制的仪器、药品和实
验需要,组装了如下装置,请根据要求回答下列问题:


(1)写出标有序号仪器的名称:①                     ;②         .
(2)小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气,应选择的发生装置是                                   (填
序号),发生反应的化学方程式为                      ,该发生装置与其它能制取              氢气的
发生装置相比较,其优点是                  
(3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是                            ,现要得到纯净干燥
的氢气并探究其还原性,所选除杂质的装置为                          (填装置编号),导管口
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 之间的连接顺序是:发生装置出口                     (按顺序填导管口字母)→F              装置,
 F 装置中可观察到的现象为                ,发生反应的化学方程式是                   .
 (4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从                                   (填
 “g“或“h“)端进入.
 (5)完成上述实验后,某同学还想用                A 装置来制备氧气,请写出用该装置制取
氧气的化学方程式:

       .
  

 四、计算题(共       6 分)
 14.我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分
 数,取某地石灰石样品          9.0g 于烧杯中,将     50g 稀盐酸分    5 次加入烧杯中,充分
反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下.

      次数              1          2         3          4          5
  加入稀盐酸质             10         10         10         10         10
      量/g
  剩余固体质量             7.0        5.0        3.0        1.5        X
       /g
 请计算:

 (1)X  的值为         .
 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为                        .
 (3)所用稀盐酸溶质的质量分数.(写出计算过程)
  
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           2017   年贵州省黔东南州中考化学试卷

                            参考答案与试题解析

 


一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题                       2 分,共   16 分)[来源:Zxxk.Com]
1.下列过程中发生物理变化的是(  )
A.可燃冰燃烧       B.铁钉生锈        C.矿石粉碎        D.光合作用
【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的
变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化
和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.

【解答】解:A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变
化.

B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.
C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化.
故选  C.
 

2.下列试验操作中,不正确的是(  )


A.

熄灭酒精灯     B.


取用固体粉末        C.
               中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台


读液体体积     D.
滴加液体

【考点】41:用于加热的仪器;42:测量容器﹣量筒;48:固体药品的取用;

49:液体药品的取用.
【分析】酒精灯的熄灭,应该用灯帽盖灭,不能用嘴吹;取用粉末状或小颗粒
状的药品时要用药匙或纸槽;量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水
平;根据胶头滴管的使用方法分析判断即可.
【解答】解:

A、熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,应用灯冒盖灭,故                       A 操作错误;
B、先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立,
图中操作正确;

C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作正确;
D、胶头滴管的使用:垂直悬空容器上方,滴加液体;图中操作正确.
故选  A.
 

3.分类是学习和研究化学的常用方法,下列物质分类正确的是(  )
A.有机物:甲烷、二氧化碳               B.盐类:烧碱、纯碱
C.混合物:自来水、冰水共存物                D.氧化物:水、二氧化锰
【考点】AC:有机物与无机物的区别;A5:纯净物和混合物的判别;A9:常见
的氧化物、酸、碱和盐的判别.
【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答.

【解答】解:A.二氧化碳不是有机物,错误;
B.烧碱不是盐类,错误;
C、冰水共存物不是混合物,错误;
D、水和二氧化锰都是氧化物,正确;
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故选  D
 

4.如图为某反应的微观示意图,其中代表不同元素的原子.下列说法正确的是
(  )


A.有五种分子参加反应
B.有两种分子参加反应且个数比为               3:1
C.各元素的化合价在反应前后未改变
D.此化学反应属于置换反应
【考点】B3:微粒观点及模型图的应用;FA:反应类型的判定.
【分析】根据化学反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化:分析分子、
原子的变化;分析反应物、生成物的种类及反应的特点,判断反应的类型;分
析反应物的微粒个数关系;有单质参加或有单质生成的反应,元素的化合价一
定发生了变化.
【解答】解:由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是:


A、由微粒的变化可知,有二种分子参加反应.故                     A 不正确;

B、由变形后的图示可以看出参加反应的“                     ”和“       ”分子个数比是      3:
1,故  B 正确;
C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物,各元素的化合价在反应前
后都发生了改变.故         C 不正确;
D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物,属于化合反应,不属于
置换反应.故      D 不正确.
故选  B.
 
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 5.硝酸铵(NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥,但近年来不法分子
用它来生产炸药,给社会的安全和稳定带来了很大的压力.为此,国家相关部
门加强了对硝酸铵生产和使用的监管,减少了它在农业生产中的使用.科学研
究发现,硝酸铵爆炸时,氮元素的化合价会发生变化.下列关于硝酸铵中氮元
素化合价的判断,正确的是(  )

 A.﹣4+6 B.+1+1    C.﹣3+5 D.无法确定

 【考点】D6:有关元素化合价的计算.
 【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,结合硝酸铵

 (NH4 NO3)的化学式进行解答本题.

 【解答】解:硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1                价,氢元素显+1      价,设铵根中氮
元素的化合价是        x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可

得:x+(+1)×4=+1,则        x=﹣3 价.

 硝酸根显﹣1   价,氧元素显﹣2      价,设硝酸根中氮元素的化合价是                y,由原子团中

 元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+(﹣2)×3=﹣1,则

 y=+5 价.

 故选:C.
  

 6.某密闭容器中有        X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反
 应前后各物质质量的数据记录如下:

      物质              X            O2            CO2          H2O
  反应前的质量              46           128            1             0
       /g
  反应后的质量              0            待测            89            54
       /g
 在下列判断中,正确的是(  )

 A.物质   X 由碳、氢元素组成
 B.物质   X 由碳、氢、氧元素组成
 C.充分反应后剩余氧气质量为             16 克
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D.生成   CO2 与 H2O 的质量比是     89:54
【考点】G1:质量守恒定律及其应用.
【分析】反应后       X 质量减少    46g,是反应物;
反应后二氧化碳增加         88g,是生成物;
反应后水增加      54g,是生成物;
根据质量守恒定律可知,氧气是反应物,参加反应的氧气质量为:

88g+54g﹣46g=96g,则待测为:128g﹣96g=32g.

【解答】解:二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于                         X,88g  二氧化碳中碳

元素的质量为:88g×          ×100%=24g;54g   水中氢元素的质量为:54g×

        =6g,24g+6g=30g<46g,故     X 中一定含有氧元素;
A、物质   X 由碳、氢、氧元素组成,错误;
B、物质   X 由碳、氢、氧元素组成,正确;
C、充分反应后剩余氧气质量为             32 克,错误

D、生成   CO2 与 H2O 的质量比是     88:54,错误
故选  B.
 

7.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化
传感器测得烧杯中溶液          pH 的变化图象如图所示.下列说法正确的是(  )


A.图中   c 点所示溶液呈碱性

B.图中   a 点所示溶液中,含有的溶质是             K2SO4 和 H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由  b 点到  c 点的变化过程中没有发生化学反应
【考点】97:中和反应及其应用;99:溶液的酸碱性与                      pH 值的关系.
【分析】A、根据       c 点时溶液的     pH 小于  7,进行分析判断.
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 B、根据   a 点时溶液的     pH 大于  7,进行分析判断.
 C、根据图象中      pH 值的变化是从大于        7 逐渐的减小到小于        7,进行分析判断.
 D、由  b 点到  c 点的变化过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,进行分析
 判断.

 【解答】解:A、c       点时溶液的      pH 小于  7,显酸性,故选项说法错误.
 B、a 点时溶液的      pH 大于  7,显碱性,图中       a 点所示溶液中,含有的溶质是

K2SO4 和 KOH,故选项说法错误.
 C、由图象可知,pH       值是开始时大于        7 逐渐的减小到      7 然后小于    7,可知原溶
液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使                   pH 减小,说明是把硫酸滴加到氢氧
化钾溶液中,故选项说法错误.

 D、由  b 点到  c 点的变化过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,变化过程
 中没有发生化学反应,故选项说法正确.

 故选:D.
  

 8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的
 是(  )

   选项        物质(括号内的物质为                    选用的试剂及操作方法
                    杂质)

     A           NaCl(NaOH)             加入过量的稀盐酸,蒸发结晶

     B          NaCl(Na2CO3)          加入过量的     CaCl2 溶液,过滤,将滤
                                                液蒸发结晶

     C         HCl 溶液(H2SO4)             加入过量的     BaCl2 溶液,过滤

     D            CO2(CO)                     通入氧气,点燃
 A.A、   B.B、   C.C、   D.D、
 【考点】2H:物质除杂或净化的探究;4Q:常见气体的检验与除杂方法;93:
酸的化学性质;95:碱的化学性质;9H:盐的化学性质.
 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
 (提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两
 个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引
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 入新的杂质.

 【解答】解:A、NaOH        能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸具有挥发
性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选
项所采取的方法正确.

 B、Na2CO3 能与过量的     CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但
 引入了新的杂质氯化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错
 误.

 C、H2SO4 能与过量的     BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引
 入了新的杂质氯化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错
 误.

 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气
 体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误.

 故选:A.
  


 二、填空简答(共        23 分)[来源:学科网 ZXXK]
 9.化学与生活密切相关,化学就在我们身边.
 (1)下列食物中富含糖类的是 C (填序号).


 (2)某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究.取回水样,在实验室静置
 后过滤,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 .

 (3)若要测定清水江江水的酸碱度,最适宜的是 B (填序号)
 A.紫色石蕊溶液           B.pH  试纸    C.无色酚酞溶液
 (4)当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树
 木和杂草,形成一道“防火墙”,其原理是 移走可燃物 .
 (5)烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会发生变质,请

 你用化学方程式解释烧碱变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O .
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【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素;4G:过滤的原理、方法
及其应用;4U:溶液的酸碱度测定;95:碱的化学性质;G5:书写化学方程式、
;H4:灭火的原理和方法.
【分析】(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食
物判断所含的营养素,进行分析;

(2)根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析;
(3)根据溶液酸碱度的测定方法解答;
(4)根据灭火原理进行分析;
(5)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,进行分析解
答.

【解答】解:(1)A、牛肉中富含蛋白质,故选项错                      误;
B、植物油中富含油脂,故选项错误;
C、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确;
D、蔬菜中富含维生素,故选项错误;
(2)过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒;
(3)酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度,测定溶液的
酸碱度要用     pH 试纸;
(4)铲除火场周围一定宽度的树木和杂草,形成一道“防火墙”,能使可燃物被
移走,从而灭火;

(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,生成的杂质是碳酸

钠,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
故答案为:(1)C;(2)玻璃棒;(3)B;(4)移走可燃物;(5)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
 

10.请用   H、O、Cl、Na、Fe     五种元素中的一种或几种,按要求完成下列各题:

(1)写出符合下列要求的化学符号;
①两个氢原子 2H ;②五个铁离子 5Fe3+ .
(2)写出符合下列要求物质的化学式:
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①能使带火星木条复燃的气体 O2 ;②可用于除去铁锈的酸 HCl .
(3)请用上述元素中一种或几种组成的物质,写出符合下列要求的一根化学方
程式:


①只有单质生成的分解反应 2H2O                   2H2↑+O2↑ ;

②有沉淀生成的复分解反应 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl .
【考点】DF:化学符号及其周围数字的意义;D1:化学式的书写及意义;G5:
书写化学方程式、.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的
对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当
的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解:(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多
个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以                       2 个氢原子,就可表示为:
2H;
②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负

电荷数,数字在前,正负符号在后,带                 1 个电荷时,1     要省略.若表示多个该
离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故五个铁离子可表示为:5Fe3+;

(2)①能使带火星木条复燃的气体是氧气,其化学式为:O2;
②由  H、O、Cl、Na、Fe     五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸,其化学
式为:HCl;

(3)①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O


      2H2↑+O2↑;
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:

FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;

                          3+
故答案为:(1)①2H;②5Fe           ;(2)①O2;②HCl;(3)


①2H2O       2H2↑+O2↑;②FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;
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 11.A、B、C   三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题:

 (1)温度为 t1 ℃时,A         与  C 物质的溶解度相等.

 (2)t2℃时,把     A、B  物质各   30g 分别加到    50g 水中,不能形成饱和溶液的是 
 A (填字母代号)

 (3)t2℃时,将等质量        A、B、C   三种物质的饱和溶液降温至            t1℃,所得的三种
溶液中,溶剂质量的大小关系是 C>B>A (用字母代号和“>“、”<“或
 “=”填写)


 【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7P:晶体和结晶的概念与现象.
 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,
 从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判
 断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化
 情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

 【解答】解(1)据图可以看出,温度为                 t1℃时,A   与 C 物质的溶解度相等.故

 填:t1;

 (2)t2℃时,A    的溶解度大于       B,把  A、B  物质各    30g 分别加到    50g 水中,B   能
 溶解  25g,形成饱和溶液,而         A 最多能溶解      40g,不能形成饱和溶液,故填:
 A;

 (3)t2℃时,将等质量        A、B、C   三种物质的饱和溶液降温至            t1℃,溶剂质量不

变,在    t2℃时,三种物质的溶解度关系为:A>B>C,故溶剂质量关系为                          C>
B>A,故填:C>B>A.
  

 12.A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质,它们相互转化的关系如图所示(部分生

成物未标出).其中          C 为常见建筑材料的主要成分,F             为蓝色沉淀,H       为不溶
于稀硝酸的白色沉淀,I           和 X 为常见的金属单质,E         为蓝色溶液,J      为浅绿色溶
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 液,B、D、E、G、J      的溶液中只含一种溶质.


 据此,请回答下列问题:


 (1)写出    C 的化学式为 CaCO3 [来源:学科网  ZXXK]
 (2)写出    A 的一种主要用途        干燥剂 
 (3)写出下列化学方程式:

 ①B+Na2CO3→C+D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 

 ②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu .

 【考点】AE:物质的鉴别、推断;G5:书写化学方程式、.

 【分析】根据      A﹣J 及 X 均为初中化学所学的物质,C           为常见建筑材料的主要成分,

 C 是一种沉淀,所以        C 是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧
 化碳,A   和水反应生成的        D 会与碳酸钠反应,所以          A 是氧化钙,氧化钙和水反
 应生成氢氧化钙,所以          B 是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
 和氢氧化钠,所以        D 是氢氧化钠,F      为蓝色沉淀,所以         F 是氢氧化铜沉淀,
 H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀,G             和硝酸钡反应会生成          H,所以   H 是硫酸钡沉
 淀,G  中含有硫酸根离子,E          和 D 反应会生成蓝色沉淀,E          为蓝色溶液,所以
 E 是硫酸铜,I    和 X 为常见的金属单质,J         为浅绿色溶液,B、D、E、G、J            的溶
液中只含一种溶质,所以            X 是铁,J   是硫酸亚铁,I      是铜,然后将推出的物质进
行验证即可.

 【解答】解:(1)A﹣J       及  X 均为初中化学所学的物质,C            为常见建筑材料的主

 要成分,C    是一种沉淀,所以         C 是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下会生成氧化
 钙和二氧化碳,A       和水反应生成的        D 会与碳酸钠反应,所以          A 是氧化钙,氧化
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 钙和水反应生成氢氧化钙,所以              B 是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳
 酸钙沉淀和氢氧化钠,所以            D 是氢氧化钠,F      为蓝色沉淀,所以         F 是氢氧化铜
 沉淀,H   为不溶于稀硝酸的白色沉淀,G              和硝酸钡反应会生成          H,所以   H 是硫
酸钡沉淀,G      中含有硫酸根离子,E          和 D 反应会生成蓝色沉淀,E          为蓝色溶液,
所以   E 是硫酸铜,I    和  X 为常见的金属单质,J         为浅绿色溶液,B、D、E、G、
J 的溶液中只含一种溶质,所以             X 是铁,J   是硫酸亚铁,I      是铜,经过验证,推

导正确,所以       C 是 CaCO3;
 (2)通过推导可知,A         是氧化钙,可以用作干燥剂;

 (3)B+Na2CO3→C+D   的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

 钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

 X+E→I+J 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:

 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.

 故答案为:(1)CaCO3;
 (2)干燥剂;

 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.
  

 三、实验题(共       15 分)
 13.某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性,根据实验室制的仪器、药品和实
 验需要,组装了如下装置,请根据要求回答下列问题:


 (1)写出标有序号仪器的名称:① 酒精灯 ;② 试管 .
 (2)小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气,应选择的发生装置是 B (填序

 号),发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ,该发生装置与其它能
 制取氢气的发生装置相比较,其优点是 可以控制反应的发生和停止 
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 (3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 氯化氢气体和水蒸气 ,现
 要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性,所选除杂质的装置为 CE (填装置
 编号),导管口之间的连           接顺序是:发生装置出口 abef (按顺序填导管口
 字母)→F    装置,F   装置中可观察到的现象为 黑色变红色 ,发生反应的化学


 方程式是 H2+CuO           Cu+H2O .
 (4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从 h (填
 “g“或“h“)端进入.
 (5)完成上述实验后,某同学还想用                A 装置来制备氧气,请写出用该装置制取
氧气的化学方程式:


  2KMnO4        K2MnO4+MnO2+O2↑ .
 【考点】4O:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;4Q:常见气体的检
 验与除杂方法;G5:书写化学方程式、;HK:氢气的化学性质与燃烧实验.
 【分析】酒精灯是常用的加热仪器,试管是常用的反应容器,制取装置包括加
 热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高
 锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,
 因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应
 制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排
 空气法收集;用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是:氯化氢气体和水蒸
 气;氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去,水蒸气可以用浓硫酸除去,并且都

 是长进短出;F      装置中可观察到的现象为黑色变红色,是氢气和氧化铜在加热
 的条件下生成铜和水.

 【解答】解:(1)酒精灯是常用的加热仪器,试管是常用的反应容器,故答案
 为:酒精灯;试管;

 (2)实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的,同时生成氯化锌,配
 平即可;B    装置的优点是:可以控制反应的发生和停止;故答案为:B;

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;可以控制反应的发生和停止;

 (3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是:氯化氢气体和水蒸气;氯化
 氢气体可以用氢氧化钠溶液除去,水蒸气可以用浓硫酸除去,并且都是长进短
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 出;F  装置中可观察到的现象为黑色变红色,是氢气和氧化铜在加热的条件下
 生成铜和水;故答案为:氯化氢气体和水蒸气;CE;abef;黑色变红色;


 H2+CuO      Cu+H2O;
 (4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从短管进入,因
 为氢气的密度比空气小,故答案为:h;
 (5)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉
 花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;故答案为:


 2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑;
  

 四、计算题(共       6 分)
 14.我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分
 数,取某地石灰石样品          9.0g 于烧杯中,将     50g 稀盐酸分    5 次加入烧杯中,充分
反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下.

      次数              1          2         3          4          5
  加入稀盐酸质             10         10         10         10         10
      量/g
  剩余固体质量/g           7.0        5.0        3.0        1.5        X
 请计算:

 (1)X  的值为 1.5 .
 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3% .
 (3)所用稀盐酸溶质的质量分数.(写出计算过程)
 【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;7U:有关溶质质量分数的简单计
 算.

 【分析】前三次每次加入           10g 盐酸都是减少固体        2g,而第四次减少了        1.5g,说
 明碳酸钙已经完全反应,剩余固体为杂质,所以第五次依旧为                           1.5g.进而求算
 出碳酸钙的质量.而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每                          10g 盐酸对应    2g 碳
 酸钙计算.

 【解答】解:前三次每次加入             10g 盐酸都是减少固体        2g,而第四次减少了
 1.5g,说明碳酸钙已经完全反应,剩余固体为杂质,所以第五次依旧为                            1.5g,
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所以  x=1.5,碳酸钙的质量为        9.0g﹣1.5g=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为                    ×100%≈83.3%
每 10g 盐酸对应    2g 碳酸钙
设 10g 盐酸中   HCl 的质量为    y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100        73 
2g           y

   =
y=1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为                  ×100%=14.6%
答:(1)X    的值为    1.5.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为                   83.3%.
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为               14.6%.
 
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2017  年   7 月   2 日
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