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高三化学二轮复习选择题标准练5

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高中化学审核员

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                   选择题标准练(五)

                          满分:42   分
    1.下列说法中正确的是(  )
    A.高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
    B.石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    C.鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体,遇到硫酸铜溶液可以发生胶
体聚沉

    D.植物油中由于含有碳碳双键,因此在空气中长时间放置容易
氧化变质
    [解析] 本题考查化学在生产、生活中的应用。
    高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板,但可用于制造光导纤

维的是二氧化硅,A        项错误;石油的裂解、裂化为化学变化,B                  项错

误;鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性,C                     项错误;植物油

中含有碳碳双键,能被空气中的氧气氧化而变质,D                     项正确。

    [答案] D
    2.1   mol  M  在稀硫酸、加热条件下可水解生成              1  mol 草酸

(H2C2O4)和 2 mol N(C5H12O)。下列说法不正确的是(  )

    A.M  的分子式为     C12H22O4

    B.1 mol 草酸能与    2 mol NaHCO3 发生反应
    C.N  可能的结构有      8 种(不考虑立体异构)
    D.M、N    均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
    [解析] 本题考查了有机化学知识。

    由 M+2H2O―→H2C2O4+2C5H12O,根据质量守恒确定               M 的分

子式为   C12H22O4,A 选项正确;一个草酸分子中含有两个羧基,故                    1 
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mol 草酸能与    2 mol NaHCO3 发生反应,B      选项正确;N     为饱和一元
醇,书写同分异构体时,可以先写出戊烷的同分异构体,再用一个羟

基取代戊烷中的一个氢原子,得到              8 种同分异构体,C       选项正确;

N 为饱和一元醇,不能发生加成反应,D                选项错误。

    [答案] D

    3.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

    A.1 mol FeBr2 与足量氯气反应时,转移的电子数为               3NA

    B.2.8 g 乙烯与一氧化碳的混合气体,所含分子数目为                   0.1NA

                 -
    C.含  1 mol Cl 的  NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,

此时溶液中     NH+4 数目为   NA

    D.22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为        10NA
    [解析] 本题考查阿伏加德罗常数的应用。

                        3+
    FeBr2 可被 Cl2 氧化为  Fe  和  Br2,1 mol FeBr2 完全被氧化时转
移 3   mol 电子,A   项正确;乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等,

                                     +        -      -
B 项正确;根据电荷守恒可得           n(NH+4 )+n(H )=n(OH   )+n(Cl  ),

                 +        -                 -
溶液呈中性,即       n(H )=n(OH   ),则  n(NH+4 )=n(Cl )=1    mol,

C 项正确;没有给出甲烷所处的温度和压强,22.4                  L 甲烷的物质的量

不一定为    1 mol,D 项错误。

    [答案] D

    4.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电的碱性电池:Fe+NiO2+
     放充电
    
2H2O   Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关
K 时,电极    Y 附近溶液先变红。X、Y          电极为惰性电极。下列说法正
确的是(  )
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    A.闭合   K 时,电极     X 上有无色无味的气体产生

                                    -    -
    B.闭合   K 时,电极    X 的反应式为      2Cl -2e  ===Cl2↑
    C.闭合   K 时,电子从电极       A 流向电极     X

                                       -     +
    D.闭合   K 时,A   电极反应式为      NiO2+2e  +2H   ===Ni(OH)2
    [解析] 本题考查电化学原理的应用。

    由电极   Y 附近溶液先变红,可知          Y 为阴极,则     X 为阳极,Cl-

                              -    -
在阳极发生失电子的氧化反应:2Cl              -2e  ===Cl2↑,A   项错误,
B 项正确;B    极为负极,电子由电极          B 流向电极    Y,由电极     X 流向

电极  A,C  项错误;A     极为正极,NiO2     得电子被还原,且该电池为

                               +
碱性电池,电极反应式中不能出现              H  ,故正极反应式为        NiO2+

        -                -
2H2O+2e  ===Ni(OH)2+2OH    ,D 项错误。
    [答案] B
    5.下列有关结论正确的是(  )
    A.常温下,在      pH=8  的  HCOONa  溶液中:c(Na+)-
c(HCOO-)=9.9×10-7 mol·L-1

    B.pH=4   的 CH3COOH   溶液与    pH=4  的 FeCl3 溶液中水电离
出的氢离子浓度相同
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      C.向  0.1    mol·L-1 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中

   cOH-
  cNH3·H2O增大
      D.pH=1   的 CH3COOH   溶液与    pH=13  的 NaOH  溶液等体积

                                       +           -       -
  混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na                 )>c(CH3COO  )>c(OH  )
  >c(H+)
      [解析] 本题考查电解质溶液中的平衡问题。

      常温下,在     pH=8  的 HCOONa   溶液中,由电荷守恒可得

  c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则      c(Na+)-c(HCOO-)=

  c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7          mol·L-1,A  项正确;pH=4      的

  CH3COOH   溶液中水的电离受到抑制,而            pH=4  的  FeCl3 溶液中,
  水的电离受到促进,B         项错误;向氨水中加入少量硫酸铵固体,

                                            cOH-
  c(NH+4 )增大,氨水的电离平衡逆向移动,溶液中cNH3·H2O减小,
  C 项错误;pH=1     的醋酸的浓度远大于         pH=13  的  NaOH  溶液的浓

  度,二者等体积混合时,醋酸过量,混合液呈酸性,D                      项错误。

      [答案] A
      6.下列实验能达到预期目的的是(  )
编号             实验内容                          实验目的

     取两支试管,分别加入          4 mL 

              -1
     0.01 mol·L  KMnO4  酸性溶液,
     然后向一支试管中加入          0.1 
                                   证明草酸浓度越大,反应速率越
          -1
 A   mol·L   H2C2O4 溶液  2 mL,向
                                   快
     另一支试管中加入        0.1 mol·L-1 

     H2C2O4 溶液  4 mL,记录褪色时
     间
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    向含有酚酞的       Na2CO3 溶液中加
                                  证明  Na2CO3 溶液中存在水解平
B   入少量    BaCl2 固体,溶液红色变
                                  衡
    浅

    向  10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶
    液中滴入      滴          -1
             2   0.1 mol·L        证明在相同温度下的         Ksp:

C   MgCl2 溶液,产生白色沉淀后,             Mg(OH)2

                       -1
    再滴加    2 滴 0.1 mol·L  FeCl3 溶 >Fe(OH)3
    液,又生成红褐色沉淀

    测定相同条件下等物质的量浓度

D   的  Na2SO3 溶液与   Na2CO3 溶液     证明非金属性:S>C
    的  pH,后者较大

     [解析] 本题考查化学实验。

     该实验两支试管中        KMnO4 酸性溶液、H2C2O4      溶液的浓度均相
 同,因此不能证明草酸浓度越大,反应速率越快,A                     项错误;溶液红

 色变浅,说明溶液碱性减弱,证明加入少量                  BaCl2 固体时,

                                                -
 c(CO2-3 )减小,使水解平衡      CO2-3 +H2OHCO-3  +OH    逆向移动,

 B 项正确;C    项中  NaOH  溶液过量,加入       FeCl3 溶液时,FeCl3   直接
 与 NaOH  反应产生红褐色沉淀,不能证明

 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],C 项错误;测定相同浓度的          Na2SO3 溶

 液与  Na2CO3 溶液的   pH,可以比较      H2SO3 和 H2CO3 的酸性强弱,而

 证明  S、C  非金属性强弱,应根据最高价氧化物对应水化物(H2SO4、

 H2CO3)的酸性强弱来比较,D         项错误。
     [答案] B
     7.某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:
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    以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。


        实验现象:接通电源         30  s 内,阳极附近出现白色浑浊,之后变
    成橙黄色浑浊,此时测定溶液的             pH 约为   10。一段时间后,试管底
    部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
        查阅资料:
                                          氢氧化亚铜
物质           氯化铜           氧化亚铜                           氯化亚铜
                                           (不稳定)
      固体呈棕色,浓溶液呈
颜色                           红色             橙黄色             白色
       绿色,稀溶液呈蓝色

        *相同温度下     CuCl 的溶解度大于      CuOH
        下列说法错误的是(  )
        A.反应结束后最终溶液呈碱性

                                           -             -
        B.阴极上发生的电极反应为:2H2O+2e               ===H2↑+2OH
        C.电解过程中氯离子移向阳极
        D.试管底部红色的固体具有还原性
        [解析] 根据题干信息知,阳极依次发生反应:Cu-e-+Cl-

                       -            -
    ===CuCl,CuCl+OH     ===CuOH+Cl    ,2CuOH===Cu2O+H2O,

                                  -    -
    A 错误;阳极总反应为:2Cu+2OH             -2e  ===Cu2O+H2O;阴极反
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              -       -
应为:2H2O+2e     ===2OH   +H2↑;电解总反应为:2Cu+H2O

  电解   Cu O+H   ↑;由此可知最终溶液不显碱性,A               错误,B   正
= = = = = 2    2
确;电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极,C                      正确;试管底

部红色的固体是氧化亚铜,其中的              Cu 元素是+1     价,具有还原性,

D 正确。
    [答案] A
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