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2018届高考化学总复习第4章非金属及其化合物专题训练二无机物的转化与推断新人教版

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高中化学审核员

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                 专题训练(二)  无机物的转化与推断
    1.(2017·吕梁模拟)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

(  )
   物质             物质转
                                   a            b           c           d
   编号             化关系

    ①                            FeCl2        FeCl3         Fe        CuCl2

    ②                              NO          NO2          N2         HNO3

    ③                             Na2O        Na2O2         Na         NaOH

    ④                            Al2O3       NaAlO2         Al       Al(OH)3

    A.①④                            B.①②③
    C.①③④                            D.②④

    解析:选    A ②中    N2 不能一步生成     NO2 气体,③中    NaOH 不能一步生成     Na2O。
    2.已知   X、Y、Z、E、F    五种常见物质含有同一元素            M,在一定条件下它们有如下转化
关系,Z   是  NO,下列推断不合理的是(  )


    A.X 可能是一种氢化物
    B.X 生成   Z 一定是化合反应
    C.E 可能是一种有色气体
    D.F 中  M 元素的化合价可能为+5

    解析:选    B 根据题给转化关系推断,M            为氮元素,Z     为  NO,E 为 NO2,F 为  HNO3。

A.X 可能是   NH3,则  Y 可能为   N2,正确;B.若    X 为 NH3,氨气转化为一氧化氮可发生反应:
          催化△ 剂
         = = = = =
4NH3+5O2    4NO+6H2O,不是化合反应,错误;C.E           可能是    NO2,是一种红棕色气体,正

确;D.F  可能为    HNO3,其中氮元素的化合价为+5,正确。
    3.A、B、C、X   均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转
化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是(  )

    A.若  X 为 Fe,则   C 可能为  Fe(NO3)2 溶液
    B.若  X 为 KOH 溶液,则    A 可能为   Al

    C.若  A、B、C   均为焰色反应呈黄色的化合物,则              X 一定为   CO2

    D.若  X 为 O2,则  A 可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫

    解析:选    A 若   A 为 Al、X 为 KOH,Al  与 KOH 反应只能生成      KAlO2,B 项错;若    A、B、
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C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则三者中都含有钠元素,则                         X 可能为  CO2、SO2、H2S  等,

C 项错;如果     A 为 S,则  S 与 O2 反应只能生成     SO2,D 项错。
    4.化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中                            X 是(  )


    A.稀盐酸                            B.稀硫酸
    C.硫酸钠溶液                          D.碳酸钠溶液

    解析:选    B 稀盐酸不与      Ba(NO3)2 反应,A  项不符合;硫酸钠、碳酸钠都不能与
CuO 和 Fe 反应,也不能使石蕊溶液变红,C、D              项都不符合。
    5.下表各物质中,A、B、C、D、E            均含有同一种短周期元素,其中             A 是单质,B    在常
温下是气态的氢化物,C、D           是氧化物,E     是  D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反
应就能实现表中所示转化的是(  )


        物质编号       物质转化关系             A          D             E

           ①                         Si         SiO2         H2SiO3

           ②                          S         SO3           H2SO4

           ③                          C         CO2           H2CO3

           ④                         N2         NO2           HNO3
    A.②③                             B.②③④
    C.①③④                            D.①②③④

    解析:选    B SiO2 不能一步反应生成        H2SiO3,故①不符合题意。
    6.(2017·盐城中学月考)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示
(部分生成物及反应条件已略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,满
足图示转化关系的是(  )
             物质
                      甲         乙           丙          戊        丁
         选项  

            A         Cu       HNO3      Cu(NO3)2      Fe       NO

            B         H2O       Fe          H2         O2      Fe2O3

            C         Al       NaOH         H2        Al2O3   NaAlO2

            D       CH3CHO      O2       CH3COOH       H2      H2O
    解析:选    A 铁与硝酸反应也能生成           NO 气体,铁与硝酸铜反应的化学方程式为                Fe+
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Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu,所以能实现题图中的转化,故             A 正确;铁与水蒸气反应的化学
方程式为    3Fe+4H  O(g)   高温     Fe O +4H ,故  B 错误;H   不能还原    Al O 生成  Al,故
               2    = = = = =   3 4   2            2          2 3
                                                             C△u
                                                           ――→
C 错误;乙醛与氧气反应生成乙酸,反应的化学方程式为                       2CH3CHO+O2    2CH3COOH,故
D 错误。
    7.(2017·河南八市联考)X、Y、Z         是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种
常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是(  )

    A.若  X 为金属单质,Y      为非金属固体单质,则          Z 为 O2
    B.若  X、Y  均为金属单质,则甲不可能为黑色固体
    C.若  X 为金属单质,Y      为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体

    D.若  X、Y  均为非金属固体单质,则           Z 可能为  O2

    解析:选    B 当   X 是镁、Y  是碳时,Z     是 O2,A 项正确;当     X 是铝、Y   是铁时,甲可以

是黑色的    Fe3O4,B 项错误;当     X 是铁、Y   是氢气时,乙可以为黑色的            Fe3O4,C 项正确;当
X 是碳、Y   是硅时,Z    可能为氧气,D      项正确。
    8.(2017·唐山调研)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,
它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(  )


    A.若甲既能与盐酸反应又能与             NaOH 溶液反应,则丙可能属于两性氧化物

    B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为                                Na2O2
    C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为               18 电子分子,丁为      10 电子分子,则乙的水溶液可
能具有漂白作用
    D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可
能为甲<丙<戊
    解析:选    B 若甲为单质,既能与盐酸反应又能与                 NaOH 溶液反应,则甲为       Al,乙为

O2,二者反应生成的丙为氧化铝,氧化铝属于两性氧化物,故                         A 正确;若甲为短周期中原

子半径最大的主族元素的单质,则甲为                 Na,乙为   O2,二者反应生成的丙可能为           Na2O2 或

Na2O,故  B 错误;若丙、丁混合产生白烟,且丙为                18 电子分子,丁为       10 电子分子,则丙

为  HCl,丁为   NH3,若乙为    Cl2,其水溶液中含有       HClO,具有漂白作用,故         C 正确;若甲、

丙、戊含有同一种元素,当甲为              S,乙为   O2,丙为   SO2,丁为   HClO 等具有强氧化性的物质,
戊为硫酸时,含       S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊,故                  D 正确。
    9.已知   A、B、C   为中学化学中常见的单质。室温下,A               为固体,B    和  C 均为气体。在
适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(  )
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    A.A、B、C   中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
    B.A、B、C   中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
    C.如果   E 溶液是一种强酸,则         E 溶液为硫酸
    D.A、B、C   中有一种金属且为        B

    解析:选    B 当   A 为 Mg、B 为 Cl2、C 为  H2 时,符合题给信息和框图转化,A、B、C              中
没有氧元素,A      项错误;碱至少由三种元素组成,B               项正确;常温下,B、C         均为气体单质,
E 溶液不可能为硫酸,C         项错误;金属在室温下不为气体,D              项错误。
    10.某第ⅡA    族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素,常以化合物                           F 的形
式存在,其单质       A 可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是(  )


    A.D 与  H 溶液反应只有一种碳酸盐生成
    B.电解   F 与盐酸反应后的溶液以制取单质              A

    C.反应①、③中消耗等量           H2O 时转移的电子数相同

    D.工业上常用      F 的悬浊液与     Cl2 反应制取漂白粉
    解析:选    C 第ⅡA    族元素中在自然界中存在最广泛的是               Ca,其单质与水反应生成

Ca(OH)2 和 H2,由题图中物质的转化关系可知             B 是 H2,C 是 Ca(OH)2,E 是 NaH,H  是 NaOH,

F 是 CaCO3,CaCO3 受热分解生成      CO2 和 CaO,而 CO2 恰好与  Ca(OH)2 反应生成   CaCO3 和 H2O,

所以   D 和 G 分别是  CO2 和 CaO。A 项,CO2  与 NaOH 溶液反应可能会生成两种碳酸盐:

Na2CO3 和 NaHCO3,错误。B   项,Ca  为活泼金属,一般只能通过电解法来制备,可用电解熔

融的   CaCl2 的方法制备,但不能通过电解           CaCl2 溶液制备,因电解       CaCl2 溶液生成   H2、

Cl2、Ca(OH)2,得不到单质钙,错误。C           项,反应①为      Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑,H2O  是

氧化剂,反应消耗        1   mol  H2O 时转移   1  mol 电子,反应③为       NaH+H2O===NaOH+H2↑,

H2O 是氧化剂,反应消耗        1 mol H2O 时,转移了     1 mol 电子,反应①、③消耗等量           H2O 时转

移的电子数相同,正确。D           项,工业上常用       Ca(OH)2 的悬浊液与    Cl2 反应制取漂白粉,错误。

    11.一种白色晶体       A 极易溶于水,将       A 配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象
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及转化关系如框图所示。A           为含硫的正盐其中硫元素化合价为+4,气体                  D 能使品红溶液褪
色,气体    F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:


    (1)写出物质化学式:D__________;F__________。
    (2)写出下列反应的离子方程式:

    ①A 和酸性    KMnO4 溶液反应:
________________________________________________________________________;
    ②D 和新制氯水:__________________________________________________。
    (3)通过本题的解答,在检验           SO24-时,应使用__________。

    A.盐酸酸化的      BaCl2 溶液

    B.硝酸酸化的      Ba(NO3)2 溶液

    解析:根据已知条件:能使品红溶液褪色的是                   SO2,所以   D 是 SO2,能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的是       NH3,即  F 是 NH3,A 是一种白色晶体,和其他物质反应既能生成                   NH3 又能

生成   SO2,所以  A 是(NH4)2SO3,容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4,所以           B 是(NH4)2SO4,得出

E 是 NH4Cl,白色沉淀     C 是 BaSO4。

    (1)根据分析,D     是  SO2,F 是 NH3;

                                                                  +
    (2)①A 是(NH4)2SO3,A 和酸性    KMnO4 溶液反应的离子方程式为          2MnO-4 +6H +

    -       -      2+
5SO23 ===5SO24 +2Mn  +3H2O;

                                                    -     +     -
    ②Cl2 能将  SO2 氧化,离子方程式为        SO2+Cl2+2H2O===SO24 +4H  +2Cl   ;
    (3)通过本题的解答可知,若溶液中存在                SO23-,加入硝酸后能够被氧化为           SO24-,因
           -
此在检验    SO24 时,应使用盐酸酸化的          BaCl2 溶液,故选    A。

    答案:(1)SO2 NH3

                   +      -       -      2+
    (2)①2MnO-4 +6H  +5SO23 ===5SO24 +2Mn   +3H2O

                        -     +     -
    ②SO2+Cl2+2H2O===SO24  +4H  +2Cl
    (3)A
    12.钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物
世界始终扮演着重要角色。
    Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体;铁粉与水蒸气在高温下
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也可生成该黑色固体,
    (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
    (2)将该黑色固体溶于盐酸中,反应的离子方程式:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。
探究过程如下:


    请回答下列问题:

    (1)步骤②中,除发生反应          Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (2)若将③加入     H2O2 书写反应的离子方程式_________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)若溶液   B 中只含有    Fe2+而不含   Fe3+,可证明该事实的实验方法是________。
    ①先加氯水,后加        KSCN 溶液后显红色;
    ②先加   KSCN 溶液,不显红色,再加氯水后显红色;
    ③滴加   NaOH 溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色;
    ④只滴加    KSCN 溶液不显红色。
    A.①②                            B.②③   C.③④   D.①④
    (4)步骤④的化学方程式为___________________________________________。
    (5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂
________________________________________________________________________。
    解析:Ⅰ.(1)在高温下铁与水蒸气反应的方程式为                   3Fe+4H  O(g)    △     Fe O +
                                                      2    = = = = =  3 4

4H2。

                                                 +     3+    2+
    (2)四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为                 Fe3O4+8H ===2Fe +Fe   +4H2O。

                                                                            +
    Ⅱ.(1)从题意    Fe 中含有   Fe2O3,       因此其他可能反应的离子方程式为               Fe2O3+6H

      3+              3+     2+
===2Fe  +3H2O、Fe+2Fe    ===3Fe 。

                                                         2+         +      3+
    (2)双氧水具有强氧化性,能氧化亚铁离子,离子方程式为                       2Fe  +H2O2+2H  ===2Fe

+2H2O。
    (3)Fe2+的检验要考虑      Fe3+的干扰,故先加       KSCN 无明显现象,氧化后变红或加入
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NaOH 开始只产生白色沉淀,答案选            B。

    (4)铁离子能腐蚀金属铜,则反应④的化学方程式为                    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2;
    (5)由于不能引入新的杂质,则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。
    答案:Ⅰ.(1)3Fe+4H     O(g)    △     Fe O +4H
                       2    = = = = =  3 4   2
               +      3+    2+
    (2)Fe3O4+8H ===2Fe  +Fe   +4H2O

                  +      3+              3+      2+
    Ⅱ.(1)Fe2O3+6H  ===2Fe  +3H2O、Fe+2Fe    ===3Fe

          2+         +      3+
    (2)2Fe  +H2O2+2H  ===2Fe  +2H2O
    (3)B

    (4)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (5)氧化铜或氢氧化铜
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