网校教育资源平台

【化学】吉林省东北师范大学附属中学2017届高三下学期第四次模拟考试理科综合试题(解析版)

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
10积分 下载
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 吉林省东北师范大学附属中学                          2017   届高三下学期第四次模
                                  拟考试
                           理科综合化学试题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是

A. 二氧化硫有漂白性,大量用作棉、麻、纸张和食品的增白

B. 用明矾和    FeCl3 溶液净水,二者原理相同

C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D. PM2.5 含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 下列说法正确的是

A. HOCH2CH=CH2  能发生取代反应,加成反应、氧化反应


B. 月桂烯(                )所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性               KMnO4 溶液褪色

D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

3. 下列有关离子方程式书写正确的是

                                    2+    2-
A. Na2CO3 溶液除去锅炉中水垢(CaSO4): Ca        +CO3 ═CaCO3↓

                                   2+                     +
B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu                +2H2O     2Cu+O2↑+4H

                             -         -
C. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH           +H2O=AlO2 +2H2↑

                                         -            -
D. 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I              +H2O2=I2+2OH

4. 某烷烃相对分子质量为          86,若该分子中仅含有        3 个甲基(-CH3),则由这些烷烃所形

成的一氯代物共有多少种(不考虑立体异构)

A. 7    B. 8    C. 9    D. 10

5. 下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠

B. 装置②可用于制备少量          NH3

C. 装置③可用于准确取一定体积酸性               KMnO4 标准溶液

D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

6. 由原子序数依次递增的短周期元素              W、X、Y、Z     组成的化合物       A 在一定条件下完全分

解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变

蓝,并能用品红试液检验,丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体。下列说法

正确的是

A. 原子半径:WY>X

C. W 与 X 或  Y 都能形成既含极性键,又含非极性键的化合物

D. 在化合物    A 的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物

7. 下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是


                                B.25℃时,用    0.1mol/L 盐酸滴定
A.2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)  △H<0
                                20mL0.1mol/LNaOH 溶液


C.酸性  KMnO4  溶液与过量的             D.CH2=CH2(g)+H2(g)     CH3CH3(g) △H>0,使用

H2C2O4 溶液混合                     催化剂(a)和未使用催化剂(b)

8. 过二硫酸及其盐具有强氧化性,根据所学知识回答下列问题:

(1)过二硫酸可看作是          H2O2 中氢原子被-SO3H     取代的产物,其结构简式为


                    ,H2O2 的电子式为______,过二硫酸中氧元素的化合价为
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

________价。

                                 +           2+           -              2-
(2)在酸性条件下,K2S2O8         溶液在   Ag 催化下将    Mn   氧化为   MnO4 ,本身转化为      SO4 ,

则该反应的离子方程式为________。若反应中有                0.1mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂的

物质的量为_______mol。

                                                                 +     2-
(3)过二硫酸钾可通过电解            H2SO4 和 K2SO4 的混合溶液制得,总反应为           2H +2SO4

        2-
     S2O8 +H2↑,其阳极反应方程式为_______。电解过程中,阳极产生微量氧化性极强的

无色单质气体,该气体可能是________(填化学式)。电解过程中阴极附近溶液的                               pH 将

__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)制得的产品可用碘量法测定其纯度。称取                    0.2500g 产品于碘量瓶中,加       30mL  水溶解:

加入   4.000g KI 固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以_____为

指示剂,用     c mol/L Na2S2O3 标准液滴定至终点,消耗         Na2S2O3 溶液 VmL,计算样品中

                                                           2-  -     2-
K2S2O8 的纯度为_______(用含      c、V  的代数式表示)。(已知:S2O8             +2I =2SO4  +I2; 

     2-    -     2-
2S2O3 +I2=2I  + S4O6 )


9. 汽车尾气净化的主要原理为           2NO(g)+2CO(g)          2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发

生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示,

据此判断:


(1)该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应,在                 T2 温度下,0-2s   内的平均反应速率

v(N2)=______.

(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积

S1>S2,请画出在      T1、S2 条件下达到平衡过程中          c(CO2)的变化曲线_____。

(3)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反

应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


(4)温度    T3 下,在两个体积均为         1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。

容器编号             起始物质的量                             平衡时物质的量


Ⅰ                2.0molNO,2.0molCO                  1.0molCO2

Ⅱ                4.0molNO,4.0molCO

①T3  时该反应的平衡常数         K=_______,若起始时向容器Ⅰ中充入            1.0molNO,

1.5molCO 和 2.0molCO2,0.5molN2,则反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行.

②平衡时两容器中        CO 的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”);

(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在                                  t1 时刻达

到平衡状态的是        _______(填序号)....


(6)有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的              CO,简述该设想能否实现           . 

_____________。

10. 某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示,回答有关问题:


Ⅰ.实验原理
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(1)制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。

Ⅱ.实验步骤

(2)上述反应装置图中存在的一处错误是__________。

(3)①按题所示组装仪器,加入已实现混合均匀的反应物(其混合的顺序和操作为

__________),然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来,冷凝后收集于分水

器下层,上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶,从化学平衡移动原理分子使用分水器的

目的___________。

②充分反应后,冷却,向混合液中加入_________溶液洗至中性。

③分液,取______层油状液体,再用无水               Na2SO4 干燥后蒸馏,收集馏分。

Ⅲ.实验条件探究

小组同学经过多次实验,得到如下实验数据

同一反应时间                                   同一反应温度

反应温度/℃       转化率(%)        选择性(%)        反应时间/h      转化率(%)        选择(%)

40           77.8          100           2           80.2          100

60           92.3          100           3           87.8          100

80           92.6          100           4           92.3          100

130          94.5          88.7          6           93.0          100

选择性   100%表示反应生成的产物是丙烯酸乙酯和水

(4)根据表中数据,该反应的最佳反应条件是_________。

A. 120℃,4h       B. 80℃,2h       C. 60℃,4h      D. 40℃,3h

(5)当反应温度达到较高温度后,反应选择性降低的原因可能为_________。

11. 前四周期原子序数依次增大的            X、Y、Z、G、Q、R、T         七种元素,核电荷数均小于

36,已知   X 的一种    1:2 型氢化物分子中既有         σ 键又有   π 键,且所有原子共平面;Z         的 L 层

上有   2 个未成对电子;G     原子  s 能级与   P 能级电子数相等;R       单质是制造各种计算机、微电子

产品的核心材料;T       处于周期表的      ds 区,原子中只有一个未成对电子.

(1)Y   原子核外共有______种不同运动状态的电子,T+离子价电子排布图为________。

(2)T   元素在周期表的位置为__________。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(3)G、Q、R      三种元素的氯化物的熔点如下表,G               的氯化物明显高于其他两种的原因是

__________。Q  的氯化物高于      R 的氯化物,有同学猜想可能是因为其存在缔合分子,试写

出其结构式____。...

氟化物            G 的氯化物                Q 的氯化物               R 的氯化物

熔点/℃           714                   190                  -70

(4)硒(Se)与      Z 同一主族,Se     原子比   Z 原子多两个电子层,则          Se 的原子序数为

_____,其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族                    2-5 周期元素单质分别于        H2 反

应生成   1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成                1mol 硒化氢反应热的是_____(填字母

代号)。

a.+99.7KJ/mol       b.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mol       d.-241.8KJ/mol

(5)金属    Q 属立方晶系,其晶胞边长为            405pm,密度是     2.70g/cm3,通过计算确定      Q 原子

                                            23  3       7
在三维空间中堆积方式________(已知             NA=6.02×10 ,405 =6.64×10 );晶胞中距离最近的

Q 原子可看作是接触的,列式计算              Q 的原子半径=pm______。(只列出计算式即可)

12. 有一种新型药物,具有血管扩张活性的选择性                   β1 肾上腺素受体拮抗剂,用于合成该药

物的中间体     G 的部分流程如下:


已知:乙酸酐的结构简式为: 

请回答下列问题:

(1)乙酸二乙酯的结构简式为___________

(2)G   物质中的含氧官能团的名称是_________、________。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(3)反应    A→B   的化学方程式为________,检验         A 是否全部转化为       B 的实验试剂、现象

和结论为____________

(4)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_________、________。

(5)有机物     F 的结构简式为_________。

(6)写出满足下列条件的           C 的同分异构体有_________种。

Ⅰ. X 取代基连接在苯环上。

Ⅱ.  能与  NaHCO3 反应生成     CO2。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                              【参考答案】

1. 

【答案】B

【解析】A、二氧化硫不能用于漂白食品,选项                    A 错误;B、明矾和       FeCl3 溶液水解生成对

应的氢氧化铝或氢氧化铁胶状沉淀,吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉

淀,使水澄清,二者原理相同,选项                B 正确;C、机动车在行驶中烃类不完全燃烧,产生

一氧化碳甚至冒黑烟,汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮

气和氧气的反应,不是汽油不完全燃烧造成的,选项                      C 错误;D、砷是非金属元素,选项

D 错误。答案选      B。

2. 

【答案】A


点睛:本题考查有机物结构和性质,把握官能团及其性质关系即可解答,侧重考查醇和烯

烃结构及性质,理解乙烯分子上的原子空间结构、烯的氧化等知识点才能更好做答。

3. 

【答案】B

【解析】A、硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物,所以可以用碳酸钠除去硫酸钙,离

                  2-                2-
子反应方程式为       CO3  +CaSO4=CaCO3+SO4  ,选项   A 错误;B、用惰性电极电解饱和硫酸

           2+                    +
铜溶液:2Cu      +2H2O     2Cu+O2↑+4H ,选项   B 正确;C、电荷不守恒,应该为:

        -           -
2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑,选项    C 错误;D、用     H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:

  -        +
2I +H2O2+2H =I2+2H2O,选项   D 错误。答案选      B。

点睛:解答此类题目,要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。可溶

性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质、难电离
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示;对于微溶物质质来说在离子反应中通常以

离子形式存在溶液中,但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的

氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。

4. 

【答案】C...

【解析】某烷烃相对分子质量为              86,则该烷烃中含有碳原子数目为:N=                  =6,为己烷;

分子中仅含有      3 个-CH3,则该己烷分子中只能含有             1 个支链甲基,不会含有乙基,其主链

含有   5 个 C,满足条件的己烷的结构简式为:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,

②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有              5 种位置不同的      H,即含有一氯代物的

数目为   5;②分子中含有        4 种位置不同的     H,则其一氯代物有         4 种,所以该结构的烃的一

氯取代物最多可能有:5+4=9          种。故答案选      C。

点睛:本题考查了同分异构体的求算,掌握同分异构体的求算方法与技巧,正确理解题干

信息为解答本题的关键;运用基元法,注意取代基的不同位置,按顺序写,防止遗漏,


9 种如下:                         、                      。

5. 

【答案】B

【解析】A.向氨化饱和的           NaCl 溶液中通    CO2 时,导管要插入溶液中,故            A 错误;B.利

用浓氨水和     CaO 固体可以制备少量        NH3,故   B 正确;C.K2Cr2O7    溶液有强氧化性,只能

用酸式滴定管盛装,故          C 错误;D.分离互不相溶的液体混合物应该用分液,不用蒸馏,

故  D 错误;答案为      B。

6. 

【答案】C

【解析】由原子序数依次递增的短周期元素                   W、X、Y、Z     组成的化合物      A 在一定条件下

完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊

试纸变蓝,则甲为水蒸气,乙为氨气;并能用品红试液检验,则丙应该是二氧化硫,丁是

大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体,丁为氧气;元素                           W、X、Y、Z     分别为    H、

N、O、S;A     为硫酸铵。则      A、原子半径:HH2O>H2S,即    Y>X>Z,选项
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


B 错误;C、W     与  X 或 Y 都能形成既含极性键,又含非极性键的化合物                   H2O2、N2H4,选

项  C 正确;D、在化合物        A 的分解反应中丙是二氧化硫为还原产物,丁为氧气,是氧化产

物,选项    D 错误。答案选      C。

点睛:本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等,难度中等,推断元素是解题关键,

C 选项中根据过氧化氢和肼的结构进行解答,从而得解。

7. 

【答案】B


8. 


                                      2+     2-               -     2-    +
【答案】                    -1、-2     2Mn  +5S2O8 +8H2O     2MnO4 +10SO4 +16H       

             2- -    2-
0.25     2SO4 -2e =S2O8      O2     增大     淀粉溶液        54cV%

【解析】(1)过二硫酸可看作是              H2O2 中氢原子被-SO3H     取代的产物,其结构简式为


                      ,H2O2 的电子式为              ,根据过氧化氢中氧的化合价为-

1,-SO3H  中氧的化合价为-2,则过二硫酸中氧元素的化合价为-1                    和-2 价;(2)在酸性条

                     +           2+          -               2-
件下,K2S2O8   溶液在   Ag  催化下将    Mn  氧化为   MnO4 ,本身转化为       SO4 ,则该反应的离

              2+     2-               -     2-    +
子方程式为     2Mn  +5S2O8 +8H2O     2MnO4 +10SO4 +16H  ;根据反应方程式可知,

                   2+
K2S2O8 为氧化剂,Mn      为还原剂,若反应中有          0.1mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂的

                                    +     2-       2-                   2-
物质的量为     0.25mol;(3)根据总反应        2H +2SO4      S2O8 +H2↑可知,阳极上      SO4 失电

          2-                   2-  -    2-
子生成   S2O8 ,其反应方程式为        2SO4  -2e =S2O8 ;电解过程中,阳极上水电离产生的氢氧

根离子也可能放电,产生微量氧化性极强的有色单质气体,该气体可能是                               O2;电解过程中
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    +   -
阴极电极反应式为:2H          +2e = H2↑,电极附近溶液氢离子消耗,氢氧根离子浓度增大,

pH 增大;(4)滴定过程中先用碘化钾还原过二硫酸钠产生碘单质,再用硫代硫酸钠反应

                                       2-  -     2-        2-    -     2-
滴,故可以用淀粉为指示剂;根据已知:S2O8                  +2I =2SO4 +I2;2S2O3 +I2=2I + S4O6 ,有

    2-         2-
S2O8    I2 2S2O3 ,故样品中    K2S2O8 的纯度为


                                 =54cV%。

9. 


【答案】      放热       0.025mol/(L·s)                                       1     
0.5(mol·L-1)-1     逆     <     BD     ΔH>0、ΔS<0.则在任何温度下       ΔG>0,不可能自

发进行

【解析】(1)由图可知,温度             T1 先到达平衡,故温度        T1>T2,温度越高平衡时,二氧化

碳的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即△H<0;


在  T2 温度下,0-2s  内的平均反应速率        v(N2)= ×      =0.025 mol/(L·s);(2)接触面积越

大反应速率越快,到达平衡的时间越短,催化剂的表面积                        S1>S2,S2  条件下达到平衡所用

时间更长,但催化剂不影响平衡移动,平衡时二氧化碳的浓度与温度                             T1 到达平衡时相同,


故  c(CO2)在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线为:                                         ;
(3)若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行,反应能量越高发生反应越难,故总反应的反应速率取

决于反应Ⅰ;(4)①反应达到平衡状态,容器中                    NO 1.0mol/L,CO 1.0mol/L,CO2 


1.0mol/L,N2 0.5mol/L,K=          =        =0.5;若起始时向容器Ⅰ中充入

1.0molNO,1.5molCO  和 2.0molCO2,0.5molN2,浓度分别为:1.0mol/L,1.5mol/L,


2.0mol/L, 0.5mol/L,,浓度商    Q=           =        =0.89>0.5=K,反应向逆反应进行;
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

②根据等效平衡可知,Ⅱ相当于Ⅰ的基础上加压,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,

即正反应方向移动,转化率增大,Ⅰ<Ⅱ;(5)A、到达平衡后正、逆反应速率相等,不

再变化,t1   时刻   v 正最大,之后速率不变,选项           A 错误;B、该反应正反应为放热反应,随

反应进行温度升高,化学平衡常数减小,到达平衡后,温度为定值,达最高,平衡常数不

变,为最小,图像与实际符合,选项                B 正确;C、t1   时刻后,CO2(g),NO(g)的物质的量发

生变化,t1   时刻未到达平衡状态,选项            C 错误;D、t1    时刻,NO(g)的质量为定值,处于平

衡状态,图像与实际符合,选项              D 正确。答案选      BD;(6)2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应

是焓增、熵减的反应,根据            G=△H-T△S,G>0,不能实现。

点睛:本题考查了化学平衡、平衡常数,反应速率影响因素分析判断,化学平衡计算,化

学平衡的建立过程分析应用,掌握基础是关键。

10. 


【答案】      CH2=CHCOOH+HOCH3            CH2=CHCOOCH3+H2O        冷凝管应从下口
进水,上口出水            先加入丙烯酸,在加入浓硫酸,边加边搅拌,冷却后,再加入甲醇

(顺序   1 分,浓硫酸只要不是第一个加入即合理;操作                   1 分      将产物水及时从分离体系

内分离出来,同时可减少反应物的流失,从而造成平衡正向移动                               饱和   Na2CO3 溶液     

上层       C     发生了副反应。甲醇脱水生成了甲醚,有机物脱水碳化等

【解析】(1)利用丙烯酸与甲醇反应制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为:


CH2=CHCOOH+HOCH3            CH2=CHCOOCH3+H2O;(2)上述反应装置图中存在的
一处错误是:冷凝管应从下口进水,上口出水,否则冷却效果不佳;(3)①反应物混合的

操作为:先加入丙烯酸,在加入浓硫酸,边加边搅拌,冷却后,再加入甲醇或先加入甲醇,

在加入浓硫酸,边加边搅拌,冷却后,再加入丙烯酸;使用分水器将产物水及时从分离体

系内分离出来,同时可减少反应物的流失,从而造成平衡正向移动,从而提高产率;②充

分反应后,冷却,向混合液中加入饱和                 Na2CO3 溶液与过量的丙烯酸反应洗至中性;③分

液,取上层油状液体,再用无水              Na2SO4 干燥后蒸馏,收集馏分;(4)根据表中数据,同

一反应时间选择反应温度在            60℃和  80℃转化率相近,选择性都为            100%,故选    60℃,同一

反应温度选择反应时间在           4h 和 6h 转化率相近,选择性都为          100%,故选    4h,综合选择该

反应的最佳反应条件是          60℃,4h,答案选      C;(5)当反应温度达到较高温度后,反应选

择性降低的原因可能为发生了副反应;甲醇脱水生成了甲醚,有机物脱水碳化等。

核电荷数均小于       36。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

11. 


【答案】       7   .                        第四周期,第      IB 族     . MgCl2 为离子晶体,


                                                              3
而  AlCl3 和 SiCl4 为分子晶体                               34     sp      b     面心

立方最密堆积     

【解析】X     的一种氢化物分子中既有           σ 键又有   π 键,说明分子里有双键或参键,X             的一种

氢化物为    1:2  型且所有原子共平面,所以            X 应为碳元素,它的        1:2 型氢化物为乙烯;

Z 的 L 层上有   2 个未成对电子,即核外电子排布为              1s22s22p2 或 1s22s22p4,X、Y、Z 原子序

数依次增大,所以        Z 为氧元素,且      Y 为氮元素;G      原子  s 能级与  p 能级电子数相等,则

Q 的核外电子排布为        1s22s22p4 或 1s22s22p63s2,由于 G 的原子序数比    Z 大,而   Z 的电子排

布为   1s22s22p4,所以 Q 的电子排布为      1s22s22p63s2,即 G 为镁元素;R     单质是制造各种计

算机、微电子产品的核心材料,则               R 为硅元素;原子序数介于          G 与  R 之间的   Q 为铝元素;

T 处于周期表的      ds 区,原子中只有一个未成对电子且原子序数不大于                    36,则   T 为铜元素。


(1)Y   为氮元素,原子序数为          7,其原子核外共有        7 种不同运动状态的电子,T          是铜元素,

原子序数为     29,失去一个电子后其         3d 轨道全充满,T+离子价电子排布图为

                    ;(2)T   是铜元素,原子序数为          29,在周期表的位置为第四周期,
第  IB 族;(3)G、Q、R      三种元素的氯化物的熔点如下表,G               的氯化物明显高于其他两种

的原因是    MgCl2 为离子晶体,而       AlCl3 和 SiCl4 为分子晶体;氯化铝熔点高于氯化硅,可能


是因为其存在缔合分子,其结构式为:                                    ;(4)硒(Se)与       O 同一
主族,Se   原子比    O 原子多两个电子层,则          Se 的原子序数为     8+8+18=34,其最高价氧化物


                                                    3
H2SeO4 中心原子    Se 价层电子对数=         =4,的杂化方式为       sp 杂化;同主族元素从上而下

非金属性逐渐减弱,与氢气化合的难度逐渐增强,Se                     是第四周期元素,故该族           2-5 周期元

素单质分别于      H2 反应生成    1mol 气态氢化物的反应热中,表示生成              1mol 硒化氢反应热的


是  b;(5)每个晶胞中含有铝原子个数=                =                 =4.00,该晶胞的每个顶点
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

上和每个面上都含有一个           Al 原子,为面心立方晶胞最密堆积;面心立方晶胞中,每个面的

对角线上三个原子紧挨着,所以对角线长度=                     ×405pm,对角线为四个       Al 原子半径之和,

所以每个铝原子半径=                  。
点睛:本题考查了晶胞的计算、原子核外电子排布式的书写、晶体类型的判断等知识点,

这些知识点都是考试热点,根据构造原理、密度公式、晶体类型与熔沸点的关系来分析解

答,难点的晶胞的计算,注意:面心离子晶胞中,每个面对角线上三个原子紧挨着,而不

是每个棱上两个原子紧挨着,为易错点。

12. 

【答案】      H5C2OOC-COOC2H5       羧基    醚键     


                                                           FeCl3 溶液      若显
紫色,则说明      A 没有全部转化为       B     加成(或还原)反应              消去反应     


                      13 种...
【解析】根据流程图知          F 由 E 发生消去生成,结合         G 为其与氢气加成而得,得出           F 的结构


简式为:                  。(1)乙酸二乙酯的结构简式为              H5C2OOC-COOC2H5;(2)

G 物质中的含氧官能团的名称是羧基、醚键;(3)A                     与乙酸酐在浓硫酸催化下生成             B 和


乙酸,故反应      A→B  的化学方程式为                                                   ,

A 中含有酚羟基,而        B 中没有,故检验       A 是否全部转化为       B 的实验试剂为      FeCl3 溶液,现

象为溶液显紫色,则说明           A 没有全部转化为       B;(4)④是      D 与氢气发生加成反应,也属

于还原反应而生成        E,⑤是    E 发生消去反应生成       F 和水;(5)有机物        F 的结构简式为


             ;(6)            的同分异构体,满足:Ⅰ. X           取代基连接在苯环上,Ⅱ. 

能与   NaHCO3 反应生成    CO2,说明含有羧基,则除苯环、X              取代基外,若只有两个取代基,

另一个为-CH2COOH,两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位                         3 种;若有三个取代基,
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


则为—X、—COOH、—CH3,则若苯环上有三个取代基的情况:除-X                          外另二个取代基的


位置有:                 、                 、            ,再将苯环上的氢用-X         取代,
分别有   4 种、2  种、4   种,共   10 种;总共符合条件的        C 的同分异构体有       13 种。

点睛:本题考查有机化合物的合成与推断,考查的考点有有机物的结构简式、官能团性质、

同分异构体、有机反应类型等知识点,其中同分异构体是常考考点,同分异构体的数目确

定是本题的难点,本题必须先通过给定条件确定苯环上的取代基种类及数目,推出二取代

和三取代两种,再根据定一动二的原则确定每种取代物的情况,从而得解。
10积分下载