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2019高考化学一轮选择题练习2新人教版

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高中化学审核员

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                  2019  高考化学一轮选择题练习(2)
                                   李仕才
1.下列食用品的有效成分正确的是(  )


答案 C

链接----【2018   新课标    1 卷】最近我国科学家设计了一种             CO2+H2S 协同转化装置,实现对

天然气中    CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为                   ZnO@石墨烯(石墨烯

包裹的   ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:


                                          
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

          3+       +          2+
②2EDTA-Fe  +H2S=2H +S+2EDTA-Fe

该装置工作时,下列叙述错误的是

                        +   -
A.阴极的电极反应:CO2+2H         +2e =CO+H2O

B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比         ZnO@石墨烯上的低

D.若采用    Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

【答案】C

【解析】
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考点定位:考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等

【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键,注意从元素化合价变化的角度去分析氧化

反应和还原反应,进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点,注意从物理学的角度

借助于阳极与电源的正极相连去分析。

2.【2018  天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入                1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸,溶液

中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br                   和

C2H5OH 的沸点分别为     38.4℃和  78.5℃。下列有关叙述错误的是

A.加入   NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大   HBr 浓度,有利于生成        C2H5Br

C.若反应物增大至        2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至         60℃,可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】


 

考点定位:考查勒夏特列原理。
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【试题点评】易错提醒:本题的易错点是选项                    D,学生认为升高温度,化学反应速率加快,

缩短大达到平衡的时间,但忽略了氢溴酸易挥发,升高温度时,HBr                           挥发除去,降低反应

物的浓度,化学反应速率可能降低,延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时,不能硬

套结论,还要注意实际问题。

                                   -1                              -1  -
3.【2018  新课标    3 卷】用  0.100 mol·L   AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L   Cl 溶液

的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是


                                       

                                           -10
A.根据曲线数据计算可知           Ksp(AgCl)的数量级为    10

                                 +)     -
B.曲线上各点的溶液满足关系式              c(Ag ·c(Cl  )=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为            0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点     c 移到  a

D.相同实验条件下,若改为            0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点     c 向 b 方向移动

【答案】C

【解析】


 

C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量

决定,将    50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为    50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液,此时溶液中的氯离
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子的物质的量是原来的          0.8 倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的                      0.8 倍,

因此应该由     c 点的  25mL 变为  25×0.8=20mL,而   a 点对应的是     15mL,选项   C 错误。

D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以                        KSP(AgCl)应该大于    KSP(AgBr),

将  50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为   50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换

为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是                         1:1 沉淀的,所以滴定终点的

横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度应该比终点时氯离子的

浓度更小,所以有可能由           a 点变为   b 点。选项    D 正确。

考点定位:考查沉淀溶解平衡以及图像分析等

【试题点评】本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体

过程。注意:横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽

然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴

定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,

沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。

4.【2018  新课标    1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是


 

【答案】D

【解析】
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考点定位:考查乙酸乙酯制备原理、化学实验基本操作、仪器使用以及物质的分离与提纯

等

【试题点评】掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,难点是装置的作用分析,注意从乙

酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。

5.【2018  新课标    3 卷】下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取          H2 时,加几滴    CuSO4 溶液以加快反应速率

B.用标准    HCl 溶液滴定    NaHCO3 溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有                            Na+

D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

【解析】


 

D.蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶

体积的三分之二,选项          D 正确。

分考点定位:本题考查的是化学实验的基本操作,涉及外界条件对反应速率的影响、中和

滴定、焰色反应、蒸馏实验等。

【试题点评】本题选项          B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说,应该尽量选择的

变色点与滴定终点相近,高中介绍的指示剂主要是酚酞(变色范围为                             pH=8~10)和甲基橙

(变色范围为      pH=3.1~4.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性(二氧化碳饱

和溶液   pH 约为  5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定,强酸强碱的滴定,

两种指示剂都可以;强酸滴定弱碱,因为滴定终点为强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以应该

使用甲基橙为指示剂;强碱滴定弱酸,因为滴定终点为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以应

该使用酚酞为指示剂。
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6.【2018  新课标    1 卷】下列说法错误的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使               Br₂/CCl4 褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【答案】AB

【解析】


 

考点定位:考查糖类、油脂和蛋白质的性质

【试题点评】本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质,平时注意相关基础知识的积累

即可解答,题目难度不大。易错选项是                 B,注意酶的性质特点。
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