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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题33

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(33)

                             3+   2+    +   2+    3+   2-    2-     2-    -
1.某强酸性溶液 X:可能含有            Al 、Ba  、NH4  、Fe  、Fe  、CO3  、SO4  、SiO3 、NO3  中的

    一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空

    气中会变为红棕色。回答下列问题:


(1)由题给信息可知,溶液            X 中确定不存在的阴离子有_______________。

(2)沉淀    C 是______ (填化学式),由此可确定溶液            X 中肯定不存在的阳离子有________。

(3)气体    A 是________(填化学式),产生气体          A 的离子方程式为________________。

(4)________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀              E 确定溶液    X 中存在   Fe3+,理由是

    ________。

(5)步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

(6)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液                     X 中肯定存在的离子有________,可能存

    在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

             2-    2-    -          2+        2+  +    -   3+
【答案】  CO3     、SiO3  、NO3   BaSO4  Ba   NO  3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O  不能  

                    2+            3+                             3+    -
    溶液  B 中含有由    Fe 氧化得到的      Fe ,故无法确定溶液        X 中是否存在     Fe   AlO2

                            -    3+   +     2-   2+   3+
    +CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3   Al 、NH4 、SO4 、Fe    Fe   取少量溶液     X 于试管中,

    滴加几滴    KSCN 溶液,若溶液变红色,则溶液            X 中含有   Fe3+;若溶液不变红色,则溶液

    X 中不含有    Fe3+

                                  2-     2-
【解析】溶液显酸性,则一定不存在                CO3 、SiO3 ;X  与硝酸钡溶液反应生成气体            A、溶液

                                           2-               2+
    B 和沉淀   C,则  C 一定是硫酸钡,一定含有           SO4 ,则一定不存在       Ba 。A 一定是   NO,在

                                                                        -
    空气中转化为红棕色         NO2,这说明含有还原性离子亚铁离子,因此一定不存在                      NO3 ;溶液

    B 与过量氢氧化钠反应生成气体            D 是氨气,一定存在铵根离子,沉淀              E 一定是氢氧化铁,

    与盐酸反应生成氯化铁,G           是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。溶液                F 中通入过量的      CO2 生

    成沉淀   H,H  是氢氧化铝,所以原溶液中含有铝离子,其中铁离子不能确定。

                                                   2-     2-    -
(1)由题给信息可知,溶液            X 中确定不存在的阴离子有          CO3 、SiO3  、NO3 。(2)根据以上

    分析可
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              3+    +    2-   2+                    3+
    的离子有    Al  、NH4 、SO4  、Fe  ,可能存在的离子有         Fe 。检验铁离子是否存在的方法

    是:取少量溶液       X 于试管中,滴加几滴         KSCN 溶液,若溶液变红色,则溶液            X 中含有

    Fe3+;若溶液不变红色,则溶液           X 中不含有    Fe3+。

点睛:根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:

    (1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而

    判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离

    子,不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。离子检验时,加入试剂会引入新的

                                                    -                  3+
    离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的                     AlO2 在酸过量时转化为        Al  ),则

    原溶液中是否存在该种离子无法判断。

2.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA               检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方

    法有多种,“共沉淀法”制备纳米               Fe3O4 的流程如下:


(1)Ⅱ中的反应温度需控制在             50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是

    ___________。

(2)Ⅱ中生成      Fe3O4 的离子方程式是_____________________________________。

(3)操作Ⅲ包含的方法有_______________。

(4)检验纳米      Fe3O4 中含有+2  价铁元素的方法是_________________________________。

(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米                           Fe3O4:

① 制备时该同学选择         n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于  2∶1,原因是_______________________。

②经过多次实验发现,当混合溶液中                n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1 时,容易得到理想的纳米

                                                                  3+      2+
    Fe3O4。该实验室无     FeCl2 溶液,现用     5mLFeCl3 溶液制备   Fe3O4,配制  n(Fe )∶n(Fe  )=

    1∶1 混合溶液的方法是_____________________(其它试剂和仪器自选)。

                       2+   3+   -
【答案】  水浴加热   Fe         +2Fe +8OH           Fe3O4↓+4H2O  过滤、洗涤  取少量样品
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    于烧杯中,加入稀盐酸,加热溶解,过滤,取少量滤液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶

    液,若高锰酸钾溶液的颜色褪去,则说明样品中含+2                     铁。(或滴加几滴        K3[Fe(CN)6]溶

    液,若有蓝色沉淀生成,则说明样品中含+2                  铁)  制备过程中少量        Fe2+被氧化  取

    2mLFeCl3 溶液于试管中,加入足量铁粉,振荡使其充分反应,过滤,在滤液中加入剩余

                            3+      2+
    的  3mLFeCl3 溶液,即为   n(Fe  )∶n(Fe  )=1:1 混合溶液

【解析】(1)Ⅱ中的反应温度需控制在                 50℃~60℃之间,低于       100℃的温度控制通常用水浴

    加热法,故实


    于烧杯中,加入稀盐酸,加热溶解,过滤,取少量滤液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶

    液,若高锰酸钾溶液的颜色褪去,则说明样品中含+2                     铁;或滴加几滴       K3[Fe (CN)6]溶液,

    若有蓝色沉淀生成,则说明样品中含+2                铁;(5)①制备过程中少量           Fe2+被氧化,故制

                3+      2+
    备时选择    n(Fe  )∶n(Fe  )小于  2∶1;②取    2mLFeCl3 溶液于试管中,加入足量铁粉,振

    荡使其充分反应,过滤,在滤液中加入剩余的                   3mLFeCl3 溶液,即为

    n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1 混合溶液。

3.如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:


(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中,1mol②单质比              lmo1⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为                 1:1 组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将
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Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式____________________。

(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物

也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

_____________。

(5)已知    W+X=Y+Z (反应需要加热,),W、X、Y、Z           分别是由①②⑨三种元素形成的四种

10 电子粒子(W、X      为离子,Y、Z     为分子),写出该化学方程式______________。

(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中                       B、C、G   是单质,B    为黄绿色气体,

D 溶液显碱性。


①写出    D 溶液与  G 反应的离子方程式_______________。

②写出检验     A 溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

                               2+  +   3+
【答案】  Na>Cl>F   AC  H2O2+2Fe    +2H =2Fe +2H2O  Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O  


   +  -
NH4 +OH    NH3↑+H2O  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  取少量   A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化
的硝酸银溶液有白色沉淀生成


(3)①、②两种元素按原子个数之比为                 1:1 组成的常见液态化合物是           H2O2,在酸性溶液中

          2+        3+                            2+  +    3+
H2O2 能将 Fe 氧化为    Fe ,该反应的离子方程式是           H2O2+2Fe +2H =2Fe +2H2O;

(4)根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式,Be(OH)2                   与 NaOH 反应生成    Na2BeO2,反应化学

方程式是    Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;

(5)已知    W+X=Y+Z (反应需要加热,),W、X、Y、Z           分别是由①②⑨三种元素形成的四种

                                                           +    -
10 电子粒子(W、X      为离子,Y、Z     为分子),则     W、X、Y、Z   分别是    NH4 、OH 、NH3、H2O,该
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               +   -
化学方程式是      NH4 +OH     NH3↑+H2O;
(6)B   为黄绿色气体,B       是氯气,已知电解饱和食盐水可生成氢气、氯气、氢氧化钠,D                          溶

液显碱性,所以       D 是氢氧化钠,A      是氯化钠;单质       G 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,所以

G 是铝;F   是偏铝酸钠;①氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②A  是氯化钠溶液,检验氯离子的方法是取少量                  A 溶液滴加

几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯离子。

4.能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题:

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________(填字母)。

A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)甲烷是一种优良的气体燃料。已知                 1g 甲烷完全燃烧生成        CO2 和 H2O(l)过程中,放出

55.6kJ 热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:____________________________。

(3)已知稀溶液中,含          30g 溶质的醋酸溶液与        NaOH 溶液恰好完全反应时,放出           28.55kJ 热

量。写出表示醋酸与         NaOH 反应的中和热的热化学方程式:___________________。

                                                       -1
(4)已知: CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol

                                   -1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g)  △H=+180kJ•mol

CH4 可用于脱硝,其热化学方程式为             CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)  

△H=__________。 

(5)如下图是      298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图,该反应的热化学方程式为:

_____________________________。


(6)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: H-H a kJ•mol-1\、H-O b kJ•mol-1、O=O 

        -1
c kJ•mol ,根据有关数据估算氢气与氧气的反应:2H2+O2=2H2O 该反应的

△H=_________________。
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                                                          -1
【答案】  ac  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-889.6kJ·mol       

                                                      -1               -1
CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol   -1250.3 kJ·mol    

                                  -1                   -1
N2(g)+2H2(g)=2NH3(g)  △H=-92kJ·mol    (2a+c-4b)kJ·mol

【解析】本题主要考查反应热的计算。


(2)16g  即  1mol 甲烷完全燃烧生成       CO2 和 H2O(l)过程中,放出     889.6kJ 热量,表示甲烷燃

                                                                -1
烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-889.6kJ·mol          。

(3)含   30g 即 0.5mol 溶质的醋酸溶液与        NaOH 溶液恰好完全反应时,放出           28.55kJ 热量,

表示醋酸与     NaOH 反应的中和热的热化学方程式:CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O 

△H= -57.1kJ·mol-1。

(4)将上述两个热化学方程式的反应热分别表示为△H1、△H2,△H=△H1-2△H2= -

1250.3kJ·mol-1。 

(5)△H=(508-600)KJ·mol-1=-92kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为:

                                  -1
N2(g)+2H2(g)=2NH3(g)  △H=-92kJ·mol  。

(6)△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(2a+c-4b)kJ·mol-1。
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