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2017_2018学年高中化学第1章物质结构元素周期律1.3.1离子键课件新人教版必修2

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第三节                                                                化学键 
第                     1             课时                                                     离子键 
目标导航 预习引导    1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合
             物的概念。 
             2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 

             离子键的概念和电子式的书写。 
         
    
1.离子键及其形成过程 
         写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
目标导航 预习引导
式: 

                                                         

         2Na+Cl2               2NaCl。 
         根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到                                                                     8   电子的稳定
结构,就要失去                    1  个电子;而氯原子要达到                                 8  电子的稳定结构,则需要获
目标导航 预习引导
得     1  个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的                                                                     1  个电子转移
到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带
相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化
钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子
键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离
子化合物。 
目标导航  预习引导


             2.电子式 
             离子化合物的形成,可以用电子式表示。电子式是用“·”或“×”来表
示原子的最外层电子(价电子)的式子。 

             氯化钠的形成过程用电子式可表示为:                                                                                                                                                         。 
                                   预习交流 
      你能够说出书写电子式的注意事项吗? 
      答案:在书写电子式时一定要注意:用“·”或“×”来表示原子的最外层
电子(价电子)。一般的简单阳离子的电子式不需要标注电子,其电子式
就是其离子符号,因为其最外层电子全部失去,最外层上电子数为                                                     0,如
K+、Na+、Mg2+、Al3+等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式
目标导航 预习引导
                                                          H
                                                          ··
                                                                +
的书写要标注电子,如铵根离子的电子式为[H··N··H]                                     。阴离子因为得电
                                                          ··
                                                          H
子带负电荷,因此其电子式要加方括号,并在右上角写上所带的电荷数,

       ··
如[∶S∶]2-。 
       ··
一、离子键问题导学 当堂检测            
               活动与探究 
         1.如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块
黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有                                                                                             NaOH          溶液
的棉花球。先给钠预热,钠熔成圆球时,撤火,通入氯气。 

                                                                                                     
问题导学  当堂检测


             试回答 
             (1)现象:                        。  
             (2)写出反应的化学方程式:                                                                      。  
             (3)浸有                  NaOH               溶液的棉花球的作用                                                                                                                        ,其
反应的化学方程式为                                                          。  
问题导学    当堂检测


                 2.从原子结构的角度分析                                                                                    NaCl                 形成的原因是什么? 
                 答案:1.(1)黄色火焰,产生白烟 

                 (2)2Na+Cl2                                                2NaCl 

                 (3)吸收多余的                                                Cl2                 Cl2+2NaOH                                                   NaCl+NaClO+H2O 
      2.氯化钠的形成 


问题导学 当堂检测


                                                                     
问题导学 当堂检测

           钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电
子而形成                    8   电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一
个电子而形成                            8    电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外
层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成
了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子
通过静电作用,形成了氯化钠。 
         迁移与应用 
                例  1(双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是(  ) 
A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的 
      B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键 
      C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 
      D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成 

问题导学 当堂检测
      解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静

电吸引和静电排斥,故                  A  项不正确,而          D  项正确。AlCl3          由金属与非金属

化合而成,但它们形成的不是离子键;NH4Cl                                 是含离子键的化合物,但却
全部是由非金属元素组成的。 
      答案:BD 
问题导学 当堂检测                         迁移训练                 1   下列关于                NaCl       的说法错误的是(  ) 
A.NaCl         固体中存在                    Na+和          Cl- 
         B.熔融的               NaCl        中存在            Na+和         Cl- 
         C.固体            NaCl       能导电 
         D.熔融的                NaCl       能导电 
         解析:NaCl                固体中虽含                    Na+和         Cl-,但不能自由移动,不能导电。 
         答案:C 
                                                                                   
      离子键的形成条件和实质 
      1.成键微粒:阴离子、阳离子。 
      2.构成离子键的条件:活泼的金属元素(ⅠA                                 族、ⅡA       族)和活泼的非
金属元素(ⅥA            族、ⅦA       族)原子之间形成离子键。 

问题导学 当堂检测
      3.离子键的实质:静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸
引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 
      温馨提示:(1)形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 
      (2)离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、
阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远。 
二、离子化合物 
         活动与探究 
      1.举例说明离子化合物的元素组成的特点。 
      2.总结离子键和离子化合物的关系。 
      3.离子化合物与电解质有什么关系?为什么? 
      答案:1.离子化合物一般是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成

问题导学 当堂检测
的。但是铵盐中的铵根离子与金属阳离子相似,铵盐中虽然没有金属元
素,但是也是离子化合物。 
      2.由离子键构成的化合物叫作离子化合物。有离子键的化合物是
离子化合物,离子化合物中一定有离子键。 
      3.离子化合物都是电解质。因为离子化合物熔融状态下均导电。 
          迁移与应用 
                 例   2  下列说法正确的是(  ) 
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 
      B.离子化合物不可能只含有非金属元素 
      C.离子化合物均能溶于水 
问题导学 当堂检测
      D.离子化合物熔融状态下均能导电 
      解析:金属在熔化状态下能导电,但不是离子化合物,A                                                 项错误;铵盐

都是离子化合物,如                  NH4Cl,但只含非金属元素,B                        项错误;BaSO4、CaCO3
等均属于离子化合物,但不溶于水,C                                 项错误。 
      答案:D 
问题导学 当堂检测                         迁移训练                 2   下列哪些物质中存在离子键(填序
号)    。  

         ①Na2O               ②Na2O2                ③H2SO4                ④HCl              ⑤NaOH                 ⑥MgCl2 

⑦NH4Cl 
         解析:金属氧化物、强碱、绝大多盐均为离子化合物,离子化合物中
存在离子键。 
         答案:①②⑤⑥⑦ 
                                                                           
     1.概念:凡含离子键的化合物叫作离子化合物。 
     2.常见离子化合物的分类 
     (1)由活泼金属元素(第ⅠA                 族、第ⅡA       族)和活泼非金属元素(第ⅥA

族、第ⅦA        族)之间形成的化合物。例如                     NaCl、Na2O2      等。 
     (2)活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如
问题导学 当堂检测
Na2SO4、KHCO3        等。 

     (3)由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如                                          NH4Cl
等。 
     (4)由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如

(NH4)2SO4   等。 
问题导学 当堂检测 温馨提示:①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如
NaOH         等。 

         ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如                                                                                       AlCl3      不是离
子化合物。 

         ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如                                                                                             NH4Cl、

(NH4)2SO4。 
         ④电解质不一定是离子化合物。 
三、电子式 
       活动与探究 
     用电子式表示化合物的形成过程: 

     1.MgBr2:   。  
     2.NaCl:   。  

     3.Na2O:   。  
     答案: 


问题导学 当堂检测 1.                                

     2.                        

     3.                                  
问题导学 当堂检测

                 迁移与应用 
                             例      3   下列化合物的电子式书写正确的是(  ) 
                                 ··                                                                ··
                     2+              ·    -                                                 +  ·     ·    -2       +
          A.Ca           [∶Cl×          ]                                       B.Na          [   S×]        Na       
                                 ··       2                                                    ×   ··

                                     ··                                                           ··
                         2+      ·      ·   2-                                           +   ·               -
           C.[Mg             ][     O×]                                         D.K        [    Br∶]           
                                 ×   ··                                                      ×    ··
      解析:每个离子均要单独写,不能用角码合并在一起表示,A                                              项错误,

                         ··             ··
                           ·  -  2+       ·  -                            2-
正确写法应该为[∶Cl×]                 Ca    [∶Cl×]   ;离子电荷表示法(如                 R  )与化合价
                         ··             ··

    -2
(如R)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”表示化合价为-2,另外化
合价应标在元素符号的正上方,B                           项错误,正确写法应该为

问题导学 当堂检测
       ··
   + ·   · 2-   +
Na  [  S× ]  Na  ;简单阳离子的电子式用离子符号表示即可,C                                     项错误,正
     × ··

                            ··
                      2+ ·   ·  2-
确写法应该为            Mg     [ O×]   。 
                          × ··
      答案:D 
     思维拓展:书写离子、离子化合物的电子式常见的错误有: 
                                 ··              ··
                             +     · -         +·         +
     ①漏写或多写[         ],如将  Na [∶Cl×] 误写成    Na  ×Cl∶或[Na   ][∶
                                 ··              ··

 ··                                      ··
  · -                                 + · · 2-  +
Cl×] 。②误将电荷数标成化合价,如将                Na [ O× ] Na 误写成
 ··                                     × ··

      ··                                    ··         ··
   + · · -2  +                                · - 2+     · -
Na  [ O×] Na 。③离子的排列顺序写错,如将[∶Cl×]               Ca  [∶Cl×] 误写成
    × ··                                    ··         ··

        ··     ··
   2+    · -    · -
Ca  [∶Cl×] [∶Cl×] 。④未将每个离子单独写,而错误地用角码将相同离
        ··     ··

                   ··         ··              ··
                     · - 2+     · -      2+    · -
问题导学子合并在一起当堂检测 ,如[∶Cl×] Ca [∶Cl×] 写成   Ca  [∶Cl×] 。⑤没有注意原
                   ··         ··              ·· 2

                                                    ··  ··
子周围是否满足         8 电子(H   原子周围     2 个电子),如    Na+[∶O  ∶ O∶]2-Na+
                                                    ··  ··

            ··   ··
写成   Na+[∶O∶∶O∶]2-Na+。 
            ··   ··
问题导学    当堂检测


                                                               迁移训练                                 3      下列不是离子化合物的是(  ) 

               A.H2O                                                  B.CaI2                                                   C.KOH                                          D.NaNO3 

                 解析:A                        项          H2O               中没有离子键,不是离子化合物。 
                 答案:A 
                                                                                   
      在元素符号的周围用小黑点(或“×”)来表示原子最外层电子的式子
叫电子式。 
      1.原子的电子式:书写原子的电子式时,一般将原子的最外层电子

                                                                             ··   ··
写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如问题导学 当堂检测                                 H·、·Ca·、·N·、·O·、∶
                                                                             ·    ··

··
Cl·等。 
··
      2.简单阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是其离子符号。例
如   Na+、Mg2+等。 
      3.简单阴离子的电子式:书写时要在元素符号周围标出电子,用[                                                            ]

                                                                       ··            ··
括起来,并在括号的右上角注明所带电荷数,例如[∶Cl∶]-、[∶O∶]2-等。 
                                                                       ··            ··
      4.复杂阴、阳离子的电子式:复杂阴、阳离子要标明电子,要用[                                                            ]
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。 
问题导学 当堂检测
                 H
                  ··                            ··
                       +                                -
      例如[H··N··H]        (铵根离子)、[∶O∶H]                  等。 
                  ··                            ··
                 H
      5.用电子式表示离子化合物的形成过程: 


      MgCl2:                                                         
问题导学  当堂检测


             要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合
物的形成过程是不同的。 
             ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子
式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。 
             ③连接反应物和生成物一般用“                                                                                          ”不用“                             ”。 
1.下列化合物的电子式书写正确的是(  ) 

          ··
     2+        -
A.Ca   [·×Cl ∶ ]  
          ··   2

         ··
     +          +
B.Na  [·×S·×]Na   
         ··

              ··
C.[Mg2+][∶O∶]2- 
              ··

问题导学 当堂检测 1 2        3        4
         ··
     +        -
D.Na  [·×F∶]    
         ··
解析:A中两个氯离子不能合并;B                      中硫离子的两个单位的负电荷应该用
“2-”标在右上角;C          中镁离子应该去掉方括号;D                    是正确的。 
答案:D 
2.M  元素的一个原子失去两个电子并转移到                                  Y  元素的两个原子中,形成
离子化合物           Z,下列说法不正确的是(  ) 
A.Z  的熔点较高 

B.Z  可以表示为           M2Y 
C.Z  可能易溶于水 
D.M   形成+2      价的阳离子 
问题导学 当堂检测 1        2 3        4
解析:本题考查离子化合物的性质。Z                              是离子化合物,离子化合物的熔点
一般较高,A         正确;M      失两个电子应该显+2                  价,Y   显-1    价,Z   的化学式应该

是   MY2,B    错误,D     正确;离子化合物并不一定易溶于水,若是卤素和二价
金属形成的离子化合物,绝大多数都易溶于水,C                                       正确。 
答案:B 
3问题导学.用电子式表示下列化合物的形成过程。当堂检测 1        2        3 4                                     

CaCl2           Na2S           KCl 
答案: 


                                                                                                            
4.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生

NH3。请回答下列问题: 

(1)Na3N    的电子式是    ,该化合物是由                                         键形成的。  

(2)Na3N    与盐酸反应生成                         种盐,其电子式分别是                              。  
                                               +
(3)比较     Na3N   中两种微粒的半径:r(Na                   )    (填“>”“=”或
“<”)r(N3-)。  
问题导学 当堂检测 1        2        3        4 ··
              + ·         3-   +
答案:(1)Na       [   N   ·×] Na      离子 
                ×  ×·
                   N a+
                                    H
                      ··            ··        ··
                 +         -             +          -
      (2)2    Na  [·×Cl∶]   、[H··N··H]    [·×Cl∶]     
                      ··            ··        ··
                                   H
      (3)< 
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