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天津市静海县第一中学2016-2017学年高二12月月考试题化学(12月)试卷

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高中化学审核员

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              静海一中       2016-2017   第一学期高二化学(12                月)

                             学生学业能力调研试卷

                                                                   

考生注意:

1.    本试卷分第Ⅰ卷基础题(52           分)和第Ⅱ卷提高题(48          分)两部分,共       100 分,考试时间为

90 分钟。

2. 试卷书写要求规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减                          3-5 分,并计入总分。

         知 识 与 技 能                 学习能力         习惯养成       总分

                                   (学法)       (卷面整洁)


  内容                                                      

  分数                                                      

                              第Ⅰ卷 基础题(共        52 分)
相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23    Cl 35.5   K 39   Fe 56

一、选择题: 每小题只有一个正确选项,每小题                   2 分,共   52 分.

1.下列有关能量的说法不正确的是

   A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

   B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

   C.催化剂可以降低反应的活化能,从而改变化学反应的焓变

   D.植物通过光合作用将         CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

2.A、B、C、D    四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平

  衡向正反应方向移动的是

   A.A+B     C+D                  B.A      C+D   

   C.A+B     C+H2O                D.A+2B+H2O    C

3.下列说法正确的是

   A.一定温度下,反应        MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的 ΔH<0,ΔS<0

   B. Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

   C. FeCl3 和 MnO2 均可加快  H2O2 分解,同等条件下二者对          H2O2 分解速率的改变相同

   D.向 0.01 mol/L KMnO4 溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
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4.可逆反应     A(aq)+B(aq)    C(l)+D(aq)  ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是

   A.正反应活化能小于        50  kJ·mol-1      B.逆反应活化能不小于        50 kJ·mol-1
   C.正反应活化能大于        50 kJ·mol-1      D.逆反应活化能比正反应活化能小             50 kJ·mol-1 

5.已知   723K 时,2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)  ΔH=-393.2 kJ/mol。维持    723K,向一恒容的密闭

  容器   A 中通入  2  mol SO2 和 1 mol O2,达到平衡时,放出热量          Q1;维持   723K,向另一个容积与

  A 相同的恒容密闭容器         B 中通入  1 mol SO2 和 0.5 mol O2,平衡时放出热量为        Q2。下列判断不正
  确的是

   A.  达到平衡时,以       SO2 表示的正反应速率       A 中比  B 中大

   B.  达到平衡时,O2      的转化率    A 中比  B 中大
   C.  达到平衡时,混合气体的密度             A 中比  B 中小

                                 1
   D.  达到平衡时,放出的热量           Q2<   Q1 < 196.6 kJ
                                 2


6.已知反应:①101kPa       时,2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol

                           +         -
             ②稀溶液中,H       (aq)+ OH   (aq)= H2O(1) ΔH= -57.3 kJ/mol

   下列结论正确的是         

   A.C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol 

   B.稀硫酸与稀 NaOH      溶液反应的反应热为-57.3 kJ/mol 

   C.若已知    CO 的燃烧热为     283kJ/mol,则  C(金刚石)的燃烧热为       393.5 kJ/mol

   D.稀醋酸与稀 NaOH      溶液反应,每生成 1mol        液态水就会放出 57.3 kJ       热量

7.向盛有    1 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液的试管中加入      1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液,振荡,溶液
  呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅,下列措施中不可取的是
   A.加入   2 mL 蒸馏水,振荡后静置
   B.加入少量     KCl 固体,振荡后静置
   C.加入   1 g 铁粉,振荡后静置
   D.加入   5 滴 0.1 mol/L NaOH 溶液,振荡后静置

8.反应   2NO2(g)    N2O4(g)   ΔH<0;在温度为       T1、T2 时,平衡体系中      NO2 的体积分数随体系压
  强变化曲线如图所示。下列说法错误的是    

   A.T2 > T1,P2 > P1
   B.B、C  两点的反应速率:B > C 
   C.A  点的气体颜色比       B 点的深
   D.A、C  两点气体的平均相对分子质量:A < C

9.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量            KIO3 氧化,当
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   NaHSO3 完全消耗即有      I2 析出,根据      I2 析出所需时间可以求得           NaHSO3 的反应速率。将浓

                     -1
   度均为   0.020 mol·L  NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)
   酸性溶液    40.0 mL 混合,记录    10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观
   察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是
   A .40℃之前与    40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

   B.图中   b、c 两点对应的     NaHSO3 反应速率不等

                                           -5     -1   -1
   C.图中   a 点对应的    NaHSO3 反应速率为    5.0 ×10  mol·L  ·s
   D.温度高于     40℃时,淀粉适宜用作该试验的指示剂
10.人类拟在太空建立巨大的激光器,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:

   2H2O    2H2↑+O2↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③加
   入合适的催化剂可使水在常温下自发分解;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生
   成甲醇储存起来,可改善地球环境。其中叙述正确的是
    A.①②               B.④             C.③④               D.①②③④


11.可逆反应     2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)  ΔH<0  在一定条件下达到平衡状态,t1            时刻改变条件,
    反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是

    A.维持温度不变,t1       时扩大容积

    B.维持压强不变,t1       时升高温度

    C.维持温度和压强不变,t1          时充入   SO3(g) 

    D.维持温度与容积不变,t1          时充入   SO3(g)

12.向容积为     2L 的密闭容器中充入一定量的           H2O 和 CO,维持   700℃发生反应:

    CO(g)+H2O(g)    CO2( g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中                 t1c(NH+4  ) 
23.下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有

               -1                       -      +        -
    ①0.1 mol·L    CH3COOH 溶液中:c(CH3COO    )=c(H  ) - c(OH )

               -1
    ②0.1 mol·L    CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
        c(NH+4 )>c(SO24-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
    ③等体积、等物质的量浓度的弱酸              HX 和 NaX 混合后的溶液中:
        c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH    -)
    ④pH=2  的 HA 溶液与   pH=12 的  MOH 溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+) >c(OH-)
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                                -                +
    ⑤0.1 mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH    )=c(HCO-3 )+c(H )+c(H2CO3)
    ⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:

           +          -     +      -
       c(Na  )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH )

                                              -
    ⑦pH=7 的 NH3—NH4Cl 混合溶液中:c(NH+4     )=c(Cl  )

               -1                          -     +            2-
    ⑧0.1 mol·L   的  NaHA 溶液,其    pH=4:c(HA   )>c(H )>c(H2A)>c(A )
    A.3 个          B.4 个        C.5 个         D.6  个
24.配制一定浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度盐酸时,下列实验操作会引起测定结                                     果偏低
   的是
    ①用天平称量      NaOH 固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在
    配制烧碱溶液时,将称量后的            NaOH 固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容
    量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水;④酸式滴定管用蒸馏
    水洗后,未用待测液润洗;⑤读取碱式滴定管终点读数时,俯视刻度线。
    A.①②③          B.②④⑤    C.③④⑤             D.①②③④⑤

                                                 -10     -13       -17
25.常温下,AgCl、AgBr、AgI      的溶度积     Ksp 分别为  1.810 、510   、8.310   。下列有关说法
   错误的是
    A.常温下,在      AgBr 饱和溶液中加入足量浓         NaCl 溶液不可能有     AgCl 沉淀析出
    B.常温下,在      AgCl 饱和溶液中加入足量浓         NaBr 溶液会有    AgBr 沉淀析出
    C.常温下,在      AgI 饱和溶液中加入      NaI 固体会有    AgI 固体析出
    D.常温下,在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI 

                            -1                           -1
26.室温下,在      25mL  0.1mol·L  NaOH 溶液中逐滴加入      0.2mol·L  CH3COOH 溶液,溶液    pH 变化曲
    线如图所示,下列有关离子浓度的关系正确的是
   A.在  A、B  间任一点(不含      A、B 点),溶液中可

              +         -      -     +
      能有  c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
   B.在  B 点,a>12.5,且有

           +           -        -       +
       c(Na ) = c(CH3COO ) = c(OH ) = c(H )

                     -        -       +        +
   C.在  C 点,c(CH3COO  ) + c(OH ) > c(H ) + c(Na )

                     -                 +
   D.在  D 点,c(CH3COO  )+c(CH3COOH)=c(Na )


                              第Ⅱ卷 提高题(共        48 分)

一、填空题(共       4 道小题,共    48 分)

                                           -11                     -38
1.(共  15 分) 已知常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10        , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10   。
    (1) 常温  常压下,氢气的燃烧热为           285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为
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    (2) 用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡:

                                                           
    (3) 将浓度均为     0.1 mol/L 的硫酸铝溶液与小苏打溶          液混合,反应的离子方程式为

                                                           
    (4) 将浓度均为     0.1 mol/L 的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,反应的离子方程式为

                                                           

    (5) 向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加    2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液,反应的离子方程式为
                                                           

2.(共   10 分)关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,尤其在寒冷季节诱发关
    节疼痛,其化学机理为:

                         -                 +                     -6
    ①HUr(尿酸)+H2O       Ur  (尿酸根离子)+H3O         Ka(37℃)=4.0×10
    ②Ur-(aq)+Na+(aq)      NaUr(s)
    回答下列问题:
   (1)降低温度,平衡①向                  (填“左”或“右”,下同)移动;若加水稀释,平衡②向         
    移动。
    (2)37℃时,1.0            L 水中最多可溶解      8.0×10-3mol 尿酸钠,此温度下尿酸钠的            Ksp 为                
。
    (3)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低
     时,尿酸钠的      Ksp____(填“增大”,“减小”或“不变”);注意关节的防寒保暖,可缓解
     关节炎导致的疼痛,说明反应②的              ΔH      0(填“>”或“<”)
    (4)37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为                            2.50×10-3mol/L,
     其中尿酸分子的浓度为          5.00×10-4mol/L,该病人尿液的       pH=       。
3.(共   15 分)(1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:

                                                                                   

    (2)称取  6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成        250  mL 溶液。量取两
份此溶液各     25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入        2 滴酚酞试液,滴加        0.25 mol/L NaOH 溶液至   20 mL 时,溶液由无色变为
浅红色。该溶液被中和的          H+的物质的量为__________mol。

    ②第二份溶液中滴加        0.10    mol/L 酸性  KMnO4 溶液至  16    mL 时反应完全,此时溶液颜色由
____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为_____________              _____mol。

    ③原试样中     H2C2O4·2H2O 的质量分数为__________,KHC2O4    的质量分数为__________。
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4.(共   8 分)硫化物按其溶解性可以分三类:①易溶于水的有                      K2S,Na2S,(NH4)2S 等;②易溶于
非氧化性强酸,不溶于水的有            FeS,ZnS  等;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸,

如 HgS,Ag2S,CuS,Cu2S  等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S      能溶于硝酸发生氧化还原反应,而               HgS 只能
溶于王水。
    (1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应?若能,写出反应的离子方程式;若不能,写
出原因                                                              。
    (2)在氢硫酸溶液中改变下列条件,能使溶液中                  c(OH-)、c(S2-)都增大的是       。
    A.加入少量的漂白粉          B.通入氨气
    C.加入少量过氧化钠粉末      D.加入少量硝酸银溶液

                                      -18                  +      2-
    (3)已知在常温下,FeS      的  Ksp=6.25×10   ,H2S 饱和溶液中      c(H )与 c(S  )之间存在如下关
系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下,将适量             FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中
c(Fe2+)达到  1 mol·L-1,应调节溶液的        pH 为____________(已知   lg2=0.3)。

    (4)将 Hg 加入到一定浓度的       H2S 溶液中,有氢气产生,原因为                    。
    (已知   Hg 在溶液中,存在平衡:Hg-2e—              Hg2+)


                     静海一中    2016-2017 第一学期高二化学(12        月)

                             学生学业能力调       研试卷答题纸


                     知识与技能               学习能力         习惯养成       总分

     得分框                                 (学法)      (卷面整洁)


                                                   (备课组长

                                                   阅)    

                             第Ⅰ卷  基础题(共        52 分)

一、选择题(每题        2 分,共  52 分)

     题号      1     2      3     4      5     6      7      8     9     10
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     答案

     题号     11     12    13     14    15     16     17    18     19    20

     答案

     题号     21     22    23     24    25     26

     答案


                             第Ⅱ卷  提高题(共        48 分)

一、填空题(本大题共          4 题,共  48 分)

1.1                                                                  

    2                                                                 

    3                                                                 

    4                                                                 

    5                                                                 
2.(1)                         (2)          
  (3)                        (4)          

3.1                                                                 

    2①                  ②                                    
      ③                       
4.(1)                                                                 

    (2) _____________   
    (3)                   
    (4)                                                                 
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                                      参考答案

1-5    CBBBC

6-10   ABBDB

11-15  CBCCB

16-20  CDDBB

21-26  BAABAA
二、
1.(略)
2.(1)左 (1 分)  左(1  分) (2)Ksp=6.4×10-5 (3)减小   < (4)6
3.(1)5 2 16 10 2 8  (3    分)
  (2)①0.005  ②无色 紫红色 0.004   ③21% 64%

       2+            +
4.(1) Cu +H2S=CuS↓+2H  (2)B (3)2.4   

                               2+            +         —        2+             +  —
  (4) HgS 的 Ksp 很小,发生反应      Hg +H2S=HgS↓+2H ,使   Hg-2e       Hg 正向移动,       2H +2e

=H2↑(其他合理答案均可)
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