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人教版 必修一 第二章 第三节氧化还原反应教学设计第1

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高中化学审核员

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        第二章第三节氧化还原反                            授课时间         2016-12-19
 课题                             课型     新授课
        应                                      第  1 课时(共    3 课时)
        教材分析:“氧化还原反应”是人教版高中化学必修                       1 第二章第三节的
        内容。对于整个氧化还原反应体系,本节课的教学处于承上启下阶段,
        既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此
        为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化
 教案     合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识,
 设计     不仅是本章的教学重点,也是整个高中化学的教学重点。
 依据     学生分析:从知识层面看,学生已经有了一定的积累,主要包括四种基
        本反应类型;能够正确标出化学式中任意元素的化合价;能够正确表示
        出原子及离子核外电子排布;并且掌握了分类的思想。
        从能力上看,完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问
        题、分析问题、解决问题的能力。
        从心理分析,既然运用已有知识做铺垫,那么在一定程度上可以减少学
        生对新知识的畏惧,轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知
        识。

        知识与技能: 
        (1)初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法;
        (2)学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应;
        (3)掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

教学      过程与方法:体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的
目标                  表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的
                    发展过程,通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学
                    习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
        情感态度价值观:通过氧化和还原这一对典型矛盾,认识它们既对立又
                    相互依存的关系,深刻体会对立统一规律在自然现象中的
                    体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。

教学      重点:认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程,并学会用元素化合价
重点      方法判断氧化还原反应。
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 难点      难点:氧化还原反应的本质

 教法      教法:问题解决法
 学法      学法:自主学习,探究学习,合作学习
及手段      手段:多媒体
                               第三节 氧化还原反应
         一、氧化还原反应
 板书      1 定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应。
 设计      2 特征(判断依据):反应前后化合价发生变化
         3 本质:电子的转移(得失或偏移)
         [PPT]祥云火炬,神州八号

         [引课]这是    08 年北京奥运会的祥云火炬,这是神州八号在酒泉卫星发
         射基地发射时的画面,那么无论是熊熊燃烧的祥云火炬还是飞腾的神八
         无时无刻不在发生化学反应,那么同学们知道发生的是哪种类型的化学
         反应吗?
         (氧化反应)

         [设问]那么氧化反应一定要有氧的参加吗?氧化反应和还原反应是否一
         定同时发生呢?什么又是氧化还原反应呢?让我们带着这些问题开始今
         天的学习。
  教
  学      [板书]第三节 氧化还原反应
  过
  程      [引导]同学们看下面的化学反应属于什么反应类型?
               点燃
           C+O2          CO2

         [问题  1]化合反应?氧化反应?也就是说对于同一个化学反应可以从不
         同的角度,按照不同的分类标准对其进行分类。那么我们在初中学过哪
         些基本反应类型,你能否各举一例来说明?

          反应类型           表达式              举例
                                                 点燃
          化合反应           A+B=AB           2H2++O2     2H2O

                                          GaO+H2O=Ga(OH)2
                                                 MnO
          分解反应           AB=A+B           2KClO3      2      2KCl+3O2

                                          GaCO3=GaO+CO2
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        置换反应           A+BC=AC+B        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

                                        Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu

        复分解反应          AB+CD=AD+CB      NaOH+HCl=NaCl+H2O

                                        BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2

       [问题  2]
                                         用四种基本反应类型分类属于哪
       一种反应?
       (不属于任何基本反应类型)

       [讲解]由此可以看出,四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类,
       不能包括所有的化学反应,也不能反映化学反应的本质。

       [问题  3]我们在初中还学过哪些化学类型,其分类标准是什么?你能举
       出一些例子吗?

教      (氧化反应,还原反应)
学
过      [问题  4]以  CuO+H2=Cu+H2O   为例,氧化反应和还原反应是分别独立进
程      行的吗?


       [讲解]在这个反应中,              H2得到O,被氧化生成H2O,发生氧化反应;
       CuO失去O,被还原生成Cu,发生还原反应。也就是说,这个反应既是氧
       化反应又是还原反应,那么我们给这样的反应新取一个名字,叫做氧化
       还原反应。

       [板书] 1定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应。

       [讲解]那么同学们通过分析,很容易发现还原反应与氧化反应是并存的,
       有得氧必有失氧,如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开,
       是不恰当的,也不能反映该类反应的本质。

       [练习]导学案中“新知导学”1.从得氧失氧角度认识氧化还原反应。

       [旧知回顾]
       化合价知识回顾。
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       ①单质中元素化合价为         
       ②在化合物中元素的正负化合价代数和为     
       ③金属为     价,非金属为     价
       ④氢为     价,氧为     价
       口决:
       一价                            ,二价                           
       三     ,四      五价        ,二三       ,二四             
       二四六      都齐全,铜汞       最常见。

       [问题  5]  标出上述几个反应的各元素的化合价,观察化合价有无变化,
       变化有无规律?

       [讲解]通过同学们的交流讨论能否得出这样一个结论:在这几个反应中
       都有元素化合价的变化,并且化合价升高的反应是氧化反应,化合价降
       低的反应是还原反应。那么我们就可以说,凡是有元素化合价变化的反
       应就是氧化还原反应。这也是氧化还原反应的特征及判断依据。

       [板书] 2  特征(判断依据):反应前后化合价发生变化

       [练习]完成学案的练习         1


       [问题  6]    点燃
                               点燃
教           2Na+Cl2==2NaCl,H2+Cl2==2HCl 是不是氧化还原反应?
学
过      [总结]判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是,看是否有元素化合
程      价的变化,而不是停留在初中水平上的判断是否有氧的得失,那么根据
       这个标准判断可以得出这两个反应都是氧化还原反应。

       [问题  7] 是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?也就是
       氧化还原反应的本质是什么? 

       [旧知回顾]2.核外电子排布知识回顾
       [讲解]通过分析讨论我们知道,化合价变化的原因就是电子的得失,得
       到电子化合价降低,失去电子化合价升高。那么现在我们一起来分析一
       下 NaCl 的形成过程。
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       [PPT]


       [讲解]钠原子最外层有         1 个电子,为了达到稳定结构形成钠离子时失去
       一个电子,化合价从         0 升高到+1   价,发生了氧化反应。而氯原子最外层
教      有 7 个电子,形成氯原子时需要得到一个电子,化合价从                       0 降低到-1   价,
学      发生了还原反应。那么我们也就能总结出,这个氧化还原反应的本质就
过      是发生了电子的得失。
程      那么我们再继续分析下一个反应,HCl               的形成过程。
       [PPT]


        


       [讲解]从原子结构来看,氢原子最外层有                 1 个电子,可以获得        1 个电子
       而形成   2 个电子的稳定结构。氯原子的最外层有                 7 个电子,可获得       1 个
       电子而形成     8 个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相
       差不大。所以,在发生反应时,它们都未能把对方的电子夺取过来,而
       是双方各以最外层的         1 个电子组成一个公用电子对,这个电子对受到两
       个原子核的共同吸引,使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分
       子中,由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强一些,所以,共
       用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此,氢元素的化合价从                             0 升
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       高到+1  价,被氧化,发生氧化反应;氯元素的化合价从                      0 降低到-1   价,
       被还原,发生还原反应。
       通过以上的分析,我们可以总结出氧化还原反应的本质是有电子转移
       (得失或偏移)

       [板书]3  本质:电子的转移(得失或偏移)

       [小结]我们在一起回忆一下氧化还原反应概念的演变过程

       [PPT]
                        氧化反应             还原反应             氧化还原反应


       从得失氧角度            物质得到氧的反          物质失去氧的反         得失氧的反应
                        应                应
教
学      从化合价升降角度          元素化合价升高          元素化合价降低         元素化合价升降
过      (特征)             的反应              的反应              的反应
程
       从电子转移角度           失电子(或电子         得电子(或电子对         有电子转移(电
       (本质)             对偏离)的反应          偏向)的反应           子得失或偏移)
                                                          的反应

       [问题  8]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系?

        反应类      表达式        举例                    是否是氧化还原反应
        型                          点燃

        化合反      A+B=AB     2H2++O2     2H2O      有单质参加的化合

        应                   GaO+H2O=Ga(OH)2       反应为氧化还原反应
                                   MnO
        分解反      AB=A+B     2KClO3      2         有单质生成的反应

        应                   2KCl+3O2              为氧化还原反应

                            GaCO3==GaO+CO2

        置换反      A+BC=AC+B  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2     是

        应                   Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu

        复分解      AB+CD=AD+  NaOH+HCl=NaCl+H2O     不是

        反应       CB         BaCl2+CuSO4= 
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                            BaSO4↓+CuCl2


        [PPT] 


教
学
过
程

       [随堂检测]学案随堂检测

       [总结]我们一起回忆一下今天所学的的内容,从三个角度来认识氧化还
       原反应。按照其发展的顺序分别是得氧失氧角度,元素化合价升降的角
       度和电子转移的角度,其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及
       判断依据,电子的转移(得失或偏移)是氧化还原反应的本质。

教
学
反
思      教学设计内容完成情况良好,但是课后练习时发现学生有些知识掌握的
       不到位,知识点会背但是不会用,可能是由于在课堂上给学生自己练习
       的时间较少,在以后的教学中多注意课堂学生掌握知识的效率而不是教
       师的讲课效率。
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