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人教版选修三 杂化 测试题(无答案)

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高中化学审核员

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                         人教版选修三   杂化 测试题


1、NCl3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于                 N 原子采用的轨道杂化方式是
                     3            2
    A.sp        B.sp             C.sp         D.不确定

2. 用价层电子对互斥理论判断           SO3 的分子构型     A.正四面体形        B.V  型  C.三角锥形      D.平面三角形
3.下面对杂化轨道与分子空间构型的分析或叙述正确的是
  A.原子轨道的杂化在任何时候都存在,且只在                    s 轨道和  p 轨道之间进行

  B.H2O  分子中的    O 原子有两个     2p 轨道的单电子,两个氢原子有两个               1s 轨道的单电子,它们相遇时即

    可配对成键,所以        H2O 分子的形成过程中没有原子轨道的杂化
  C.乙烷分子中的单键         C—C  是  sp 杂化方式,乙烯分子中的双键            C=C 是 sp2 杂化方式,乙炔分子中的
    三键  C≡C 是  sp3 杂化方式 
                                        3
  D.H2O  中的   O 和 NH3 中的  N 都是采取了     sp 杂化方式,但它们的分子构型都不是正四面体  
                 2
4、中心原子采取       sp 杂化的分子是      A.NH3        B.BCl3      C.PCl3         D.H2O 
                                                          +                        +
5、下列分子或离子中,不含有孤对电子的是                  A.H2O        B.H3O        C.NH3       D.NH4   
                                             0                       +
6、以下分子或离子的结构为正四面体,且键角为                    109 28′的是     ①CH4   ②NH4       ③CH3Cl     ④P4  
     2-
⑤SO4    
    A.①②③         B.①②④         C.①②⑤           D.①④⑤ 

7.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于                   sp 杂化的是    ( )A.CH4   B.C2H4    C.C2H2   D.NH3

8.下列物质中,属于共价化合物的是                A.I2    B.BaCl2   C.H2SO4   D.NaOH

9.下列化合物中,属于离子化合物的是                 A.KNO3     B.BeCl    C.KO2    D.H2O2
                                ∘
10.空间构型为正四面体,且键角为             60 的物质为(      )A.金刚石        B.SiO2      C.白磷     D.石墨
11 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(                      )
    A.1s22s22p63s13p3                  B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1  
    C.1s22s22p63s23p63d24s1            D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1  
12.元素  A 和 B 的原子序数都小于        18。已知   A 元素原子的最外层电子数为            a,次外层电子数为        b;B  元素
  原子的   M 电子层数为(a-b),L         层电子数为(a+b),则         A、B   两元素所形成的化合物的性质可能有
  (   )
    A.能与水反应        B.能与氢氧化钠反应            C.能与硫酸反应         D.不能与碳酸钠反应
13.S 轨道与  p 轨道杂化的类型不可能有            (    )     A、sp   B、sp2     C、sp3     D、sp4
14.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                                             (     )
    A.两个碳原子采用        sp 杂化方式                       B.两个碳原子采用        sp2 杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的              2p 轨道形成    π 键    D.两个碳原子形成两个          π 键

15.下列分子中,结构构成平面三角形的是(                   )A、HgCl2     B、H2O      C、CCl4      D、SF6
        +                               +          -
16.与 NH4  互为等电子体的分子是             A.H3O       B.OH     C.NH3     D.CH4 
17.在乙烯分子中有       5 个 σ 键、一个    π  键,它们分别是                           (     )
    A.sp2 杂化轨道形成      σ  键、未杂化的      2p 轨道形成   π  键
    B.sp2 杂化轨道形成      π 键、未杂化的       2p 轨道形成   σ  键
    C.C-H  之间是   sp2 形成的  σ  键,C-C  之间未参加杂化的        2p 轨道形成的是      π 键
    D.C-C  之间是   sp2 形成的  σ  键,C-H  之间是未参加杂化的         2p 轨道形成的     π  键
18.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为                                     (     )
                                                  2                  3
    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3                   为 sp 型杂化,而     CH4 是 sp 型杂化。

    B.NH3  分子中   N 原子形成三个杂化轨道,CH4           分子中    C 原子形成    4 个杂化轨道。

    C.NH3  分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
    D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
19.下列分子中所有原子都满足最外层              8 电子结构的是

  A.光气(COCl2)       B.六氟化硫       C.二氟化氙            D.三氟化硼
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20.下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是() 
A. 3s23p1         B. 3s23p2    C. 3s23p3     D. 3s23p4 
21.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下
列   各原子和离子的电子排布式错误的是(                  )  
  A.Ca2+  1s22s22p63s23p6     B.F- 1s22s23p6  C.S   1s22s22p23s23p4     D.Ar  1s22s22p63s23p6
22.下列关于稀有气体的叙述不正确的是(                )
 A.原子的电子排布最外层都是以             P6 结束。   B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA           族阳离子具有相同电子排布式。

 C.化学性质非常不活泼。                         D.原子半径比同周期ⅦA         族元素原子的大。 
23.下列离子中外层       d 轨道达半充满状态的是 (    )  A  Cr3+          B  Fe3+       C  Co3+         D  Cu+
具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(     )
    A  ls22s22p63s23p1  B  1s22s22p3        C  1s22s2sp2       D  1s22s22p63s23p4
24.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是 (    )A  Na+                      B  Al3+      C  S2-      D  Cl-
                                                      2-     2-           -
25.利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO3                        、SO3   、NO2 和  ClO4 的空间构型分别
    为             、              、              、和              、
      +
26.H3O 离子的中心原子       O 采用          杂化,其中有             个 σ 键和          个配位键,离子的几何
  构型为             。
27.第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形,该元素为                                            ,它的原子采用         
  杂化轨道与卤素原子         X 形成           (填“σ 键”或“π   键”),分子式为              。
28. 多原子分子的立体结构有多种:三原子分子的立体结构有                               形和          形两种;大多数四原
  子分子采取              形和            形两种立体结构;五原子分子最常见的是                         形立体结构。

29. 用价层电子互斥理论预测          H2S 和 BF3 的立体结构,两个结论都正确的是(  )
  A.直线形;三角锥形  B.V          形;三角锥形        C.直线形;平面三角形  D.V           形;平面三角形
30.  现有七种元素,其中         A、B、C、D、E    为短周期主族元素,F、G          为第四周期元素,它们的原子序数依
  次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
     A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

     B 元素原子的核外      p 电子数比    s 电子数少    1
     C 原子的第一至第四电离能分别是:

      I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
     D 原子核外所有     p 轨道全满或半满

     E 元素的主族序数与周期数          的差为   4

     F 是前四周期中电负性最小的元素

     G 在周期表的第七列

(1)已知    BA5  为离子化合物,写出其电子式            .
(2)B  基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈       形.
(3)某同学根据上述信息,推断              C 基态原子的核外电子排布为,
     该同学所画的电子排布图违背了                                .
(4)G  位于           族       区,价电子排布式为                 .

(5)DE3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        .
31.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和B在同一周期,A原子的p亚层有一个空
轨道,B原子的p亚层有两个未成对电子,O.1 molC单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下),形成
的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子,且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
 (1)A     ;B      ;C      ;D      。(均填元素符号)
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 (2)写出  C 原子的电子排布式:                      。其在周期表中的位置是第                  周期      族。
 (3)A 单质和  B 单质充分反应生成的化合物的电子式是                        ,结构式是               .
 (4)我国科学工作者于       20 世纪  90 年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的                       B 的一种同位素
形成的单质,1 mol      这种单质中含中子的物质的量是             20 mol,则这种同位素原子的符号为                  。
 (5)比较  C 和 D 的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱:                         。
 (6)在四种元素中,有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。写出
这两个反应的离子方程式:                                         ,                               .
 
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