网校教育资源平台

人教版选修三 杂化 测试题(无答案)

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十五 分子结构与性质
免费
人教版 > 选修三 > 第二章 分子结构与性质 > 第二节 分子的立体构型第一课时
免费
人教版 > 选修三 > 第二章 分子结构与性质 > 第二节 分子的立体构型第二课时
免费
人教版 > 选修三 > 第二章 分子结构与性质 > 第二节 分子的立体构型第三课时
免费
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》知识点总结
免费
人教版选修三第二章分子的结构和性质 配合物教案
免费
人教版 选修三 第二章 第一节 共价键 杂化个轨道视频
免费
人教版 选修三第二章 第2节 第2课时 杂化轨道理论课件
免费
人教版 选修三 第一章 第1节 原子结构课件1课时
免费
人教版 选修三 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第1课时
免费
第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的立体构型
免费
人教版选修三 杂化 测试题(无答案)
免费
人教版 选修三第一章 第2节 原子结构与元素的性质课件1课时
免费
人教版 选修三第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第2课时
免费
人教版 选修三 第二章 第三节 分子的性质(第3课时教案)
免费
人教版 选修三 第二章第三节分子的性质(第1课时教案)
免费
人教版 选修三 第二章第二节 分子的立体结构(教案第2课时)
免费
人教版 选修三 第二章第三节 分子的性质(教案第二课时)
免费
人教版 选修三 第二章第一节 共价键 (教案第2课时)
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
2积分 下载
                        中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
                         人教版选修三   杂化 测试题


1、NCl3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于                 N 原子采用的轨道杂化方式是
                     3            2
    A.sp        B.sp             C.sp         D.不确定

2. 用价层电子对互斥理论判断           SO3 的分子构型     A.正四面体形        B.V  型  C.三角锥形      D.平面三角形
3.下面对杂化轨道与分子空间构型的分析或叙述正确的是
  A.原子轨道的杂化在任何时候都存在,且只在                    s 轨道和  p 轨道之间进行

  B.H2O  分子中的    O 原子有两个     2p 轨道的单电子,两个氢原子有两个               1s 轨道的单电子,它们相遇时即

    可配对成键,所以        H2O 分子的形成过程中没有原子轨道的杂化
  C.乙烷分子中的单键         C—C  是  sp 杂化方式,乙烯分子中的双键            C=C 是 sp2 杂化方式,乙炔分子中的
    三键  C≡C 是  sp3 杂化方式 
                                        3
  D.H2O  中的   O 和 NH3 中的  N 都是采取了     sp 杂化方式,但它们的分子构型都不是正四面体  
                 2
4、中心原子采取       sp 杂化的分子是      A.NH3        B.BCl3      C.PCl3         D.H2O 
                                                          +                        +
5、下列分子或离子中,不含有孤对电子的是                  A.H2O        B.H3O        C.NH3       D.NH4   
                                             0                       +
6、以下分子或离子的结构为正四面体,且键角为                    109 28′的是     ①CH4   ②NH4       ③CH3Cl     ④P4  
     2-
⑤SO4    
    A.①②③         B.①②④         C.①②⑤           D.①④⑤ 

7.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于                   sp 杂化的是    ( )A.CH4   B.C2H4    C.C2H2   D.NH3

8.下列物质中,属于共价化合物的是                A.I2    B.BaCl2   C.H2SO4   D.NaOH

9.下列化合物中,属于离子化合物的是                 A.KNO3     B.BeCl    C.KO2    D.H2O2
                                ∘
10.空间构型为正四面体,且键角为             60 的物质为(      )A.金刚石        B.SiO2      C.白磷     D.石墨
11 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(                      )
    A.1s22s22p63s13p3                  B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1  
    C.1s22s22p63s23p63d24s1            D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1  
12.元素  A 和 B 的原子序数都小于        18。已知   A 元素原子的最外层电子数为            a,次外层电子数为        b;B  元素
  原子的   M 电子层数为(a-b),L         层电子数为(a+b),则         A、B   两元素所形成的化合物的性质可能有
  (   )
    A.能与水反应        B.能与氢氧化钠反应            C.能与硫酸反应         D.不能与碳酸钠反应
13.S 轨道与  p 轨道杂化的类型不可能有            (    )     A、sp   B、sp2     C、sp3     D、sp4
14.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                                             (     )
    A.两个碳原子采用        sp 杂化方式                       B.两个碳原子采用        sp2 杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的              2p 轨道形成    π 键    D.两个碳原子形成两个          π 键

15.下列分子中,结构构成平面三角形的是(                   )A、HgCl2     B、H2O      C、CCl4      D、SF6
        +                               +          -
16.与 NH4  互为等电子体的分子是             A.H3O       B.OH     C.NH3     D.CH4 
17.在乙烯分子中有       5 个 σ 键、一个    π  键,它们分别是                           (     )
    A.sp2 杂化轨道形成      σ  键、未杂化的      2p 轨道形成   π  键
    B.sp2 杂化轨道形成      π 键、未杂化的       2p 轨道形成   σ  键
    C.C-H  之间是   sp2 形成的  σ  键,C-C  之间未参加杂化的        2p 轨道形成的是      π 键
    D.C-C  之间是   sp2 形成的  σ  键,C-H  之间是未参加杂化的         2p 轨道形成的     π  键
18.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为                                     (     )
                                                  2                  3
    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3                   为 sp 型杂化,而     CH4 是 sp 型杂化。

    B.NH3  分子中   N 原子形成三个杂化轨道,CH4           分子中    C 原子形成    4 个杂化轨道。

    C.NH3  分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
    D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
19.下列分子中所有原子都满足最外层              8 电子结构的是

  A.光气(COCl2)       B.六氟化硫       C.二氟化氙            D.三氟化硼
                        中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
20.下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是() 
A. 3s23p1         B. 3s23p2    C. 3s23p3     D. 3s23p4 
21.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下
列   各原子和离子的电子排布式错误的是(                  )  
  A.Ca2+  1s22s22p63s23p6     B.F- 1s22s23p6  C.S   1s22s22p23s23p4     D.Ar  1s22s22p63s23p6
22.下列关于稀有气体的叙述不正确的是(                )
 A.原子的电子排布最外层都是以             P6 结束。   B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA           族阳离子具有相同电子排布式。

 C.化学性质非常不活泼。                         D.原子半径比同周期ⅦA         族元素原子的大。 
23.下列离子中外层       d 轨道达半充满状态的是 (    )  A  Cr3+          B  Fe3+       C  Co3+         D  Cu+
具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(     )
    A  ls22s22p63s23p1  B  1s22s22p3        C  1s22s2sp2       D  1s22s22p63s23p4
24.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是 (    )A  Na+                      B  Al3+      C  S2-      D  Cl-
                                                      2-     2-           -
25.利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO3                        、SO3   、NO2 和  ClO4 的空间构型分别
    为             、              、              、和              、
      +
26.H3O 离子的中心原子       O 采用          杂化,其中有             个 σ 键和          个配位键,离子的几何
  构型为             。
27.第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形,该元素为                                            ,它的原子采用         
  杂化轨道与卤素原子         X 形成           (填“σ 键”或“π   键”),分子式为              。
28. 多原子分子的立体结构有多种:三原子分子的立体结构有                               形和          形两种;大多数四原
  子分子采取              形和            形两种立体结构;五原子分子最常见的是                         形立体结构。

29. 用价层电子互斥理论预测          H2S 和 BF3 的立体结构,两个结论都正确的是(  )
  A.直线形;三角锥形  B.V          形;三角锥形        C.直线形;平面三角形  D.V           形;平面三角形
30.  现有七种元素,其中         A、B、C、D、E    为短周期主族元素,F、G          为第四周期元素,它们的原子序数依
  次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
     A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

     B 元素原子的核外      p 电子数比    s 电子数少    1
     C 原子的第一至第四电离能分别是:

      I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
     D 原子核外所有     p 轨道全满或半满

     E 元素的主族序数与周期数          的差为   4

     F 是前四周期中电负性最小的元素

     G 在周期表的第七列

(1)已知    BA5  为离子化合物,写出其电子式            .
(2)B  基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈       形.
(3)某同学根据上述信息,推断              C 基态原子的核外电子排布为,
     该同学所画的电子排布图违背了                                .
(4)G  位于           族       区,价电子排布式为                 .

(5)DE3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        .
31.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和B在同一周期,A原子的p亚层有一个空
轨道,B原子的p亚层有两个未成对电子,O.1 molC单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下),形成
的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子,且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
 (1)A     ;B      ;C      ;D      。(均填元素符号)
                        中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 (2)写出  C 原子的电子排布式:                      。其在周期表中的位置是第                  周期      族。
 (3)A 单质和  B 单质充分反应生成的化合物的电子式是                        ,结构式是               .
 (4)我国科学工作者于       20 世纪  90 年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的                       B 的一种同位素
形成的单质,1 mol      这种单质中含中子的物质的量是             20 mol,则这种同位素原子的符号为                  。
 (5)比较  C 和 D 的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱:                         。
 (6)在四种元素中,有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。写出
这两个反应的离子方程式:                                         ,                               .
 
2积分下载