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2018届高四上学期化学周练14

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高中化学审核员

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   江西省樟树中学2018届高三(历届)上学期化学周练试卷(14)

  考试范围:电解池和速率        考试时间:2017-12-28          命题人:黄利明  

  相对原子质量:O 16         Na 23   Mg 24    Al 27    S 32     Fe 56    Cu 64     Ag 108 

 1、选择题(只有一个选项符合题意,每小题                  4 分, 共   64 分)

 1、下列实验操作或者结论正确的是(  )

 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

 B. 实验室里需要      480 mL 2.0 mol·L-1 的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体                   38.4 g,
然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

 C. 25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的            NaOH  溶液,一小段时间后,NaOH           溶液的浓度可能增大,
也可能不变

 D. 实验室配制     500 mL 0.2 mol·L-1 的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称              27.8 g 绿矾,放入    500 
mL  容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀

 2、常温下,电解某溶液         X 只生成    H2 和 O2,下列有关电解的叙述正确的是(均在常温讨论)(  )

 ① X 溶液浓度可能增大               ② X 溶液浓度可能减小               ③ X 的物质的量不变

 ④ X 溶液   pH 可能增大           ⑤ X  溶液  pH 可能减小           ⑥ X 溶液   pH 可能不变

 A. ①②③④⑤⑥                          B. ①③④⑤⑥

 C. ①②④⑤⑥                          D. ①④⑤⑥

 3、以  Pt 为电极,电解含有       0.10 mol M+和  0.1 mol N3+(M+、
N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物
质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子
氧化能力的强弱判断正确的是(选项中                H+为氢离子)(  )

 A.  M+< H+< N3+         B. M+>N3+>H+

 C.  N3+< H+< M+         D. 条件不足,无法确定

           3-
 4、[Fe(CN)6] 可将气态废弃物中的硫化氢转化为了利用的硫,自身还原
          4-
为[Fe(CN)6] 。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通

 入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是(  )

                             4- -        3-
 A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]        -e =[Fe(CN)6]
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                           -  -         2-
 B. 电解时阴极反应式为        2HCO3 +2e =H2↑+2CO3

 C. 当电解过程中有      22.4L 标准状况下的      H2 生成时,溶液中有       32gS 析出 

  (溶解忽略不计)

 D. 整个过程中需要不断补充          K4[Fe(CN)6]与 KHCO3

 5、如图,a、b、d     均为石墨电极,c       为  Mg 电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确
 的是(  )

 A. 向甲中加入适量      Cu(OH)2,溶液组成可以恢复

 B. 电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀

 C. 当 b 极增重  3.2g 时,d  极产生的气体体积为         1.12L

                                -  -
 D. 甲中  b 极上的电极反应式为:4OH          -4e =O2↑+2H2O


 6、某溶液中含有溶质        NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量之比为            3∶1。用石墨作电极电解溶液时,
根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(  )

 A. 阴极只析出     H2                                    B. 阳极先析出 Cl2,后析出 O2

 C. 电解最后阶段为电解水                        D. 溶液  pH 不断增大,最后为        7

 7、关于下列装置说法正确的是(  )


                        +
 A.装置①中,盐桥中的           K 移向  CuSO4 溶液

 B.装置②在电解过程中,a           极上得到    22.4    L 气体(标准状况),理论上需要转移               NA 个电子

(NA

    表示阿伏加德罗常数)

 C.可以用装置③在铜上镀银,c             极为银
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 D.装置④中一段时间后会有            Fe(OH)2   生成

 8、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电
 极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为                      1:2,字母依次为       a、c、d、b,以下说法
 不正确的是(  )

 A. a 极与电源的正极相连

 B. 产物丙为硫酸溶液

 C. 离子交换膜    d 为阳离子交换膜(允许阳离子通过)


                   +
 D. a 电极反应式为    2H +2e﹣═H2↑


 9、有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚

 硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰

氯易水解,和       AlCl3·6H2O 混合共热蒸干,可制得无水          AlCl3。则下列叙述中正确的是(  )

 A.制备无水     AlCl3 时,加入的    SOCl2 只起脱水剂作用

 B.电池工作过程中,         SOCl2 被还原为    Li2SO3 和 S 单质

 C.电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极

 D.用该电池电解水,生成           2mol H2,消耗   1.5molSOCl2

 10、在  2A+B     3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是(  )

 A.v(A)=0.5 mol·L﹣1·s﹣1                  B.v(B)=0.5 mol·L﹣1·s﹣1


 C.v(C)=0.8 mol·L﹣1·s﹣1                  D.v(D)=60 mol·L﹣1·min﹣1

 11、将  4molA 气体和   2molB 气体在   2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:

 2A(g)+B(g)    2C(g)。若经   2 s 后测得  C 的浓度为    1.2mol,下列几种说法正确的是(  )

 ①  用物质   A 表示的反应的平均速率为           0.3 mol·L-1·s-1 ;

 ②  用物质   B 表示的反应的平均速率为           0.3 mol·L-1·s-1;

 ③ 2s 时物质   A 的转化率为     30%  ;         ④ 2s 时物质   B 的浓度为    1.4mol·L-1。

 A.①③                  B.①④                  C.②③                 D.③④
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                               -1
 12、一定温度下,浓度均为          1 mol·L  的 A2 和 B2 两种气体,在密闭容器内反应生成气体                C,反应
                               -1                -1               -1
达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L        ,c(B2)=0.16 mol·L ,c(C)=0.84 mol·L ,则该反应的正确
表达式为(  )

 A. A2+B2      2A2B                       B. A2+B2     2AB

 C. A2+B2     A2B2                        D. A2+2B2      2AB2

 13、把  0.6molX、0.4molY 混合后,在     2L 密闭容器中发生反应:3X(g)+Y(g)                    nZ(g)
 +2W(g),5min    末已生成    0.2molW,并测得这段时间内         v(Z)=0.01mol/(L·min).上述反应
 中 Z 的化学计量数      n 是(  )

 A.1               B.2                 C.3                D.4

 14、在  2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)                      2C(g)+D(g),若最初加入
 的 A 和 B 都是  4mol,在前    10s A 的平均反应速率为        0.12mol/(L·s),则   10s 时,容器中    B 的物
质的量是(  )

 A.3.4 mol            B.3.2 mol           C.2.8 mol            D.1.2 mol

 15、反应   4A(s)+3B(g)         2C(g)+D(g),经      2min  B 的浓度减少     0.6mol·L﹣1.对此反应

 速率的正确表示是(  )

 A.用  A 表示的反应速率是        0.4mol·L﹣1·min﹣1

 B.在这   2 min 内用 B 和  C 表示的反应速率的值都是相同的

 C.在  2 min 末时的反应速率,用反应物           B 来表示是    0.3 mol·L﹣1·min﹣1

 D.分别用    C、D  表示反应的速率,其比值是            2:1

 16、将  E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)                     2G(g),平衡 

 时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

              1.0MPa   2.0MPa   3.0MPa

      810℃    54.0%    a        b

      915℃    c        75.0%    d
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      1000℃   e        f        83.0%

 ① b0;                         ④ K(1000℃)>K(810℃)。

 上述①~④中正确的有(              )

  A.1 个               B.2  个            C.3  个           D.4  个

 2、填空题:(每空        3 分,共  36 分)

 17、某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中解质足量),
 当闭合该装置的电键        K 时,观察到电流计的指针发生了偏转。


 请回答下列问题:

 (1)B  电极的电极反应                                                                。

 (2)丙池中     F 电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极),该池的总反应方程式                                                         
  。

 (3)乙池中     C 极质量减轻     5.4g 时,甲池   B 极理论上消耗      O2 体积为______mL(标准状况)。

 (4)一段时间后,断开电键           K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是                            (填字母)。


  A. Cu            B. CuO           C. Cu(OH)2           D. Cu2(OH)2CO3

 (5)      若丙中电极不变,将其溶液换为              NaCl 溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的                 pH 将
  _______(填增大,减小或不变)。

 18、(1) 反应  A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质      A 表示该反应的化学反应速率为             0.2 mol·L-1·min-
1,则以物质     B 的化学反应速率为__________ mol·L-1·s-1。

 (2) 在 2 L 的密闭容器中,充入       2 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s         后测得   N2 为
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 1.9 mol,则以  H2 的浓度变化表示的此化学反应速率为               vB=_________ 。

 (3) 将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为  10 L 的密闭容器中,某温度下发生反应:

 3A(g)+B(g)      2C(g),在最初    2 s 内,消耗   A 的平均速率为      0.06 mol·L-1·s-1,则在 2 s 时,容
 器中有                   mol A,此时   C 的物质的量浓度为                           。

 (4) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH             的绝对值均正确) ________。

                                                      -1
 A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1 367.0 kJ·mol (燃烧热)

                                                   -1
 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol (中和热)

                                    -1
 C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol (燃烧热)

                                   -1
 D.2NO2=O2+2NO     ΔH=+116.2 kJ·mol  (反应热)

 (5) 某锂离子充电时电池的总反应为             C6+ LiCoO2=LixC6+Li1-xCoO2,该锂离子电池放电时正极的电
 极反应式为                                                。

 3、附加题:(选做,不计入总分)

 19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染.已知高铁
酸盐在低温碱性环境中稳定,易溶于水,难溶于无水乙醇等有机溶剂.

 常见高铁酸钾的制备方法如下:

 制备方法        具体内容


 干法          Fe2O3、KNO3、KOH    混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和                KNO2 等产物

 湿法          强碱性介质中,Fe(NO3)3         与 KClO 反应生成紫红色高铁酸钾溶液

 电解法         电解浓   NaOH  溶液制备    Na2FeO4

 (1)干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:                                 .


 (2)原料为     Fe(NO3)3·9H2O,某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下:
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 ①    控制反应温度为        25℃,搅拌    1.5h,经氧化等过程溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为                                       
 .


 ②   在紫红色溶液中加入饱和           KOH 溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到                K2FeO4 粗产品.沉淀过
 程中加入饱和      KOH 溶液得到晶体的原因是                                             .


 ③ K2FeO4 粗产品含有     Fe(OH)3、KCl    等杂质,用                 方法进行分离提纯.

 ④   若以  FeCl3 代替   Fe(NO3)3  作铁源,K2FeO4    的产率和纯度都会降低.一个原因是在反应温

度和强碱环境下        NaCl 的溶解度比    NaNO3 大,使得     NaCl 结晶去除率较低;另一个原因是                               
 .


 (3)工业上还可用通过电解浓            NaOH  溶液制备    Na2FeO4,其工作原理如图所示:阳极的电极反
 应为                          ;其中可循环使用的物质是                         .
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                        化 学 答 卷

   班级            学号            姓名                     得分               

一、选择题(每空        4 分,共  64 分)

  题
       1    2    3   4    5   6    7    8   9    10  11   12  13   14   15  16
  号

  答
  案


二、填空题(每空        3 分,共  36 分)
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

17、(1)                                                                          

    (2)                                                                                 

    (3)                   (4)                       (5)                        

18、(1)                               (2)                                      

    (3)                                                             

    (4)                    (5)                                              

19、(附加题,不计入总分)


    (1)                      

    (2)①                                                                      


        ②                                                                      

        ③                   ④                                                

    (3)                                                                      

     

                           化学答案
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1-16   CBCDB         DADDB         ADACD          D


           -          -
17、(1) O2+4e +2H2O=4OH


   (2) 阴极   ;   2CuSO4+2H2O        2H2SO4+2Cu+O2↑

   (3) 280ml    (4) A      (5) 增大

18、(1) 0.01 

   (2) 0.05 mol·L-1·s-1 

   (3) 8.8  ;  0.08 mol·L-1        (4) BC 

                 -   +
   (5) Li1-xCoO2+xe +xLi =LiCoO2 

19、(1)3:1;


                     3+           2
   (2)   ① 3ClO﹣+2Fe  +10OH﹣═2FeO4 ﹣+3Cl﹣+5H2O

         ②   该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

         ③   重结晶


                     2
         ④ Cl﹣被  FeO4 ﹣氧化,消耗产品使产率降低


             -    -     2-
   (3)Fe-6e  +8OH =FeO4  +4H2O;       NaOH


                           化学答案

1-16   CBCDB         DADDB         ADACD          D


           -          -
17、(1) O2+4e +2H2O=4OH
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


   (2) 阴极   ;   2CuSO4+2H2O        2H2SO4+2Cu+O2↑

   (3) 280ml    (4) A      (5) 增大

18、(1) 0.01 

   (2) 0.05 mol·L-1·s-1 

   (3) 8.8  ;  0.08 mol·L-1        (4) BC 

                 -   +
   (5) Li1-xCoO2+xe +xLi =LiCoO2 

19、(1)3:1;


                     3+           2
   (2)   ① 3ClO﹣+2Fe  +10OH﹣═2FeO4 ﹣+3Cl﹣+5H2O

         ②   该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

         ③   重结晶


                     2
         ④ Cl﹣被  FeO4 ﹣氧化,消耗产品使产率降低


             -    -     2-
   (3)Fe-6e  +8OH =FeO4  +4H2O;       NaOH
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