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必修1第四章4.2.2《富集在海水中的元素氯》

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高中化学审核员

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     科目                   班级                                课型

     课时                   时间                               授课人

     课题                 第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》 

                知识目标:进一步掌握了解氯水及其性质,氯气与碱的反应,氯气的实验室
                制法,氯离子的检验。            

                2、能力目标:

                    进一步掌握氯气的化学性质——与               NaOH 溶液的反应。理解漂白粉的生产原
   三维目标         理和漂白原理。掌握氯离子的检验方法。


                3、情感目标:通过引导学生观察、分析演示实验的现象,培养学生的观察和分析
                问题的能力。


                     1、重点:氯气的实验室制法及氯离子的检验方法

重难点及知识
     解析
                     2、难点:氯气与碱的反应和氯离子的检验


                导学提纲:

                3.氯气的化学性质

                (4) 跟碱的反应:


重点知识预习            ① Cl2 + NaOH=                      (主要用来吸收多余         Cl2)
     设计
                  ②  Cl2+  Ca(OH)2=                              (工业用来制取漂白粉)


                  漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:

                                                        、                                    
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【思考】:1、漂白粉的主要成分是什么?                                  、     有效成分是
什么?          

    其漂白原理是什么?(化学方程式)                                              

    所以漂白粉应           保存。 

    2、次氯酸具有漂白作用,为什么不用                HClO 直接漂白,而要转换成次氯酸盐?


4.氯气的用途

  氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于
制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

三.氯气的实验室制法


1.反应原理(实验室制          Cl2 的方法)

                    △    

     MnO2+  HCl(浓)                                     

     离子方程式:                                                    

    在这个反应中:① 盐酸作用?                         


    ② 足量   MnO2 和含  4mol HCl 的浓盐酸加热制得       Cl2 物质的量      1mol

      (填“小于”或“等于”或“大于”)

    ③ 该反应必须加热到         90℃左右,为什么温度不能再高?                             

 2.实验装置:

 3.除杂装置:(洗气)


   可先将制得的      Cl2 通过盛有足量              的洗气瓶,除去                ,   再

通过        (或    P2O5 或 CaCl2),除去                         。

 4.收集:① 用向      排空气法收集   ② 用排

                 法收集

 5.验满:

   ① 观察法(黄绿色)


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            NaOH 
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                   ②    湿润的淀粉-KI      试纸(现象:                                 ,化方:                         
                )

                   ③ 湿蓝色石蕊试纸(现象:                      )


                   6.尾气吸收装置:烧杯中盛有             NaOH 溶液(不能用水、Ca(OH)2      溶液代替)

                   离子方程式为:                                   

                四.Cl—的检验


                  向分别盛有盐酸、NaCl        溶液、Na2CO3  溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里,各

                加入几滴    AgNO3 溶液。 观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸,观察发生的变化。


                                           实验现象                      解释或离子方程
                              加入  AgNO 溶液后          加入稀硝酸后
                                      3                                    式
                  稀盐酸
                 NaCl 溶液

                  Na2CO3 溶
                  自来水液
                  蒸馏水

                                          -- 
                    结论:在用     AgNO3 检验  Cl          时,一般在被检测的溶液中先加入少量          
                酸化,再加入                             。

考纲研究(课
   标研究)

   考情分析

                (4)氯气与碱反应


                Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O


                2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
本课时知识体

系构建(教学          漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    板书)
                (5)氯气的用途

                二.氯气的实验室制法


                1.反应原理(实验室制          Cl2 的方法)
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                           +        △        2++   -+   ↑+
                      MnO2  4HCl = = = = = Mn    2Cl  Cl2   2H2O

                 2.实验装置:

                 3.除杂装置:(①洗气           ②干燥)

                 4.收集

                 5.验满:

                 6.尾气吸收装置


                3.氯离子的检验


                                -- 
                在用  AgNO3 检验  Cl 时,一般在被检测的溶液中先加入少量                   硝酸         酸化,

                再加入            硝酸银                 。

         原理:Cl- + Ag+ = AgCl


教师授课及学                                        教学过程
  生学习过程                       集体备课                               个人补充


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            NaOH 
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(4)氯气与碱反应


Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O


2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O

漂白原理:Ca(ClO)

2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(5)氯气的用途

二.氯气的实验室制法


1.反应原理(实验室制          Cl2 的方法)

           +        △        2++   -
      MnO2  4HCl = = = = = Mn    2Cl

+Cl2↑+2H2O

    请思考:在这个反应中:①             盐酸作用?
                                


    ②   足量  MnO2 和含  4mol HCl 的浓盐酸

加热制得    Cl2 物质的量            (填“小于”
或“等于”或“大于”)1mol

    ③   该反应必须加热到       90℃左右,为什
么温度不能再高?

                                                                                 


    ④该反应中的       MnO2 可以用   KMnO4 或

KClO3 代替吗?若能,请写出化学方程式

                                                                           

                                                                    

    2.实验装置:

3.除杂装置:(①洗气           ②干燥)


    可先将制得的      Cl2 通过盛有足量             
的洗气瓶,除去               ;再通过


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            NaOH 
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                              除去                      
                。

                     4.收集:①      用向        排空气法收
                集     ②   用排                     法收
                集 

                     5.验满:

                     ①湿润的淀粉-KI       试纸(现象:       
                 ,化学方程式:                            
                 )

                     ②湿润的蓝色石蕊试纸(现象:                                      
                 )

                     6.尾气吸收装置:烧杯中盛有

                NaOH 溶液(能用水、Ca(OH)2       溶液代替吗?
                ) 

                    离子方程式为:                                           
                [来

                    三.氯离子的检验

                    思考:检验     Cl-时,为什么滴加

                AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸?

                                          -- 
                    结论:在用     AgNO3 检验  Cl 时,一般在
                被检测的溶液中先加入少量                       酸
                化,再加入                            。


重点知识、题                                  集体备课                               个人补充
型研究与答题
技巧、方法归
      类
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    1.某同学用下列装置制备并检验            Cl2 的性质.下列说法正确的是   
(     )                                            


        A.Ⅰ图中:如果       MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 

        B.  B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

        C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

        D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧

杯中,至溶液显酸性,结果有             Cl2 生成

    2 从固体混合物     A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化.


G 为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液              H 的焰色反应呈紫色(透过蓝
色的钴玻璃观察).回答下列问题:

(1)在实验室中收集气体        C,可选择下图装置中的________.
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(2)操作②的名称是______.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
________________.在得到固体      D 时必须进行洗涤、干燥等操作,
洗涤固体    D 的目的是________________________________________

 (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:

      反应①:________________________________,反应④:
_____________________________.

(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体                 F,可以将它通过如
图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是__________,瓶Ⅱ中盛放的是
___________________________.

(5).实验中必须吸收多余的气体          F,以免污染空气.下图是实验室用
NaOH 溶液吸收气体      F 的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置
是____________.


解析:据框图关系和框图中的特殊现象及题干知:加入                       AgNO3 溶液

产生不溶于     HNO3 的白色沉淀,得出        G 为 AgCl;H 的焰色反应呈紫

色证明   H 为 KNO3.F 为黄绿色气体即      F 为 Cl2.采用逆推的方法可推出

A 为 KClO3 和 MnO2 的混合物,C    为  O2,B 为  KCl 和 MnO2 的混合物,

D 为 MnO2,E  为 KCl 溶液,I  为  MnCl2 溶液

答案:
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                (1)A、C

                                                                  +    -
                (2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在                 MnO2 表面的   K 、Cl
                等离子

                          Mn△O2
                        = = = = =
                (3)2KClO3  2KCl+3O2↑

                         -    +      2+
                MnO2+2Cl  +4H   ===Mn  +Cl2↑+2H2O


                (4) 饱和食盐水 浓      H2SO4 

                (5) (5)B、C、D

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拓展模拟,课
    后练习


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                味性。学生通过观察化学图片,进一步认识到“化学”在生活、社会中的魅力和
                不足;通过阅读科学视野的小文章,能激发学习过程中的上进心和探索的欲望及
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