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2020届高一上学期化学周练6(素)

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高中化学审核员

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                樟树中学          2020   届高一年级上学期周练                    6

                           化 学 试 卷(19~22           班)

                   考试范围:所学内容            考试时间:10.26

                        命题人:陈小文            审题人:席虎

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39                          Mg—24

                        Na—23  Ca—40   P—31   Cu—64   He—4

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)                                                 

1.  下列操作中正确的是(            )

    A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部.

    C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

2.  下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书

    写正确的是(        )

       选项     微粒组                所加试剂                  离子方程式


        A         +    2+    2   少量  Ba(OH)2   溶液          +   2    2+
              NH4 、Mg   、SO4  ﹣                        NH4 +SO4 ﹣+Ba +OH﹣


                                                       =BaSO4↓+NH3•H2O


        B        2+              过量  NaOH  溶液             2+
              Mg  、HCO3﹣、Cl﹣                           Mg  +2HCO3﹣+4OH﹣


                                                                         2
                                                       =Mg(OH)2↓+2CO3    ﹣+2H2O
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        C       2+               NaHSO4 溶液                     +
              Ca  、NO3﹣、HCO3﹣                          HCO3﹣+H =CO2↑+H2O


        D       +              2 通入过量    CO2                            +
              K 、NH3•H2O、CO3    ﹣                      NH3•H2O+CO2=NH4  +HCO3﹣


 3.下列溶液中物质的量浓度为             1 mol·L-1 的是(    )。

    A.将   40 g NaOH 固体溶解于    1L 水中

    B.将   22.4 L 氯化氢气体溶于水配成        1L 溶液

    C.将   1L 10 mol·L-1 的浓盐酸与   9 L 水混合

    D.10 g NaOH  固体溶解在水中配成         250 mL 溶液

 4.下列离子方程式中书写正确的是(                  )

                             2+       3+
    A.FeCl2  溶液中通入     Cl2:Fe  +Cl2═Fe +2Cl﹣

                                 +
    B.金属钠与水反应:Na+H2O═Na           +OH﹣+H2↑

                            +    2+
    C.稀硝酸和铜反应:Cu+2H          ═Cu  +H2↑

                             +          2+
    D.稀盐酸与碳酸钙反应:2H            +CaCO3═Ca  +H2O+CO2↑

                                       2+       3+
5.  常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W                ═2X﹣+2W   ;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2;
       3+       2+
    2W  +2Y﹣═2W  +Y2.则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2;
                          3+       2+
    ②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2;③2W     +2Z﹣═2W  +Z2 也能发生的是(         )

    A.只有①       B.只有②      C.①和②       D.②和③

6.  对于反应    3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(              )

    A.Cl2 是氧化剂,NaOH      是还原剂

    B.被氧化的     Cl 原子和被还原的       Cl 原子的物质的量的比为         5:1

    C.Cl2 既做氧化剂又做还原剂

    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为                   5:1

7.  除去  Na2CO3  固体中少量     NaHCO3 的最佳方法是(          )
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    A.加入适量盐酸             B.加热        C.加入   NaOH  溶液      D.配成溶液后通入        CO2

8.  下列实验操作中正确的是           (     )

    A.蒸发结晶操作时,不会用到玻璃棒。

    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中

    C.用   CCl4 萃取 I2 水中的  I2 时,所提取的物质应从分液漏斗下口放出

    D.粗盐提纯的过程中,可依次向粗盐的溶液中加入过量的                        Na2CO3 溶液、NaOH    溶液、
                             2+    2+    2-
    BaCl2 溶液以除去粗盐中的        Ca 、Mg   、SO4   。

9.  下列反应的离子方程式书写错误的是                (    )                                 

                                            -          -
    A.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH + OH                ═ CH3COO  + H2O

                             +    2+
    B.铁跟稀盐酸反应:Fe +2H          ═ Fe  + H2↑

                                        2    
    C.在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液:S                  + 2H  ═H2S↑

                                   +    2+
    D.碳酸钙溶于盐酸中:CaCO3 + 2H           ═ Ca  + H2O + CO2↑

10.26.4g FeS 与 280mL 3mol/L 硝酸溶液恰好完全反应,反应后产物为                Fe2(SO4)3 和 Fe(NO3)3、X 

    、H2O,则    X 为(    )

    A.N2                       B.N2O            C.NO2            D.NO

11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单
    质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:


    2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列说法正确的是(                      )

    A.反应②说明高温下          Sb 还原性比   C 强   

    B.反应①中每生成         1 mol FeS 时,共转移   2mol 电子

    C.每生成    1 mol Sb 时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为                    4︰3

    D.反应①②中氧化剂分别是             Sb2S3、Sb4O6 

12.由  Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl     中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体
    放出.将气体通过足量的           NaOH 溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,

    有气体放出,下列判断正确的是(                 )(注:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
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    A.混合物中一定不含有          Na2CO3、NaCl       B.混合物中一定有        Na2O2、NaHCO3

    C.无法确定混合物中是否含有             NaHCO3       

    D.混合物中一定不含         Na2O2、NaCl

                         1                                  1
13.操作   1:将   1L 1.00mol·L﹣ 的 Na2CO3 溶液逐滴加入到     1L 1.25mol·L﹣ 的盐酸中;操作     2:将
               1                         1
    1L 1.25mol·L﹣ 的盐酸逐滴加入     1L 1.00mol·L﹣  的 Na2CO3 溶液中,两次操作产生的气体体积
    之比(同温同压下)是(             )

    A.5:2            B.2:5          C.1:1            D.2:1

14.将  Cl2 通入适量   KOH  溶液,产物中可能有         KCl、KClO  和  KClO3,且  C(Cl﹣):C(ClO﹣)的值与温
    度高低有关.当       n(KOH)=amol    时,下列有关说法错误的是(               )

    A.若某温度下,反应后          C(Cl﹣):C(ClO﹣)=2,则溶液中   C(Cl﹣):C(ClO﹣)=0.2

    B.参加反应的氯气的物质的量等于               0.5a mol

    C.改变温度,反应中转移电子的物质的量                  ne 的范围:0.5a mol≤ne≤0.83a mol

    D.改变温度,产物中         KClO3 的最大理论产量为        0.17amol

15.将含有    O2 和 CH4 的混合气体置于盛有23.4gNa2O2       的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结
    束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是(   
    )


    A.原混合气体中O2       和 CH4 的体积比为2∶1       B.残留物只有       Na2CO3

    C.原混合气体中O2       与 CH4 的体积比为1∶1        D.残留物只有      Na2CO3 和 NaOH

16.将  4.34gNa、Na2O、Na2O2  的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到                    672mL 混合气

    体.该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中                          Na、Na2O  和 Na2O2 的物质的
    量之比

    为(     )

    A.1:1:1        B.1:1:2             C.1:2:2            D.4:3:2


2、填空题(36    分)


               3+   -      2+        2+         3+     -
17. (1)已知:2Fe    +2I ===2Fe  +I2;  2Fe +Br2===2Fe +2Br  。
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    ①向含有    1  mol  FeI2 和 1.5 mol  FeBr2 的溶液中通入     2  mol Cl2,此时被氧化的离子是
________。


    ②如果向①的溶液中通入           3 mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。


    (2)①若  m g 铁屑与含有     n g  HNO3 的硝酸溶液恰好完全反应,若           m∶n=1∶2.7,      该反应的
化   

    学方程式为____________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)。


    ②若含   n  g HNO3 的稀硝酸溶液恰好使        5.6  g 铁粉完全溶解,若有        n/4  g HNO3 被还原生成
    NO(无其他还原产物)则        n 的范围为____________。

    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为                   2∶5,此时硝酸的还原产物是________。


                                                       +     +    -     2+   2+
18. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K                          、NH4  、Cl  、Ca   、Ba  、

      2-     2-
    CO3 、SO4   ,现取三份     100mL 溶液进行如下实验:第一份加入             AgNO3 溶液有沉淀产生;

    第二份加入足量       NaOH 溶液加热后,收集到        0.08mol 气体;第三份加入足量          BaCl2 溶液后,
    得 到干燥沉淀      12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为                  4.66g。

    根据上述实验,回答以下问题:

    (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有                   Cl-                      ,

    (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含     离子,其物质的量浓度为        。

    

    (3)由第三份进行的实验可知          12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀

      的

    原混合物中各离子的物质的量                    。

    (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是(     ) 

                          +    +    2-    2-           -
    A.该混合物中一定含有          K 、NH4 、CO3 、SO4  ,可能含有     Cl ,且  n(K+)≥0.04mol 
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                           +     2-   2-            2+   +    -
    B.该混合物中一定含有          NH4 、CO3 、SO4  ,可能含有     Ca 、 K  、Cl  

                           +     2-   2-           +   -
    C.该混合物中一定含有          NH4 、CO3 、SO4  ,可能含有     K 、Cl  

                           +     2-           2+  +    -
    D.该混合物中一定含有          NH4 、SO4 ,可能含有     Ca 、K  、Cl

19.磷元素有多种化合价(﹣3、0、+1、+3、+5).次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,
    具有较强还原性,回答下列问题: 

    (1)H3PO2 是一元弱酸,写出其电离方程式:                                    


    (2)H3PO2 可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银. 


    ①H3PO2 中,磷元素的化合价为           


    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                               4:1,则氧化

    产物为:                  


    ③写出    H3PO2 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                             


    (3) 将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成                 PH3 气体和  Ba(H2PO2)2,写出白磷与氢氧化

    钡溶液反应的化学方程式:                                                    

    .  白磷在反应中充当了                               。
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               樟树中学         2020   届高一年级上学期周练                    6

                                化 学 答       题 卷


                姓名________学号_________班级______分数_____________

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        3 分,共    48 分,每题只有一个选项最符合题意)


 1     2    3    4     5    6    7     8    9    10   11    12   13   14    15   16


二、非选择题:


17.  (1)①____________________。②____________________。


    (2)①____________________    ②____________________。③____________________。


18. (1)               , (2)____________________,____________________。


    (3)                 。____________________,____________________。


    (4)(     ) 


19.(1):                                    
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    (2) ①               ②:                  


    ③:                                                                    


    (3):                                                                    . 


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                                  化 学 答       案


答案:DBDDB       CBCCA    BBAAD     D

           -    2+      3+
17  (1) ①I  、Fe    ②Fe     I2 Br2


    (2)①5Fe+12HNO3===5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O  ②16.8≤n≤25.2  ③N2O     或  NH4NO3

               +
18  (1)否;(2)NH4   0.8 mol/L 
                           2-              2-
    (3)BaCO3   BaSO4 ; n (CO3 )=0.04mol n(SO4 )=0.02mol  (4)A 


            +     ﹣
19  (1)H3PO2⇌H +H2PO2 ; (2)①+1; ②H3PO4; 

              ﹣     ﹣
    ③H3PO2+OH  =H2PO2 +H2O; (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.
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                     答案:CCDDD       BDCCA     AADDA     C

17    78 g·mol―1  32  1 mol·L―1

18   (1)0.4 mol·L―1,1 mol·L―1    (2)0.05 mol

19.(1)2.0     烧杯     (2)B、D、E       (3)500 mL  容量瓶
    (4)当容量瓶中液面上升到离刻度线               1~2 cm  处,改用胶头滴管进行定容,应逐滴加水,
当     

      凹液面最低处与刻度线相平时,立即停止加水
  (5)便于观察加液情况,减小配制误差(原理是直径                        5 mm 的容器和直径      10 cm 的容器同样

      误差  0.1 mm 的高度,哪一个溶液的体积差的多,即哪一个误差大)。
  (6)①偏高  ②不变  ③偏高  ④偏低  ⑤偏高


                     答案:CCDDD       BDCCA     AADDA     C

17    78 g·mol―1  32  1 mol·L―1

18   (1)0.4 mol·L―1,1 mol·L―1    (2)0.05 mol

20.(1)2.0     烧杯     (2)B、D、E       (3)500 mL  容量瓶
    (4)当容量瓶中液面上升到离刻度线               1~2 cm  处,改用胶头滴管进行定容,应逐滴加水,
当     

      凹液面最低处与刻度线相平时,立即停止加水
  (5)便于观察加液情况,减小配制误差(原理是直径                        5 mm 的容器和直径      10 cm 的容器同样

      误差  0.1 mm 的高度,哪一个溶液的体积差的多,即哪一个误差大)。
  (6)①偏高  ②不变  ③偏高  ④偏低  ⑤偏高
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