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2009-6-28期末

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高中化学审核员

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可能用到的相对原子质量:H:1               C:12   N:14   O:16   P:31   S:32   Cl:35.5                           10、一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还
                         Na:23  Ca:40    Mg:24   Fe:56   K:39 Cu:64    Br:80                       原的氮原子数之比为(            )
一、  单项选择题      (40  分,每小题     2 分)                                                                    A、5:3          B、5:4           C、1:1          D、3:5
                                                                                                                          2+   2+          2+         3+    -     3+         2+   2+
  1、下列各种变化中, 不属于化学变化的是                                                                             11、根据下列反应:Fe+Cu         ==Fe +Cu     2Fe  +Br2===2Fe +2Br    2Fe  +Cu==2Fe  +Cu  判断下列物质
    A.向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀                                                                     氧化性由强到弱的顺序正确的是(                )
                                                                                                        3+      2+   2+             3+   2+  2+          2+  3+      2+          2+      3+  2+
    B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末                                                                             A、Fe  >Br2>Cu  >Fe      B、Br2>Fe  >Cu  >Fe       C. Cu >Fe >Br2>Fe       D. Cu >Br2>Fe >Fe
    C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体                                                                      12、下列物质中,不易用物理性质区别的是(                    )
    D.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀                                                                        A、苯和四氯化碳             B、酒精和汽油       C、氯化铵和硝酸铵晶体                      D、碘和高锰酸钾固体
  2、导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是(                         )                                              13、在  NH4Cl 溶液中,离子浓度大小顺序正确的是(    )
                                                                                                           +       -       -      +            -        +       -      +
    A、酸雨         B、光化学烟雾           C、臭氧空洞          D、温室效应                                           A、c(NH4 )>c(Cl   )>c(OH  )>c(H  )    B、c(Cl  )>c(NH4 )>c(OH   )>c(H  )
                                                                                                          -        +      +       -             +       -      +       -
  3、下列有机物命名正确的是(             )                                                                      C、c(Cl  )>c(NH4  )>c(H  )>c(OH  )    D、c(NH4 )>c(Cl  )>c(H   )>c(OH  )
    A. 2,2,3-三甲基丙烷               B. 2-乙基戊烷                                                         14、两种金属甲与乙组成原电池时,甲是正极。下列有关推断正确的是
    C. 2-甲基-1-丁炔                D. 2,2-甲基-1-丁烯                                                        A.甲的金属性强于乙                                   B.甲电极上发生的电极反应是还原反应
  4、下列叙述中正确的是(              )                                                                         C.电子不断由甲电极经外电路流向乙电极                          D.甲在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
                                                                                                   15、某溶液能溶解氢氧化铝,则在此溶液中一定大量共存的离子组是(   )
     A、相同条件下,N2       和  O3 混合气与等体积的       N2 所含原子数相等
                                                                                                           +     -     2-     -             +     3+     2+   -
                                                                                                       A、Na    Br    SO4     Cl          B、Na    Fe     Mg    I
     B、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
                                                                                                          +     +      -    -                +    +      -      -
                                                                                                       C、K    Na    HCO3   NO3            D、NH4    K     NO3    AlO2
     C、常温常压下      28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等
                                                                                                   16、用食用白醋(醋酸浓度约为           1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(                     )
     D、16g CH4 与  18 g NH 所含质子数相等
  5、下列离子方程式中,正确的是                                                                                    A、白醋中滴入石蕊试液呈红色                       B、白醋加入豆浆中有沉淀产生
                                     +       -                                                       C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出                      D、pH  试纸显示醋酸的       pH 为  2~3
    A.金属钾与水反应:          K + 2H2O =  K  + 2OH   + H2 ↑
    B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+ + Cl-=               AgCl↓                                                 17、某学生实验完毕后,用下列方法清洗所用仪器:①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管;②用酒精洗涤沾有
                                        +    -     -                                               酚醛树脂的试管;③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯;④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管;⑤用盐酸
  C.常温下氯气与水反应:Cl2 + H2O            =  2H + Cl  + ClO
                                             2+    2-                                              洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则
    D.在   CuSO4 溶液中加入过量      Ba(OH)2 溶液:Ba     + SO4 =  BaSO4↓
  6、下列反应中,氧化产物是有色单质的是(                     )                                                       A、除②外都正确       B、除④外都正确     C、只①③⑤正确      D、全都正确
                                                                                                   18、化学反应     C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);△H>0         达到平衡时,下列叙述正确的是(                 )
    A、2KI+Br2==2KBr+I2      B、CuCl2+Zn==Cu+ZnCl2
                                                                                                       A、  升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
    C、2NO+O2==2NO2         D、2HCl+Fe==FeCl2+H2
  7、1g 氢气燃烧生成液态水,放出            142.9kJ 热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(                      )                   B、  加入固体炭,平衡向正反应方向移动
                                                                                                       C、  通入水蒸气,使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动
    A、    H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8 
                                                                                                       D、   扩大容器的体积,平衡向正反应方向移动
    B、  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-147.9
                                                                                                    19、下列排列顺序不正确的是
    C、   2H2+O2==2H2O;△H=-571.6
                                                                                                       A.微粒半径:                                          B.稳定性: HI > HBr > HCl > HF
    D、   2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=+571.6
8、将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中,浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进                                                      C.酸性:                                            D.碱性: KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
行以下实验,能证明半透膜有破损的是(                    )                                                            20、M  是一种治疗爱滋病的新药(结构简式见右图),已知                       M 的分子中—NH—COO—基团(除             H 外)与苯环
 A、加入硝酸银溶液,产生黄色沉淀                     B、加入碘水,不变色                                                   在同一个平面内,关于          M 的以下说法正确的是
                                                                                                      .该物质易溶于水                                                         CF
 C、加入碘水,变蓝色                           D、加入氯水,变蓝色                                                     A                                                                   3
                                                                                                     B.M  能发生加聚反应
9、NA 为阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是
                                                                                                     C.M  的分子式为     C  H  O NF                               F             O
  A.标准状况下, 1L      苯完全燃烧后, 生成        CO2 的分子数为    22.4NA                                                              13 22 2 4
                -1                                                                                   D.M  分子内至少有      13 个碳原子在同一个平面上                                           O
  B.在  1L1mol·L   的盐酸中, 所含氢离子数约为            NA                                                                                                                           N

  C.标准状况下, 22.4L      以任意比例混合的        CO2 与 CO 气体中含有的碳原子数为         2NA

  D.3.9g 金属钾变为钾离子时, 失去的电子数为                1NA                                                                                                                          H
                                                                            中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


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       题号       1     2      3     4     5      6     7     8      9     10
                                                                                                   ⑴  写出  A、B  和  C 的化学式:A______________,B____________,C___________。
       答案
                                                                                                   ⑵  依次写出    A→D  和  D→E(E   中含有某+5    价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
       题号       11    12     13    14    15     16    17    18     19    20
                                                                                                     A→D:
       答案
                                                                                                     D→E:
21、(10 分)下面   a~e  是中学化学实验中常见的几种定量仪器:                                                              (3)   写出由   F→H  的化学方程式:
    (a)量筒    (b)容量瓶  (c)滴定管  (d)托盘天平   (e)温度计                                                       
 (1)其中标示出仪器使用温度的是                 (填写编号);

 (2)能够用以精确量取液体体积的是        (填写编号);                                                                  24、(7  分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:
 (3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是         (填写编号);
                                                                                                         CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
    A.用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数                                                                                (1)写出反应的平衡常数表达式:                             
    B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数                                                                           (2)已知某温度该反应的平衡常数是             9.4。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是                     0.01mol/L,计算一
    C.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度                                                                   氧化碳在此反应条件下的转化率。(要求写出计算过程)
 (4)称取  10.5g 固体样品(1g    以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为       
g。
 (5)有下列实验: ①苯与溴的取代反应   ②苯的硝化反应  ③乙醛的银镜反应
           ④酚醛树脂的制取     ⑤乙酸乙酯的制取     ⑥石油分馏实验
    其中需要使用温度计的有                    (填写编号)。

22、(12  分)A  和  B 均为钠盐的水溶液,A        呈中性,B     呈碱性并具有氧化性。已知:I2            溶于  CCl4 呈紫色,下述
为相关实验步骤和实验现象:


                                                                                                   25、(6  分)将   8.8g FeS 固体置于   200ml 2mol/L 的盐酸中,以制备硫化氢气体,反应完全后若溶液中硫化氢的
                                                                                                   浓度为   0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算:

                                                                                                       (1)    收集到的硫化氢气体的体积(标况)
                                                                                                       (2)    溶液中   Fe2+和 H+的物质的量浓度。
                                                                            中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                                                                                   28、(15  分)在   2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为                                XY2,X、

22、(10 分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米                                               Y 均为周期表前      20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且                    1 mol XY2 含有  54 mol 电子。

    颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为:                                                                   (1)该融雪剂的化学式是                    ;X  与氢元素形成的化合物的电子式是                        。

         3C+2K2Cr2O7+8H2SO4  = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O                                        (2)元素    D、E  原子的最外层电子数是其电子层数的                2 倍,D  与 Y 相邻,则    D 的离子结构示意图是                

    (1)此反应的氧化剂是                      ,氧化产物是                ;                                       ;D  与 E 能形成一种非极性分子,该分子的化学式                                  ;D  所在族元素的氢化物中沸点最高的是               

    (2)H2SO4  在上述反应中表现出来的性质是                       (填选项序号)                                         。
       A.酸性           B.氧化性    C.吸水性   D.脱水性
                                                                                                   (3)元素    W 与  Y 同周期,其单质是原子晶体,元素              Z 的单质分子中      Z2 有 3 个共价键,W     与  Z 能形成一种新
   由此可知上述反应所用硫酸应为                        (填“浓”或“稀”)硫酸。
                                                                                                   型无机非金属材料,其化学式是                         。
      请写出碳单质与浓硫酸反应的化学方程式
                                                                                                   (4)元素    R 与 Y 同主族,且     R 位于元素周期表第四周期,写出              R 的电子排布式                              
                                                                         。
                                                                                                   。
选做题:(在        26 题和  27 题中选做一道题)

26、(15  分)已知:①卤代烃在一定条件下能水解, 如

              R—X + H2O        R—OH + HX     (R 为烃基, X   表示卤原子)
              ②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下, 能被还原成氨基:

              R—NO2 + 3Fe + 6HCl        R—NH2 + 3FeCl2 + 2H2O
    对乙酰胺基酚又名扑热息痛, 为白色晶体, 是一种优良的解热镇痛药, 其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。
扑热息痛的生产流程为:


    
    请回答下列问题:

 (1)写出反应的化学方程式

    由氯苯制    A:                                                                            

    由 A 制 B:                                                                               

    由 B 制 C:                                                                               

  (2)扑热息痛在潮湿环境中长期受热能发生水解, 写出扑热息痛水解的化学方程式:


 (3)写出与扑热息痛互为同分异构体、分子中含有苯环的氨基酸的结构简式。
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