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陕西省黄陵中学2019届高三(重点班)上学期开学考试化学试题

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                             高三重点班开学考试

                                    化学试题

一、选择题(60      分)

1.下列说法正确的是(               )

   A.铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

   B.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铁制容器盛放


   C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂[来源:Zxxk.Com]

   D.根据溶液导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质

2.下列说法中正确的是(                )

  A.干冰、液态氯化氢都是电解质

  B.Na2O、Fe2O3、Al2O3     既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

  C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

  D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

3.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入                     CO 和以下四种混合气体,吹出体积相等的状

  况,如图所示。A、B、C、D             四个气球内,与        CO 所含原子数一定相等的是(                 )

                                    H                        He
           CO          HCl            2          N2
                        O3          NH3          O2          NO2


                         A           B            C           D
                                                  A
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(                                )

                     -    -12    -1            -      2-    +     2-
  A.由水电离的       c(OH  )=10  mol·L  的溶液中:Br       、CO3   、K  、SO3

                   -            +    3+   -      2-
   B.含有大量      AlO2 的溶液中:K      、Al   、Br  、SO4

                                  +   -      +       -
   C.和  Al 反应放出氢气的溶液:Na            、Cl  、NH4  、HCO3

                                -    +     2+    2-
   D.使酚酞变成红色的溶液中:Cl               、K  、Mg   、SO4
5. 下列关于有     机物的叙述错误的是
A.石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.氯乙烷在     NaOH 水溶液中加热得到乙醇

                                    CH2 CH  COOCH3
C.由  CH2=CH—COOCH3 合成的聚合物为                           n

D.能与   NaOH 溶液反应且分子式为        C2H4O2 的有机物不一定是羧酸
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6.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 

A.等物质的量的       CO2 和 CO 所含分子数均为      NA

B.3.4gNH3 中含  N—H 键数目为    0.2NA

C.标准状况下的       22.4L 辛烷完全燃烧,生成        CO2 分子数为   8NA


D.Na2O2 与足量  H2O 反应生成    0.2molO2,转移电子的数目为        0.2NA[来源:Zxxk.Com][来源:Z.xx.k.Com]
7.右图   a、b 为直流电源电极,c、           d 为惰性电极,电解液为淀粉碘化钾溶液,电解时                   d 极先呈现
蓝色,下列说法不正确的是

A.a 为直流电源的负极         

                  -     -
B.d 极电极反应为      2I =I2+2e

C.电解质溶液电解过程中          PH 值减小     

D.要恢复原溶液需要通入一定量的              HI

8.短周期元素      W、X、Y、Z   在元素周期表中的位置如右图所示。下列

说法中,正确的是

A.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大

B.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
                                                                         X
C.W 的非金属性比      Z 的弱
                                                                   Y
D.Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
                                                             Z     W


9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(  )

A.氘(D)原子核    外有   1 个电子     B.1H   与 D 互称同位素

                                  1 18     16
C.H2O 与 D 2O 互称同素异形体      D.      H2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同

10.100 mL 浓度为  2 mol·L-1 的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总

量,可采用的方法是(  )

A.加入适量     NaCl 溶液  B.加入适量     NaOH 溶液

C.加入数滴     CuCl2 溶液 D.加入适量     NaNO3 溶液

11.下列事实不能证明        HNO2 是弱电解质的是(  )

①滴入酚酞,NaNO2     溶液显   红色 ②用     HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等              pH、等体积的盐酸和

                                                  -1
HNO2 溶液中和碱时,HNO2     的中和碱能力强 ④0.1           mol·L   HNO2 溶液的  pH=2 ⑤HNO2  与  CaCO3 反

                    +            -1
应放出   CO2 气体 ⑥c(H    )=0.1 mol·L    的 HNO2 溶液稀释至    1 000 倍,pH<4

A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
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12、  W、X、Y、Z   为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为                               22,

    W 与 Y 同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 

    A.简单离子半径:Y>X>W                B.单质的氧化性:W>Y>Z

    C.化合物   YW2 具有强氧化性            D.化合物   Y2Z2 中只含共价键

13、“保护环境”      是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

    A.推广燃煤发电,同时将化工厂迁移至人口稠密的地区

    B.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化

    C.加强汽车尾气的处理,减少大气污染物的排放

    D.用  CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

14、  分子式为    C5H8O2 的有机物,能使溴水褪色,也能            与饱和   NaHCO3 溶液反应,则该有机物的结

    构(不考虑立体异构)有

    A.6 种          B.7 种         C.8 种        D.9 种

15.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.16 gO2 和 O3 混合气体中的质子数为         8NA

    B.常温下,1L pH=1    的  H2SO4 溶液中的   H+数为  0.2NA

                                                         -
    C.由  0.1molCH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO              数目小于    0.1NA

    D.标准状况下,2.24LCHCl3     中含有的共价键数目为          0.4NA

16.W、X、Y、Z    是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知                      25℃时,W、X     形成的   0.1 

   mol/L 化合物的水溶液      pH=1,   Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

   A.X、Y、Z   一定位于同一周期

   B.X  与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到               8 电子稳定结构

   C.Y、Z   的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

   D.W  与  X、Y  形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

17.某温度下,向       10 mL 0.1 mol/LCuCl2 溶液中滴加  0.1 mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中溶液中

          2+
    −lgc(Cu )与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是

    已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
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    A.a、b、c   三点中,水的电离程度最大的为              b 点

                      2-    -             +
    B.Na2S 溶液中:c(S     )+c(HS )+c(H2S)=2c(Na )

    C.该温度下     Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

                2+    2+         -5    -1                      -4    -1
   D.向  100 mL Zn 、Cu  浓度均为    10 mol•L  的混合溶液中逐滴加入          10 mol•L 的 Na2S 溶液,

     Zn2+先沉淀

                           2-  +
18.下列反应能用离子方程式          SO3 +2H     SO2↑+H2O 表示的是 (  )

  A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中        B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

  C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中     D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

              -1                         -1
19.0.1000mol·L  的 H3PO4 溶液用  0.1000mol·L  的  NaOH 溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示

  [已知:滴定分数      a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)].下列说法正确的是

               +        -                  2-
  A. n=1 时,c(Na )>c(H2PO4 )>c(H3PO4)>c(HPO4 )

                  +                  2-
  B. n=1.5 时,2c(Na )>3c(H3PO4)+3c(HPO4 )[来源:学科网]

               +        2-       3-        -
  C. n=2 时,c(Na )>c(HPO4 )>c(PO4  )>c(H2PO4 )[来源:学§科§网]

               -    +       2-        -
  D. n=3 时,c(OH )=c(H )+c(HPO4 )+c(H2PO4 )+c(H3PO4)

20.短周期元素     X、Y、Z  的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径                   X>Z,离子半径      Y>Z,Y 与

  Z 可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是

  A. 原子序数一定是       Z>X>Y

  B. X、Z 两种元素的单质的沸点一定是             Z>X

  C. Z 的最高价氧化物一定能溶于           X、Y 的最高价氧化物的水化物

    D. 工业上获得     X、Z 单质的方法主要时电解

二、非选择题(40       分)

21. (14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某                   AlN 样品仅含有    Al2O3 杂质,为测定

AlN 的含量,设计如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案   1】取一定量     mg 的样品,用图      1 装置测定样品中      AlN 的纯度(夹持装置已略去)。
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(1)如图    1,C 装置中球形干燥管的作用是________________。

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实

验操作是_______________,打开分液漏斗活塞,加入               NaOH 浓溶液,至不再产生气体。打开             K1,通

入氮气一段时间,测定          C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。

( 3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________________。

【方案   2】用图   2 装置测定    mg 样品中   A1N 的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的                  X 液体可以是_____。(填字母序号)

a.CCl4 b.H2O        c.NH4Cl 溶液       d.C6H6(苯) 

(5)若   mg 样品完全反应,测得生成气体的体积为                VmL(已转换为标准状况),则            AlN 的质量分数

是______。若将    a 处胶管用弹簧夹夹住,并把分液漏斗上口导管拨开,其它操作均同上,则最终测

定的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22.(10 分)煤气中主要的含硫杂质有          H2S 以及  COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成

  SO2 从而引起大气污染,因此煤气中             H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回

  答下列问题:

(1)H2S  在水溶液中的电离方程式为                                   。(只写第一级)

(2)脱除煤气中       COS 的方法有    Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2      还原法、水解法等。

   ①COS  的分子结构与      CO2 相似,COS    的结构式为                。

   ②Br2 的 KOH  溶液将   COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为                                          。

   ③已知:H2、COS、H2S、CO        的燃烧热依次为       285kJ/mol、299kJ/mol、586k J/mol、

    283kJ/mol;H2 还原  COS  发生的反应为      H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的    ΔH=               

    kJ/mol。

   ④用活性    α-Al2O3 催化 COS 水解反应为     COS(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2S(g)  ΔH<0,相同流量且

    在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下                   COS 的转化率(未达到平衡)如图             1 所示;某

    温度下,COS      的平衡转化率与       n(H2O)/n(COS)的关系如图    2 所示。
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由图  1 可知,催化剂活性最大时对应的温度约为                                   ,COS  的转化率在后期下降

  的原因是                          。由图   2 可知,P   点时平衡常数      K=          (保留   2 位有

  效数字)。

23.(16  分)(1)高铁酸       钾         是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下


方案制备高铁酸钾: 


①高铁酸钾中铁元素的化合价为_             _______,据此推测它具有的化学性质是____________。
②其中第一步操作是:在          NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次
地加入上述溶液中,冰水浴中反应              1 h。发生的离子反应为

   3+      -      -             -
2Fe +3  ClO +10OH  ===2FeO +3Cl   +5H2O,还原剂是_____________。
③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:
                                                                              (2 分)

(2)某   Fe 2(SO4) 3 样品含有少量   FeSO4 杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:

Ⅰ.称取样品     m g,加入稀    H2SO4,后加水配制成      250.00 mL 溶液;

Ⅱ.取  25.00 mL 溶液,先加入         ,然后再加过量的氨水,过滤;
Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;
Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为                            n g。


请根据上面操作流程,回答以下问题: 
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴                              管,还
要补充的玻璃仪器是____________________。(2          分)
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入

    的主要目的是                                                                        。 
(2 分)
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。(2                    分)

④若要检验溶液中的             ,则应该加入________________试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。(2                    分)
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1-4.CCCA  5-8.AACB    9-12.CABD  13-16.ACAC   17-20 CDBC

21.【答案】 (1).  防止倒吸    

(2) . 关闭 K1,打开  K2      . 把装置中残留的氨气全部赶入            C 装置    

(3) . C 装置出口处连接一个干燥装置    

(4) . ad    

(5).     ×100%          偏大

                 +   −
22.(10 分) (1) H2S⇌H +HS (1 分)

( 2) ①O=C=S(1 分) 

                −    2−    2−   −
②COS+4Br2+12OH   =CO3 +SO4  +8Br +6H2O(2  分) 

③-285(2   分) 

④ 150℃(1  分) 

  催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律不给分)(1                                分)  

  0.048(2 分)
23.   +6   强氧化性      Fe  (NO3) 3 或 Fe3+     4FeO2-4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+
3O2↑  托盘天平  250mL     容量瓶  漏斗和玻璃棒  将          Fe2+氧化为   Fe3+  取最后一次洗涤液少许于
试管中,滴加盐酸酸化的          BaCl2 溶液(或   BaCl2 溶液),若无白色沉淀产生,证明已洗涤干净。  
KSCN  7n/m×100% 或  700n/m  %
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