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《盐类的水解》第2课时

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      第三节 
      课时1
盐溶液的酸碱性及原因
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                                     新 知  讲  解

                盐类的水解

1.概念:在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产思考:水电离出的
                              c(H+) 和c(OH-)
      生的H+或OH-生成弱电解质(弱碱或弱酸)是否相等?
      的反应。
2. 本质:破坏了水的电离,使溶液中的c(H+) ≠c(OH-)
3. 条件:(1)盐必须溶于水中;
      (2)盐中必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子
      ,简称弱离子。
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                    盐类的水解
    4.规律:

              强酸弱碱盐          pH<7

有弱才水解         强碱弱酸盐          pH>7       谁强显谁性

              弱酸弱碱盐        都弱都水解

无弱不水解         强酸强碱盐          pH=7       同强显中性
                           课 堂 达 标

口诀:有弱才水解,无弱不水解
          都弱都水解,谁强显谁性
          同强显中性。
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                                     新 知  讲  解

                盐类的水解
5.特征:

可逆    水解一般是可逆反应,在一定条件下达到平衡状态

吸热    可看作是中和反应的逆反应,是吸热反应

      通常情况下,盐水解的程度很小,但对溶液酸碱性
微弱
      的影响较大,对微弱的理解:

      pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合,
      溶液显酸性。
                                     新 知  讲  解

                盐类的水解
6.表示方法:

(1)用化学方程式表示

    NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl

    CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH

(2)用离子方程式表示

        +                +
     NH4 + H2O⇌ NH3·H2O + H
           –                   –
    CH3COO   + H2O⇌CH3COOH + OH
                                       新 知  讲  解


  判定下列溶液的酸碱性,能水解的分析其过程并写出
  离子方程式。

           NaF     AlCl3    NaNO3
           碱性       酸性       中性

    -            -      3+                +
   F +H2O ⇌ HF + OH   Al +3H2O ⇌ Al(OH)3+3H

盐类水解的离子方程式用“⇌”,一般不用“↑”或“↓”
                                     新 知  讲  解

        写出下列盐类水解的离子方程式

            2-          -   - 多元弱酸水解分步
         CO3 +H2O⇌ HCO3 +OH
Na2CO3                       写,以第一步为主,
         HCO - +H O⇌ H CO +OH-
             3  2    2   3      但都是存在的


            2-   2-      3-
练习:SO3        , S  , PO3
                                       新 知  讲  解


          2+                 +
CuCl2   Cu  +2H2O⇌ Cu(OH)2+2H

                          多元弱碱水解一步
                         写,生成物极少,不
                              形成沉淀

  练习:Fe3+ , Al3+
                                       新    讲
水解相互促进的盐                                 知     解

 1、完全水解

            2Al3++3CO 2-+3H O=3CO ↑+2Al(OH) ↓
Al2(SO4)3与           3    2     2        3
     混合       3+      - 
Na2CO3       Al +3HCO3 =3CO2↑+Al(OH)3↓


                     双水解反应
                                     新 知  讲  解

                双水解反应

一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解,两
者混合时,若两种离子水解趋于完全,此时用“=”连接
反应物和生成物,水解生成的难溶物和气体后应标“↑”
或“↓”,依据电荷守恒和质量守恒来配平。
                                           新 知  讲  解

  常见的能发生双水解反应的离子有:


   3+       2-         -        -       -    2-     -
Al   与CO3     、HCO3     、AlO2   、ClO    、S    、HS

      3+        2-        -        -       -
   Fe   与CO3     、HCO3     、AlO2    、ClO

        +        2-         -
   NH4   与SiO3      、AlO2
                      新 知  讲  解


⇌
7、应用                          新 知 讲 解
(1)判断盐的酸碱性和判断盐对应酸的酸性强弱
—越弱越水解
                +      -
 例如:H2CO3  ⇌  H  + HCO3
             -   +    2-
       HCO3   ⇌  H + CO3


          3-
 练习:PO4
新 知  讲  解
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                               课 堂 达 标
(2)相同浓度的不同溶液中同种离子的浓度大小比较


  浓度相同的①NH4Cl           ② 
  (NH4)2SO4
                   ③CH3COONH4④NH4HSO4
                   ⑤NH3﹒ H2O
      +
  NH4 由大到小的顺序                           ,                                   
    
                                     课 堂  达  标


3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
(  B    )

       +   +    -   -
A.   NH4  、H 、OH 、Cl  
     -     +   +    -
B.   Cl 、 NH4 、H 、OH
     +    -    +     -
C.   H 、 Cl 、 NH4  、OH
     -     +     -  +
D.   Cl 、 NH4 、 OH 、H
                                     课 堂  达  标


4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
(  D    )

             +  -
①HCl+H2O⇌H3O  +Cl        

②ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HCl    

③Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH  

④AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3↓+3HCl
A.①②       B.③④       C.①②④      D.全部
        Thank
         you
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