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人教版 必修一必修1-第二章第二节离子反应(第1课时课件)

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§1-3 离子反应
    第1课时
……不用湿手板开关、换灯泡,插、拔插头
不站在潮湿的桌椅上接触火线…… 
          ——引自初三物理“用电安全”金属导电:
      为什么湿手更易触电?有自由移动的电子

 电流   ——带电粒子的定向移动
  湿 ——“水”(很多物质的良好溶剂)
        物质导电性研究
探究实验1:
     A         1、NaCl晶体的导电性

               2、NaCl溶液的导电性

      NaCl晶体            NaCl溶液

 现象  无明显现象            电流表指针偏转
思考与交流1:

   为什么同种物质的溶液能导电,
 而固体却不能?(以NaCl为例)
思考与交流1:

   为什么同种物质的溶液能导电,
 而固体却不能?(以NaCl为例)
    虽然NaCl固体中有阴、阳离子,但
不能自由移动,而在溶液中NaCl固体发生
了电离,产生了能够自由移动的离子。
 某些    溶解于水    自由移动      通 电     离  子
化合物     受热熔化    离   子          定向移动

         电  离              导 电
 电离:
 电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的
 离子的过程。
 电解质:    在水溶液里     或  熔融状态下能够导电的
 化合物。
思考与交流2:
 1.金属铜、碳棒都能导电,是否为电解质?
  2.NaCl溶液、  NaOH 溶液能导电,那么它们
 是电解质吗?
 3.固态氯化钠不导电,所以说氯化钠不是电
 解质,对吗?

  1、  电解质必须是化合物!
4、CaCO3,BaSO4,AgCl 的水溶液几乎不
能导电,但是在熔融下可以导电,它们是
电解质吗?

5、CO2溶于水可以导电吗?是否是电解质?
          2、  “或”

3、  电解质必须是物质自身电离!
          电解质小结
    1.电解质划定范围是化合物。
概
念
剖   2.电解质的导电条件:水溶液或熔融状态。
析
    3.电解质必须是由于自身电离而导电。

常  1. 酸、碱、盐(如H2SO4,NaOH,NaCl)
见
电  2. 活泼的金属氧化物(如Na       O,CaO)
解                       2
质
    3. H2O
        物质导电性研究
探究实验2:
     A        1、水的导电性
              2、蔗糖晶体的导电性
              3、蔗糖溶液的导电性

               蔗糖晶体     蔗糖溶液

 现象           无明显现象     无明显现象
知识拓展
2、非电解质

在水溶液里     和  熔融状态下都不能导电的

化合物。     条件                 现象
 类别

 常  1. 大多数非金属氧化物(如:CO2,SO2)
 见
 非
 电  2. 大多数有机物(如:蔗糖,乙醇)
 解
 质  3. NH3
           1、下列物质哪些是电解质?哪
           些是非电解质?哪些能导电?

 ①  NaOH     ② 金属铜          ③  SO2
 ④  H2SO4       ⑤ BaSO4     ⑥ C2H5OH  
 ⑦  稀盐酸     ⑧ 熔融状态的KNO3     ⑨ MgO
 ⑩  HCl
 电解质:   ①④⑤   ⑧⑨⑩
非电解质:③    ⑥
能导电:    ②⑦⑧
再回首:对物质分类的再认识
      不是电解质
    也不是非电解质                                      分类依据:  
                                                    在水溶液状态下
                              单                  是否完全电离
                              质                           强电解质
                纯                         酸
                净                          电解质
                物                         碱               弱电解质
  物                           化              分类依据:  
  质                           合           盐     在水溶液中或熔融
                              物                状态下是否导电
                混                         氧化物
                合
                物                         非电解质其他
二、酸、碱、盐的电离
1 电离:
 电解质溶于水或受热熔化时,离解
 成自由移动的离子的过程
  电离是电解质导电的前提,是一个物理       变化。
 2 电离方程式:用化学式和离子
 符号来表示物质电离的式子。
 3、电离方程式的书写
                  阳离子    阴离子
电离方程式:                +    2-
          Na2SO4 = 2Na + SO4

 化学式       生成符号      离子符号

 检查:  ① 质量守恒
      ② 电荷守恒
 注意:电离过程,原子团不能拆
探究活动3:
 请写出下列电解质的电离方程式:

第1组    H2SO4    HCl         HNO3


第2组    NaOH      Ba(OH)2 Ca(OH)2


第3组   Cu(NO3)2     Al2(SO4)3      NH4Cl
第1组
              +       2-
     H2SO4 =  2H +   SO     4
     HCl   =    H+ +    Cl-
              +       -
     HNO3   =    H +    NO3

              电离时生成的阳离子全部
              是H+的化合物叫做酸。
那碱还有盐又应怎么来定义呢?

• 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
 的化合物叫做碱。
                           +
• 电离时生成的金属阳离子(或NH4         )和酸
 根阴离子的化合物叫做盐。
• 书写下列物质的电离方程式:KCl、

 Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、
 NaHCO3
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