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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题15

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(15)

1.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配

    制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。    (导学号

    52080091)

(1)用  10%(密度为   1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成          27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需____g 10%(密度为       1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ 

    mL 水[ñ(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用____ mL    量筒量取    10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后

    倒入烧杯里,用____ mL      量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得               27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为        98%(密度为   1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成       3 mol·L-1 的稀硫酸    100 

    mL。

①需要量取浓硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次

C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

                       -1                     -1
(3)实验室需配制      1 mol·L   的 NaOH 溶液和   1 mol·L  的  H2SO4 溶液各 100 mL。

①要配制    NaOH 溶液,在用托盘天平称取          NaOH 固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。

A.4.0 g

B.小于   4.0 g

C.大于   4.0 g

②在配制    NaOH 溶液和   H2SO4 溶液的各步操作中,有明显不同的是____。

A.称量或量取    B.溶解
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C.移液、洗涤    D.定容

【答案】  5.5  5.4  22.0  10  凹液面的最低处  50  玻璃棒  16.3  DEACBHGF  C  AB


                                1m1   27.5g 2%
【解析】(1)①由        ω1m1=ω2m2 得 m2=     =           =5.5g,其体积为: 
                                 2       10%

        5.5g
               =5.4mL;需加
    1.01g / cm3


    (2)①硫酸的物质的量          3mol/L×0.1L=0.3mol,硫酸的质量       0.3mol×98g/mol=29.4g,

                  29.4g                        30g
    需浓硫酸的质量             =30g,需要量取浓硫酸                  =16.3mL;②配制操作顺序是:
                   98%                      1.84g·cm3

     D.计算并量取      E.稀释   A.检查容量瓶是否漏水          C.转移溶液 B.洗涤并重复           H.加蒸

    馏水  G.定容    F.振荡,摇匀。即        DEACBHGF; (3)①用托盘天平称取          NaOH 固体时,应

    在烧杯或称量瓶中进行称量,天平读数为大于                   4.0g ,答案选     C;②配制氢氧化钠溶液是

    称量氢氧化钠的质量而配制硫酸溶液是量取浓硫酸的体积,且溶解固体和稀释浓溶液也

    不同,故答案选       AB。

2.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进

    一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:

(1)写出上述制备小苏打的化学方程式__________        

(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:

①通入氨,冷却、加食盐,过滤   ②不通氨,冷却、加食盐,过滤

对两种方法的评价正确的是___________(选填编号)

a.①析出的氯化铵纯度更高     b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用     d.②的滤液可直接循环使用

                           2+    2-
(3)提取的     NH4Cl 中含少量    Fe  、SO4  。将产品溶解,加入         H2O2,加热至沸,再加入

    BaCl2 溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________________;滤渣的主要成分是________________。

(4)称取    1.840g 小苏打样品(含少量         NaCl),配成    250ml 溶液,取出    25.00ml 用
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    0.1000mol/L 盐酸滴定,消耗盐酸        21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是

    _________。

(5)将一定质量小苏打样品(含少量                NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测

    定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果__。(选填“偏高”、

    “偏低”或“无影响”)

                                                 3+
【答案】  )NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl  ad  使       Fe  完全水解为     Fe(OH)3  Fe(OH)3、

    BaSO4  选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点  偏高

【解析】(1)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),根据质量守恒可知同时生成

    NH4Cl,反应的方程式为        NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;


 (3)加热有利于亚铁离子的氧化,且有利于铁离子的水解,再加入                          BaCl2 溶液,得到硫酸钡

沉淀,滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡;


 (5)如全被为碳酸氢钠,与盐酸反应后生成氯化钠,质量减小,而如全部为氯化钠时,质量

基本不变,可知加热后固体质量越小,碳酸氢钠含量越大,则若蒸发过程中有少量液体溅出,

蒸干后所得固体质量偏小,则小苏打含量偏高。

3.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取                                 SO2 并完

    成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的        SO2 中可能混有杂质,其化学式为______和_________,原因是

    ________。

(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下                                   图所示装置进行了实验探究。
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①为验证并吸收       SO2,装置   B 中加入的试剂为_____装置         C 中品红溶液的作用是_______;

②装置    D 中加入的试剂为____________;

③装置    G 中可能出现的现象为____________;

④装置    H 的作用为____________。

(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。


①能验证    SO2 具有氧化性的实验现象为____________;

②为验证    SO2 的还原性,取试管        b 中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案   I:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入           BaCl2 溶液,产生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入            AgNO3 溶液,有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________(填“                             I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”);试管

    b 中发生反应的离子方程式为__________                             __。

【答案】  CO2  H2  铁钉中含       C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成              CO2;随着反应进行,浓

    硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生氢气  酸性                  KMnO4 溶液(其他合理答案也给分)  验证

    SO2 是否吸收完全  澄清石灰水  无水硫酸铜变蓝色  防止空气中                      H2O 进入干燥管而影响

                                                                   +    -
    杂质气体的检验  a       试管中有淡黄色沉淀生成  Ⅱ  Cl2+ SO2+ 2H2O = 4H           + 2Cl
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         2-
     + SO4

【解析】(1)铁钉中含          C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成              CO2;随着反应进行,浓硫酸变

    稀,铁与稀硫


    杂质气体的检验;(3)①Na2S          和  SO2 发生氧化还原反应生成         S,故  a 试管中有淡黄色沉

                                     2-     2+
    淀生成;②Ⅱ合理,SO2        被氧化生成      SO4 ,和 Ba 反应生成白色沉淀,据此能证明              SO2 的

                                                         +    -   2-
    还原性,试管      b 中发生反应的离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O=4H            +2Cl +SO4 。

 4.(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把

    0.4mol 液态肼和    0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出              256.8kJ 的热量(相

    当于  25℃、101kPa   下测得的热量).

①反应的热化学方程式为________________________________.

②又已知    H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则      16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时

    放出的热量是________________kJ.

③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

_________________________________________________.

                                                                         -1
(2)已知热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25 kJ·mol

                                                     -1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol

                                                 -1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=19 kJ·mol

写出   FeO(s)被 CO 还原生成    Fe 和 CO2 的热化学方程式:

__________________________________________________________。

                                                  -1
(3)已知反应      2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol     ,1molH2(g)、1molI2(g)分

    子中化学键断裂时分别需要吸收              436KJ、151KJ 的能量,则     1molHI(g)分子中化学键断

    裂时需吸收的能量为______________kJ。

【答案】  N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ/mol  409  产物不会造成环

                                                            -1
    境污染  FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)    ΔH=-11 kJ·mol           299

【解析】本题主要考查反应热。
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(1)①反应的热化学方程式为             N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ/mol。


(2)①/2-②/6-③/3     得出   FeO(s)被 CO 还原生成   Fe 和 CO2 的热化学方程式:FeO(s)+

                                             -1
    CO(g)===Fe(s)+CO2(g)    ΔH=-11 kJ·mol      。

(3)△H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能

                 -1
    量=+11kJ·mol   ,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收

    436KJ、151KJ 的能量,则     1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

    (11+436+151)/2kJ=299kJ。
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