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通用版2019版高考化学微一轮复习第10讲铁及其重要的化合物学案

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高中化学审核员

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                                              第   10 讲 铁及其重要的化
                                    合物

                         1.掌握铁的主要性质及应用。
              考纲
                         2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
           要求
                         3.能鉴别溶液中的       Fe2+、Fe3+。
                                 考点一 铁的性质


    1.位置、物理性质
    铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族,主要化合价为+2、+3,在地壳中的含量仅次于
氧、硅和铝。铁具有金属的通性,具有被磁铁吸引的特性。
    2.化学性质(写出化学方程式或离子方程式)
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    【多维思考】
    1.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,是物理变化还是化学变化?
    提示:化学变化。

    2.FeCl2、FeCl3 是否都可以通过化合反应制取?
    提示:都可以。


     铁与氧化剂反应后的价态判断方法

                             +     3+    2+                  2+
    (1)铁与弱氧化剂(如       S、I2、H   、Fe   、Cu  )等反应所得产物为        Fe  ,铁元素的价态
为+2   价。

                                                               3+
    (2)铁与强氧化剂(如       Cl2、Br2、浓   H2SO4、硝酸等)反应所得产物为          Fe ,铁元素的价
态为+3   价。

    (3)铁在纯氧中燃烧以及在高温下与              H2O(g)反应得到的产物为       Fe3O4,铁元素的价态为
+2、+3   价。
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     考向一 铁的存在和性质
     1.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(  )
                                       陈述Ⅰ     陈述Ⅱ                        判断
      铁是地壳中含量最高的金属元                    铁是人类最早使用的金
A                                                                  Ⅰ对;Ⅱ对;有
素                                 属材料
      常温下铁与稀硫酸反应生成氢                    高温下氢气能还原氧化
B                                                                  Ⅰ对;Ⅱ对;无
气                                 铁得到铁
                                       铁和铁的某些化合物可
C     铁元素属于过渡元素                                                    Ⅰ错;Ⅱ对;无
                                  用作催化剂
      在空气中铁表面形成致密氧化
D                                      铁不能与氧气反应                    Ⅰ对;Ⅱ对;有
膜
     解析:A   项,地壳中含量最高的金属元素是               Al,Ⅰ错,最早使用的金属是铜,Ⅱ错;
 C 项,陈述Ⅰ、Ⅱ都正确,且有因果关系;D                 项,铁在空气中易形成铁锈,而不是致密的氧
 化膜,且铁与氧气反应,Ⅰ、Ⅱ均错。
     答案:B
     2.下列关于铁的说法正确的是(  )
     A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属

     B.铁在硫蒸气中燃烧生成           Fe2S3
     C.纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化

     D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成                     H2 和 Fe(OH)3

     解析:纯铁为银白色,A          错;铁在硫蒸气中燃烧生成            FeS,B 错;3Fe+4H2O(g)

  = =高=温= = Fe3O4+4H2,D 错。
     答案:C
     考向二 铁反应后元素价态的判断
     3.下列物质反应后一定有+3            价铁生成的是(  )

     ①过量的    Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe        与过量稀    H2SO4 反应后,再向其中加        KNO3 

 ③Fe  与过量的    S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2       溶液中加少量盐酸 ⑤Fe          和  Fe2O3 的混合物
 溶于盐酸中
     A.①②③                             B.③④⑤
     C.①④⑤                                  D.①②④

                                                                      2+
     解析:Fe   与  Cl2 反应只生成    FeCl3;Fe 与 S 反应生成    FeS;Fe过量―稀―H→2SO4Fe

            3+    2+           3+                    3+
 H+―、―N→O-3 Fe ;Fe  H+―、―N→O-3 Fe ;Fe2O3 溶于盐酸生成    Fe  ,当混合物中      Fe 不足时,
 溶液中仍有     Fe3+,当   Fe 足量时,溶液中无       Fe3+。
     答案:D
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                                               2+
    4.在一定量的稀       HNO3 中慢慢加入铁粉,得到的          Fe


    的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案
的序号填在相应的横线上。
    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
    (1)AB 段铁元素以________形式存在。
    (2)BC 段铁元素以________形式存在。
    (3)CD 段铁元素以________形式存在。

                                                      3+                   3+
    解析:向稀     HNO3 中加入铁粉,开始时稀         HNO3 过量应生成    Fe  ,故  AB 段铁元素以     Fe
形式存在。随着铁粉的增加,溶液中的                 Fe3+与 Fe 反应生成    Fe2+,故  BC 段铁元素以     Fe2+、
Fe3+形式存在。Fe3+全部转化成          Fe2+后,铁粉不再溶解,故          CD 段铁元素以    Fe、Fe2+形式
存在。
    答案:(1)① (2)④ (3)③
                           考点二 铁的氧化物与氢氧化物


    1.铁的氧化物

          化学
                          FeO                 Fe2O3              Fe3O4
        式

          俗名                                  铁红              磁性氧化铁


          颜色                                                   黑色晶体
                        黑色粉末               红棕色粉末
        状态                                                     (有磁性)

          溶解
                        难溶于水                难溶于水               难溶于水
        性
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          铁的
          化合              +2                  +3               +2、+3
        价
          稳定
                         不稳定                  稳定                 稳定
        性


                                                                      +
                                                              Fe3O4+8H
           与
                               +                   +                2+
                        FeO+2H             Fe2O3+6H            ===Fe
     H+反应的
                           2+                 3+                   3+
                      ===Fe  +H2O        ===2Fe +3H2O          +2Fe  +
     离子方程式
                                                               4H2O

    2.铁的氢氧化物

    化学式                          Fe(OH)2                           Fe(OH)3
     色态                         白色固体                             红褐色固体

                                       +                                   +
                             Fe(OH)2+2H  ===                    Fe(OH)3+3H
  与盐酸反应
                                 2+                                 3+
                               Fe  +2H2O                        ===Fe +3H2O

                                                             2Fe(OH)3 = = △= = =
   受热分解                       分解产物复杂
                                                                 Fe2O3+3H2O
                        可溶性亚铁盐与碱溶液反应
                                                           可溶性铁盐与碱溶液反应
     制法                     Fe2++2OH-
                                                             3+     -
                                                            Fe +3OH   ===Fe(OH)3↓
                              === Fe(OH)2↓

                      在空气中,Fe(OH)2     能够非常迅速地被氧气氧化成            Fe(OH)3,现象是白色

  两者的关系          絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为                         4Fe(OH)2+O2+

                 2H2O===4Fe(OH)3
    【多维思考】

    1.盐酸、氢碘酸均是强酸,Fe(OH)3           分别与它们反应有何不同?写出有关的反应方程
式?

    提示:Fe(OH)3   悬浊液遇到盐酸、氢碘酸均能使红褐色沉淀溶解,但                      HI 具有较强的还

            3+
原性,能被     Fe  氧化为    I2,使溶液颜色变深,故         HCl 与 Fe(OH)3 反应只是中和反应:

Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,而   HI 与 Fe(OH)3 反应为氧化还原反应,反应方程式为

2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O。

    2.用  FeSO4 溶液和   NaOH 溶液制备   Fe(OH)2 沉淀,应注意哪些问题?

    提示:(1)配制     FeSO4 溶液和  NaOH 溶液的蒸馏水要加热煮沸以除去蒸馏水中的                  O2;

    (2)用长滴管吸取      NaOH 溶液插入    FeSO4 溶液液面以下挤出。
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    1.铁的氧化物组成的判断方法
                                                                      m
    设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为                  m∶n,则氧化物中        n(Fe)∶n(O)=56∶
 n
16=a:b,
    若 a∶b=1∶1,则铁的氧化物为           FeO;

    若 a∶b=2∶3,则铁的氧化物为           Fe2O3;

    若 a∶b=3∶4,则铁的氧化物是           Fe3O4,或  FeO 与 Fe2O3 按物质的量比    1∶1  的混合物,

或  FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物其中     FeO、Fe2O3 物质的量之比为       1∶1,Fe3O4 为任意值。

    2.制备   Fe(OH)2 常用的三种方法
    方法一:有机覆盖层法
    将吸有   NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用

CCl4),以防止空气与       Fe(OH)2 接触发生反应,如图        1 所示。


    方法二:还原性气体保护法

    用 H2 将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与                NaOH 溶液混合,这样可长时间观察到白
色沉淀。如图      2 所示。
    方法三:电解法
    用铁作阳极,电解        NaCl(或 NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如图                 3 所示。
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                                       图 3


    考向一 铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质
    1.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加
入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色
的残渣。上述沉淀和残渣分别为(  )

    A.Fe(OH)3;Fe2O3                   B.Fe(OH)2;FeO

    C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4           D.Fe2O3;Fe(OH)3

    解析:红褐色沉淀应为          Fe(OH)3,因为加入     HNO3,Fe(OH)2 不存在;Fe(OH)3   受热分解

生成   Fe2O3。
    答案:A

    2.由  FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为

21∶8,则这种混合物中         FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是(  )
    A.1∶2∶1                           B.2∶1∶1
    C.1∶3∶1                            D.1∶1∶3
                                   21 g        8 g

    解析:混合物中,n(Fe)∶n(O)=56 g·mol-1∶16 g·mol-1=3∶4,故             FeO 与 Fe2O3 按
物质的量    1∶1  混合,D   项符合要求。
    答案:D

    考向二 Fe(OH)2    的制备

                                                  3+
    3.用下列方法可制得白色的            Fe(OH)2 沉淀:用不含     Fe  的   FeSO4 溶液与用不含     O2 的
蒸馏水配制的      NaOH 溶液反应制备。

    (1)用硫酸亚铁晶体配制上述           FeSO4 溶液时还需加入
__________________________________________________________
     _________________________________________________________。

    (2)除去蒸馏水中溶解的         O2 常采用__________的方法。

    (3)生成白色    Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含             O2 的 NaOH 溶液,插入    FeSO4 溶
液液面下,再挤出        NaOH 溶液。这样操作的理由是
______________________________________________。

               2+                                 2+
    解析:(1)Fe     易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe                 易被空气中的      O2 氧化,要加
Fe 粉防止   Fe2+被氧化。

    (2)气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的                         O2 较少。
    答案:(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸

    (3)避免生成的     Fe(OH)2 沉淀接触   O2
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    4.下列各图示中能较长时间看到              Fe(OH)2 白色沉淀的是________(填序号)。


    解析:因为     Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的              Fe(OH)3,即  4Fe(OH)2+O2+

2H2O===4Fe(OH)3,因此要较长时间看到         Fe(OH)2 白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的                            Fe(OH)2 处在氢气的保

                              2+                  -
护中;③的原理为铁作阳极产生              Fe  ,与电解水产生的        OH 结合生成    Fe(OH)2,且液面用
汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,

能迅速将    Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
    答案:①②③⑤
                          考点三 Fe2+、Fe3+的性质及检验


    1.“铁三角”的转化关系
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    写出上述转化关系中标号反应的离子方程式:
    ①2Fe3++Fe===3Fe2+;

         3+          2+         +
    ②2Fe   +H2S===2Fe  +S↓+2H    ;

         2+         +      3+
    ③2Fe   +H2O2+2H  ===2Fe  +2H2O;

         2+         +      3+
    ④3Fe   +NO-3 +4H  ===3Fe +NO↑+2H2O。
    2.Fe2+和  Fe3+的检验
    (1)Fe2+的检验:先加      KSCN 溶液,无明显现象,再加氯水出现红色,反应的离子方程

            2+     -     3+    3+      -
式:Cl2+2Fe    ===2Cl +2Fe   、Fe   +3SCN  Fe(SCN)3。
    (2)Fe3+的检验:滴加      KSCN 溶液,生成红色溶液,反应的离子方程式为                  Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3。
    【多维思考】

                              2+
    1.如何除去     FeCl3 溶液中的   Fe  ?

    提示:加一定量的氯水或           H2O2 溶液。
    2.Fe2+与  NO-3 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况又会如何?
    提示:Fe2+与    NO-3 能大量共存,但在酸性条件下            NO-3 能将 Fe2+氧化成   Fe3+而不能大
量共存。
    3.检验   Fe2+时能不能先加氯水再加          KSCN 溶液?为什么?
    提示:不能,因为若溶液中含有              Fe3+时,就无法排除其干扰。


     Fe2+、Fe3+的转化应用——除杂

             主要成分                    杂质                    除杂方法
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               FeCl3                 FeCl2              加入氯水或     H2O2

               FeCl2                 FeCl3             加过量铁粉后过滤

               FeCl2                 CuCl2             加过量铁粉后过滤


    考向一 Fe2+与     Fe3+之间的转化
    1.如何除去括号中的杂质?
    (1)Fe2+(Fe3+):________________________________________;

    (2)FeCl3(FeCl2):______________________________________;

    (3)FeCl2(CuCl2):______________________________________;

    (4)Fe2O3(Al2O3、SiO2):__________________________________。
    答案:(1)加过量铁粉,过滤

    (2)加氯水或    H2O2
    (3)加过量铁粉,过滤
    (4)加过量强碱溶液,过滤

    2.在  FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液                  pH,同时鼓入足量的空气。

    (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为
__________________________________________________________
     _________________________________________________________。
    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是_______________________,
    分离得到的固体主要成分是____________________________,
    从固体中分离出铜需采用的方法是_______________________。
    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________
     _________________________________________________________。

                                           3+          2+    2+
    解析:FeCl3   溶液蚀刻铜箔的离子方程式为             2Fe +Cu===2Fe   +Cu   ,得到的废液中

含有   FeCl3、CuCl2、FeCl2。


    答案:(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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    (2)反应掉   FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸过滤

    (3)4FeCl2+4Ca(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3+4CaCl2
    考向二 探究      Fe2+与  Fe3+的性质
    3.某班同学用如下实验探究            Fe2+、Fe3+的性质。
    回答下列问题:
    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成                    0.1        mol·L-1 的溶液。在

FeCl2 溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________
     _________________________________________________________。

    (2)甲组同学取     2 mL  FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入           1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,

              2+
说明   Cl2 可将 Fe  氧化。FeCl2  溶液与氯水反应的离子方程式为
________________________________________
     _________________________________________________________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在                    2   mL   FeCl2 溶液中先加入     0.5 
mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和                1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是
________________________。

                                 -1                            -1
    (4)丙组同学取     10 mL 0.1 mol·L    KI 溶液,加入     6 mL 0.1 mol·L   FeCl3 溶液混
合。分别取     2 mL 此溶液于    3 支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入         1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4      层显紫色;

    ②第二支试管中加入         1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
    ③第三支试管中加入         1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。
    实验②检验的离子是______(填离子符号);实验①和③说明:在                       I-过量的情况下,溶
液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    (5)丁组同学向盛有       H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的           FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,
发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后
有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________________________________;
     生成沉淀的原因是_________________________________________
     ________________________(用平衡移动原理解释)。

               2+                                        3+
    解析:(1)Fe     具有很强的还原性,易被空气中的              O2 氧化为   Fe  ,在  FeCl2 溶液中加
入少量铁屑,可防止         Fe2+被氧化。

         2+          3+               -                       2+          3+
    (2)Fe  被氧化为    Fe  ,Cl2 被还原为    Cl ,反应的离子方程式为          2Fe  +Cl2===2Fe
+2Cl-。

    (3)O2 难溶于煤油,加入煤油能隔绝空气,排除                O2 对实验的影响。

                                            -      3+         2+
    (4)KI 溶液与   FeCl3 溶液反应的离子方程式为         2I  +2Fe   ===I2+2Fe  。

                  2+                                          3+
K3[Fe(CN)6]是检验   Fe 的试剂。实验③溶液变红,说明溶液中仍存在                    Fe  ,由此可说明
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该氧化还原反应为可逆反应。

                                    2+          3+
    (5)酸化的   FeCl2 溶液与  H2O2 反应,Fe    被氧化为    Fe  ,H2O2 被还原为    H2O,反应的离

                  2+    +      3+         3+
子方程式为     H2O2+2Fe  +2H   ===2Fe +2H2O。Fe   对  H2O2 的分解起催化作用,当反应一

段时间后,会发生反应:2H2O2          = =Fe=3+= = 2H2O+O2↑,故溶液中产生气泡。由于           H2O2 分解

                3+                    +
反应放热,促使       Fe  +3H2OFe(OH)3+3H    平衡右移,最终出现         Fe(OH)3 红褐色沉淀。
    答案:(1)防止     Fe2+被氧化

          2+          3+     -
    (2)2Fe  +Cl2===2Fe  +2Cl
    (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
    (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应

          2+         +      3+
    (5)2Fe  +H2O2+2H  ===2Fe  +2H2O

      3+                                           3+
    Fe  催化  H2O2 分解产生   O2 H2O2 分解反应放热,促进        Fe  的水解平衡正向移动
                                          


    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
                                        NaOHaq
    (1)(2017·高考江苏卷,7A)Fe―点C―l燃2→FeCl2     ――→     Fe(OH)2(  )
    (2)(2017·高考江苏卷,9A)无色透明的溶液中:                Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-    能大量共
存(  )
    (3)(2017·高考江苏卷      9C)c(Fe2+)=1       mol·L-1 的溶液中:K+、NH+4     、MnO-4 、
SO24-能大量共存(  )
    (4)(2016·高考四川卷Ⅲ,2B)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则常
温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(  )

    (5)(2016·高考全国卷Ⅲ,7B)根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用                         FeCl3 腐蚀
Cu 刻制印刷电路板(  )
    (6)(2016·高考全国卷Ⅰ,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再
加水稀释(  )

    (7)(2016·高考海南卷)将铁屑放入稀            HNO3 中证明  Fe 比 H2 活泼(  )


    (8)(2015·高考重庆卷,4A)                              观察  Fe(OH)2 生成(  )
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    (9)(2015·高考天津卷,2A)在溶液中加            KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有             Fe3+,
无  Fe2+(  )
    (10)(2015·高考山东卷,11B)向某溶液中滴加氯水后再加入                   KSCN 溶液,溶液呈红色,
则溶液中一定含有        Fe2+(  )
    (11)(2015·高考四川卷,1A       改编)铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用(  )
    答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× 

(11)√
    2.(2017·高考全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有
重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
    (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加                   KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:________、________。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关                      K1 和 K2)(设为装置   A)称重,

记为   m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置                 A 称重,记为     m2 g。按下图连接好装置
进行实验。


     ①仪器   B 的名称是________________。
    ②将下列实验操作步骤正确排序________________(填标号);重复上述操作步骤,直

至  A 恒重,记为    m3 g。
    a.点燃酒精灯,加热                        B.熄灭酒精灯

    c.关闭   K1 和 K2                    D.打开    K1 和 K2,缓缓通入    N2
    e.称量   A  f.冷却到室温
    ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目                    x=________________(列式表示)。
若实验时按     a、d  次序操作,则使       x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置                    A 接入下图所示的装置中,打

开  K1 和 K2,缓缓通入    N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
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     ①C、D  中的溶液依次为________(填标号)。C、D            中有气泡冒出,并可观察到的现象
分别为________________。

    a.品红                              B.NaOH  c.BaCl2

    d.Ba(NO3)2  e.浓  H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________
     ________________________________________________________。
    解析:(1)样品溶于水滴加          KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中无                  Fe3+;再
向试管中通入空气,溶液逐渐变红,这说明有铁离子产生,即硫酸亚铁易被空气氧化为硫
酸铁,铁离子遇       KSCN 溶液显红色;(2)①根据仪器构造可知              B 是球形干燥管;②由于装置
中含有空气,空气能氧化硫酸亚铁,所以加热前需要排尽装置中空气,利用氮气排出空气,

为了使生成的水蒸气完全排除,应该先熄灭酒精灯再冷却,然后关闭                             K1 和 K2,最后称量,

即正确的排序是       dabfce;③样品的质量是        m2-m1,加热后剩余固体是硫酸亚铁,根据铁原
          m2-m1    m3-m1           76m2-m3
子守恒可知152+18x=        152  ,解得   x=  9m3-m1  ;若实验时按       a、d 次序操作,在加

热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁,导致                    m3 增加,因此    x 偏小;(3)①最终得到红棕
色固体,说明有氧化铁生成,即分解过程发生了还原反应,根据化合价变化可知一定有

SO2 生成,这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫
酸,硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性,

能氧化   SO2,所以应该用氯化钡,检验            SO2 用品红溶液,所以       C、D 的溶液依次为氯化钡溶
液和品红溶液,实验现象是            C 中溶液变浑浊产生白色沉淀,D            中品红溶液褪色;②根据以
                                          = =高=温= =
上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为                  2FeSO4   Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
    答案:(1)样品中无       Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁
                                 76m2-m3
    (2)①球形干燥管 ② dabfce ③          9m3-m1    偏小
    (3)①c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色
            = =高=温= =
    ②2FeSO4    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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