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2018届高考化学总复习第2章化学物质及其变化教师用书新人教版

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高中化学审核员

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                          第二章  化学物质及其变化


                             考点一 物质的组成与分类


    一、牢记物质组成的         5 组概念
    1.元素与核素
    (1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
    (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,如                        H 元素有   1H、2H、3H 3 种
原子,即    3 种核素。
    2.单质与化合物


    3.游离态与化合态


    4.纯净物与混合物
    (1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
    (2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
    5.同素异形体与同分异构体
                (1)概念:同种元素形成的不同单质。

  同素异形体         (2)同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如                      O2 和 O3;②原
                子排列方式不同,如金刚石和石墨。
                (1)概念:具有相同的分子式,但具有不同结构现象的化合物互称同分异
  同分异构体         构体。
                (2)同分异构体的类型:主要有碳链异构、位置异构和官能团异构。

    [基点小练]

    1.有下列物质:①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸
    ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
    其中由分子直接构成的纯净物有:①、②、③、⑨;
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    由原子直接构成的纯净物有:⑤;
    由离子直接构成的纯净物有:⑥、⑧;
    互为同素异形体的是:①和③;
    属于单质的有:①、③、⑤;
    属于化合物的有:②、⑥、⑧、⑨;
    属于混合物的有:④、⑦。
    [名师点拨] 

    1.由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如                   O2 和 O3 组成的物质为混合物。
    2.从宏观、微观两个角度看物质组成


    二、明辨物质的       2 种分类标准
    1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类


    2.树状分类法——按不同层次对物质进行分类
    请把下列物质的序号填写到下图的括号中

    ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3                       胶体 
⑧NaCl 溶液
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    三、规避物质分类的“三大误区”
    误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

    (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成,如                  O2、O3 组成的混合气体就是混合物,
由  12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。
    (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体,最简式相同的化合物不一定是同一物质。

如  C4H10 的结构有正丁烷和异丁烷,二者组成混合物;C2H2                与  C6H6 最简式相同,但前者为乙
炔,后者为苯。
    误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。

    (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性,这些物质均属盐。

    (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性,这些物质均属盐。
    误区三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。

    (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如                 Mn2O7。
    非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如                 CO、NO。

    (2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如                              Al2O3 属于
两性氧化物。
    [基点小练]
    2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
    (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)

    (2)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3              属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化
性酸(×)
    (3)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于混合物(√)
    (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)

    (5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐,溶液都呈酸性(×)
    (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)

    (7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)
    (8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)

    (9)SiO2 既能和  NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×)


    题点(一) 纯净物、混合物的判断
    1.(2017·铜陵模拟)下列物质中,属于纯净物的是(  )
    ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
    A.①③⑤                               B.②④⑥
    C.⑤⑦                                 D.⑥⑦

    解析:选    C ①陶瓷的主要成分是          SiO2 和硅酸盐,属于混合物;②水泥是硅酸三钙、
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硅酸二钙、铝酸三钙的混合物;③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2                         的混合物;④漂白粉是

CaCl2、Ca(ClO)2 的混合物;⑤胆矾是        CuSO4·5H2O,属于纯净物;⑥氯水是           Cl2 的水溶液,
含有多种微粒,属于混合物;⑦液氯是液态氯的单质,属于纯净物。
    2.实验室里常用的干燥剂有:①浓硫酸(98%),②无水氯化钙,③变色硅胶[硅胶的主

要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,

吸水后变为     CoCl2·6H2O 呈粉红色],④五氧化二磷,⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧
化钙,制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干)。上述物质中,属于混合物
的是(  )
    A.①②④                            B.②④
    C.①③⑤                                D.全部

    解析:选    C 浓   H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物;无水氯化钙是纯净物;变色硅胶是

SiO2 和 CoCl2 的混合物;P2O5   是纯净物;碱石灰是         NaOH、CaO 的混合物。

    纯净物、混合物的判断方法
                       纯净物                    混合物
                 有固定的组成和结构              无固定的组成和结构
                  有一定的熔、沸点               无一定的熔、沸点
                 保持一种物质的性质             保持原有物质各自的性质
    常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合
物、淀粉等);③常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、
福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
    题点(二) 物质的分类标准
    3.(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是(  )
    A.金刚石、白磷都属于单质
    B.漂白粉、石英都属于纯净物
    C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
    解析:选    A 金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A                         项正确;漂白

粉是   CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有                  Al2O3、CaO、
MgO 等杂质,为混合物,B         项错误;氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C                         项
错误;葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D                        项错误。
    4.(2017·西城区模拟)下列物质与类别不对应的是(  )

                   A                    B            C           D
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                小苏打                  食用油                     84 消毒液
                                                    淀粉


                  盐               高分子化合物            糖类         混合物


    解析:选    B A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式是                   NaHCO3,由钠离子和碳酸氢根
离子构成,属于盐,故          A 不选;B.食用油的成分为油脂,是相对分子质量较小的分子,不
属于有机高分子,故         B 选;C.淀粉属于糖类,故         C 不选;D.“84    消毒液”的主要成分是次
氯酸钠(NaClO)的水溶液,属于混合物,故               D 不选。


                           分类标准不同,物质的类别不同
    在化合物中可从多种分类标准对物质进行分类,如

      从不同的分类标准    ⇨  物质所属类别
                   按化合物的性质                           酸、碱、盐、氧化物等
               按化合物中化学键的类别                          离子化合物、共价化合物
            按在水溶液或熔融状态下是否导电                            电解质、非电解质

                             考点二 物质的性质与变化


    一、判断正误,明确物质的            2 类变化
    (1)臭氧变成氧气是物理变化(×)
    (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化(×)
    (3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化(×)
    (4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(√)

    (5)加热  I2,固体从试管底部跑到上部属于物理变化(√)

    (6)加热  NH4Cl 晶体,固体从试管底部跑到上部属于物理变化(×)

    (7)向蛋白质溶液中滴加         CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化(√)
    (8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化(×)
    (9)用铂丝蘸取     NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化(×)
    (10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化也一定是
化学变化(×)
    (11)金属熔化、从      NaCl 溶液中结晶析出       NaCl 晶体、从浓盐酸中挥发出          HCl 气体均属
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于物理变化(√)
    (12)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化学变化(×)
    [名师点拨] 
    1.物理变化与化学变化的判断方法
 从宏观
                         有新物质生成是化学变化,反之为物理变化
 上判断
 从微观     有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不一定
 上判断                         是化学变化,如       NaCl 晶体的熔化

    2.常见的物理变化和化学变化
                   物理变化                             化学变化
   三馏             蒸馏、分馏                               干馏
   四色              焰色反应                显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
   五解                潮解                      分解、电解、水解、裂解
                 熔化、汽化、           氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝
   十五化
                  液化、升华           化、酯化、裂化、油脂的硬化

    二、书写化学方程式,理清物质间的转化关系
    (1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如:


    写出上述关系中标号的化学方程式:

    ①2H2S+O2===2S↓+2H2O;

    ②2H2S+SO2===3S↓+2H2O;
             催化△ 剂
             
    ③2SO2+O2     2SO3;
    ④Cu+2H  SO (浓)     △     CuSO +SO ↑+2H  O。
            2 4    = = = = =     4   2      2
    (2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如:


    写出上述关系中标号的化学方程式,并注明反应类型:
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    ①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,置换反应;

    ②Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,复分解反应;

    ③HCl+NaOH===NaCl+H2O,复分解反应;

    ④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,复分解反应。
    [名师点拨]
                        单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系


    题点(一) 物理变化、化学变化的判断
    1.(2016·四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

(  )
    A.氯气作水的杀菌消毒剂
    B.硅胶作袋装食品的干燥剂
    C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
    D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
    解析:选    B A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,
发生了化学变化,A        项不符合题意;B.硅胶能够吸收水分,可用作袋装食品的干燥剂,没
有发生化学变化,B        项符合题意;C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物
质,发生了化学变化,C          项不符合题意;D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水
发生反应,发生了化学变化,D             项不符合题意。
    2.(2014·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是(  )
    A.用活性炭去除冰箱中的异味
    B.用热碱水清除炊具上残留的油污
    C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
    解析:选    A A.活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱中的异味,发生的是物理变化;
B.油污属于酯类物质,可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐,属于化学变化;
C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯,属于化学变化;D.硅胶起吸水
作用,铁粉起还原剂作用,防止食物被氧化,属于化学变化。
    题点(二) 物质的性质与应用
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    3.(2016·全国丙卷)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )
    选项                  化学性质                             实际应用

      A           Al2(SO4)3 和小苏打反应                    泡沫灭火器灭火

      B              铁比铜金属性强                    FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
      C            次氯酸盐具有氧化性                          漂白粉漂白织物

      D               HF 与 SiO2 反应              氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记


    解析:选    B A  项,Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能发生水解相互促进反应,生成

Al(OH)3 沉淀和  CO2 气体,能灭火;B      项,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,只能说明还原性
Cu 强于  Fe2+,无法说明     Fe 与 Cu 的金属性强弱;C      项,次氯酸盐具有强氧化性,可以漂白

织物;D   项,氢氟酸与玻璃的主要成分             SiO2 反应,生成    SiF4 气体和水,故氢氟酸可以刻蚀
玻璃。
    4.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )
    A.明矾作净水剂
    B.甘油作护肤保湿剂
    C.漂粉精作消毒剂
    D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
    解析:选    D A  项,明矾中的      Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水
中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,错误;B                          项,甘油为丙三醇,属于
多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,错误;C                                 项,漂粉
精能作消毒剂是因为它能生成             HClO,HClO 具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,
错误;D   项,铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,正确。
    题点(三) 物质间的转化
    5.(2016·江苏高考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
                        高H温2
                       ――→
           HClaq
    A.SiO2  ――→   SiCl4   Si
           煅O烧2
           ――→
                  H2O
    B.FeS2    SO2――→H2SO4
         高温、高H压2、催化剂
              ――→
               HClaq
    C.N2    NH3 ――→    NH4Cl(aq)
    D.MgCO  HClaqMgCl (aq) 电解  Mg
           3 ――→       2    ――→

    解析:选    C A  项中  SiO2 和 HCl(aq)不发生反应,不正确;B         项中  SO2 和 H2O 反应不能

直接生成    H2SO4,应生成    H2SO3,不正确;C    正确;D    项中电解    MgCl2(aq)得不到   Mg,电解熔

融的   MgCl2 可得到  Mg,不正确。
    6.如图   W、X、Y、Z    为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能
实现图示转化关系的是(  )
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 选项      W       X         Y               Z

  A      N2     NH3        NO2            HNO3

  B      Na    Na2O2      NaOH            NaCl

  C      Fe    FeCl3     Fe(OH)2         FeCl2

  D      Al    AlCl3     NaAlO2         Al2(SO4)3

    解析:选    D 常温下     N2 不能直接转化为      NH3、NO2、HNO3,A  项错误;常温下       Na 与 O2 反

应生成   Na2O 而不是   Na2O2,B 项错误;常温下       Fe 不能一步转化为      Fe(OH)2,Fe 和氯气在点

燃时发生反应生成        FeCl3,C 项错误;Al    与盐酸反应转化为        AlCl3,与  NaOH 溶液反应转化

为  NaAlO2,与硫酸反应转化为        Al2(SO4)3,AlCl3 与过量  NaOH 溶液反应转化为      NaAlO2,

NaAlO2 与过量硫酸反应转化为         Al2(SO4)3,Al2(SO4)3 与 BaCl2 溶液反应转化为    AlCl3,D 项正
确。


                            常见物质间转化的        5 个易错点

    (1)S 燃烧不能直接生成       SO3 而是生成    SO2。

    (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3 与 H2O 不反应,不能直接转化为          Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。

    (3)NH3 催化氧化不能直接生成         NO2。

    (4)Fe 与 Cl2 反应不能直接生成       FeCl2。

             +    2+                         3+
    (5)Fe 与 H 、Cu   、S、I2  反应不能直接生成        Fe  。
                               考点三 分散系、胶体


    一、区分三种分散系
    1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
    2.分类:如图所示,把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是:分散质粒子直径的大
小。其中胶体粒子直径的大小为              1~100_nm。


    3.三种分散系的比较
      分散系               溶液                 胶体                     浊液
                     单个小分子               高分子或                   巨大数目
    分散质粒子
                       或离子             多分子集合体                 的分子集合体
    分散质粒子
                      小于  1 nm           1~100 nm             大于   100 nm
       直径
 性质       外观         均一、透明                 均一                不均一、不透明
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         稳定性            稳定                较稳定                    不稳定
        能否透过
                         能                  能                     不能
          滤纸
        能否透过
                         能                 不能                     不能
         半透膜
                      无丁达尔               有丁达尔                   静置分层
       鉴别
                        效应                 效应                    或沉淀
    [基点小练]
    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
    (1)直径介于    1~100 nm 之间的微粒称为胶体(×)
    (2)溶液呈电中性,胶体是带电的(×)
    (3)胶体粒子很小,可以透过半透膜(×)
    (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)

    二、掌握胶体的性质及          Fe(OH)3 胶体的制备
    1.胶体的性质及应用
    (1)丁达尔效应
    可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的“通路”现象。
    应用:鉴别溶液和胶体。
    (2)聚沉
    胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
    使胶体聚沉的方法有:①加入电解质;②加入与胶粒带相反电荷的胶体;③加热。
    应用:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤制豆腐。

    2.Fe(OH)3 胶体的制备


    (1)反应原理:FeCl     +3H  O    △     Fe(OH) (胶体)+3HCl。
                     3   2 = = = = =      3

    (2)操作步骤:向沸水中逐滴加入             5~6 滴  FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐
色。
    (3)注意事项
    ①加热至溶液呈红褐色后停止加热;
    ②不能用自来水,不能搅拌。
    [基点小练]
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    2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

    (1)Fe(OH)3 胶体无色、透明、能产生丁达尔现象(×)

    (2)浓氨水中滴加      FeCl3 饱和溶液可制得      Fe(OH)3 胶体(×)
    (3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂(×)

    (4)沸水中滴加适量饱和         FeCl3 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强(×)
    (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体(√)

                                                  3+
    (6)向污水中投入明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al                      +3H2OAl(OH)3(胶体)+
3H+(√)
    3.下列事实与胶体性质有关的是________。
    ①由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗
    ②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
    ③明矾可用作净水剂

    ④臭氧、Cl2    均可用于水的消毒净化
    答案:①②③
    [名师点拨]
    1.区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而胶体与其他分散系的本质区别是分
散质粒子直径在       1~100 nm 之间。
    2.丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
    3.胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,且同种胶
体粒子的电性相同,但整个分散系仍是电中性的。

                                                    3+
    4.Fe(OH)3 胶体粒子是分子的集合体,因此,1                mol Fe  完全水解得到      Fe(OH)3 胶体

粒子数小于     NA。


    1.下列有关胶体说法正确的是(  )

    A.(2016·江苏高考)Fe2(SO4)3     可用作净水剂的原因是由于           Fe2(SO4)3 易溶于水

    B.(2016·全国甲卷)将       NaOH 浓溶液滴加到饱和       FeCl3 溶液中制备    Fe(OH)3 胶体
    C.(2014·福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体

                       +    +   2-    -
    D.(2013·安徽高考)K       、H  、S   、Br  能在  Fe(OH)3 胶体中大量共存

    解析:选    C Fe2(SO4)3 在水溶液中形成      Fe(OH)3 胶体而起到净水作用,A         项错;生成红

                                                                          +
褐色的   Fe(OH)3 沉淀而不是胶体,B       项错;Fe(OH)3   胶体在电解质溶液中发生聚沉,在               H 溶
液中溶解,D     项错。
    2.下列关于胶体和溶液的说法中,不正确的是(  )
    A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀
    B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
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    C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应

    D.向  Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    解析:选    B 蔗糖的水溶液不属于胶体,不能产生丁达尔效应。


                                   [课堂巩固练]
    1.(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应
的是(  )
    A.用胆矾炼铜                             B.用铁矿石炼铁
    C.烧结黏土制陶瓷                            D.打磨磁石制指南针
    解析:选    D 胆矾炼铜就是“湿法炼铜”,其原理是将胆矾溶于水,再将铁放入胆矾
溶液中把铜置换出来,是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)
加入高炉中,在高炉中发生一系列化学反应,生成铁单质,是化学反应。黏土烧结制成陶
瓷的过程中有新物质生成,是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”,是磁石的主
要成分,打磨磁石制指南针,只是磁石的形状发生变化,是物理变化。
    2.(2017·江西九江质检)化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列叙述正确的
是(  )
    A.氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料
    B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
    C.无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
    D.Na、S、C   分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
    解析:选    B 氧化铝的熔点很高,能用于制作耐高温材料,故                      A 项错误;光化学烟雾
与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关,故                    B 项正确;一般用      75%乙醇溶液作医用消毒

剂,故   C 项错误;Na    在氧气中燃烧生成        Na2O2,S 在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,C              在氧
气中燃烧可能得到两种不同的氧化物,故                  D 项错误。
    3.下列物质分类的正确组合是(  )
           选项        混合物            纯净物           单质       电解质

            A         盐酸             NaOH         石墨      K2SO4 溶液

            B         空气          Fe(OH)3 胶体      铁        Na2CO3

            C     CuSO4·5H2O         CaCl2        水银         铜

            D         氯水           KNO3 晶体         O3       NaCl


    解析:选    D K2SO4 溶液属于混合物不是化合物,不属于电解质,A                   项错误;Fe(OH)3    胶

体是一种分散系,属于混合物,B              项错误;CuSO4·5H2O    属于化合物,不是混合物,铜属于
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单质,不是化合物,不是电解质,C               项错误;氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合

物,KNO3  晶体属于化合物,为纯净物,O3            是由氧元素组成的一种纯净物,所以为单质,
NaCl 熔融状态下导电,溶于水后得到的溶液也导电,所以                      NaCl 属于电解质,D     项正确。
    4.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )
    A.加明矾使河水变澄清
    B.光线透过胶体时产生丁达尔效应

    C.在实验中不慎被玻璃划破手指,可用                 FeCl3 溶液应急止血

    D.在沸腾的稀      NaOH 溶液中滴加饱和       FeCl3 溶液,可制备     Fe(OH)3 胶体
    解析:选    D A  项,加明矾使河水变澄清,利用了胶体的吸附作用,正确;B                         项,胶体
的特性是丁达尔效应,丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法,正确;C                                    项,

血液是胶体,FeCl3      溶液是电解质溶液,可以使血液中的胶粒聚沉而止血,正确;D                          项,

Fe(OH)3 胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,错误。
    5.科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分
子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是(  )

    A.CO 与  CO2 均为酸性氧化物
    B.CO 是煤气的主要成分之一

    C.CO2 是弱电解质

    D.大量   CO2 的排放可导致酸雨的形成

    解析:选    B CO  是不成盐氧化物,CO2       为酸性氧化物,A       项错误;煤气的主要成分为

CO 和氢气等,则      CO 是煤气的主要成分之一,B          项正确;CO2    在熔融状态下和水溶液中都不
能发生电离,属于非电解质,二氧化碳不是电解质,C                      项错误;二氧化碳不会形成酸雨,
二氧化碳对环境的影响是产生温室效应,D                  项错误。
    6.(2017·河北衡水期末)化合物           A、B、C、D   各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周
期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知                             C 是一种有机物),
以下结论不正确的是(  )


    A.常温下,化合物        A、B、C、D   均为气体
    B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
    C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应
    D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
    解析:选    A 甲能与两种单质、一种化合物反应,则甲可能是氧气,化合物                           C 是一种
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有机物(可能是气体、液体或固体),A、B                分别是   CO2、H2O,乙是碳,D     是  CO,丙是   H2 时符

合题图转化关系,故         A 项错误,B、C     项正确;涉及的化合物中只有             H2O 是电解质,D    项正
确。
                                   [课下提能练]
    1.(2017·贵阳模拟)下列过程属于物理变化的是(  )
    A.平行光照射胶体产生丁达尔效应
    B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
    C.铁在潮湿的空气中生锈
    D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
    解析:选    A 平行光照射胶体,产生一条光亮的通路,这是胶体中胶粒对光的散射作
用,是物理变化,A        项正确;紫外线照射下,液态蛋白质凝固,这是因为蛋白质发生了变
性,属于化学变化,B         项错误;铁在潮湿的空气中生锈,有新物质生成,属于化学变化,
C 项错误;铝遇冷的浓硝酸发生钝化,实质是铝与浓硝酸反应,铝表面生成了致密的氧化
物薄膜,属于化学变化,D           项错误。
    2.(2017·西安模拟)东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,
积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为(  )
    A.氧化还原反应                         B.置换反应
    C.分解反应                               D.化合反应
    解析:选    B 硫化汞变成汞和硫,属于分解反应,有化合价变化,属于氧化还原反应,
硫和汞反应生成硫化汞,属于化合反应,所以没有涉及的反应为置换反应。
    3.(2017·西安八校联考)下列说法正确的是(  )

    A.HD、CuSO4·5H2O  都是化合物
    B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

                              +
    C.NaHSO4 在溶液中能电离出        H ,所以   NaHSO4 是酸
    D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

    解析:选    D HD  为氢元素组成的单质,A          项错误;O2、O3    的混合气体由氧元素组成,

                                                         +   +
但属于混合物,B       项错误;NaHSO4    在溶液中电离产生的阳离子为             Na 、H  ,NaHSO4 不属于
酸,属于酸式盐,C        项错误;根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液,
D 项正确。
    4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是(  )
    ①通过化学变化可以实现           16O 与 18O 间的相互转化
    ②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
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    ⑤石墨和    C60 是同素异形体
    ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
    A.①③⑤⑥                           B.③⑤
    C.①②⑤                                D.①③④⑥
    解析:选    B 化学变化的特征是有新物质生成,通过化学变化不能实现                         16O 与 18O 间的
相互转化,故①错误;焰色反应不属于化学反应,故②错误;碱性氧化物一定是金属氧化
物,故③正确;只由一种元素可以组成不同单质,如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素,

故④错误;同素异形体是指同种元素形成的不同单质,石墨和                          C60 是同素异形体,故⑤正
确;酸性氧化物可能和酸反应,如二氧化硅与氢氟酸反应,故⑥错误。
    5.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(   )


                  选项         X            Y            Z
                   A     光导纤维         酸性氧化物         复合材料
                   B       纯碱            碱           化合物
                   C      电解质          化合物           纯净物
                   D     置换反应        氧化还原反应         放热反应


    解析:选    C  A  项,SiO2  不是复合材料;B       项,纯碱不是碱,而是盐;D           项,氧化还原
反应并不都是放热反应,如            C+CO      △     2CO 属于吸热反应。
                             2 = = = = =
    6.(2017·重庆适应性测试)化学与生活密切相关,下列日常生活小窍门中涉及化学反
应的是(  )
    A.用醋除去水壶内壁上的水垢
    B.用肥皂润滑皮包上的拉链
    C.用活性炭除去冰箱中的异味
    D.用汽油清除衣服上的油漆
    解析:选    A 水壶内壁上水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,二者均可与醋酸发生
化学反应生成可溶性物质而被除去,A                项符合题意;用肥皂润滑皮包上的拉链是利用肥皂
的润滑作用,属于物理过程,B             项不符合题意;用活性炭除去冰箱中的异味是利用活性炭
的吸附作用,属于物理过程,C             项不符合题意;用汽油清除衣服上的油漆是利用油漆可溶
于汽油,属于物理过程,D           项不符合题意。
    7.(2017·潍坊模拟)下列过程属于化学变化的是(  )
    ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②用福尔马林浸制标本 ③同素异形体
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之间的互变 ④同分异构体之间的互变 ⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦 
⑥核裂变
    A.只有②③④⑤                         B.只有③④⑤
    C.只有①②③④⑤                            D.全部
    解析:选    C ①白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体,属于化学变化;②用福
尔马林浸制标本,属于蛋白质变性;③同素异形体之间的互变和④同分异构体之间的互变,
都属于结构上的变化,生成了新物质,故也属于化学变化;⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏
打溶液可减轻痛苦,是因为蚁酸(甲酸)和它们发生了中和反应;⑥核裂变不属于化学变化。

    8.下列说法不正确的是(  )
    A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
    B.PM2.5 分散在大气中一般构不成胶体
    C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中                       CO2 气体的含量
    解析:选    D 云、烟、雾都属于胶体,因此均能产生丁达尔现象,A                       正确;PM2.5    的直
径小于或等于      2.5 微米的颗粒物,PM2.5       分散在大气中一般构不成胶体,B             正确;“光化学
烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,C                       正确;用脱硫处理的煤代替原煤

做燃料可以有效减少空气中            SO2 气体的含量,但是不能减少空气中              CO2 气体的含量,D     错误。

    9.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是(  )

    A.SO2、NO2 和  CO2 都是污染性气体
    B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
    C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

    D.Al2O3、Cl2、CuSO4  在熔融状态或溶于水时均能导电,都属于电解质

    解析:选    C CO2 不是污染性气体,A        错误;熟石灰是       Ca(OH)2,不是混合物,B       错误;

Cl2 是单质,既不是电解质也不是非电解质,D                 错误。
    10.(2017·湖南十三校联考)化学中有“五同”,根据“五同”的概念,下列物质间
关系正确的是(  )

    A.HCOOCH3、CH3OCHO——同种物质

       16   18
    B.  O2、  O2——同位素
    C.O2-、O22-——同素异形体
    D.甲基丙烯酸、油酸——同分异构体

    解析:选    A HCOOCH3 和 CH3OCHO 都是甲酸甲酯,只是书写方式不同,属于同种物质,

                                                           16  18
A 正确;同位素的研究对象是同种元素形成的不同核素(即原子),而                            O2、  O2 是氧元素形
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成的单质,故不属于同位素,B             错误;同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,
O2-、O22-是氧元素形成的两种离子,不互为同素异形体,C                     错误;甲基丙烯酸的结构简式

为  CH2===C(CH3)COOH,油酸的结构简式为       CH3(CH2)7CH===CH(CH2)7COOH,二者的分子式不同,
不是同分异构体,属于同系物,D              错误。
    11.生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(  )
    A.用食醋除去暖瓶内的水垢
    B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
    C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
    D.用烧碱清除炊具上残留的油污
    解析:选    B 向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋,其中醋酸能把水垢溶解而除去
有新物质生成,属于化学变化,故               A 错误;用四氯化碳擦去圆珠笔油渍的过程中没有新物
质生成,属于物理变化,故            B 正确;用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿有新物质乙醇生成,属
于化学变化,故       C 错误;用烧碱清除炊具上残留的油污,是烧碱溶液显碱性,促进油污的
水解,属于化学变化,故           D 错误。
                                   M     M
    12.下表各组物质中,可以实现             X――→Y――→Z(每步只发生一个反应)所示转化的是
(  )
                选项        X          Y           Z        M

                 A       Fe        FeCl2       FeCl3     Cl2

                 B        C         CO          CO2       O2

                 C       CO2       Na2CO3     NaHCO3     NaOH

                                                 3+
                 D      AlO-2     Al(OH)3      Al        CO2


    解析:选    B A  项,Fe  与 Cl2 反应生成    FeCl3,错误;C   项,Na2CO3  与 NaOH 不反应,错

误;D   项,Al(OH)3 与  CO2 不反应,错误。
    13.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

    A.SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物
    B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
    C.重金属离子可导致蛋白质变性
    D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    解析:选    A SO2 为酸性氧化物,而        NxOy 中的 NO、NO2 不属于酸性氧化物,故          A 错误;
雾中分散质粒子直径在          1~100   nm 之间,具有丁达尔效应,属于胶体,故                B 正确;重金属
离子使蛋白质凝固及变性,故             C 正确;大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成
雾霾天气的重要因素,故           D 正确。
    14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学
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知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
                序号          甲               乙、丙、丁

                 ①      常见干燥剂         浓硫酸、石灰石、碱石灰
                 ②       常见合金           不锈钢、青铜、生铁
                 ③        腐蚀品           浓硫酸、烧碱、硝酸
                 ④      碱性氧化物        过氧化钠、氧化镁、氧化铁
                 ⑤       弱电解质           醋酸、一水合氨、水
    其中正确的组合是(  )
    A.①②                             B.③④⑤
    C.②③⑤                                D.①④⑤

    解析:选    C ①中石灰石的主要成分是            CaCO3,不能充当干燥剂;②中三种物质均是合
金;③中三种物质均具有腐蚀性;④中过氧化钠与酸反应,生成盐和水的同时,还生成

O2,所以过氧化钠不是碱性氧化物;⑤中三种物质均属于弱电解质。
    15.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述
正确的是(  )
    A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,不可通过分液方法分离
    B.因为碘易溶于乙醇,所以常用乙醇萃取碘水中的碘
    C.氢氧化钠只有在熔融状态下才能发生电离

    D.能用丁达尔效应鉴别          Fe(OH)3 胶体和  CuSO4 溶液
    解析:选    D 分液是把两种互不相溶的液体分开的操作方法,如汽油和水,可以通过
分液方法分离,A       项错误;因乙醇和水互溶,不能分层,故不能用乙醇萃取碘水中的碘,
B 项错误;氢氧化钠在熔融状态或水溶液中都能发生电离,C                        项错误;胶体可以产生丁达尔

效应,而溶液不能,能用丁达尔效应鉴别                  Fe(OH)3 胶体和  CuSO4 溶液,D  项正确。

    16.(2017·郑州模拟)关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3                      胶体和

CuSO4 溶液都是混合物;②BaSO4       是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分
别属于酸、碱、盐;④离子化合物中可能含有共价键;⑤置换反应都属于离子反应;⑥金
属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物;⑦由同种元素组成的物质
不一定属于纯净物。其中正确的是(  )
    A.①②⑤⑥                           B.①②④⑦
    C.②③④⑥                               D.③④⑤⑦
    解析:选    B 胶体和溶液均为混合物,①正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,②正确;
纯碱是碳酸钠,属于盐,③错误;铵盐、含氧酸盐中含共价键,④正确;木炭还原氧化铜

是置换反应,但不是离子反应,⑤错误;金属氧化物                      Mn2O7 是酸性氧化物,CO      既不是酸性
氧化物,也不是碱性氧化物,⑥错误;金刚石粉末与石墨粉末均由                            C 元素组成,但二者混
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合后是混合物,⑦正确,故            B 项正确。
    17.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是(  )


    A.利用过滤的方法,可将           Z 中固体与液体分离
    B.X、Z  烧杯中分散质相同

                                       3+                                 2+
    C.Y 中反应的离子方程式为          3CaCO3+2Fe   +3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca
    D.Z 中分散系能产生丁达尔效应
    解析:选    B A  项,因胶体可透过滤纸而固体不能透过,正确;B                    项,X  烧杯中的分散

质为氯化铁,而       Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒,错误;C                 项,FeCl3  溶液中存在平衡

  3+                    +                              +           2+
Fe  +3H2OFe(OH)3+3H    ,加入   CaCO3 时发生反应     CaCO3+2H ===CO2↑+Ca   +H2O,
从而促进    Fe3+水解,正确;D      项,该分散系为胶体,能产生丁达尔效应,正确。

    18.某学生以铁丝和        Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确
的是(  )


    A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B.实验②、③均未发生氧化还原反应
    C.实验①、③均为放热反应
    D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
    解析:选    B ③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,A                   错误;实验②溶解主要是物理
变化、③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,B                         正确;盐的水解反应是吸热
反应,C   错误;实验①中的铁和氯气都是单质,既不是电解质也不是非电解质,D                              错误。


                                  考点一 电解质


    一、掌握“两组概念”
    1.电解质与非电解质
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
    (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的化合物。
    2.强电解质和弱电解质
    (1)强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质。
               强电解质                        举例

                 强酸          HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI   等

                 强碱            KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2  等

              绝大多数盐                 NaCl、BaSO4、CaCO3 等
    (2)弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。

    包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3      等。

    弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2    等。

    水(H2O)
    3.明辨电解质与非电解质的            5 个关注点
    (1)电解质不一定能导电,如固态             NaCl、液态   HCl 等;能导电的物质不一定是电解质,
如铁、铝等金属单质。(填“一定”或“不一定”,下同)
    (2)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非
金属单质。
    (3)强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的
NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小,电
荷浓度越大,导电能力越强。
    (4)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
    (5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液

中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如                      CO2、SO2、NH3、SO3  等非电解质,它

们与水反应生成的产物          H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离,是电解质。
    [注意] 溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数目有关,离子浓度越
大,所带电荷数目越多,导电能力越强。
    [基点小练]
    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
    (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质(×)

    (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水,都属于弱电解质(×)
    (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)
    (4)HClO 是弱酸,但     NaClO 是强电解质(√)
    (5)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质(×)

    (6)SO2、NH3 的水溶液能导电,所以         SO2、NH3 均是电解质(×)
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    2.今有   10 种物质:①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 

    ⑤CO2 ⑥NaCl ⑦BaSO4 ⑧Na2CO3 ⑨酒精 ⑩HCl
    其中属于电解质的是:③、⑥、⑦、⑧、⑩;属于非电解质的是④、⑤、⑨;属于强
电解质的是:⑥、⑦、⑧、⑩;属于弱电解质的是③;熔融状态下能导电的电解质是⑥、
⑦、⑧、⑩。
    二、突破电解质的电离
    1.电离
    (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。
    (2)条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是水溶液中或熔融状态下。
    2.电离方程式
    (1)强电解质:全部电离,用“===”连接。

                        +     -
    如 Na2SO4:Na2SO4===2Na +SO24 。
    (2)弱电解质:部分电离,用“”表示。

    ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如                             H2S 的电离方程

            +    -    -      +   2-
式为   H2SH  +HS  、HS   H   +S   。

                                                                      2+
    ②多元弱碱分步电离,但一步写出。如                 Cu(OH)2 的电离方程式:Cu(OH)2Cu        +
2OH-。

                                                   +
    ③两性氢氧化物双向电离。如             Al(OH)3 的电离方程式:H       +AlO-2 +

                   3+     -
H2OAl(OH)3Al     +3OH  。
    (3)酸式盐:

    ①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如                 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为

          +   +      -                                      +
NaHSO4===Na +H  +SO24 ,在熔融状态下的电离方程式为              NaHSO4===Na +HSO-4 。

    ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如                        NaHCO3 的电离方程式:

          +                   +     -
NaHCO3===Na +HCO-3 、HCO-3 H  +CO23  。
    [基点小练]
    3.判断下列电离方程式的正误,错误的请改正。

    (1)CaO 是电解质:CaO+H2O===Ca(OH)2

               2+     -
    Ca(OH)2===Ca +2OH  (  )
    ________________________________________________________________________

                                               -
    (2)氨水显碱性:NH3+H2ONH3·H2O===NH+4       +OH  (  )
    ________________________________________________________________________

                                         -
    (3)HCO-3 的电离:HCO-3  +H2OH2CO3+OH    (  )
    ________________________________________________________________________

                           +     -
    (4)H2SO3 电离:H2SO32H    +SO23 (  )
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    ________________________________________________________________________
    答案:(1)× CaO===Ca2++O2-

                                         -
    (2)× NH3+H2ONH3·H2ONH+4      +OH
    (3)× HCO-3  H++CO23-

                    +                   +     -
    (4)× H2SO3H    +HSO-3 、HSO-3 H   +SO23


    题点(一) 强弱电解质的判断
    1.下列说法正确的是(  )
    A.(2015·重庆高考)25       ℃时,0.1    mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的
导电能力弱

                                                     +   +     -
    B.(2014·福建高考)NaHCO3     的电离方程式为       NaHCO3===Na +H  +CO23

    C.(2013·重庆高考)KClO3     和  SO3 溶于水后能导电,故        KClO3 和 SO3 为电解质

    D.(2013·天津高考)BaSO4     的水溶液不易导电,故          BaSO4 是弱电解质

    解析:选    A H2S 是弱电解质,溶液中的离子浓度比等浓度的                   Na2S 小,导电能力弱;

                              +
NaHCO3 的电离方程式为      NaHCO3===Na +HCO-3 ;SO3 的水溶液尽管能导电,但          SO3 为非电解

质;BaSO4  属于强电解质。
    2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )

                            A             B         C          D

         强电解质              Fe           NaCl      CaCO3       HNO3

         弱电解质            CH3COOH         NH3      H3PO4      Fe(OH)3

         非电解质         C12H22O11(蔗糖)     BaSO4    C2H5OH       H2O


    解析:选    C A  项中的   Fe 既不是强电解质,也不是非电解质,A               错误;B   项中的    NH3 为

非电解质,BaSO4     为强电解质,B      错误;D   项中的   H2O 为弱电解质,D      错误。

    依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆

               ⅠA                   除 LiOH 外其余都是强碱

               ⅡA             除  Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱

               ⅢA                   Al(OH)3 是两性氢氧化物

               ⅣA                   H2CO3、H2SiO3 均为弱酸

               ⅤA            强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4

               ⅥA                强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S

               ⅦA               强酸:HCl、HBr、HI、HClO4     等;
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                                      弱酸:HF、HClO    等
           过渡元素中常
                                 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等
             见的弱碱

    [注意] 盐不论难溶、易溶,绝大多数是强电解质。
    题点(二) 电离方程式的书写
    3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(  )
                               +      -
    A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3===Na22   +CO23

                                             +
    B.Al(OH)3 酸式电离:Al(OH)3===AlO-2   +H2O+H

                    -          -               -
    C.NaHS 溶于水    HS 的电离:HS     +H2OH2S+OH

                                 +
    D.NaHSO4 加热熔化:NaHSO4===Na     +HSO-4

                                  +     -                         -
    解析:选    D A  项应为   Na2CO3===2Na +CO23 ;B 项应用可逆号;C       项是   HS 的水解。
    4.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO24-、CO23-。
    (1)由两种离子相结合可形成的物质有               16 种,其中属于酸的是____________,属于难
溶盐的是____________________________________________________。
    (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:

    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    答案:(1)HCl、H2SO4、H2CO3

    BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4

              +     -           +
    (2)H2OH   +OH  、H2CO3H   +HCO-3 、
    HCO-3 H++CO23-


                             电离方程式书写的思维模型


                        考点二 离子反应与离子方程式的书写
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    一、理清离子反应的概念及本质
    1.概念:指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反
应。
    2.本质:反应物中某些离子浓度的减小。
    3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离
子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用                                     H+

    -
+OH  ===H2O 来表示。
    4.离子反应的“四个判断条件”

    在稀  H2SO4 中分别加入下列物质,请写出有关反应的离子方程式:

                       2+     -
    ①加入   BaCl2 溶液:Ba    +SO24  ===BaSO4↓,

                              -   +
    ②加入   CH3COONa 溶液:CH3COO   +H  ===CH3COOH,

                         -    +
    ③加入   Na2CO3 溶液:CO23  +2H   ===CO2↑+H2O,

                       +          2+
    ④加入   Zn 粒:Zn+2H    ===H2↑+Zn   ,

                      +    -
    ⑤加入   NaOH 溶液:H    +OH  ===H2O。
    从①~⑤可知离子反应发生的条件是:
          条件                                  举例

     生成难溶性的物质                          如①中   BaSO4 沉淀生成

     生成难电离的物质            如②中生成      CH3COOH,⑤中生成    H2O 等弱酸、弱碱、水

     生成挥发性的物质                           如③中   CO2 气体生成
     发生氧化还原反应                            如④中   H+被还原

    二、突破离子方程式的书写

    1.书写步骤(以      CaCO3 与盐酸的反应为例)


    2.特殊情况
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             特殊情况               处理方式                     举例
        微溶性反应物呈澄清                               澄清石灰水和盐酸反应:
                              拆写成离子符号
                                                      -   +
             溶液形式                                   OH +H   ===H2O
                                               用石灰乳制漂白粉的反应:
        微溶性生成物和反应
                                                                2+
                               仍写化学式             Ca(OH)2+Cl2===Ca +
          物呈悬浊液形式
                                                      -     -
                                                    Cl +ClO  +H2O
                                                硫酸铝溶液中加入氨水:
        氨水为反应物和不加                 写成                    Al3++

        热的稀溶液中生成物                NH3·H2O        3NH3·H2O===Al(OH)3↓+
                                                        3NH+4
                                               浓  NaOH 溶液中加入硫酸铵
        氨水为加热条件或很               写成  NH ↑
                                      3         固体并加热:OH-+NH+4
         浓溶液中的生成物                 +H  O                 △
                                     2               = = = = =
                                                        NH3↑+H2O
        未处于自由移动离子                               铜和浓硫酸加热反应,氯
                              仍写化学式形式
            状态的反应                               化铵和氢氧化钙固体反应

    [注意] 
    (1)盐类水解的离子方程式用“”而不用“===”。
    (2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
    (3)在写离子方程式时,HCO-3        、HS-、HSO-3  等弱酸的酸式盐不能拆开写,而              HSO-4 可
以拆写。

    (4)四种常见的微溶物是         Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

    [基点小练]
    填写教材中常考的        10 个反应的离子方程式。

                                   +     -
    (1)钠与水的反应:2Na+2H2O===2Na        +2OH  +H2↑;

                                   +    -
    (2)氯气与水的反应:Cl2+H2OH           +Cl  +HClO;

    (3)实验室用    MnO2 和浓盐酸共热制取       Cl2:
    MnO +4H++2Cl-      △     Mn2++Cl ↑+2H   O;
       2           = = = = =         2     2

    (4)向 AlCl3 溶液中加入过量      NaOH 溶液:

      3+     -
    Al  +4OH  ===AlO-2 +2H2O;

    (5)向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:

      3+
    Al  +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4  ;
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    (6)碳酸钙中加入醋酸溶液:

                       2+        -
    CaCO3+2CH3COOH===Ca  +2CH3COO +H2O+CO2↑;
    (7)铜与稀硝酸的反应:

           +            2+
    3Cu+8H  +2NO-3 ===3Cu +2NO↑+4H2O;
    (8)铜与浓硝酸的反应:

          +           2+
    Cu+4H  +2NO-3 ===Cu +2NO2↑+2H2O;

    (9)FeCl3 溶液与铜的反应:
    2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;

    (10)向 NaAlO2 溶液中通入足量      CO2:

    AlO-2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO-3 。


                      突破与“量”有关的         3 类离子方程式的书写
    与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点,一般出现在化
学实验或化工流程题中,学生做起来比较棘手。若能对与“量”有关的离子反应,按其成
因归类进行梳理,可有效降低难度,轻松破题。与“量”有关的离子反应有以下                                  3 种类型:

    反应连续型、反应先后型、物质配比型。

                                            反应连续型

    主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时

首先判断出某种反应物质是否过量,再根据原理书写。如将                         CO2 通入  NaOH 溶液中,首先发

               -      -                                      -
生反应:CO2+2OH      ===CO23 +H2O,继续再通入      CO2,CO2 与新生成的    CO23 发生反应:CO

 -                                                                 -
23 +H2O+CO2===2HCO-3 ,故过量    CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为         CO2+OH
===HCO-3 。
    [对点演练]

    1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如                   SO2 通入  NaOH 溶液中:

    ①SO2 少量:______________________________________________________;

    ②SO2 过量:______________________________________________________。

    (2)多元弱酸盐与强酸反应。如            Na2CO3 溶液与稀盐酸:
    ①盐酸不足:_____________________________________________________;
    ②盐酸过量:____________________________________________________。

    (3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应,如                   CO2 通入  NaAlO2 溶液中:

    ①CO2 少量:____________________________________________________;

    ②CO2 过量:___________________________________________________。
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    (4)可溶性铝盐与强碱反应:
    ①铝盐过量:____________________________________________________;
    ②强碱过量:____________________________________________________。

    (5)NaAlO2 溶液与强酸的反应:

    ①NaAlO2 过量:__________________________________________________;
    ②强酸过量:____________________________________________________。

    (6)Fe 与稀  HNO3 的反应:
    ①Fe 过量:_____________________________________________________;

    ②HNO3 过量:__________________________________________________。

                      -      -
    答案:(1)①SO2+2OH     ===SO23 +H2O

            -
    ②SO2+OH   ===HSO-3
    (2)①CO23-+H+===HCO-3

         -     +
    ②CO23  +2H  ===H2O+CO2↑
                                          -
    (3)①2AlO-2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO23

    ②AlO-2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO-3

           3+     -
    (4)①Al   +3OH  ===Al(OH)3↓

        3+     -
    ②Al   +4OH  ===AlO-2 +2H2O

                 +
    (5)①AlO-2 +H  +H2O===Al(OH)3↓

               +     3+
    ②AlO-2 +4H  ===Al +2H2O

                +            2+
    (6)①3Fe+8H   +2NO-3 ===3Fe +2NO↑+4H2O

            +          3+
    ②Fe+4H   +NO-3 ===Fe +NO↑+2H2O

                                            反应先后型

    一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序
不同而离子方程式不同,又称为竞争型。
    1.非氧化还原型的离子反应
    如:向含有     Na+、OH-、CO23-、AlO-2   的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力:
OH->AlO-2 >CO23-,故反应的先后顺序为:

       +    -
    ①H  +OH  ===H2O

       +
    ②H  +AlO-2 +H2O===Al(OH)3↓
    ③CO23-+H+===HCO-3

              +
    ④HCO-3 +H  ===CO2↑+H2O

                                  +
    ⑤最后生成     Al(OH)3 沉淀进一步与     H 反应:

              +     3+
    Al(OH)3+3H  ===Al +3H2O
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    2.氧化还原型的离子反应
    对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生
反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

    [对点演练]

                                               -1
    2.(2015·天津高考改编)向盛有           10 mL 1 mol·L    NH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中滴加
1 mol·L-1 NaOH 溶液,沉淀物质的量随          NaOH 溶液体积变化示意图如下:


    写出各阶段反应的离子方程式:
    OA 段:________________________________________________________;
    AB 段:________________________________________________________;
    BC 段:________________________________________________________。

            3+     -                     -                      -
    答案:Al     +3OH  ===Al(OH)3↓ NH+4 +OH  ===NH3·H2O Al(OH)3+OH  ===AlO-2 +

2H2O

    3.(1)①FeBr2  溶液中通入少量       Cl2:
    ________________________________________________________________________;

    ②FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气:
    ________________________________________________________________________;

    ③FeBr2 溶液中通入足量       Cl2:
    ________________________________________________________________________。
    (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中:
    ________________________________________________________________________;

    ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3:
    ________________________________________________________________________;
    ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中:
    ________________________________________________________________________。

                  2+          3+    -
    答案:(1)①2Fe      +Cl2===2Fe  +2Cl

         2+     -           3+         -
    ②2Fe   +2Br  +2Cl2===2Fe  +Br2+4Cl

         2+     -           3+          -
    ③2Fe   +4Br  +3Cl2===2Fe  +2Br2+6Cl

               +          3+
    (2)①Fe+4H   +NO-3 ===Fe +NO↑+2H2O

              +            2+    3+
    ②4Fe+12H   +3NO-3 ===3Fe +Fe   +3NO↑+6H2O
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             +            2+
    ③3Fe+8H   +2NO-3 ===3Fe +2NO↑+4H2O

                        氧化还原反应型离子方程式的书写方法

                                               3+           -    2+    -
    第一步:确定反应的先后顺序:(氧化性:HNO3>Fe                   ,还原性:I      >Fe   >Br  )。

                        -
如向   FeI2 溶液中通入    Cl2,I 先与   Cl2 发生反应。

                                                                      -
    第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量                    Cl2 与 FeI2 溶液反应时只有      I 与

           -          -
Cl2 反应:2I   +Cl2===2Cl  +I2。

                                     -    2+                    2+    -
    足量  Cl2 与 FeI2 溶液反应时溶液中的        I 和 Fe  均与   Cl2 发生反应:2Fe     +4I  +

         3+          -
3Cl2===2Fe +2I2+6Cl   。
    第三步:用“少量定         1 法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学计量数定为
“1”进行书写。


                                            物质配比型


    当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),一种
组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类
型。
    物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法
    (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1                   mol”,若少量物质有两种或两种以上
离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
    (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不

受化学式中的比例制约,是可变的。如少量                   NaHCO3 与足量  Ca(OH)2 溶液的反应:
    “少定”——即定        HCO-3 的物质的量为     1 mol,

                                          -
    “多变”——1        mol  HCO-3 能与 1  mol  OH 发生反应,得到       1  mol  H2O 和 1 mol 

   -             -             2+                                        2+
CO23 ,1  mol  CO23 再与  1 mol  Ca 结合生成     CaCO3 沉淀。离子方程式为        HCO-3 +Ca +

  -
OH ===CaCO3↓+H2O。

    [典例] 向    Ca(HCO3)2 溶液中加入过量      NaOH 溶液的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    [解析] 
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              2+            -              -
    [答案] Ca     +2HCO-3 +2OH  ===CaCO3↓+CO23 +2H2O
    [对点演练]
    4.书写下列有关的离子方程式。

    (1)向 Ca(ClO)2 溶液中通入足量      CO2:___________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (2)向 NaAlO2 溶液中通入少量      CO2:____________________________________
    ________________________________________________________________________。


    (3)向含  HCl 和 NH4Al(SO4)2 的混合溶液中逐滴加       NaOH 溶液生成沉淀的量与加入
NaOH 溶液的量如图所示,依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式:

    ①“OA”段:________________________________________________________;
    ②“AB”段:______________________________________________________;
    ③“BC”段:_______________________________________________________;
    ④“CD”段:_______________________________________________________。

                -
    答案:(1)ClO    +H2O+CO2===HClO+HCO-3
                                        -
    (2)2AlO-2 +3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO23

          +    -
    (3)①H  +OH  ===H2O

        3+     -
    ②Al   +3OH  ===Al(OH)3↓

              -
    ③NH+4 +OH  ===NH3·H2O

                -
    ④Al(OH)3+OH   ===AlO-2 +2H2O
                           考点三 离子方程式的正误判断


    1.(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    A.将铜丝插入稀硝酸中:

          +           2+
    Cu+4H  +2NO-3 ===Cu +2NO2↑+H2O[考查反应产物的判断]
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    B.向  Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:
    Fe3++Fe===2Fe2+[考查电荷守恒]

    C.向  Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:

      3+
    Al  +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4  [考查元素化合物的性质]

    D.向  Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:

              +               +
    Na2SiO3+2H ===H2SiO3↓+2Na  [考查化学式的拆分]

                                           +             2+
    解析:选    C A  项中,离子方程式应为          3Cu+8H  +2NO-3 ===3Cu +2NO↑+4H2O;B    项
中,离子方程式应为         2Fe3++Fe===3Fe2+,C  项正确;D    项中,离子方程式应为          SiO23-+

  +
2H ===H2SiO3↓。
    2.(2013·全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

                               +      3+
    A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H            ===2Fe +3H2↑[考查反应产物的判断]

                                 2+           +
    B.钠与   CuSO4 溶液反应:2Na+Cu       ===Cu↓+2Na  [考查反应的实质]

                                  -     +
    C.NaHCO3 溶液与稀    H2SO4 反应:CO23  +2H  ===H2O+CO2↑[考查化学式的拆分]

                                             3+               2+
    D.向  FeCl3 溶液中加入    Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe   ===2Fe(OH)3+3Mg  [考查沉淀的转
化]

                                                                   +     2+
    解析:选    D 浓盐酸与铁屑反应生成           FeCl2 和 H2,离子方程式应为:Fe+2H          ===Fe

+H2↑,A   项错误;Na    与  CuSO4 溶液反应,不能置换出         Cu,离子方程式应为:2Na+2H2O+

  2+                +
Cu  ===Cu(OH)2↓+2Na  +H2↑,B   项错误;NaHCO3    与稀硫酸反应,HCO-3      不能拆,离子方

                  +
程式应为:HCO-3     +H  ===H2O+CO2↑,C  项错误;FeCl3    溶液中加入     Mg(OH)2,发生沉淀的转
化反应,D    项正确。

    离子方程式的正误判断,常以选择题形式出现;题目重点考查是否符合客观事实,是
否遵循质量守恒和电荷守恒,判断时要分析反应物和产物种类、溶解性、电离程度,分析
反应进行的程度和反应物间量的关系等,除要熟悉常见的离子反应外,还要注意题目的要
求、限制条件、各种离子间的相互影响等。从近几年的高考试题来看,考查的内容更加全
面,要求更高。


    1.离子方程式正误判断的思维流程


    2.离子方程式正误判断的四项要求
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    3.离子方程式正误判断的“四大陷阱”
    陷阱一 “拆与不拆”蒙蔽考生
    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

                                                          +       -      2+
    (1)(2016·天津高考)用      KMnO4 标准溶液滴定草酸:2MnO-4       +16H  +5C2O24  ===2Mn +

10CO2↑+8H2O(×)

                                               +    -      -
    (2)(2015·江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O2H             +Cl   +ClO  (×)

                                                   2+   2-
    (3)(2015·四川高考)向      CuSO4 溶液中通入    H2S 气体:Cu    +S   ===CuS↓(×)

                                                 -    +
    (4)(2014·四川高考)NaHCO3    溶液中加入稀盐酸:CO23          +2H  ===CO2↑+H2O(×)

                                                   +     2+
    (5)(2014·江苏高考)用      CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H   ===Ca +H2O+CO2↑(×)

                               2+    +            3+
    (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe            +4H  +NO-3 ===3Fe  +NO↑+3H2O(×)
                                   “拆分”陷阱
    离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、氢化物、弱
电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如               HCO-3 )在离子方程式中应书写化学式,如题目(1)中的

H2C2O4、(2)中的  HClO、(3)中的   H2S、(4)中的   HCO-3 、(5)中的  CH3COOH、(6)中的   Fe3O4 均
不能拆分。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。

    陷阱二 “守恒之中”设置迷障
    2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

                        2+                             2+         +      3+
    (1)(2016·四川高考)Fe      与  H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe          +H2O2+2H  ===2Fe  +

2H2O(√)

                                                            -    +
    (2)(2015·江苏高考)酸性溶液中          KIO3 与 KI 反应生成   I2:IO-3 +I +6H   ===I2+

3H2O(×)

                                                                      -
    (3)(2015·北京高考)某消毒液(NaClO)可用          NaOH 溶液吸收    Cl2 制备:Cl2+2OH

     -     -
===Cl +ClO  +H2O(√)
    (4)(2016·天津高考)用      NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+

2H2O===2AlO-2 +3H2↑(√)
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                                                   -    +      -
    (5)(2013·四川高考)Na2S2O3    溶液中加入稀硫酸:2S2O23         +4H  ===SO24 +3S↓+

2H2O(×)

                               2+         3+     -
    (6)向 FeCl2 溶液中通入    Cl2:Fe   +Cl2===Fe  +2Cl  (×)
                                   “守恒”陷阱
    离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,即离子方程式两边离子所带电荷
总数相等,如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒,而忽视电荷守恒,
这也是命题者经常设置的陷阱。

    陷阱三 “强加反应”干扰思维
    3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
    (1)(2016·天津高考)室温下,测得氯化铵溶液               pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+4          +

                  +
2H2O===NH3·H2O+H3O (×)

                                                                     2+     -
    (2)(2015·安徽高考)向      NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量        FeSO4 溶液:2Fe    +ClO

    +     -     3+
+2H  ===Cl +2Fe   +H2O(×)

                                     -            -                -
    (3)(2015·江苏高考)Na2CO3    溶液中   CO23 的水解:CO23     +H2O===HCO-3 +OH (×)

                                                   -     +
    (4)(2015·山东高考)向稀       HNO3 中滴加  Na2SO3 溶液:SO23  +2H  ===SO2↑+H2O(×)

                                                   3+
    (5)(2014·四川高考)AlCl3    溶液中加入过量稀氨水:Al             +4NH3·H2O===AlO-2 +

4NH+4 +2H2O(×)

         -          -          +   2-
    (6)HS 的电离:HS     +H2O===H3O +S   (×)
                                   “原理”陷阱
    离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如题目

                                        3+
(2)中在碱性条件下生成的是           Fe(OH)3 而不是  Fe  、(4)中忽视    HNO3 的强氧化性,生成的是
   -
SO24 而不是   SO2、(5)中反应生成的是        Al(OH)3 而不是  AlO-2 。题目中忽视隐含反应,不符
合配比关系,“===”、“”使用是否正确等,如题目(1)、(3)均为可逆反应,应使用
“”。

    陷阱四 “反应用量”内含玄机
    4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

                                                +     -     2+    -
    (1)(2016·四川高考)稀硫酸和         Ba(OH)2 溶液反应:H     +SO24 +Ba   +OH

===BaSO4↓+H2O(×)
                                                      -
    (2)(2015·山东高考)向      Na2SiO3 溶液中通入过量      SO2:SiO23 +SO2+H2O===H2SiO3↓+
SO23-(×)

                                                              2+    -
    (3)(2015·江苏高考)NaHCO3    溶液中加足量       Ba(OH)2 溶液:HCO-3 +Ba   +OH

===BaCO3↓+H2O(√)
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                                                       3+     -     2+     -
    (4)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3    溶液与   Ba(OH)2 溶液反应:Fe     +SO24  +Ba   +3OH

===Fe(OH)3↓+BaSO4↓(×)

                                                                      2+
    (5)(2014·江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2   溶液与过量     NaOH 溶液反应制     Fe(OH)2:Fe  +

   -
2OH ===Fe(OH)2↓(×)

                                                                2+    -
    (6)(2013·江苏高考)Ca(HCO3)2    溶液与少量     NaOH 溶液反应:HCO-3    +Ca   +OH

===CaCO3↓+H2O(√)
                                   “量比”陷阱
    在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程
式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少。如:
题目(1)中   H+与  SO24-的“配比”、(4)中       Fe3+与 SO24-的“配比”。二是看离子反应是否

                                          -                  -
符合用量。如(2)中过量         SO2 生成 HSO-3 而不是  SO23 、(5)中漏写过量      OH 与  NH+4 的反应。
                                    [综合演练]
    1.下列离子方程式表达正确的是(  )
    A.氢氧化铁溶于氢碘酸:

              +     3+
    Fe(OH)3+3H  ===Fe +3H2O
    B.小苏打溶液呈碱性的原因:

                    +     -
    HCO-3 +H2OH3O  +CO23
    C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:

       2+     -           3+          -
    2Fe  +4Br  +3Cl2===2Fe  +2Br2+6Cl
    D.向氢氧化钠溶液中加入铝粉:

          -
    Al+OH  +H2O===AlO-2 +H2↑
    解析:选    C A  项生成的    Fe3+与 I-会反应,错误;B        项小苏打呈碱性的原因是碳酸氢

                                     -
根离子水解造成的,应为           HCO-3 +H2OOH  +H2CO3,错误;D     项氢元素质量不守恒,错
误。
    2.下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是(  )

                             -1                                          -
    A.100    mL   0.1  mol·L   的  Na2CO3 溶液中加入    0.01  mol   CH3COOH:CO23 +

                     -
CH3COOH===HCO-3 +CH3COO

               -1                        -1                               +
    B.4  mol·L    的 NaAlO2 溶液和  7  mol·L   的盐酸等体积均匀混合:4AlO-2          +7H  +

                   3+
H2O===3Al(OH)3↓+Al

    C.向  HCOOK 和 KOH 的混合溶液中加入        KMnO4:2KMnO4+HCOOK+KOH===2K2MnO4+

CO2↑+H2O

               2+                                                       2+
    D.在含有    Mn  的溶液中加入      HNO3 再加入   PbO2,反应体系显紫红色:5PbO2+2Mn           +

  +      2+
4H ===5Pb  +2MnO-4 +2H2O
    解析:选    C 乙酸与碳酸钠反应恰好生成碳酸氢钠,A                  正确;B   项,依据    AlO-2 +H++
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                        +     3+                                        -1
H2O===Al(OH)3↓、AlO-2 +4H  ===Al +H2O 反应的定量关系分析判断,4                 mol·L   的

                     -1                                       +
NaAlO2 溶液和  7  mol·L   的盐酸等体积均匀混合,1∶4ClO2;再由题干信息可知,ClO2               能杀菌消毒,故        ClO2 作水处理剂

时,利用了     ClO2 的强氧化性,C     项符合题意。

                         确定元素化合价的方法——代数和法
    先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他
元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为                    x)的确定方法为:有机物中氧元素的化合
价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。

乙酸(C2H4O2)中满足    2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则         x=0。
                         考点二 氧化性、还原性强弱的判断


    一、牢记氧化还原反应中           3 类特殊的物质
    1.具有氧化性的物质
    氧化性是指物质得到电子的能力,氧化剂具有氧化性。
    常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如:
    氧化剂 —— Cl2 浓硫酸 KMnO4 HNO3稀 HNO3浓
               ↓    ↓  ↓   ↓   ↓    ↓
         还原产物—Cl-  SO2  Mn2+ NO    NO2
    2.具有还原性的物质
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    还原性是指物质失去电子的能力,还原剂具有还原性。
    常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质
等。如:
    还原剂————————Zn    H2    CO  KI  H2S
               ↓    ↓   ↓     ↓   ↓   ↓
     氧化产物—————Zn2+  H2O    CO2  I2    S
    3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)
                具有中间价态物质               氧化产物           还原产物

                      Fe2+               Fe3+            Fe

                     SO23-              SO24-            S

                      H2O2                O2            H2O


          2+     -
    其中  Fe  、SO23  主要表现还原性,H2O2       主要表现氧化性。
    [基点小练]

    1.SO2 能使溴水褪色,说明         SO2 具有________性,将    SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色

浑浊,说明     SO2 具有________性。
    答案:还原 氧化
    二、掌握物质氧化性、还原性强弱判断的                  4 种方法
    1.依据反应原理判断


    (1)氧化性强弱:氧化剂>氧化产物
    (2)还原性强弱:还原剂>还原产物
    (3)实例:有以下反应:

    ①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;

    ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl; 

    ③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
                                            还原性                  氧化性

                                                 -
            从反应①可知                         H2SO3>I              I2>H2SO4

                                            -   2+                3+
            从反应②可知                         I  >Fe               Fe  >I2

                                             2+                       3+
            从反应③可知                         Fe  >NO             HNO3>Fe

                                                -   2+
                                  还原性:H2SO3>I    >Fe  >NO
            总的强弱顺序
                                                3+
                                  氧化性:HNO3>Fe     >I2>H2SO4
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    2.依据“二表、一律”判断
    (1)根据元素周期表判断
    ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。
    FF-2    CCll-2    BBrr-2     I 2I-   氧还化原性性减增弱强
                ――→

    ②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

    Na Mg Al Si P S Cl2 还原性减弱,氧化性增强
                      ――→
    (2)金属活动性顺序表


    (3)依据元素周期律判断
    ①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应单质的氧化性越强。

    如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,则氧化性:Cl2>S>P>C>Si。
    ②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应单质的还原性越强。

    如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,则还原性:Na>Mg>Al。
    3.依据产物中元素价态的高低判断
    (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例
如:


    (2)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例
如:


    4.依据反应条件判断

    (1)浓度:同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓                             H2SO4>稀

H2SO4,浓  HNO3>稀 HNO3;还原性:浓     HCl>稀  HCl。
    (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸
的氧化性强。
    (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如:氧化性

为  KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
    [基点小练]
    2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度
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等有关。下列各组物质:①Cu            与 HNO3 溶液 ②Cu   与  FeCl3 溶液 ③Zn   与 H2SO4 溶液 

④Fe  与 FeCl3 溶液 ⑤Cl2   和 NaOH 溶液 ⑥Fe    和 HNO3 溶液 ⑦Fe   和  H2SO4 溶液 ⑧Na  和

O2
    (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦。
    (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧。
    (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④。


    题点(一) 物质氧化性、还原性强弱的判断
    1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
                              Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
                             Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
    由此可以确定      Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )
    A.Sn2+、Fe2+、Ce3+               B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
    C.Ce3+、Fe2+、Sn2+               D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
    解析:选    A 由反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+知还原性:Fe2+>Ce3+。由反应:
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+知还原性:Sn2+>Fe2+,故还原性强弱顺序为                Sn2+>Fe2+>Ce3+。

    2.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
         序号      氧化剂      还原剂       其他反应物        氧化产物        还原产物

                                                                 -
          ①       Cl2      FeBr2        —                      Cl

          ②      KClO3    浓盐酸           —           Cl2

                                                                2+
          ③      KMnO4      H2O2       H2SO4        O2         Mn
    A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

                                3+
    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe           >Cl2>Br2 
    C.表中②组反应的还原产物是             KCl,电子转移数目是        6e-

                                                 +      2+
    D.表中③组反应的离子方程式为              2MnO-4 + 3H2O2+6H ===2Mn + 4O2↑+ 6H2O

                                              3+               2+
    解析:选    A A  项中,物质的氧化性是          Cl2>Br2>Fe ,故  Cl2 先氧化  Fe  ,如有多余的

           -
Cl2 再氧化  Br  ,故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;B                       项中,氧化性

               3+                                                         -
KClO3>Cl2>Br2>Fe ,不正确;C     项中,②组反应中还原产物是             Cl2,电子转移数目是       5e  ,

不正确;D    项中,③组反应中        H2O2 为还原剂,其中的       O 原子全部变成      O2,应为   2MnO-4 +

        +      2+
5H2O2+6H  ===2Mn +5O2↑+8H2O。
    题点(二) 依据物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

            -     2+
    3.已知   I  、Fe  、SO2 和  H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

  2+      -
Fe  Fe ,反应能发生;B       项,还原性      SO2>I ,反应能发

                                                                    2+
生;C   项,还原性     H2O2>SO2,与题意矛盾,反应不能发生;D            项,还原性     H2O2>Fe  ,反应
能发生。

                                        2+
    4.已知   Co2O3 在酸性溶液中易被还原成          Co  ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2  的氧化性依次减
弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

    A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

    B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

    C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

          3+    -      2+
    D.2Fe   +2I  ===2Fe  +I2
    解析:选    A 氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。

      3+
由于   Fe 氧化性强于      I2,所以   FeI3 不存在,A   中反应不可能发生;B、C、D          中反应符合氧

化还原反应规律,所以可以发生。例如                 n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶1  时即发生    B 项的反应。

    (1)熟记常见物质氧化性、还原性顺序,速判反应发生的可能性

                            3+
    ①氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe     >I2>稀 H2SO4>S
                HNO3
    ②氧化性:{浓H2SO4}>Fe3+

                               SO2+H2O      H2S
    ③还原性:Cl-Fe                  >稀硫酸
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    C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

    D.假设通    SO2 完全反应,同温同压下,SO2          和逸出气体的体积比为         1∶1
    解析:选    D 溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,Fe3+变为                      Fe2+,后又被氧
化为   Fe3+,所以最终被还原的是         NO-3 ,A 正确;根据溶液由棕黄色变为浅绿色,说明                  Fe3+
的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色,说明                                Fe2+迅速被氧

      3+                    3+                          3+
化成   Fe ,故硝酸的氧化性比         Fe  强,综上所述氧化性:HNO3>Fe           >稀硫酸,B    正确;

                  +                             2+
SO2 被氧化后产生的      H 和  NO-3 构成强氧化体系,氧化         Fe 时生成无色难溶于水的          NO 气体,

C 正确;由    A 知最终被还原的是       NO-3 ,故相当于    SO2 与 NO-3 之间的氧化还原,有        3SO2~2NO

-3 ,则通入   SO2 与逸出气体的体积比为         3∶2,故   D 错误。

    6.被称为万能还原剂的          NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列

说法中正确的是(NaBH4       中 H 为-1  价)(  )

    A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂

    B.NaBH4 是氧化剂,H2O     是还原剂
    C.硼元素被氧化,氢元素被还原
    D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为                  1∶1
    解析:选    D 首先分析四种元素价态的变化:Na               的价态反应前后都是+1          价,B  反应前

后都是+3    价,O   反应前后都是-2       价,变价元素只有        H,NaBH4 中-1  价氢被   H2O 中+1  价

氢氧化,发生价态归中反应生成              H2。
    7.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
                序号            反应物                   产物

                 ①       KMnO4、H2O2、H2SO4       K2SO4、MnSO4…

                 ②           Cl2、FeBr2          FeCl3、FeBr3

                                    -                  2+
                 ③         MnO-4 、Cl …           Cl2、Mn  …


    A.第①组反应的其余产物为            H2O 和 O2

    B.第②组反应中       Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为      1∶2

    C.第③组反应中生成         1 mol Cl2,转移电子 2 mol

                                        3+
    D.氧化性由强到弱顺序为           MnO-4 >Cl2>Fe  >Br2

    解析:选    D 第①组反应中,KMnO4→MnSO4,KMnO4         是氧化剂,MnSO4    是还原产物,

H2O2 是还原剂,其氧化产物应是           O2,根据质量守恒可知产物中还有             H2O,A 项正确;第②组

的反应为    3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3,Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为       1∶2,B   项正确;
第③组反应中,MnO-4       →Mn2+,Mn  的化合价降低,则        Cl 元素的化合价应升高,2Cl-

→Cl2,则生成     1 mol Cl2,转移电子     2 mol,C 项正确;根据第②组反应可判断出氧化性:

      3+                       2+        3+            -
Cl2>Fe  ,该反应中少量的        Cl2 将 Fe 氧化为   Fe  ,但没有将     Br  氧化为   Br2,说明还原
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      2+   -                 3+
性:Fe    >Br ,则氧化性:Br2>Fe       ,D  项错误。

    8.已知下列实验事实:①Cr2O3          固体既能溶于      KOH 溶液得到    KCrO2 溶液,又能溶于硫

酸得到   Cr2(SO4)3 溶液;②向    KCrO2 溶液中滴加    H2O2 溶液,再酸化,可得       K2Cr2O7 溶液;

③将   K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和      KI 的混合溶液中,溶液变蓝。
    下列判断不正确的是(  )

    A.化合物    KCrO2 中 Cr 元素为+3   价

    B.实验①证明      Cr2O3 是两性氧化物

    C.实验②证明      H2O2 既有氧化性又有还原性
                             -
    D.实验③证明氧化性:Cr2O27          >I2

    解析:选    C KCrO2 和  Cr2(SO4)3 中 Cr 元素均为+3   价,A  项正确;由①知       Cr2O3 既能溶

于强酸,又能溶于强碱,且均生成盐和水,故                    Cr2O3 为两性氧化物,B     项正确;由②可知

H2O2 将 KCrO2 氧化为 K2Cr2O7,说明  H2O2 具有氧化性,C     项错误;由③中溶液变蓝知,生成
                       -
了碘单质,则反应中         Cr2O27 是氧化剂,I2    是氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的
                      -
氧化性知,氧化性:Cr2O27         >I2,D 项正确。
                                                 -                    -
    9.(2016·北京高考)K2Cr2O7     溶液中存在平衡:Cr2O27        (橙色)+H2O2CrO24     (黄色)+

  +
2H 。用   K2Cr2O7 溶液进行下列实验:


    结合实验,下列说法不正确的是(  )
    A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
                -
    B.②中   Cr2O27 被 C2H5OH 还原

    C.对比②和④可知        K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入       70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色

                                      +                  -
    解析:选    D 滴加    70%的硫酸,增大了       H 的浓度,使平衡       Cr2O27 (橙色)+

           -           +
H2O2CrO24  (黄色)+2H    向左移动,因此①中溶液橙色加深,当滴加                   30%的 NaOH 溶液

           +                                             -
时,中和了     H  ,使上述平衡右移,因此③中溶液变黄;②中                   Cr2O27 被 C2H5OH 还原,所以

颜色变为绿色;根据实验①②可知,在酸性条件下,K2Cr2O7                     将 C2H5OH 氧化,根据实验
                            -
③④可知,在碱性条件下,Cr2O27            和 C2H5OH 没有反应;若向④中加入          70%H2SO4 溶液至过量,
     -                   -
Cr2O27 的氧化性增强,Cr2O27      被  C2H5OH 还原,溶液变为绿色。
    10.(2017·山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行
                         高温                             高温
                       = = = = =                     = = = = =
浮选;②焙烧:2PbS+3O2           2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C           Pb+CO↑,PbO+
     高温
   = = = = =
CO    Pb+CO2。下列说法正确的是(  )
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    A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化
    B.将  1 mol PbS 冶炼成   Pb 理论上至少需要      6 g C
    C.整个冶炼过程中,制取           1 mol Pb 共转移  2 mol 电子
    D.方铅矿焙烧的反应中,PbS           是还原剂,还原产物只有           PbO
    解析:选    B 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化,即矿粒因自身表面的疏水特
性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性,可在液-气或水-油界面发生聚集,
A 错误;由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式:2PbO+C                         高温     2Pb+CO ↑,
                                                      = = = = =       2
          1                                            1
PbS~PbO~2C,则    1  mol PbS 冶炼成   Pb 理论上至少需要       m(C)=2  mol×12  g·mol-1=6 

                                 -                   -
g,B  正确;PbS―→PbO+SO2,转移        6e ,PbO―→Pb,转移      2e ,制取   1  mol Pb 共转移   8 

      -
mol  e ,C  错误;焙烧过程中,PbS         为还原剂,O2    为氧化剂,还原产物为          PbO 和 SO2,D 错
误。
    11.高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:

             -    +     2+
    MnO-4 +5e +8H  ===Mn  +4H2O

             -                   -
    MnO-4 +3e +2H2O===MnO2↓+4OH
    MnO-4 +e-===MnO24-(溶液呈绿色)
    (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

    (2)将 SO2 通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
________________________________________________________________________。

    (3)将 PbO2 投入酸性    MnSO4 溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是
________(填字母)。

    a.氧化性:PbO2>KMnO4

    b.还原性:PbO2>KMnO4

    c.MnSO4 溶液可以用盐酸酸化

                                       2+
    解析:(1)MnO-4   在酸性条件下被还原成          Mn ,在中性条件下被还原成           MnO2,在碱性条
                -
件下被还原成      MnO24 ,因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2                       溶于

                                           2+                         2+
水生成   H2SO3,呈酸性,MnO-4    被还原的产物应为        Mn  。(3)酸性条件下,PbO2       将 Mn  氧化
成紫红色的     MnO-4 ,根据氧化剂与其氧化产物的氧化性强弱可知,a                   正确,b    错误;盐酸中

  -                      -
Cl 具有还原性,PbO2      能将  Cl  氧化,c   错误。

                                +    -     2+
    答案:(1)酸碱性 (2)MnO-4      +8H  +5e   ===Mn +4H2O (3)a

    12.某小组同学为探究         H2O2、H2SO3、Br2 的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略
去,装置的气密性已检验)。
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    实验记录如下:
                   实验操作                                 实验现象
      打开活塞    a,滴加少量新制氯水,关闭活
 Ⅰ                                                A 中溶液变为浅红棕色
                     塞  a
                                           A 中红棕色明显变浅;B        中有气泡,产生
 Ⅱ                吹入热空气
                                           大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化
                                           B 中开始时颜色无明显变化;继续滴加
      停止吹入空气,打开活塞           b,逐滴加入
 Ⅲ                                         H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成
                   H2O2 溶液
                                                         红棕色
    请回答下列问题:
    (1)实验操作Ⅰ时,A       中反应的离子方程式为_______________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____________________________________。
    (3)装置  C 的作用是________________;C     中盛放的药品是______________________。
    (4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)由上述实验得出的结论是_________________________________________。
    (6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否有
干扰,理由是

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。

    解析:(1)实验操作Ⅰ是         Cl2 置换出  NaBr 中的  Br2,发生的反应为       Cl2+

2NaBr===2NaCl+Br2。(2)溴易挥发,利用热空气吹出溴蒸气。(3)溴有毒,易造成空气污
染,不能直接排到空气中,应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作Ⅱ中,产生大量白色沉

淀,且溶液颜色没有明显变化,说明                Br2 将 H2SO3 氧化为 H2SO4(产生  BaSO4 沉淀),自身被还

      -                                                         -
原为   Br 。加入   H2O2,混合溶液变成红棕色,说明有             Br2 生成,即   H2O2 将 Br 氧化成   Br2,

                           -
注意溶液呈酸性。(5)H2O2       将  Br 氧化成   Br2,Br2 将 H2SO3 氧化成  H2SO4,故氧化性:

H2O2>Br2>H2SO3。(6)①热空气会氧化      H2SO3,但可以通过颜色变化来判断            Br2 被 H2SO3 还原。

                                                               -
②开始时颜色无明显变化,可能是因为                 H2SO3 过量,H2O2 浓度小,H2O2   与 Br  反应慢等。
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                -               -
    答案:(1)2Br    +Cl2===Br2+2Cl

    (2)吹出单质    Br2

    (3)吸收多余的     Br2,以免污染环境 NaOH        溶液

               -    +
    (4)H2O2+2Br +2H   ===Br2+2H2O

    (5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3

    (6)①不干扰,无论热空气是否参加氧化                H2SO3,只要观察到     B 中产生白色沉淀的同时

颜色无明显变化,即能证明            Br2 氧化了  H2SO3

                                  -
    ②H2SO3 有剩余(或    H2O2 浓度小或   Br 与 H2O2 反应慢等合理答案均可)

    13.(2016·全国乙卷)NaClO2     是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一
种生产工艺如下:


    回答下列问题:

    (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。

    (2)写出“反应”步骤中生成           ClO2 的化学方程式
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去                        Mg2+和 Ca2+,要加入的
试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。

    (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量                   ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还
原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
    (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的

氧化能力相当于多少克          Cl2 的氧化能力。NaClO2     的有效氯含量为________。(计算结果保留
两位小数)

    解析:(1)由化合价规则知,NaClO2          中  Cl 的化合价为+3。

    (2)由工艺流程图可以看出          SO2、H2SO4、NaClO3 为反应物,ClO2、NaHSO4    为生成物,再

根据化合价升降法配平得出化学方程式为                  SO2+H2SO4+2NaClO3===2ClO2+2NaHSO4。
    (3)粗盐水精制时除去        Mg2+通常用   NaOH 溶液,生成氢氧化镁沉淀,过滤除去;除去

  2+
Ca  通常用   Na2CO3 溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤除去。电解时阴极为得电子极,因此产物

的化合价应降低,即生成           NaClO2。

    (4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量                      ClO2 知,反应物之一为

ClO2,再由生产工艺流程图知,用的吸收试剂是                  NaOH、H2O2,由生产工艺流程图知产物之
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一为   NaClO2,由 ClO2 生成  NaClO2,Cl 的化合价由+4      变为+3,化合价降低,ClO2         为氧化

剂,则   H2O2 为还原剂,化合价升高,生成氧气,再由电子守恒得,此吸收反应中氧化剂与

还原剂的物质的量之比为           2∶1,该反应中氧化产物是           O2。

    (5)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克                         Cl2 的氧化能力,先求

                   -                                              -
得  1 g NaClO2 变为 Cl 转移的电子数为       1÷90.5×4,再设有      x  g Cl2 变为 Cl 的氧化能力

与  1 g NaClO2 的氧化能力相当,列方程得           1÷90.5×4=x÷71×2,解得       x=1.57,即为有
效氯含量。

    答案:(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH      溶液 Na2CO3  溶

液 ClO-2  (或 NaClO2) (4)2∶1 O2 (5)1.57


                      考点一 氧化还原反应“三大规律”的应用


                                             守恒规律


    氧化还原反应遵循以下三个守恒规律:
    (1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。
    (2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数,这是配平氧化还原反
应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。
    (3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数
相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如                            Fe3++Cu===Fe2++
Cu2+(错误),2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(正确)。
    题型一 两元素之间得失电子的守恒

                             -1                                         -1
    1.24 mL 浓度为    0.05 mol·L   的 Na2SO3 溶液恰好与    20 mL 浓度为   0.02 mol·L   的

K2Cr2O7 溶液完全反应。已知       Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为  Na2SO4,则元素   Cr 在还原产物中的
化合价为(  )
    A.+2                            B.+3
    C.+4                                 D.+5

    解析:选    B 由题目中指出被还原的元素是              Cr,则得电子的物质必是          K2Cr2O7,失电子

的物质一定是      Na2SO3,其中   S 元素的化合价从+4→+6,而           Cr 元素的化合价将从+6→+
n(设化合价为     n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有                    0.05    mol·L-1×0.024 
L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得          n=3。
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    2.Na2Sx 在碱性溶液中可被        NaClO 氧化为  Na2SO4,而  NaClO 被还原为   NaCl,若反应中

Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为       1∶16,则   x 的值为(  )
    A.2                              B.3
    C.4                                  D.5
    解析:选    D   -2/x  ―→   +6   ,  +1   ―→   -1
               Na2Sx     xNa2SO4  NaClO     NaCl
                               2
                          6- -
    根据得失电子守恒可得:[             ( x)]·x=16×2
    解得  x=5。


                             守恒法解题的“3       步流程”


    题型二 多步反应中得失电子守恒

    3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和                     NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些

气体与   1.68  L  O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所
得硝酸铜溶液中加入         5  mol·L-1  NaOH 溶液至   Cu2+恰好完全沉淀,则消耗          NaOH 溶液的体
积是(  )
    A.60 mL                          B.45 mL
    C.30 mL                              D.15 mL
                                OCu2
                              
    解析:选    A 由题意可知:HNO3          Error!,由关系图分析可知:Cu         失去的电子数与
                                          1.68 L

O2 得到的电子数相等。即         n(Cu)=2n(O2)=2×22.4 L·mol-1=0.15       mol。根据   NaOH 和

Cu(NO3)2 的反应可得关系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3            mol,则  V(NaOH)=
  0.3 mol
5 mol·L-1=0.06 L=60 mL。

    有些题目涉及氧化还原反应较多,数量关系较为复杂,用常规方法求解比较困难,若
利用得失电子数相等这一关系,抓住反应物的始态与终态,删去中间过程,就会使题目变
得简单。
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                                                    生成
                                                   ――→
    如本题中的电子转移关系为:Cu             失去电子,转移给        HNO3   NOx,氮的氧化物(NOx)再

失去电子转移给       O2,反应失去电子的始态物质为             Cu,反应得电子终态物质为          O2,删去中间

物质   HNO3、NOx。因此可直接利用电子守恒建立始态(Cu)与终态(O2)的物质的量关系:

2Cu~O2。

                                             转化规律

    (1)价态归中
    含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高
价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价
态硫之间可以发生氧化还原反应的是


    注:⑤中不会出现        H2S 转化为  SO2 而 H2SO4 转化为  S 的情况。
    (2)歧化反应
    同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中
间价态→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能
都比中间价态高或都比中间价态低。


    [对点演练]
    4.(2017·南京调研)已知        G、Q、X、Y、Z    均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下
列转化关系(未配平):
    ①G―→Q+NaCl ②Q+H       O 电解  X+H
                         2 ――→      2

    ③Y+NaOH―→G+Q+H2O

    ④Z+NaOH―→Q+X+H2O
    这五种化合物中       Cl 元素化合价由低到高的顺序是(  )
    A.G、Y、Q、Z、X                    B.X、Z、Q、G、Y
    C.X、Z、Q、Y、G                    D.G、Q、Y、Z、X
    解析:选    A 由①得出     Q 中价态高于     G,因为   G 必介于   Q 和-1  价的  Cl 之间,-1    价为
氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y                 介于  Q 与 G 之间,故有     Q 价态高于   Y,Y  价态高于

G;分析②:H2O     中的  H 化合价降低,则       Q 中的氯元素转变为       X 中的氯元素,化合价必升高,
则得出   X 价态高于    Q;最后分析④:Z       介于   Q、X 之间,则    X 价态高于    Z,Z 价态高于     Q。
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    5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH―→KX+KY(未配平),
KX 在一定条件下能自身反应:KX―→KY+KZ(未配平,KY                  与 KZ 关系比为    1∶3),以上    KX、
KY、KZ 均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在                 KX 中氯的化合价是(  )
    A.+1                            B.+3    C.+5    D.+7

    解析:选    C 反应:Cl2+KOH―→KX+KY        是 Cl2 的歧化反应,KX、KY      中的氯元素分别
显正价和-1     价;由于     KX 也发生歧化反应:KX―→KY+KZ,可断定             KY 为 KCl,化合价高低
是  Z 中 Cl>X 中 Cl(均为正价)。假设       KX 中 Cl 为+a  价,KZ  中  Cl 的化合价为+b     价,依据
化合价守恒原理及        KX―→KY+3KZ,有     a+1=3(b-a),把     a=1、a=3、a=5     代入上式讨
论,可知    a=5  时,b=7   符合题意。则      KX 中 Cl 的化合价为+5。


                                   转化律的应用

    (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓                           H2SO4 与 SO2 不发
生反应。
    (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应

6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O  中,氧化剂为       NaClO3,还原剂为    HCl,氧化产物和还

原产物都为     Cl2。

                                           强者优先规律

                          加入氧化剂
                            ――→
    (1)同时含有几种还原剂时             将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在

                                      2+    -                2+
FeBr2 溶液中通入少量      Cl2 时,因为还原性      Fe  >Br  ,所以    Cl2 先与 Fe  反应。
                          加入还原剂
                            ――→
    (2)同时含有几种氧化剂时             将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有
Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性                Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与         Fe3+反
应,然后依次为       Cu2+、H+。
    [对点演练]
    6.已知有如下三个氧化还原反应:

    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

    2FeCl2+Cl2===2FeCl3

    2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若某溶液中     Fe2+和  I-共存,要除去      I-而不氧化     Fe2+和 Cl-,可以加入的试剂是(  )

    A.Cl2                           B.KMnO4   C.FeCl3   D.HCl

                                                                   3+
    解析:选    C 由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为:MnO-4                    >Cl2>Fe   >I2,因

                    2+                                   -
Cl2、KMnO4 均能氧化    Fe  ,故选项    A、B 不合题意,HCl     不能氧化     I ,D 项错误。
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    7.含有   a  mol FeBr2 的溶液中,通入      x mol  Cl2。下列各项为通       Cl2 过程中,溶液内
发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )

                  2+          3+    -
    A.x=0.4a,2Fe    +Cl2===2Fe  +2Cl

                  -               -
    B.x=0.6a,2Br   +Cl2===Br2+2Cl

               2+     -               3+     -
    C.x=a,2Fe    +2Br  +2Cl2===Br2+2Fe  +4Cl

                  2+    -                 3+     -
    D.x=1.5a,2Fe    +4Br  +3Cl2===2Br2+2Fe  +6Cl

                                                        2+              -
    解析:选    B 根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2               先氧化    Fe  ,然后再氧化      Br 。

                            2+                 2+          3+     -
x=0.4a 时,Cl2  不能完全氧化      Fe  ,只能发生反应       2Fe  +Cl2===2Fe  +2Cl  ,A  正确;
                                            1
                       2+                                 -
当  x=0.6a 时,Cl2  能将  Fe  完全氧化后,又能氧化5a            mol  的 Br  ,B 错误;x=a    时,

         2+                      -                              2+    -
Cl2 氧化 Fe  后又能氧化      a  mol 的 Br ,C  正确;x=1.5a    时,Cl2  能将  Fe  、Br  完全氧
化,D   正确。
    8.向含有    Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化
如下图所示。有关说法不正确的是(  )


    A.线段   BC 代表  Fe3+物质的量的变化情况

                                    -1
    B.原混合溶液中       c(FeBr2)=6 mol·L

                                                                    2+    -
    C.当通入    Cl2      2     mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为                2Fe  +2I  +

         3+         -
2Cl2===2Fe +I2+4Cl
    D.原溶液中     n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
    解析:选    B 根据还原性      Br-还原产物;氧
化性:氧化剂>氧化产物(  )
    (8)元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原(  )
    (9)失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强(  )
    (10)金属元素被还原,不一定得到金属单质(  )
    (11)含氧酸的价态越高,氧化性一定越强(  )
    (12)在原电池中,作负极的金属一定比作正极的金属活泼(  )
    (13)不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子(  )
    答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ 

(11)× (12)× (13)×
    二、填空题
    1.仪器规格、单位、有效数字的规范使用
    进行某实验需要       0.5   mol·L-1 的 NaOH 溶液约    480 mL,根据溶液配制的过程,回答
下列问题:
    (1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是
________________________________________________________________________。
    (2)根据计算得知,所需         NaOH 固体的质量为________。
    (3)取 0.5  mol·L-1 的  NaOH 溶液  100 mL,所含的    Na+的数目为________。
    答案:(1)500 mL   容量瓶、胶头滴管、烧杯 (2)10.0 g 

    (3)0.05NA
    2.一定物质的量浓度溶液配制的规范操作
    (1)实验室需要     0.50  mol·L-1 的  NaOH 溶液  470 mL,配制时应称量_______g NaOH,
称量时需要_______、________、________(填仪器名称)。
    当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后,在左盘的烧杯中加入一定量的                                 NaOH 固
体,这时指针不停地晃动,且偏向右边,下面他的操作应该是

________________________________________________________________________
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    ________________________________________________________________________。
    (2)检查容量瓶是否漏水的方法:________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在该实验中,玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙,左手轻轻拍打右手手腕,让
掉下来的少量      NaOH 加到左盘使天平平衡
    (2)向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶
倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转                              180 度,重复上述
操作,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水
    (3)搅拌、引流 在用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下,且玻璃
棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口
    (4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线                        1~2  cm 时,改用胶头滴
管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切
    3.化学物质及其变化
    (1)向沸水中逐滴加入________,继续煮沸至液体呈________色,停止加热,即制得

Fe(OH)3 胶体,化学方程式为_________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (2)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀       H2SO4,现象为____________________________
    ______________,原因是_____________________________________________。
    (3)碳酸氢铵溶液和过量         NaOH 溶液反应:__________________________________
    _______________________________________________________________________。

    (4)CuSO4 溶液与过量    Ba(OH)2 反应:_____________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (5)向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水:_________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (6)FeSO4 溶液中加入用     H2SO4 酸化的  H2O2 溶液:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (7)醋酸溶液与水垢中的         CaCO3 反应:
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    ________________________________________________________________________。

    (8)向 NaHCO3 溶液中加少量澄清石灰水:
    ________________________________________________________________________。

    (9)将过量   SO2 气体通入冷氨水中:
    ________________________________________________________________________。
    (10)小苏打与    NaOH 溶液混合:
    ________________________________________________________________________。
    (11)淀粉­KI  溶液在空气中变蓝:
    ________________________________________________________________________。

    (12)等体积、等浓度的        Ba(OH)2 溶液与  NH4HCO3 溶液混合:
________________________________________________________________________。

    (13)用 KIO3 氧化酸性溶液中的       KI:
    ________________________________________________________________________。

    (14)已知在过量的      FeSO4 溶液中滴入几滴      NaClO 溶液,并加入过量       H2SO4,溶液立即变
黄,试写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。

    答案:(1)FeCl3   饱和溶液 红褐 

    FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(胶体)+3HCl

    (2)先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解 H2SO4               为电解质,能使 Fe(OH)3      胶体发生聚沉,

                       +     3+
之后发生反应      Fe(OH)3+3H  ===Fe +3H2O

                      -               -
    (3)NH+4 +HCO-3 +2OH ===NH3·H2O+CO23 +H2O

         2+     -    2+     -
    (4)Cu  +SO24  +Ba  +2OH   ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓

                2+   -
    (5)HCO-3 +Ca  +OH  ===CaCO3↓+H2O

          2+    +           3+
    (6)2Fe  +2H  +H2O2===2Fe  +2H2O

                         2+         -
    (7)2CH3COOH+CaCO3===Ca +2CH3COO  +H2O+CO2↑

                 2+    -                    -
    (8)2HCO-3 +Ca  +2OH  ===CaCO3↓+2H2O+CO23

    (9)SO2+NH3·H2O===HSO-3 +NH+4

                 -     -
    (10)HCO-3 +OH ===CO23 +H2O

          -                   -
    (11)4I +O2+2H2O===2I2+4OH

          2+     -
    (12)Ba  +2OH  +NH+4 +HCO-3 ===BaCO3↓+H2O+NH3·H2O

                -    +
    (13)IO-3 +5I +6H  ===3I2+3H2O

           2+     -    +      3+    -
    (14)2Fe  +ClO  +2H  ===2Fe  +Cl  +H2O
                     二、真题集中练——练明考点,把脉命题规律
                                    [考情分析]
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    研究近几年的全国卷高考试题不难发现,以社会热点、新科技成果为载体的物质变化
与应用、阿伏加德罗常数的应用、离子检验与推断、离子方程式的书写与正误判断、氧化
还原反应的概念辨析及方程式的书写与配平是高考的热点和重点,其中阿伏加德罗常数、
物质的变化与应用、离子方程式正误判断会以选择题的形式单独命题,离子的检验与离子
方程式的书写、氧化还原方程式的书写、配平与计算常常与化工流程、物质的制备、化学
实验融合在一起命题,题目新颖、角度灵活,能很好的考查考生的综合应用能力。
    考点一 物质的组成、性质与变化
    1.(2013·全国卷Ⅰ)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(  )
    A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
    D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

    解析:选    C 侯氏制碱法的主要反应原理是              NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,
该反应就利用了物质溶解度的差异,A                正确;浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固
体氯化铵,现象为出现白烟,故可检验氨气是否泄漏,B                       正确;高碘酸是一种强酸,并且

补碘过多实际上对人体有害,C             错误;黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭
(C)”,D  正确。
    2.(2012·新课标全国卷)下列说法中正确的是(  )
    A.医用酒精的浓度通常为           95%
    B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    解析:选    B 医用酒精的浓度通常为           75%,A 错误;利用硅制成的光电池可将太阳能直
接转变为电能,B       正确;油脂不是高分子化合物,C              错误;合成纤维不属于无机非金属材料
而是有机物,D      错误。
    3.(2014·重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是(  )
    A.明矾用作净水剂                       B.液氨用作制冷剂
    C.氢氟酸刻蚀玻璃                      D.生石灰作干燥剂

                         3+
    解析:选    B 明矾中的     Al  发生水解反应生成有吸附作用的              Al(OH)3 胶体而净水,涉

及化学变化,A      项错误;液氨用作制冷剂,只是              NH3 的状态发生变化,不涉及化学变化,

B 项正确;HF    与玻璃中的     SiO2 反应生成   SiF4 和 H2O,涉及化学变化,C       项错误;CaO    与

H2O 反应涉及化学变化,D        项错误。
    4.(2013·四川高考)下列物质分类正确的是(  )

    A.SO2、SiO2、CO  均为酸性氧化物
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    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    解析:选    D SO2、SiO2  是酸性氧化物,而        CO 为不成盐氧化物,A       项错误;氯化铁溶液
不是胶体,B     项错误;烧碱和冰醋酸为电解质,四氯化碳是非电解质,C                        项错误;福尔马林
是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水所得混合物,D                                 项正确。
    考点二 阿伏加德罗常数

    5.(2015·全国卷Ⅰ)NA     为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为        10NA

                     -1                   +
    B.2 L 0.5 mol·L    亚硫酸溶液中含有的         H 离子数为    2NA

    C.过氧化钠与水反应时,生成             0.1 mol 氧气转移的电子数为        0.2NA

    D.密闭容器中      2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应,产物的分子数为          2NA

                                       -1,                                  -
    解析:选    C D2O 的摩尔质量为      20 g·mol    18 g D2O 的物质的量为     18 g/20 g·mol

1                                                                      -1,
 =0.9 mol,则含有的质子数为          0.9 mol×10NA=9NA,H2O  的摩尔质量为      18 g·mol   18 g 

                              -1
H2O 的物质的量为     18  g/18 g·mol  =1   mol,则含有的质子数为         1 mol×10NA=10NA,故
A 不正确。亚硫酸是弱电解质,不能发生完全电离,所含                       H+离子数小于     2         L×0.5 

      -1
mol·L   ×2=2NA,故    B 不正确。过氧化钠与水反应的化学方程式为                  2Na2O2+

                                                -
2H2O===4NaOH+O2↑,根据电子转移情况得关系式             O2~2e  ,生成    0.1 mol 氧气转移电子数

为  0.2NA,故  C 正确。2 mol NO  与  1 mol O2 发生反应   2NO+O2===2NO2,生成   2 mol NO2,因

为存在   2NO2N2O4,则产物的分子数小于           2NA,故  D 不正确。

    6.(2013·全国卷Ⅱ)N0     为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

                       -1
    A.1.0 L 1.0 mol·L    的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为           2N0

    B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为                 0.5N0

                                        -
    C.25 ℃时   pH=13  的 NaOH 溶液中含有     OH 的数目为 0.1N0

    D.1 mol 的羟基与     1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为            9N0

    解析:选    B A  项,溶质     NaAlO2 和溶剂  H2O 中都含有    O 原子,错误;B     项,12    g 石墨

烯含有   N0 个 C 原子,每一个     C 原子为三个六元环共用,每一个六元环含有                  2 个 C 原子,故
                                    1

12 g 石墨烯中含有六元环的个数为:N0×2=0.5N0,正确;C                  项,缺少体积,错误;D          项,

1 mol 的羟基含有     9N0 个电子,但 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为               10N0,错误。

    7.(2012·新课标全国卷)用         NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )

    A.分子总数为      NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为           2NA

    B.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为                   2NA

    C.常温常压下,92 g       的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为          6NA
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    D.常温常压下,22.4 L       氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为                  2NA

    解析:选    D NO2 和  CO2 分子中均含有     2 个氧原子,故分子总数为          NA 的 NO2 和 CO2 混合

气体中含有的氧原子数为           2NA,A 正确;28     g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含           CH2 的物

质的量为    2    mol,故含碳原子数为        2NA,B 正确;92      g    的 NO2 和 N2O4 混合气体中含
                     92 g

“NO2”的物质的量为46 g·mol-1=2          mol,含有原子的物质的量为           6   mol,即原子数为

6NA,C 正确;常温常压下,22.4 L         氯气的物质的量不是         1 mol,D 错误。

    8.(2015·广东高考)设       nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

    A.23 g Na 与足量 H2O    反应完全后可生成        nA 个 H2 分子

    B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成             nA 个 SO3 分子

    C.标准状况下,22.4 L N2      和  H2 混合气中含 nA    个原子

    D.3 mol 单质   Fe 完全转变为     Fe3O4,失去  8nA 个电子

    解析:选    D A  项,由化学方程式        2Na+2H2O===2NaOH+H2↑知,23   g(即  1 mol)Na 与足

量  H2O 反应可生成       0.5nA 个 H2 分子。B  项,Cu  和足量热浓硫酸反应生成的是             SO2 而不是

SO3。C 项,标准状况下,22.4          L(即 1  mol)N2 和 H2 的混合气体,含有      2nA 个原子。D   项,
                                       8

Fe―→Fe3O4,铁元素的化合价由          0 价升高到+3价,故       3       mol      Fe 失去电子数为
 8
( -0)
 3   ×3nA=8nA。
    考点三 离子共存、离子检验与推断

    9.(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O       的实验中,需对过滤出产品的母液
(pH<1)进行处理。高温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在
的一组离子正确的是(  )

                      2+   +          -     -
    A.通入过量     Cl2:Fe   、H  、NH+4 、Cl  、SO24
    B.加入少量     NaClO 溶液:NH+4  、Fe2+、H+、SO24-、ClO-
    C.加入过量     NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH+4    、SO24-、OH-
    D.加入过量     NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na+、SO24-、Cl-、ClO-、OH-

                                             2+          2+     3+     -
    解析:选    D A  项中,Cl2  有强氧化性,能氧化         Fe  :Cl2+2Fe    ===2Fe +2Cl  ;
B 项中,ClO-不能和      Fe2+、H+共存;C    项中,OH-不能和       Fe2+、NH+4 共存:Fe2++2OH-

                     -
===Fe(OH)2↓、NH+4 +OH  ===NH3·H2O;D 项中,离子间能大量共存。
    10.(2016·四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )
    A.某无色溶液中可能大量存在             H+、Cl-、MnO-4
    B.pH=2  的溶液中可能大量存在          Na+、NH+4 、SiO23-

         2+                            2+         +      3+
    C.Fe   与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe          +H2O2+2H   ===2Fe +2H2O

                                   +     -     2+   -
    D.稀硫酸与     Ba(OH)2 溶液的反应:H      +SO24  +Ba  +OH   ===BaSO4↓+H2O
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    解析:选    C A.MnO-4  显紫色,且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还
原反应,不能大量共存,错误;B.在酸性条件下,硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸,错

                            2+     -    +     -
误;D.正确的离子方程式应为            Ba  +2OH  +2H  +SO24  ===BaSO4↓+2H2O,错误。
    11.(2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(  )
    A.在溶液中加      KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有              Fe3+,无  Fe2+

    B.气体通过无水       CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
    C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有                    Na+,无   K+

    D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是                       CO2
    解析:选    B A  项,在溶液中加       KSCN,溶液显红色,只能证明一定存在              Fe3+,不能证

            2+
明是否含有     Fe  ,错误;B    项,无水     CuSO4 遇水生成   CuSO4·5H2O,固体由无色变为蓝色,
正确;C   项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,能够证明原粉末中含有                         Na+,无法证明是否含
有  K+,因为要观察钾的火焰颜色,必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光,排除钠的干扰,错误;

D 项,能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是                  CO2,SO2 也可以,错误。
    12.(2014·山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
    A.无色溶液中可能大量存在            Al3+、NH+4 、Cl-、S2-
    B.酸性溶液中可能大量存在            Na+、ClO-、SO24-、I-
    C.弱碱性溶液中可能大量存在             Na+、K+、Cl-、HCO-3
    D.中性溶液中可能大量存在            Fe3+、K+、Cl-、SO24-
    解析:选    C Al3+与   S2-可发生相互促进的水解反应而不能大量共存,A                   项错误;ClO-
在酸性条件下具有强氧化性,不能与具有较强还原性的                       I-大量共存,B      项错误;HCO-3   水
解可使溶液呈弱碱性,即弱碱性溶液中可以含有大量                      HCO-3 ,C 项正确;Fe3+在中性溶液中
因发生强烈水解而不能大量存在,D               项错误。
    13.(2014·浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如
下可溶性无机离子:Na+、NH+4          、Mg2+、Al3+、SO24-、NO-3   、Cl-   。某同学收集了该地区
的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:


                          -
    已知:3NO-3   +8Al + 5OH   +2H2O△,3NH3↑+8AlO-2  。
    根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(  )
    A.试样中肯定存在        NH+4 、Mg2+、SO24-和  NO-3
    B.试样中一定不含        Al3+
    C.试样中可能存在        Na+、Cl-
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    D.该雾霾中可能存在         NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4

    解析:选    B 易知气体     1 为 NH3,说明溶液中含有        NH+4 ;溶液  1 中通  CO2 气体,会产生

                                                              +
沉淀   2,该沉淀中一定含有        BaCO3,还可能含有      Al(OH)3,这两种沉淀加       H 均能溶解,所以
由沉淀   2 加酸能溶解,不能确定或排除             AlO-2 的存在;而溶液      2 的后续实验能证明溶液中
含有   NO-3 ;沉淀  1 加酸部分溶解,说明溶液中一定含有               SO24-,也说明一定含有       Mg2+。实
验过程无法确认       Na+、Cl-的存在。
    考点四 离子方程式的正误判断与书写
    14.(2011·全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(  )

                                   +     2+
    A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H             ===Fe  +H2S↑

                                            -      -
    B.NH4HCO3 溶于过量的     NaOH 溶液中:HCO-3   +OH  ===CO23 +H2O

                                    -
    C.少量   SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O        +SO2+H2O===C6H5OH+HSO-3

                                           2+        -
    D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca           +2CH3COO  +CO2↑+H2O

                                     2-    2+                        2+
    解析:选    D A  中稀硝酸有强氧化性,S           和 Fe  被氧化,不能生成        H2S 和 Fe  ;B 中

               -                    -
漏掉了   NH+4 与 OH 的反应;C    中应生成    SO23 ;D  中 CaCO3 不溶于水,CH3COOH    为弱酸,正
确。
    15.(2015·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

                              +     -     -
    A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H        +Cl  +ClO

                      -           -                 -
    B.Na2CO3 溶液中   CO23 的水解:CO23    +H2O===HCO-3 +OH

                                            -     +
    C.酸性溶液中      KIO3 与 KI 反应生成   I2:IO-3 +I  +6H  ===I2+3H2O

                                              2+    -
    D.NaHCO3 溶液中加足量      Ba(OH)2 溶液:HCO-3 +Ba   +OH  ===BaCO3↓+H2O
    解析:选    D A  选项,氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸,应写成分子形式,错误;B                            选
项,碳酸根离子的水解是可逆的,应用可逆符号,错误;C                        选项,离子方程式不符合电荷
守恒、电子守恒,错误;D           选项,符合离子方程式的书写要求,正确。
    16.书写下列反应的离子方程式

    (1)(2015·全国卷Ⅱ)ClO2    与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (2)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2    可由   PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    (3)(2013·全国卷Ⅰ)铝与       NaOH 溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。

    (4)(2012·新课标全国卷)FeCl3      与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程
式为________________________________________________________________________。

    (5)(2012·新课标全国卷)FeCl3      与  KClO 在强碱性条件下反应可制取           K2FeO4,其反应的
离子方程式为___________________________________________________________
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    ________________________________________________________________________。

                      -    +      -
    答案:(1)2ClO2+10I    +8H   ===2Cl +5I2+4H2O

               -          -
    (2)PbO+ClO  ===PbO2+Cl

               -
    (3)2Al+2OH  +2H2O===2AlO-2 +3H2↑

          3+    -      2+         3+    -      2+
    (4)2Fe  +2I  ===2Fe  +I2(或 2Fe  +3I   ===2Fe +I-3 )

                    -     -        -           -
    (5)2Fe(OH)3+3ClO  +4OH  ===2FeO24 +5H2O+3Cl
    考点五 氧化还原方程式的书写与配平
    17.高考组合题。

    (1)(2015·浙江高考)化合物甲和          NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和

H2 反应生成甲。甲与水反应可产生             H2,甲与   AlCl3 反应可得到    NaAlH4。将  4.80 g 甲加热至

完全分解,得到金属钠和           2.24 L(已折算成标准状况)的         H2。
    请推测并回答:
    ①甲的化学式________________。

    ②甲与   AlCl3 反应得到   NaAlH4 的化学方程式:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    ③NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    ④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为                            Fe2O3),脱锈过程
发生反应的化学方程式:
    ________________________________________________________________________。

    (2)(2014·重庆高考)NaBH4    是一种重要的储氢载体,能与水反应得到                  NaBO2,且反应
前后   B 的化合价不变,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________,

    反应消耗    1                    mol                   NaBH4 时转移的电子数目为
________________________________________________________________________。

    (3)(2014·海南高考)MnO2    可与   KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成       K2MnO4,反应的化学
方程式为_____________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    K2MnO4 在酸性溶液中歧化,生成         KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为________。

    (4)(2014·安徽高考)ClO2    常用于水的净化,工业上可用             Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取

ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
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    解析:(1)①将     4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和              2.24  L(已折算成标准状况)

                                             -1
的  H2,则甲所含氢元素的质量为           0.1 mol×2  g·mol   =0.2  g,n(H)=0.2   mol,钠元素
的质量为    4.6    g,n(Na)=0.2     mol,故甲的化学式为        NaH。②根据原子数守恒,甲与

AlCl3 反应还生成    NaCl,化学方程式为       4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl。③NaH   中氢元素为

-1  价,而   NaAlH4 中氢元素也为-1      价,则   NaAlH4 与水反应跟    NaH 与水反应相似,化学方

程式为:NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑。④-1        价的氢具有强还原性,可把+3             价铁离子

还原为铁,化学方程式为           3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。(2)B  元素反应前后化合价不变,则

依反应生成物是       NaBO2 可知,反应前     NaBH4 中 B 的化合价也是+3      价,则   H 为-1  价,水中
氢元素化合价为+1        价,发生归中反应生成氢气;根据氢元素化合价可确定失去电子数。

(3)因锰元素价态升高,故          KClO3 被还原为   KCl,故可将方程式先写成:MnO2+KOH+

KClO3―→K2MnO4+KCl,依得失电子守恒得:3MnO2+KOH+KClO3―→3K2MnO4+KCl,再根据

质量守恒知     KOH 前应该配    6,右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn       为+6  价)在酸性溶液中歧化,

生成   KMnO4(锰为+7  价)和   MnO2(锰为+4   价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的

KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为      2∶1。(4)Cl2  氧化  NaClO2 溶液制取    ClO2,ClO-2 被氧化为

                     -
ClO2,而  Cl2 被还原为   Cl  ,根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为

                      -
2ClO-2 +Cl2===2ClO2+2Cl 。

    答案:(1)①NaH ②4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl 

    ③NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑

    ④3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH

    (2)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑

                   24
    4NA(或 2.408×10  )
    (3)3MnO +KClO +6KOH    高温     3K MnO +KCl+3H O 2∶1
           2     3      = = = = =   2  4         2
                   -             -
    (4)2ClO-2 +Cl2e 2===2ClO2+2Cl (合理即可)
                     三、板块验收练——阶段评估,查验备考能力
    1.在下列变化过程中,发生了物理变化的是(  )
    A.荔枝酿酒                          B.酸雨侵蚀建筑物
    C.空气液化制取氮气                       D.生石灰遇水变成熟石灰
    解析:选    C A.荔枝酿酒是淀粉转化成酒精的过程,属于化学变化;B.酸雨侵蚀建筑
物,是酸与碳酸钙的反应,属于化学变化;C.空气液化制取氮气是物理变化;D.生石灰遇
水变成熟石灰,是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程,属于化学变化。
    2.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的                  Cu2+、K+、H+、NO-3   、CO23-、OH-六种离
子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子组是(  )
    A.Cu2+、K+、H+
    B.K+、CO23-、OH-
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    C.CO23-、OH-、NO-3
    D.K+、H+、NO-3
    解析:选    B 甲烧杯中的溶液呈蓝色,则甲中一定有                  Cu2+,则  CO23-、OH-一定在乙烧
杯中,则    H+在甲烧杯中,再根据溶液呈电中性,则甲烧杯中的阴离子为                          NO-3 ,乙烧杯中
的阳离子为     K+;则乙烧杯中大量存在的离子组为               K+、CO23-、OH-。

    3.(2017·衡水中学二调)设         NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.标准状况下,0.1 mol Cl2      溶于水,转移的电子数目为            0.1NA

    B.标准状况下,2.24 L NO       和 2.24 L O2 混合后气体分子数为        0.15NA

    C.加热条件下,1 mol Fe       投入足量的浓硫酸中,生成            NA 个 SO2 分子

    D.0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为                   0.1NA

    解析:选    D Cl2 溶于水后,只有部分和水反应             Cl2+H2OHCl+HClO,因此转移的

电子数无法计算,A        项错误;0.1       mol   NO 和 0.1   mol    O2 混合后发生反应:2NO+

O2===2NO2,得到  0.1     mol    NO2 和 0.05   mol 剩余的   O2,但由于    NO2 存在下列平衡

2NO2N2O4,使得混合气体分子总数小于              0.15NA,B 项错误;加热条件下,Fe         与足量浓
H SO 发生反应:2Fe+6H      SO (浓)     △    Fe (SO ) +3SO ↑+6H  O,1 mol  Fe 完全反应
 2  4                2  4    = = = = =  2   4 3    2     2

生成   1.5 mol SO2,故  C 项错误;Na2O2  与  CO2 的反应为        +2CO2===2Na2CO3+O2,0.1 mol 

Na2O2 完全反应,转移的电子数为           0.1NA,D 项正确。
    4.(2017·湖北质检)如图所示为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

(  )


    A.反应①~⑥均属于氧化还原反应
    B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   3∶4

    C.相同条件下生成等量的           O2,反应③和④转移的电子数之比为              1∶1

    D.反应①生成的       Cl2 经干燥后,可用钢瓶贮运

    解析:选    C 每生成     1 mol O2,反应③中转移      2 mol 电子,反应④中转移        4 mol 电子,

则相同条件下生成等量的           O2,反应③和④转移的电子数之比为              1∶2,故    C 错误。

    5.向含  Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,
c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(  )

                             +     3+
    A.横轴   0~1:Fe+NO-3   +4H  ===Fe  +NO↑+2H2O
    B.横轴   1~2:Fe+2Fe3+===3Fe2+
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    C.横轴   2~3:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
    D.横轴   0~3:3Fe+2Fe3++2Cu2+===5Fe2++2Cu

    解析:选    D 向含    Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,发生的反

应依次是    Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2、Fe+

                                     +                 3+    2+
Cu(NO3)2===Cu+Fe(NO3)2。D 项,漏掉铁与     H  、NO-3 的反应且    Fe  与 Cu  物质的量比与图
像也不符,错误。

    6.(2017·湖北名校联考)已知:①向             KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向

FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为(  )

                                        3+
    A.上述实验证明氧化性:MnO-4          >Cl2>Fe
    B.上述实验中,只有一个发生氧化还原反应
    C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉                 KI 试纸变蓝
    D.实验②证明      Fe2+既有氧化性又有还原性

    解析:选    A 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,向                          KMnO4 晶体滴

加浓盐酸,产生黄绿色气体:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性

                                                               2+          3+
MnO-4 >Cl2,向  FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色                   2Fe  +Cl2===2Fe

     -               3+
+2Cl  ,氧化性     Cl2>Fe  ,A 正确;实验中,两个都是氧化还原反应,B                  错误;2KI+

                                                           2+
Cl2===2KCl+I2,能使湿润的淀粉        KI 试纸变蓝,C    错误;实验②中        Fe 被氧化,能证明
Fe2+有还原性,D     错误。
    7.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是(  )
 选项                     实验操作                             实验目的或结论

                                                                        3+
  A      向 FeCl2 溶液中通入    Cl2,然后滴加     KSCN 溶液      验证   Cl2 的氧化性比    Fe  强
        向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色                        该溶液中不一定含有         SO24-
  B
                        沉淀生成
        用洁净的    Pt 丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰                  该溶液中一定含有        Na+,一定
  C
                         呈黄色                                  无 K+

  D              直接加热    MgCl2·6H2O 晶体                  获取无水    MgCl2 固体


                                 3+                           3+
    解析:选    B A  项,KSCN  溶液遇   Fe  变红,要验证      Cl2 的氧化性比    Fe  强,应向

                                                                         2+
FeCl2 溶液中滴加    KSCN 溶液,溶液不变红,然后通入            Cl2,若溶液变红,说明         Cl2 将 Fe

        3+     2+          3+     -                              +     -
氧化为   Fe  ,2Fe   +Cl2===2Fe  +2Cl  ,错误;B     项,若原溶液中含有         Ag 或 SO24 ,加
入盐酸酸化的氯化钡溶液,都有白色沉淀生成,正确;C                       项,要确定溶液中是否含有            K+,

进行焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察,错误;D                     项,直接加热       MgCl2·6H2O 晶体,会促

     2+
使  Mg 水解生成     Mg(OH)2,无法得到    MgCl2 固体,应在干燥的       HCl 气流中加热

MgCl2·6H2O 晶体,才能获取无水         MgCl2 固体,错误。
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    8.(2017·东北师大附中模拟)氰(CN)2、硫氰(SCN)2            等称为拟卤素,与卤素单质性质
相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为                              Cl-<Br-<CN-<
SCN-<I-。又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是(  )
    A.4HCN(浓)+MnO        △    Mn(CN) +(CN) ↑+2H   O
                    2 = = = = =     2     2      2
                     +    -     -
    B.(CN)2+H2O===2H  +CN  +CNO

                -     -     -
    C.(CN)2+2OH   ===CN +CNO  +H2O

                 -      -
    D.(CN)2+2SCN   ===2CN +(SCN)2

                                         -                           -
    解析:选    B 由于    MnO2 能氧化还原性弱的       Cl ,故也能氧化还原性较强的            CN ,A 正

确;由(CN)2   与卤素单质性质相似知,(CN)2          与水反应生成的       HCNO 为弱电解质,在水溶液中
只有少部分电离,B        错误;由还原性强的物质可与氧化剂反应生成具有较弱还原性的物质
的反应规律知,D       正确。
    9.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子
方程式书写正确的是(  )
                                   加入或通入的试
     选项              离子组                              发生反应的离子方程式
                                        剂

                       3+     -                             -     2+     -
                NH+4 、Fe 、SO24    少量  Ba(OH)2 溶    2NH+4 +SO24 +Ba  +2OH
      A
                                  液                ===BaSO4↓+2NH3·H2O

                  +           -                      2+    -
                Na 、HCO-3 、Cl                      Ca  +2OH  +2HCO-3 ===2H2O+
      B                              少量石灰乳
                                                              -
                                                   CaCO3↓+CO23

                  +    -     -                           -          -
      C          K 、OH  、CO23         少量  CO2         2OH +CO2===CO23 +H2O

                  2+                                         +
      D         Fe  、NO-3 、HSO-3     NaHSO4 溶液        HSO-3 +H ===SO2↑+H2O


    解析:选    C A  项,因   Ba(OH)2 少量,所以    NH+4 不参与反应,正确的离子方程式为

   3+      -      2+    -
2Fe  +3SO24  +3Ba  +6OH   ===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓;B  项,Ca(OH)2  不能拆开写,发生
                                          -
的反应为    Ca(OH)2+2HCO-3 ===2H2O+CaCO3↓+CO23  ;D 组中离子不能大量共存。
    10.(2017·六安月考)向仅含         Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种
粒子的物质的量变化如图所示,已知                b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的
物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(  )


    A.线段Ⅱ表示      Br-的变化情况

    B.原溶液中     n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
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    C.根据图像无法计算         a 的值
    D.线段Ⅳ表示      IO-3 的变化情况
    解析:选    D 向仅含     Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性                I->Fe2+>Br-,

              -              -   -                        2+          3+
首先发生反应      2I  +Cl2===I2+2Cl ,I   反应完毕,再发生反应          2Fe +Cl2===2Fe   +

   -    2+                       -               -               -
2Cl ,Fe   反应完毕,再发生反应          2Br +Cl2===Br2+2Cl  ,故线段Ⅰ代表       I  的变化情况,
线段Ⅱ代表     Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表           Br-的变化情况;根据通入氯气的量及反应离子

                   -                              2+
方程式可知溶液中        n(I )=2n(Cl2)=2    mol,溶液中     n(Fe )=2n(Cl2)=2×(3     mol-1 
mol)=4   mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知              n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故    n(Br-)
=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4     mol-2  mol=6   mol。根据分析可知,线段Ⅱ为           Fe2+被氯气氧

      3+                                              -       -
化为   Fe ,不是氧化溴离子,A         错误;n(FeI2)∶n(FeBr2)=n(I     )∶n(Br  )=2     mol∶6 
mol=1∶3,B   错误;溴离子反应需要氯气的物质的量为                  3    mol,故  a=6,C  错误;线段
Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素,该元素为碘元素,已知碘单
质的物质的量为       2 mol,反应消耗氯气的物质的量为             5 mol,根据得失电子守恒,则该含氧
酸中碘元素的化合价为:(1-0)×2×5               mol÷2  mol=+5,则该含氧

酸为   HIO3,即线段Ⅳ表示      IO-3 的变化情况,D     正确。
    11.在元素周期表中,X、Y         是位于短周期的相邻周期、相邻主族的
两种非金属元素,已知两种元素最高价氧化物对应的水化物均为强酸。
根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
    (1)若 A、B、C、D    均为含   X 元素的化合物,A、F       反应的产物具有碱性。则:
    ①A 分子的电子式为______________。
    ②反应Ⅳ的离子方程式为______________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    ③化合物    NaX3 是汽车安全气囊中的主要物质,NaX3            受撞击后生成      Na3X 和另一种气体
单质,请写出该反应的化学方程式:___________________________________________
    (不需标明反应条件)。
    (2)若 A 是 Y 元素的单质,B、C、D        均为含   Y 元素的化合物。则:
    ①D 与铜反应时,D       表现出的性质是_____________________________________。
    ②在图中所示的四个反应中,属于氧化还原反应的有____个。

    ③含  Y 元素的化合物      Na2Y 和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物中                     Y 元素
呈最高价,请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

    解析:(1)根据题给信息,可知            X 是 N,A 是 NH3,B 是  NO,C 是  NO2,D 是 HNO3,E 是

O2,F 是  H2O。NaN3 受撞击后生成     Na3N 和 N2。(2)根据题给信息,可知         Y 是 S,A 是单质硫,

B 是 SO2,C 是 SO3,D 是  H2SO4。浓硫酸能氧化铜,说明浓硫酸具有强氧化性;反应之后生
                     -
成了   CuSO4(其中含有   SO24 ),说明硫酸没有全部被还原,还表现出了酸性。
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    答案:(1)①HNH,H ②3Cu+8H++2NO-3           ===3Cu2++2NO↑+4H  O 
                                                              2

③3NaN3===Na3N+4N2↑
    (2)①强氧化性和酸性 ②3
    ③S2-+4ClO-===SO24-+4Cl-
    12.(2017·豫东联考)氰化物可用于提炼金银、金属淬火处理、电镀,还可以用于生
产塑料等。氰化氢(HCN)是一种无色透明的液体,沸点为                     26    ℃,常用于防鼠熏蒸剂。25 

                                -10                            -7
℃时,氰化氢的电离常数           Ka=6.2×10    ,H2CO3 的电离常数     Ka1=4.5×10   、Ka2=
4.7×10-11。
    (1)写出氰化氢的电子式:____________。
    (2)实验室配制少量       NaCN 溶液时还需要加入试剂____________,否则会酿成大祸,原
因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________
    (结合方程式解释)。
    (3)天津滨海新区某化学品仓库发生爆炸,现场有大量氰化钠泄漏。

    ①该物质在空气中与         CO2 反应的化学方程式为________________________________
    ____________________________________。
    ②现场抢救人员用碱性氧化法消除氰化物的污染,同时生成了一种无毒的气体,配平
该方程式并补充完整。

    Cl2+____NaOH+____NaCN===____NaHCO3+____NaCl+____+____。

    (4)在 Fe(NO3)3 溶液中加入    Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为
棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________________________,
    又变为棕黄色的原因是____________________________________________。

    解析:(1)HCN   的结构式为     H—C≡N,电子式为       HC⋮⋮N。(2)NaCN   溶液中   CN-容易水

      -                -                                           -
解:CN   +H2OHCN+OH     ,因此配制     NaCN 溶液时,要加入       NaOH 溶液抑制   CN 的水解。

(3)①根据提供的电离常数,酸性:H2CO3>HCN>HCO-3              ,故  NaCN 溶液与   CO2 反应的化学方

程式为   NaCN+H2O+CO2===NaHCO3+HCN。②该反应中        Cl 的化合价降低,则       C 和 N 的化合价

升高,故无毒气体为         N2,根据得失电子数相等、原子守恒配平化学方程式。(4)在

                                                               3+     -
Fe(NO3)3 溶液中加入    Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,是因为                 Fe  和 SO23 发生

                  2+                       3+     -           2+    -     +
氧化还原反应生成        Fe  ,反应的离子方程式为          2Fe  +SO23  +H2O===2Fe  +SO24 +2H  ,
在酸性条件下,NO-3       具有强氧化性,能将         Fe2+氧化为   Fe3+,则溶液又变为棕黄色。

    答案:(1)HC⋮⋮N

    (2)NaOH 或 NaOH 溶液 氰化物极易水解:NaCN+H2ONaOH+HCN,水解生成的氰化
氢剧毒,而且易挥发,加入碱可以抑制其水解(说法合理即可)

    (3)①CO2+H2O+NaCN===NaHCO3+HCN
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    ②5 10 2 2 10 1 N2 4 H2O(或         5 10 2 2 10 4 H2O 1 N2)

          3+     -           2+    -     +                     2+        3+
    (4)2Fe  +SO23 +H2O===2Fe   +SO24 +2H   酸性条件下       NO-3 将 Fe 氧化为   Fe
    13.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,水溶液俗称双氧水,为
无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,
常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,
请你参与其中一起完成下列学习任务:
    (1)写出过氧化氢的电子式:____________。
    (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________________________,当生

成标准状况下      2.24 L O2 时,转移电子为______ mol。

    (3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现               H2O2 为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出

H2O2 在其水溶液中的电离方程式:____________________________________________。
    (4)同学们用    0.100  0 mol·L-1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含

                              +      2+
量,反应原理为       2MnO-4 +5H2O2+6H ===2Mn  +8H2O+5O2↑。

    ①在该反应中,H2O2      被________(填“氧化”或“还原”);
    ②滴定到达终点的现象是_____________________________________________;

    ③用移液管吸取       25.00  mL 试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的                   KMnO4 标准
溶液体积如下表所示:
                                  第一次       第二次      第三次       第四次

              V(KMnO4)/mL          17.10    18.10     18.00    17.90

    则试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L-1;
    ④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则滴定结果____(填“偏低”“偏高”或“不
变”)。

    (5)同学们发现向滴加了酚酞的            NaOH 溶液中加入    H2O2 后,溶液中红色消失。关于褪色

                                        -
原因:甲同学认为        H2O2 是二元弱酸,消耗了        OH 使红色消失;乙同学认为           H2O2 具有漂白性
使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
                                                        
                                                   O     O
    解析:(1)H2O2  的结构式为      H—O—O—H,其电子式为        H          H。

    (2)H2O2 不稳定,在    MnO2 催化作用下分解生成        H2O 和 O2,化学方程式为      2H2O2
   MnO2
 = = = = = 2H2O+O2↑,O 元素发生歧化反应,由-1           价变成-2     价和  0 价,生成    1    mol 

O2 时转移  2 mol 电子,故生成标准状况下           2.24 L O2(即 0.1 mol)时,转移    0.2 mol 电子。

    (3)H2O2 为二元弱酸,其酸性比        H2CO3 弱,在水溶液中分步电离,电离方程式为

        +                 +    -
H2O2H   +HO-2 、HO-2 H  +O22  。
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                             +      2+                               2+
    (4)①反应   2MnO-4 +5H2O2+6H ===2Mn  +8H2O+5O2↑中,MnO-4    被还原为    Mn  ,

H2O2 则被氧化为    O2。②达到滴定终点时,H2O2         被完全氧化,溶液由无色变成浅紫色,且半

分钟内不褪色。③第一次消耗标准               KMnO4 溶液的体积为     17.10  mL,与其他三次相比明显存

在误差,应舍去,利用后三次实验数据计算:消耗标准                       KMnO4 溶液的平均体积为
18.10 mL+18.00 mL+17.90 mL                           5          5

            3            =18.00      mL,则有   n(H2O2)=2n(KMnO4)=2×0.100      0 
                                                               4.5 × 10-3 mol
      -1           -3            -3
mol·L   ×18.00×10       L=4.5×10      mol,故试样中     H2O2 的浓度为25.00  × 10-3 L=

               -1
0.180  0  mol·L  。④滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测得的标准                       KMnO4 溶液的体

积偏大,导致测定试样中           H2O2 的浓度偏高。

                                         -
    (5)甲同学认为     H2O2 是二元弱酸,消耗了        OH 使红色消失,可向褪色后的溶液中滴加
NaOH 溶液,若溶液重新变成红色,说明甲同学的说法正确;若溶液不变色,说明乙同学的
说法正确。

    答案:(1) 
              MnO2
    (2)2H2O2 = = = = = 2H2O+O2↑ 0.2
               +                 +    -
    (3)H2O2H  +HO-2 、HO-2 H   +O22
    (4)①氧化 ②锥形瓶内溶液颜色恰好变为浅紫色,且                     30 秒内溶液不褪色 ③0.180 0 
④偏高
    (5)向褪色后的溶液中加入          NaOH 溶液,若变红,甲的说法正确;若不变红,乙的说法
正确
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