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2019高考化学一轮练练题选择题3

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高中化学审核员

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     (人教版)化学            2019  高考一轮练练题:选择题(3)含答案

                                    李仕才
1、下列叙述正确的是(  )

                                              3+
   A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是                    Al  +3NH3·3H2O===   Al(OH)3↓+3NH

   +4
   B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理
   C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量                       NaOH 溶液

   D.依据铝热反应原理,能发生反应               2Al+3MgO 高温,3Mg+Al2O3
   解析 B    项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C                          项中  Mg 不能
   溶于   NaOH 溶液;D   项中  Mg 的金属性比     Al 强,故  Al 与 MgO 不能发生铝热反应。

答案 A
2、(2017·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是(  )
   A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
   B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极
   C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化
   D.原电池中一定发生了氧化还原反应
   解析 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅,A                      项错误;铜锌原电池工作时,电子
   沿外电路由负极(锌)流向正极(铜),B              项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失去
   电子被氧化,C       项正确;由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,
   D 项正确。

答案 A

                     +    2+   2+  +     -    -   -    -   -
3、某溶液中可能含有         Na 、Mg  、Fe  、H  、HCO3 、OH 、Cl  、NO3 、I  中的若干种,向该

                                 - 
    溶液中加入铝粉后,溶液中有             AlO2 生成,则原溶液中能大最共存的离子最多有

    A.4 种    B.5   种    C.6 种    D.7    种

【答案】B

                                         -                        2+   2+
【解析】向该溶液中加入铝粉后,溶液中有                   AlO2 生成,说明溶液呈碱性,Mg           、Fe  、
 +     -      -                                                         +   -
H 、HCO3 都与  OH 发生反应而不能大量共存,所以溶液中能大量共存的离子最多有                           Na 、OH
    -    -   -
、Cl  、NO3 、I  5 种。答案选     B.

                                                                         -1
4、H2 和 I2 在一定条件下能发生反应:H2(g) + I2(g)               2HI(g) ΔH=-a kJ·mol


    已知:                                           (a、b、c  均大于零)
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    下列说法不正确的是(   )

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开   1 mol H-H  键和  1 mol I-I 键所需能量大于断开         2 mol H-I 键所需能量

    C.断开   2 mol H-I  键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D.向密闭容器中加入         2 mol H2 和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于           2a kJ

【答案】B

【解析】A.H2     和 I2 在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-a 

    kJ•mol-1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故                   A 正确;B.断裂化学键吸收

    能量,形成化学键放出能量,反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化

    学键吸收的能量,断开          1mol H-H 键和  1mol I-I 键所需能量小于断开        2mol H-I 键所需

    能量,故    B 错误;C.△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能

    量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol,得到断开     2mol H-I 键所需能量约为(a+b+c)

    kJ,故  C 正确;D.反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中

    加入  2mol H2 和 2mol 


5、(2017·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z                是原子序数依次增大的短周期元素。
m、n、p  是由这些元素组成的二元化合物,r               是元素   Y 的常见单质,能使带火星的木条复燃,
q 的水溶液呈碱性,常温下          0.01 mol·L-1 s  溶液的   pH 为 12,q、s  的焰色反应均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )


A.原子半径:WC>O>H,故错误;B     项,仅含碳氢两种元素的化合物是烃,且随碳原子数的增多,

其状态变化是由气态、液态到固态,故正确;C                    项,Y  的氢化物是     H2O,属于共价化合物,
属于分子晶体,Z       的氢化物是     NaH,属于离子晶体,离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高,

故错误;D    项,可以组成       NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa 等,故错误。
6、(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为                    0.100 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴
定  20.00 mL 0.100 mol·L-1 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是(己知

lg2≈0.3)(  )


A.HB  是弱酸,b    点时溶液中     c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c   三点水电离出的       c(H+): ac(Na+)>c(HB),A 正确;a、b    两点酸均是
过量的,抑制水的电离,HA           是强酸,抑制程度最大。c           点恰好反应生成的        NaB 水解,促进
水的电离,因此三点溶液中水电离出的                 c(H+):a
	
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