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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题21

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                         非选择题系列练题(21)

1.根据电解质溶液的知识,回答下列问题:

             -1               +                 -1
已知   0.1mol·L  的 NaHSO4 溶液中   H 的浓度为   0.1mol·L  ,

(1)写出    NaHSO4 在水溶液中的电离方程式:

    ________________________________________。

(2)若将    NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比          1:1 混合,离子方程式为

    _______________。

(3)若向    Ba(OH)2 溶液中滴加    NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为___。

(4)向   NaAlO2 中滴加   NaHSO4 溶液,现象为:________________;请你用离子方程式解释产

    生上述现象的原因______。

                  -  +    2   2-   - +    2             2-   -   -
【答案】  NaHSO4=Na    +H +SO4    Ba +OH +H +SO4 =BaSO4+H2O  Ba +2OH +2H

        2                                        +
    +SO4  =BaSO4+2H2O  先产生白色沉淀后溶解           AlO2 +H +H2O=Al(OH)3;

             +  3+
    Al(OH)3+H =Al +2H2O

                      -1               +                -1
【解析】(1)0.1mol·L        的  NaHSO4 溶液中  H 的浓度为    0.1mol·L  ,表明   NaHSO4 是强电解

                                                + +   2-
    质,在溶液中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na                 +H +SO4 ,故答案为:

             + +   2-
    NaHSO4=Na +H +SO4 ; 


(3)NaHSO4  与 Ba(OH)2  在溶液中按物质的量之比           2:1 混合,溶液为中性,其反应的离子

                +   2-   -   2+                         +   2-   -
    方程式为:2H     +SO4 +2OH +Ba =BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H      +SO4 +2OH

       2+
    +Ba =BaSO4↓+2H2O;

(4)向   NaAlO2 中滴加   NaHSO4 溶液,反应生成白色氢氧化铝沉淀,硫酸氢钠过量后沉淀又逐

                                 -  +                     +   3+
    渐溶解,反应的离子方程式为             AlO2 +H +H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H =Al +2H2O,故答案为:

                             -  +                     +  3+
    先产生白色沉淀后溶解;AlO2           +H +H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H =Al +2H2O。

2.新制的饱和氯水中含有多种做粒,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如

    下实验,请你帮助完成。

(1)氯气能使湿润的红色布条褪色,使其褪色的微粒的化学式是__________。
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(2)将氯水光照一段时间后,溶液颜色逐渐变浅,有关反应的化学方程式为__                                ________、

    __________。

(3)新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓                    HClO 溶液 的 方 法 之一。

实验一 定性研究:


Ⅰ.如图所示,在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约                         20 mL 新制的饱和氯水,充分反

    应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去。

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体,

将第三份加热,观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测,上述实验中产生的无色气体均为                  CO2。

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是

    __________________________________________________。

②依据上述实验可推知:步骤Ⅱ的滤液中的溶质除                     CaCl2、HClO 外,还有__________。

实验二 定量研究:

在仪器    A 内,放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和                150 mL 新制的饱和氯水,按如图所示装

    置实验(实验前仪器        B 中充满了饱和      NaHCO3 溶液),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余

    的碳酸钙提出液面,密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器                         B 中的气体不再增加(不考虑

    HClO 的分解)。
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③仪器    A 的名称为__________。

④准确读出仪器       B 中气体体积的实验操作步骤依次是:a.等待仪器                    A 冷却到室温;

    b.____________;c. 平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后,测得仪器           B 中收集到的气体体积在标准状况下为               168mL,则  150mL 新制的饱

    和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中                   HClO 的物质的量浓度为__________。(反

    应前后,溶液体积变化忽略不计)


【答案】  HClO  Cl2+ H2O       HCl+ HClO  2HClO    2HCl+O2 ↑  CaCO3 消耗氯水中的

    HC l,使反应    Cl2+H2O   HCl+HClO 的化学平衡向右移动,HClO         浓度增大  Ca(HCO3)2  

    圆底烧瓶  上下移动仪器          B 至仪器   B 内液面与水槽中的液面相平  0.05 mol·L-1

【解析】(1)氯气溶于水后与水反应                Cl2+ H2O   HCl+ HClO,其中    HClO 具有漂白性,能

    使湿润的


    2HClO    2HCl+O2 ↑;(3)①CaCO3 消耗氯水中的          HCl,使反应

    Cl2+H2O    HCl+HClO 的化学平衡向右移动,HClO         浓度增大,反应产生的气体为二氧化

    碳(盐酸与碳酸钙反应所得),而二氧化碳溶于水呈酸性,抑制了次氯酸的电离,使溶

    液中存在了浓度更高的次氯酸,因此滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

    ②氯气与水反应       Cl2+ H2O    HCl+ HClO,生成,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有

    二氧化碳生成,因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙

    CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合

    Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O,所以步骤Ⅱ的滤液中的溶质除            CaCl2、HClO 外,还

    有  Ca(HCO3)2;③仪器   A 的名称为圆底烧瓶;④准确读出仪器               B 中气体体积的实验操作步

    骤依次是:a.等待仪器          A 冷却到室温;b.上下移动仪器            B 至仪器   B 内液面与水槽中的

    液面相平;c. 平视与刻度线相切的液面读数;⑤实验过程中根据反应

    Cl2+ H2O    HCl+ HClO、2HCl+2CaCO3= Ca(HCO3)2+ CaCl2、

Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O 可知,n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)= 

168mL103  L / mL                     0.015mol
                   =0.015mol;c (HClO)=          =0.1mol/L。
    22.4mol / L                         0.150L
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3.Ⅰ已知    34Se 的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:


(1)Se  在元素周期表中的位置是__________。

(2)由   Se 在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se                    B.还原性:H2Se>HBr>HCl

               2-  -  +
C.离子半径:Se       >Cl >K                             D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度    t1 和 t2 下,X2(g)和  H2 反应生成   HX 的平衡常数如下表:


化学方程式                      K(t1)                     K(t2)

                                  36                        32
F2+H2===2HF                1.8×10                    1.9×10

                                  12                        11
Cl2+H2===2HCl              9.7×10                    4.2×10

                                  7                         6
Br2+H2===2HBr              5.6×10                    9.3×10


I2+H2===2HI                43                        34

(1)已知,HX     的生成反应是放热反应,则温度              t2__________t1(填“<”或“>”)。

(2)用电子式表示        HX 的形成过程__________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX                        共价键的极性由强到弱的顺序

是__________。

(4)X2  都能与   H2 反应生成    HX,用原子结构解释原因:__________。

(5)K   的变化体现出      X2 化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐

渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据     K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)

。

a.在相同条件下,平衡时           X2 的转化率逐渐降低                b.HX       的稳定性逐渐减弱

c.X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱                        d.HX           的还原性逐渐减弱

(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出                               BrCl 和 SO2 在水

溶液中发生反应的化学方程式__________.
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【答案】  第     4 周期第ⅥA    族  BC  >                           HF、HCl、HBr、HI  卤素

原子的最外层电子数都是           7  同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多  

ab  BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr


 (2).A.同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上到下元素的非金属性逐

渐减弱,则非金属性         S>P、S>Se,又因元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强,

所以热稳定性      H2S>PH3、H2S>H2Se,故    A 错误;B.非金属性       Cl>Br>Se,因非金属性越强,

其对应阴离子的还原性越弱,则还原性:H2Se>HBr>HCl,故                   B 正确;C.电子层数越多,离子

半径越大,则离子半径          Se2->Cl-,具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,离子半径

越小,则离子半径        Cl->K+,所以离子半径:Se2->Cl->K+,故        C 正确;D.最高价氧化物对应的

水化物酸性越强,元素的非金属性越强,但                   HClO3、HBrO3、H2SeO3 均不是该元素的最高价氧

化物对应的水化物,所以无法比较酸性强弱,故                     D 错误;答案选     BC;

II.(1).因   HX 的生成反应是放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由表

中数据可知,K(t1)>K(t2),说明         t2>t1,故答案为:>;

(2).因  HX 都是共价化合物,氢原子最外层电子与                X 原子最外层电子形成一对共用电子对,

其形成过程可表示为:                               ,故答案为:                            ;

(3).F、Cl、Br、I    属于ⅦA   族元素,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电

子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从

而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以                               H−F 键的极性最强,

H−I 的极性最弱,因此        HX 共价键的极性由强到弱的顺序是             HF、HCl、HBr、HI,故答案为:

HF、HCl、HBr、HI;

(4).卤素原子的最外层电子数均为              7 个,在反应中均易得到         1 个电子而达到      8 电子的稳定结

构,而    H 原子最外层有一个电子,在反应中也能得到                 1 个电子而达到      2 电子的稳定结构,因

此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物                         HX,故答案为:卤素原子的最外

层电子数都是      7;

(5).平衡常数越大,说明反应越易进行,F.Cl、Br、I                   的得电子能力依次减小的主要原因

是:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐
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渐减弱造成的,故答案为:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多;

(6).a.K  值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,故                        a 正确;b.反应的正向程

度越小,说明生成物越不稳定,故               b 正确;而选项     c、d  都与  K 的大小无直接关系,故          c、

d 错误;答案选      ab;

(7).不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气与二氧化硫反

应生成    HCl 和硫酸的原理可以推断         BrCl 和 SO2 在水溶液中发生反应的化学方程式为:

BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

                                                     -1
4.(1)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol           ,已知  H—H  键能是

436kJ·mol-1,Cl-Cl  键能是   247kJ·mol-1,则    H-Cl 键能为________kJ·mol-1。

(2)下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定

a、b、c、d   分  别代表哪种元素,试写出          H2Se(气体)在热力学标准状态下,发生分解反应的

热化学方程式:______________________。


                                                            -1 
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25 kJ·mol           ①

                                                  -1 
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47 kJ·mol      ②

                                                -1 
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19 kJ·mol      ③

请写出    CO 还原 FeO 的热化学方程式:_____________________。

                                                    -1
【答案】  434  H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=-81 kJ·mol           CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+

                      -1
CO2(g)ΔH=-11 kJ·mol


H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol;
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(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol,

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g) 

△H=-47kJ/mol,③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol,    根据盖斯定律
                  1
(3×①-②-2×③)×        得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g) 
                  6
     82kJ / mol3 47kJ / mol 19kJ / mol 2
△H=                                                 =-11kJ/mol,故答案为:
                           6

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol。
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