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2019高考化学一轮选择题练习4新人教版

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高中化学审核员

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                  2019  高考化学一轮选择题练习(4)
                                   李仕才
1.下列关于     C、Si  两种非金属元素的说法中,正确的是(  )
   A.两者结合形成的化合物是共价化合物
   B.在自然界中都能以游离态存在

   C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4
   D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
   解析 C、Si     都是非金属元素,结合形成的化合物是共价化合物,A                      正确;Si   元素为亲

   氧元素,不能以游离态存在,故              B 错;非金属性      C>Si,故氢化物的热稳定性           SiH4<

   CH4,故  C 错;SiO2  既不溶于水,也不和水反应,故             D 错。

答案 A

链接----【2018   新课标    2 卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的                   Na—CO2 二次电

池。将   NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电

池的总反应为:3CO2+4Na           2Na2CO3+C。下列说法错误的是


                             

              -
A.放电时,ClO4      向负极移动

B.充电时释放      CO2,放电时吸收      CO2

                             −      2-
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e           =2CO3   +C

D.充电时,正极反应为:Na++e−=Na

【答案】D

【解析】
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考点定位:考查新型二次电池,涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等

【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧

化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理,掌握原电池和电解池的工作原

理是解答的关键,注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个

人层面的爱国精神,落实了立德树人的教育根本任务。

2.【2018  江苏卷】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应

物,发生反应      2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:


                                                                           
下列说法正确的是

A.v1< v2,c2< 2c1    B.K1> K3,p2> 2p3

C.v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D.c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【答案】CD

【解析】
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详解:对比容器的特点,将容器              1 和容器   2 对比,将容器     1 和容器   3 对比。容器     2 中加入

4molSO3 等效于在相同条件下反应物投入量为               4molSO2 和 2molO2,容器  2 中起始反应物物质

的量为容器     1 的两倍,容器      2 相当于在容器      1 达平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原

来的一半,增大压强化学反应速率加快,υ2                    υ1,增大压强平衡向正反应方向移动,平

衡时   c2 2c1,p2   2p1,α1(SO2)+α2(SO3)       1,容器   1 和容器   2 温度相同,K1=K2;容

器  3 相当于在容器     1 达到平衡后升高温度,升高温度化学反应速率加快,υ3                        υ1,升高

温度平衡向逆反应方向移动,平衡时                c3  c1,p3  p1,α3(SO2)     α1(SO2),K3     K1。

根据上述分析,A       项,υ2     υ1,c2   2c1,A 项错误;B     项,K3   K1,p2   2p1,p3  p1,则

p2  2p3,B 项错误;C    项,υ3     υ1,α3(SO2)      α1(SO2),C   项正确;D    项,

c2  2c1,c3  c1,则  c2  2c3,α1(SO2)+α2(SO3)       1,α3(SO2)     α1(SO2),则

α2(SO3)+α3(SO2)       1,D 项正确;答案选       CD。

考点定位:本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡

的因素、有关化学平衡的计算等等。

【试题点评】思路点拨:本题考查化学平衡时各物理量之间的关系,解题时巧妙设计中间

状态(即建模),利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器                                  2 先设计

其完全等效平衡的起始态为            4molSO2 和 2molO2,4molSO2 和 2molO2 为两倍容器   1 中物质的

量,起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。

                               -1
3.【2018  北京卷】测定       0.1 mol·L   Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的          pH,数据如下。

时刻                 ①                 ②                 ③                  ④

温度/℃               25                30                40                 25

pH                 9.66              9.52              9.37               9.25
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实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的                     BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉

淀多。

下列说法不正确的是

                                                 −
A.Na2SO3 溶液中存在水解平衡:             +H2O          +OH

B.④的   pH 与①不同,是由于            浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的     Kw 值相等

【答案】C

【解析】


 

考点定位:考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。

                                                                           2-
【试题点评】思路点拨:Na2SO3          属于强碱弱酸盐,根据水解规律“有弱才水解”,即                      SO3

            2-           -   -     -               -
发生水解:SO3      +H2O    HSO3 +OH 、HSO3 +H2O   H2SO3+OH ,根据信息,对      Na2SO3 溶液

进行升温,盐类水解是吸热反应,即升高温度,促进水解,c(OH-)增大,pH                            增大,①和

④温度相同,但       pH 不同,根据信息取①④的溶液,加入盐酸酸化的                    BaCl2 溶液,④中产生

                                           2-           2-
白色沉淀多,沉淀是         BaSO4,说明在升温过程中         SO3 被氧化成    SO4  ,然后再进行合理判

断即可。

4.【2018  新课标    2 卷】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号    实验目的                 实验过程

          配制                   称取   4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水
    A
          0.4000 mol·L−1 的     溶解,转移至      250 mL 容量瓶中定容
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          NaOH 溶液

          探究维生素     C 的还原      向盛有   2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
    B
          性                    生素   C 溶液,观察颜色变化

                               向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过
    C     制取并纯化氢气
                               NaOH 溶液、浓硫酸和       KMnO4 溶液


          探究浓度对反应速率            向  2 支盛有  5 mL 不同浓度    NaHSO3 溶液的试管中同
    D
          的影响                  时加入   2 mL 5%H2O2 溶液,观察实验现象

【答案】B

【解析】


 

考点定位:考查实验方案设计与评价,涉及一定物质的量浓度溶液配制、性质实验探究、

气体的制备与净化、外界条件对反应速率的影响等  

【试题点评】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计

或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作

出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项

D 是解答的易错点,学生往往只考虑物质的浓度不同,而忽略了实验结论需要建立在实验

现象的基础上。

5.【2018  北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的
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3%NaCl 溶液)。

①                            ②                                 ③


在  Fe 表面生成蓝色沉淀               试管内无明显变化                          试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③,可以判定          Zn 保护了   Fe

B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将        Fe 氧化

C.验证   Zn 保护  Fe 时不能用①的方法

D.将   Zn 换成 Cu,用①的方法可判断         Fe 比 Cu 活泼

【答案】D

【解析】


 

考点定位:考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。

【试题点评】思路点拨:本题应该从实验现象进行判断,如③实验中试管内生成蓝色沉淀,

说明产生    Fe2+,然后结合元素及其化合物的性质,进行判断即可。

6.【2018  新课标    1 卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷

(       )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种
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C.所有碳原子均处同一平面

D.生成   1 molC5H12 至少需要   2 molH2

【答案】C

【解析】

精准分析:A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,螺[2,2]戊烷的分子式为

C5H8,环戊烯的分子式也是         C5H8,结构不同,互为同分异构体,A             正确;B、分子中的        8 个

氢原子完全相同,二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子,也可以是相邻碳原子上

或者不相邻的碳原子上,因此其二氯代物超过两种,B                      正确;C、由于分子中         4 个碳原子均

是饱和碳原子,而与饱和碳原子相连的                 4 个原子一定构成四面体,所以分子中所有碳原子

不可能均处在同一平面上,C            错误;D、戊烷比螺[2,2]戊烷多            4 个氢原子,所以生成        1 

molC5H12 至少需要   2 molH2,D 正确。答案选      C。

考点定位:考查同分异构体数目、有机物共面判断、有机反应及计算

【试题点评】选项        B 与 C 是解答的易错点和难点,对于二元取代物同分异构体的数目判断,

可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机

物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵

活应用。
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