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2019高考化学一轮选择题练习15新人教版

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高中化学审核员

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                  2019 高考化学一轮选择题练习(15)
                                   李仕才
1.(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是(  )

   A.钠在反应      TiCl4+4Na===Ti+4NaCl 中作还原剂
   B.NaOH  应密封保存,以防分解变质
   C.盛放    KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

   D.当足量的      CO2 通入饱和   NaOH 溶液中,会有固体析出

   解析 选项      B,NaOH 密封保存,目的是防止空气中的              CO2 与之反应而变质。

答案 B

链接----【2017   天津卷】下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的         Cu2+、Hg+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度              的废水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A                                 正确;

B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的

悬浮物,B    正确;C、氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,可以加入硫化物

生成硫化物沉淀来处理重金属,C              错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D                  正确。故

选  C。

【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点,让考生了解化学在生活

中的应用,并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值,灌输绿色化学思想。

2.【2017  新课标    3 卷】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是


A.0.1 mol 的     中,含有     0.6NA 个中子


B.pH=1 的  H3PO4 溶液中,含有     0.1NA 个

C.2.24 L(标准状况)苯在         O2 中完全燃烧,得到       0.6NA 个 CO2 分子

D.密闭容器中      1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g),增加       2NA 个 P-Cl 键

【答案】A

【解析】A.B     的原子序数为      5,即质子数为       5,在质量数为      11 的 B 原子中含有    6 个中子,
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        11
0.1 mol  B 含有  0.6NA 个中子,A   正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B                    错误;

C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算                      2.24 L  苯的物质的量,则无法判断

其完全燃烧产生的        CO2 分子数目,C    错误;D.PCl3    与 Cl2 反应生成    PCl5 的反应是可逆反应,

反应物不可能完全转化为生成物,则                1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的   PCl5 小于 1mol,

增加的   P-Cl  键的数目小于      2NA 个,D 错误。答案选      A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时,要正确运用物质的量的有关计算,同时

要注意气体摩尔体积的使用条件;另外还要谨防题中陷阱,如讨论溶液里的离子微粒的数

目时,要考虑:①溶液的体积,②离子是否水解,③对应的电解质是否完全电离;涉及化

学反应时要考虑是否是可逆反应,如选项                  D 涉及可逆反应,反应的限度达不到              100%;其它

如微粒的结构、反应原理等,总之要认真审题,切忌凭感觉答题。

3.【2016  江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O         的实验中,需对过滤出产品的母液

(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存

在的一组离子正确的是

                  2+  +    +    –     2–
A.通入过量     Cl2:Fe  、H  、NH4 、Cl  、SO4

                         +    2+  +    2–     –
B.加入少量     NaClO 溶液:NH4   、Fe  、H  、SO4  、ClO

                       +    2+    +    2–    –
C.加入过量     NaOH 溶液:Na   、Fe  、NH4  、SO4  、OH

                                     +    2–    –     –    –
D.加入过量     NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na      、SO4  、Cl  、ClO   、OH

【答案】D

【解析】

                                    2+        3+    2+                     -
试题分析:A、Cl2      具有强氧化性,能将         Fe  氧化为   Fe  ,Fe   不存在,A    错误;B、ClO

具有强氧化性,能将         Fe2+氧化为   Fe3+,Fe2+不存在,另外氢离子与次氯酸根离子也不能大

量共存,B    错误;C、Fe2+与     OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀,NH 与             OH-反应生成一水合氨,

Fe2+、NH 不存在,C     错误;D、组内离子可以在溶液中存在,D                 正确。答案选      D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,因此掌握常见

离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发,搞清楚离子反应

的规律和“离子共存”的条件,从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等

几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细,考虑周全,然后全

面解答。

4.【2018  北京卷】我国科研人员提出了由              CO2 和 CH4 转化为高附加值产品       CH3COOH 的催化
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反应历程。该历程示意图如下。


                                                                        

下列说法不正确的是

A.生成   CH3COOH 总反应的原子利用率为         100%

B.CH4→CH3COOH  过程中,有     C―H 键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了            C―C 键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】


 

考点定位:考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨:本题应从历程入手,找出反应物和生成物,书写出总反应方程式,

然后根据“原子经济”的概念,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物,判断                                   A 选项

的正误;根据      CH4 和 CH3COOH 的结构简式或结构式,找出反应过程断键的位置、生成键的

位置,从而判断       B 选项正误;根据化学反应中能量的变化,以及历程,判断出①到②属于

放热还是吸热,从而判断出            C 选项正误;根据催化剂只影响化学反应速率,对化学平衡移

动无影响,判断出        D 选项的正误。

5.【2017  江苏卷】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 
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A.Fe         FeCl2          Fe(OH)2


B.S         SO3      H2SO4


C.CaCO3        CaO        CaSiO3


D.NH3             NO       HNO3
【答案】C

【解析】A.铁与氯气反应只能生成氯化铁,A                   错误;B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成

二氧化硫,B     错误;C.两步均能实现,C           正确;D.NO    不与   H2O 反应,D  错误。

【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常

见物质的化学性质和转化条件,特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的

学习与应用。

6.【2017  新课标    3 卷】短周期元素      W、X、Y   和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四

种元素原子的最外层电子数之和为               21。下列关系正确的是

                                      W     X

                           Y                      Z

A.氢化物沸点:WW

C.化合物熔点:Y2X3
	
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