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2019年高考化学二轮复习高考模拟试题化学模拟题

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高中化学审核员

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                         高考化学模拟试题精编(一)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分
析正确的是(  )
    A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了
氧化还原反应

    B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然
界中常以单质状态存在

    C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属
的焰色反应,属于化学变化

    D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,
对植物有保护作用

    8.下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(  )
    A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
    B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
    D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
    9.下列装置能达到实验目的的是(  )


              

    10.设  NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

             -1                   3+
    A.1 mol·L  AlCl3 溶液中含有的     Al  数目小于    NA

                      3 16
    B.标准状况下,11 g       H 2 O 中含有的质子数目为        6NA

    C.1 mol Li2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数大于             3NA
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    D.常温常压下,4.6 g NO2      所含的氮原子数目为         0.1NA

    11.某有机物酚酞结构简式如图所示,有关酚酞说法正确的是(  )

    A.分子式为     C13H12O3
    B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
    C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    D.1 mol 该物质与    H2 或溴水反应时消耗的         H2 或溴的最大值分别为        7 mol 和 8 mol
    12.X、Y、Z、W      为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和                  Y+的核外电子排布
相同;Z   电子层数与最外层电子数相等,W               原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说
法正确的是(  )
    A.简单离子半径:Z>W>X>Y
    B.X  的氢化物中不可能含有非极性键
    C.由  X  与 Y 两种元素组成的物质可能有漂白性
    D.元素   Y、Z   的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性
    13.如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法
正确的是(  )


                                                    -    -
    A.闭合开关     K 时,电极    B 为负极,且电极反应式为           2Br -2e  ===Br2

    B.装置(Ⅰ)放电时,总反应为           2Na2S2+Br2===Na2S4+2NaBr
    C.装置(Ⅰ)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜
    D.该装置电路中有        0.1 mol e-通过时,电极     X 上析出   3.2 g Cu
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
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    26.(15 分)Ⅰ.无水   MgBr2 可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水

MgBr2,装置如图     1。


    主要步骤如下:

    步骤  1:三颈瓶中装入       10 g 镁屑和  150 mL 无水乙醚;装置       B 中加入   15 mL 液溴。
    步骤  2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
    步骤  3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至

0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
    步骤  4:常温下用苯溶解粗品,冷却至              0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,

加热至   160 ℃分解得无水      MgBr2 产品。

    已知:①Mg     和 Br2 反应剧烈放热;MgBr2      具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5  MgBr2·3C2H5OC2H5
    请回答下列问题:

    (1)仪器 A 的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥                  N2,原因是
________________________________________________________________________。
    (2)如将装置   B 改为装置    C(图  2),可能会导致的后果是
________________________________________________________________________。
    (3)有关步骤   4 的说法,正确的是________。
    A.可用   95%的乙醇代替苯溶解粗品                      B.洗涤晶体可选用         0 ℃的苯
    C.加热至    160 ℃的主要目的是除去苯                D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残
留的溴

    (4)为测定产品的纯度,可用          EDTA(简写为    Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-===Mg+Y2-
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是

________________________________________________________________________。

                                                                 -1
    ②测定前,先称取        0.250 0 g 无水 MgBr2 产品,溶解后,用       0.050 0 mol·L 的 EDTA  标

准溶液滴定至终点,消耗           EDTA 标准溶液     26.50    mL,则测得无水       MgBr2 产品的纯度是
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______(以质量分数表示)。

    Ⅱ.化合物   Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3
    (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________________、
________________________;

    (2)用离子方程式表示除去固体产物中              Al2O3 的原理
________________________________________________________________________。

    27.(14 分)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位,由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流
程如下:


    (1)从“除质   2”后的溶液中得到        MnSO4 的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。

    (2)如图是在一定条件下,不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响,由此得出的相关结
论是:①____________________________________;

②____________________________________________。
    提高软锰矿浸出率的措施还有________和________。

    (3)除铁剂为   H2SO5 和氨水。

    ①H2SO5 中  S 的化合价为+6,其中过氧键的数目为
________,加入其目的是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

            3+
    ②写出   Fe  生成沉淀黄铵铁矾        NH4Fe3(SO4)2(OH)6 的离子方程式
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (4)工业除质剂为     MnF2,发生反应为(已知,该温度下             MnF2、CaF2 和  MgF2 的 Ksp 分别
为 5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

                       2+             2+
    反应Ⅰ:MnF2(s)    +Ca   ===CaF2(s)+Mn

                       2+              2+
    反应Ⅱ:MnF2(s)+Mg      ===MgF2(s)+Mn

                2+                                2+                       2+
    若滤液中    c(Mg  ) =0.02 mol/L,加入   MnF2(s),使 Ca   恰好沉淀完全即溶液中         c(Ca  ) 

        -5
=1.0×10                                       mol/L,此时是否有      MgF2 沉淀生成?
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(列
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式计算)。

    28.(14 分)氮有多种氢化物,其中          NH3 和 N2H4 用途最为广泛:

    (1)一定条件下,在      3 L 密闭容器中充入      4 mol N2 和 9 mol H2 合成氨。温度为      T1 时,平

衡时  NH3 的物质的量为      2.4 mol,温度为   T2 时,平衡时     NH3 的物质的量为     2.0 mol;

    已知:破坏     1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏            2 mol NH3(g)中
的化学键消耗的能量

    ①则  T1________T2(填“>”“<”或“=”);

    ②在  T2 下,经过   10  min 反应达到化学平衡状态,则           0~10  min 内 H2 的平均反应速率

v(H2)=________,平衡时    N2 的转化率    α(N2)=________,平衡后若再增大氢气浓度,该反
应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一
种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是                   20%~30%的    KOH 溶液。肼—空气燃料电池
放电时,负极的电极反应式是

________________________________________________________________________;
    正极附近溶液的       pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (3)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释

放的能量,常用       NO2 作氧化剂代替      O2,这两者反应生成        N2 和水蒸气。

                                                               -1
    已知:①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7                  kJ·mol  ②N2H4(g)+

                                      -1
O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534   kJ·mol ,写出肼和     NO2 完全反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)

    Cu3N 具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领
域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    (1)C、N、O   三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。
    (2)与 N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是________。
    (3)Cu+的电子排布式为________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成                          Cu2+

和 Cu,但   CuO 在高温下会分解成        Cu2O,试从结构角度解释高温下            CuO 为何会生成

Cu2O:______________。
    (4)在 Cu 的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是
________,乙醛分子     H-C-O   的键角________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子
中的  H-C-O    的键角。
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               2+                                    -
    (5)[Cu(H2O)4] 为平面正方形结构,其中的两个             H2O 被 Cl 取代有

两种不同的结构,试画出           Cu(H2O)2Cl2 具有极性的分子的结构式:
________________。

                                3-                     +                  3-
    (6)Cu3N 的晶胞结构如图所示,N          的配位数为________,Cu       的半径为     a  pm,N    的

                                     -3
半径为   b pm,Cu3N  的密度为________ g·cm     (阿伏加德罗常数用       NA 表示)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物                   M 的一种合成路线(部分反应条件及副产
物已略去):


           


    请回答下列问题:

    (1) D 的结构简式为________,E     的结构简式为________。
    (2)C+D→E  的反应类型为________,I       中含氧官能团的名称为________。
    (3)                                                 H+I→M   的化学方程式为
________________________________________________________________________。

    (4) 在催化剂加热条件下,G          与氧气反应生成       Q(C9H8O3),同时满足下列条件的          Q 的同
分异构体有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有                     6   组吸收峰的结构简式为
________。
    ①除苯环外不含其他环状结构

    ②能与   FeCl3 溶液发生显色反应

    ③能与   NaHCO3 溶液反应生成      CO2
    (5) 参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),
设计制备己二酸二甲酯的合成路线
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________________________________________________________________________。
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                        高考化学模拟试题精编(二)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.下列对有关文献的理解错误的是(  )
    A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟
为墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的烟指炭黑

    B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)              厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气

是 CO 和  CO2
    C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱

是 K2CO3
    D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原

因是  Fe2O3 转化为其他铁的氧化物
    8.下列实验操作规范且能达到目的的是(  )
                   实验目的                                 实验操作

       用 18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制    100 mL    用量筒量取      10.0 mL 浓硫酸后,需用水洗
 A
             1.84 mol·L-1 的稀硫酸                涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
      用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中             Fe2+的    将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进
 B
                     浓度                                  行滴定
                                          将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,
 C      分离苯萃取溴水后的水层和有机层
                                                 再换一个烧杯放出有机层

 D              除去乙醇中的水                           加入生石灰,进行蒸馏
    9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获                       2016 年诺贝尔化学奖。纳
米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是(  )


    A.①③互为同系物                              B.①②③④均属于烃
    C.①④的一氯代物均为三种                          D.②④互为同分异构体

    10.设  NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

    A.在  0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为            0.3NA

                                                   -
    B.25 ℃时,pH=13     的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的    OH  数目为    0.2NA

    C.常温常压下,4.4 g CO2      和 N2O 混合物中所含有的原子数为            0.3NA
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    D.标准状况下,2.24 L Cl2     通入足量    H2O 或  NaOH 溶液中转移的电子数均为           0.1NA
    11. 三个相邻周期的主族元素          X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中                X、Y   分别是地
壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z                 原子的最外层电子数是最内层电子数的                 2 倍,
Y、Z  原子的最外层电子数之和与            X、W  原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的
是(  )
    A.原子半径:       W>Y>Z>X 
    B.气态氢化物的稳定性:Z>X
    C.Y、Z   的氧化物都有两性 
    D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

    12.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯
化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下

列说法中不正确的是(  )
    A.H+从电解池左槽迁移到右槽

                            -    -
    B.左槽中发生的反应是          2Cl -2e  ===Cl2↑

                        +    -
    C.右槽的反应式:        2H  +2e  ===H2↑

    D.FeCl3 溶液可以循环利用

                                   -7             -
    13.25  ℃时,H2CO3   的  Ka1=4.2×10  ,Ka2=5.0×10

11
 。常温下在     20 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入     40 mL 

0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2             因逸出
未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液            pH 变化的部分情况如图
所示。下列说法正确的是(  )
                                -      2-
    A.在同一溶液中,H2CO3、HCO          3 、CO  3 能大量共存
    B.a 点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO23-)
    C.当  pH=7  时,溶液中     c(Na+)=c(HCO-3 )+2c(CO23-)
    D.当溶液中     c(HCO-3 )∶c(CO23-)=2∶1  时,溶液的     pH=10
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)

     26.(14 分)Fe3O4 是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成                    FeO·Fe2O3。某化

学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由                   Fe3O4、CuO  组成(不含有其他黑色物质)。探
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究过程如下:

    Ⅰ.提出假设:      假设   1.黑色粉末是    CuO;假设    2.黑色粉末是     Fe3O4;假设   3.黑色粉末是

CuO 和 Fe3O4 的混合物

    Ⅱ.设计探究实验:
    方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假设                   2 或假设   3 成立则实验现象是
____________________,相关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    方案二:            查阅资料:             Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++
                  2+
4NH3·H2O===Cu(NH3) 4 +4H2O。为探究是假设         2 还是假设   3 成立,另取少量粉末加稀硫
酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生________现象,则假设                       2 成立;若产生
________________________________________________________________________现象,则
假设  3 成立。
    方案三:学生丙利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置                           C 中样品的质量,以
确定样品的组成。回答下列问题:


    (1)下列实验步骤的先后顺序是________(填序号)。
    ①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃                C 处的酒精喷灯 ④熄灭          C 处的酒精喷灯 
⑤收集氢气并验纯

    在点燃   C 处酒精喷灯前要进行的必要操作是
________________________________________________________________________。
    (2)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为                   4.7 克,实验后称得装置        C 中固体
的质量   3.6 克则假设________(填“1”“2”或“3”)    正确。

    27.(14 分)二氧化铈(CeO2)     是一种重要的稀土化合物,汽车尾气用稀土/钯三效催化剂

处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为                                  CeCO3F) 

为原料制备     CeO2 的一种工艺流程如下:


    已知:①Ce4+能与      F-结合成    CeF 4-xx +,也能与      SO24-结合成   CeSO24+

                    4+                        4+                         +
    ②在硫酸体系中       Ce  能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce         +n(HA)2  Ce(H2n-4A2n)+4H   ,
而 Ce3+则不能
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    回答下列问题:

    (1)CeCO3F 中铈元素的化合价为________,“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方
法是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(答
出两点即可)。

    (2)“萃取”时,选用(HA)2       作为萃取剂,(HA)2     需满足的条件是
________________________________________________________________________;
    “萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    (3)“反萃取”时加入       H2SO4 的作用是
________________________________________________________________________;

    加入  H2O2 的作用是
________________________________________________________________________(结合离
子方程式说明)。

    (4)        浸渣经处理可得       Ce(BF4)3,在  KCl 溶液中加入     Ce(BF4)3,发生如下反应:

             +                  3+
Ce(BF4)3(s)+3K (aq)  3KBF4(s)+Ce  (aq)一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4      的 Ksp 分别为  a、
b,若上述反应体系中         K+的物质的量浓度为        c   mol/L,则  Ce3+的物质的量浓度为________ 
mol/L。


    28.(15 分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个
重要战略方向。

    (1)科学家提出由     CO2 制取  C 的太阳能工艺如图所示。
                             n FeO 

    若“重整系统”发生的反应中n CO2 =6,则                FexOy 的化
学式为________________________________________,

    “热分解系统”中每分解          1 mol FexOy,转移电子的物质的量为________。
    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个   1 L 密闭恒容容器中分别投入          1.5 mol CO2、5.0 mol H2,发

生反应:2CO2(g)+6H2(g)  C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同温度

下,用传感技术测出平衡时            H2 的物质的量变化关系如图所示。
    ①该反应的     ΔH________0(填“>”“<”或“不能确定”)。

    ②在  TA 温度下的平衡常数       K=________。

    ③提高   CO2 的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是
________________________________________________________________________
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    (列举  1 项)。

    ④在  TA 温度下,其他条件不变,起始时若按               1 mol CO2、2  mol H2、1 mol C2H4(g)、2 

mol H2O(g)进行投料,此时      v(正)________v(逆)(填“>”“ <” 或“=”)。

    (3)用氨水吸收    CO2 制化肥( NH4HCO3)。
                            +         -
    ①已知:NH3·H2O(aq)  NH     4 (aq)+OH  (aq) ΔH1=a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(l)  H2CO3(aq) ΔH2  =b kJ/mol
                 -          -
    H2CO3(aq)+OH  (aq)  HCO  3 (aq)+H2O(l) ΔH3 =c kJ/ mol

    则利用   NH3·H2O 吸收  CO2 制备  NH4HCO3  的热化学方程式为
________________________________________________________________________;
    ②已知常温下相关数据如表:

                                                 -5
                            Kb(NH3·H2O)     2×10

                                                 -7
                             Ka1(H2CO3)     4×10

                                                -11
                             Ka2(H2CO3)    4×10

             +       -      -
    则反应   NH 4 +HCO  3 +H2O  ===NH3·H2O+H2CO3  的平衡常数      K=________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

    (1)基态磷原子价电子排布图为________。
    (2)元素 B、N、O    的第一电离能由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
                           -                                 -
    (3)食品添加剂    NaNO2 中  NO 2 中心原子的杂化类型是________,NO           2 互为等电子体的
分子的化学式为____________________________________________________
    ________________________________________________________________________(写
1 种即可)。

    (4)N2H4 是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气
是气态,造成这种差异的主要原因是

________________________________________________________________________。
    (5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴
化磷于高温下在氢气中反应合成。

    ①三溴化磷分子的空间构型是________,三溴
化硼键角是________。
    ②磷化硼晶体晶胞如图          1 所示:其中实心球为
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磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________。
    该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是________,已知晶胞边长                         a  pm,阿伏加

                                            3
德罗常数为     NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm          。
    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图                 2 中虚线圆圈表示      P 原子的投影),用实线圆
圈画出   B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)________。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    具有抗菌作用的白头翁素衍生物             H 的合成路线如图所示


 
    (1)A 属于芳香烃,其名称是________;C          中官能团的名称是________;由         G 生成   H 的
反应类型为________。
    (2)试剂 a 的结构简式是________,试剂        b 为________;由   C 生成  D 的化学方程式为
________________________________________________________________________
    ________________________。  
    (3)下列说法正确的是________。
    A.E  中含有   3 种官能团 
    B.1 mol H 与足量   NaOH  溶液反应,消耗       2 mol NaOH
    C.由  F 生成  G 的反应是消去反应 

    D.1 mol G 最多可以与     3 mol H2 发生加成反应
    (4)与化合物   C 具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有________                         种(包
括 C 本身)。
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                        高考化学模拟试题精编(三)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅
弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是(  )
    A.诗句“只要功夫深,铁杵磨成针”,该过程只涉及物理变化
    B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”,此处的“烟”指固体
    C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
    D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能
    8.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是(  )
    A.不锈钢属于合金材料                                   B.青花瓷属于硅酸盐材料
    C.羊毛绒属于复合材料                            D.橡胶属于有机高分子材料
    9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(  )
      选项             实验操作                 实验现象             实验结论

              向一定浓度      CuSO4 溶液中
        A                               出现黑色沉淀        H2S 酸性比   H2SO4 强
                   通入   H2S 气体
              常温下,相同铝片分别投入              浓硫酸中铝片        反应物浓度越大,反
        B
                  足量稀、浓硫酸中                先溶解完            应速率越大

                           -1
              2 mL 0.1 mol·L  MgCl2 溶
                                        先生成白色沉
                                  -1
               液中滴加    2 滴 1 mol·L                       Ksp[Mg(OH)2]> 
        C                               淀,后生成红
              NaOH  溶液,再滴加      2 滴                       Ksp[Fe(OH)3]
                                          褐色沉淀
                        -1
                0.1 mol·L  FeCl3 溶液

              向  2 mL 2% CuSO4 溶液中
              加入几滴    1% NaOH  溶液,      未出现砖红色
        D                                              X 不可能是葡萄糖
               振荡后加入几滴有机物                   沉淀

                   X 溶液,加热

    10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

    A.1 mol 甲醇中含有的共价键数为           4NA

    B.1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为                    3NA

    C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为                  0.2NA 时,阳极质量减少       6.4 g

                                                                    -
    D.1  mol CH3COONa  和少量    CH3COOH  溶于水所得中性溶液中,CH3COO             的数目为

NA
    11.香草醛是一种广泛使用的可食用香料,可通过如下方法合成。
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    下列说法正确的是(  )

    A.物质Ⅰ的分子式为         C7H7O2              B.CHCl3  分子具有正四面体结构
    C.物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物                      D.香草醛可发生取代反应、加成反应
    12.X、Y、Z、W      为短周期元素,X       的  M 电子层有    1 个电子,Y    的最外层电子数为内
层电子数的     2 倍,Z  的最高化合价为最低化合价绝对值的                3 倍,Z  与 W 同周期,W     的原子
半径小于    Z。下列叙述正确的是(  )
    A.Y、Z、W     均可与   Mg 形成离子化合物           B.气态氢化物的稳定性:Y>Z>W
    C.原子半径:XZ
    13.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(  )
                                          


    A.装置甲研究的是电解          CuCl2 溶液,它将电能转化为化学能
    B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe               上的反应为      Fe-2e-===Fe2+

                                                        -    -
    C.装置丙研究的是电解饱和食盐水,B                电极发生的反应:2Cl        -2e   ===Cl2↑

    D.向装置丁烧杯       a 中加入少量     K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.
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    (14 分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜,可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、
脱色剂。它是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;溶于浓盐酸

会生成   HCuCl2;实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取                     CuCl。回答
下列问题:

    (1)甲组同学拟选择图       1 所示的装置制取氧气。
    ①仪器   b 的名称是________,若     b 中盛放淡黄色固体,仪器           a 中盛放的试剂为
________(写化学式)。
    ②简述使用仪器       a 向仪器  b 中添加试剂的操作
________________________________________________________________________。

    (2)乙组同学采用图      1 装置制取氧气并通过图         2 装置和下列步骤制备氯
化亚铜。

    步骤  1:在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑,加热至                     60~70  ℃开

动搅拌器,同时从        c 口缓慢通入氧气,制得         NaCuCl2。
    步骤  2:反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出                   CuCl。
    步骤  3:________,用无水乙醇洗涤固体。
    步骤  4:在  60~70 ℃干燥固体得到产品。

    ①步骤   1 中制取   NaCuCl2 的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    ②步骤   3 需补充的实验操作是________,析出的            CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的
原因是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:

    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品              0.25 g,将其置于足量的        FeCl3 溶液中,待样品全部

                                    -1
溶解后,加入适量稀硫酸,用            0.10  mol·L  的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗

                            4+          3+
硫酸铈溶液     23.50 mL,反应中    Ce  被还原为    Ce  。已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2
    ①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

    27.(14 分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含                 MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实
验室模拟生产过程如下:
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    (完全沉淀离子的      pH 值:Fe3+为   3.5,Fe2+为  9.5,Mn2+为   10.8,Mg2+为  11.6)
    (1)酸浸中加入的酸是____________(填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是
________(任写一种),从经济效益考虑,物料             A 可能是________。
    (2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:
    ①操作Ⅰ为:在________        ℃下蒸发结晶、趁热过
滤。其趁热过滤目的是
    ____________________________________________
____________________________;
    ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用__________进行洗涤。
    a.蒸馏水     b.稀硫酸
    c.饱和硫酸锰溶液         d.氢氧化钠溶液

    (4)MnSO4·H2O 在 1 150 ℃高温下易分解,产物是           Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件
下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。
    28.(14 分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金、
农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    (1)Mo 可被发烟硝酸氧化,产物          MoOF4 和  MoO2F2 物质的量比为     1∶1,完成下列方程
式:


       Mo+      HF+     HNO3=     MoO2F2+     MoOF4+      NO2↑+

   ________,

    (2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1 

    ②MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH2 

    ③2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3 

    则 ΔH3=________(用含   ΔH1、ΔH2  的代数式表示),在反应③中若有             0.2 mol MoS2 参加
反应,则转移电子________ mol。


    (3)密闭容器中用     Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气

还原辉钼矿(MoS2)的原理:MoS2(s)+4H2(g)+

2Na2CO3(s)  Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH   实验测
得平衡时的有关变化曲线如图所示:
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    ①由图可知,该反应的          ΔH________0  (填“>”或“<”);p2________   0.1 MPa  (填“>”或
“<”)。
    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是__________(选填
编号)。

    A.v 正(H2)=v 逆(H2O)

    B.再加入    MoS2,则   H2 转化率增大
    C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
    D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
    ③由图可知     M 点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留                0.1%)。
    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求

图中  M 点的平衡常数      Kp=________。
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)

    甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO                 和  H2),再制成甲醇代替燃油。

    (1)CH4 和 H2O 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

    (2)CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是________和________。
    (3)基态 Ni 原子的电子排布式为________,该元素位于元素周期表的第________族。

    (4)金属镍粉在    CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态                 Ni(CO)4,该分子呈正四面体

构型。则    1  mol Ni(CO)4  中含有________    mol  σ 键,Ni(CO)4 的晶体类型为________,

Ni(CO)4 易溶于下列________中(填选项字母)。

    a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
    (5)如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子

个数比   La∶Ni=______,储氢后,含        1 mol  La 的合金可吸附     H2 的数
目为________。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)

    芳香族化合物      A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A            有如下转化关系:
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    已知以下信息:

    ①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子


    ③RCOCH   +R′CHO一定条件RCOCH===CHR′
            3          ――→
    回答下列问题:

    (1)A 生成 B 的反应类型为________,由        D 生成  E 的反应条件为________。
    (2)H 的官能团名称为________。
    (3)I 的结构简式为________。
    (4)由 E 生成 F 的反应方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)F 有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为
________________________________________________________________________。
    ①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;③具有

5 个核磁共振氢谱峰

    (6)糠叉丙酮(                  )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计


一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(                 )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任
用,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                        高考化学模拟试题精编(四)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(  )
                常见古诗文记载                                 化学知识

 A    《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。                  冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应
     《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮
 B   糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。                    泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖


      《天工开物》:凡研硝(KNO3)不以铁碾
 C                                               性质不稳定,撞击易爆炸
         入石臼,相激火生,祸不可测。
     《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,

 D    以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣                      石碱具有碱性,遇酸产生气体
                    发面。

    8.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
                                       2-
    A.8.4 g NaHCO3 晶体中含有     0.1NA 个 CO 3

    B.50 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量      MnO2 反应,转移的电子数为          0.3NA

                                       +
    C.pH=2   的 Fe2(SO4)3 中由水电离出的     H  为 0.01NA

    D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为                  0.2NA 时,负极质量增加       9.6 g
    9.下列说法正确的是(  )
    A.丙烯中所有原子共平面
    B.葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

    C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和               Na2CO3 溶液除去


    D.C4H4 仅有          和 CH≡C-CH=CH2     两种同分异构体
    10.下列实验操作中,对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是(  )

            实验操作                     实验现象                     实验结论
      向碳酸钠溶液中先滴入酚             溶液先变红,后溶液红色
 A                                                         非金属性:Cl>C
        酞,再滴加稀盐酸                   变浅直至消失

 B      将氯化铝溶液蒸干                   析出白色固体                 白色固体是氯化铝
 C    取少量某无色溶液,先滴             溶液分层,下层呈紫红色               原无色溶液中一定有         I-
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      加氯水,再加入少量苯,
           振荡、静置
      将铜片放入浓硫酸中,加             产生大量气体,溶液变为              浓硫酸具有强氧化性和酸
 D
               热                       蓝色                        性

    11.四种短周期主族元素        W、X、Y、Z     的原子序数依次增大,W、X            的简单离子具有相
同电子层结构,X       的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y                   的核外电子数是       W 的  2 倍
且同主族。下列说法错误的是(  )
    A.X  与 Z 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
    B.W、X、Y     元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性
    C.最高价氧化物对应水化物的酸性:                Z>Y

    D.常温下,1 mol Z    的单质与足量的       NaOH  溶液反应转移电子数         NA


    12.室温下,将      0.1 mol/L 的一元酸    HA 溶液逐滴滴加到
10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中,pH   的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是(  )
    A.a 点所示溶液中      c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
    B.a、b  两点所示溶液中水的电离程度             a 点大于   b 点
    C.pH=7   时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
    D.一元酸    HA  为弱酸

    13.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的                     CO2 并提供   O2,我国科学家设计
了如图装置,反应完毕,电解质溶液的                pH 保持不变。下列说法正确的是(  )


    A.图中   N 型半导体为正极,P        型半导体为负极   

                        -    -
    B.Y  电极的反应:4OH       -4e   ===2H2O+O2↑
    C.图中离子交换膜为阳离子交换膜  
    D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案
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    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)

    26.(15 分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡

(熔点  231.9 ℃)与 Cl2 反应制备   SnCl4,装置如图所示。


    已知:①SnCl2、SnCl4    有关物理性质如下表
                    物质      颜色、状态        熔点/℃      沸点/℃

                    SnCl2    无色晶体          246       652

                    SnCl4    无色液体         -33        114

    ②SnCl4 在空气中极易水解生成         SnO2·xH2O
    回答下列问题:

    (1)导管 a 的作用是____________,装置      A 中发生反应的离子方程式为________。
    (2)当观察到装置     F 液面上方出现________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当
增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是____________、____________。
    (3)若上述装置中缺少装置         C(其他均相同),则       D 处具支试管中发生的主要副反应化学方
程式为________________________________________________________________________
    ______________________________。

    (4)若制得产品中含有少量         Cl2,则可采用下列________措施加以除去(填字母)。
    A.加入   NaOH  萃取分液                      B.加入足量锡再加热蒸馏
    C.加入碘化钾冷凝过滤                            D.加入饱和食盐水萃取

                                                   2+        4+   -
    (5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn                      +I2===Sn  +2I  。准确称取
该样品   m    g 放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用                              0.1 

     -1
mol·L  碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液               20.00    mL      ,则产品中     SnCl2 的含量为

________(用含  m 的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的                      SnCl4 含量仍高于
实际含量,其原因可能是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(用
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

离子方程式表示)。

    27.(14 分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:


    回答下列问题:

    (1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时                    NaOH  与 Cl2 反应生成   NaClO3,
写出温度较高时反应的离子方程式

________________________________________________________________________。
    (2)在溶液Ⅰ中加入      NaOH  固体的目的是________(填字母)。

    A.与反应液Ⅰ中过量的          Cl2 继续反应,生成更多的         NaClO
    B.NaOH  固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
    C.为下一步反应提供碱性的环境

    D.使  NaClO3 转化为   NaClO
    (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图                          1 为不同的温度下,

不同质量浓度的       Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响;图      2 为一定温度下,Fe(NO3)3      质量浓度

最佳时,NaClO     浓度对   K2FeO4 的生成率的影响。


    工业生产中最佳温度为________,此时            Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之
比为________。
    (4)反应③中的离子方程式为
________________________________________________________________________;
    溶液Ⅱ中加入饱和        KOH 得到湿产品的原因是
________________________________________________________________________。
    (5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应,其离子反应:4FeO24-+

                                  -
10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH      。则其作为水处理剂的原理为

①________________________;②________________________。
    28.(14 分)雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的
主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法

    (1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性
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炭和  NO,发生反应:

                                             -1
    C(s)+2NO(g)  N2(g) +CO2(g) ΔH=Q kJ· mol    。

    在 T1 ℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
        时间/min  浓度/mol·L-1      0     10     20     30     40      50
                NO            1.00    0.58   0.40   0.40   0.48   0.48

                N2              0     0.21   0.30   0.30   0.36   0.36

                CO2             0     0.21   0.30   0.30   0.36   0.36

    ①0~10  min 内,NO   的平均反应速率       v(NO)=________。T1   ℃时,该反应的平衡常数
K=________。

    ②30   min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条
件可能是________(填字母)。
    a.加入一定量的活性炭           b.通入一定量的       NO
    c.适当缩小容器的体积            d.加入合适的催化剂

    ③若  30  min 后升高温度至     T2  ℃,达到平衡时,容器中           NO、N2、CO2   的浓度之比为

5∶3 ∶3,则   Q________0(填“>”“=”或“<”)。

    (2)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应
原理如图甲所示。


    ①由图甲可知,SCR       技术中的氧化剂为________。已知           c(NO2)∶c(NO)=1∶1   时脱氮

效果最佳,若生成        1 mol N2 时反应放出的热量为        Q  kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程
式为________________________________________________________________________
    ______________________。
    ②图乙是不同催化剂         Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳
催化剂和相应的温度分别为________。

    (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去             SO2 的常见方法,先将含        SO2 的废气溶于水,再用

                                   2+                     -1
饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中               c(Ca  )一直保持为     0.70 mol·L  ,已知    Ksp(CaSO3)=

1.4×10-7,求吸收后溶液中        SO23-的浓度
    ________________________________________________________________________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
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    张亭栋研究小组受民间中医启发,发现                As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是      VA  族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要
用途。回答下列问题:

    (1)N、P、As  原子的第一电离能由大到小的顺序为________;As                原子的核外电子排布
式为________。


                                       图 1

    (2)NH3 的沸点比   PH3________(填“高”或“低”),原因是
________________________________________________________________________。


                                       图 2
                                                3-
    (3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括________;AsO           4 的空间构型为________,

As4O6 的分子结构如图      1 所示,则在该化合物中         As 的杂化方式是________。

    (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图                2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞

                                            -1
的边长为    a     cm,阿伏加德罗常数为         NA     mol  ,则该晶胞中含有的         P 原子的个数为

                                   -3
________,该晶体的密度为________ g·cm        (用含  NA、a  的式子表示)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    以丙烯为原料合成抗炎药物           D 和机体免疫增强制剂         I 的合成路线如下(部分反应条件和
产物已经略去):


    请回答下列问题:

    (1)由丙烯生成    A 的反应类型为________,由        H 生成  I 的反应类型为
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________________________________________________________________________。
    (2)E 的结构简式为________,F      中含氧官能团名称为________。

    (3)化合物  G 的化学式为     C5H10O3N2,则其结构简式为________。

    (4)A→B 反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)A 的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含                   A),其中核磁共振氢谱
有四组峰的是__________________________________
    ________________________________________________________________________(任
写一种结构简式)。


    (6)已知:①                       ②含                 的化合物更易与羟基氢反应


    结合上述流程中的信息,设计由                                      制备             的合成
路线:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                        高考化学模拟试题精编(五)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.2017 年诺贝尔化学奖授予了          Jacques    Dubochet,Joachim      Frank 和 Richard 
Henderson,以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。化学与人
类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(  )
    A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21                  世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主
要成分是天然纤维素,属于高分子化合物

    C.高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等
优点

    D.“可燃冰”是一种有待开发的新能源,是一种会产生温室效应的气体
    8.下列关于有机物的叙述不正确的是(  )

    A.乙酸的分子模型可表示为                         
    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇  
    D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
    9.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是(  )


          

    A.装置①不可用于实验室制取少量               NH3 或 O2
    B.可用从    a 处加水的方法检验装置②的气密性
    C.实验室可用装置③收集           HCl
    D.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

    10.设  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.标准状况下,2.24 L HF      和  NH3 分子所含电子数目均为         NA

    B.23 g C2H6O 含 C-H  键数目一定为      2.5NA

                                            -        -
    C.将  1 mol Cl2 通入到水中,则     N(HClO)+N(Cl  )+N(ClO   )=2NA(N 表示粒子数)

    D.8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为             0.1NA
    11.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(  )
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    A.吲哚的分子式为        C8H6N 
    B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
    C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 
    D.1 mol 该中间体,最多可以与          9 mol 氢气发生加成反应
    12.短周期主族元素        X、Y、Z、W     的原子序数依次增大,X、W            同主族且    W 原子核电
荷数等于    X 原子核电荷数的       2 倍,Y、Z   原子的核外电子数之和与Ⅹ、W              原子的核外电子数
之和相等。下列说法中一定正确的是(  )
    A.X  的原子半径比      Y 的原子半径大 
    B.X  形成的氢化物分子中不含非极性键
    C.Z、W   的最高价氧化物对应的水化物是酸 
    D.Y  单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂


    13.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,
装置如图所示。该电池工作时的总反应为

NH3·BH3+3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正
确的是(  )
    A.正极附近溶液的        pH 减小
    B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
    C.消耗   3.1 g 氨硼烷,理论上通过内电路的电子为              0.6 mol

                                       -      +     -     +
    D.负极电极反应为        NH3·BH3+2H2O-6e    ===NH 4 +BO  2 +6H
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为                       Friedel Crafts 烷基

化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水                      AlCl3 为催化剂条件下制
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备叔丁基苯                                      。反应如下:


    已知:①AlCl3:熔点:190       ℃,沸点:180      ℃,遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于
苯

    ②苯:M=78 g/mol,ρ:0.88 g/cm3,沸点:80.1 ℃,难溶于水,易溶于乙醇
    ③氯代叔丁烷      M=92.5 g/mol,ρ:1.84 g/cm3,沸点:51.6 ℃,难溶于水,可溶于苯
    ④叔丁基苯:M=134 g/mol,ρ:0.87 g/cm3,沸点:169 ℃,难溶于水,易溶于苯

    Ⅰ.如图是实验室制备无水          AlCl3 的实验装置:


    (1)选择合适的装置制备无水          AlCl3 正确的连接顺序为________________________(写导
管口标号)。
    (2)写出 B 装置中发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
    (3)能否将  E 装置替换成     C 装置:________(填“能”或“不能”)理由:
________________________________________________________________________。

    Ⅱ.实验室制取叔丁基苯装置如图:

    在三颈烧瓶中加入        50 mL 的苯和适量的无水        AlCl3,由恒压漏

斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]       10 mL,一定温度下反应一段时间,

将反应后的混合物依次用稀盐酸、5% Na2CO3               溶液、H2O   洗涤分离,

在所得产物中加入少量无水            MgSO4 固体,静置、过滤、蒸馏得叔
丁基苯   20 g。
    (4)仪器 A 的名称为________,B     中试剂是碱石灰,其作用是
________________________________________________________________________,
    使用恒压漏斗的优点是

________________________________________________________________________。

    (5)用 H2O 洗涤的目的是
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

________________________________________________________________________,

    加无水   MgSO4 固体的作用是
________________________________________________________________________。
    (6)叔丁基苯的产率为________(保留        3 位有效数字)。

    27.(14 分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫
生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为                10 mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下:


    回答下列问题:

    (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为
________________________________________________________________________(填化学
式)。
    (3)步骤Ⅴ所用的试剂       X 是________。
    (4)工艺中用到剧毒的       HCN  溶液,含    CN-的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是

                                                                     -10
一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25 ℃时,Ka(HCN)=6.25×10                            。

                                           -                  -
    ①NaCN  的电子式为______________,反应        CN  +H2O  HCN+OH      在  25  ℃时的平
衡常数   K=________(填数值)。
    ②处理含    CN-废水的方法是:第一步控制             pH>10,用  NaClO 溶液先将     CN-“不完全氧

          -                                                       -
化”为   OCN  ;第二步控制         pH 为 7.5~8.5,用  NaClO“不完全氧化”OCN          生成  N2 和两
种盐。
    第一步控制强碱性的主要目的是

________________________________________________________________________。
    第二步反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。
    28.(14 分)含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
    (1)磷与氮是同主族元素,下列能说明非金属性强弱的是________(填字母)。

    a.NH3 比  PH3 稳定性强
    b.常温下,氮气为气体,磷单质为固体
    c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

    d.HNO3  的酸性比    H3PO4 酸性强
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    (2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知                25 ℃,101 kPa 时:

    CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol

    5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol

    则 Ca5(PO4)F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

    (3)已知 PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0。温度为     T 时,把一定量的      PCl5 气体引入一

真空瓶内,反应达平衡后           PCl5 与 PCl3 的分压之比为    1∶3(分压=总压×物质的量分数)。

    ①PCl5 的分解率    α1=________%。若达到平衡后体系总压为             1.4 MPa,用平衡分压代替

平衡浓度表示反应的平衡常数            Kp=________。

    ②温度为    T2 时,新的平衡体系中        PCl5 与 Cl2 分压相同,则    PCl5 的分解率

α1________α2,温度  T1________T2(填“>”“<”或“=”)。

    ③达到平衡后,下列情况使           PCl5 分解率增大的是________(填字母)。
    a.温度、体积不变,充入氩气              b.体积不变,对体系加热
    c.温度、体积不变,充入氯气              d.温度不变,增大容器体积

    (4)氧化水解法生产三氯氧磷的废水中主要含有                 H3PO4、H3PO3  等,可先加入适量漂白粉,
再加入生石灰调节        pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是

________________________________________________________________________。
    ②如图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为

________________________。 


    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
     氮(N)、磷(P)、砷(As)等    VA  族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人

员研究发现     As2O3(或写成   As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:
    (1)As 原子的核外电子排布式为________;P          的第一电离能比       S 大的原因为
____________________________。

                   -
    (2)写出一种与    CN  互为等电子体的粒子________(用化学式表示);(SCN)2              分子中    σ 键
和 π 键个数比为________。
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    (3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成            AsO33-和少量   AsO34-,其中    AsO33-中  As 的杂化方
式为________,AsO34-的空间构型为________。
         +
    (4)NH 4 中 H—N—H   的键角比    NH3 中 H—N—H    的键角大的原因是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________;

    NH3 和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图Ⅰ),该化
合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:

________________________________________________________________________。


    (5)BN 的熔点为   3 000 ℃,密度为      2.25 g·cm-3,其晶胞结构如图Ⅱ所示,晶体中一个

B 原子周围距离最近的         N 原子有________个;若原子半径分别为            rN pm 和 rB pm,阿伏加德

罗常数值为     NA,则   BN 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体                            G 的部分流程如
下:


    已知:乙酸酐的结构简式为
    (1)G 物质中含氧官能团的名称是________、________。
    (2)B、C 两物质的关系是________。
    (3)反应 A→B  的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (4)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是________、________。
    (5)写出满足下列条件的        C 的同分异构体的结构简式:
________________________________________________________________________。
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    ①苯环上只有两种取代基 ②分子中只有                 4 种不同化学环境的氢 ③能与            NaHCO3  反

应生成   CO2


    (6)              根据已有知识并结合相关信息写出以                       和乙酸酐为原料制备


                      的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
            NaOH△溶液      浓CH硫3C酸O,O△H
              ――→          ――→
    CH3CH2Br    CH3CH2OH     CH3COOCH2CH3
    ________________________________________________________________________。
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                        高考化学模拟试题精编(六)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是(  )
    A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
    B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
    C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
    D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
    8.下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是(  )
    A.丙烯等石油产品可用于生产塑料        
    B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
    C.天然气只能用做燃料  
    D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物
    9.下列实验方案中,不能达到实验目的的是(  )
 选项         实验目的                                实验方案

             验证            室温下,将     BaSO4 投入饱和    Na2CO3 溶液中充分反应,向过

  A     Ksp(BaSO4)I2                       观察到下层液体呈紫色

                                                          -1
           验证酸性:           室温下,用     pH 试纸测得    0.100 mol·L  CH3COOH  溶液的
  C
                                                  -1
        HCNC>Si 

    D.图  4 装置可用于除去       Cl2 中的水蒸气

    9.设  NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )

    A.28 g 乙烯和丙烯中的极性键数目为             4NA

    B.32 g Cu 和 32 g S 充分反应,转移电子数为         NA

                  -1
    C.1 L 0.3 mol·L  Na2CO3 溶液中的阴离子数目小于          0.3NA

    D.0.2 mol NH3 与 0.3 mol O2 在催化剂的作用下充分反应,所得            NO 的分子数为      0.2NA
    10.一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法
正确的是(  )

    A.分子式为     C17H17N2O6
    B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应
    C.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D.分子中含有三种不同的官能团
    11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中                    Y 元素原子电子层数等
于最外层电子数。
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    下列说法不正确的是(  )
    A.Z  位于元素周期表中第三周期、第             IVA 族 
    B.Y  的最高价氧化物不能和          X  的简单氢化物反应
    C.M  的非金属性比      Z 的弱 
    D.原子半径比较:         XKsp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。

    ②PCl3 和 POCl3 的相关信息如下表:

       物质          熔点/℃         沸点/℃       相对分子质量              其他
                                                         两者互溶,均为无
        PCl        -112.0        76.0          137.5
          3                                              色液体,遇水均剧
                                                         烈反应生成含氧酸
       POCl          2.0         106.0         153.5
           3                                                 和氯化氢

    (1)POCl3 遇水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

    (2)装置 B 的作用除干燥      O2 外,还有
________________________________________________________________________。
    干燥管的作用是

________________________________________________________________________。
    (3)反应温度要控制在       60~65                                         ℃,原因是
________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定  POCl3 产品的含量。
    实验步骤:

    ①制备   POCl3 实验结束后,待三颈烧瓶中的液体冷却至室温,准确称取                       30.7 g POCl3 产
品,置于盛有      60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成                    100.00 mL 溶液。


    ②取  10.00 mL 溶液于锥形瓶中,加入         10.00 mL 3.2 mol/L AgNO3 标准溶液。
    ③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以  X 为指示剂,用      0.2 mol/L KSCN  溶液滴定过量的       AgNO3 溶液,达到滴定终点时
共用去   10.00 mL KSCN 溶液。
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    (4)步骤③中加入硝基苯的作用是
________________________________________________________________________。
    若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。

    (5)步骤④中   X 为________,   产品中   POCl3 的质量分数为________。

    27.(14 分)软锰矿主要含有       MnO2(约  70%)、SiO2、Al2O3,闪锌矿主要含有          ZnS(约 80%)、

FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石,科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽
酸浸工艺,主要流程如图所示,回答下列问题:


    (1)反应Ⅰ所得滤液中含有         Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子,所得滤渣
中含有   S 和________。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):
________________________________________________________________________。
    (2)若反应Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (3)反应Ⅲ中加入     MnO2 的作用是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________;

    反应Ⅲ中加入      MnCO3、ZnCO3   的作用是
________________________________________________________________________。
    (4)反应Ⅴ的电解总反应为         MnSO  +ZnSO  +2H  O   电解     MnO  +Zn+2H   SO ,写
                               4      4    2  = = = = =    2        2  4
出阳极的电极反应式___________________________
    ________________________________________________________________________。

    (5)MnO2 和 Zn 可按等物质的量之比生产锌 锰干电池,则从生产                    MnO2 和 Zn 的角度计
算,所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________(保留小数点后两位)。
    28.(14 分)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    (1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

Na2MoO4 中 Mo 的化合价为________。在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为                     MoS2)加入
NaClO 溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1

    ②2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2
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    ③MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3

    则 ΔH3=__________________________(用含   ΔH1、ΔH2 的代数式表示)。

    (3)碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为                  MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)  Mo(s)+

2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。


图1:温度与平衡时 气体成分的关系 图2:正、逆反应的平衡常数 K  与温度 T 的关系
    ①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡

状态的是______(填序号)。

    A.2v 正(H2)=v 逆(CO)     
    B.CO  体积分数保持不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化     
    D.ΔH  不再变化

    ②图  1 中 A 点对应的平衡常数        Kp=________(已知   A 点压强为    0.1 MPa,用平衡分压代
替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    ③综合上述分析得到:图          2 中,其中表示逆反应的平衡常数(K              逆)的曲线是________(填

“A”或“B”),T1 对应的平衡常数为________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
     已知元素    A、B、C   均为前三周期的元素,其中            A、B  同主族,B     是其同周期中原子半
径最大的元素。C       与  A、B  均不在同一周期,且与          C 同主族的某金属的氧化物具有两性。请
回答:

    (1)A、B、C    三种元素中第一电离能最小的元素是________(填元素符号),其基态原子
核外电子排布式为________。

    (2)C 元素的单质可与      Cl2 反应生成   CCl3,该分子为________结构,是________(填“极
性分子”“非极性分子”),与水反应剧烈产生“白烟”,其反应方程式为
________________________________________________________________________。

    (3)A、B 两种元素可形成化合物          X,写出    X 的电子式
________。
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    (4)A、C 两种元素可形成化合物          Y(C2A6),其中心原子的杂化方式为________。

    (5)A、B、C  三种元素组成的化合物          Z(分子式为    BCA4),该物质曾作为一种还原剂,这
是由于   A 的价态为________。
    (6)Z 形成的晶体属于立方晶体,晶胞参数为               a  pm,其晶体类型为________,晶胞如图
所示(图中    A 原子被省略),在此晶胞中,含有________个              B 原子。晶胞密度表达式为

            -3
________ g·cm (用 a 和 NA 表示)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    由芳香烃    X 合成一种功能高分子         H 的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中  A 是一氯代物,H       的链节组成为      C7H5NO
    已知:Ⅰ.芳香烃      X 用质谱仪测出的质谱图如图所示


    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

    (1)H 的结构简式是___________________。
    (2)反应③和④的类型分别是________、________。
    (3)反应⑤的化学方程式为_____________________。
    (4)阿司匹林中含氧官能团的名称为________。
    (5) 


有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有______种(不考虑立体异构),写出其中核磁共
振氢谱为    6 组峰,且峰面积比为        2∶2∶2∶2∶1∶1     的结构简式
________________________________
    ________________________________________________________________________。

    ①能与   NaHCO3 反应放出     CO2 ②能与    FeCl3 溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物
有两种
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    (6)请用合成反应流程图表示出由            A 和其他无机物合成                      最合理的方案。
例:


    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海
水资源利用的部分过程,有关说法正确的是(  )


    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
    B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

    C.由  MgCl2·6H2O 得到无水    MgCl2 的关键是要低温小火烘干
    D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反
应④中被还原

    8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(  )

    A.乙醇、乙烯均能使酸性           KMnO4 溶液褪色

    B.光照下甲烷和       Cl2 的反应、在    FeBr3 催化下苯和    Br2 的反应,均属于同一类型的反应

    C.甲醇、醋酸均能与         Na 反应放出    H2,二者所含官能团相同
    D.葡萄糖与果糖互为同分异构体,其结构中均含有                     5 个羟基

    9.实验室用下列装置制备无水            AlCl3(183 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列
说法正确的是(  )


    A.该实验过程中       e 瓶可能产生白雾

    B.b、c  装置中分别盛装饱和         NaHCO3 溶液和浓硫酸
    C.实验开始时应先点燃          d 处酒精灯,再点燃       a 处酒精灯

    D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸,可确定生成的                         MnCl2 的质量

    10.用  NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
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    A.1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为        0.1NA 个

                2 35
    B.0.1 mol 的 H  Cl 分子的中子数是      2NA

    C.1 mol Na2O2 与足量  CO2 充分反应转移的电子数目为            2NA

    D.加热条件下,含        0.2  mol  H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成            SO2 的分子数小于

0.1NA

    11.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如
图所示,下列说法不正确的是(  )

    A.喷普洛韦的分子式为          C10H15N5O3
    B.喷普洛韦能发生取代反应

    C.1 mol 该有机物与足量       Na 反应产生    22.4 L H2
    D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面
    12.X、Y、Z、W      是原子序数依次增大的常见短周期元素,X                  的某种氢化物能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝,Y          的一种核素质量数为         18,中子数为     10,在同周期元素中        Z 的简单
离子半径最小,W        的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是(  )
    A.简单气态氢化物稳定性:W>X                       B.Y  元素的相对原子质量为          18

    C.X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为                4∶1    D.电解    Z 的熔融氯化物可以冶
炼单质   Z

    13.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液
中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是
(  )
    A.贮能时,电能转变为化学能和光能
    B.贮能和放电时,电子在导线中流向相同
    C.贮能时,氢离子由         a 极区迁移至    b 极区

                         +      +   -      2+
    D.放电时,b     极发生    VO 2 +2H  +e  ===VO   +H2O
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察
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其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    (1)稀硫酸应放在________中(填写仪器名称)。
    (2)本实验通过控制      A、B、C   三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为:关闭开
关________,打开开关________,打开分液漏斗活塞;待反应一段时间排尽空气后,再关闭
开关________,打开开关________,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排
尽装置中空气的理由__________________________(用化学反应方程式作答)。
    (3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉,他的理由是
________________________________________________________________________。

    (4)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4   固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对
分子质量    392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

    ①从摩尔盐水溶液中提取                           (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体的具体操作是
______________________,用乙醇洗涤,干燥。
    ②为了测定产品的纯度,称取            10 g 产品溶于    50 mL 水中,配制成       250 mL 溶液,用浓

             -1
度为  0.01 mol·L 的酸性    KMnO4 溶液滴定。每次所取待测液体积均为                25.00 mL,实验结果
记录如下:

                    实验次数               第一次       第二次      第三次

             消耗高锰酸钾溶液体积/mL              25.52     25.02    24.98
    通过实验数据计算的该产品纯度为________,上表中第一次实验中记录数据明显大于后
两次,其原因可能是________。
    A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
    B.第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
    C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
    D.第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

    27.(14 分)利用某废镍催化剂(含         NiCO3、Na2SiO3,少量    Fe3O4、Cr2O3)制备  NiSO4,流
程如下:


    已知:①Fe(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)2、Ni(OH)2     的  pKsp 分别是  37.4、30.2、15.1、

14.7,其中  pKsp=-lgKsp

    ②Cr(OH)3 与 Al(OH)3 性质类似
    (1)“酸溶”后,加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀,写出“酸溶”时
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

生成硅酸的离子方程式:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (2)“碱析”时,常温下调         pH=________时  Fe3+恰好沉淀完全;工业上把           pH 调至  10,

此时沉淀物有      Fe(OH)3 和________,目的是
________________________________________________________________________。
    (3)取 300 mL“除硅酸”后的溶液,加入双氧水受热                t h,得到关于沉淀率的关系图如下。


    ①合适的工艺条件为

________________________________________________________________________;
    ②温度不能太高的原因是

________________________________________________________________________。

    (4)“一次沉镍”产物为        NiS,稀硝酸与之反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    28.(14 分)天然气(     主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源,也是一种重要的化工原

料,利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有:

    ①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2 kJ/ mol

    ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ/ mol 

    ③2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ/ mol

    ④2CH3OH(g)  C2H4(g)+2H2O(g) ΔH4=-29.1 kJ/ mol

    ⑤CH3OCH3(g)===C2H5OH(g) ΔH5=-50.7 kJ /mol
    请回答下列问题:

    (1)反应 2CH4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)+2H2(g)的  ΔH  =________  kJ/mol;根据化学原
理,可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有______________________。

    (2)CO 与 H2 在一定条件下,同时发生②和
③的反应,产生二甲醚的结果如图所示。260 
℃时,CO    转化率虽然很高,而二甲醚的产率
却很低,可能的原因是______________(答出一

条即可);CO    与  H2 合成二甲醚的最佳的温度是
________。
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    (3)对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g)  C2H4(g)+2H2O(g)],可以用某组分

B 的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp),则反应④的平衡常数表达式                            Kp=

________;也可以用压强(pB)变化表示化学反应速率,体积不变的密闭容器中充入一定量的

CH3OH 气体发生反应④,在         10 分钟内,容器的压强由          x kPa 升高到   y kPa,则这段时间该

反应的化学反应速率         v(C2H4)=________。

    (4)反应①~⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料,其中                      H2 是单位质量燃料释放电能

最多的物质,若与下列物质构成电池,H2                与________构成的电池比能量最大。

    a.H2O2      b.Cl2        c.O2        d.NiOOH
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素,用化学用语回答以下问题:


    (1)其中属于过渡元素的是________,比较②的氢化物与同族第三、四周期元素所形成
的氢化物沸点高低并说明理由

________________________________________________________________________。

    (2)②与③中第一电离能较小的元素是________;①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物
质晶体中熔点较高的是________。

    (3)①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用,但极易与                      O2、CO2  等反应。下列说法
不正确的是__________(填字母序号)。

    a.CO2 中键  σ 与 π 键的数目之比为       1∶1
    b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出

                                                  3    2
    c.叔丁基锂[(CH3)3C]Li   中碳原子的杂化轨道类型为            sp 和 sp
    (4)如图 1 是上述元素形成的物质晶胞结构示意图,其化学式为______________,其中
Fe2+的基态电子排布式为________,PO34-的空间构型为________。


    (5)金属①的晶体为体心立方晶胞,其配位数为________;若其晶胞边长为                         a pm,则锂
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晶体中原子的空间占有率是________。

    (6)上述元素形成的      CaC2 晶体的晶胞结构与       NaCl 晶体的相似(如图       2 所示),但   CaC2 晶

           2-                                                            2+
体中哑铃形     C 2 的存在,使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2                    晶体中   1 个 Ca  周
围距离最近的      C22-数目为________。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)

    芳香化合物     A 的分子式为     C9H10O2,B 的相对分子质量比        A 的大   79,J 是乙酸,K    是聚
乙酸乙烯酯的单体,G         与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。

A→K  之间有如图所示转化关系:


    已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH===CHOH―→RCH2CHO

    ②—ONa   连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题:

    (1)化合物  K 的结构简式是________。I       中官能团的名称为________。
    (2)反应①④⑤⑥中属于水解的是________(填反应编号)。由                 C―→G   操作顺序为
②③④,而不采取④②③,原因是______________。

    (3)G 可以与  NaHCO3 溶液反应,1      mol  G 与 NaHCO3 溶液反应时最多消耗________mol 

NaHCO3。
    (4)写出 B―→C+D    的化学方程式:
________________________________________________________________________。

    (5)①同时满足下列条件的         A 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
    a.含有苯环
    b.能发生银镜反应和水解反应
    ②在这些同分异构体中,满足下列条件的同分异构体的结构简式为

________________________________________________________________________。
    a.核磁共振氢谱有        5 组吸收峰
    b.1 mol 该同分异构体只能与        1 mol NaOH 反应
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                        高考化学模拟试题精编(九)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就,以下对古代文献中有关记载的化学解释
不正确的是(  )
 选项        古代文献                    记载                        化学解释

                         “(KNO3)所在山泽,冬月地            制取   KNO3 可“煎炼而成”是

  A      《开宝本草》          上有霜,扫取以水淋汁后,乃              利用   KNO3 的溶解度受温度影
                                煎炼而成”                         响不大
                         “红柿摘下未熟,每篮用木瓜

  B      《格物粗谈》          三枚放入,得气即发,并无涩                 文中的“气”是指乙烯
                                  味。”
                         “烧酒非古法也,白元时始创

  C      《本草纲目》          其法。用浓酒和糟入甑,蒸令               文中涉及的操作方法是蒸馏
                           气上,用器承取滴露。”
                         “五金入强水皆化、唯黄金不
  D     《徐光启手迹》                                       “强水”主要成分是硝酸
                                化强水中”

    8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A.氢氧燃料电池正极消耗           22.4 L 气体时,负极消耗的气体分子数目为              2NA

    B.2.0 g D2O 中含有的质子数、电子数均为            NA

                                                  2+
    C.向含有    FeI2 的溶液中通入适量氯气,当有            1 mol Fe 被氧化时,该反应转移电子数

目一定为    3NA

    D.14 g 分子式为    CnH2n 的烃中含有的共价键的数目一定为              2NA
    9.A、B、C、D、E      均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A                       和 B、D、
E 均能形成共价型化合物,A           和 B 形成的化合物在水中呈碱性,C             和 E 形成的化合物在水
中呈中性。已知       A 和 C 同主族,B    和  D 同主族,C    离子和    B 离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是(  )
    A.B  离子半径小于      C 离子半径
    B.五种元素中非金属性最强的是              D
    C.由  A 分别和    B、D、E   所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是                   E
    D.C  的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键

    10.下列制备     NH3 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(  )
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    11.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键
线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中,含有一个“-COOH”和三个

“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除

CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2   外,还有(  )
    A.7 种                                  B.11  种         C.14           种        
                                           D.17  种

    12.LED  系列产品是一类新型节能产品。图甲是                NaBH4/H2O2 燃料电池的装置示意图,
图乙是   LED 发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是(  )


    A.电池应选用阳离子交换膜,Na+向              A 极区移动

                                       -       -
    B.电池   A 极区的电极反应式为         H2O2+2e  ===2OH

    C.每有   1 mol NaBH4 参加反应,转移电子数为          4NA
    D.要使   LED  发光二极管正常发光,图乙中的导线               a 应与图甲中的      B 极相连


                               -1
    13.常温下,向      1 L 0.100 mol·L 的 H2C2O4 溶液中
加入  NaOH  固体的过程中,部分微粒的物质的量浓度随
pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一
定不正确的是(  )

    A.pH=3   的溶液中:c(H2C2O4)+
     2-        -
c(C2O 4 )”“<”或“=”)图甲中      1 号 C 与相邻   C 形成的键角。
    (3)我国制墨工艺是将       50  nm 左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到
的分散系后者更为稳定,其原因是

________________________________________________________________________。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属           M  与 C60 可制备一种低温超导材料,晶胞如图
丙所示,M     原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中                M 原子的个数为________,该材料的化
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学式为________________________________________________________________________。
    (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为                     r,金刚石晶胞的边长为          a,根
据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。

    (6)一定条件下,CH4、CO2       都能与   H2O 形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关

参数见下表。CH4      与  H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。


                                           分子与   H2O 的结合能
         参数分子        分子直径/nm
                                              E/(kJ·mol-1)

            CH4         0.436                    16.40

            CO2         0.512                    29.91

    ①“可燃冰”中分子间存在的            2 种作用力是
________________________________________________________________________;

    ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用                     CO2 置换  CH4 的设想。已知如图中
笼状结构的空腔直径为          0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据
是________________________________________________________________________。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    化合物   E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下:


    (1)E 中的含氧官能团名称为硝基、________、________(写两种)。

    (2)D→E 的反应类型为__________________。
    (3)反应 A→B                                                   的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    从整个流程看,设计         A→B                                       这一步的目的是
________________________________________________________________________。
    (4)D   有多种同分异构体,同时满足下列条件的                 D    的同分异构体(不含立体异构)有
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

________种,其中属于      α 氨基酸的同分异构体的结构简式为
________________________________________________________________________(不写立
体异构)。
    ①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基,且分子中有一个手性碳原子;②分子中有

6 种不同化学环境的氢;③不能与             FeCl3 溶液发生显色反应。


    (5)请以                           和                           为有机原料制

备医药中间体(H5C2OCOOC2H5),写出制备的合成路线流程图(                    无机试剂任用,合成路线流
程图示例见本题题干)。
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                        高考化学模拟试题精编(十)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用,下列有关叙述不
正确的是(  )
    A.煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
    B.生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,它是一种有机聚合物
    C.阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
    D.成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应,是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

    8.设  NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )


    A.0.5 mol 雄黄(As4S4),结构如图,含有        NA 个 S-S  键
                                                                   +
    B.将  1  mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中                     NH 4 的数目为

NA

    C.标准状况下,33.6 L      二氯甲烷中含有氯原子的数目为              3NA

    D.高温下,16.8 g Fe    与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为                 0.6NA
    9.下列装置不能达到实验目的的是(  )


               
    A.用装置甲制取氯气                                        B.用装置乙制取单质溴

    C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制             MnCl2·4H2O  D.用装置丁分离苯和         KBr 溶液
    10.短周期元素      W、X、Y、Z     的原子序数依次增加,W-与            Ne 具有相同的电子层结构,
X 的族序数等于周期数,Y          与  Z 最外层电子数之和为         10。下列说法不正确的是(  )
    A.X  的最高价氧化物的水化物能溶解在               Z 的最高价氧化物的水化物溶液中
    B.W、X、Z     的简单离子均能促进水的电离
    C.W   的氢化物与     X、Y、Z    的氧化物均不反应
    D.原子半径:X>Y>Z>W
    11.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图所示)具有清爽的甜
味,甜度约为蔗糖的         200 倍。下列有关说法不正确的是(  )
    A.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
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    B.分子式为     C14H18N2O3,阿斯巴甜属于蛋白质
    C.1 mol 阿斯巴甜分子可消耗         3 mol NaOH
    D.一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

    12.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧
                                                                      2-
化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含                                Cr2O 7 废水,

                          2-      2+     +      3+     3+
电解过程中溶液发生反应           Cr2O 7 +6Fe   +14H  ===2Cr  +6Fe   +7H2O。当电池工作时,
下列说法错误的是(  )


                  
    A.甲中   H+透过质子交换膜由左向右移动
    B.乙池中    Fe 棒应与甲池中的       M 极相连

                                              -                     +
    C.M  极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e          ===2CO2↑+N2↑+16H
                                2-
    D.若溶液中减少了        0.01 mol Cr2O 7 ,则电路中至少转移了        0.06 mol 电子

    13.已知:pKa=-lgKa,25         ℃时,H2SO3   的 pKa1=

1.85,pKa2=7.19。常温下,用      0.1 mol/L NaOH 溶液滴定

20 mL 0.1 mol/L H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。下列说
法不正确的是(  )

    A.A  点所得溶液中:V0       等于  10 mL
    B.B  点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO23-)+c(HSO-3        )+c(OH-)
    C.C  点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO-3       )

                                       -6.81
    D.D  点所得溶液中水解平衡常数            Ka1=10
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(14 分)某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设
计以下装置,如图所示进行了实验。

    步骤一:检验装置气密性后向            B、C  中各加入     20 
mL 图示液体。
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    步骤二   :打开    A 中活塞,反应进行        10 分钟后关闭活塞。
    步骤三:用     pH 计分别测量     B、C  试管中溶液的       pH。
    结合上述实验,回答以下问题:

    (1) 甲同学认为两试管中溶液          pH 大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。
该物质发生电离,其电离方程式为

________________________________________________________________________。
    (2) 乙同学认为     C 试管中   pH 可能更小,因为       C 中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离
子发生氧化还原反应。通过            pH 计测定,B    试管中   pH 为  2.13,C 试管中   pH 为 1.05。为了
解释该实验现象,该同学提出进行多次平行实验,目的是

________________________________________________________________________。
    测定结果如下:

                           第  1 次实验      第 2 次实验      第 3 次实验

             B 试管中   pH        2.15         2.10         2.17
             C 试管中   pH        1.10         1.12         1.09
    实验发现:     C 试管中溶液的酸性始终比           B 试管中的酸性强。
    (3) 通过仔细观察,C       试管中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊,继续通入气体
溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为

________________________________________________________________________,
    为了检验产物,中间取出少许溶液加入________,溶液变蓝,证明乙同学判断正确;黄
色溶液又逐渐变为无色对应反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。
    (4) 最终结论:

    ①B 试管中溶液呈弱酸性是由于
________________________________________________________________________。

    ②C 试管中溶液呈强酸性是由于生成了____________,该过程中体现出二氧化硫哪些化
学性质________。
    27.(15 分)以硫化铜精矿为原料生产           CuCl 的工艺过程如下:


                    
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    已知  CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化,
海绵铜   Cu 中含少量    CuO 等。
    (1)经测定氧化酸浸过程有单质           S 生成,写出此过程中的化学方程式
________________________________________________________________________。
    (2)步骤①中得到的氧化产物是________,溶解温度应控制在                   60~70        ℃,原因是
________________________________________________________________________。
    (3)写出步骤③中主要反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

    (4)步骤③先加    NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀,加水稀释就产生大量白色沉淀,其
原因________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)步骤⑤包括用     pH=2  的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是________(写名称)。
    (6)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是
________________________________________________________________________。

                       -    -
    (7)上述浓缩液中含有       I 、Cl  等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加                 AgNO3  溶液,
                         c I- 
                            -                                    -10
当 AgCl 开始沉淀时,溶液中c Cl           为________。(已知    Ksp(AgCl)=1.8×10   ,

               -17
Ksp(AgI)=8.5×10  )

    (8)准确称取所制备的氯化亚铜样品             m g,将其置于过量的        FeCl3 溶液中,待样品完全溶

                                -1
解后,加入适量稀硫酸,用            a  mol·L  的  K2Cr2O7 溶液滴定到终点,消耗         K2Cr2O7,溶液   b 

               2-           3+
mL,反应中     Cr2O 7 被还原为    Cr  ,样品中    CuCl 的质量分数为________。
    28.(14 分)“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给
世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气
中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

    (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=     +180.5 kJ/mol

    C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

    2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ/mol

                                       2       2     2
    若某反应的平衡常数表达式为            K=[c(N2)·c (CO2)]/[c (NO)·c (CO)],则此反应的热化学
方程式为

________________________________________________________________________。

    (2)N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容

器中加入一定量       N2O5,测得   N2O5 浓度随时间的变化如下表:
               t/min            0      1      2      3      4      5

                      -1
          c(N2O5)/(mol·L )     1.00   0.71   0.50   0.35   0.25   0.17
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    ①反应开始时体系压强为          p0,第  2   min 时体系压强为      p1,则  p1∶p0=________。2~5 

min 内用  NO2 表示的该反应的平均反应速率为________。

    ②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量                   N2O5 进行该反应,能判断反应已达到化
学平衡状态的是________(填字母)。

    a.NO2 和  O2 的浓度比保持不变         b.容器中压强不再变化

    c.2v 正(NO2)=v 逆(N2O5)  d.气体的密度保持不变

    (3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将                      K 表达式中平衡浓度用

平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)  NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率                       v 正=

k 正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率     v 逆=k 逆·p(NO)·p(CO2),其中  k 正、k 逆为速率常数,则

Kp 为________(用 k 正、k 逆表示)。


    (4)如图是密闭反应器中按         n(N2)∶n(H2)=

1∶3 投料后,在     200 ℃、400   ℃、600   ℃下,

合成  NH3 反应达到平衡时,混合物中            NH3 的物
质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为
放热反应。

    ①曲线   a 对应的温度是________。

    ②M  点对应的    H2 的转化率是________。

    (5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3                    溶液的酸
碱性并说明判断依据:

________________________________________________________________________。

                               -5                    -2             -8
    (已知:NH3·H2O   的  Kb=1.8×10   ;H2SO3 的  Ka1=1.3×10  ,Ka2=6.3×10    。)
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上有着广泛而重要的用途。

    (1)基态钛原子的价电子排布图为________;基态铝原子核外电子分布在________个能
级上。

    (2)许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色,产生焰色的原因是
________________________________________________________________________。

    (3)FeCl3 熔点 306 ℃、沸点   315 ℃,CaCl2 熔点  782 ℃、沸点    1 600 ℃,同是金属氯化物,
熔沸点差别很大的原因是

________________________________________________________________________。

    (4)煅烧铁矿石常会生成        SO2,SO2 为________分子(填“极性”或“非极性”);分子中
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的大  π 键可用符号     Пmn 表示,其中    m 代表参与形成大       π 键的原子数,n     代表参与形

    成大  π    键的电子数(如苯分子中的大           π 键可表示为     П6)。推测

SO2 分子中的大    π 键可表示为________________。
    (5)钙钛矿可用来冶炼钛,它的晶胞结构如图所示。钛离子位于
立方晶胞的角顶,被________个氧离子包围成配位八面体;钙离子位
于立方晶胞的体心,被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式
为________________________。若该晶胞的边长为         a  pm,则钙钛矿

                         -3
晶体的密度为________       g·cm  (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,只要求列算式,不必计算
出数值)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
     H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:


    回答下列问题:

    (1)A 的名称是________,H    中官能团名称是________。
    (2)反应①的反应条件为________。
    (3)反应⑥的化学方程式为
________________________________________________________________________;反应类
型为________。
    (4)反应⑦除生成     H 外,还生成了另一种有机产物的结构简式为________。
    (5)符合下列条件的      G 的同分异构体有________种。
    ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有一种 ③核磁共振氢谱有                             4 组峰
    (6)仿照 H 的合成路线,设计一种由           B 合成


                                                  的合成路线
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十一)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是(  )
    A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光
能

    B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格
控制

    C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21                  世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主
要成分是蛋白质

    D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有
害物质的科学

    8.设  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有       Cu 原子数目为    0.1NA

    B.1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 的混合物中,含有离子总数为           7NA

    C.30 g C3H8O 中所含的极性共价键数目为           2.5NA
              2-                             +
    D.在含   CO  3 总数为   NA 的 Na2CO3 溶液中,Na     总数为   2NA 
    9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是(  )
                      操作                                    目的

      称取  5.0 g CuSO4·5H2O 加入 27.0 g 水中,搅
 A                                                   配制  10% CuSO4 溶液
                     拌溶解

 B          先用稀盐酸洗涤,再用水清洗                        洗涤分解    KMnO4  制 O2 的试管
     用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的              pH 试纸上,
 C                                            测定   0.05 mol·L-1 NaClO 溶液的  pH
           片刻后与标准比色卡比较并读数
      将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的

 D    烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶                           提纯混有    NH4Cl 的粗碘
                   外壁的固体


    10.X、Y、Z、W       为原子序数依次增大的四种
短周期元素,其中        Z 为金属元素,X、W        为同一主族
元素。X、Z、W      形成的最高价氧化物分别为甲、乙、

丙。x、y2、z、w     分别为   X、Y、Z、W     的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列
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判断错误的是(  )
    A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 
    B.X、Y、Z、W      四种元素中,Y       的原子半径最小
    C.Na  着火时,可用甲扑灭 
    D.一定条件下,x       与甲反应生成丁
    11.化合物    X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所
示。下列有关化合物         X 的说法正确的是(  )

    A.化合物    X 的分子式为     C16H16O6
    B.能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C.1 mol 化合物   X 最多可与    5 mol NaOH、7 mol H2、4 mol Br2 发生反应

    D.可与   FeCl3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应


    12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化
剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电

解质的工作温度高达         700~900 ℃时,O2-可在该固体氧化物电
解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法

正确的是(  )
    A.电池内的     O2-由电极乙移向电极甲

    B.电池总反应为       N2H4+2O2===2NO+2H2O

    C.当甲电极上有       1 mol N2H4 消耗时,乙电极上有       22.4 L O2 参与反应
    D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
    13.用  0.10 mol·L-1  HCl 溶液滴定    20   mL  0.050 

     -1                   -1
mol·L   Na2CO3 和 0.025 mol·L  NaHCO3 混合溶液,得出
如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是(  )
    A.a 点溶液显碱性的主要原因是                      CO23-+

          -      -
H2O  HCO   3 +OH
    B.b 点溶液中:c(Na+)=c(HCO-3      )+c(CO23-)+

c(H2CO3)
    C.c 点溶液中:c(Na+)=c(HCO-3      )+2c(CO23-)+c(Cl-)
    D.d 点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO-3     )>c(H+)>c(OH-)

                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
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                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质
进行如下探究实验,根据实验回答问题:

    [实验一]氯气的制取
    (1)该小组拟用如图实验装置来制备纯净、
干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器
略去,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,
请用文字描述将下列装置的错误之处改正
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
    已知氯化亚铁的熔点为          674 ℃,沸点为    1 023 ℃;三氯化铁在      100 ℃左右时升华,极易

水解。在    500                   ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+
3O     △     2Fe O +8FeCl 、4FeCl +3O      △     2Fe O +4Cl ,该化学小组选用如
  2 = = = = =   2 3      3      2    2 = = = = =   2 3    2
图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。


    (2)实验装置的合理连接顺序为           A→________→E。
    (3)假设加热装置中的物质完全反应,则反应后剩余固体的化学式是
________________________________________________________________________。
    请设计实验方案验证你的假设

________________________________________________________________________。
    (4)简述将  F 中的固体配成溶液的操作方法
________________________________________________________________________。
    [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

    (5)在不同实验条件下       KClO3 可将  KI 氧化为   I2 或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验
数据记录表(实验控制在室温下进行):
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                     试管标号                1      2      3      4
              0.20 mol·L-1 KI 溶液/mL     1.0    1.0    1.0    1.0

                    KClO3(s)/g          0.10   0.10   0.10   0.10

                     -1
             6.0 mol·L  H2SO4 溶液/mL      0     3.0    6.0    9.0
                    蒸馏水/mL              9.0    6.0    3.0     0
                     实验现象

    ①该组实验的目的是______________________________________。

    ②2 号试管反应完全后,取少量            2 号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产
物只有   KCl,写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

    27.(14 分)从银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S               及  SiO2 等)中提取银及铜和
铅工艺流程如图:


    (1)步骤①当盐酸的浓度和         KClO3 的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是
________________________________________、
________________________________________(问题中要求举两项)。
    (2)步骤②试剂    X 为________,步骤④滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有
________。
    (3)步骤③反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (4)步骤⑤反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

    (5)“粗银”(含    Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用
硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是

________________________________________________________________________。
    (6)此类工厂排出的废水中含有的            NO-3 对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用
         -                                       -
Al 粉将  NO 3 还原成   N2。缺点是处理后的水中生成了            AlO 2 ,仍然对人类健康有害。

                                 -33             +           -            -13
    已知  25 ℃,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10     Al(OH)3  H   +H2O+AlO   2  K=1.0×10

    ①25 ℃时,欲将上述处理过的水中的              AlO-2 降到 1.0×10-6 mol/L,需调节溶液的       pH=
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__________,此时水中     c(Al3+)=________ mol/L。

    ②25 ℃时,Al(OH)3   溶于  NaOH  溶液反应的平衡常数         K=________。
    28.(14 分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是

将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如                       Fe2O3、FeO  等)的作用分解为几
个气固反应,燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:


    (1)用 Fe2O3 作载氧剂的化学链燃烧
部分热化学方程式及循环转化的原理如
下:

    Ⅰ.C(s)+H2O(g)===CO(g)  +H2(g) 

ΔH1

    Ⅱ.Fe2O3(s)+

1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH2

    Ⅲ.Fe2O3(s)+1/3H2(g)===2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) ΔH3

    Ⅵ.Fe3O4(s)+1/4O2(g)===3/2Fe2O3(s) ΔH4
    ①在反应器     B 中进行的反应是________(填反应前面的代号);“物质                 2”是
________________(填化学式)。

    ②反应   C(s)+O2(g)===CO2(g)的 ΔH=________(用  ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4    表示)。

    (2)用 FeO 作载氧剂部分反应的        lgKp[Kp 是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压
×物质的量分数)]与温度的关系如图所示:


    ①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是________(填反应前面的代号)。

    ②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g)+4FeO(s)===4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g),不能说明
该反应已达到化学平衡的标志是________(填字母)。

    a.v 正(CH4)=v 正(CO2)
    b.气体的压强不再随时间变化
    c.气体的密度不再随时间变化
    d.单位时间内断裂        C—H  键与断裂    H—O  键数目相等
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    ③若某恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ和Ⅱ,平衡时对应如图中                          Q 处时,容器中气体分
压 p(X)间应满足的关系是________。

    ④在某密闭容器中充入          0.8 mol CO 和 0.2 mol CO2 并加入足量的    FeO,只发生反应Ⅰ,

在 R 点(lgKp=0),则   CO 的平衡转化率为________。

    (3)若用 CaSO4 作载氧剂进行化学链燃烧时,CaSO4             与 CO 发生反应生成       CaS,则反应
的化学方程式是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,也是重要的非金属元素。
    回答下列问题:

    (1)基态磷原子的价电子排布式为______________。

    (2)N 和 P 同主族且相邻,PF3      和 NH3 都能与许多过渡金属形成配合物,但               NF3 却不能
与过渡金属形成配合物,其原因是

________________________________________________________________________。


    (3)磷酸为三元酸,其结构式为                               。PO34-的空间构型为
________;写出一种与      PO34-互为等电子体且属于非极性分子的化学式:
________________________________________________________________________。

    (4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的
酸性强于磷酸的原因是

    ________________________________________________________________________。
    (5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP               中 B 和 P 原子均形成共价键,其中存在
配位键,配位键中提供孤电子对

    的是________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是
________,其中   B 原子的杂化方式是________杂化,1           mol  BP 中
含有________ mol B-P  键。

                               3-                      +
    (6)Cu3P 的晶胞结构如图所示,P          的配位数为________,Cu
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                 3-
的半径为    a  pm,P    的半径为    b  pm,阿伏加德罗常数的值为            NA,则  Cu3P 晶体的密度为

            -3
________ g·cm (用含  a、b、NA  的代数式表示)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示(部分反应条件略
去。)


    (1)E 的名称是________,D    中含氧官能团的名称是________。
    (2)反应①的反应类型是________,反应⑤的反应类型是________。

    (3)1 mol H 与 H2 加成,最多可消耗________ mol H2。
    (4)反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)C 的同分异构体中满足下列条件的有________种,其中核磁共振氢谱有                       4 组峰且峰
面积之比为     1∶2∶2∶3   的结构简式为________________(写一种即可)。

    ①不能和    FeCl3 溶液发生显色反应 ②1 mol        该有机物能与      2 mol NaOH 恰好完全反应
    (6)参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以                 E 和乙醛为原料制备


                                    的合成路线_________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十二)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是(  )
    A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
    B.为了减少火电厂产生的大气污染,应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气
    C.习总书记     2018 年 4 月 2 日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
    D.与  2016 年相比,2017    年某地区降水      pH 平均值增加了      0.27,说明酸雨情况有所改
善

    8.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵
过程为:糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是(  )
    A.糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖
    B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程
    C.酒化和醋化都要在有氧环境中进行
    D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

    9.设  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.用惰性电极电解        CuSO4 溶液一段时间后,若加入           29.4 g Cu(OH)2 能使溶液复原,则

电解过程中转移电子的数目为            1.2NA

    B.常温常压下,0.5 mol O3     与  11.2 L O2 所含的分子数均为      0.5NA

    C.一定条件下,丁烷催化裂化生成               1 mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为          NA

                                                             -4
    D.25 ℃时,1 L pH=10    的  NaHCO3 溶液中含有     H2CO3 的数目为    10  NA
    10.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )

            实验操作                       现象                       结论

     含  HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶
 A                                 产生白色沉淀                   SO2 有还原性
           液中通入    SO2
      用铂丝蘸取溶液进行焰色
 B                                  火焰呈黄色               原溶液中有     Na+、无   K+
              反应

      向 Fe(OH)3 悬浊液中,滴        红褐色沉淀部分转化为白                Mg(OH)2 溶解度小于
 C
     加适量饱和的       MgCl2 溶液            色沉淀                      Fe(OH)3

     将  KI 和 FeCl3 溶液在试管      上层溶液显紫红色,下层
                                                                     3+
 D                                                         氧化性:    Fe  >I2
     中混合后,加入       CCl4 振荡,            无色
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              静置

    11.工业合成金刚烷的流程如图所示。下列说法正确的是(  )


                      
    A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面       
    B.环戊二烯生成       X 属于取代反应
    C.金刚烷的二氯取代物有           3 种 
    D.Y  结构中含有     3 个 5 元环和   1 个 6 元环
    12.如图为元素周期表短周期的一部分,Z                原子的电子层
数为  n,最外层电子数为        2n+1。下列叙述错误的是(  )
    A.氢和   R、W   三种元素形成的阴离子有           3 种以上

    B.RY2  分子中每个原子的最外层均为            8 电子结构 
    C.R、Y、Z    的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D.X、Z   的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱

    13.一种用水和      N2 制备 NH3 的电化学装置如图所示,下列
说法错误的是(  )
    A.该离子交换膜为阳离子交换膜
    B.阴极发生的电极反应为           Li++e-===Li

                               -    -
    C.阳极发生的电极反应为           4OH  -4e  ===2H2O+O2↑

    D.每生成    1 mol NH3,电路中通过      3 mol 电子
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                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂,其熔点:-64.5 ℃,沸点:-

5.5 ℃,是一种黄色气体,液体状态呈红褐色,遇水易水解。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺
激性,具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入                       NaCl 可降低温度。某学习小组在实

验室中用下图所示装置制备            NOCl。已知:HNO2     既有氧化性又有还原性;AgNO2            微溶于水,

能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。


    回答下列问题:

    (1)仪器 a 的名称为________,装置      B 的作用是
________________________________________________________________________。

    (2)实验开始时,先打开        K1、K2,关闭    K3,再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸,当观

察到  C 中________时关闭    K1、K2。向装置     D 三颈瓶中通入干燥纯净          Cl2,当瓶中充满黄绿

色气体时,再打开        K1、K3。
    (3)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取                     NO,对本实验造成的不利影响
是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(写
出两条)。
    (4)查阅资料,得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应
的化学方程式为________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (5)已知在  0~10  ℃下,NOCl    与水反应生成       HNO2 和 HCl。设计实验证明        NOCl 与水的

反应产物中含有       HNO2
    ________________________________________________________________________。
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    (6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气

和 NOCl 不能被吸收的      NO,与烧瓶内的氧气反应后生成的               NO、NO2  混合气体被烧瓶瓶颈
处的  NaOH  溶液吸收,达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限,仍可能造成
污染气体逸出。为解决这一问题,乙同学设计了新的方案②,请在虚线方框内补充完整。


    27.(14 分)一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO            和  Co2O3(只溶于酸,不溶于碱)及

LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:


    回答下列问题:

    (1)步骤Ⅰ“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措
施是______________________(列举   1 点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为
____________________________;步骤Ⅱ“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的

Al(OH)3,是因为________________(填离子方程式)。

    (2)步骤Ⅲ“酸溶”时,Co2O3        转化为   CoSO4 的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    (3)步骤Ⅴ“除铝和锂”时,调节            pH 的适用范围是________(已知该条件下,Al3+开始
沉淀时的    pH 为 4.1,沉淀完全时的       pH 为 4.7。Co2+开始沉淀时的       pH 为 6.9。沉淀完全时的
pH 为 9.4);步骤Ⅵ所得滤渣的成分为
________________________________________________________________________。

    (4)煅烧 CoC2O4 时发生氧化还原反应,则           CoC2O4 分解的化学方程式是
________________________________________________________________________;
                                                  2-               2-
    若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应                 CoCO3+C2O   4 ===CoC2O4+CO   3 将

CoCO3 转化为   CoC2O4?________(填“能”或“不能”),说明理由:
________________________________________________________________________

                          -13                    -8
    [已知  Ksp(CoCO3)=1.4×10   ,Ksp(CoC2O4)=6.3×10   ]

    28.(14 分)二氧化硫是大气污染物,利用             SO2→CaSO4→CaS   转化可实现变废为宝。回
答下列问题:
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                                                    -1
    (1)已知:Ⅰ.C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH1=+172 kJ·mol      ;

                                                      -1
    Ⅱ.CaSO4(s)+2C(s)===2CO2(g)+CaS(s) ΔH2=+226 kJ·mol   。
    若某反应的平衡常数表达式为            K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程
式:________________________________________________________________________。

    (2)向体积为   2 L 的恒容密闭容器中充入          1 mol  SO2、4  mol CO  和催化剂,发生反应
SO (g)+2CO(g)催化剂2CO    (g)+S(g) ΔH,测得温度对       SO  的转化率及催化剂效率的影响
  2                   2                           2
如图  1 所示:
    ①该反应的     ΔH________0(填“>”或“<”,      下同      );图中   M、N   两点的平衡常数:

KM________KN。

    ②M  点时的化学平衡常数         K=________。

                          -1
    (3)向浓度均为    0.01 mol·L   的 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液中滴加氯化钙溶液,测得分

                             2+                                       -9
散系中两种酸根离子的浓度随            c(Ca  )的变化如图     2 所示[已知:Ksp(CaCO3)=3×10       ]:
    ①图中   a=________。

    ②该温度下,Ksp(CaSO4)=________。

    (4)某研究小组设计图       3 所示装置将副产品       CO  转化为   CH4 和 Q。该电解总反应的离子
方程式为

________________________________________________________________________。


                                                                    


    (5)标准状况下,向      1 L 含 NaOH、Ca(OH)2   各 0.1 mol 的溶液中不断通入       SO2 至过量,

请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入              SO2 体积(L)的关系图。
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    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    已知  N、S、Cl   元素可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题:

        3+        -                                  3-                  -
    (1)Fe 可与  SCN  形成多种配离子,其中一种为[Fe(SCN)6]             ,该配离子中的        SCN  会
使铁的剩余价电子压缩配对,则每个配离子中铁的单电子个数为________个。
    (2)Se 与 S 是同族元素,请写出基态         Se 原子电子排布式________。         N 与 S 是不同族元

素,请解释     NH3 比 H2S 在水中溶解度大的原因:
________________________________________________________________________。

    (3)有一种由   1~9  号元素中的部分元素组成,且与             SCl2 互为等电子体的共价化合物,它
的分子式为________________。借助等电子体原理可以分析出                  SCN-中  σ 键和  π 键的个数比
为________。


             2-
    (4)已知 S4O 6 的结构为                  ,其中   S 原子的杂化方式是________。           N、

P 可分别形成多种三角锥形分子,已知               NH3 的键角大于     PH3,原因是
________________________________________________________________________。
    (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

         半径比          0.225~0.414      0.041 4~0.732        0.732~1

       典型化学式            立方  ZnS            NaCl              CsCl

          晶胞

    已知某离子晶体       RA,其阴阳离子半径分别为           184 pm 和 74 pm,摩尔质量为       M g/mol,
则阳离子配位数为________,晶体的密度为________                  g/cm3(列出计算式,无需化简,设

NA 为阿伏加德罗常数的值)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:
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    (1)写出 B 中含氧官能团的名称________。
    (2)写出 A→B  的化学方程式
___________________________________________________。
    (3)C 的分子式为________。C→D、E→F        的反应类型分别为________和________。


    (4)白花丹酸分子中混有                        ,写出同时满足下列条件的该有机物的一种
同分异构体的结构简式____________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢原子;②与                   FeCl3 溶液能发生显色反应,且          1 mol 该
物质最多能与      3 mol NaOH 反应。
    (5)某有机物   G 是 A 的同分异构体,满足下列条件的              G 的同分异构体有________种。
    ①与三氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基
                 无水M乙g 醚
                  ――→
    (6)已知:R—Br       RMgBr,根据已有知识并结合相关信息写出以


                     和  CH3CH2OH  为原料制备


                                     的合成路线流程图          (合成路线流程图示例参考
本题题干)_________________________________________ ______________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十三)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧
灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列

说法错误的是(  )
    A.“石碱”的有效成分为碳酸盐         
    B.记载中包括石碱的制法与用途
    C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 
    D.“浣衣发面”都与石碱的碱性有关
    8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
    A.能使   pH 试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO24-
    B.含有大量     Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO-3         、HCO-3
        Kw
    C.c H+ =1×10-13 mol·L-1  的溶液中:NH+4      、Ca2+、Cl-、NO-3
    D.常温下由水电离出的          c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、HCO-3       、Cl-
    9.下列实验操作能达到实验目的是(  )

                   实验目的                          实验操作

        A       制备   Al2S3 固体         AlCl3 溶液与  Na2S 溶液反应,过滤
        B     判断  HCOOH   是弱酸            测定  HCOONa  溶液的酸碱性

        C        干燥  SO2 气体          将 SO2 气体通过盛有碱石灰的          U 形管
        D    除去乙酸乙酯中的醋酸             用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

    10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

    A.常温下,2.7 g    铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为                   0.3NA

    B.标准状况下,2.24 L SO3      中所含原子数为       0.4NA

    C.常温常压下,16 g O2      和 O3 的混合气体中所含原子数目为            NA

    D.在一定条件下       1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成的  NH3 分子数为    2NA
    11.2017 年 12 月 5 日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床
有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄

达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是(  )

    A.分子式为     C16H16N2O3                  B.属于芳香族化合
物,且有弱酸性
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    C.苯环上的一氯代物有          5 种               D.所有原子可能共平面
    12.锌 空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡
在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是                      ZnO。下列说法正确的是(  )


    A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂                        B.原理图中的隔离膜为质子交
换膜

                              -            +
    C.负极反应式为       Zn+H2O-2e    ===ZnO+2H     D.电池工作时,当电路中通过              0.2 

mol 电子,消耗    3.2 g O2

    13.常温下,向      10 mL 0.1 mol/L 的某一元酸    HR 溶液
中逐滴滴入     0.1 mol/L 氨水,所得溶液      pH 及导电能力变化
如图。下列分析不正确的是(  )
    A.a~b  点导电能力增强说明         HR 为弱酸
    B.a、b  两点所示溶液中水的电离程度不相同

    C.b 点处两溶液恰好完全中和,pH=7             说明   NH4R 没
有水解

    D.c 点溶液中     c(NH+4 )>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
                                 选           择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)

    26.(14 分)二茂铁[(C5H5)2Fe](  橙黄色粉末,不溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍
生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反

应 2KOH+2C5H6+FeCl2===(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O     在绝对无水、无氧的条件下制备二茂
铁。
    回答下列问题:

    (1)甲组同学拟制备无水        FeCl2,主要实验流程为:
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    步骤Ⅰ用饱和      Na2CO3 溶液浸泡的目的是
________________________________________________________________________;
    步骤Ⅱ中铁屑是过量的,其目的是

________________________________________________________________________;
    步骤Ⅳ脱水的方法是

________________________________________________________________________。
    (2)乙组用环戊二烯二聚体(           沸点为   174   ℃)制备环戊二烯(沸点为         419  ℃),已知:

(C5H6)2(环戊二烯二聚体)173~174       ℃,2C5H6(  环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为
________________________________________________________________________。
    (3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(               夹持装置已略去)。

    已知:二甲基亚砜的结构式为


                ,热稳定性好,能溶
解大多数有机物。

    ①图中冷却水从接口________进入
(填“a”或“b”)。
    ②装药品前及整个过程需通入干燥的

N2,装药品前通入       N2 的目的是
________。
    ③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液,先用盐酸洗涤,其目的是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________;
    再用水洗,水洗时能说明已洗涤干净的依据是____________________________;洗涤后
得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是

________________________________________________________________________。

    27.(15 分)某小组利用工厂废弃物(主要含             MgCO3、MgSiO3、Al2O3   和 Fe2O3 等)设计回
收镁的工艺流程如下:
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    (1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的
是________________________________________________________________________。
    为了提高产品的纯度,试剂           X 宜选择________(填选项字母)。
    A.CuO                                  B.MgO       

    C.MgCO3                                D.氨水
    (2)滤渣 2 的主要成分是__________________________________(填化学式)。
    (3)写出生成滤渣     3 的离子方程式:________________________________。

                                        -34                    -38
    (4)已知:298 K  时,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10    、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10   。

                                           c Al3+ 
    ①加入试剂     X,当   Al3+开始沉淀时,滤液        1 中c Fe3+ =
________。

                         -1
    ②向浓度均为      0.1 mol·L   的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中,逐

滴加入   NaOH  溶液。在图中画出生成          Al(OH)3 的物质的量与滴加       NaOH 溶液体积的关系图
(大致图)。
    (5)参照上述流程图,设计经三步,由滤渣               3 得到镁锭的路线:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    28.(14 分)碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:
    (1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:

                                                            -1
    主反应:4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol

                                                             -1
    副反应:4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 268 kJ·mol
                          n O2 
    ①工业上往往采用物料比n NH3 在             1.7~2.0 之间,主要目的是
________________________________________________________________________。
    ②下表所示是部分化学键的键能参数:

                           化学键         N≡N     O===O
                        键能/kJ·mol-1     946     497.3
    则拆开   1 mol NO 中的化学键需要吸收的能量是________ kJ。

    (2)在一定温度下,向       1 L 密闭恒容容器中充入         1  mol 
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NO 和一定物质的量的        CO,在催化剂作用下发生反应:2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g) 
ΔH>0,NO   的物质的量随反应时间          t 的变化曲线如图:

    ①前  10 s 内 N2 的平均生成速率为________。 

    ②已知在    t1 时刻反应速率加快,则在         t1 时刻改变的条件可能是________(填写一种)。

    (3)在 723 K 时,将  0.1 mol H2 和 0.2 mol CO2 通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反
应:

    CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),反应平衡后,水的物质的量分数为                 0.10。

    ①CO2 的平衡转化率等于________,反应平衡常数               K 等于________(保留两位有效数字)
。

    ②再向容器中加入过量的          CoO(s)和  Co(s),则容器中又会增加如下平衡:CoO(s)+

H2(g)  Co(s)+H2O(g) K1 CoO(s)+CO(g)  Co(s)+CO2(g) K2。最后反应平衡时,容

器中水的物质的量分数为           0.30,则 K1 等于________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
     元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:

    (1)参照如图   B、F  元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的
变化规律,用小黑点标出           C、N、O    三种元素的相对位置。
    (2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为
________。

    (3)二卤化铅   PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依            F、Cl、Br、

I 次序,PbX2  中的化学键的离子性________(          填“增强”“       不变”或“减弱”,          下同   ), 
共价性________。


                                                Cu
    (4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应      4NH3+3F2  = = = = = NF3+3NH4F,化学方程式
中的  5 种物质所属的晶体类型有________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式
________。
    a.离子晶体      b.分子晶体
    c.原子晶体      d.金属晶体

    (5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3    晶体   Q,Q  在一定条件下可转化为          R:
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    晶体  R 中含有的化学键包括________。


    (6)水杨酸第一级电离形成离子                               ,相同温度下,水杨酸的


Ka2________苯酚(                 )的 Ka(填“>”“  =”或“<”),


    其原因是___________________________________________________。

    (7)碳的另一种单质      C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K                     位于立
方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为______________;其晶胞参数为                           1.4 

                                                      -3
nm,阿伏加德罗常数用         NA 表示,则晶体的密度为________ g·cm          。(只需列出式子)
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    阿托酸(E)是一种常用的医药中间体,制备阿托酸苯甲酯(W)的一种合成路线如下。


    已知:
    请回答下列问题:

    (1)F 的化学名称是________,⑤的反应类型是________。
    (2)B 中含有的官能团是________(写名称)。
    (3)D 聚合生成高分子化合物的化学方程式为
________________________________________________________________________。
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    (4)反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)芳香化合物    N 是 A 的同分异构体,其中核磁共振氢谱仍为五组峰的结构简式为
________________________________________________________________________。
    (6)G 是 E 的同系物,其与      E 相差一个碳原子,则同时满足下列条件的                 G 的同分异构体
有________种(不考虑立体异构)。
    ①与  G 具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基 
    (7)参照有机物    W 的上述合成路线,设计以           M  为起始原料制备       F 的合成路线(无机试剂
任选)________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
                    浓17硫0 ℃酸
                    ――→
                                 Br2/CCl4
    [示例:CH3CH2OH       CH2===CH2  ――→   BrCH2CH2Br]
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                       高考化学模拟试题精编(十四)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是(  )
    A.古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品
    B.《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓
之石漆。”此句中“石漆”指代的是石油

    C.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠
呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于物理变化

    D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

    8.设阿伏加德罗常数的值为           NA,下列说法正确的是(  )

                                  +
    A.pH=2   的 CH3COOH   溶液中,H     的数量为    0.01NA

    B.合成氨的反应中,每生成            1 mol NH3 转移 3NA 个电子

    C.9NA 个羟基和     10NA 个氢氧根离子所含电子数相等

    D.标准状况下,22.4 L O2      和 O3 的混合气体中,其原子总数是            2.5NA
    9.用如图所示装置进行实验,正确的是(  )


    A.用图①装置制取并收集氨气

    B.用图②装置制取和收集纯净的              Cl2
    C.用图③装置可以看到试管内液体变为红色,滴加                     KCl 溶液后颜色加深
    D.用图④装置制取乙酸乙酯
    10.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应


                                                                              
(正反应吸热)
    针对上述反应,在其他条件不变时,下列说法正确的是(  )
    A.该反应属于还原反应
    B.苯乙烯最多      16 个原子共平面
    C.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
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    D.苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
    11.短周期主族元素        X、Y、Z、W     的原子序数依次增大,X          的原子半径小于       Y 的原子
半径,Z   的单质是空气中含量最高的气体,W                原子最外层比      Y 原子最外层少      1 个电子,
W 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是(  )
    A.Y  与  X 可以分别形成原子个数比为           1∶1、1∶2、1∶3、1∶4       的化合物
    B.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>Z>W
    C.原子半径:XZ
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    12.室温下,可充电的钠 二氧化碳电池是当今新能
源领域的热点,具有优异的性能。下列说法正确的是(  )
    A.钠金属片为正极
                                           -
    B.该电池中的电解质为          NaClO4,工作时    ClO 4 向
碳纳米管电极移动
                          通充电
                             
    C.总反应为     4Na+3CO2     2Na2CO3+C

    D.放电时,每消耗        3 mol CO2,转移   12 mol 电子

    13.25  ℃时,向浓度均为        0.1 mol/L、体积均
为 100 mL 的两种一元酸      HX、HY   溶液中分别加入
                    c H+ 
NaOH 固体,溶液中      lgc OH- 随    n(NaOH)的变化
如图所示。下列说法不正确的是(  )
    A.HX  为强酸,HY     为弱酸       
    B.b 点时溶液呈中性
    C.水的电离程度:d>c 
    D.c 点时溶液的      pH=4
                                 选            择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物                       X 可与水发生复分
解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。


              
    (1)仪器 G 的名称是______________,B     中红色石蕊试纸变蓝,则单质             M 的电子式为
________________。
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    (2)化合物  X(相对分子质量为       83)中含组成单质      M 的元素质量分数为        16.9%,写出    X 与
水反应的化学方程式:

    ________________________________________________________________________。
    (3)C 中的试剂名称为________。
    (4)实验时,装置     D 中硬质玻璃管内的现象为
________________________________________________________________________。
    (5)装置 E 中试剂   Z 为____________(填化学式),装置       E 的作用是
________________________________________________________________________。
    (6)若不通过   E、F  两装置,请设计实验方案证明             D 中发生了反应(不通过观察          D 中固体
颜色发生变化):_____________________________________________。
    (7)若装置  A 中固体样品含有杂质(杂质不参与反应),某同学通过测定                       F 中单质  M  在标
准状况下的体积和固体样品的质量,以确定固体样品中                       X 的质量分数,判断该方案是否可
行,并说明原因:_____________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    27.(14 分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料,其制备工艺流程图如下:


    (1)草酸中碳元素的化合价为________。

    (2)为提高  BaCO3 的酸浸速率,可采取的措施为________(写出一条)。

    (3)“混合溶液”环节,钛元素在不同              pH 下主要以
                 2-           +
TiOC2O4、TiO(C2O4) 2 和 TiO(OH)  三种形式存在,如图
所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的                     pH 于
2.5~3 之间,再进行“沉淀”,则图中曲线               a 对应钛的形
式为__________________(填化学式);写出“沉淀”时的离
子方程式:

__________________________________________。
    (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后,证明它已被洗涤干净的实验方案
    ________________________________________________________________________。

    (5)工业上  TiCl4 和 BaCO3 通常用如下方法制备:

    ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合,再通入               Cl2 并加热到   900 ℃制取    TiCl4。请写出该

法制取   TiCl4 的化学方程式:
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________________________________________________________________________。

    ②BaCO3 是将重晶石(主要成分为          BaSO4)浸泡在   Na2CO3 溶液中足够长时间来制备。请

                                                 -1
问 Na2CO3 溶液的浓度至少要大于________                 mol·L   才能开始转化。[已知常温下:

                 -10     -1 2                    -9     -1 2         2-
Ksp(BaSO4)=1.0×10   (mol·L ) ,Ksp(BaCO3)=2.58×10   (mol·L ) ,忽略   CO 3 的水解]。


    28.(14 分)石油产品中含有       H2S 及 COS、CH3SH   等多种有机硫,石油化工催生出多种
脱硫技术。请回答下列问题:

    (1)COS 的电子式是________。

                                                                        -1
    (2)已知热化学方程式:①2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) ΔH=-362 kJ·mol

                                                        -1
    ②2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 172 kJ·mol

    则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

    (3)可以用  K2CO3 溶液吸收    H2S,其原理为      K2CO3+H2S  KHS+KHCO3,该反应的平

                                         -7             -11
衡常数为________。(已知      H2CO3 的 Ka1=4.2×10   ,Ka2=5.6×10    ;H2S  的 Ka1=

      -8             -15
5.6×10  ,Ka2=1.2×10    )

    (4)在强酸溶液中用      H2O2 可将  COS 氧化为硫酸,这一原理可用于             COS 的脱硫。该反应
的化学方程式为
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (5)COS 的水解反应为     COS(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2S(g) ΔH<0。某温度时,用活性

α Al2O3 作催化剂,在恒容密闭容器中            COS(g)的平衡转化率随不同投料比

[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图     1 所示。其他条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内
COS 的水解转化率如图        2 所示:


    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]________,温度________。

    ②P 点对应的平衡常数为________(保留小数点后              2 位)。
    ③当温度升高到一定值后,发现一定时间内                  COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原
因是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
     X、Y、Z、W、Q      为原子序数依次增大的前四周期元素。X                 元素原子核外      s 电子总数
和 p 电子总数相等,且位于元素周期表第十六列;Y                   是地壳中含量最多的金属元素;Z              与
Y 同周期,其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的;W                          内层电子数是最外层电
子数的   9 倍;Q  基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且未成对电子数
为最外层电子数的        2 倍。据此回答下列问题:
    (1)Q 的基态原子的价层电子排布式为________。

    (2)上述五种元素中电负性最大的是________(填元素符号),第一电
离能介于    Y 和 Z 之间的同周期元素有________(填元素符号)。
    (3)Y 和 W 的氯化物熔点高的是________(填化学式),原因是
_______________________________________________________________
_________;
    与 Z 的低价氯化物互为等电子体的离子是________。

    (4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图。常温
下,咖啡因在水中的溶解度为            2           g,加适量水杨酸钠

[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是
________________________,分子中碳原子的杂化类型有
________。
    (5)奥氏体是碳溶解在       Q 中形成的一种间隙固溶体,其晶胞为面心立方结构,如图所示,
则该物质的化学式为________。若晶体密度为               d  g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距

离为________ pm(阿伏加德罗常数的值用           NA 表示,写出简化后的计算式即可)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物                       A 合成其中间体      G 的一种合成
路线如下:
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    已知:C   的核磁共振氢谱只有         4 组峰,D   只有   3 组峰
    回答下列问题:

    (1)A 的化学名称是________,G      中含氧官能团的名称是________。
    (2)C 的结构简式是________,D      的结构简式是________。
    (3)B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
    (4)含有两个苯环的芳香化合物           X 是 E 的同分异构体,X       在酸性条件下水解只生成一种
有机物,则     X 有________种,其中核磁共振氢谱有           3 组峰,峰面积之比为         3∶2∶2  的结构
简式为________________________________________________________________________。
    (5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物              2,4,6 三硝基苯甲酸的合成路线:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(其
他试剂任选)。
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                       高考化学模拟试题精编(十五)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(  )
    A.《本草图经》在绿矾记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。因为绿矾能电离
出 H+,所以有“味酸”
    B.《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材
料

    C.“水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化:“冰,水为之,而寒于水”
,说明冰转化为水吸热

    D.唐末《真元妙道要略》中有云:“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及
烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程

    8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(  )

 选项            实验操作                     现象                      结论

        向  BaSO4 固体中加入浓
                                                                说明
  A    Na2CO3 溶液,充分搅拌后,               有气泡产生
                                                         Ksp(BaCO3)Y>Z
    C.W  的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物

    D.将  Y、Z  形成的化合物的水溶液蒸干后得到               Y2X3
    12.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为                         VO2++V3++
    充放电
       
          +    2+    +
H2O    VO 2 +V   +2H  。以此电池为电源,用石墨电极电解                Na2SO3 溶液,可得到

NaOH 和  H2SO4 示意图如下。下列说法错误的是(  )


                     
                                               +     +   -       2+
    A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为                   VO  2 +2H  +e  ===VO   +H2O

    B.图中   a 电极为阴极,N      物质是   H2
    C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为               VO+2

                                 2-          -      2-     +
    D.电解时,b     电极的反应式为       SO  3 +H2O-2e   ===SO 4 +2H


    13.常温下,将      CO2 通入  2 L pH=12 的 KOH  溶液中,溶液

               -
中水电离出的      OH  离子浓度(c)与通入的       CO2 的体积(V)的关系如
图所示。下列叙述不正确的是(  )
    A.a 点溶液中:水电离出的          c(H+)=1×10-12 mol/L
    B.b 点溶液中:c(H+)=1×10-7 mol/L
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                     +         2-         -
    C.c 点溶液中:c(K      )=2[c(CO 3 )+c(HCO  3 )+c(H2CO3)]
    D.d 点溶液中:c(K+)=2c(CO23-)+c(HCO-3       )
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)

    26.(15 分)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe      是一种补铁强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预
防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示:


             甘氨酸(NH2CH2COOH)              柠檬酸           甘氨酸亚铁
             易溶于水,微溶于乙醇               易溶于水和乙醇            易溶于水
                 两性化合物               有强酸性和还原性           难溶于乙醇

    实验过程及装置图如下(夹持和加热仪器已省略): 


    Ⅰ.合成:在    C 中加入   0.10 mol 甘氨酸、0.05 mol  硫酸亚铁、少量柠檬酸和           200 mL 水,

利用  CO2 将 C 装置中的空气排净,然后在            40 ℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,并用恒
压滴液漏斗向      C 中滴加   6 mol·L-1 NaOH 溶液调节    pH 到 6 左右,使反应物充分反应。

    Ⅱ.分离:加入无水乙醇,立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤,收集滤渣。

    Ⅲ.提纯:将滤渣溶解于适量的蒸馏水中,然后结晶、过滤,将纯化后的产品放入真空
干燥箱中干燥后称重。
    回答下列问题:

    (1)B 装置的作用是_______________________________________。
    (2)能证明  C 装置中空气排净的现象是
________________________________________________________________________;
    向 C 中滴加   NaOH  溶液之前应该停止滴加盐酸,且关闭止水夹________,打开止水夹
________。

    (3)“合成”中加入柠檬酸的作用是
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________________________________________________________________________;
    请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式

________________________________________________________________________。
    (4)加入乙醇的目的是
________________________________________________________________________;
    “提纯”时用的结晶方法为

________________________________________________________________________。

    (5)通过测量得知:等浓度(NH2CH2COO)2Fe          溶液导电能力远小于         FeSO4 溶液。暴露在

空气中,(NH2CH2COO)2Fe     溶液比   FeSO4 溶液难被氧化,请分析原因为
________________________________________________________________________。
    (6)若产品质量为     a g,则产率为________%。

    27.(14 分)CoCO3 可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成

CoO、Co2O3,还含有      Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备        CoCO3 的一种工艺流程如下:


    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的                 pH(开始沉淀的     pH 按金属离子浓度为        1.0 
mol·L-1 计算):

                  金属离子        开始沉淀的     pH    沉淀完全的     pH

                    Co2+           7.6             9.4
                    Al3+           3.0             5.0
                    Zn2+           5.4             8.0
    (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液            pH   的范围为________,形成沉渣时发生反应的离子
方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________________;上述“萃取”

过程可表示为      ZnSO4(水层)+2HX(有机层)  ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取

ZnSO4 溶液的操作是
________________________________________________________________________。

    (4)“沉钴”时,Na2CO3     溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因
________________________________________________________________________。
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    (5)在空气中煅烧     CoCO3 生成钴氧化物和       CO2,测得充分煅烧后固体质量为             2.41    g,

CO2 的体积为    0.672                           L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为
________________________________________________________________________。
    28.(14 分)Ⅰ.(1)利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式。


                                                               -1
    水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol           ①  

                                                  -1
    CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol      ②

    二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

                                                             -1
    则反应①自发进行的条件是______________,ΔH3=________ kJ·mol

    Ⅱ.2017 年 7 月 10 日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山
西实现全系统运行,减少了温室气体的排放。

    (2)某 2 L 恒容密闭容器中,投入         2 mol CH4 和 2 mol CO2,不同

温度下平衡体系中        CH4 和 CO 的物质的量分数       φ/(y)%随温度变化如
图所示: 

    ①T1 温度下该反应的平衡常数是________。

    ②c 点 CH4 的物质的量分数为________。

    ③v 逆:a________b 点(填“>”“<”“=”或“无法确定”),理由是
________________________________________________________________________。
    (3)现有温度相同的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器,均已充

入 1 mol CH4(g)和 1 mol CO2(g),三个容器的反应压强分别为

p1 atm、p2 atm、p3 atm,在其他条件相同的情况下,反应进行

到 t  min 时,CO2  的体积分数如图,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器
中可能处于化学平衡状态的是________。

    Ⅲ.(4)以多孔石墨为阳极,以         NaCl 和 NaOH  的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制
取甲醇。写出阳极的电极反应式:________________________________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    (1)Al70Pd21Mn9 是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体
的方法是________。
    (2)基态 Mn 原子的价电子排布式为________,未成对电子数为________个。
    (3)MnS 熔点(1       610       ℃)比  MnO  熔点(1        650      ℃)低,其原因是
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________________________________________________________________________。

    (4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
    ①配合物中锰元素的价态为________。

    ②配体   CH3CN 与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是________,该分子中
碳原子的杂化方式为________;C、H、N            的电负性从大到小的顺序为________。


    (5)锰的含氧酸有     HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰
酸的酸性比亚锰酸强,理由是
______________________________________________________
__________________
    ________________________________________________________________________。

    (6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示:若晶胞参数为                      a  nm,用   NA 表示阿伏加德
罗常数的值,则该晶胞的密度为________(             列出代数式即可)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    化合物   M 是重要的有机合成中间体,H            为高分子化合物,其合成路线如图所示:


                


    请回答下列问题:

    (1)J 的名称为________。E   中所含官能团的名称为________。H           的结构简式为
________。

    (2)C→D 涉及的反应类型有______________________。

    (3)A→B+F  的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (4)D 与银氨溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
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    (5)符合下列条件的      M 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
    ①官能团种类和数目与          M 相同

    ②分子中含有      1 个-CH3  和 1 个-CH2CH2-

    ③不含-CH2CH2CH2-
    (6)请结合所学知识和上述信息,写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选),制备


苄基乙醛                                                的合成路线:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十六)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是(  )
    A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
    B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

    C.用石灰水或      MgSO4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
    D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿
    8.短周期主族元素        X、Y、Z、W     的原子序数依次增大,X          形成的一种单质可用做消毒
剂,Y   有“国防金属”的美誉,Z           原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电
子数。下列说法不正确的是(  )
    A.Y  和 W  属于同一周期,X       和  Z 属于同一主族    
    B.Y  和 W  形成的化合物的水溶液显酸性
    C.简单离子半径:YFe
          酸酸化的    H2O2 溶液
                                                        氯的非金属性强于硅,故
  B     向硅酸钠溶液中滴加盐酸                   溶液变浑浊
                                                           而盐酸能制得硅酸
                                液体出现分层,上层有颜             溴在苯中的溶解度远大于
  C         向溴水中滴加苯
                                    色下层接近无色                      水中
        将过量过氧化钠固体投入                                     过氧化钠与水反应生成氢
  D                                  溶液变成蓝色
            紫色石蕊试液中                                       氧化钠,溶液呈碱性

    10.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
    A.在加热条件下,足量的铜与             18.4 mol/L 的浓硫酸   100 mL 反应,最终得到标准状况
下二氧化硫     20.608 L

    B.0.1 mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为               0.1NA

    C.标准状况下,11.2 L      氟化氢含有的分子数为          0.5NA

    D.1.2 g 熔融的   NaHSO4 中含有   0.02NA 个阳离子
    11.我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得                              EG。
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反应过程示意图如下:


    下列说法不正确的是(  )
    A.Cu  纳米颗粒将氢分子解离成氢原子 
    B.DMO   分子中只有碳氧单键发生了断裂
    C.反应过程中生成了         EG 和甲醇 
    D.EG  和甲醇不是同系物


    12.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为
              PdCl2~CuCl2
2CH2===CH2+O2    ――→      2CH3CHO。现有人将
该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正

确的是(  )
    A.a 为负极,发生还原反应
    B.电子移动方向:电极          a→磷酸溶液→电极        b
    C.放电时,电路中每转移           0.4 mol 电子,溶液中就有      0.4 mol H+向负极迁移

                                            -               +
    D.该电池负极反应式为          CH2===CH2+H2O-2e    ===CH3CHO+2H

    13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的                   Cl-会腐
蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入                    Cu 和

                              -
CuSO4,生成   CuCl 沉淀从而除去      Cl 。根据溶液中平衡时相关
离子浓度的关系图,下列说法错误的是(  )

                           -7
    A.Ksp(CuCl)的数量级为     10
    B.除  Cl-反应为    Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
    C.加入   Cu 越多,Cu+浓度越高,除          Cl-效果越好
    D.2Cu+===Cu2++Cu   平衡常数很大,反应趋于完全
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
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                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)     维尔纳配合物       M 是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、

CoCl2·6H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,
设计了如下实验:
    步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入如图所示的三

颈瓶中,然后逐滴加入足量            10%    NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用
500.00 mL 7.0 mol/L 的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液               25.00 mL,用   2.00 mol/L 的
NaOH 溶液滴定过量的盐酸,终点消耗              NaOH  溶液  12.50 mL。

    步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体                 W   g,配成溶液后用       AgNO3 标准溶液滴定,

以 K2CrO4 溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4                    为砖红色沉淀)。
    (1)上述装置   A 中,玻璃管的作用是
________________________________________________________________________。
    (2)装置 A、B  三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在________(填“A”或
“B”)处。
    (3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为________ g。
    (4)有同学提出装置      C 中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (5)测定氯的过程中,出现浅红色沉淀时,
若溶液中    c(CrO24-)=0.002 5 mol/L,通过计算

说明该实验可以使用         K2CrO4 溶液为指示剂的原
因
_________________________________________
_______________________________
    ________________________________________________________________________(呈
现计算过程)。

                            -12                  -10
    已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10     ,Ksp(AgCl)=1.8×10
    (6)经上述实验测定,配合物          M 中钴、氮、氯的物质的量之比为              1∶6∶3,其中氮元素
以氨的形式存在。制备          M 的化学方程式为
________________________________________________________________________,
    制备  M 的过程中温度不能过高的原因是
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________________________________________________________________________。

    27.(14 分)一种用软锰矿(主要成分          MnO2)和黄铁矿(主要成分        FeS2)制取  MnSO4·H2O 并
回收单质硫的工艺流程如下:


    已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰
    回答下列问题:

    (1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是
________________________________________________________________________;

    步骤②浸取时若生成         S、MnSO4  及 Fe2(SO4)3,化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (2)步骤③所得酸性滤液可能含有            Fe2+,为了除去     Fe2+可先加入
____________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节                       pH 为  4~
5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是
    ________________________________________________________________________。
    步骤⑤所得滤渣为____________(填化学式)。
    (3)步骤⑦需在    90~100                          ℃下进行,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

    (4)测定产品   MnSO4·H2O  的方法之一是:准确称取          a     g 产品于锥形瓶中,加入适量

                             -1
ZnO 及 H2O 煮沸,然后用      c mol·L   KMnO4  标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗
标准溶液    V mL,产品中     Mn2+的质量分数为      w(Mn2+)=________。

    28.(14 分)Ⅰ.NOx 主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物
质。

                                                -1
    已知:①N2(g)+O2(g)  2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol

                                             -1
    ②2CO(g)+O2(g)  2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol
    (1)2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO    (g)+N (g) ΔH=________,该反应在________下能自
                             2      2
发进行(填写:高温或低温或任意温度)。

    (2)T ℃时,将等物质的量的         NO 和 CO  充入容积为     2 L 的密闭容器中,保持温度和体积
不变,反应过程(0~15         min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。
    ①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T                           ℃时达到平衡,此时

体系的总压强为       p=20  MPa,则   T ℃时该反应的压强平衡常数            Kp=________;平衡后,若
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保持


    温度不变,再向容器中充入           NO  和 CO2 各 0.3     mol,平衡将
________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②15 min 时,若改变外界反应条件,导致             n(NO)发生如图所示的
变化,则改变的条件可能是________(填序号)。
    A.增大   CO  浓度                          B.升温
    C.减小容器体积                               D.加入催化剂


    Ⅱ.SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气
中含硫化合物污染的关键。

                            -2             -7
    已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10          Ka2=6.0×10

    (3)请通过计算证明,NaHSO3        溶液显酸性的原因:
__________________________________________________________
______________。

    (4)如图所示的电解装置,可将雾霾中的              NO、SO2   转化为硫酸铵,从而实现废气的回收
再利用。通入      NO 的电极反应式为
________________________________________________________________________;

    若通入的    NO 体积为   4.48 L(标况下),则另外一个电极通入的              SO2 质量至少为________ 
g。
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    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
     工业上常利用铜萃取剂,使溶液中的               Cu2+富集进入有机相,再经过进一步的反萃取实
现金属铜的沉积、再生,铜萃取剂富集                Cu2+的原理如下:


    (1)基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是________,二价铜离子的简化
电子排布式为________。
    (2)铜萃取剂中所含元素的电负性由大到小顺序为________,N                   原子以________杂化轨
道与  O 原子形成    σ 键。
    (3)铜萃取剂与    Cu2+形成的配合物在水相的溶解度________有机相的溶解度(填“>”“<”或
“=”),该配合物晶体类型为________。


    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4                  溶液
 氨水  蓝色沉淀     氨水   沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程
――→          ――→
式
____________________________________________________________
____________;
    沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学键类型有________。
    (5)铜的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式______________,Cu                      和 Cl 之
间最短距离为      460.0                                            pm,则晶体密度为
________________________________________________ g/cm3(列式表示)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    药物  F 具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:
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    已知:M    的结构简式为
    请回答下列问题:

    (1)A 的化学名称是________。
    (2)C 中官能团的名称是________。
    (3)写出 F 的结构简式__________________________________________。
    (4)已知 A 在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:
________________________________________________________________________。
    (5)满足下列条件的      M 的同分异构体有________种(不含立体异构)。
    ①能够发生银镜反应

    ②含有硝基(-NO2),且硝基直接连在苯环上
    ③含有苯环且苯环上只有两个取代基

    其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为                  6∶2∶2∶1   的结构简式为________(写出一
种即可)。
    (6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十七)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.《厉害了,我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目。
它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(  )
    A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
    B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
    C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
    D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

    8.设  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

    A.用浓盐酸分别和        MnO2、KClO3  反应制备     1 mol 氯气,转移的电子数均为         2NA

    B.1 mol H2O 最多可形成     4NA 个氢键

                                                       +
    C.常温下,1 L pH=2      的 H2SO4 溶液中,硫酸和水电离的          H  总数为   0.01NA

    D.常温常压下,NO2       与  N2O4 的混合气体    46 g,原子总数为      NA

    9.右图是部分短周期主族元素原子半径与原
子序数的关系图。下列说法正确的是(  )
    A.Z  和 R 所形成的化合物,不能通过溶液中
复分解反应而制得

    B.简单离子的半径关系是:R>Y>Z>X
    C.X  和 Y 所形成的一种化合物,可用于自来
水消毒

    D.工业上获得单质        Z 的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
    10.下列实验装置及操作正确的是(  )


    11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物                          X 可用
于制备吸附材料,其结构如图所示,3               个苯环在空间上互为         120°夹角。下列
有关  X 的说法错误的是(  )
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    A.分子式为     C22H14O4
    B.能发生加成、取代反应
    C.苯环上的一氯代物有          3 种
    D.分子中最多可能有         20 个原子位于同一平面上


    12.如图所示的      C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是(  )
    A.电极   a 在放电时作正极,充电时作阴极

                                          -
    B.放电时,电极       b 上的电极反应为       NaxC-e

     +
===Na +Nax-1C
    C.电池工作时,Na+向电极          b 移动
    D.该电池通过      Na+的定向移动产生电流,不发
生氧化还原反应
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    13.常温下,将      0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴加到      0.1 mol/L HA 
溶液和   HB 溶液中,两混合溶液中离子浓度与               pH 的变化关系如图所
示,下列说法不正确的是(  )

    A.Ka(HB)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    C.常温下,0.1 mol/L NaA    溶液的   pH 大于   0.1 mol/L NaB 溶液的 pH

                                               -
    D.向  HB  溶液中加入     NaOH 溶液,混合溶液中        c(B  )/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:

pKa=-lgKa)
                                选  择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)

    26.(15 分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分
解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在                    500 ℃时隔绝空气加热        A 中的硫酸亚铁
铵至分解完全。确定分解产物的成分。


    (1)B 装置的作用是
________________________________________________________________________。
    (2)实验中,观察到      C 中无明显现象,D       中有白色沉淀生成,可确定产物中定有
________气体产生,写出       D 中发生反应的离子方程式______________________。若去掉
C,是否能得出同样结论并解释其原因
________________________________________________________________________。

    (3)                                  A 中固体分解后产生       NH3,写出其两种用途
________________________________________________________________________。

    (4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为                             Fe2O3 而
不含  FeO。请完成下表内容。(试剂,仪器自选)
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                 实验步骤                        预期现象               结论

①取少量    A 中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,
          充分振荡使其完全溶解;                                        固体残留物

②_________________________________________                    仅为  Fe2O3
           _____________________
    (5)用实验的方法验证       C 溶液含有
NH+4 ________________________________________________________________________。

    27.(14 分)二硫化钨(WS2,WS2      中 W  的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中

的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是              FeWO4,还含少量      Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:


    请回答下列问题:

    (1)已知:W   元素的原子序数是        74,请写出    W  元素在周期表中的位置:________。
    (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________。

    (3)写出 FeWO4 在碱熔过程中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
    (4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
    (5)钨丝灯管中的     W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿

命,其原理为      W(s)+2I2(g)  WI4(g)下列说法正确的有________。

    A.灯管内的     I2 可以循环使用

    B.WI4 在灯丝上分解,产生的          W  又在灯丝上沉积

    C.温度升高时,WI4       的分解速率加快,而         W 和  I2 的合成速率减慢

    D.WI4 在灯管壁上分解,使灯管寿命延长

                                     -10
    (6)已知常温下,Ksp(CaWO4)       =1×10    ,浓度为     x  mol/L 的 Na2WO4 溶液与浓度为

     -4
1×10    mol/L 的 CaCl2 溶液按体积比    2∶1 混合,产生     CaWO4  沉淀,则    x≥________。
    (7)已知生成二硫化钨的化学方程式为              2(NH ) WS +3O     高温    2WS  +4NH  +2S+
                                        4 2  4    2 = = = = =   2      3

2SO2+2H2O,若生成     124 克 WS2,则反应所转移的电子数目为________。

    28.(14 分)(1)工业上尝试用太阳能分解水制取             H2,其过程如图所示:
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    已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ/mol

    2Fe3O4(s)  6FeO(s)+O2(g) ΔH=  +313.8 kJ/mol

    ①反应过程中,需将         O2 及时分离出去,目的是
________________________________________________________
________________。
    ②过程Ⅱ的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

    ③整个过程中,Fe3O4      的作用是
________________________________________________________________________。
                                                高催温化、高剂压
                                                     
    (2)工业上利用    H2 合成氨的反应原理为        3H2(g)+N2(g)    2NH3(g)。现有甲、乙两个容
积为  1 L 的密闭容器。在相同条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应相关数据如下
表示:
                容器                       甲                    乙

            反应物投入量                2 mol H2、2 mol N2    4 mol H2、4 mol N2

        平衡时   N2 的浓度(mol/L)            c1=1.5                 c2

           NH3 的体积分数                     w1                  w2

         混合气体的密度(g/L)                    ρ1                   ρ2
    ①下列情况下,反应达到平衡状态的是________(填序号)。
    a.3 mol H-H  共价键断裂同时有        6 mol N-H 共价键形成

    b.3v 正(N2)=v 逆(H2)
    c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②反应的平衡常数        K=________(结果保留     3 位有效数字)。


    ③分析上表中的数据,有以下关系:c2________3                  mol/L;w1________w2(填“>”“<”或

“=”);若     ρ1=a g/L,则  ρ2=________g/L(用含  a 的式子表
示)。

    (3)利用氨水吸收工业废气中的           SO2,既可解决环境问题,

又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3      为原料,以空气氧化法

制备(NH4)2SO4,其氧化速率与温度关系如图:

    试解释在温度较高时,(NH4)2SO3         氧化速率下降的原因是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
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    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

    (1)碳原子的价电子排布图:________,核外有________种不同运动状态的电子。
    (2)碳可以形成多种有机化合物,如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中
所有原子都在一个平面上。


    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序________________。
    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1           比∠2   大,解释原因
________________________________________________________________________。
    ③吡啶结构中      N 原子的杂化方式________________。
    ④分子中的大      π 键可以用符号     Πmn 表示,其中    m 代表参与形成大       π 键的原子数,        n 代
表参与形成大      π 键的电子数(如苯分子中的大           π 键可表示为    Π6)。该嘌呤和吡啶中都含有大
π 键,请问该吡啶中的大         π 键表示为________。

    (3)碳可形成   CO、CO2、H2CO3    等多种无机化合物。

    ①在反应    CO 转化成   CO2 的过程中,下列说法正确的是________。
    A.每个分子中孤对电子数不变                         B.分子极性变化
    C.原子间成键方式改变                            D.分子的熔沸点变大

    ②干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率:干冰

________冰 (填“>”“<”或“=”)。

    ③H2CO3 与  H3PO4 均有  1 个非羟基氧,H3PO4     为中强酸,

H2CO3 为弱酸的原因
____________________________________________________________
____________。
    (4)在 2017 年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:                        T 碳。T 碳的
结构是:将立方金刚石中的每个碳原子用一个由                    4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代,
形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如图。已知                     T 碳晶胞参数为       a pm,阿伏加德罗常数

                                         3
为 NA,则   T 碳的密度的表达式为________ g/cm         。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
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    (1)物质 A 的名称是________。

    (2)B→C 的转化属于________反应(填反应类型)。
    (3)上述流程中设计      A→B  步骤的目的是
________________________________________________________________________。
    (4)A 与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为
________________________________________________________________________。
    (5)A 的同分异构体     X 满足下列条件:

    ⅰ.能与  NaHCO3  反应放出气体;ⅱ.能与         FeCl3 溶液发生显色反应。
    符合上述条件的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱有                       5 组吸收峰的结构简式
为________________。
    (6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制


                                 的合成路线:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十八)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是(  )

    A.饱和(NH4)2SO4   溶液滴加到鸡蛋清溶液中,有沉淀产生,再加入蒸馏水沉淀又溶解
    B.氟利昂无毒、易挥发,可作制冷剂,但不稳定,可破坏臭氧层,已禁止限制使用
    C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
    D.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质

    8.设  NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

    A.标准状况下,4.48 L CH3Cl      中所含原子数目为        NA

    B.所含共价键数均为         0.4NA 的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

    C.将  2 g H2 与足量的   N2 混合,充分反应后转移的电子数为              2NA

    D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为                  0.1NA 时,阳极质量减少       3.2 g
    9.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

    A.分子中含两个—CH3、分子式为             C5H11Cl 的同分异构体有      3 种

    B.HNO3  能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应
    C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量


    D.有机物                         的一溴代物有      4 种
    10.下列实验装置图正确的是(  )


    11.W、X、Y、Z      均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W                   原子最外层电子数是
其所在周期数的       2 倍;Y+和   X2-的电子层结构相同;Z          的原子序数等于       W 和  Y 的核外电子
数之和。下列说法正确的是(  )
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    A.由化学键角度推断,能形成             WXZ2 这种共价化合物
    B.离子半径大小:Z>Y>X

    C.工业上用     MnO2 和  Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取                Z 的单质

    D.Z  的氢化物的酸性比        WX2 的水化物的酸性强,说明           Z 的非金属性比      W 的强

    12.碱性硼化钒(VB2) 空气电池工作时反应为

4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。用该电池为电源,选
用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下

列说法正确的是(  )

    A.VB2  电极的电极反应式为         2VB2+11H2O-

   -                   +
22e ===V2O5+2B2O3+22H

    B.外电路中电子由        c 电极流向    VB2 电极
    C.电解过程中      SO24-向  b 电极移动
    D.电解过程中,b       电极表面有红色物质析出

    13.常温下将     KOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液
中,混合溶液的       pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是(  )

                          -4
    A.Ka2(H2X)的数量级为     10
    B.KHX   溶液中   c(H+)>c(OH-)
    C.曲线   N 表示   pH 与 lg[c(X2-)/c(HX-)]的变化关
系

    D.当混合溶液呈中性时,c(K+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)


               选            择  题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆
剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

    已知:①二茂铁熔点是          173 ℃,在   100 ℃时开始升
华;沸点是     249 ℃
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    ②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
    实验步骤为:

    ①在三颈烧瓶中加入         25 g 粉末状的   KOH,并从仪器      a 中加入   60 mL 无水乙醚到烧瓶中,
充分搅拌,同时通氮气约           10 min;

                                                              3
    ②再从仪器     a 滴入  5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为          0.95 g/cm ),搅拌;

    ③将  6.5 g 无水 FeCl2 与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液           25 mL 装入仪器    a 中,
慢慢滴入仪器      c 中,45 min 滴完,继续搅拌       45 min;
    ④再从仪器     a 加入  25 mL 无水乙醚搅拌;
    ⑤将  c 中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
    ⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
    回答下列问题:

    (1)仪器 b 的名称是______________    。
    (2)步骤①中通入氮气的目的是
________________________________________________________________________。
    (3)仪器 c 的适宜容积应为________(选编号)。

    ①100 mL      ②250 mL      ③500 mL
    (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是
________________________________________________________________________。
    (5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为________;该
操作中棉花的作用是

________________________________________________________________________。
    (6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是________;若最终制得纯
净的二茂铁     4.3 g,则该实验的产率为________(保留三位有效数字)。
    27.(14 分)锑在工业上应用价值广泛,它的一种提取工艺流程如下,请回答下列问题:


    (1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是                Sb2S3 其中  Sb 的化合价是________。
    (2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
    (3)电解池所用的“隔膜”宜采用________交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

)。为促使    Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是______________。“电解”                         中
阴极反应的产物之一         X 是______________________(填化学式)。

                                2+                          2+
    (4)为除去操作    1 所得滤液中的      Cu  ,可加入    Na2S。若滤液中     c(Cu  )=  0.01 mol/L,

          2+                  2-                                     -45
当溶液中    Cu  恰好完全沉淀时,c(S         )=________ mol/L。[已知   Ksp(CuS)=8×10   ]

    (5)除去废液中的     AsCl3,是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原        AsCl3,产生了棕色单质砷沉淀和

H3PO3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是________。
    (6)若电解池阴极得到       1 mol X 气体,同时电路中转移          6 mol e-,阴极生成的       m(Sb)=
________ g。
    28.(14 分)“低碳资源”正成为科学家研究的主要课题,为了减少空气中的温室气体,
并且充分利用二氧化碳资源,科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

    (1)有科学家提出可利用        FeO 吸收和利用     CO2,相关热化学方程式如下:

                                                   -1
    6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol

                                                  -1
    C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol

    则反应:3FeO(s)+H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的    ΔH=________。

    (2)用氨水捕集烟气中的        CO2 生成铵盐是减少       CO2 排放的可行措施之一。

    ①分別用不同      pH 的吸收剂吸收烟气中的          CO2,CO2  脱除效率与吸收剂的         pH 关系如图

                                                                   3 -1
所示,若烟气中       CO2 的含量(体积分数)为       12%,烟气通入氨水的流量为           0.052 m ·h (标准状

况),用   pH 为 12.81 的氨水吸收烟气      30  min,脱除的    CO2 的物质的量最多为________(精确
到 0.01)。


    ②通常情况下温度升高,CO2           脱除效率提高,但高于          40 ℃时,脱除     CO2 效率降低的主
要原因是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。


    (3)一定条件下,Pd-Mg/SiO2      催化剂可使     CO2“甲烷化”
从而变废为宝,其反应机理如图所示。

    ①该反应的化学方程式为________________;反应过程
中碳元素的化合价为-2          价的中间体是
__________________。
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    ②向一容积为      2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的             CO2 和 H2,在   300 ℃时发生上述反

                                               -1                 -1
应,达到平衡时各物质的浓度分别为               CO2:0.2    mol·L  、H2:0.8     mol·L  、CH4:0.8 

     -1               -1
mol·L  、H2O:1.6 mol·L   ,CO2 的平衡转化率为________。
    ③已知该反应正反应放热,现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、

Ⅱ,在Ⅰ中充入       1 mol CO2 和 4 mol H2,在Ⅱ中充入    1 mol CH4 和 2 mol H2O(g),300 ℃下开
始反应。达到平衡时,下列说法正确的是________(填字母)。
    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B.容器Ⅰ、Ⅱ中       CH4 的物质的量分数相同

    C.容器Ⅰ中     CO2 的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D.容器Ⅰ中     CO2 的转化率与容器Ⅱ中         CH4 的转化率之和小于        1
    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    (1)盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用,如图为其结构简式,

其分子式为(CH2)6N4,其中碳原子采用________杂化,其缓蚀作用是因为分子中
________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

    (2)CO 与 N2 属于等电子体,1      个 CO  分子中含有的      π 键数目是________个。C、N、
O 三种元素的第一电离能最大的是________。
    (3)如图是某化合物的晶胞示意图,硅原子与铝原子之间都以
共价键连接。

    ①该化合物的化学式是________。

    ②Al 元素基态原子的电子排布式是________。
    ③已知晶胞边长为        5.93×10-8 cm,Si 与  Al 之间的共价键键
长是______ cm(只要求列算式,不必计算出数值,下同),晶体的密度是______ g·cm-3
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞(J),
标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的一种路线如
图所示:
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    ②C 能发生银镜反应

    ③J 是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环
    回答下列问题:

    (1)由 A 生成  B 的化学方程式为
________________________________________________________________________,
    其反应类型为________。
    (2)C 结构简式为__________________。
    (3)J 的结构简式为________________,H     在一定条件下还能生成高分子化合物                K,H  生
成 K 的化学方程式为
    ________________________________________________________________________。
    (4)写出两种符合下列条件的          G 的同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________。

    ①核磁共振氢谱有        4 组峰 ②能与     FeCl3 溶液发生显色反应
    (5)参考题中信息和所学知识,写出由乙醛和化合物                   A 合成邻甲基苯乙烯


                       的路线流程图(其他试剂任选)
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(十九)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是(  )
    A.古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田,并可以有效降低土壤的酸度
    B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料,制造成较低成本的书写纸,史
称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

    C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”
用到的实验方法是蒸馏

    D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之,
紫青烟起,乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

    8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的是(  )


        

    A.用甲装置配制一定物质的量浓度的                NaNO3 溶液             B.用乙装置分离溴苯
和水

    C.用丙装置制取       SO2 气体并验证其还原性(可加热)             D.用丁装置防止铁钉生锈

    9.设  NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

    A.7.1 g Cl2 与足量的  Fe 反应,转移电子数目为          0.2NA

    B.12.0 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子总数为            0.3NA

    C.标准状况下,11.2 L CCl4     所含的碳原子数等于         0.5NA

    D.足量   Cu 与  400 mL 10 mol/L HNO3 充分反应,生成     NO2 的分子数目为      2NA
    10.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正
确的是(  )


    A.可用溴的     CCl4 溶液区别    β 蒎烯与诺卜醇
    B.β 蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有                  7 种
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    C.β 蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由               5 个碳原子构成的四面体
    D.可用乙酸检验       β 蒎烯中是否含有诺卜醇
    11.四种短周期元素        W、X、Y、Z     的原子序数依次增大,W、X            的简单离子具有相同
电子层结构,X      的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W                    与  Y 同族,Z   与  X 形成的
离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是(  )
    A.气态氢化物的稳定性          Y”或“<”);600 

K 时,Y  点甲醇的     v(正)________v(逆)(填“>”或“<”)。
    ②从  Y 点到  X 点可采取的措施是
________________________________________________________________________。

    ③在  t1 K 时,向固定体积为       2 L 的密闭容器中充入       1 mol CH3OH(g),温度保持不变,9 

min 时达到平衡,则      0~9      min 内用  CH3OH(g)表示的反应速率       v(CH3OH)=________,t1 
K 时,该反应的平衡常数          K=________。

    (3)研究表明,纳米级的        Cu2O 也可作为太阳光分解水的催化剂。

    ①其他条件不变时,若水的分解反应使用                 Cu2O 催化剂与不使用催化剂相比,使用催化
剂会使该反应的活化能________(填“增大”“减小”或“不变”),反应热
(ΔH)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②如图所示,当关闭         K 时,向容器     A、B  中分别充入

0.04 mol H2O(g),起始时  V(A)=V(B)=2 L。在一定条件下使
水分解(反应过程中温度保持不变,B              中活塞可以自由滑动)
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,达到平衡时,V(B)=2.4 L。平衡时,两容器中               H2O(g)的分解率    A________B (填“<”“=”
或“>”)。打开   K,过一段时间重新达平衡时,B              的体积为________ L(连通管中气体体积不计)。

    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)

    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
请回答下列问题:

    二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义
的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是                             173 ℃(在  100 ℃时开
始升华),沸点是      249 ℃。
    (1)基态 Fe2+离子的价电子排布式为________________。
    (2)二茂铁属于________晶体;测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二
茂铁的结构应为如图中的________(选填“a”或“b”)。

    (3)环戊二烯(     )中 C 的杂化方式________。1            mol 环戊二烯中含有      σ 键的数目为
________。
    (4)分子中的大    π 键可用符号     Πmn 表示,其中    m 代表参与形成大       π 键的原子数,n     代表参
                                               6        -
与形成大    π 键的电子数(如苯分子中的大           π 键可表示为     Π6),在  C5H 5 中的每个碳原子上都
                                                               -
有一个未参与      σ 键的电子,这些电子占据与环的平面垂直的                  p 轨道上。C5H    5 的大  π 键可以
表示为________。
    (5)如图,铁有    δ、γ、α  三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说
法正确的是________。


    A.γ﹣Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有                    6 个

    B.α﹣Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有                    6 个

    C.若  δ﹣Fe 晶胞边长为    a cm,α﹣Fe 晶胞边长为     b cm,则两种晶体密度比为          2b3∶a3

    D.将铁加热到      1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
    (6)Fe 能形成多种氧化物,其中         FeO 晶胞结构为     NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错
位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,晶体中                                   Fe 和

                                                                    -3
O 的个数比发生了变化,变为           FexO(x<1),若测得某      FexO 晶体密度为    5.71 g·cm  ,晶胞边
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           -10
长为  4.28×10                                                   m,则   FexO 中 x=
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(用
代数式表示,不要求算出具体结果)。
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
    2 氧代环戊羧酸乙酯(         K)是常见医药中间体,聚酯           G 是常见高分子材料,它们的合成
路线如图所示:


    已知:①气态链烃        A 在标准状况下的密度为         1.875 g·L-1


    回答下列问题:

    (1)B 的名称为________;E    的结构简式为________。
    (2)下列有关   K 的说法正确的是________。

    A.易溶于水,难溶于         CCl4                B.分子中五元环上碳原子均处于同一平
面

    C.能发生水解反应、加成反应                         D.1 mol K 完全燃烧消耗      9.5 mol O2

    (3)⑥的反应类型为________;⑦的化学方程式为
________________________________________________________________________。
    (4)与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有________种(不含立体结构),其中
核磁共振氢谱为       4 组峰,且峰面积之比为         1∶2∶3∶4   的是
________________________________________________________________________(写结构
简式)。
    (5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备


                                           的合成路线:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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                       高考化学模拟试题精编(二十)

                        (考试用时:45    分钟 试卷满分:100        分)

    一、选择题(每小题       6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。)
    7.化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解
释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是(  )
    A.诗文“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。”
中的“乌金”是指石油

    B.“有麝自来香,不用大风扬”,说明分子是可以运动和扩散的
    C.2018 年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶
汽车有助于缓解能源危机和节约资源

    D.2018 平昌冬奥会,陶氏化学公司将             DOWTHERMTMSR-1      抑制性乙二醇冷却液用
于溜冰场,具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻

    8.下列解释实验事实的方程式不正确的是(  )

                       2+          2+   2-
    A.用  Na2S 处理含   Hg   的废水:Hg      +S   ===HgS↓
                                                    -        -
    B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH                     ===2AlO 2 +H2O

                                             2+             +
    C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu                 +2H2O===4Na   +2Cu(OH)2↓+

O2↑
    D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO-3                     +Ca2++2OH-

===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    9.下列装置正确的是(  )


              

    10.有机化合物      C4H8ClBr 含有一个甲基的同分异构体的数目是(  )
    A.4 种                                  B.5  种        
    C.6 种                                  D.7  种

    11.短周期主族元素        W、X、Y、Z     的原子序数依次增大;W、
X、Y、Z   组成的单质可发生如图所示的化学反应;B                  是生活中最常见
的液体;常温下       Y、Z  组成的二元化合物的水溶液            pH=7。下列说法错
误的是(  )
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    A.A  与 B 的反应一定是化合反应
    B.离子半径:Z>X>Y>W
    C.W、Y、Z     均存在两种或两种以上的氧化物
    D.将等物质的量的        A、C  溶于同一烧杯水中,所得溶液的              pH 一定大于    7

    12.高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电
铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI+为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a 
kJ·mol-1

                                           -1
    ②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol

    ③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3
    下列说法正确的是(  )

    A.ΔH3<0

                                                      -1
    B.Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol
    C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连

                                          -       -          -
    D.该电池放电时的负极反应方程式为                Al-3e  +7AlCl 4 ===4Al2Cl 7  
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    13.常温下取     0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各     1 L,分别

通入  0.02   mol   CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O  HA+

NaHCO3、2NaB+CO2+H2O  2HB+Na2CO3。HA          和  HB 的 1 L 溶
液分别加水稀释至体积为           V L 时可能有如图曲线,则下列说法正确的
是(  )
    A.X  是 HA,M   是  HB
    B.常温下    pH:NaA   溶液>NaB   溶液
    C.对于   c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R  代表  A 或 B),一定存在     HA>HB
    D.若常温下浓度均为         0.1 mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的      pH>7,则  c(A-)>c(HA)
    选  择 题  答  题  栏

                   题号     7    8   9    10    11   12    13
                   答案

    二、非选择题(共      58 分。第   26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第                   35~
36 题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题(本题包括       3 小题,共   43 分)
    26.(15 分)环己酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂。实验室制备原理为


                                                   ,其反应的装置示意图如下(夹
持装置加热装置略去):
    已知:

            物质        沸点(℃)          密度(g·cm-3,20 ℃)        溶解性

           环己醇       161.1(97.8)           0.962           能溶于水
           环己酮        155.6(95)            0.948           微溶于水


                                       图 1
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    (注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)     

    (1)制备产品。通过仪器        B________(填仪器名称)将酸性       Na2Cr2O7 和 H2SO4 混合溶液加
到盛有环己醇的三颈烧瓶           A 中,通过________(填序号)方法加热到          55~60 ℃进行反应。
    a.酒精灯加热        b.油浴加热        c.水浴加热
    (2)分离粗品。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集                    95~100  ℃的馏分(主要含环己酮
粗品和水的混合物),试解释无法分离环己酮和水的原因是
________________________________________________________________________。
    (3)提纯环己酮。
    ①在收集到的粗品中加          NaCl 固体至饱和,静置,分液。加入             NaCl 固体的作用是
________________________________________________________________________。


                                       图 2

    ②加入无水     MgSO4 固体,除去有机物中________(填物质名称)。
    ③过滤,蒸馏,收集         151~156 ℃馏分,得到精品。
    (4)下列关于实验的叙述中,错误的是________。
    a.冷凝管的冷水应该从         b 进从  a 出
    b.实验开始时,温度计水银球应插入反应液中,便于控制反应液的温度

    c.装置   B 中也可加入     Na2Cr2O7 和稀盐酸混合溶液
    d.反应过程中,需不断搅拌
    (5)环己酮是一种常用的萃取剂,以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与
pH 的关系如图     2 所示。现有某钴矿石的盐酸浸出液,浸出液含有的阳离子主要有                          H+、

  2+     2+   3+         3+
Co  、Mn    、Al  ,除去    Al  后,再利用萃取法分离出          MnCl2 以得到较为纯净的        CoCl2 溶
液,pH  范围应控制在________。
    a.2.0~2.5  b.3.0~3.5   c.4.0~4.5
    27.(14 分)钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自
然界主要以钨(+6      价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是

CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
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    已知:
    ①钨酸酸性很弱,难溶于水

    ②完全沉淀离子的        pH 值:SiO23-为   8,WO24-为   5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

    (1)74W 在周期表的位置是第________周期。

    (2)CaWO4 与纯碱发生的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
    (3)滤渣 B 的主要成分是(写化学式)______________。调节            pH 可选用的试剂是
________________(填写字母序号)。
    A.氨水                                   B.氢氧化钠溶液         C.盐酸      D.碳酸
钠溶液

    (4)母液中加入盐酸的离子方程式为
________________________________________________________________________。
    检验沉淀    C 是否洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为                         T 时 Ksp(CaWO4)=

     -10                   -7             2-                           -5
1×10   ,Ksp[Ca(OH)2]=4×10    ,当溶液中     WO  4 恰好沉淀完全(离子浓度等于           10   
mol/L)时,溶液中    c(WO24-)/c(OH-)=________。

    28.(14 分)研究   CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    (1)在一定条件下将      CO2 和 H2 转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:

    CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ/mol

    则由甲醇蒸气和水蒸气转化为            CO2 和 H2 的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
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    (2)在一定温度下,向       2   L 固定容积的密闭容器中通入           2   mol 

CO2、3   mol   H2,发生反应     CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) 

ΔH3<0,

    测得  CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。
    A.单位时间内有       3n mol H—H  键断裂,同时又有        2n mol  O—
H 键断裂
    B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    C.混合气体的密度不随时间变化

    D.体系中    n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变

    ②下列措施能使       n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
    A.升高温度 

    B.恒温恒容下,再充入          2 mol CO2、3 mol H2
    C.使用高效催化剂 
    D.恒温恒容充入       He(g)使体系压强增大
    ③已知该温度下此反应的平衡常数              K=0.198,若使    K 的值变为    1,应采取的措施是
________。
    A.升高温度                                 B.降低温度      

    C.增大压强                                 D.恒压加入一定量         H2

    (3)捕捉 CO2 可以利用    Na2CO3 溶液。用    100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液完全捕捉     0.44 g 
                                      -        2-
CO2 气体(溶液体积不变),所得溶液中            c(HCO 3 )+c(CO  3 )+c(H2CO3)=________ mol/L。
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    (4)用 CO2 和天然气可以制备       CO 和  H2,CO2(g)+

CH4(g)  2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为          0.1 

mol/L 的 CH4 与 CO2,在一定条件下反应,测得            CH4 的平衡
转化率与温度及压强的关系如图所示,则压强

p1________p2(填“>”或“<”)。若  p2=3  MPa,则   T ℃时该反应

                         2
的平衡常数     Kp=________MPa  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    (二)选考题(共    15 分。请考生从     2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第
一题计分。)
    35.[化学—选修     3:物质结构与性质](15        分)
    铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用,请回答下列问题:

    (1)有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3  的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物,它的
中心离子    Fe3+的价电子排布式为________;该配合物中             N                原子的杂化方式
________________________________________________________________________;
    它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是

________________________________________________________________________。
    (2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”,也叫“未来金属”。
    ①钛位于周期表的________区,基态           Ti 原子的电子占据了________个原子轨道。

    ②   工业上可用     TiCl4(常温下呈液态)与      Mg 高温下反应制备钛单质,同时生成              MgCl2,

详细解释    TiCl4 熔点比  MgCl2 低很多的原因
________________________________________________________________________。

    (3)镍与 CO 生成的配合物       Ni(CO)4 中,易提供孤电子对的成键原子是________(填元素

名称);1   mol Ni(CO)4 中含有的    σ 键数目为________;写出与       CO 互为等电子体的一种离子
的化

    学式________________。
    (4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构
如图所示,其中       Ti 原子采用面心立方最密堆积方式,该合金中与                  Ti 原子
距离最近且相等的        Ni 原子个数为________;若合金的密度为            ρ    g/cm3,

NA 代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞中两个钛原子间的最近距离是

________ pm。(用含  ρ 和 NA 的计算式表示,不必化简)
    36.[化学—选修     5:有机化学基础](15       分)
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    丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种
路线如下:


 
    (1)A 的名称是________;A     分子中最多有________个原子共平面。
    (2)B 生成 A 的化学方程式
________________________________________________________________________。
    (3)D 生成 E 的反应类型为________,试剂         a 是________。
    (4)F 的结构简式__________________。
    (5)J 是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,写出                    H    生成   J   的化学方程式
__________________(注明反应条件)。


    (6)                       的同分异构体中:①能发生银镜反应;                 ②能与氯化铁溶
液发生显色反应。满足上述条件的              X 的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢
谱有五组吸收峰的结构简式__________________。
    (7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物                   D 为原料,合成


                        的路线流程图
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________(其
他试剂自选)。
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