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2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习

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高中化学审核员

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                             专题   02 酸度曲线

1.化学上常用      AG 表示溶液中的             。25℃时,用     0.100        mol/L 盐酸溶液滴定
10mL0.1 mol/L MOH 溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是


                                                     
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的        c(H+): C 点>D 点

C. C 点时加入盐酸溶液的体积等于            10 mL

D. 若  B 点加入的盐酸溶液体积为          5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

【答案】B


 

2.化学上常用      AG 表示溶液中的             。25℃时,用     0.100   mol/L  的 NaOH 溶液滴定

20.00 mL  0.100mol/L 的 HNO2 溶液,AG 与所加    NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示,下

列说法不正确的是
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A. 随着  NaOH 溶液的加入,           增大


B. 25 ℃时,HNO2   的电离常数     Ka≈1.0×

C. b 点溶液中存在

D. a、b、c、d、e    五点的溶液中,水的电离程度最大的点是                  d

【答案】A

                                                      +            -
【解析】A、HNO2     中加入   NaOH 发生  HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,c(H  )减小,c(NO2    )增加,即

      随着氢氧化钠的量增加而减小,故               A 说法错误;B、根据       a 点进行计算,c(H+)
/c(OH-)=10-8.5,根据   c(H+)×c(OH-)=Kw,解得    c(H+)=10-2.      75mol·L-1,根据   Ka=

                            ≈1.0×        ,故  B 说法正确;C、b      点溶液中存在的溶

                                              +       +      -        -
质为等物质的量为        HNO2 和 NaNO2,根据电荷守恒,c(H        )+c(Na  )=c(NO2 )+c(OH  ),根

                 +      -                        +        -       -
据物料守恒,2c(Na       )=c(NO2 )+c(HNO2),联立解得     2c(H  )-2c(OH  )=c(NO2 )-

c(HNO2),故  C 说法正确;D、HNO2、NaOH      抑制水的电离,随着         NaOH 的量增多,对水的抑制

                                              -
减弱,当    HNO2 全部转化成     NaNO2,即溶质为    NaNO2,NO2  发生水解促进水的电离,即水的电

离程度最大的是       d 点,故   D 说法正确。

             +                             -10                          -1
3.25℃时,NH4    的水解平衡常数为        Kb=5.556×10    。该温度下,用       0.100  mol·L  的氨

                           -1
水滴定   10.00ml  0.050 mol·L  的二元酸     H2A 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)               与


溶液中   lg         的关系如图所示。下列说法正确的是
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                            +  2-
A. H2A 的电离方程式为      H2A    H +A

                             -5
B. 25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10

C. P 点时加入氨水的体积为         10 mL

D. 向  H2A 溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小

【答案】B


 

                                     -5                          -1
4.已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)        =1.8×10  ,该温度下,用        0.100 mol·L   的氨水滴定

10.00 mL0.100mol·L-1 的一元酸    HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中                   lg

       的关系如右图所示。下列说法不正确的是


                                                    

A. a=10    B. HA 为强酸


              +                    -9
C. 25℃时,NH4   的水解平衡常数为         ×10       D. 当滴入氨水的体积        V =20mL 时,溶液中

         +      -
存在   c(NH4 )>c( A )
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

【答案】A


【解析】A、lg           =0 时溶液呈中性,二者恰好反应时生成的铵盐水解,溶液显酸性,


则要显中性,应该        a  >10,选项   A 不正确;B、水溶液中        lg       =12,所以根据水的离子

积常数可知溶液中氢离子浓度是              0.100 mol·L-1,所以为强酸,选项         B 正确;C、25℃时,


   +                         -9
NH4 的水解平衡常数为             ×10  ,选项   C 正确;D、当滴入氨水的体积            V  =20mL 时氨水

                                                +       -
过量,溶液显碱性,根据电荷守恒可知混合溶液中                     c(NH4 )>c(  A ),选项  D 正确。答案选

B。


5.若用   AG 表示溶液的酸度,其表达式为                         。室温下,实验室里用

0.1mol·L-1 的盐酸滴定     10mL0.1mol·L-1MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是


                                                  

A. MOH 为强碱

B. C 点时加入盐酸的体积等于          10mL

C. 若  B 点加入的盐酸体积为        5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定过程中从      A 点到  D 点溶液中水的电离程度:A10.00

C. ROH 的电离方程式为       ROH     R++OH-

                          -1                 -                  -2     -1
D.         25℃时,1mol·L     的醋酸溶液中       CH3COO 的浓度约为    4.12×10  mol·L  (已知

    =4.12)

【答案】B
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7.化学上常用      AG  表示溶液中的酸碱度,AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时,用             0.100mol/L 的

NaOH 溶液滴定    20.00mL0.100mol/L  HNO2 溶液,AG  与所加   NaOH 溶液的体积(V)关系如图所

示,下列说法正确的是


                                                      

                                      -5.5
A. 25℃时,HNO2  的电离平衡常数       Ka=1.0×10

                    +     -      -
B. B 点溶液中存在      c(H )-c(OH )=c(NO2 )-c(HNO2)

C. C 点时,加入    NaOH 溶液的体积为     20.00 mL

D. D 点溶液中的     pH=11.25

【答案】D

                                        +      -            +     -    -14
【解析】A、0.100mol/L       HNO2 溶液,AG=lgc(H  )/c(OH )=8.5,KW=c(H )•c(OH )=10 ,故

   +    -2.75         -      +   -2.      75                                -
c(H )=10   mol/L,c(NO2 )  c(H )=10         mol/L,c(HNO2)=       0.100mol/L-10


2.75mol/L 0.100mol/L,Ka=            =              =1.0×10-4.5,选项   A 错误;

                                                           +       +        -
B、B  点溶液为    HNO2、NaNO2 按 1:1 形成的溶液,根据电荷守恒有             c(H )+ c(Na )  =c(NO2

      -                 +                      +      -      -
)+c(OH ),溶液呈酸性      c(Na )  c(HNO2),则不存在    c(H )-c(OH )=c(NO2 )-c(HNO2),选项

B 错误;C、C    点时,加入    NaOH 溶液的体积为      20.00  mL 形成  NaNO2 溶液,NaNO2 为强碱弱酸

盐,溶液呈碱性,AG=lgc(H+)/c(OH-)<0       与图象不符合,选项         C 错误;D、D    点溶液中

        +     -             +      -   -14       +   -11.25
AG=lgc(H )/c(OH )=-8.5,KW=c(H )•c(OH )=10 ,故  c(H )=10   mol/L,  pH=11.25,选

项  D 正确。答案选     D。
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                                      -5                          -1
8.已知:25 ℃时, Kb(NH3·H2O)=1.8×10          。 该温度下,用 0.100mol·L          的氨水滴

定  10.00 mL 0.100mol·L-1  的一元酸     HA 的溶液,     滴定过程中加入氨水的体积(V)与

溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是


                                                       

A. HA 为强酸

B. a=10


              +
C. 25 ℃时,NH4    的水解平衡常数为

                                       +      -
D. 当滴入 20 mL 氨水时,溶液中存在 c(NH4            )>c(A  )

【答案】B


【解析】A.      水溶液中                ,所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是


0.1mol/L,所以   HA 为强酸,A    正确;B.               时溶液显中性,二者恰好反应时生成

                                                                  +
的铵盐水解,溶液显酸性,则要显中性,则                   a>10,B  错误;C. 25 ℃时,NH4      的水解平衡


常数为      =        ,C 正确;D.     当滴入    20mL 氨水时氨水过量,溶液显碱性,根据电荷

                       +      -
守恒可知混合溶液中         c(NH4 )>c(A  ),D 正确,答案选       D。
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